第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

练习册参考答案与提示 第五章化工生产中的重要非金属元素 HS)+2HBr,HS)+BaC1一BaS),￥+2HC1,因 此CCI,层溶液褪色，B:表现出氧化性，试管内因有 第一节硫及其化合物 生成而产生白色沉淀，A,BD三项正确。] 第一课时硫和二氧化硫 3.D[酸性Fe(S))a溶液能吸收SO),.反应的离子方 A基础过关练 程式为2Fe++S0+2H:O=2Fe2++S0X+4H, 1.B[S与H反应，S与Fe反应和黑火药爆炸反应(S十 向溶液B中通入空气，发生反应的离子方程式为 2KN0十3C引燃KS+N◆+3C0.+)中，S均表现出 4F2++O+4H+一4Fe2++2H2O.故氧化性：O2> 氧化性，A、CD三项不符合题意。] Fe+>SO,AC两项错误：溶液的酸性：B>A,B项 2.D[硫微溶于酒精，硫元素在自然界中以游离态和化 错误：Fe(SO),溶液可循环利用.D项正确] 合态的形式存在，不能根据气态氢化物的酸性强弱比 4.(1)ca:有白色沉淀生成：溶液褪色。 较元素的非金属性，AB,C三项不正确] (22FeS0,高温Fe0,+S0.++S0,+. 3C[S)是有刺激性气味的有毒气体，A项错误：S) (3)如图所示。 可用于漂白纸浆，也可用于葡萄酒等的杀菌消毒，B项 错误：反应2S0,十0，化剂2S0,届于可逆反应， △ NaOH溶液 0.2molS),与足量O充分反应时，S)不能全部反 应，转移的电子数目小于0.4N,D项错误.] 5.(1)①③。 (2)③④0. 4.A[A是单质，则A+OH→B+C的过程发生歧化 (3)SOCl+4NaOH-Na SO+2NaCl+2HO. 反应，B十C+H·A的过程发生归中反应，则A、BC (4)增大气体和液体的接触面积，使S)吸收完全： 中含有同一种元素，该元素在B或C中显负化合价，则 90+1+2H,0-Hs0+2H:9。 A为非金属单质，可能是CL或S,发生的反应可能为 [(1)Cu与S、S与O发生化合反应生成CuS、S). Cl +20H--CI +CIO +H2O,CIO +CI +2H (2)单质的熔点、非最高价氧化物对应的水化物的酸性 -CL↑+H0或3S+60H△2S+S0%+ 等不能作为比较元素非金属性强弱的依据。③④能说 3H0,2S+S0房+6H=3S￥+3H0.] 明C的氧化性比S强：⑤能说明SCL、SCl中共用 5.(1)NaS0,十H2SO,(浓)=NaS0,+S02↑+HO. 电子对偏向氯原子，即氯原子的得电子能力比硫原 (2)溶液由紫红色变为无色：出现淡黄色浑浊：2MO 子强。③④⑤能说明硫元素的非金属性比氯元素弱。 +5S02+2H2O-2Mn2++5S0+4H. (3)由题意可知，SC与HO反应生成SO,则另一 (3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点 种气体是HCL,少量SOC1与NaOH溶液反应生成 燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色。 NeS)方、NaC1和HO)。(4)S)与1发生反应S)h+ (4)Na()H(合理即可). 1十2HO一HSO,十2HI,SO2与碘溶液恰好完全反 B综合提能练 应耗时10min,通人空气的体积为10VL,其中S)方 1.C[A项，应与S)发生氧化还原反应生成S单 的物质的量(SO)=(h)=0.1L.×0.1mol·L.1 质：B项，应为Cu++HS一CuS↓+2H:D项， 0.01mol,则该空气样品中，SO的含量是 (C)与S)在溶液中发生氧化还原反应，SO被氧化 0.01 mol mg molmg. I0V L 为S0] 2.CL试管中产生大量气泡，这是NaS)与HS),反 C培优突破练 应生成S)的缘故，C项不正确：)，使红色花瓣褪色， 1.(1)圆底烧瓶。 (2)E*C-D.(3)BC 。(4)液 表现出漂白性，试管内发生反应S)十B2十2HO一 封。(5)ABC。(6)99%. 重难点手册高中化学必修第二册尺J(浙江专用】 [(1)A是H:S的发生装置，A中产生的气体是温度约 4.(1)Ag。 (2)S方。