第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示》 4B[当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据 【培优突破练】 。一兰知，气体的密度与摩尔质量成正比，则三种气体 MnO: 1.(1)2KC1O2 2KC1+30↑. △ 的密度：p(H)<p(N)<(O),故A项错误：质量、温 (2)检查装置的气密性 度和体积均相同时，气体的摩尔质量越大，气体的压强 (3)0.0125mmol:22.30L·mol。 越小，则三种气体的压强：(H)>(N)>(O),故 (4)BD。 B项正确：质量、温度和压强均相同时，气体的摩尔质 [(3)生成的氧气的质量为15.95g一15.55g=0.4g, 量越大，气体的体积越小，则这三种气体的体积： 0.4g V(O2)<V(N)<V(H),故C项错误：压强、体积和温 氧气的物质的量为32g·m=0.0125mol.V.= 度均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩 0.0i25m≈2.30L·m01。(4)气体摩尔体积限 0.27881 尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H)<m(N)< 定气体的物质的量为1l,所以该条件下气体摩尔体 m(O),故D项错误，] 积为22.30L·mol',B项错误：该实验条件下，1mo 5.(1)(m十4n)g。 32g (2)AB(或BA):质量守恒定律、阿伏加德罗定律 0的体积为2.301，质量为32g,则密度为2.30≈ [(1)等物质的量的O和H:的混合气体的平均相对 1.435g·1.1,D项错误.] 分子质量为16，S),的相对分子质量为64。同温同压 第三课时物质的量浓度 下，气体的体积之比等于其物质的量之比。设标准状 【基础过关练】 况下该密闭容器内充满气体时，气体的物质的量为 1.C2.B3.B xmol,则充满等物质的量的NO和H的混合气体后， 4.C[溶液稀释前后溶质的物质的量不变，n(H)= 有16xg=n8x=6:当充满90时，S0的质量为 2(HS))=2×(0,2mol·L1×0.31+0.3ol·1.1× 0.1L)=0.18mol,加水稀释至500ml.,c(H)= 64xg=64×号g=4n8,容器与S0,的总质量为(m十 n(H)_0.18mdl=0.36mol·L1] 4m)g。(2)相同条件下，10ml.A气体与30ml.B气 0.51 体恰好完全反应生成20mL某气体C,则根据阿伏加 5.(1)500ml容量瓶：胶头滴管。(2)14.3。(3)AB 德罗定律可知，该反应的化学方程式为A十3B一 [(2)应选择500ml.容量瓶，需要称取C)·10HO 2C,根据质量守恒定律可知，C的化学式为AB或 的质量为0.5L×0.1mdl·L×286g·mo1=14.3g B.A.] (3)加水时超过容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大， 6.(1)36g·mol1,(2)0.4N. 溶液浓度偏低，A项符合题意：忘记将洗涤液加入容量 (3)①28g·mol1.②2.8Na。③4.48. 瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓 度偏低，B项符合题意：容量瓶内壁附有水珠而未进行 8.96L [)混合气体的物质的量为2.4：n=0.4ml, 干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生 混合气体的平均摩尔质量M=4二=36g·mm. 影响，故对溶液浓度不产生影响，C项不符合题意：定 0.4ml 容后摇匀，液面低于刻度线，对溶液浓度不产生影响， (2)0.4 mol CO和CO,的混合气体中，碳原子的物质 D项不符合题意：称量时砝码生锈，导致溶质的物质的 的量为0.4mol。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶 量偏大，溶液浓度偏高，E项不符合题意。门 液和浓硫酸，则最后收集到的气体是C)。②设原混合 6.(1)75%。(2)0.1mol·L1。 气体中C()的物质的量为，C)的物质的量为。 [设参加反应的CaC)的物质的量为x,HCI的物质的 十=0.4mol. 量为y。 28g·mol1×+44g·mol1×h=14.4g, CaCO,+2HC1一CaCl+HO+CO,↑ 解得=0,2mol,m=0.2mol,因此气球中收集到 1 mol 2 mo 1 mol 0.2molC0.含有2.8mol电子。