精品解析：山东省济南市槐荫区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学 【说明】 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上各题目指定区域内（超出方框无效）。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 生活中时时刻刻都在发生着变化。下列变化中，不涉及化学变化是 A. 光合作用 B. 灯泡发光 C. 木炭燃烧 D. 葡萄酿酒 2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不值得提倡的是 A. 垃圾分类回收处理 B. 开发利用清洁能源 C. 露天随意焚烧落叶 D. 坚持绿色低碳出行 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 4. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B. 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D. 转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 5. 下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 钠原子易得电子变阴离子 C. 钠元素属于金属元素 D. 钠的相对原子质量为22.99 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 B. 冬天进入室内眼镜起雾——水分子能量降低，相互作用增强 C. 水银温度计可以测量体温——原子大小随温度发生了改变 D. 水通电后生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分 7. 记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。下列笔记内容不正确的是 A. 氧化反应不一定是化合反应 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 质子数相同的微粒属于同种元素 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 8. 试卷答题卡条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 9. 科学家为世界变得绚丽多彩做出了巨大贡献。下列有关科学史实的叙述中，不正确的 A. 拉瓦锡——利用红磷测定空气中氧气的含量 B. 门捷列夫——发现元素周期律并编制出元素周期表 C. 张青莲——精确测定部分元素的相对原子质量 D. 卢瑟福——用α粒子轰击金箔实验发现了原子核 10. 下列排序正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子的核电荷数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中气体的含量： 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 人类的生命活动一刻也离不开空气。下列说法中，正确的是 A. 清新、洁净的空气属于纯净物 B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 C. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 D. 一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应前后共涉及两种氧化物 D. 生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 13. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，正确的是 A. 结构与性质：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同 B. 宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同 C. 分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 性质与用途：氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，是理想的清洁能源 14. 下列鉴别物质的方法中，能达到实验目的的是 A. 用闻气味的方法区分二氧化碳和二氧化硫 B. 用品尝味道的方法鉴别实验室中的食盐和蔗糖 C. 用水溶解的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 D. 用灼烧的方法区分氧化铜粉末和碳粉 15. 在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 24 32 反应后质量/g 16 5 x 0 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 物质丙一定是单质 C. 上表中 D. 反应中甲和丁的质量比为1:8 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氧化铝、碳酸钙、一氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种非金属单质_______ ②一种金属氧化物_______ ③一种非金属氧化物_______ ④一种由三种元素组成的化合物_______ （2）中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 ①我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是_______。 ②《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，属于_______（填“化合物”“混合物”“氧化物”之一）。计算中锌元素的质量为_______kg。 ③我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素（化学式为）、儿黄素（化学式为）等物质所致。茶黄素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 ④古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸（化学式）。醋酸中碳、氧元素的质量之比为_______（填最简整数比）。 17. 上善若水，水善利万物而不争。水与我们的生活息息相关。试回答下列问题： （1）利用电解水实验可探究水的组成。如下图所示，D端为电源的_______极（填“正”或“负”），将水注入电解器中，通直流电一段时间后，观察到a管和b管中气体的体积比为_______（填最简整数比）。水通电时发生反应的化学方程式为_______。 （2）水质的净化是我们健康的保障。高铁酸钾不仅可以净水，还能消毒，高铁酸钾中质量分数最小的元素是_______。兴趣小组的同学利用学到的净水知识，自制了简易净水器（如下图所示）并对污浊的河水进行了净化。利用活性炭的_______作用，可除去水中的色素和异味。 （3）水在化学实验中也得到广泛应用。 ①如图甲所示，A烧杯里盛有浓氨水（氨气由分子构成，溶于水得到氨水），已知浓氨水有挥发性，氨水能使无色酚酞试液变红色。一段时间后，可观察到B烧杯中滴有无色酚酞试液的蒸馏水变为红色，试从微观的角度解释观察到这一现象的原因_______。 ②图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，需要预先在集气瓶中放少量水的目的是_______。 ③物质在水中溶解通常会伴随能量变化。如图丙所示，在烧杯中加入适量的固体物质X，溶于水后，溶液的温度会下降，则X可能为_______（填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。若X为氯化钠固体，欲配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为_______g。 18. 兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。 任务一：实验室制取氧气 （1）下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答下列问题： ①实验室可采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______（填字母序号，下同）。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为_______，原因是氧气具有_______的性质。 ②用过氧化氢溶液制取氧气时，可使用二氧化锰作催化剂。下列对催化剂的认识中，正确的是_______（填选项序号之一）。 A.