广东省佛山市顺德区容山中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 命题人：郭静审题人：陈倩变 注意亭项： 1.答卷前，考生务必将自己所在的班级、姓名、学号填写在答题卷上。 2,非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置 上。考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Ca40 第一部分选择题（共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小愿给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B.“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应，在低温下不能自发进行 C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的 改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A.橡胶轮胎中加入防老剂 B.燃煤中加入CaO C.汽车排气管中使用三元催化器 D.工业合成氨不断移去液氨 3.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A。用高压氧舱治疗CO中毒 B,晒自来水养小金鱼 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 4.劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 学工活动：工人向食品包装袋内充N2 N2的密度接近空气 C 家务劳动：厨师用酵母菌发酵面粉 催化剂可以加快反应速率 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同√ B.B C.C D.D 高二化学试卷 第1页共8页 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.甲烷的燃烧热为一890.3kJmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4g)+202(g)C02(g)+2H0e) )△H=-890.3 kJ-mol- B.己知稀溶液中，H(aq)十OH(aq)-H2O0△H=一57.3kmol广，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应 生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C.一定条件下，将0.5molN,和1.5molH,置于密闭容器中充分反应生成NH放热19.3kJ,则其热化学方 程式为：N2(8)+3H(g)→2NH(g)△H=-38.6kJmo D.已知25℃、101kPa条件下：4AI(8)+30(g)=2A,0,(s)△H=-2834.9kJ·mor, 4A1(s)+20,(g)=2A,0,(S)△H=一3119.1kmo,则02比0稳定 6.平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下： ①0，+C=02+C10·(慢反应) ②C10+0=C1+02(快反应) 下列说法错误的是 A.C1为该过程的催化剂 B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C,增加C·的浓度能使臭氧分解的速率变快D.反应①的活化能小于反应② 7.某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡曼 亮的是 A.0.1moL1CH3C00H溶液 B.pH=13的氨水 低压直流电 转 C.0.1 molLKAI(SO42溶液 D.pH=1的NaHSO4溶液 8.乙炔制备反应为2H0+CaC2→CH2个+Ca(OH)2,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.HO是电解质 B.64gCaC2中含有的离子数目为3NA C.标准状况下，22.4LCH2中含有极性共价键的数目为2Wa D.Ca(OH)2在水中的电离方程式为Ca(OH)2Ca“+20H 9。常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：K+、Fe、C、SCN B.由水电离产生的c(OH)=1×10"molL的溶液中：NO;、Mg2+、Na*、SO? C.在O=x10的溶液中，NH、Fg”、C、NO; cH K=10-10mol-L的溶液中：Na、HC0、CT、K* c(H* 高二化学试弹 第2页共8页 10,用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Imol/L H2SO 1mL0.10mo/ ImL 0.10 moV/L 铜坐 硫戬铁溶液 硫酸俐溶液 温度计 搅拌器 内简 杯盖 刚热层 热水 冰水 外壳 Zn粒 2mL5%H,02溶液 乙 丙 A.利用装置甲测定化学反应速率 B.利用装置乙证明对H2O2分解反应Fc催化效果好于Cu2+ C.利用装置丙探究温度对平衡2NO2z(g一N2O4(g)的影响 D.利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均台理 滴管 的是 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 2气球 浓盐酸 涩润的红色 B.试纸会变蓝，说明有NH生成，产氨过程熵增 石蕊试纸 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NHC1升华 适量NH,C与 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 Ba(OH)8H,O 电磁搅拌器 12.