第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度反应条件的控制-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示么 体，部分H与CHCO)结合成CH COOH,c(H广) 液变为蓝色：山具有氧化性，能将S(氧化为S居， 诚小，反应速率变慢，但酸的总量不变，n(H)不变：加 1被还原为I厂，溶液的蓝色褪去，所以试剂X是淀 人KNO),溶液，“Fe+H+NO方”反应产生NO. 粉K1溶液。(3)①为便于研究，在反应中要采用变量 n(H)减小：加入CuS)(s),Fe置换出Cu后形成原电 控制的方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相 池，产生H的速率加快。] 同。根据题表数据可知，实验Ⅲ中HS),溶液的体积 2.C[VL是(CO的体积，不是物质的量浓度，A项错 比实验Ⅱ中的小，所以其他条件都相同，而且混合后溶 误；l1一tmin内的反应速率比0一t1min内的反应速 液的总体积也要相同，故实验Ⅲ中x=8,y=3,之=2。 率快是因为反应放热，B项错误：e一身min内的反应 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ可知，当其他条件不变时，溶液 速率比h~t2min内的反应速率慢，虽然温度升高，但 中氢离子的浓度越大，反应速率越快。 盐酸浓度的减小成为影响反应速率的主要因素，C项 C培优突破练 正确：气体体积不再增加说明反应停止，可能是碳酸钙 1.A[结合题图可知，0~30min内反应①②共消耗 完全消耗，也可能是盐酸完全消耗，D项错误。] (M)=(0.5-0.300)ml·L1=0.200mol·L.. 3.D[由体系发生的反应X一2Z经历了两步：①X→Y、 30min内反应②生成c(ZD)=0.125mol·L,即反应② ②Y→2Z可知，c(X)逐渐减小，Y为中间产物，c(Y)先 消耗0.125mol·1.M,则反应①消耗的M为 增大后诚小，(Z)一直增大，据此可判断a为c(X)随t (0.200-0.125)mol·L.1=0.075mol·L-1,即生成 变化的曲线，A项正确：时刻以后c(Y)仍在不断减 c(Y0=Q.075mdl·1.1,则030min内Y的平均反应速率 小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C项正确：由题 Y0=005ml:L=25×10molL1·min1, 图可知，后反应体系中c(X)=0,体系中还存在Y,由 30 min XY,Y-2Z可知c(0=6-2c(2,即c(2=2。 A项错误：由反应①②的速率助一k12(M)、边 2c(Y),D项不正确。J k0可知，器一冬6与点为速率常数，只与温度 4.B[实验①中，0一20min内，CH的反应速率(CH) 有关，结合反应在室温下进行可知，k,与k均不变，则 _0.50mol-0.25mol=0.00625mol·L1·min1, 2L×20min 费一会为定值，故反应开始后，休系中Y和Z的浓度 u(N0)=2(CH)=0.0125mol·L.·min1,故A项 之比保持不变，B项正确：反应体系中生成物Y和乙的 错误：温度越高，反应越快，由实验数据可知，0 浓度之比为0.075：0.125=3：5并保持不变，M在反 20min内，实验①中CH物质的量的变化量为0.25mol, 应①②中按3：5的比例进行反应，当0.5mol·L1M 实验②中CH物质的量的变化量为0.32mol,则实验② 完全反应时，转化为乙的M所占的比例为8X0 反应快，温度：T<T,故B项正确：温度越高，反应越 0.5× 快，则0~10min内，CH,的反应速率：①<②，故C项 100%=62.5%,C项正确：由030min内反应①②分 错误：实验②中，20min时△(CH)=0.50mol 别消耗0.075mol·L.-和0.125mol·L.1M可知，反 0.18mol=0.32mo,根据化学方程式可知，相同时间 应速率：①②，D项正确。 内△n(C0)=0.32mol,容器容积为2I,所以20min 第二课时化学反应的限度 反应条件的控制 时C0的浓度为0m@=0.16mol·L,1,故D项 A基础过关练 21 错误门 1.C 5.(1)L+2SO一2T+SO房：催化剂. 2.A[煤充分燃烧不能减少C),的产生，①不正确。] (2)淀粉-K1溶液」 3.D[由于A是固体，且气体B与C的化学计量数不 (3)①8、3、2.②其他条件不变时，增大氢离子的浓度 同，所以混合气体的密度、压强、总物质的量和B的物 可以加快反应速率。 质的量浓度都是变量，当它们不发生变化时都能表明 反应已达到平衡状态。] ()由于aH0,):mNaS0)<A)<B 4.D[a点反应未达到平衡，X的正反应速率大于逆反 所以未出现溶液变蓝的现象。 