第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

重雅手细高中化学必修第二册尺浙江专用) 【探究一】 学认为气体Y中还可能含有H和Q。为此 (1)将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入 他设计了如图所示的实验探究装置（图中加热 冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中， 及夹持仪器已省略) 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其 气体YN(NH丁载送 气沐反成物利和产物》 原因是 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸 酸性一 无水 KMnO,溶液 品红碱石灰硫酸铜 灰 中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到 辩液 F 气体Y。 (3)装置B中试剂的作用是 ①甲同学认为X中除Fe+外，还可能含有 (4)丙同学认为气体Y中还可能含有Q的理 Fe2+。若要检验X中是否含有Fe2+,应选 由是 多 (填序号)。 (用化学方程式表示)。 a.KSCN溶液和氯水 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 b.铁粉和KSCN溶液 (填序号)。 c.浓氨水 a.A之前 b.A和B之间 d.酸性KMnO,溶液 cB和C之间 d.C和D之间 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通 (6)如果气体Y中含有H2,预期实验现象应是 入足量溴水中，发生反应SO,十B+ 2HO一2HBr十HSO4,然后加入足量 (7)若要测定一定体积的气体Y中H2的含量 BaC2溶液，经适当操作后得到干燥固体 2.33g。由此推知1，气体Y中SO2的体积 (标准状况下约有28mLH,),除可用测量 分数为 H2体积的方法外，能否选用称量质量的方 【探究二】 法？请做出判断并说明理由： 分析上述实验中得出的SO2的体积分数，丙同 第三课时 不同价态含硫物质的转化 基础过关练 测试时间：25分钟 素，它们依次是()。 1.(2024·浙江慈溪中学期中)下列变化一定需 A.SO5、H2SO、H2SO)3、HS、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、HS、S 要加人氧化剂才能实现的是( )。 C.SO2、HSO)3、HSO、H2S、SO3 A.S-→HS B.S→SO3 D.SO2、H2SOh、H2S、H2SO、NaSO C.S02→S D.S2O片→S,(O 3.下列说法中正确的是( ）。 2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得 A.硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫 到乙的水溶液；向乙的水溶液中滴加溴水时溴 化物和硫酸盐等 水褪色，乙变为丙：在丙的水溶液中加人硫化 钠又生成气体丁：把丁通人乙的水溶液中得到 &(2021·江苏卷)Pess0H,0, 沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元 的两步转化均能实现 第五章化工生产中的重要非金属元素么 C.(2023·重庆选择考)浓硫酸分别与Cu和C (3)若D的水溶液呈黄色，则沉淀H的化学式 反应，生成的气体相同 为 D.铁粉和硫粉在加热条件下反应的实验能实 (4)若D的水溶液呈蓝绿色，则B与C反应的 现不同价态含硫物质的转化：S,S 化学方程式为 4.已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F G、X均为常见的化合物：A,B、C,D,E、X的焰 该反应中C体现的性质是 色试验均呈黄色：B和X的摩尔质量相同， E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。 (5)G与水反应的离子方程式是 在一定条件下，各物质相互转化的关系如图 所示。 (6)写出F转化为C的离子方程式： 甲 +丙Bh0固+回 Dh® B综合提能练 测试时间：28分钟 乙州包 +凶 1.如图是硫元素的化合价与含硫元素的物质类 (1)写出X和G的化学式：X 别的二维坐标图，其中b、c,d,e分子中只含有 G 一个S原子。下列说法错误的是()。 (2)写出有关反应的化学方程式。 15 D十丙→E: C+G→E: +2 (3)写出B与H2O反应的离子方程式： 0 若消耗 -1 -2 0.5molB,则转移 mol电子 3 单质节化物酸盐物质类圳 5.下列转化关系中，A~L均为常见物质或其水 A.物质d、ej都是二元酸，都能形成酸式盐 溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色的烟，B、 B.物质b既有氧化性又有还原性 G为中学化学中常见的金属单质，1的焰色试 C.物质d的溶液可能具有脱水性 验呈黄色，组成J的元素原子核内只有一个质 D.物质f、g都一定能与物质q发生氧化还原 子，F为无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪 反应 色的气体。 2.(2024·浙江北仑中学期末)如图所示是硫元 @ D oc间-回+回 素的“价类”二维图，图中的字母分别代表硫元 素的单质及其常见化合物，下列说法不正确的 B E K一→间+西 是( H,0 6K+回 回 回。回 盐 (1)G的原子结构示意图是 单质 d (2)F属于 (填“强”、“弱”或“非”)电 解质。 420-4+化合价 > 重难点手册高中化学必修第二册（浙江专用）】 A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性 (3)闪锌矿的主要成分是ZS,高温焙烧闪锌 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 矿发生反应的化学方程式为 C.d与c在一定条件下反应可生成b或a D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和 (4)(2022·全国甲卷)工业上常用芒硝 f,且n(e):n(fD=2:1 (NaSO,·10HO)和煤粉在高温下生产 3.(2021·辽宁选择考改编)含S元素的某钠盐a 硫化钠，同时生成CO,该反应的化学方程 能发生如图所示的转化。下列说法错误的是 式为 ( (5)硫代硫酸钠(NaS,O)广泛用于造纸、食品 ①是量C,被流RC1溶液沉淀 及医药工业。NaS,O在空气中易氧化变 e的溶液 足量 酸性 质，请设计实验证明某硫代硫酸钠样品已 稀盐酸 有刺激性气KMnO溶液紫色 *味的气体d 褪本 变质： A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d是一种酸性氧化物，能使石蕊试液褪色 C培优突破练 测试时间：10分钟 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 1.(2024·浙江温州中学期中)化合物A由3种 4.100%硫酸吸收SO,可生成焦硫酸（分子式为 常见元素组成，其摩尔质量大于200g·mo HS2(),或H2S)·SO,)。下列说法不正确 且小于300g·mol1。某兴趣小组进行了如 的是()。 图所示的实验： A.焦硫酸具有强氧化性 1.121(标准状况)无色气体B B.NazS2O,水溶液呈中性 C.Na2SO,可与碱性氧化物反应生成新盐 20.6g1 溶液 骑绝 足量 D.100%硫酸吸收S)生成焦硫酸的变化是 空' 稀盐酸 2.241(标在 盐C1盐D 状况尤色 化学变化 气作B 5.请回答下列问题： 1.6g流黄 色淀 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系 是 ,二者的相互转化属于 已知：A的焰色试验呈紫色：气体B能使品红 变化。 溶液褪色：盐C和盐D的组成元素和A相同， (2)为了验证一2价S可转化为0价S,设计如 且C,D的物质的量之比为1：1。 图所示的实验装置。试剂a可选用下列溶 (1)组成A的元素有 液中的 (填序号)。 (2)A的化学式为 一浓盐险 (3)A隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 (4)化合物A具有强还原性，在潮湿空气中可 饱和NaHS 溶液 能转化为由两种酸式盐组成的混合物，反 A.稀硫酸 B.H,SO溶液 应的化学方程式是 C.H2O2溶液 D.FeCl溶液练习册参考答案与提示么 强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项，常 则气体Y中sD,的体积分数为A01mX24L·m上× 0.3361 温下木炭与浓硫酸不反应，故无法判断浓硫酸是否具 100%≈66.7%。(3)装置A用于除去混合气体中的 有强氧化性。] 