③0.2molC0在标 准状况下的体积为4.48L,] 33.6×103L=1.5×103m0l 22.41·mol-1 17 重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 依题意有1mol:1mol=x:1.5×10-3mol,解得x= 使液面重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的 1.5×108mol: 浓度偏低：⑥用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移 2mol:1mol=y:1.5×103mol,解得y=3.0× 至烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏 10 mol. 高：⑦在烧杯中溶解NaOH后，此时溶液的温度高于室 (1)CC0,的质量分数为5X10mml100gmm上× 温，若立即进行定容会导致溶液的体积偏小，溶液的浓 0.2g 度偏高.] 100%=75%. 5.(1)500mlL容量瓶。(2)②③⑤。(3)13.6。 (2)c(HCI)3.01 mol-0.1 mol.I.] 0.03L (4)③①④②：将浓硫酸沿器壁缓缓倒人水中，并用玻 【综合提能练】 璃棒不断搅拌。(5)A。 1.D[实验室粗盐提纯过程中，需将杂质离子转化成沉 [根据题给浓硫酸配制480m0.5md·L1HS),溶液， 淀，再通过过滤操作将它们除去，此时需要烧杯、漏斗 需要500m容量瓶，需要经过计算、量取、稀释、移液、洗 和玻璃棒，再向滤液中加入过量稀盐酸，最后通过蒸发 涤、定容，摇匀等步骤。(3)题给硫酸试剂中浓硫酸的物质 结晶操作获得精盐，该操作中需使用酒精灯、蒸发皿、 玻璃棒。将提纯后的精盐按照计算、称量、溶解、转移、 的量浓度c=100-1000X1.84×98% M 98 mol·L 洗涤，定容，摇匀等操作配制成所需溶液，需要天平，容 =18.4ol·L1,稀释前后硫酸的物质的量不变，设 量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等仪器。综上可知，完成 所需浓硫酸的体积为VL,则有0.5L×0.5mol·L 本实验必须用到①天平，⑤容量瓶，烧杯，⑦酒精灯。] =VL×18.4mol·L1,解得V≈0.0136L=13.6mL 2.D[使用500mL容量瓶只能配制500ml.溶液，硫酸 (⑤)用量简量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取的浓 铜、胆矾的溶液里溶质都是CuS),,称取任何一种都可 硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，A项正确：向 以配制500mL.溶液，并不是向溶质中加入500ml. 容量瓶中移液时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量减 水，A,B、C三项错误：M(CuSO,)=160g·mol', 少，所配溶液的浓度偏低，B项错误：定容时仰视刻度 M(CS).·5H())=250g·mol1,配制500ml 线，所加人水的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C项 0.1mol·L.CuS),溶液时，需要n(CuS))= 错误：移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓 n(CS)·5H()=0.1mol·1.1×0.5L.=0.05ml, 度没有影响，D项错误。] m(CuS01)=0.05mol×160g·mol1=8.0g, 6.(1)11.8mol·L1。(2)1.0mol·L1。(3)2.6 m(CuS0,·5HO)=0.05mol×250g·mo厂1=12.5g, [(1)标准状况下224L.HC1气体的物质的量n= D项正确。] 2241. 3.C[取出的溶液中C1的物质的量为eV mol,.则原溶 22.4·mo=10mol,其质量m(HC)=n·M 液中C1的物质的量为2Vmol,故该氯化物的物质的 10mol×36.5g·mol-1=365g,其溶于水得到的溶液 量为cVml,其摩尔质量为号g·mor,则该氯化物 质量m(溶液)=m(HC)十n(溶剂)=365g十635ml.× 1g·ml,=1000g,则溶质的质量分数=mC 中金属原子的相对原子质量为受一71。] m溶液X 4.B[①用天平称量固体溶质时，固体溶质与砝码的位 100%=365里×100%=36.5%，故该盐酸的浓度 1000g 置放反了，如果未使用游码，对溶液的浓度无影响： c=1.18X1000x36.5必mol.1,=1.8molL, 36.5 ②将烧杯中溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未 (2)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以取 用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏 100ml.