第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第一章 物质及其变化底细 试写出有水参加的符合反应类型W C培优突破练 测试时间：5分纠 的一个化学方程式： 1.(2024·湖南长郡中学检测)用下列方法 (3)过氧化氢可作为采矿业的废液消毒 均可制得氧气： 剂，如用过氧化氢消除采矿废液中有 MnO. 剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为 ①2KCIO 2KC1+3O2↑； △ 一3价)的化学方程式为KCN十 ②2BaO2+2HO2Ba(OH)2+O2◆： HO2+HO—A十NH↑（已配 ③2Hg0△2Hg十0，个： 平)，请回答下列问题： ①生成物A的化学式是 ④2KMnO,△KMnO,+MnO2+O,+。 ②该反应是不是氧化还原反应？ 若要制得相同质量的氧气，上述四种方 (填“是”或“不是”)。若是，请指出被还 法中转移电子的数目之比应为( 原的元素：若不是，请说明理由： A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.2:1:2:2 D.1:2:1:1 第二课时 氧化剂和还原剂 A基础过关练 测试时间：25分钟 实现的是( 1.(2023·浙江北斗联盟期中联考)某化学 A.MnOi→Mn2+ B.HC1→Cl 教材中有一张关于氧化还原反应的插图 C.Cu→Cu(NO3)2D.HCO5→CO 4.(2024·浙江嘉兴高级中学月考)废水脱 (如图所示)，在该反应可 氮工艺有一种方法是在废水中加入过量 Compound A NaCIO使NH完全转化为N2,该反应 loses electrons 可表示为2NH+3CIO厂一N2◆+ Compound B 3C1+2H+3H2O。下列有关说法不 gains clectrons 正确的是( )。 A.是氧化剂 B.被氧化 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 C.是氧化产物 D.是还原产物 B.还原性：NH>CI 2.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作 C.反应中每生成1个N2,转移6个电子 还原剂的是( )。 D.反应中氧化剂与还原剂的粒子个数 A.NaH+H2O-NaOH+H2↑ 之比为2：3 B2H,0-定条件2H2++0, 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 C.Cl2+H2O-HCI+HCIO Co2+,CoO3、Cl2、FeCl3、2的氧化性依 D.2F2+2H2O—4HF+O2 次减弱。在水溶液中，下列反应不可能 3.利用物质间的转化可制备新物质、除杂 发生的是( ）。 等。下列转化中，需要加人还原剂才能 A.3Cl2+6Fel2=2FeCls+4Fels 15 难点手册高中化学必修第一册 尺（浙江专用】 B.Cl2+Felz=FeCl2+Iz 2NaHSO,+MnSO+I2; C.CoO+6HCI(浓)=2CoC2+C↑ 22NaIO +5NaHSO-2Na SO+ +3H2O 3 NaHSO+H2O+I2。 D.2Fe3++2IF—2Fe2++l2 下列说法正确的是( )。 6.(2023·北京五中期中)一般成年人体内 A.两个反应中的含硫化合物均被氧化 铁含量为4~5g,铁在人体内以Fe+和 B.含碘化合物在反应①中被还原，在反 Fe3+的形式存在。Fe+易被人体吸收， 应②中被氧化 服用维生素C可将食物中的Fe3+转化为 C.氧化性：MnO2>SO->IO>I Fe+,有利于人体吸收。回答下列问题： D.反应①②中生成等量的L2时，转移电 (1)Fe+和Fe3+之间的转化可表示为 子数之比为1：5 Fe鲁Fe,过程①中Fe发生 2.常温下，在溶液中可发生如下反应： ①2A2++B2—2A3++2B:②2B+ (填“氧化”或“还原”)反应。 Z一B十2Z。下列说法正确的是 (2)由“服用维生素C可将食物中的 ( Fe3+转化为Fe2+”可知，维生素C在 A.反应①中B2作还原剂 该反应中作 (填“氧化剂”或 B.Z元素在反应②中被氧化 “还原剂”)。 C.还原性：Z>B>A (3)为探究Fe+、Cur+、Ag的氧化性强 D.