第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第二章海水中的重要元素一钠和氯么超 ④147gHSO;⑤92g乙醇(C2HOHD。 2.(2024·湖北黄冈中学检测)如图所示为 其中物质的量最大的是 (填 一瓶氯化钠试剂的标签。仔细观察该标 序号，下同)，所含分子数最多的是 签，然后回答下列问题： ,含有原子个数最多的是 ]母实验试剂 ,质量最大的是 批号 500g 氯化钠实险试剂 C培优突破练 测试时间：10分钟 技术条件 化学式NsC相对分子质量58.5 含吊 96% 1.(2024·浙江奉化中学月考)冰层表面摩 沪企 澄清度 合格 水不游物 合格 擦力小，原因可能是其表面有一层液态 中国 上游××试剂 适州实验 合格 水。某冰面的面积为200m,液态水的 (1)这瓶未开封的试剂中所含氯化钠的 厚度为1×107m,密度为1g·cm3, 物质的量为 则液态水的分子数约为( )。 (2)从该试剂瓶中取出0.5g样品配成 A.6.69×102 B.1.20×102 溶液，溶液中Na与CI的总数约为 C.6.69×1028 D.1.20×1025 第二课时 气体摩尔体积 A基础过关练 测试时间：25分钟 B.常温常压下，11.2LCO2中含有的原 1,黑龙江凤凰山国家森林公园被称为“中 子数大于3NA 国天然氧吧”，其原因是该公园中负氧离 C.常温常压下，11.2LC2含有的分子 子的浓度较高。试计算8gO,在标准状 数小于0.5NA 况下的体积为( )。 D.标准状况下，含0.5NA个水分子的水 A.8L B.11.2L 的体积约为11.2L C.22.4L D.5.6L 4.请回答下列问题。 2.(2023·浙江东阳中学期末)同温同压 (1)标准状况下，下列四种气体中物质的 下，用等质量的He、NH、CO2、N2四种 量最大的是 (填序号，下 气体分别吹起四个气球，其中是由N2吹 同)，所含分子数最多的是 起的是( 所含原子数最多的是 ,质量 最大的是 ①6.72LCH②3.01×1023个HC1 A B ③13.6gH2S④0.2 mol NH 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 (2)现有质量之比为16：7：6的三种气 叙述正确的是( )。 体SO2、CO、NO,其分子数之比为 A标准状况下，含有NA个氦原子的氦 ,氧原子数之比为 气的体积约为11.2 相同条件下的体积之比为 37 滩点手册高中化学必修第一册J(浙江专用) (3)某气态氧化物的化学式为RO2。标 确的是( 准状况下，1.28g该氧化物的体积为 A.该状况可能是标准状况 448mL,则该氧化物的摩尔质量为 B.标准状况下，若该纯净物为气态，其体 ,R的相对原子质量为 积约是22.4L C.该纯净物中每个分子含有2个原子 5.(2024·湖北黄冈中学月考)某研究性学 D.若O2在该状况下为气态，则1mol 习小组的同学设计了如图实验装置并记 O,在该状况下的体积也为30L 录了相关实验数据如下表。 3.(2024·河南长垣一中检测)设N为阿 伏加德罗常数的值，如果g某气态双 原子分子的分子数为p,则bg该气体在 标准状况下的体积V(单位为L)是 ( )。 B.22.4ab 水槽中 装 PNA 温度 压强/ 时间/ O的 HO的 H的 kPa min 体积/L 体积/L C22.4W6 质量g D.22.4地 aNA 30 101 0 300 0 0 4.在三个密闭容器中分别充人N2、H2、O, 30 101 298.2 1.243 三种气体，下列叙述中正确的是( )。 请回答下列问题： A.当它们的温度和压强均相同时，三种 (1)4min时，H2、O2的物质的量分别是 气体的密度：p(H2)>(N2)>p(O2) mol、 mol。 B.当它们的质量、温度和体积均相同时， (2)该温度下，气体摩尔体积是 三种气体的压强：p(H)>p(N2)> (3)在该实验条件下，3molO2的气体体 p(O2) 积为 C.当它们的质量、温度和压强均相同时， 乃综合提能练 测武时间：35分钟 三种气体的体积：V(O2)>V(N2)> 1.“人造空气”（氧气与氨气的混合气）可供 V(H2) 深水潜水员使用。标准状况下，11.2L D.当它们的压强、体积和温度均相同时， “人造空气”的质量是7.6g,其中氧气与 三种气体的质量：m(H)>m(N)> 氦气的质量比是( m(O2) A.24:7 B.7:24 5.请回答下列问题。 C.3:16 D.16:3 (1)(2024·浙大附中检测)某真空密闭 2.一定状况下，301某种气态纯净物中含 容器的质量为mg,在标准状况下， 有6.02×103个分子，这些分子由1.204× 充满等物质的量的NO和H2的混合 10个原子构成。下列有关说法中不正 气体后，该容器的总质量为(m十n)g。 38 第二章海水中的重要元素— 钠和氯 则相同状况下，该容器充满SO2时的 实验步骤如下： 总质量为 (用含m、n的代 ①连接好实验装置； 数式表示)。 ② (2)相同条件下，10mLA:气体与30mL ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰 B气体恰好完全反应生成20mL某 粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确 气体C,则C的化学式为 称量试管和药品的总质量为15.95g: (用A、B表示)，推断中用到的理论 有 ④加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止： 6.