该盐酸稀释至1.18L,所得稀盐酸的浓度为 小，溶液的浓度偏低：③转移溶液前容量瓶内有少量蒸 馏水，对溶液的浓度无影响：④定容时，仰视容量瓶的 11.8moL×0.1L=1.0ml·L'.(3)a00 1.181. 刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低：⑤定 溶液与盐酸的反应分步进行，若使反应不产生气体，则 容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量蒸馏水， 只发生反应NaCO为+HCI一NaCI+NaHCO,,当 18 练习册参考答案与提示么线 NaCO,恰好完全发生上述反应时消耗的HCI最多。 5.C[A项，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说 40.0ml.0.065mol·L.1Na:CO溶液中含有溶质的 明氯水中含有CL,错误：B项，光照时HCO转化为 物质的量n(NaeC0)=0.065mol·L,1×0.04L.= HC和O,溶液的酸性增强，即pH减小，错误：C项， 发生的反应为CO十2H+一CO◆+HO,可说明 0.0026mol,则n(HC)=n(NC0为)=0.0026mol, 溶液中存在H,正确：D项，CL也可把Fe4氧化为 0.0026mol V(HCD)-1.0 mol.L =0.0026L=2.6mL。 下e+,不能说明新制氯水中存在HCIO,错误。] 【培优突破练】 6.B[标准状况下，CC不是气体，11.2L.CCl的物质 的量不等于0.5mol,碳原子数不是0.5N,A项错误： 11)98%。(2)号：>。(3)>。(0> CC溶液的体积不确定，不能计算溶液中微粒的个 [1)根据c=1000心可知，题表中硫酸的溶质质量分 数，C项错误：Na在氧气中燃烧生成NaeO2,Na:O2中 M Na的化合价为十1价，23g(1mol)Na失去NA个电 ,M×100%=984%。(2)将溶质物质的 数=10000 子，D项错误] 7.A[干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，证明氯 量浓度为ol·L1、质量分数为的硫酸与水等 气没有漂白性，C。可使湿润的有色布条褪色，说明氯 体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），由于混 水有漂白性，故A项正确：做焰色试验观察钾元素的焰 合过程中HS)的物质的量不变，故所得溶液中溶质 色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元索产生的干 扰，故B项错误：钠燃烧实验在坩埚中进行，不能放在 的物质的量浓度为号m0l·L,1:根据题给信息，假设 玻璃表面皿中，故C项错误：加热固体时，为防止生成 溶质质量分数为的硫酸与水等质量混合，所得溶液 的水倒流，试管口应略向下倾斜，故D项错误。] 8.C[室温下，将氯气通人NaOH溶液中制得漂白液， 的溶质质量分数等于受，实际上是等体积混合，由于 离子方程式为C1十2OH一C1+CIO+HO,故 硫酸的密度大于水的密度，所以等体积混合时所得溶 A项正确：氯气与水的反应为C十HO一HC十 液的溶质质量分数大于受。(3)根据题中图像可知，氨 HC(),生成的次氯酸其有强氧化性，则氯水其有杀菌 消毒作用，故B项正确：氯水应避光保存的原因是次氯 水的浓度越大，密度越小，所以溶质质量分数为的 酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为 氨水与溶质质量分数为号的氨水等质量混合，所得溶 2HC10光照2HC+0.+,故C项错误：C0,是一种广 谱、高效的绿色消毒剂，故D项正确。] 液的密度大于g·cm。(4)如果蒸发溶剂使硫酸 9.A n(Ba)=n(H:SO)=r mol,n(Cl)=n(AgNO) 的溶质质量分数变为2，则硫酸的密度也增大，根据 =ymol,由C守恒知，2n(Ba+)十n()=n(C), (=1000可知，所得硫酸中溶质的物质的量浓度大 M nNa)=(y-2r)mol,c(Na）=y-2m）mol 11 于21.] (y-2x)mol·L-.] 