应速率，A项正确：b点反应达到平衡，正，逆反应速率 [(2)HO,具有氧化性，能将KI氧化为1,1港淀粉溶 相等，净反应速率等于0，B项正确：根据物质的量浓度 13 重难S手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 的变化量之比等于化学计量数之比可知，X,Y.Z的化 A(s)+2Bg)=C(g)+2D(g) 学计量数之比为(0.8mol·L.1一0.2mol·1.): 起始/mol 2 0 0 (0.5mol·L-1-0.3mol·L-1):0.4mol·L.-1= 转化/mol 0.5 1 3:1:2,最终反应体系中存在反应物和生成物，说明 平衡/mol 1 0.5 1 该反应是可逆反应，C项正确：达到平衡时Y消耗了 0.5m A项.5im内，aO55mn-0,02mLl·ning Q2m山，Y的平商转化*为8号× B项，a(B)*=2mo =1m0×100%=50%:C项，9(B)平= 100%=40%,D项错误.] 1 mol 5.(1)>。(2)71.4%:0.125mol·L1·min1. 25mX100%=40%:D项，保：p年=mg:年 (3)②④ 2 mol 2.5 mol=4 :5.] [(2)由题图可知，4min内CO)2的浓度变化量为 5.(1)④⑤⑧。(2)②④⑧⑨。[(1)B容器中气体的 0.7mol·L.1-0.2mol·L1=0.5mdl·L,转化 平均相对分子质量、压强（恒温）、密度是恒量，排除 率为95mm.L ①②①。各气体组分的浓度相等，不能判断各组分的 为0,7：×100%≈71.4%，00的平均反应速 浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，③错误。 率(0)=Q5mol·L -=0.125mol·Ll·min1.] 消耗水与生成H2均是正反应，⑦不能表明反应达到平 4 min 衡状态。体系温度不变（容器绝热），断裂H一O键的速 B综合提能练 率是断裂H一H键速率的2倍、相同时间内消耗HO L.B[由题意有： 与消耗H的物质的量相等，均表明=燃，反应达 X(g)+4Y2(g)=2Z(g)+3Q(g) 到平衡状态，①⑤⑧正确。(2)①应为2(N)在= 起始/(mal·L.1)0.10.4 0.2 0.3 (NH)②正反应断裂=N键，逆反应断裂N一H 若反应逆向进行并达到平衡，则X、Y的浓度增大，但 键，V个N=N键断裂的同时有6N个N一H键断裂， c(Y:)不可能增大到0.8mol·L1,因为Z、Q不可 表明隆=：③乙中气体的物质的量不变，恒温恒容 能完全转化.] 时压强是恒量：④乙中气体的质量是变量，恒温恒容时 气体的密度是变量，气体的密度不变表明反应达到平 2.C[达到化学平衡时正、逆反应速率相等，各物质的反 衡：⑤⑤若开始时丙中只加入H:NCOONH周体建立 应速率之比等于其化学计量数之比，因此4(O)x= 平衡，则CO和NH的物质的量之比始终为1：2，气 5(NO)通，A项错误：单位时间内消耗mol NH与 生成mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二 体的平均相对分子质量=44×号十17×号=26， 者都相等，不能说明反应达到平衡状态，B项错误：从 C0,的体积分数gC0)=子，和g(C0)均为恒 正反应开始到达到平衡，混合气体的质量不变，物质的 量增大，所以平均相对分子质量逐渐减小，C项正确： 量，M和(CO,)不变不能说明反应达到平衡状态： ⑦丁中反应物的起始量及转化率未知，无法根据物质 该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总 的浓度之比判断反应是否处于平衡状态：⑧图丁中反应 能量，D项错误.] 前后气体的物质的量不变，恒容绝热时，随着反应的进 3.B[X、Y、Z都是气体，随若反应的进行，气体的总质 行，温度将发生变化，温度的变化会引起压强的变化 量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不 因此当压强不再改变时，反应达到平衡状态：④恒容绝 变，A项错误：根据题表数据可知，5.5min时反应处于 2(HI) 平衡状态，此时正，逆反应速率相等，B项正确：6mi 热时，若丁中()·不变，则表明各物质的浓度 内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX,由化 均不再变化，反应达到平衡状态] 学方程式可知，反应消耗了1.4molY,则容器中剩余 C培优突破练 0.6molY,C项错误；其他条件不变，将X的物质的量 L.(1)ad。(2)①C1O的物质的量浓度的减少（变化》 改为10mol,当2molY完全反应时可得到4olZ,但 量。②是。③(H)增大。