现有14.4gC0和CO,的混合气体，在 ⑤测量排入量筒中水的体积为278.8mL: 标准状况下其体积为8.96L ⑥准确称量试管和残留物的质量为 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 15.55g。 (2)该混合气体中碳原子的个数为 回答下列问题： (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)写出氯酸钾分解制O2的化学方程 (3)将该混合气体依次通过如图所示的 式： 装置，最后收集在气球中（气体体积 (2)实验步骤的第②步是 在标准状况下测定)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量为 球 在该实验条件下，气体摩 NOH溶液浓硫酸 尔体积为 (结果保留至小数 ①气球中收集到的气体的摩尔质量 点后两位)。 为 (4)结合以上实验及所学知识判断，下列 ②气球中收集到的气体的电子总数 说法不正确的是 为 (用NA表示阿伏加德罗 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 常数的值)。 B.在该实验条件下，3molO2的气体 ③气球的体积为 摩尔体积为67.14L·mol- C培优突破练 测试时间：10分州 C.同温同压下，2molO2与2molC0 1.某同学设计了测定某条件下气体摩尔体 和C○2的混合气体的体积相同 积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2, 实验装置如图所示。 D.在该实验条件下，O2的密度为 KCIO 1.429g·L1 MnO. E.测量气体体积时应注意：①温度应 恢复至室温：②读数时视线与凹 液面最低处相平 39练习册参考答案与提示次 生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)= (3)a:(a十2b)。 (4)①：①：⑤：④D 9：1:0.1mol维生素C中所含氧原子数为0.6NA。 [(1)①肼(NH)的相对分子质量为14×2+1×4= (3)每天服用该维生素C片时，摄人维生素C的质量为 32,则肼(NH)的摩尔质量为32g·mol'。②16g 10mg×2×3=60mg,若食用西红柿来代替该维生素 16g C片，100g西红柿含30mg维生素C,则要达到服用 肼的物质的量为2g:a=0.5mol,含有1mol氨 该维生素C片的效果，每天需食用的西红柿的质量为 原子：1 mol NH中含有1mol氯原子，1 mol NH的 60mg×100g=200g] 质量为1mol×17g·mo1=17g。③肼在氧气中燃 30 mg 烧生成N和H:O,化学方程式为NH,十O,点燃N 【综合提能练】 +2H:O,所以肼燃烧后生成N和HO的物质的量之 1,C[用油膜法测出油酸分子的直径后，即可算出油酸 比为1：2。(2)a个X原子的质量为bg,一个X原子 分子的体积V(油酸分子)，由=兴可知，1个油酸分 的质量为。g,1m网X原子的质量为之·Mg,则X的 子的物质的量（油酸分子）=太·由V油酸分子) 相对原子质量可以表示为公。（③）根据质量守恒有 m(油酸分子)×Vmol油酸)=是×V1mol油酸) I mol N 1 mol N(N)N(O)=a:(a+2b)。(4)首先“见量化摩”，以物 可知，还需知道1mol油酸的体积即可求出N,C项 质的量为核心再进行转换。①(H)=3mol:②(CO,) 正确.] =0.5mol:③n(HCl)=2nmol:④n(H0)=1.5mol: 2.B[由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为 ⑤n(C2HOH)=2mdl。所以物质的量最大的是①：因 P1C(NH)2,即1ml顺铂含2molC,其质量为71g, 为物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子 A项错误：1mol顺铂中含6molH,B项正确：1mol顺 数最多的也是①：①~⑤五种物质中所含原子的物质 铂中含2olN,其质量为28g,C项错误：1mol顺铂 的量分别为6mol,1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,故 中含1mol铂原子，铂原子数约为6.02×10炉，D项 所含原子个数最多的是⑤：①一⑤五种物质的质量分 错误。] 别为6g、22g、73g、147g、92g,故质量最大的是④.] 3.BL反应KCI)方+6HC1一KC+3C1↑+3H)中 【培优突破练】 氯酸钾是氧化剂，生成3mol氯气时转移5N个电子， L.C[对题目的分析如下： A项错误：O2分子和Ne分子的物质的量均为1mol, 液态水体积V=1× 10‘m×200m2=2× 液态水 质量分别为32g和20g,即质量之比为32：20=8：5， 10m=20m3 的质量 液态水的 激海水的密废 m 20 g 物质的量 B项正确：23ga的物质的量为1ml,与足量O2反应， 液盆水分子 20 p=1g·cm 18 mol 装N=器 生成NaO和NaOz的混合物，钠失去N4个电子， 6.02×10“m 16.8g N=T·Na 5.59×10 C项错误：16.8g铁粉的物质的量为56g·m7 综上可知，C项正确。] 