10.D[配制500mL0.10mol·L1NaC1溶液要用 单元学能测评 500mL容量瓶，A项错误：配制一定物质的量浓度的 1.B2.C3.A 溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤，定容、摇 4.D[NaO中Na与O的个数比为2：1，NaeO中 匀、装瓶，故题给操作的正确顺序为②①④③，B项错 Na与O片的个数比也为2；1，故A项错误：用洁净 误：容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，C项错误：定容 的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄 时仰视容量瓶的刻度线会导致所加蒸馏水的体积偏 色，则溶液中一定含Na,可能为钠盐或a(H溶液 大，溶液的浓度偏低，D项正确。] 等，故B项错误：加热NHCO,溶液，溶液中的NaHCO 1L.D[多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，D项符合 不易分解，除去NaC为溶液中少量的NaHC)方杂质， 题意。] 应加入适量NaOH,故C项错误：空气中含有二氧化碳 12.C[Ca(HCO为)：与过量Ca(OH)溶液反应，离子方 和水蒸气，Na和NaO,长期放置在空气中最终都变为 程式为Ca2++HCO方+OH-CaCO￥+HO,故 NaC),故D项正确。 A项错误：向CaCl溶液中通人C),,不能发生反应， 19滩点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) 第三课时 物质的量浓度 A基础过关练 训试时问：25分钟 4.(2023·浙江杭州二中期中)取300mL 1.下列关于1mol·L1Ba(OH)2溶液的 0.2mol·L1硫酸和100mlL0.3mol·L 说法，正确的是( )。 硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容 A.取出一半溶液，Ba(OH)2的浓度变为 量瓶中，加水至刻度线，所得溶液中H 0.5mol·L- 的物质的量浓度是( )。 B.能用1 mol Ba(OH)2周体溶于1L水 A.0.18mol·L-1B.0.24mol·L1 中配得 C.0.36mol·L1D.0.54mol·L- C.溶液中OH的物质的量浓度为 5.(2023·浙江金华一中期中)实验室需要 2mol·L-1 450mL0.1mol·L1NaCO3溶液。 D.与1mol·L1Na2SO,溶液恰好完全 请回答下列问题。 反应 (1)配制Naz CO为溶液时需要用到的玻 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶 璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、 液，需要经过称量、溶解、转移溶液、洗 0 涤、定容等操作。下列图示对应的操作 (2)应用托盘天平称取 中规范的是( Na2CO3·10HO。 (3)下列实验操作会导致溶液的浓度偏 低的有 (填序号)。 A.称量 B.溶解 A.加水时超过容量瓶的刻度线 B.忘记将洗涤液加入容量瓶 C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干 燥处理 C.转移溶液 D.定容 D.定容后摇匀，液面低于刻度线 3.(2023·华东师大附中期中)下列溶液中 E.正确称量时，所用砝码生锈 Na+的物质的量与100ml1mol·L,1 6.某抗酸药的有效成分为碳酸钙。取0.2g Na2 SO1溶液中Na的物质的量相等的 药片研碎后加人30mL某浓度稀盐酸， 是( 恰好完全反应，生成33.6mLCO2气体 A.1mol·L1Na2SO1溶液 (标准状况)。计算（设药片中其他成分 B.100mL2mol·L1NaNO3溶液 不与盐酸反应)： C.150mL3mol·L1NaC1溶液 (1)药片中CaC),的质量分数为 D.100mL2mol·L1NaCO3溶液 (2)所加稀盐酸的物质的量浓度为 40 第二章 海水中的重要元素一钠和氯么超 乃综合提能练 测试时间：35分钟 度线，又补加少量蒸馏水，使液面重新达 1.(2023·全国甲卷改编)实验室将粗盐提 到刻度线⑥用量筒量取一定量浓硫酸 纯并配制0.10mol·L1NaCl溶液，下 配制稀硫酸时，将浓硫酸转移到烧杯中， 列仪器中必须用到的有( )。 用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转 ①天平②温度计 ③坩埚 ④分液漏 移到烧杯中⑦配制NaOH溶液时，在 斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯 烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ 溶液转移到容量瓶中进行定容 C.②③⑦ D.①⑤⑥⑦ A.②④⑥⑦ B.②④⑤ 2.用500ml容量瓶配制480ml0.1mol·L1 C.①③④ D.③⑤⑥ 硫酸铜溶液，下列操作正确的是( 5.