反应Z2+2A2+—2A3++2Z可以 弱，某小组同学按如图方案进行实验： 进行 铁丝 L铜丝 3.可利用反应Mn++PbO2十H+一 MnO,+Pb+十H2O(未配平)定性检验 AgNO. 漭液 溶液 M+。该反应配平后，氧化剂与氧化产 物的化学计量数之比为()。 A.5:2B.2:5C.1:1D.1:2 ①I中发生反应的离子方程式为 4.某离子反应涉及HO、CIO、NH、 ②Ⅱ中观察到的现象是 H+、N2、CI六种微粒。其中N2的分子 数随时间变化的曲线如图所示。下列判 断正确的是( ③结合I、Ⅱ中的实验现象可推知， Fe2+、Cu+、Ag的氧化性由强到弱 的顺序是 乃综合提能练 测试时间：30分钟 1.(2024·浙江杭州二中月考)从海藻灰和 时间 某种矿石中提取碘的主要反应如下： A.该反应的还原剂是CI D2NaI+MnO2+3H2 SO-2H2O+ B.每生成1个N2分子，转移3个电子 16 第一章 物质及其变化么超 C.参与反应的氧化剂与还原剂的离子 水本身对环境友好，其氧化产物是 个数比为2：3 还原产物是 ,它们 D.反应后溶液的酸性明显增强 都对环境友好。 5.(2024·浙江绍兴一中检测)含氮废水不 (2)标出反应①的电子转移方向和数目： 仅会引起水体富营养化，而且会对人体 及其他生物产生毒害作用。某含氮废水 中NO3的浓度为1.86×102g·L1, (3)在反应②中氧化剂是 现采用铝还原法将NO3还原为N2。 (4)Fe3+、l2、H2O2(H+)的氧化性强弱 (1)NO方中氮元素的化合价为 顺序为 (2)配平下列有关反应的化学方程式并 (5)向FeI2溶液中滴加少量酸化的双氧 用单线桥法表示该反应的电子转移 水，发生反应的离子方程式为 情况。 KNO+ Al+ KOH (6)向FeL2溶液中通入足量C2,写出发 十 H2O- N2↑+ 生反应的离子方程式： K[AI(OH)] (3)上述反应中，还原剂是 ,被 还原的元素是 2.某反应中反应物与生成物有AsH3、 (4)现有上述废水200m3,若要完全处 H2SO4、KBrO、KzSO、H3AsO、H2O 理所含的NO方，则需消耗金属铝的 和一种未知物质X。 质量为 g。 (1)已知KBO在反应中得到电子，则 (5)某强酸性溶液内发生的一个离子反 该反应的还原剂是 应中，反应物和生成物共有六种微粒： (2)已知2个BO方在反应中得到10个电 Fe2+、NO方、Fe+、NHt、H和HO。 子生成X,则X的化学式为 写出该反应的离子方程式： (3)根据上述反应可推知 C培优突破练 测试时间：18分钟 a.氧化性：KBrO>HAsO 1.几种粒子在水溶液中有如图所示的转化 b.氧化性：HAsO1>KBrO3 关系。请回答下列问题： c.还原性：AsH>X HO. Fe d.还原性：X>AsH H (4)写出该反应的化学方程式，并用单线 H.0 桥法标出电子转移的方向和数目： Fe (1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧 17重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 高温煅烧发生分解反应产生CaO,CO,,该变化过程中 第二课时 氧化剂和还原剂 元素的化合价不变，因此其中隐含的化学变化不属于 【基础过关练】 氧化还原反应，D项正确门 1.B[由题图可知 在反应中转化为 失去 2.A[A项，一部分氯元素由0价升高到+1价，被氧 化，同时还有一部分氯元素由0价降低到一1阶，被还 2个电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应 是氧 原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行：B项，氯 化产物。] 元素由十5价降低到一1阶，被还原，氧元素由一2价升 2.C[A项，HO中部分H元素的化合价由十1价变为 高到0价，被氧化：C项，碳元素由十2价升高到十4价， 0价，所以水作氧化剂，不符合题意：B项，HO中O元 被氧化，氧元素由0价降低到一2阶，被还原：D项，氢 素的化合价由一2价变为0价，H元素的化合价由十1价 元索由十1阶降低到0价，被还原，氧元索由一2价升 变为0价，所以水既作还原剂也作氧化剂，不符合题 高到0价，被氧化。] 