第5章 化工生产中的重要非金属元素 单元学能测评-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第五章化工生产中的重要非金属元素么 单元学能测评 满分：100分时间：90分钟 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共 D.过程④属于氮的固定 48分。每小题只有一个选项符合题意) 5.(2021·全国甲卷)实验室制备下列气体的方 1.(2023·云南学业水平测试)2023年，《自然》杂 法可行的是( 志刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可 选项 气体 方法 弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物 4 氨气 加热氯化铵固体 质可用于制作太阳能电池的是( )。 B 二氧化氮 将铝片加到冷的浓硝酸中 A.二氧化硅 B.碳化硅 硫化气 向硫化钠固体中滴加浓硫酸 C.硅酸钠 D.硅单质 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2.(2024·浙江1月选考改编)下列关于元素及 6.(2024·浙江培优联盟联考)下列反应的离子 其化合物性质的说法，不正确的是( 方程式正确的是( )。 A.将C1通人淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明 A.碘化亚铁与等物质的量的氣气在水溶液中 氧化性：C2>l 反应：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe++l B.工业上煅烧黄铁矿（主要成分为FeS)生产 4CI SO B.H、K+、SO、SO不能大量共存：2H C.将NH通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变 +SOg-S↓+SO2↑+H2O 红，说明氨水显碱性 C.向稀硝酸中加人过量铁粉：Fe+NO方+ D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 4H+-Fe3++NO↑+2HO 3.(2022·上海等级考玫编)某研究小组在实验 D.用氨水吸收少量SO2:NH·HO十SO2= 室制备二氧化硫并检验其性质。用铜和浓硫 NH +HSO 酸在试管中制得二氧化硫，先通入品红溶液 7.材料是现代社会发展的重要支柱，在很多领域 中，然后通人新制氯水中，最后处理尾气。下 发挥着重要的作用。下列叙述不正确的是 列说法正确的是()。 ()。 A.铜与浓硫酸的反应中，SO2是氧化产物 A.神舟十八号上的航天员穿的航天服使用了 B.品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 多种合成纤维 C.新制氯水褪色体现了SO的氧化性 B.(2024·新课标卷)大理石可用于制砚台，其 D.用饱和亚硫酸氢钠溶液处理尾气 主要成分为硅酸盐 4.(2024·湖北武汉六中月考)植物对氮元素的吸 C.我国即将问世的6G芯片的化学成分是高 收过程如图所示，下列说法正确的是( ). 纯硅 飞银霜商NH/NI号NO可NO可被数 植物 G① D.我国新一代运载火箭使用的碳化硅陶瓷是 A,高温有利于加快过程① 新型无机非金属材料 B.浇水和松土有利于过程②的进行 8.粗盐（含泥沙、Ca+、Mg2+、SO等杂质）提纯 C.过程③中NO万被还原 过程如图所示，下列说法错误的是()。 19 重难点手册高中化学必修第二册 (浙江专用) 试剂① Ba“C、 2NA 试剂 CI、Ba 盐水 Mg.Ca Ca.Na Na OH C.生成标准状况下22.4LNH3,转移的电子 数为2N 试剂C1,CQ D.氧化1 mol NH生成NO,需O的分子数 操作②Na,OII 试剂 操作① 为2NA 沉淀 12.(2024·九省联考安徽卷)实验是探究元素及 A.试剂①②③④分别为BaCl溶液、NaOH溶 其化合物性质的重要方法。利用如图所示实 液，Na2CO溶液和稀盐酸 验装置和表中的试剂能实现相应元素不同价 B.沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO、CaCO和 态间的转化的是( Mg(OH)2 C.