运用DT计算研究HCOOH在不同催化剂P和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其 中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 -Pd 0.8 -Rh 过滤态2 0.4 过滤态1 HCOOH 要 -0.4 -0.8 HCOOH -1.2 HCOO'+H' C0+2H 反应历程 A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 B.HCOO◆+H◆=CO2*+2H*HCO0是该历程的决速步骤 C.该反应过程中存在CH断裂和C=O键的生成 D,P和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生H2的反应热 高二化学试卷 第3页共8页 13.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO的影响因素，测得不同条件下SO}浓度随时间变化关系如 下图. 5.0 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH 4.0 ① 50 6 22.0 ② 50 6 1.0…④ ③ 50 2 8 0.0 下列说法正确的是 A、实验①中，0~2小时内平均反应速率v(Sc0)=2.0molL.h B.实验③中，反应的高子方程式为：2Fe+ScO+8H=2Pe“+Se+4H,0 C,其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 14.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 4HCg0,®9a巴2C,g+2H,0g△H=一14.4dm0r1.下图所示为该法的一种雀化机理. 下列说法不正确的是 W Cu(OH)CI X Cu,OCl2 CuCl, A.Y为反应物HC1,W为生成物H,O B.反应制得1molC2,须投入2 molCu0 C.升高反应温度，HC1被O,氧化制Cl,的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应屮有两个属于氧化还原反应 15,部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H,CO, 电离常数(25℃) K。=1.8×10 K.=4.9×10-10 K=4.3x10 Ka=5.6x101 下列说法错误的是 A.结合H的能力：CO子>CN”>HCO;>HCO0 B.2CN-+H,O+CO2=2HCN+CO- C.中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.25℃时，反应HC0OH+CN→HCN+HC00的化学平衡常数为3.67×10 高二化学试卷 算4页共8页 16.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法 正确的是 个导电能力 A.a、b、c三点溶液的c(OH:c<a<b B.a、b、c三点CH,COOH的电离程度：c<a<b c(CH,COOH) c(CH,Coo） C.向c点溶液加水， ()】 变小， 、不变 加水体积 c(CH,COOH)c(OH D.a、b、c三点溶液用lmol·L'NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 第二部分非选择题（共56分） 二、填空题（共4小题，共56分） 17.(14分)水广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。科学家甚至在木星、卫星和月球上都找到水 的狼迹。回答下列问题： (1)已知水中存在如下平衡：H20+H0一H30+OH△H>0,现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈 酸性，选择的方法是」 (填字母)。 A.向水中加入NaHS04 B.向水中加入NaCl C.加热水至100℃ D.在水中加入KOH (2)25℃时，0.100molL-的Na0H溶液中由水电离出的c(H)- 向其中加入 0.100molL的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为 (3)若在木卫六上某地，水的离子积常数K。=1.0x102,利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度 (填“大于“小于”或“等于”)25℃，其理由是 (4)某些共价化合物（如NH3、N2O4等）与水类似，在液态时会发生微弱的电离。则液态NH的电离方程 式为 (5)水蒸气和沸水的温度都是100℃，现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用PH计测定，则 pH (填>“=”或<7，溶液星 (填“酸碱”或“中門性。 18.(14分)合成氮是人类科学技术发履史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足 而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。合成氨反应原理为 N,(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H=-92 kJ.mol:AS=-198.2Jmo'K。 (1)合成氨反应在常温下 (“能”或“不能)自发。 (2)如图为工业合成氨的流程图，图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号) ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa AM 400-500C ⑥ N2+H2 液态NH,←一 ⑤液化分离 (3)工业合成氨控制压强范围为10~30MPa,压强太低则 (结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高。 (4)对于工业合成氨的说法正确的是 (填字母)。 A.温度越高，催化剂的活性越大 B.