意：C项，HO中的H,O元素的化合价均不变，所以水 3D[④2KCO.NM 2KC1+302↑，氯元素的化合价 既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意：D项，H2O中 △ O元素的化合价由一2价变为0价，水作还原剂，不符 降低(+5→一1)，发生还原反应，氧元素的化合价升高 合题意.] (-20),发生氧化反应。②KC0,△3KC10,+ 3.A[MnO,→Mn2+,Mn元素的化合价降低，被还原， KC1,氯元素的化合价既有升高（十5→+7），又有降低 则需要加人还原剂，A项符合题意：HCC1,C1元素 (十5→一1)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析 的化合价升高，被氧化，则需要加入氧化剂，B项不符 两个化学方程式的化学计量数关系可知，等质量的 合题意：C→Cu(N()方)：，Cu元素的化合价升高，被氧 KCO,发生上述两个反应时，生成KC的质量不同。] 化，则需要加人氧化剂，C项不符合题意：HCO万→ 4.B[总反应的化学方程式为2HS+0,催化剂2H,0 C(O,HCO与H的反应可实现此转化，该反应中元 素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项 十2S,,S元素的化合价由一2价升高至0价，每处理 不符合题意。] 1分子HS,转移2个电子] 4.D[对题给反应分析如下： 5.(1)①Cu:N:Cu:HNO。 每生成1个N,转移电子的 失去3×2e 个数为2×3=6，C项币确 A项正确 ②3C十8HN()(稀)一3Cu(N))2+2N0↑+4H) 化合价升商，被氧化 得到2×3e (2C+HO(g)高温cO+H(合理即可)。 2NH*-3C1O7 =N.↑+3C1-2H+3H,0 (3)①KHCO。②是：被还原的元素是氧元素。 化合价降低，被还你- [(1)由反应的化学方程式可知，铜元素的化合价升高， 还剂氧化剂 氧化产物 还产物 由0价变为+2价，被氧化：部分氮元素的化合价降低， 氧化剂与还原剂的粒子个数 还原性：NH,>CI 由十5价变为+2价，被还原，故Cu发生氧化反应，部 比为3：2，D项错误 B项止确 分HN),发生还原反应。(3)①根据质量守恒定律可 由上述分析可知，选D项] 知，A为KHCO。②反应物HO中氧元素的化合价 5.A[由题干可知氧化性：Cl>Fe+>l2,反之可推出 由一1价降低为一2价，氧元素被还原：反应物KCN中 还原性：厂>Fe+>CI,则在水溶液中C1应先氧化 碳元素的化合价由十2价升高为十4价，碳元素被氧 I,而不是先氧化Fe+,故在水溶液中不可能发生反 化，该反应是氧化还原反应。] 应3Cl2+6Fel一2FcCl+4FeL,能发生反应2Fe2 【培优突破练】 +2I一2Fe++l,C+Fel一FcCe+l,A项符 1,C[反应①③④中氧元素的化合价都是从一2价升高 合题意，B、D两顶不符合题意：已知CozO为在酸性溶液 到0价，反应②中B阳O,中一部分氧元素的化合价是从 中易被还原成Co,且氧化性：CoO>CL,则在水溶 一1价升高到0价，所以这四种方法制得相同质量的氧 液中能发生反应CoO+6HC1(浓)一一2CdCL+Ck4 气所转移的电子数目之比是2：1：2：2.] +3H,O,C项不符合题意，] 6 练习册参考答案与提示次 6.(1)氧化。(2)还原剂。(3)①Fe十Cu+一Fe 30e 十Cu。②铜丝表面附着有银白色固体，溶液由无色变 5.(1)+5 (2)6KNO+10AH-4KOH+18H2O- 成蓝色.③Ag>Cu+>Fe+。 3N↑+10K[A1OH),]。(3)Al:N。(4)2700. 【综合提能练】 (5)8Fe+NO+10H-8Fe+NH+3H,O L.D[反应①中硫元素的化合价未发生变化，反应②中 [(4)设完全处理200m废水中所含的N[m(NO,) 硫元素的化合价升高，NaHSO方被氧化·A项错误：反 =2×10L×1.86×10-g·L-1=3720g]需消耗金 应①中碘元素的化合价升高，Nal被氧化，反应②中腆 属铝的质量为xg,可列式如下： 元素的化合价降低，NaIO被还原，B项错误：由反应 6NO方+10A+4(OH+18HO-3N↑+10[A1(OH).] ①可知氧化性：MO2>L,由反应②可知氧化性：IO 6×6210×27 >S),C项错误：反应①中生成1个1时转移2个 3 720 g xg 电子，反应②中生成1个1时转移10个电子，所以当 3720gTg,解得.x=2700。 