④反应物的浓度减小 Y不可能完全反应，所以得到的Z少于4，D项错误。] [(1)a项，该反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气 4.C[A是固体，平衡时测得容器内B的浓度减少了 体的物质的量发生变化，故容器内的压强随反应的进 0.2mol·1.,即消耗了1molB,则有： 行而发生变化，当压强保持不变时说明反应已达到平 14 练习册参考答案与提示么 衡状态：b项，(C)):c(H)=3:1是反应过程中某 c(HBr)为4mol·L.1,则溴化铵分解生成的溴化氢的 瞬间的状态，不一定是平衡状态，当消耗1olCO,同 浓度是5mol·L.1,根据化学方程式NH,Br(s)一 时消耗3molH时，c(C)):c(H)=3:1:c项，设 NH(g)+HBr(g)可知，生成氨气的浓度是5mol·L1 参加反应的C为的物质的量为x,则有： 则(NH)=5mol·L =2.5mol-Ll·min1] CO(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H-O(g) 2 min 起始/mol 4 4 0 0 7.D[由题意知，2×EH一H)+EO=(O》-4×E(H(O》 转化/mol 3x =2×436kJ·mo1+E(0-O)-4×463kJ·mml x 平衡/mol4一x =一482kJ·mol1,解得E(0-O)=498k·mo1.] 4-3.x 4一x 8.C[随着反应的进行，HO的浓度逐渐减小，反应速 容器中C0,的物质的量分数为工十-3x+x+云 率逐渐减小，因此，第30min时的瞬时速率大于第 100%=50%,故不管反应进行到什么程度，C0:的物 50min时的瞬时速率，C项不正确。J 质的量分数始终保持50%不变：d项.C),的生成速率 9.A[铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则b电极 与CHOH的生成速率相等，表明正，逆反应速率相 为电池正极，A项正确：电池工作时，阳离子向正极移 等，反应达到平衡状态。(2)①题图为C1O方的1图， 动，故海水中的Na向b电极移动，B项错误：电池工 则阴影部分的面积表示t1~ts内C()方的物质的量 作时，a电极的电极反应为AI一3e一AP+,a电极附近 浓度的碳少量。②反应的离子方程式为C,十 的海水显酸性.C项错误：每消耗1kg(m0)A1, 3H)一3+C1+3H,w(C0方)：(C1)= 1:1,纵坐标为v(C)的t曲线与图中曲线重合。 电池转移000mol×3=1000 27 9 mol电子，D项错误。] ③由题目信息可知，反应的速率随(H)的增大而加 10.D[分析题图可知，三条呈上升趋势的曲线分别表示 快。④随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率 不同催化剂和无催化剂作用下Y的浓度随反应时间： 减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物的 变化的关系，a曲线表示在某种催化剂或无催化剂作 浓度减小。] 用下X的浓度随反应时间！变化的关系。由题图可 单元学能测评 知，无催化剂时，仍然有Y生成，A项错误：由题图可 知，相同时间内，在催化剂I的作用下，Y的浓度升高 1.B 得更快，侧催化剂I的催化效果强于催化剂Ⅱ，B顶 2.A[氮气在一定条件下可以与氢气反应，而且是放热 错误：由题图中的a曲线可知，0~2min内△(X)= 反应，但是，由于N=N键的键能很大，该反应的速率 2ol·L,,则由反应中X、Y两物质的化学计量数 很慢，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体， 之比可知，△c(Y)=4mol·L.根据题图可知，a曲 因此，液氨液氢不能作为火箭推进剂。液氧液氢，液 线表示使用催化剂I时X的浓度随反应时间变化的 态NO肼(NH)、液氧煤油均可发生氧化还原反应， 关系，C项错误：使用催化剂I时，0一2min内，(X) 反应速率很快且放出大量的热，生成大量气体，因此都 可以作为火箭推进剂。了 _4-2》molL2=1mdlL,1·min,D项正确。] 2 min 3B[反应H(g)十C1(g)一2HCI(g)是放热反应， I1.D[①根据反应X+Y+一X++Y中还原剂的还原 “2H(g)十2C(g)”的总能量高于“H2(g)十C(g)"的 性强于还原产物可知，还原性：XCY:②Z+2H(O(冷)一 总能量，“H(g)+CL(g)”的总能量高于“2HC1(g)”的 Z(OH)2十H◆，说明Z的还原性较强：③F+的氧化 总能量，B项正确。 性比X+弱，则还原性：Z>X:④由Y、W电极和稀硫 4.C[锌片是负极，质量会减小，C项正确。] 酸组成的原电池中，Y电极的电极反应式为Y 5.A[用A,B分别代表“。”和“。”，题图中发生的反应是 2e一Y+,发生氧化反应，Y为负极，说明还原性： 2A,B=2A,B+B,不能判断它是吸热反应还是放热 Y>W。综上可知，还原性由强到弱的顺序为>X> 反应，A项符合题意。] Y>W,D项正确。] 