此反应中二氧化锰的质量变少 B.此反应中二氧化锰的化学性质不变 C.加二氧化锰可使产生氧气的质量变多 D.二氧化锰在所有反应中都可做催化剂 ③实验室也可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，写出该反应的化学方程式_______。高锰酸钾中锰元素的化合价为_______价。 任务二：探究家用制氧机制取氧气 （2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示： 【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为），它是一种白色固体，溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。 ①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式_______。 ②将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是：带火星的木条_______。 ③如下图所示，同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机。下列关于该简易制氧机说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A.装药品前先检查装置的气密性 B.实验中采用注射器可控制药品用量 C.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的量 D.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度 任务三：了解航天员呼吸氧气的来源 （3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。反应的化学方程式为：，计算完全分解理论上最多可制得氧气_______ 。 19. 回答下列问题。 （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是_______（填“实验1”“实验2”“实验3”之一）。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与_______的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为。根据质量守恒定律可知，和的大小关系为：________。（填“>”“<”“=”之一）。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有_______元素（填元素符号）。 （2）下图中A—G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为_______%，E的化学式为_______。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的_______。 ③向F中加入足量澄清石灰水，出现现象X为_______。 ④如果G为黑色固体，写出该过程发生反应的化学方程式_______。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因_______。 20. 金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 （1）初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是_______（写一条即可）。在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 （2）再探金属镁 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值_______（填“偏大”“不变”“偏小”之一）。 ②火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应后镁元素的化合价将_______（填“降低”或“升高”）。 （3）制备金属镁： 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气。根据化学方程式计算，要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量。（杂质不参加反应，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期中质量检测 九年级化学 【说明】 1.本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上各题目指定区域内（超出方框无效）。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 生活中时时刻刻都在发生着变化。下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 光合作用 B. 灯泡发光 C. 木炭燃烧 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A.光合作用过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，此选项错误； B.灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确； C.木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，此选项错误； D.葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，此选项错误； 故选B。 2. 树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不值得提倡的是 A. 垃圾分类回收处理 B. 开发利用清洁能源 C. 露天随意焚烧落叶 D. 坚持绿色低碳出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，能保护环境，该做法值得提倡； B、开发利用清洁能源，能减少污染，该做法值得提倡； C、焚烧落叶，会污染环境，该做法不值得提倡； D、绿色低碳出行，能保护环境，该做法值得提倡。 故选C。 3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是 A. 量取液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取量筒中液体，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，易发生火灾，图中操作错误，符合题意； 故选D。 4. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B. 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D. 转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误； B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。 C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。 D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变， 错误。 故选B。 5. 下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 钠原子易得电子变为阴离子 C. 钠元素属于金属元素 D. 钠的相对原子质量为22.99 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钠原子核内有11个质子，该选项判断正确； B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子形成带1个单位正电荷的阳离子，该选项判断不正确； C、钠为“钅”字旁，属于金属元素，该选项判断正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，该选项说法正确。 故选B。 6. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 B. 冬天进入室内眼镜起雾——水分子能量降低，相互作用增强 C. 水银温度计可以测量体温——原子的大小随温度发生了改变 D. 水通电后生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确； B、冬天进入室内眼镜起雾，是因为水分子能量降低，相互作用增强，该选项解释正确； C、水银温度计可以测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，但原子大小不变，该选项解释不正确； D、电解水属于化学变化，则分子可以再分，该选项解释正确。 故选C。 7. 