6×6210×27 生成等量的1时，反应①②转移电子数之比为1：5， D项正确.] 所以需要A1的质量为2700g. (5)酸性条件下，NO方具有强氧化性，NO方能把Fe2 2.D[反应①中B元素的化合价降低，被还原，B作氧 氧化为Fe+,该反应体系中NO方是氧化剂，Fe+是还 化剂，A项错误。反应②中Z元素的化合价降低，被还 原剂，Fe+是氧化产物，NH是还原产物。根据得失 原，B项错误。反应①中A+为还原剂，B为还原产 电子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为 物，还原性：A+>B:反应②中B为还原剂，Z为还 8Fe+NO +10H*-8Fe++NH+3H2O.] 原产物，还原性：B>乙。故还原性由强到弱的顺序 【培优突破练】 是A>B>Z,C项错误。氧化性：Z>B>A+, 1.(1)O2:H20 则反应Z+2A一2A++2Z可以进行，D项正确。] 失去2×e 3.A[对题给反应分析如下： 还原剂 氧化产物 (2)2Fe++2H+H:02Fe++2H0 得到2e Mo 失5e MnO. 2e 化合价升降总数相等 (或2Fe2++2H+H,O—2Fe++2HO). 得2e Pb (3)Fe+。 (4)HO(H+)>Fe+>l. 氧化剂 还原产物 (5)2I+H(02+2H-12十2H.O。 氧化剂PbO.与氧化产 Mn*MO.的化学量效 (6)2Fe2++4+3CL2—2Fe3++2L+6C. 物MnO.的化学计吊 均为2： [(3)由题图可知，反应②为2Fe++21一2Fe++L, 数之比为5：2 PO、P%的化学计量数均 为5 铁元素的化合价降低，所以氧化剂为Fε+。(4)反应① 由以上分析可知，A项正确。] 为2Fe++2H+HO,—2Fe2++2HO,反应②为 4.D[由题给曲线图可知，随着反应的进行，N:的分子 2Fe++2厂一2Fe+1,在同一反应中，氧化剂的氧 数增多，故N是生成物，则NH是反应物，N元素的 化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性的强弱顺序为 化合价升高，具有氧化性的C)为反应物，由氯原子 HO(H)>Fe+>lk。(5)由于还原性：1>Fe+, 守恒可知，是生成物，则反应的离子方程式为 双氧水少量时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为 3CIO+2NH一N2↑+3H2O+3CI+2H+。由 2I+HO+2H*一1+2HO。(6)氯气过量，则按 离子方程式可知，N元素的化合价升高，则反应的还原 FL中的离子个数比氧化亚铁离子，碘离子，反应的离子 剂为NH,A项错误：N元素的化合价由一3价升高 方程式为2Fe*+41+3C1一2Fe++2L+6C1] 到0价，则每生成1个N分子，转移6个电子，B项错 2.(1)AsH.(2)Br:。(3)aca 误：由离子方程式可知，氧化剂和还原剂的离子个数之 40e 比为3：2，C项错误：反应生成H广，故反应后溶液的 (4)8KBrO,+5AsH+4H2 SO=4KSO+4Br:+ 酸性明显增强，D项正确。] 5H AsO+4H-O. > 重难点手册高中化学必修第一册尺J(浙江专用) [(1)KBO在反应中得到电子，则另外一种化合价发 9.D[CO→CO,C元素的化合价降低，CO发生还原 生变化的元素在反应中被氧化，所给物质中砷元素的 反应，CO是还原产物，A项错误：SH是还原剂，发生 化合价发生了变化，AsH是还原剂。(2)2个B)方 氧化反应，B项错误：根据题干中的化学方程式可知， 在反应中得到10个电子，说明溴元素在反应中降低了 反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为4：1，C项错 5价，所以X的化学式为B。(3)根据以上分析可知， 误：生成4个C0时，由4CO2→4CO知，转移电子的 该反应的氧化剂为KBO方，还原产物为Br2,还原剂为 个数是(4一2)×4=8.D项正确。] AsH,氧化产物为HAsO,则由同一反应中，氧化性： I0.A[AP+无色，且与N、H+、S,N)方均不反 氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，可知 应，可以大量共存，A项符合题意：C在水溶液中显 a、c两项正确，b、d两项错误。