第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位摩尔-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第二章海水中的重要元素一钠和氯宝超 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位—摩尔 A基础过关练 测试时问：22分钟 5.请回答下列问题： 1.(2024·湖南长郡中学月考)某同学学习 (1) mol CO,2分子中含有的氧 “物质的量的单位一摩尔”时，记录笔 原子数与1.806×104个H0分子 记如下，其中记录错误的是( 中含有的氧原子数相同。 A.0.5 mol N2 B.1 mol Cl (2)0.3 mol NH分子中所含质子数与 C.0.5mol氢 D.2 mol O gH2O分子中所含质子数 2.下列说法中不正确的是( )。 相等。 A.1 mol H2O中含2molH和1molO (3)18.6g(NH)2SO·xH2O中含有 B.“摩尔”是物质的量的单位 1.204×103个NH时，该物质的物质 C.1mol任何物质都约含6.02×103个 的量为 ,该物质的摩尔质量 分子 是 ,x的值是 D.1 mol CO2所含的CO2分子数和 (4)8.4gN2与9.6g某单质R,所含原 1 mol Al所含的Al原子数都约为 子个数相同，且分子数之比为3：2， 6.02×1028 则R的相对原子质量是 3.(2023·浙江效实中学期中)科学家合成 x的值为 了一种全新的环碳分子(C)。下列说 6.如图所示是已破损的维生素C说明书的 部分内容。已知维生素C由碳、氢、氧三 法正确的是( )。 种元素组成。回答下列问题： A.Cs属于一种新型化合物 B.C18与Co的摩尔质量相等 ××牌雏牛：东C北 C.等质量的C8与Co所含的原子个数 分子式：C,HO 相对分子质量：176 比为1：1 规格：何片含10mg维生素C D.等质量的C8与C所含的分子个数 用法马用址：·次2片，·日3次 比为1：1 (1)维生素C的分子式为 ,摩尔 4.设VA代表阿伏加德罗常数的值，下列 质量为 叙述正确的是( )。 (2)维生素C中碳、氢元素的质量之比为 A.1 mol CH的质量为16g·molI ,0.1mol维生素C中所含 B.H2O的摩尔质量为18g 氧原子数为 (设NA表示阿 C.44gCO2中所含原子数为NA 伏加德罗常数的值)。 D.9.8gHSO4中含0.1NA个HSO (3)小王妈妈每天按图中用法与用量服 分子 用该维生素C片，小王建议妈妈食用 35 滩点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用） 西红柿来代替维生素C片。若100g C.23gNa与足量O2反应，生成NaO 西红柿含30mg维生素C,则小王妈 和NaO2的混合物，钠失去1.5NA个 妈每天需食用 g西红柿才 电子 可达到服用该维生素C片的效果。 D.16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反 乃综合提能练 测试时间：28分钟 应，转移的电子数为0.9N 1.(2023·上海建平中学期中)如图所示， 4.(2024·浙江诸暨中学模拟)已知32gX 用油膜法测出油酸分子（视为球形）的直 与40gY恰好完全反应，生成mgQ和 径后，要计算出阿伏加德罗常数还需要 9gH,在相同条件下，16gX和30gY 的一个物理量是( 混合反应生成0.25molQ和一定量的 ●●有●●●●工●●● 油膜层 H,则Q的摩尔质量为( )。 水层 A.63g·mol- B.122g·mol- A.油滴的体积 C.126g·mol- D.163g·mol-1 B.油滴的质量 5.请回答下列问题。 C.1mol油酸的体积 (1)2022年12月29日12时43分，我国 D.油酸的摩尔质量 在西昌卫星发射中心用长征三号乙 2.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的 运载火箭成功发射卫星。长征系列 结构如图所示。下列关于1mol顺铂的 运载火箭的燃料之一是肼(N2H)。 说法中正确的是( ①肼的摩尔质量是 ②16g肼中含有氮原子的数目与 ON gNH中含有的氮原子数 OPi 目相等。 ○c1 ③已知肼在氧气中燃烧生成N2和 A.含氯元素的质量为35.5g HO,一定质量的肼燃烧后生成N B.含氢原子的物质的量为6mol 和H2O的物质的量之比是 C.含氮元素的质量为14g (2)a个X原子的质量为bg,则X的相 D.含铂原子的数目约为6.02×10 对原子质量可以表示为 (用 3.(2024·湖北武汉四中月考)设NA为阿 N表示阿伏加德罗常数的值)。 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (3)在一密闭容器中充人a mol NO和 ()。 A.反应KCIO3+6HC1KC1+3C↑+ b mol O2,可发生反应2NO+O2 3HO中，生成3mol氯气时转移 一一2NO2,充分反应后容器中氮原 6NA个电子 子和氧原子的个数之比为 B.NA个氧气分子与NA个氖气分子的 (4)有下列五种物质：①6gH:②0.5mol 质量之比是8：5 C02:③1.204×104个氯化氢分子； 36 第二章海水中的重要元素一钠和氯么超 ④147gHSO;⑤92g乙醇(C2HOHD。 2.(2024·湖北黄冈中学检测)如图所示为 其中物质的量最大的是 (填 一瓶氯化钠试剂的标签。仔细观察该标 序号，下同)，所含分子数最多的是 签，然后回答下列问题： ,含有原子个数最多的是 ]母实验试剂 ,质量最大的是 批号 500g 氯化钠实险试剂 C培优突破练 测试时间：10分钟 技术条件 化学式NsC相对分子质量58.5 含吊 96% 1.(2024·浙江奉化中学月考)冰层表面摩 沪企 澄清度 合格 水不游物 合格 擦力小，原因可能是其表面有一层液态 中国 上游××试剂 适州实验 合格 水。某冰面的面积为200m,液态水的 (1)这瓶未开封的试剂中所含氯化钠的 厚度为1×107m,密度为1g·cm3, 物质的量为 则液态水的分子数约为( )。 (2)从该试剂瓶中取出0.5g样品配成 A.6.69×102 B.1.20×102 溶液，溶液中Na与CI的总数约为 C.6.69×1028 D.1.20×1025 第二课时 气体摩尔体积 A基础过关练 测试时间：25分钟 B.常温常压下，11.2LCO2中含有的原 1,黑龙江凤凰山国家森林公园被称为“中 子数大于3NA 国天然氧吧”，其原因是该公园中负氧离 C.常温常压下，11.2LC2含有的分子 子的浓度较高。试计算8gO,在标准状 数小于0.5NA 况下的体积为( )。 D.标准状况下，含0.5NA个水分子的水 A.8L B.11.2L 的体积约为11.2L C.22.4L D.5.6L 4.请回答下列问题。 2.(2023·浙江东阳中学期末)同温同压 (1)标准状况下，下列四种气体中物质的 下，用等质量的He、NH、CO2、N2四种 量最大的是 (填序号，下 气体分别吹起四个气球，其中是由N2吹 同)，所含分子数最多的是 起的是( 所含原子数最多的是 ,质量 最大的是 ①6.72LCH②3.01×1023个HC1 A B ③13.6gH2S④0.2 mol NH 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 (2)现有质量之比为16：7：6的三种气 叙述正确的是( )。 体SO2、CO、NO,其分子数之比为 A标准状况下，含有NA个氦原子的氦 ,氧原子数之比为 气的体积约为11.2 相同条件下的体积之比为 37重雅⑤手册高中化学必修第一册J(浙江专用】 溶液1，说明原溶液中一定不含有C,F心+，气体1 第三节物质的量 为CO,原溶液中一定含有CO片：C与Ba不能 第一课时物质的量的单位一摩尔 大量共存，则原溶液中一定不含有Ba2+:根据溶液呈 【基础过关练】 电中性可知，原溶液中一定含有Na:向无色溶液1中 1.C2.C 加入过量Ba(OH):溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀2 3C[Cg属于单质，故A项错误：C的摩尔质量是 为BaS),原溶液中一定含有S)?:向滤液2中加入 216g·mol1,C的摩尔质量是720g·mol1.二者的 过量稀硝酸和AgNO溶液，得到白色沉淀3，白色沉 摩尔质量不相等，故B项错误：Cs与C都只由碳原子 淀3为AgC1,C可能来自原溶液，也可能来自过量的 构成，则等质量的Cs与C所含的原子个数相等，故 盐酸。