记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。下列笔记内容不正确的是 A. 氧化反应不一定是化合反应 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 质子数相同的微粒属于同种元素 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气的反应属于氧化反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，则氧化反应不一定属于化合反应，该选项正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，电子质量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，该选项正确； C、元素是指质子数相同的一类原子的总称，但微粒包括分子、原子和离子，则质子数相同的微粒不属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，该选项不正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项正确。 故选C。 8. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（化学式为）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是 A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中含有9个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为1:8 【答案】D 【解析】 【详解】A . 丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，所以丙烯酸中不含氧气，此选项错误； B. 相对分子质量单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，所以丙烯酸的相对分子质量为72，此选项错误； C 一个丙烯酸分子中含有9个原子，此选项错误； D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为，此选项正确； 故选D。 9. 科学家为世界变得绚丽多彩做出了巨大贡献。下列有关科学史实的叙述中，不正确的 A. 拉瓦锡——利用红磷测定空气中氧气的含量 B. 门捷列夫——发现元素周期律并编制出元素周期表 C. 张青莲——精确测定部分元素的相对原子质量 D. 卢瑟福——用α粒子轰击金箔实验发现了原子核 【答案】A 【解析】 【详解】A. 拉瓦锡利用汞测定空气中氧气的含量，此选项错误； B. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项正确； C.张青莲精确测定部分元素的相对原子质量，此选项正确； D. 卢瑟福用α粒子轰击金箔实验发现了原子核，此选项正确； 故选A。 10. 下列排序正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子的核电荷数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中气体的含量： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子间的间隔是：气态＞液态＞固态，所以分子间的间隔由大到小的是氧气、液态氧、固态氧，此选项正确； B.氮原子的核电荷数为7，碳原子的核电荷数为6，氧原子的核电荷数为8，所以原子的核电荷数由小到大的是碳、氮、氧，此选项错误； C. 地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量由高到低的是、、，此选项错误； D. 空气中气体的体积分数：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他0.03％，所以空气中气体的含量有多到少的是、、，此选项错误； 故选A。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 人类的生命活动一刻也离不开空气。下列说法中，正确的是 A. 清新、洁净的空气属于纯净物 B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 C. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 D. 一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法不正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则能作电光源，该选项说法正确； C、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，从而得到氧气，该选项说法正确； D、一氧化碳、二氧化氮均属于空气污染物，该选项说法正确。 故选BCD。 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 甲物质的化学式为 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 该反应前后共涉及两种氧化物 D. 生成的丙、丁两物质的质量比为22:9 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，反应物甲为CH4，乙为O2，生成物丙为CO2，丁为H2O，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ：。 【详解】A、由图可知，甲物质的化学式为CH4，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程可知，该反应前后共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确； D、由反应的化学方程可知，生成的丙、丁两物质的质量比为44：（2×18）=11：9，故选项说法错误； :故选：BD。 13. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，正确的是 A. 结构与性质：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同 B. 宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同 C. 分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 性质与用途：氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，是理想的清洁能源 【答案】ABD 【解析】 【详解】A. 金刚石是自然界中最硬的物质，石墨质软、滑腻，它们的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确； B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同，此选项正确； C. 单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质可能是混合物，此选项错误； D. 氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，所以氢气是理想的清洁能源，此选项正确； 故选ABD。 14. 下列鉴别物质的方法中，能达到实验目的的是 A. 用闻气味的方法区分二氧化碳和二氧化硫 B. 用品尝味道的方法鉴别实验室中的食盐和蔗糖 C. 用水溶解的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 D. 用灼烧的方法区分氧化铜粉末和碳粉 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.二氧化碳是无味的，二氧化硫有刺激性气味，所以用闻气味的方法可以区分二氧化碳和二氧化硫，此选项正确； B.实验室的药品不能品尝，此选项错误； C.氯化钠固体溶于水温度不变，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以用水溶解的方法可以鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，此选项正确； D.氧化铜粉末灼烧不反应，碳粉灼烧与氧气反应生成二氧化碳气体，碳粉质量减少，现象不同，可与区分，此选项正确； 故选ACD。 15. 在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 24 32 反应后质量/g 16 5 x 0 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 物质丙一定是单质 C. 上表中 D. 