(3)稀盐酸：无明显变化： 为60℃、混有酸性气体杂质的HS气体：B,E是除杂 BC1,溶液，产生白色沉淀 装置，也起到冷却降温的作用：C是干燥装置：D是预 [甲同学的实验不能证明试样A中有S存在，若试 冷装置：F是冷凝、收集装置：装置G起平衡气压和液 样A中有Ag,也会出现题图1所示的现象：乙同学 封的作用。(2)从装置A到装置F有140℃的温差.不 的实验不能排除S)的干扰，若试样B中有S(片，也 可直接冷却，要逐步冷却：从装置E中出来的气休带有 会出现题图2所示的现象：丙同学的实验中，可先加稀 水蒸气，故干燥装置C必须放在装置E的后面，如果将 盐酸，检验是否存在Ag,还可以排除S方、(CO的 带有水蒸气的气休通入装置D中冷凝，则水会因结冰 干扰，若加稀盐酸无明显变化，则证明无Ag,S(月、 堵住导管，所以装置D应放在装置C的后面，连接顺序 C)美，再加BaC溶液，若有白色沉淀生成，则证明试 为EC→D。(3)HS是酸性气体，不可以用碱性干燥 样C中含有SO)。 剂氢氧化钾和碱石灰米干燥。(4)如果水蒸气从体系 5.(1)SO :CI-,Br,IΓ、S0f. 右侧进入装置F中，会结冰堵住导管，装置G中汞的存 在可以阻止空气中的水蒸气进入装置F,即汞起到液 (2①BCD.②C+2HS0,.(浓)△C0.++2S0.↑+ 封的作用。(5)HS有毒，该实验操作须在通风桐中进 2H0。 行，故A项正确：气体不能骤冷，装置D的主要作用是 (3)①浓硫酸吸水且放热导致HCI挥发。②HCI气体 预冷却H,S,故B项正确：加人的MgCl固体可使 挥发，将HS)带出，与Ba(N()为)2作用生成BaS)4。 MgC溶液保持饱和，有利于平稳且持续地产生HS, (4)②④。 故C项正确：该实验产生的尾气不可用硝酸溶液吸收， [(1)向溶液中滴加少量新制氯水后仍为无色，则一 硝酸有氧化性，能将HS氧化，产生的氨氧化物会污 定被还原了，Br、I,S均能与C反应，若有Br或 染空气，故D项错误。(6)氧化铜的质量为32.814g I被氧化，则溶液会因生成B或1而呈橙色或棕黄 31.23g=1.584g,则氧化铜的物质的量为0.0198mol, 色，因此一定存在S芳，发生反应S芳十C1+HO 根据关系式tS-GS-G可知，n(HS)=Q0198md, 一S+2C+2H,该反应产生C1和S),所以 m(HS)=0.0198mol×34g·mol1=0.6732g, 不能判断原溶液中是香存在C和S)一。由于还原 HS产品的纯度为°672g×100%=99%.] 性：S>T>Br,所以原溶液中可能有「，Br,当 0.68g 第二课时硫酸硫酸根离子的检验 加入的氯水不足时，氯水只与S房反应而未与B、 I反应：溶液中也可能没有1、B。(3)①浓硫酸有 人基础过关练 吸水性，将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸吸水并放出热 L.C[A项，向沸腾炉中通入空气而不是纯氧：B项，SO 量，会导致HC1挥发。②烧杯中出现的白色沉淀是 与O,转化为S)的反应是可逆反应：D项，澄清石灰 BS)沉淀，说明HCI气体挥发逸出时将HSO,带 水中Ca(OH):的浓度较低，不适合处理工业尾气，通 出，与B(NO3):发生复分解反应生成BaSO。(4)设 常用石灰乳进行吸收。] 生成物中该元素的化合价为x。若A为金属单质，则 2.C[HS),与CaCO反应生成的CaS)覆盖在 生成硫酸盐、S),和HO,化学方程式可写为A十 CC(),的表面，阻止反应进一步进行，所以不能用硫酸 清洗锅炉中的水垢，C项不正确。] 2H,S0,(浓)△A(S0,)++(2-)S0,↑+2H0. 3.B常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存，原因是在常 温下，铝能与浓硫酸发生纯化，在铝的表面生成致密的 由得失电子守恒可得x=(2-乏)×2，或由氧原子守 氧化物薄膜，阻止铝与浓硫酸的反应，A项错误：向浓 恒可得8=2x+4一x+2,解得x=十2。