综上所述，原溶液中一定含有C、Na、 C项正确：设Ca与Ca的质量均为mg,则Ca与Ca所 S0,可能含有C,一定不含有C+、Ba+、Fe+. g 气体1为CO,通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，A项 含的分子个数比为216g-molT:720g,mo= 10:3,故D项错误.] 正确：白色沉淀2为BSO,BaS)不溶于稀硝酸，B项 4.D[1 mol CH的质量m(CH)=n(CH,)·M(CH) 正确：根据上述分析可知，C项正确，D项错误。] =1mol×16g·mol1=l6g,A项错误：H0的摩尔 5.()Mm0,+4H+2CI△Mm+C++2H,0. 质量应为18g·mol',不是18g,B项错误：44gC2 (2)除去氯气中的氯化氢气体。 (3)无色溶液变为蓝色。 中原子数为3×微品×m=3X品 44g (4)④。(5)CL十2OH-C1+CI0+HO, XNm=3N.C项错误m钱0)- [(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘 98g,mo=0.1mol,N(HS0,)=n(Hs0,)· 9.8g 单质，淀粉遇碘变蓝，所以装置V中通入氯气后，无色 溶液变为蓝色。(4)干燥的氯气不其有漂白性，Ⅱ和川 Nmo1=0.1V,D项正确] 之间应加一个干燥装置，除去氯气中的水蒸气，根据氯 5.(1)1.5. (2)5.4。(3)0.1mol:186g·mol3. 气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂。] (4)16:3。 【培优突破练】 [(3)L.204×10个NHH的物质的量为0.2mol,则 1A[由氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化 18.6g(NH):)·zHO的物质的量为0.1mol,其摩 锰加热制得的气体却有异常的气味可知，制得的气体 尔质量为，篇=186g·mr,(NH,).0,·H0 不是纯净物，而是混合物：将用这种方法制得的气体通 入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白 的相对分子质量为186，故7=186-18X2-6=3. 18 色沉淀，是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白 8.4g 色沉淀，则气体中含有氯元素，至少有一种含氯元素的 （4)8.4g的物质的量为28g,m0=0.3ml, 物质：用这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化 84g%与9.6gR的分子数之比为3：2，则9.6gR 学反应] 的物质的量为Q2m,放民的等尔质量为是品 2.(1)2NaC10+C2-2C10+2NaC1。 =48g·mol,二者所含原子个数相同，则0.3mol× (2)饱和食盐水。 2=0.2mol×x,解得x=3,R的相对分子质量为48， (3)②：d 故R的相对原子质量为16。」 [(1)亚氯酸钠与氯气反应生成CO和氯化钠，D中发 6.(1)CH,0。:176g·mo。(2)9:1:0.6N 生反应的化学方程式为2 NaClO+C一2CIO2十 (3)200. 2NC1。(2)装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢 [(1)由题图可知，维生素C的相对分子质量为176，每 气体，因此盛装的试剂是饱和食盐水。(3)F为CIO 个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子，含有 收集装置，因CO,易溶于水且密度比空气大，故可用 向上排空气法收集，因此应选用的装置是②，其中与装 氧原子的个数为76-12X6-1X8=6,则维生素C的 16 置E的导管相连的导管口是d] 分子式为C6HO,摩尔质量为176g·mol'。(2)维 14 练习册参考答案与提示次 生素C中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)= (3)a:(a十2b)。 (4)①：①：⑤：④D 9：1:0.1mol维生素C中所含氧原子数为0.6NA。 [(1)①肼(NH)的相对分子质量为14×2+1×4= (3)每天服用该维生素C片时，摄人维生素C的质量为 32,则肼(NH)的摩尔质量为32g·mol'。②16g 10mg×2×3=60mg,若食用西红柿来代替该维生素 16g C片，100g西红柿含30mg维生素C,则要达到服用 肼的物质的量为2g:a=0.5mol,含有1mol氨 该维生素C片的效果，每天需食用的西红柿的质量为 原子：1 mol NH中含有1mol氯原子，1 mol NH的 60mg×100g=200g] 质量为1mol×17g·mo1=17g。③肼在氧气中燃 30 mg 烧生成N和H:O,化学方程式为NH,十O,点燃N 【综合提能练】 +2H:O,所以肼燃烧后生成N和HO的物质的量之 1,C[用油膜法测出油酸分子的直径后，即可算出油酸 比为1：2。(2)a个X原子的质量为bg,一个X原子 分子的体积V(油酸分子)，由=兴可知，1个油酸分 的质量为。g,1m网X原子的质量为之·Mg,则X的 子的物质的量（油酸分子）=太·由V油酸分子) 相对原子质量可以表示为公。（③）根据质量守恒有 m(油酸分子)×Vmol油酸)=是×V1mol油酸) I mol N 1 mol N(N)N(O)=a:(a+2b)。(4)首先“见量化摩”，以物 可知，还需知道1mol油酸的体积即可求出N,C项 质的量为核心再进行转换。①(H)=3mol:②(CO,) 正确.] =0.5mol:③n(HCl)=2nmol:④n(H0)=1.5mol: 2.B[由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为 ⑤n(C2HOH)=2mdl。所以物质的量最大的是①：因 P1C(NH)2,即1ml顺铂含2molC,其质量为71g, 为物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子 A项错误：1mol顺铂中含6molH,B项正确：1mol顺 数最多的也是①：①~⑤五种物质中所含原子的物质 铂中含2olN,其质量为28g,C项错误：1mol顺铂 的量分别为6mol,1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,故 中含1mol铂原子，铂原子数约为6.02×10炉，D项 所含原子个数最多的是⑤：①一⑤五种物质的质量分 错误。] 别为6g、22g、73g、147g、92g,故质量最大的是④.] 3.BL反应KCI)方+6HC1一KC+3C1↑+3H)中 【培优突破练】 氯酸钾是氧化剂，生成3mol氯气时转移5N个电子， L.C[对题目的分析如下： A项错误：O2分子和Ne分子的物质的量均为1mol, 液态水体积V=1× 10‘m×200m2=2× 液态水 质量分别为32g和20g,即质量之比为32：20=8：5， 10m=20m3 的质量 液态水的 激海水的密废 m 20 g 物质的量 B项正确：23ga的物质的量为1ml,与足量O2反应， 液盆水分子 20 p=1g·cm 18 mol 装N=器 生成NaO和NaOz的混合物，钠失去N4个电子， 6.02×10“m 16.8g N=T·Na 5.59×10 C项错误：16.8g铁粉的物质的量为56g·m7 综上可知，C项正确。] 0.3mol,与足量稀盐酸充分反应生成FeCl,转移的电 2.(1)8.2mol。 (2)9.88×10。 子数为0.6VA,D项错误.] [(1)n= 四 500g×96% ≈8.2mol。(2)N= 4.C[32gX与40gY恰好完全反应生成mgQ和9gH =58.5g,mo 根据质量守恒定律可知，32g十40g=mg十9g,得出 :N*5g0兰X2×602X10mr n一63，又根据X与Y反应时的质量比可知，当16gX 9.88×102.] 和30gY混合反应时Y过量，设此时生成的Q的质量 第二课时气体摩尔体积 为m则有器及，解得m=315g,物质Q的摩 【基础过关练】 尔质量为M业=35=126g·mo] 1.D 0.25m0l 51)032g·mol1.②17.③1：2。(2)b八 2.B[ n-M m、p、T相同、M越大，n越小， PV =RT- V越小 15