反应中甲和丁的质量比为1:8 【答案】CD 【解析】 【详解】A、反应前后，乙质量不变，由于催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则乙可能为该反应的催化剂，但也可能为杂质，该选项说法不正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，则x=20+5+24+32-16-5=60，反应前后，丙质量增加，为生成物，甲、丁质量减小，为反应物，则该反应为甲和丁反应生成丙，根据反应前后元素种类不变，则丙中含有甲、丁所含元素种类之和，则一定为化合物，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，x=60，该选项说法正确； D、结合表中内容可知，反应中甲和丁的质量比为（20-16）：32=1：8，该选项说法正确。 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）按要求从氢气、氧化铝、碳酸钙、一氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。 ①一种非金属单质_______ ②一种金属氧化物_______ ③一种非金属氧化物_______ ④一种由三种元素组成的化合物_______ （2）中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。 ①我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是_______。 ②《天工开物》中有“火法”冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，属于_______（填“化合物”“混合物”“氧化物”之一）。计算中锌元素的质量为_______kg。 ③我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素（化学式为）、儿黄素（化学式为）等物质所致。茶黄素分子中碳原子与氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。 ④古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸（化学式）。醋酸中碳、氧元素的质量之比为_______（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 过滤 ②. 化合物 ③. 130 ④. 29：24 ⑤. 3：4 【解析】 【小问1详解】 ①氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氢气属于非金属，所以一种非金属单质是氢气，化学式为。 ②氧化铝是由氧元素和铝元素组成的化合物，属于氧化物，铝元素属于金属元素，所以一种金属氧化物为氧化铝，化学式为。 ③一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，碳元素属于非金属元素，所以一种非金属氧化物为一氧化碳，化学式为。 ④碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素三种元素组成的化合物，化学式为。 【小问2详解】 ①过滤是将固体和液体分开的操作，所以提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是过滤。 ②是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；一定量物质中某元素的质量＝物质的质量该元素的质量分数，所以中锌元素的质量为。 ③分子中碳原子与氢原子的个数比=29：24。 ④化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以醋酸中碳、氧元素的质量之比= 。 17. 上善若水，水善利万物而不争。水与我们的生活息息相关。试回答下列问题： （1）利用电解水实验可探究水的组成。如下图所示，D端为电源的_______极（填“正”或“负”），将水注入电解器中，通直流电一段时间后，观察到a管和b管中气体的体积比为_______（填最简整数比）。水通电时发生反应的化学方程式为_______。 （2）水质的净化是我们健康的保障。高铁酸钾不仅可以净水，还能消毒，高铁酸钾中质量分数最小的元素是_______。兴趣小组的同学利用学到的净水知识，自制了简易净水器（如下图所示）并对污浊的河水进行了净化。利用活性炭的_______作用，可除去水中的色素和异味。 （3）水在化学实验中也得到广泛应用。 ①如图甲所示，A烧杯里盛有浓氨水（氨气由分子构成，溶于水得到氨水），已知浓氨水有挥发性，氨水能使无色酚酞试液变红色。一段时间后，可观察到B烧杯中滴有无色酚酞试液的蒸馏水变为红色，试从微观的角度解释观察到这一现象的原因_______。 ②图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，需要预先在集气瓶中放少量水的目的是_______。 ③物质在水中溶解通常会伴随能量变化。如图丙所示，在烧杯中加入适量的固体物质X，溶于水后，溶液的温度会下降，则X可能为_______（填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。若X为氯化钠固体，欲配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2：1 ③. （2） ①. 铁元素##Fe ②. 吸附 （3） ①. 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水使酚酞变红色 ②. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 ③. 硝酸铵 ④. 180 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管中收集气体较多，则收集的为氢气，则D端为负极； a管和b管中气体的体积比为2：1； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 高铁酸钾中，钾、铁、氧元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）=39：28：32，铁元素质量比最小，则铁元素质量分数最小； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水使酚酞变红色。 ②硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则X可能为硝酸铵； 配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×10%=20g，则需要水的质量为200g-20g=180g。 18. 兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。 任务一：实验室制取氧气 （1）下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答下列问题： ①实验室可采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气，可选择的发生装置为_______（填字母序号，下同）。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为_______，原因是氧气具有_______的性质。 ②用过氧化氢溶液制取氧气时，可使用二氧化锰作催化剂。下列对催化剂的认识中，正确的是_______（填选项序号之一）。 A.此反应中二氧化锰的质量变少 B.此反应中二氧化锰的化学性质不变 C.加二氧化锰可使产生氧气的质量变多 D.二氧化锰在所有反应中都可做催化剂 ③实验室也可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，写出该反应的化学方程式_______。高锰酸钾中锰元素的化合价为_______价。 任务二：探究家用制氧机制取氧气 （2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示： 【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为），它是一种白色固体，溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。 ①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式_______。 ②将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是：带火星的木条_______。 ③如下图所示，同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机。下列关于该简易制氧机说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A.装药品前先检查装置的气密性 B.实验中采用注射器可控制药品用量 C.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的量 D.