6.C[2nin后，反应达到平衡，测得c(H)为0.5tol·L., 12.C[CN:中C元素的化合价为十4价，A项错误：阶 则根据化学方程式2HBr(g)=H(g)十Br2(g)可知，生 段Ⅱ中，过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热过 成氢气消耗溴化氢的浓度是1mol·L',平衡时 程，B项错误：阶段Ⅱ中，HO发生歧化反应，既是氧 15重雅点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应的化学方程式 0.4 及反应A与反应B速率的相对快慢关系， (30,0.300) 0.3 解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： M) 0.2 K30,0.125) Z) 0.1 C培优突破练 测试时间：8分钟 0102030405060 t/min 1.(2024·浙江金华一中模拟)室温下，某溶液初 A.0~30min内，Y的平均反应速率为6.67× 始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以 l0-3mol·L·min1 下两个反应：①M+N一X+Y:②M+N一X B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保 +Z。反应①的速率可表示为=k12(M),反 持不变 应②的速率可表示为2=k2c(M)(k1、k2为速 C.如果反应能进行到底，反应结束时有 率常数)。反应体系中组分M,乙的浓度随时 62.5%的M转化为Z 间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 D.0~30min内，反应①的反应速率小于反 ()。 应②的反应速率 第二课时 化学反应的限度 反应条件的控制 基础过关练 测试时间：10分钟 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 1.下列做法与调控反应速率无关的是( ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量 A.食品真空包装 浓度 B.在铁制品表面刷油漆 A.①②① B.②③ C.向门窗合页里注油 C.②③④ D.①②③④ D.用冰箱冷藏食物 4.(2024·江西九江一中期末)一定温度下，在密 2.(2024·浙江萧山中学月考)将煤块粉碎进行 闭容器中投入X(g)和Y(g),发生反应生成 脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样做 Z(g)。测得各物质的物质的量浓度与时间的 的目的是()。 关系如图所示（净反应速率等于正、逆反应速 ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 率之差)。下列说法错误的是( )。 ②减少S)2的产生，减少酸雨的形成 ③减少有毒气体C)的产生，减少空气污染 50.5 ④减少CO2的产生，避免加剧温室效应 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 10 t:min 3。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行可 A.a点处X的正反应速率大于逆反应速率 逆反应A(s)十B(g)一2C(g),当下列物理量不 B.b点的净反应速率等于0 发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的 C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比 是( 为3：1：2 32 第六章化学反应与能量么 D.Y的平衡转化率为60% C.c(Z2)=0.3mol·L 5.(2024·浙江余杭中学月考)一定条件下，铁可 D.c(Q)=0.5mol·L 以和C)2发生反应Fe(s)+C)2(g)=Fe(O(s) 2.在密闭容器中进行可逆反应4NH(g)十 +CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入 5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g),下列叙述中正 足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程 确的是( 中CO,2气体和C)气体的浓度与时间的关系 A.达到化学平衡时，5u(O2)E-4u(NO)通 如图所示。 B.若单位时间内生成mol NO的同时，消耗 x mol NH,则反应达到平衡状态 0.7 0.6 C.从正反应开始至达到平衡，混合气体的平均 CO 0.5 0. 相对分子质量逐渐减小 0.3 0.2 cO D.正反应的反应物的总能量低于生成物的总 0.1 能量 t/min (1)h1min时，CO的正、逆反应速率的大小关 3.已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小组 系为 (填“>”、“<”或“=”)通。 将4molX和2molY置于一容积不变的密闭 (2)4min内，CO的转化率为 (结果 容器中，测定tmin内X的转化率，得到的数据 如表所示。