0.3mol,与足量稀盐酸充分反应生成FeCl,转移的电 2.(1)8.2mol。 (2)9.88×10。 子数为0.6VA,D项错误.] [(1)n= 四 500g×96% ≈8.2mol。(2)N= 4.C[32gX与40gY恰好完全反应生成mgQ和9gH =58.5g,mo 根据质量守恒定律可知，32g十40g=mg十9g,得出 :N*5g0兰X2×602X10mr n一63，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX 9.88×102.] 和30gY混合反应时Y过量，设此时生成的Q的质量 第二课时气体摩尔体积 为m则有器及，解得m=315g,物质Q的摩 【基础过关练】 尔质量为M业=35=126g·mo] 1.D 0.25m0l 51)032g·mol1.②17.③1：2。(2)b八 2.B[ n-M m、p、T相同、M越大，n越小， PV =RT- V越小 15 重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 由上述分析可知，M(CO)>M(N)>M(NH)> 0.05molO,的体积是1.243L,所以该温度下的气 M(He),则V(He)>V(NH)>V(N)>V(Ch),故B 体峰尔体积V.=光=器 =24.86L·mol1. 项正确。] (3)该实验条件下气体摩尔体积为24.86L·ol1,则 3.C[氮气为单原子分子，标准状况下，含有N个氨原 3molO,的气体体积V=3mol×24.86L·mol1= 子的氮气的物质的量为1mol,体积约为22.41，A项 74.58L.J 错误：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mo, 【综合提能练】 11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol,含有的原子 1.D[标准状况下11.2L“人造空气”的物质的量为 数小于1.5V,B项错误：常温常压下，气体摩尔体积 11.21 大于22.41·mo,故11.2L氯气的物质的量小于 2.4L:moT=0.5mol,设氧气与氨气的物质的量 0.5mol,故分子数小于0.5N,C项正确：标准状况下 分别为n(O),n(He),依据题意得n(O)十n(He)= 水不是气体，故不能根据22.4【.·mo'来计算其体 0.5mdl,n(0)×32g·mol1十n(He)×4g·mol1 积，D项错误。] 7,6g,解得(02)=0.2mol,n(He)=0.3mol,则)为 4.(1)②：②：①：②。(2)5：5：4：10：5：4：5：5：4。 和He的质量比为(0,2molX32g·mo):(0.3molX (3)64g·mol1:32。 4g·mol)=16:3,D项正确] [(1)四种气体的物质的量：①0.3 mol CH、②0.5mol 2.A[根据n可知，该纯净物的物质的量为1mal, HC1,③0.4 mol H.S、④0.2 nol NH。②的物质的量 该温度和压强下，气体摩尔体积为30L·mo1,则该 最大，所含分子数也最多：四种气体所含原子的物质的 状况不是标准状况，故A项错误：该纯净物的物质的量 量分别为1.5mol,1mol、1.2mol和0.8mol,即①中所 为1ol,因此若该纯净物在标准状况下为气体，则其 含原子数最多：四种气体的质量分别为4.8g、1825g、 体积约为22.4L,故B项正确：1mol该纯净物含有 13.6g和3.4g,即②②的质量最大。(2)质量之比为 1.204×102个原子，则该纯净物中每个分子中含有的 16:7:6的三种气体SO2,CO,NO的物质的量之比为 16g 61g"mo7‘28g°m0T‘30g·=5:5t4. 原子个数为器-2，因此该镜净物为风照子 分子，故C项正确：由A项分析可知，该状况下气体摩 故三者分子数之比为5：5：4：氧原子数之比为(5× 尔体积为30L·mol1,若O在该状况下为气态，则 2)：(5×1)(4×1)=10：54:相同条件下，气体体 1molO,在该状况下的体积为30L·mol×1mol= 积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5： 30L,故D项正确.门 5:4。(3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 3.D[公式法：ag该气态双原子分子的物质的量为 0.448L 448ml,其物质的量为2,4i,:m0l=0.02m0l,摩 尔质量为器品=64g·m,R的相对原子质量 Nml,该气态双原子分子的摩尔质量为ag一 N mol 为64-16×2=32.] aNA g·mol,所以bg该气体在标准状况下的体积 p 5.(1)0.1:0.05。 b g (2)24.86L·mol1. 