若A为非 硫酸中加人红热的炭块，发生反应的化学方程式为 金属单质，则生成A的氧化物或含氧酸，1molA失去 C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S02↑+2H0,产生 xmol电子，2 mol H.S)得到4mol电子，则x=+4.] SO,和(CO2两种酸性氧化物，B项正确：NH可以和 B综合提能练 浓硫酸反应，浓硫酸不可用于NH的干燥，C项错误： 1.DA项，左侧烧杯内析出品体可以验证浓硫酸的吸 浓硫酸具有脱水性而使糖类化合物脱水炭化，D项 水性：B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑： 错误。] C项，将浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压 2第五章化工生产中的重要非金属元素么 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 A 基础过关练 测试时间：18分钟 5.(2024·浙江嘉兴五中期中)某化学兴趣小组 1.(2024·浙江金华一中检测)下列反应中硫表 为探究SO,的性质，按如图所示装置进行实验。 现出还原性的是( 会浓硫酸(70) A.硫与氢气反应 B.硫与氧气反应 尾处叫 C.硫与铁反应 D.黑火药爆炸反应 酸钠 梭性 KMnO 品红溶液 2.(2024·江苏常熟中学月考)下列说法正确的 溶液 解液 是()。 B D A.硫质脆，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 请回答下列问题： B.硫元素在自然界中只以化合态的形式存在 (1)装置A中发生的反应的化学方程式为 C.H2SO1的酸性比HCIO,弱和HS的酸性 比HC弱均能说明硫元素的非金属性比氯 (2)实验过程中，装置B、C中的实验现象分别 元素弱 是 D.S、S、S、S都是由硫元素组成的单质，在 装置B中发生的反 氧气中完全燃烧都生成二氧化硫 3.下列关于二氧化硫的说法中正确的是( 应的离子方程式为 A.S)2是无色、无味、有毒的气体 B.SO),可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒 (3)装置D的作用是探究S)2使品红溶液褪色 C.S○2属于酸性氧化物和非电解质 具有可逆性，请写出实验操作及现象： D.0.2molS)2和足量O2充分反应，转移的 电子数为0.4N (4)尾气可用 溶液吸收。 4.A是一种短周期元素的单质，B、C为化合物， 乃综合提能练 测试时间：24分钟 它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应 1.下列离子方程式书写正确的是( 条件省略)。下列判断正确的是( A.(2023·浙江6月选考)向NaS溶液中通入 B 足量二氧化硫：S-+2S),+2HO一H2S +2HSO方 A.A、B、C含有一种相同的元素，该元素位于 B.(2024·浙江6月选考)用CuS),溶液除 第三周期 HS气体：Cu++S2-=CuS B.A可能是金属单质，也可能是非金属单质 C.(2021·广东选择考)将SO2通入酸性 C.A的氧化物对应的水化物为强酸 KMnO)溶液中：5S02+2MnO+2HO= D.反应①②均为歧化反应 5SO+2Mn2++4H" 1 型难点手册高中化学必修第二册尺（浙江专用） D.(2021·辽宁选择考)SO,与KCIO溶液反 应：S02+2C1O+HO-2HC1O+SO片 2.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗的旋 图1 塞，进行如图所示的探究实验。下列对实验现 N 象的预测及分析错误的是( )。 某浓度的硫酸 C 零一 图2 Na.SO 红色花稽 已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体 BaCl,辩液 Br的CCl溶皲 产物之一 S0)。 A.试管内CCL层溶液褪色，说明Br2具有氧 (1)装置C、D中的溶液依次为 (填 序号)。 化性 a.品红溶液 b.NaOH溶液 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO,具有漂 c.BaCl2溶液 d.Ba(NO):溶液 白性 e.浓硫酸 C.试管中产生大量气泡，说明Na SO,被氧化 装置C,D中有气泡冒出，可观察到的现象 产生S0 分别为 D.