(4)利用氧化还原反应 蓝色，B项不符合题意：)H与H+会发生反应生成 中得失电子守恒与原子守恒可配平该反应的化学方程 HO,不能大量共存，C项不符合题意：HCO与H 40e 会发生反应生成HO,CO,不能大量共存，D项不符 式：8KBr(O3+5AsH十4HS)4K:SO,+4Bm+ 合题意。] 5HAs0+4HO。] 11,D[由题中两个离子方程式可知，氧化性：H)方> 单元学能测评 Fe+,还原性：HO,>Fe+。在HO:分解过程中， HO,既是氧化剂又是还原剂，O方是氧化产物 1.B2.B 3.B[A项，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物： H,0,分解的总化学方程式为2H,0催化剂2H,0 C项，生锈的铁钉含有Fe和FeO,,KMnO充分加热 十02↑。] 后剩余的固体为K:Mn(O.MnO,二者均为混合物： 12.B[金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为 D项，二者均为纯净物.] Mg十2H一Mg+十H↑，故A项错误：碳酸钠溶液 4.C[C项，铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应，放 与过量盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为(+ 出热量。」 2H一C)2↑+HO,故C项错误：向澄清石灰水中 5.D 通入过量CO,反应生成HO,,不会生成C()沉淀， 6.D[有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和 离子方程式为CO+OH一HCO,故D项错误.] 水反应生成氢氧化钙的反应，故A项错误；气溶胶属于 13.B[由化合价不交叉的原则可知，氯酸钾中氯元素的化 胶体，故B项错误：钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐 合价应从+5价降到0价，H侧中一部分氯元素的化合 也可以是钠盐和钾盐，故C项错误：混合物、单质、电解 失去5×c 质、非电解质没有交叉的部分，故D项正确。] 价应从一1价升高到0价，即KCO6H—↑+ 7.B[将多糖基复合纳米材料（直径为1~100nm)分散 得到5e 到水中形成的分散系属于胶体，A项正确：胶体的分散 KC1+3HO,A项错误：碳原子共失去2×2e,氧原 质粒子能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离 子共得到2×2e,故箭头上转移的电子应为4c,不 得到多糖基复合纳米材料，B项错误：胶体能产生丁达 是2e,C项错误：硫元素化合价升高，失去电子，汞元 尔效应，而B阳C溶液不能产生丁达尔效应，故可以通 素和氧元素的化合价均降低，得到电子，D项错误] 过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C、D两项 14.B[氧化性（还原性）与得（失）电子能力有关，得（失） 正确.] 电子能力越强，则氧化性（还原性）越强，与得（失）电 8.C[A项，CO还原FeO,得到Fe,Fe与HCl反应生 子多少无关，A项错误。氧化还原反应中，氧化剂的 成FeCl,不能生成FCI:B项，Na(OH与HNO发生 氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化剂 中和反应生成NaNO),但NaN),与KCI不反应： 是Cu+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性：Cu+> C项，Ca(OH):与C)反应生成CaCO,CaCO与 Fe+;在反应②中，氧化剂是Fe2+,氧化产物是Cu+, CH COOH反应又生成CO,,反应均能一步实现： 所以氧化性：Fe3+>Cu。故氧化性强弱顺序是 D项，Cu与O,在加热条件下反应生成CuO,但CuO Fet>Cu+>Fe+,B项正确。氧化还原反应中，还 不能与HO反应生成C(OH)2。] 原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C>