下列判断正确的是( 保留三位有效数字)，CO的平均反应速率 v(CO)= t/min 2 4.5 6 X的转化率/% 40 (3)下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态 的是 (填序号)。 A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 ①u(CO2)=v(CO) B.5.5min时，v(X)正=v(Z)运 ②单位时间内生成n mol C()2的同时生成 C.6min时，容器中剩余1.4molY D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol, n mol CO 则可得到4molZ ③容器中气体的压强不再随时间的变化而 4.在一定温度下，将1molA和2molB放入容 变化 积为5L的恒容密闭容器中发生反应A(s)+ ④容器中气体的平均相对分子质量不再随 2B(g)=C(g)十2D(g)。5min时反应达到平 时间的变化而变化 衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mo·L, 乃综合提能练■ 测试时间：35分钟 则下列叙述不正确的是( ）。 1.(2024·天津一中模拟)在恒容密闭容器中进行 A.5min内，用C的浓度变化表示的反应速率 反应X2(g)十4Y2(g)=2Z2(g)十3Q(g),其中 为0.02mol·L1·mi X、Y2、Z、Q的初始浓度分别为0.1mol·L1、 B.平衡时B的转化率为50% 0.4mol·L'、0.2mol·L、0.3mol·L-1。 C.平衡时B的体积分数约为33.3% 当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是 D.初始时的压强与平衡时的压强之比为4：5 (）。 5.根据要求回答下列问题。 A.c(X2)=0.15mol·L (1)在A、B两个恒容密闭容器中进行下列两个 B.c(Y2z)=0.8mol·L 可逆反应。 33 重难点手册高中化学必修第二册（浙江专用） A:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g) C培优突破练 测试时间：12分钟 B:CO(g)+HO(g)一CO2(g)十H2(g)。 1.回答下列问题。 下列状态中能表明A、B容器中的反应都 (1)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气 达到平衡状态的是 (填序号)。 转化为甲醇(CHOH)的技术研究，为解决 ①混合气体的平均相对分子质量不再改变 环境与能源问题提供了新途径。某温度下 ②恒温时，气体的压强不再改变③各气 在2L的恒容密闭容器中充人4 mol CO 体组分的浓度相等④容器绝热时，反应 和4molH,发生反应CO2(g)十3H(g) 体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键的速 =CHOH(g)+H2O(g)。 率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体 下列情况中能判断该反应已达到化学反应 的密度不变⑦单位时间内，消耗水的质 限度的是 (填序号)。 量与生成氢气的质量比为9：1⑧相同时 a.容器内压强保持不变 间内，消耗水蒸气的物质的量等于消耗氢 b.容器中CO2的浓度与H2的浓度之比为 气的物质的量 3:1 (2)在甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别进行 c.容器中CO的物质的量分数保持不变 下列四个可逆反应。 d.CO的生成速率与CHOH的生成速率 甲：N2(g)+3H(g)=2NH(g) 相等 乙：FeO(s)十3CO(g)=2Fe(s)+3C2(g)。 (2)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原 丙：H NCOONH(s)=C)2(g)+2NH(g). 反应CIO5+3HSO方=3S)+CI+ 丁：H(g)十1(g)=2HI(g). 3H十。已知该反应的速率随c(H+)的增大 下列情况中可以说明可逆反应达到平衡状 而加快。如图为CO方的1图像 态的有 (填序号)。 ①甲中u(N)E=2(NH)地 ②甲中N个N=N键断裂的同时，有6N个 N一H键断裂 ③恒温恒容时，乙中气体的压强不再改变 is ④恒温恒容时，乙中气体的密度不再改变 ①图中阴影部分的面积表示1~ts内 ⑤恒温恒容时，丙中气体的平均相对分子 质量不再改变 ②纵坐标为(C)的t曲线与图中曲线 ⑥恒温恒压时，丙中CO2的体积分数不再 是否重合？ (填“是”或“否”)。 改变 ③反应开始时反应速率增大的原因可能是 ⑦丁中c(HI):c(H2):c(12)=2:1:1 ⑧恒容绝热时，丁中压强不再改变 ④后期反应速率下降的主要原因是 ⑨恒容绝热时，丁中，不再改变 c2(H1) 34