为a -×22.4Lm01=224地L. D g·mol aNA (3)74.581 [(1)4min时电解水的质量m(H:O)=300g一298.2g 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体 =1.8g,n(HO)= 18g·mo7=0.1mol,根据电解 1.8g 的分子数为N,则有： a g~p 水的化学方程式2H.0电解2H++0,◆可知，m(H) bg--N =n(H0)=0.1mol,n(O2)=- 故N=2,bg该气态双原子分子的物质的量为 V 0.1mol0.05mol。(2)由于n=,在该温度下， m0l,在标准状况下的体积为224p心L.] aN 16 练习册参考答案与提示》 4B[当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据 【培优突破练】 。一兰知，气体的密度与摩尔质量成正比，则三种气体 MnO: 1.(1)2KC1O2 2KC1+30↑. △ 的密度：p(H)<p(N)<(O),故A项错误：质量、温 (2)检查装置的气密性 度和体积均相同时，气体的摩尔质量越大，气体的压强 (3)0.0125mmol:22.30L·mol。 越小，则三种气体的压强：(H)>(N)>(O),故 (4)BD。 B项正确：质量、温度和压强均相同时，气体的摩尔质 [(3)生成的氧气的质量为15.95g一15.55g=0.4g, 量越大，气体的体积越小，则这三种气体的体积： 0.4g V(O2)<V(N)<V(H),故C项错误：压强、体积和温 氧气的物质的量为32g·m=0.0125mol.V.= 度均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩 0.0i25m≈2.30L·m01。(4)气体摩尔体积限 0.27881 尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H)<m(N)< 定气体的物质的量为1l,所以该条件下气体摩尔体 m(O),故D项错误，] 积为22.30L·mol',B项错误：该实验条件下，1mo 5.(1)(m十4n)g。 32g (2)AB(或BA):质量守恒定律、阿伏加德罗定律 0的体积为2.301，质量为32g,则密度为2.30≈ [(1)等物质的量的O和H:的混合气体的平均相对 1.435g·1.1,D项错误.] 分子质量为16，S),的相对分子质量为64。同温同压 第三课时物质的量浓度 下，气体的体积之比等于其物质的量之比。设标准状 【基础过关练】 况下该密闭容器内充满气体时，气体的物质的量为 1.C2.B3.B xmol,则充满等物质的量的NO和H的混合气体后， 4.C[溶液稀释前后溶质的物质的量不变，n(H)= 有16xg=n8x=6:当充满90时，S0的质量为 2(HS))=2×(0,2mol·L1×0.31+0.3ol·1.1× 0.1L)=0.18mol,加水稀释至500ml.,c(H)= 64xg=64×号g=4n8,容器与S0,的总质量为(m十 n(H)_0.18mdl=0.36mol·L1] 4m)g。(2)相同条件下，10ml.A气体与30ml.B气 0.51 体恰好完全反应生成20mL某气体C,则根据阿伏加 5.(1)500ml容量瓶：胶头滴管。(2)14.3。(3)AB 德罗定律可知，该反应的化学方程式为A十3B一 [(2)应选择500ml.容量瓶，需要称取C)·10HO 2C,根据质量守恒定律可知，C的化学式为AB或 的质量为0.5L×0.1mdl·L×286g·mo1=14.3g B.A.] (3)加水时超过容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大， 6.(1)36g·mol1,(2)0.4N. 溶液浓度偏低，A项符合题意：忘记将洗涤液加入容量 (3)①28g·mol1.②2.8Na。③4.48. 瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓 度偏低，B项符合题意：容量瓶内壁附有水珠而未进行 8.96L [)混合气体的物质的量为2.4：n=0.4ml, 干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生 混合气体的平均摩尔质量M=4二=36g·mm. 影响，故对溶液浓度不产生影响，C项不符合题意：定 0.4ml 容后摇匀，液面低于刻度线，对溶液浓度不产生影响， (2)0.4 mol CO和CO,的混合气体中，碳原子的物质 D项不符合题意：称量时砝码生锈，导致溶质的物质的 的量为0.4mol。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶 量偏大，溶液浓度偏高，E项不符合题意。门 液和浓硫酸，则最后收集到的气体是C)。②设原混合 6.(1)75%。(2)0.1mol·L1。 气体中C()的物质的量为，C)的物质的量为。 [设参加反应的CaC)的物质的量为x,HCI的物质的 十=0.4mol. 量为y。 28g·mol1×+44g·mol1×h=14.4g, CaCO,+2HC1一CaCl+HO+CO,↑ 解得=0,2mol,m=0.2mol,因此气球中收集到 1 mol 2 mo 1 mol 0.2molC0.含有2.8mol电子。③0.2molC0在标 准状况下的体积为4.48L,] 33.6×103L=1.5×103m0l 22.41·mol-1 17