工亚合成氨的条件是500℃和20MPa,此时催化剂活性最大，反应速率较快 C.压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好 D.及时分离出NH既加快反应速率又提高反应物转化率 (5)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入1.0moN2和3.0moi2,在不同温度(500K和600K) 不同催化剂表面积82m2·g和124m2·g条件下，反应体系压强(p)随时间变化关系如图甲所示，曲线Ⅲ 对应的温度和催化剂表面积可能为 个PMPa 240 a(N,) 220 200 180 包 甲 (6)在2L恒容密闭容器中，按投料比n(H2)/n(N2)分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测 得N2的转化率与温度、投料比的关系如上图所示： ①曲线表示投料比n(H2)/n(N2)= ②投料比一定时，To前N,转化率增大的原因可能是 高二化学试卷 第6页共8页 19.(14分)某兴趣小组以重铬酸钾K2C20)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其 发生“色彩变幻”。 己知：①KC0,溶液存在平衡：Cr20号+H20=2C102+2H. ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Crz0(橙色)：CO(黄色)：C(绿色)， 6mL0.Imol/T. KzCz0,溶液 橙色溶液 分成三等份 加热 试剂a 3清浓HS04 实验】 i道 圄 圓 溶液橙色如深 溶液变黄色 溶液橙色州深 尘少最C2H5OH 少景C2HOH 实验虹 iv 无明显现象 溶液变绿色 (1)i可证明反应Cr20+H20片2C0+2H的正反应是 (填吸热或放热 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，那么试剂a是 (3)进的目的是要验正“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 (填 “能或“不能，理由是 (4)根据实验中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下， 的氧化性更强。 (5)继续实验 实姬川 饱和NaS0,溶液 3游浓HS0 2mL0.Imol/L 2Cx20,i溶7妆 溶浓变黄色 溶液变椒色 ①解释溶液变黄的主婴瞧因是K2C2(O,中存在平衡，Crz0+H0=2CrO+2,加入NaSO3溶液以后， 结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 高二化学试卷 第7页共8页 20.(14分)氯化傢(GN)是一种重要的半导体材料，研究氯化像的团队张得第二届全国创新争先奖，某 工厂利用铝土矿广（成分为A1,O,、Ga,O,、Fe,O,等）为原料制备GaN的流程如下图所示 适量C02 滤渣2 NaOH溶液 滤液1 调节pH 逝入 过滤 铝土利矿 “碱溶” 过滤 滤液2 过量CO2,GaOH3 滤渣1 GaN-NGa←-GaO3 1000 己知：依与铝同主族，综的熔点是29.8℃，沸点是2403℃：其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与 强酸、强碱溶液反应。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (2)为了提高“碱溶”效率应采用的措施是 (任答一种措菟) (3)滤液2中通入过量的C02反应的离子方程式是 (4)流程中利用家与NH在1000℃反应生成固体半导体材料GaN,每生成1 mol GaN时放出15,4S多 量，写出该反应的热化学方程式 (5)在密闭容器中，充入一定量的G与NH3发生反应，并放出热量，测得反应平衡体系中NH,的体积 分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示。 0.7 0.6 0.5 04 3 0 0 PI P2 Ps P4 Ps P6 P7 Pa P9 压强/Pa ①汾析温度T、2的大小关系：T T(填写>”、“<”、“=”，判断的依据是 ②分析A点和C点化学平衡常数的大小关系：K(A) K(C). 2024-2025学年第一学期期中考试高二化学试卷10.28【参考答案】 一、单项选释题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，年小题2分：第11一16小题，每小题4分。 1 2 4 5 6 8 A B D B D D c B 10 11 12 13 14 15 16 B C B D C B B C 二、填空题（共4小题，共56分。除特殊说明外， 每空2分) 17.(14分)(1)A (2)1×103molL 先增大后减小至不变 3)大于 水的电离过程吸热，K,随温度升高而增大 (4)2NHNH+NH2 (5)(1分) 中(1分) 18.(14分)(1)能 (2②⑤ (3)反应速率太慢，NH平衡转化率太小（或NH产率低） (4)B (5)500K,124m2/g (6)3:1 投斜比一定时，升高温度，反应速率增大 19.(14分)(1)放热 (2)K0H(或KC0、KHC0、K20) 3)不能 浓H$O4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是虫氢 离子浓度的增大，平衡逆向移动 (或能 冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动) (49K2Cr201 (⑨S03与H Cr203+3S0}+8Ht=2Cr3++3S02+4H20 20.(14分)(1)Fe203 (2)粉碎石（或提高适当升高反应温度、搅拌、适当增大c(NaOH田） (3)[Ga(OH)4]+CO2=Ga(OH)3+HCO3 1000℃ (4)2Ga(1)+2NH (g)2GaN(s)+3H(g)AF=-30.9 kJmol-I (5) ①.≥ 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H的体积分数增大 ②.<