加入试剂④发生的离子反应为CO十H 尾气处理 -HCO5、Ht+OH-HO D.操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 9.将下列各组物质反应产生的气体分别通入 NaSO,溶液中，与NaSO,不发生反应的有 试剂 元素不同价态 (）。 a b 间的转化 ①NaO和CO2②Al和NaOH溶液 70% 亚硫 新制 5.s.5 ③MO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片 硫酸 酸钠 氣水 ⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙 硫化 氯化铁 稀硫酸 亚铁 溶液 品，品→起 A.1组 B.2组C.3组D.4组 浓硝酸 铜片 水 N 10.(2021·福建选择考)明代《徐光启手迹》记载 高锰 溴化钾 了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已 浓盐酸 酸钾 溶液 d-a--c 省略)如下： 13.(2024·浙江学军中学模拟)利用如图所示装 X 置（夹持仪器已省略）进行实验，b中现象不能 ,假烧 HO KNO, -S0 *HS0, 热馏 HNO 证明a中产物的生成的是( SO. 下列说法错误的是( 。 A.FeSO,的分解产物X为FeO B.该流程涉及复分解反应 a中反应 b中现象 C.HNO,的沸点比HSO的低 选项 D.制备时使用的铁锅易损坏 浓硝酸分解生成N)方 淀粉-KI溶液变蓝 11.(2022·重庆选择考)工业上用N和H2合成 Cu与浓硫酸反应生成 品红溶液褪色 SO. NH,设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列 浓N)H溶液与NH 说法正确的是()。 酚酞溶液变红 溶液反应生成NH A.消耗14gN2,生成NH的分子数为2NA Mn(),与浓盐酸反应 石蕊试液先变红后褪色 B.消耗1molH,生成N一H键的数目为 生成C 20 第五章化工生产中的重要非金属元素么 14.(2024·湖南郴州一中期末)氮化硅(SN,) 16.将镁、铝、铁合金投入300mL硝酸中，金属恰 是一种重要的高温结构陶瓷材料。用石英砂 好溶解且硝酸完全反应，生成Mg+、AB+和 和原料气（含N和少量O,)制备SN的流程 Fe+;硝酸只被还原为NO,且在标准状况下 如下（粗硅中含少量Fe,Cu的单质及化合物）： 气体体积为6.72L。当加人300mL某浓度 焦炭 稀酸Y 的NaOH溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀， 茶还网相陆 花酸沈…→SN 高 干燥后测得质量为27.2g。下列推断正确的 凉料气操作X 滨液 是(）。 A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol 下列叙述错误的是( B.参加反应的金属的质量为11.9g A.还原步骤中焦炭主要被氧化为C) C.HNO溶液的物质的量浓度为3mol·L, B.高温氨化步骤中反应的化学方程式为3S十 2N,商温SiN D.NaOH溶液的物质的量浓度为4mol·L 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） C.操作X可将原料气通过灼热的铜粉 17.(9分)回答下列问题。 D.稀酸Y可选用稀硝酸或稀硫酸 (1)铜与过量H2O2反应的探究如下： 15.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氨 氧化物废气，废气中只含有NO,NO两种气 加NeSO溶液 尤明最现象 过量30% 体。将一定量废气通入足量的NaCO方溶液 HO溶波 似片溶解，游液 加稀硫酸变蓝，产生少甲 中，废气被完全吸收，溶液中生成的NO、 无色气体 NO方两种离子的物质的量与废气中NO2的 实验②中铜片溶解的离子方程式为 n(NO2) ,产生的气体为 物质的量分数x一nNO)nNO]的变 比较实验①和②，从氧化还 化关系如图所示。 原角度说明H的作用是 (2)(2023·海南等级考)某小组开展“木耳中 铁元素的检测”活动。