2.D[A项，C,不能置换出酸中的氢，Cu与热的浓硫酸 S),装置B用于检验S),是否除尽。(4)因为铁钉由 碳素钢制成，将其与浓硫酸混合加热，单质碳会和浓硫 反应生成CuS)、S)、HO:B项，该反应能发生是因 酸反应，因此气体Y中还可能含有CO,。(5)为确认 为生成了难溶的CuS,实际上酸性：HS)>HS: C),的存在，可以在除尽SO后在B和C之间添加M C项，酸性条件下NO方可将HS)氧化为HSO, (盛有澄清石灰水)。(6)如果气体Y中含有H,则通 Bg+与S反应生成BSO沉淀：D项，浓硫酸不易 过装置D时，D中黑色的Cu()被还原为红色的Cu,生 挥发，能用于制取挥发性酸。] 成的HO能使E中的白色无水硫酸铜变为蓝色。] 3.A[实验①生成的红棕色气体是溴蒸气，实验②试管 第三课时不同价态含硫物质的转化 口出现的白雾是HC和水蒸气在空气中形成的小液 A基础过关练 滴，说明HBr能被浓硫酸氧化成B:,而HC1不能被浓 L.D[A项，硫元素的化合价未发生变化：B项，硫被氧 硫酸氧化，则还原性：HB>HCl,A项正确：实验①和 化，但可以通过加入强碱溶液来实现，不必加入氧化 ③无法说明B与SO),的氧化性强弱，实验②不能说 剂：C项，硫元素的化合价降低，需加人还原剂：D项， 明HSO,和HC的酸性强弱（利用难挥发的HS), S(O片S(,硫元素的平均化合价升高(+2价→ 制备易挥发的HC),题图中没有实验能表明浓硫酸具 +2.5价)，需加人氧化剂才能实现.] 有脱水性，B、C,D三项不正确.] 4.A[根据关系式列比例式求解。设能制备质量分数 2,B[题中描述的转化关系为S 点磁90，（甲）压Q 为98%的浓硫酸xt。 HS0,(乙)澳本HS0,（丙)Na5HS(T)Hs0 FeS. 2H-SO S(戊).] 120 2×98 10t×a%×75%×80%×98% xt×98% 3.A[B项，S09HS0,不能实现：C项，浓硫酸与 120 2×98 Cū反应生成的气体是SO,,与C反应生成的气体是 10tXa%X759%×80%×98%=x1×987:解得，r S)和CO:D项，实现的转化是S→FeS.] 9.8×a%.] 4.(1)NaeS:S)。(2)2NaS)+O-2NS0:S0 5.(1)Cu十2HS0,(浓)△CuS0,十S0.++2H,0. +2NaOH=Na SO,+H:O.(3)2NaO:+2H2O= (2)增大C山与浓硫酸的接触面积，加快反应速率。 4Na+4(0H+0↑：0.5。 (3)5S0,+2Mn0+2HO=5S+2Mm++4H. [A,B,C,D,E,X的焰色试验均呈黄色，则均含有钠元 (4)石蕊试液变红。(5)CuS)。 素，甲、乙、丙为常见的单质，甲和乙反应生成X,甲和 (6)取少量黑色固体加人稀硫酸中，若溶液变蓝，则黑 丙反应生成A,可推知甲为钠：甲、乙均能与单质丙连 色固体中含有CuO:若溶液不变蓝，则黑色固体中不 续两次反应，可能是甲、乙分别被连续氧化，B和水反 含CuO. 应生成单质丙，则丙为氧气，B为过氧化钠，A为氧化 C培优突破练 钠，C为氢氧化钠：B和X的摩尔质量相同，则X为硫 化钠，乙为单质硫，F为二氧化硫，G为三氧化硫：E的 1.(1)铁钉表面被钝化。 (2)①d.②66.7%. 相对分子质量比D的相对分子质量大16，则E为硫酸 (3)检验S)是否除尽。 钠，D为亚硫酸钠] (4C+2H,S0,(浓)△C0.+2S0.++2H.0 (5)c。(6)装置D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝。 5.(1 (2)非 (3)Fe(OH) (7)不能，用托盘天平无法称量装置D或E的质量差量 (或能，用分析天平可以称量装置D或E的质量差量)。 (40Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S0.++2H,0: [(2)②根据SO~HS)~aS),可知，气体Y中SO:的 (强)氧化性和酸性。 2.33g (5)2Na+2H.O=2Na+2OH+H↑， 物质的量mS0,)=nBaS0,)一23g:m=0.01ml. (6)S)2+C1+2H2O=S0片+4H++2C。 3 重难点手册高中化学必修第二册尺J(浙江专用】 [铁或铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，由此判断B为 和无色气体B,淡黄色沉淀为硫，气体B为二氧化硫， Fe或Cu,A为Cl,D为FcCl或CuCL。F是SO,Fc 则A中含有钾元素，硫元素和氧元素。C,D与稀盐酸 或Cu与浓疏酸共热产生S),,判断C为浓硫酸，E为 反应生成0.1molS)2和0.05molS,可假设C和D Fe(SO)3或CuSO。