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有 (2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程 式： S)月生成 (3)在方框中画出尾气吸收装置并标明试剂 3.一种综合处理SO,2废气的工艺流程如图所示， 名称。 若每一步都充分反应，则下列说法正确的是 5.回答下列问题 ）。 (1)下列物质中，不能由单质直接化合生成的 含$0.的尾气 空气 是 (填序号)。 ①CuS ②Fes ③S03 ④H2S 溶液A L酸件e.(SO.),浴液」 溶浓B 溶液C (2)下列事实中，能判断硫元素与氣元素的非 金属性强弱的有 (填序号)。 A.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程 ①硫单质的熔点比氯气高②HSO,的酸 式为4H++2Fe2++O2-2Fe3++2H2O 性比HCIO,弱③向H2S水溶液中滴加 B.溶液的酸性：A>B>C 氯水，溶液变浑浊④S与Fe反应生成 C.由以上流程可推知氧化性：Fe+>O>SO FeS而Cl,与Fe反应生成FeCl⑤在化 D.此工艺的优点之一是某些物质能循环利用 合物SCl、SzCl2中，S元素显正价，CI元素 显负价 4.(2024·浙江温州中学期中)为探究硫酸亚铁 (3)亚硫酰氯(SOC1)在医药、农药合成领域有 的分解产物，先按图1所示装置加热绿矾，再 广泛的应用。SOC2遇水蒸气产生两种气 将质量已恒定的装置A接入如图2所示的装 体，其中一种气体能使品红溶液褪色，请写 置中，缓慢通人N,加热。实验后反应管中的 出少量SOCL2和NaOH溶液反应的化学 残留固体为红色粉末。 方程式： 2 第五章化工生产中的重要非金属元素么 (4)某同学利用如图所示装置测定空气中SO) 的含量。 NaHS溶波 冷剂 冰盐冷浴 (体流 -50℃)》 速计 已知：①HS的沸点是一61℃，有毒：②装置A 内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。 玻璃球泡 -100m.0.1molL' 磺溶液 (1)仪器X的名称是 (2)虚线框内装置的连接顺序为B→ 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻 →F。 璃球泡，其主要作用是 (3)下列物质中可用作装置C中的干燥剂的是 ,该装置中SO2与碘溶 (填序号)。 液发生反应的化学方程式为 A.氢氧化钾 B.五氧化二磷 若空气流速为VL·minl, C.氯化钙 D.碱石灰 SO,与碘溶液恰好完全反应耗时10min,则 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压： 空气样品中S)2的含量是 mg·L1 ② (5)下列说法正确的是 (填序号)。 (用含V的最简表达式表示)。 A.该实验操作须在通风橱中进行 C培优突破练 测试时间：10分钟 B.装置D的主要作用是预冷却HS 1.(2024·浙江1月选考)HS可用于合成光电 C.加入的MgCl2固体可使MgCl2溶液保 材料。某兴趣小组用CaS与MgCl溶液反应 持饱和，有利于平稳且持续地产生HS 制备液态HS,实验装置如图所示，化学方程 D.该实验产生的尾气可用硝酸溶液吸收 式为CaS+MgCL+2H2O-CaCl+Mg(OH)2 (6)取0.68gHS产品，与足量CuSO,溶液充 +HzS↑。 分反应后，将生成的CS置于质量为 饱和MgCl: 31.23g的坩埚中煅烧，生成CuO,煅烧至 溶液 MgCL周体 令却剂 固体和坩埚的总质量不再变化，测得总质 -80℃ CaS固体 量为32.814g。则H2S产品的纯度为 G0℃水浴 第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验 A基础过关练 测试时间：20分钟 2.下列说法不正确的是()」 A.进行与浓硫酸有关的实验时应佩戴护目镜 1.(2022·上海等级考)下列关于硫酸工业的说 B.运输浓硫酸的槽罐车的罐体上都标有如图 法正确的是()。 所示的警示性标识 A.在纯氧中煅烧黄铁矿 B.在接触室内，SO2全部转化为SO C.用98.3%的浓硫酸吸收SO D.用澄清石灰水吸收尾气 C,(经典·广东卷)常用硫酸清洗锅炉中的 3