检测方案的主要步 骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤 0.5 滴定等。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①灰化：干燥样品应装入 (填序 DNO+NO2+Naz CO-2NaNO2+CO; 号)中，置于高温炉内，控制炉温850℃， 22NO.+Na CO,=NaNO:+NaNO +CO. 下列说法正确的是( 在充足空气中燃烧成灰渣。 ）。 A.图中a表示NO a.不锈钢培养皿 b.玻璃烧杯 B随x的值增大，溶液中n(N)十(NO)] c.石英坩埚 的值也增大 ②向灰渣中滴加32%硝酸，直到没有气泡 C.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下 产生。灰化容器中出现的红棕色气体的 44.8L.C0 主要成分是 (填化学式)，因而 D.若测得所得溶液中n(NO方)为0.5mol,则 本实验应在实验室的 (填设 x的值为0.75 施名称)中进行。 21 型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） 18.(10分)一体化实验装置能够快速制备物质并 (6)饱和氢氧化钠溶液的作用是 检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方 便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质 19.(10分)(2024·广东佛山一中月考)亚硝酸钠 检验一体化实验装置如图所示（夹持仪器已 (NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常 略去)。 用的护色剂和防腐剂，大量误食会使人中毒。 某兴趣小组查阅资料得知： 汴射器1 牛射器2 ①HNO为弱酸： 稀硫酸 被硫酸 注射器3 祁润监色 ②2NO+Na2O2=2NaNO2: 不蕊试纸 溶液 ③酸性KMnO.溶液可将NO和NO均氧 乙试符 化为NO,MnO被还原成Mn+。 A端 B端 该小组设计的制备NaNO,的装置如图所示 饱和气氧 FeS Na SO, 品红溶液 安高锰酸 (夹持仪器和加热仪器已略去，装置气密性已 化纳溶液 钾溶礼 实验步骤： 检查) ①检查装置的气密性。 浓硝酸 Na.0 ②打开K2,关闭K1,将注射器2中的浓硫酸 酸性 KMnO 缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸的 溶液 颜色变化。 ③关闭K2,打开K,观察到Y形管A,B两端 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式： 溶液均褪色。 ④将注射器3中的BaCl2溶液缓慢注入Y形 (2)B装置的作用是 管B端，有白色沉淀生成。 ⑤… 其中铜参与反应的离子方程式为 ©用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜 (3)为避免B装置逸出的气体中混有的杂质 色变化 气体与NaO。反应，应在B、C装置间增 回答下列问题： 加一个装置，则该装置及其中盛放药品的 (1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式 名称分别为 为 (4)D装置中发生反应的离子方程式为 (2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现 象为 20.(11分)某兴趣小组的同学设计的用SO2与 (3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为 Mg反应制备少量硅单质的实验流程如下： 稀盐酸、 加热 Si.Mgo. C0,气筑 (4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步 体+氯化 镁粉 ① Mg.Si @ 候挥液 骤的实验操作和现象为 纯发测定 (5)步骤⑥溶液的颜色变化为 已知：MgSi+4HCl一2MgCl2+SiH↑（易 自燃)。 