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度 任务三：了解航天员呼吸氧气的来源 （3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。反应的化学方程式为：，计算完全分解理论上最多可制得氧气_______ 。 【答案】（1） ①. A ②. D ③. 密度大于空气 ④. B ⑤. ⑥. +7 （2） ①. ②. 复燃 ③. C （3）解：设生成氧气的质量为， 解的 答：完全分解理论上最多可制得氧气。 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢制取氧气，反应物为液体，反应条件为常温，所以发生装置选固液常温型，即装置A；排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥，因氧气的密度大于空气，所以要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为向上排空气法，即装置D。 ②A.用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作催化剂，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但是二氧化锰的质量不变，此选项错误； B.二氧化锰作催化剂，所以二氧化锰的化学性质不变，此选项正确； C.生成氧气的质量与反应物过氧化氢的质量有关，与二氧化锰无关，此选项错误； D. 二氧化锰不是在所有反应中都可做催化剂，此选项错误； 故选B ③高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。高锰酸钾中锰元素的化合价为，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，解得，所以高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 ②氧气支持燃烧，能使带火星得木条复燃，所以将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是：带火星的木条复燃。 ③A.装药品前先检查装置的气密性，此选项正确； B.实验中采用注射器可控制药品用量，此选项正确； C.通过乙瓶水中的气泡判断反应速率的快慢，但是不能增大产生氧气的量，此选项错误； D.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度，此选项正确； 故选C。 【小问3详解】 详解见答案。 19. 回答下列问题。 （1）质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： ①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是_______（填“实验1”“实验2”“实验3”之一）。 ②实验1中，参加反应的白磷的质量与_______的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为。根据质量守恒定律可知，和的大小关系为：________。（填“>”“<”“=”之一）。 ④实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有_______元素（填元素符号）。 （2）下图中A—G均为初中化学常见的物质，其中A、C分别是由两种相同元素组成的物质，且C为常见的溶剂；B和D均为气体单质，且B是一种具有助燃性的气体。它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。 试回答： ①气体B在空气中的体积分数约为_______%，E的化学式为_______。 ②气体D具有可燃性，因此点燃气体D之前，一定要检验该气体的_______。 ③向F中加入足量澄清石灰水，出现的现象X为_______。 ④如果G为黑色固体，写出该过程发生反应的化学方程式_______。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，请从微观角度说明原因_______。 【答案】（1） ①. 实验1 ②. 氧气 ③. > ④. 、 （2） ①. 21 ②. ③. 纯度 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. ⑥. 等体积的氧气和空气，氧气中含有的氧分子数目比空气中多 【解析】 【小问1详解】 ①实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律。 ②实验1是白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，所以参加反应的白磷的质量与氧气的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 ③实验2中，是过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，由于氧气扩散到空气中，所以>。 ④实验3中，蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氧元素，符号为、。 【小问2详解】 C为常见的溶剂，所以C为水；A、C分别是由两种相同元素组成的物质，所以A为过氧化氢；B是一种具有助燃性的气体，所以B为氧气；C通电生成B和D，即水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以D为氢气；B和硫粉反应生成E，即氧气和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫，所以E为二氧化硫;B和木炭反应生成F，即氧气和碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，所以F为二氧化碳； ①B为氧气，氧气在空气中的体积分数约为21%；E为二氧化硫，化学式为。 ②D为氢气具有可燃性，氢气和氧气混合点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气之前，一定要检验氢气的纯度。 ③F为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象X为澄清石灰水变浑浊。 ④B与红色固体反应生成黑色固体G，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，即氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。 ⑤木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度越大，反应越剧烈，从微观角度说明：等体积的氧气和空气，氧气中含有的氧分子数目比空气中多。 20. 金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 （1）初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是_______（写一条即可）。在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 （2）再探金属镁 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值_______（填“偏大”“不变”“偏小”之一）。 ②火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应后镁元素的化合价将_______（填“降低”或“升高”）。 （3）制备金属镁： 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气。根据化学方程式计算，要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量。（杂质不参加反应，写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 银白色固体（合理即可） ②. Mg2+ （2） ①. ②. 偏大 ③. 升高 （3）设需要含杂质5#的氯化镁的质量为x，则 解得x=400kg 答：理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量为400g。 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化才能表现出来的性质，则镁的物理性质有：银白色固体，质软，有导电性； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 【小问2详解】 ①镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，则会使测定结果偏大。 ②单质中镁元素化合价为0，但氧化镁中镁元素化合价为+2价，则反应过程中镁元素化合价升高。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$