(2023·浙江宁波五校期中联考)如图 A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 所示是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 B.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 某学生要利用该硫酸试剂配制480ml C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 0.5mol·L1H2SO溶液，请回答下列 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 问题 3.将mg某二价金属的氯化物溶于水中配 硫酸 化学纯(CP) (500mL】 成VL溶液，从中取出一半，再加水稀释 品名：硫酸 至VL,此时CI的物质的量浓度为 化学式：HSO cmol·L1,则该氯化物中金属原子的 相对分子质量：98 相对原子质量为( 密度：1.84g·cm3 A-34 B-1 质量分数：98% (1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 c0-1 D.-34 管外，还需要的仪器有 4.(2024·陕西长安一中月考)使用容量瓶 (2)容量瓶上标记有 (填序号)。 配制溶液时，若操作不当，会引起误差。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 下列情况中一定会使所配溶液的浓度偏 ⑤容积 低的有( (3)所需上述浓硫酸的体积为 ml ①用天平称量固体溶质时，固体溶质与 (4)在量取浓硫酸后，进行了下列操作： 砝码的位置放反了②将烧杯中溶液转 ①待稀释后的硫酸溶液冷却至室温 移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸 后，沿玻璃棒注入容量瓶中； 馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面 量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻 距离容量瓶刻度线12cm时，改用 度线⑤定容后摇匀，发现液面低于刻 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面 41 难点手册高中化学必修第一册 2(浙江专用) 与刻度线相切； 如下表所示。 ③将量取的浓硫酸稀释： ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 硫茂 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。第③步中稀释浓硫酸的 招浇烧 氨水 0 加水的录 操作是 溶质的物质 溶质的 溶液的密度》 (5)下列操作会引起所配溶液的浓度偏 的量浓度/ 质量分数 (g·cm3) 高的是 (填序号)。 (mol·L1)） A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒 硫酸 CL p 的刻度 氨水 C2 2 8 B.向容量瓶中移液时，有少量液体 请根据表中信息，回答下列问题： 溅出 (1)表中硫酸的溶质质量分数为 C.定容时仰视刻度线 (用含c、0的代数式表示)。 D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 (2)将溶质物质的量浓度为gmol·L1、 6.标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL 溶质质量分数为的硫酸与水等体 水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3。 积混合（混合后溶液体积的变化忽略 试计算： 不计)，所得溶液中溶质的物质的量 (1)所得盐酸的物质的量浓度是 浓度为 mol·L1,溶质 (2)取100mL该盐酸稀释至1.18L,所 质量分数 (填“>”、“<”或 得稀盐酸的物质的量浓度是 =受 (3)在40.0mL0.065mol·L1Na2CO3 (3)溶质质量分数为的氨水与溶质质 溶液中逐滴加入上述稀释后的盐酸， 边加边振荡。要使反应不产生C)2气 量分数为等的氨水等质量混合，所 体，则加入稀盐酸的体积最多不超过 得溶液的密度 (填“>”、 mlL。 “<”或“=”)hg·cm3。 C培优突破练 测试时间：8分钟 (4)如果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分 1.(2023·华中师大一附中期中)已知硫 数变为2，那么所得硫酸中溶质的 酸、氨水的密度与所加水量的关系如图 物质的量浓度 (填“>”、 所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据 “<”或“=”)21。 42