22 第五章化工生产中的重要非金属元素么 回答下列问题： 2L.(12分)回答下列问题。 (1)用于盛装SO2与镁粉进行反应的坩埚的 (1)(2023·辽宁选择考节选)铅室法使用了 材质宜选用 (填“陶瓷”、“玻璃” 大容积铅室制备硫酸（质量分数在76%以 或“生铁”) 下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应为 (2)将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移 NO:+SO:+H2O-NO+H2SO,2NO+ 至小烧杯中，在CO2气氛中加人足量稀盐 O2-2NO2。 酸，MgSi反应完全时的现象是 ①上述过程中NO的作用为 。 步骤②必须在CO 气氛中进行的原因是 ②为了适应化工生产的需求，铅室法最终 被接触法所代替，其主要原因是 (3)测定产品中硅的纯度的装置如图所示（量 (答出两点即可)。 气管的“0”刻度在上端)。 (2)NO和N(O2可用尿素[CO(NH2)2]处理 气氧化贷 钠溶液 为无害气体，它们三者以物质的量之比 1:1:1在加热和催化剂的作用下反应的 化学方程式为 产品陆 ①该反应的化学方程式为 (3)(2023·广东选择考节选)硝酸镁晶体受 热分解发生如图所示的变化。所得硝酸 ②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶 溶液中n(HNO)与n(HO)的比值理论 中，向其中加入足量NaOH溶液，测量产 上最大为 生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序 受热 是 (填序号)。 分解 一→固体氧化物 Mg(NO):·6HO 硝酸 a.读数 气体冷却至室温 溶液 b.冷却至室温 (4)NS)方（焦亚硫酸钠）可用作食品的抗氧 ℃.调节量气管中的液面与球形管中的液 化剂。在测定某葡萄酒中NaSO,的残 面相平 留量时，取50.00mL葡萄酒样品，恰好与 ③称取g产品，反应前量气管液面的读 10.00ml0.01000mol·L.1的碘溶液完 数为Vml,反应后量气管液面的读数为 全反应。反应的离子方程式为 VmL(实验数据均转化为标准状况下)， ,该样品中NaSO的残 则产品的纯度为 (列出计 留量为 算式)。 g·L1(以SO2计)。 23重难点手册高中化学必修第二册尺J(浙江专用) 了陶瓷绝缘材料，A项正确：陶瓷的主要成分为硅酸 应时发生氧化还原反应，得到氯化钠，硅酸钠和氢气， 盐，而不是SO和MgO,B项错误：烧制陶瓷的过程中 化学方程式为SiHCL+5NaOH一NSi),+3NaC1+ 发生了复杂的化学反应，C项错误：陶瓷含铁量越高， H↑十2HO。(3)mg样品经水解，干燥等预处理过 陶瓷的颜色越深，白瓷含铁量较低，甚至几乎不含铁， 程得到硅酸水合物后，高温灼烧，然后在干燥器中冷 D项错误。 却，称量，放操作①为高温灼烧，操作②为在干燥器中 3.B[品体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，而 冷却。操作①②所用仪器包括坩埚和干燥器。高温灼 常用于制造光导纤维的是二氧化硅，B项错误。] 烧所得固体氧化物为二氧化硅，其质量为：g,则二氧 4.C[由题意可知，A是SiO.SiO,能与HF,Na(OH溶 化硅的物质的量为需mo,样品中SHC,的质量为 液在常温下反应，能与NCO、CO周体在高温下反 应，但不与浓疏酸、浓硝酸反应。 ×135.5g,样品纯度为60X135.5g -×100%.] 5.(1)纯碱：石灰石：调节水泥硬化速率：含水的铝硅酸盐。 m g (2)Si02:Si。(3)D。(4)导电 C培优突破练 B综合提能练 1.(1)6HF+S02一2H++SiF+2HO. (2)2SiHCl+3H2 O-(HSiO)2O+6HCL 1.B[钢铁结构圈梁属于金属材料，A项正确：芯片使用 的材料是单质硅，B项错误：水泥属于硅酸盐材料，C项 (3)Si(CH)ClSC+CH.+2HC1. 正确：沥青为石油炼制产品，是有机材料，D项正确。门 (4)Si+20H+H0-S0y+2H↑，0.17mol·L.。 