J为H,G为金属单质，G与水 中有一种是K2S,其物质的量为0.05ol,另一种 反应产生H,判断G为Na。] 盐的物质的量也是0.05mol,且与酸反应可生成 B综合提能练 0.05molS),则另一种盐为KS)。若C,D分别为 1.D[d、e、j依次是H2S),HSO、H2S,3种二元酸都 KSO和K,S0中的一种.0.05 mol SO、0.05mol 能形成正盐和酸式盐，A项正确：b是SO2,SO,具有氧 K:SO和0.05 mol K:S),的质量之和为20.6g,符 化性和还原性，d是HS):,浓硫酸具有脱水性，BC 合题中的转化关系，则有： 两项正确：S)或S月与在碱性条件下均不发 A△S0↑ +KS0+K:SO 生反应，D项错误。] 20.6g0.05mol 0.05 mol 0.05 mol 2.C[HS),S、S房既有氧化性又有还原性，硫酸型 结合200g·mol1<M(A)<300g·mo1可推出A 酸雨的形成涉及反应2HS),+O一2H,S),S在加 为KSO] 热条件下与强碱溶液反应生成S和S方，且(S)· 第二节 氮及其化合物 (S)方)=2：1，A,B、D三项正确：S与浓硫酸反应生 第一课时氨气氨氧化物 成S),和HO,不可能生成H,S,C项不正确] A基础过关练 3C[由题干信息可知，盐与足量的稀盐酸反应产生 L.A[人工固氮、自然固氮都是将氮气转化为氮的化合 有刺激性气味的气体d,d能使酸性KMO溶液褪色， 物，不一定转化为NH,A项错误。] 故d为S)2,则盐a为NaeS),或NaHSO.,也可能是 2.D[镁在空气中燃烧除了生成氧化镁外还会有少量氮 NSO,A项正确：盐a与足量Cl反应后会生成 化镁等生成，镁与氧气反应只生成氧化镁，A项错误： S,故溶液b与BaCL溶液反应得到的沉淀c为 N与H的反应是可逆反应，1 mol Nz和3molH不 BaS),B项正确：S),不能使石蕊试液褪色，C项错 能完全转化为2 mol NH,转移的电子数小于6N, 误：若a为Na2SO,,则反应②团为NSO)方十2HCl D项正确。] 2Na(CI+S￥+SO2◆+HO,有淡黄色沉淀生成，D项 3.AN)方、N)z,HN)等被还原或NH等被氧化均 正确.] 可生成O,A项正确：N)无色且易与O,反应，不能 4.B[100%硫酸吸收S)3生成HSO,是化学变化， 用排空气法收集，用题图2所示装置收集NO,应从短 HSO),具有强氧化性，A,D两项正确：从组成上看， 管（题图2中的②口）进气，B、C,D三项错误。 NaSO,可以写成NaS),·SO),NaSO可与水发 4.D题图所示反应中，N→NH、N→NO都属于氮 生反应生成硫酸，水溶液呈酸性，B项错误：NaSO 的固定，D项不正确。] 可以写成NS),·S)方，三氧化硫可与碱性氧化物反 5.(1)烧瓶中的气体由无色变为红棕色：2N0十O2一 应生成硫酸盐，C项正确。 2N02. 5.(1)同素异形体：化学。(2)C。 (3)2ZnS+3)为 (2)烧瓶中的红棕色气体又变为无色：烧杯中的水倒吸 挠2Z0+2S0.（4)NS0,·10H0+4C高温 入烧瓶中：3NO十HO-2HNO,+NO. NaS+4C0↑+10H0。(5)取少量样品加水溶解， B综合提能练 加足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，再加入 BCL溶液，有白色沉淀产生，证明样品已氧化变质。 1.C[要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO,和水 蒸气，则装置A,B中可依次加人NOH溶液、浓硫酸， C培优突破练 A项错误：若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁， 1.(1)K、0、S. (2)KS0。(3)2KS0,△s0↑ 对产品纯度有影响，B项错误：实验时，应先加热装置 +K,5O3+KS)3. C,通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D, (4)K2S:O+0:+H:O-KHSO+KHSO C项正确：装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水 [由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，盐C和盐 蒸气和二氧化碳，D项错误。] D的组成元素和A相同，加人盐酸后生成淡黄色沉淀 2.D[过程⑥中NO→N,发生还原反应，根据氧化还