2.C[水玻璃是Na:SiO的水溶液，是混合物，既不是电 [(4)Si与NaOH溶液反应产生H,离子方程式为Si十 解质也不是非电解质，C项错误：CF:与浓硫酸反应生 2OH+H0一SO房+2H↑，由Si一2H可知，收 成HF,HF可刻蚀玻璃，D项正确。」 集到0.1molH,则n(Si)=0.05mol,20.0g粗产品中 3D[SHCL遇水剧烈反应，故装置A中生成的H应 Si0的质量为20.0g-11.4g-0.05molX28g·mol 干燥，装置B中的试剂是浓硫酸，A项正确：SHC1在 =7.2g,n(Si0)=0.12mol。Si和SiO为均与NaOH 空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，应先打开 溶液反应生成NaSi),所以n(Na:SiO方)=n(Si)+ A中分液漏斗的旋塞，产生H,利用生成的H排出装 n(SiO.)=0.05 mol+0.12 mol=0.17 mol.c(Na-SiO.) 置内的空气，然后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B项 =0.17mol·L'.] 正确：SHC呈液态，需转化为蒸气进人石英管中与 单元学能测评 H反应，故装置C中的烧瓶需要加热，C项正确：制高 纯硅时的反应温度为1100~1200℃，在该反应温度 L.D[硅单质可用于制作硅太阳能电池。 下，普通玻璃管会软化，故装置D不能采用普通玻璃 2.D[常温下浓硝酸使铁发生钝化，D项不正确. 管，D项错误] 3.B[Cu与浓硫酸反应生成S),S)方是还原产物：新 4.(1)检查装置的气密性：管式炉中没有固体剩余：C,D 制氯水褪色体现了S9),的还原性：S义)在饱和H9) 之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 溶液中的溶解度小，应选用NOH溶液处理尾气，] (2)SiHCl+5NaOH =Na SiO.+3NaCl+H+ 4.B[过程①有根瘤菌参与，不能在高温下进行，A项错 2H0 误：过程②是NH、NH止和O)反应生成NO,浇水和 (3)高温灼烧：在干燥器中冷却：AC,1355m×100%。 松土有利于过程②的进行，B项正确：过程③中NO 60m1 转化为NO方，NO方作还原剂被氧化，C项错误：将大气 [(1)实验原理：HC气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉 中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固 中和硅在高温下反应，生成SHC1和H,SiHCL在球 定，过程④不属于氮的固定，D项错误.] 形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气 5.D [NHCI分解产生的NH和HCI遇冷又会化合生 则通过装置D排出，装置D可吸收多余的氯化氢气 成NH,C1,冷的浓硝酸使铝片发生钝化，浓硫酸能氧化 体。(2)已知非金属性：CI>H>Si,则SiHCL中氯元 S,HS,A、B,C三项均不正确。] 素的化合价为一1价，H元素的化合价为一1价，硅元 6.B[还原性：I>Fe,Fl与等物质的量的CL在水 索的化合价为十4价，所以氢氧化钠溶液和SHC反 溶液中反应，I与C1恰好完全反应，离子方程式为 8 练习册参考答案与提示次 2I+C=l+2C1,A项错误；SO与H反应生 氮气化合生成SV,化学方程式为3S十2N,高温 成S、S),和HO,B项正确：Fe粉过量，则应生成 SN:,B项正确：原料气中含有N和少量的)，氧气 Fe,离子方程式为3Fe+8H+2NO方=3Fe++ 能与Cu反应生成CuO,N:不与Cu反应，操作X可 2NO↑十4H(),C项错误：S少量，则应生成 将原料气通过灼热的铜粉，C项正确：粗硅中含有少 (NH),SO,离子方程式为2NH·HO+S)一 量Fe和Cu,即SisN中含有少量Fe和Cu,Fe,Cu与 2NH+S(房+HO,D项错误。] 稀硝酸反应可得到可溶于水的硝酸盐，稀硝酸可以除 7.B[大理石的主要成分是碳酸钙，B项不正确] 去SiN中的Fe和Cu,而Cu不与稀硫酸反应，故稀 8C[C项，试剂④为稀盐酸，其目的是除去(OH、 酸Y不能用稀硫酸，D项错误。] CO,发生反应的离子方程式是CO片+2H一HO 15.D[由题图可知，废气中NO、O:的总物质的量为 +CO2↑和H十OH一HO,错误。] 2mol。A项，当x=0.5时.n(NO)=(NO2),溶液中 9.B[①~⑥依次产生O、H、Cl、N)、SO2、NH, 只生成NaN),故a表示的是NO方，错误：B项，0.5 NaSO溶液与O2、C1、NO2,SO,均发生反应，与H, ≤x<1时，n(N(方)十(O方)恒等于2mol.错误： NH不反应。] C项，x=0.6时，n(N)=0.8mal、n(NO)=1.2mol, 10.A[根据流程可知，FeS).煅烧后生成X、S)和 S),部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为 由NO(O、2N()一CO可知，生成的CO2为(0.8 FeO,A项错误；HSO与KNO反应生成HN)方 41.2.0.S)mol=1mol,错误D项，若n(N0)月 和KSO,为复分解反应，B项正确：HSO与KNO方 反应后经蒸缩得到HN),,说明HNO的沸点比 0.5mol,则n(N)方)=1.5mol,反应②中生成0.5mol HS),的低，C项正确：硫酸、硝酸均可与铁反应，所 NaNO.,则反应①中生成1 mol NaNO,则(NO)= 以制备时使用的铁锅易损坏，D项正确。] 1.5mol,.x=0.75,正确。] 1山.B[由化学方程式N十3H,高温、商压2NH可知。 16.B[标准状况下，6.72LNO的物质的量为0.3mol, 催化剂 则反应中转移电子的物质的量为0.9mol,因参加反 消耗14g(0.5mol)N,生成NH的分子数为N:消 应的硝酸一部分生成N()(0.3l),另外一部分与阳 耗1mlH,生成号mlNH,即生成2N,个NH 离子形成盐，形成盐的N)方的物质的量与反应中金 属失去电子的物质的量相同，即0.9mol,故参加反应 键：生成1 mol NH,转移的电子数为3N:由化学方 的HNO的物质的量为1.2mol,故硝酸的浓度为 程式4NH,十5O,催化剂4NO+6H0可知，氧化 1.2 mol △ 0.3L =4mol·L1,A,C两项错误：生成沉淀消耗 1 mol NH生成NO,需O,的分子数为1.25NA.J 的)H的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量 12.D[A项，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO,该反 相同，即0,9ol,故参加反应的金属的质量为27,2g 应中S元素的化合价没有变化：B项，稀硫酸和硫化 0.9mol×17g·mol1=11.9g,B项正确：(0H溶 亚铁反应生成H:S,该反应中铁元素的化合价没有变 化：C项，浓硝酸和铜片反应生成NO2,N元素的化合 液的物质的量浓度为2严=3mL,D顶错误] 价由+5价变为十4价，N()和水反应生成HN()和 17.(1)Cu+H(0+2H+一C2++2HO:O:增强HO NO,N元素的化合价由+4价变为+5价和十2价： 的氧化性 D项，浓盐酸和高锰酸钾反应生成C,C元素的化合 (2)①c.②NO通风橱 价由一1价变为0价，C1和溴化钾溶液的反应为C1 18.(1)H2S),(浓)+NaSO一NaS),+H2O+SO2◆。 +2KBr-2KC+Br,CI元素的化合价由0价变为 (2)步骤②中湿润的蓝色石蕊试纸变红： 一1价. (3)Ba2++SO)--BS0￥. 13.A[浓硝酸分解生成的N(),和挥发出的HN()都 (4)将注射器1中的稀硫酸缓慢注人甲试管中，锥形 能使淀粉K1溶液变蓝，A项不能证明a中O),的 瓶中有淡黄色沉淀生成。 生成] (5)溶液由无色变为红色 14.D[焦炭与石英砂发生反应S0+2C商通s+200+, (6)吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止污染环境 焦炭被氧化成CO,A项正确：高温氮化步骤是Si与19.(1)C+4HNO,(浓)△CO4+4NO,++2HO。 9 重难⑤手曲高中化学必修第二册J(浙江专用】 (2)制取NO(或将NO,转化为NO),同时Cu与稀硝 应，后又生成，故该过程中N),作催化剂。②可结合 酸反应生成NO):3Cu+8H+2NO方一3Cu+ 题干信息和反应物性质分析原因，如产品的产率低（生 2NO个+4HO。(3)球形干燥管：碱石灰。 成副产物)、浓度低（只能得到质量分数在76%以下的 (4)5NO+3MnO +4H--5NO +3Mn++2H2O. 硫酸)、生产过程中有污染性气体O、)为产生等。 [炭和浓硝酸反应生成N),CO,和水，混合气体进人 (2)NO,NO与CONH):按物质的量之比1：1：1 B装置中，N),可以和水反应生成HNO和N),生 反应生成N、CO和HO。(3)由题图可知，题图中 成的HNO和铜反应生成NO,生成的NO进人C装 发生变化的总反应可表示为Mg(NO,)2·6H,O△ 置中和NaO2反应生成NaNO,剩余的NO进人D MgO十HNO,十HO,由原子守恒可知，n(HNO): 装置中被酸性高锰酸钾溶液吸收。(3)A装置中生成 n(HO)=2:5。(4)L与SO反应，l将SO氧 的CO,在经过B装置后可能还有剩余，会进人C装 化成S,离子方程式为SO房+21+3HO一 置和NO反应，从B装置中带出的水蒸气也会和 2S(+41+6H,则有关系式S0g一2L,NaSO NO反应，所以需要将CO2和水蒸气除去，可以 的残留量以S)计，则关系式为S0~1,n(S0,) 在B,C装置间增加一个装有碱石灰的球形干燥管。 n(1)=0.01000mol·L.1×0.01L=0.0001mol, (4)C装置中未与NaeO,反应的NO进人D装置中和 m(S),)=0.0064g,样品中NaSO的残留量为 酸性高锰酸钾溶液反应，根据题给信息可知，酸性高 0.0064g=0.128g1.1(以S0,计)。] 锰酸钾溶液可将NO氧化为NO)方，MO,被还原成 0.051 Mn,反应的离子方程式为5NO十3MnO,+4H一 第六章化学反应与能量 5NO:+3Mn +2H2O.] 第一节化学反应与能量变化 20.(1)生铁。 第一课时化学反应与热能 (2)不再产生气泡：防止硅被再次氧化，避免SH自燃 A基础过关练 (3)①Si+HO+2NaOH-Na Si(0,+2H↑。 1.C ②bc.③-)X10X28×100%. 22.4×2 2.D[石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚 [实验原理：镁粉和二氧化硅在生铁坩埚中加热，得到 石稳定，D项不正确。 的产物在二氧化碳的气氛中与稀盐酸反应（二氧化碳可 3.B醋酸逐渐凝固，说明NH,HCO与盐酸的反应使 防止甲硅烷自燃)，再过滤即可得到硅。根据硅与强碱溶 醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应。“HC十 液反应产生的氢气的体积来计算硅的纯度。(3)②用量 NHHC),”的总能量低于“NHC1+(CO+HO”的总 气法测定气体体积，需冷却至室温，并调节量气管中的液 能量，反应从环境中吸收热量，热能转化为化学能， 面与球形管中的液面相平，读数时视线应与量气管的凹 B项正确。] 液面最低处相平。③由S十H.O十2NOH一NSO 4.C[化石燃料中含有硫等元素，完全燃烧产生的SO +2+知.)=)=×2X四斗 等是大气污染物，C项不正确。] 22.41.·l-1 5.(1)C。(2)A。(3)吸热。(4)S(g)。(5)C 则产品的纯度=V一当)X10X28×100%.幻 [(5)根据反应2H2(g)+(O(g)一2HO(g)分析，断裂 22.4×2e 2olH2(g)和1mol()2(g)中的化学键需要吸收的能 21.(1)①作催化剂。②铅室法制得的产品中有副产物亚 量为2×Qk+QkJ=(2Q+Q)kJ,形成2mol 硝基硫酸（产率不高），所生产的硫酸浓度较低（质量 HO(g)中的化学键释放的能量为4×QkJ=4Qk, 分数在76%以下)，生产过程中有污染性气体NO 由于反应放热，因此有2Q十Q<4Q.] NO),产生（答出两点即可）。 (2)N0+NO,+C0(NH),继化剂2N,+C0+ B综合提能练 △ 1.D[由反应A十BC(放热)可知，A和B的能量之和 2H20 大于C:由①A十B~X(吸热)可知，X的能量大于A和 (3)2：5(或0.4). B的总能量：由②X→C(放热)可知，X的能量大于C。 (4)S0+21+3H0=2S0f+4Γ+6H:0.128. 所以D项符合题意。门 [(1)①由已知的两个反应可以看出，NO方先参与反 2.C[化学反应中的能量变化可以表现为热量的变化 10