精品解析：广东省江门市怡福中学2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题

2021-2022学年第一学期九年级化学科期中考试试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 1. 下列中国传统节日的民俗活动中不包含化学变化的是 A. 春节家家喜庆燃放鞭炮 B. 清明节墓前焚纸祭故人 C. 端午节吃粽烧艾赛龙舟 D. 重阳节登高望远插茱萸 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ） A. 用100ml量筒量取8.5ml盐酸 B. 收集氢气 C. 验证质量守恒定律 D. 分离碘酒中的碘 4. 下列化学用语书写正确的是（　　） A. 1个镁离子： B. 氧化铝：Al2O3 C. 3个氮原子：3N2 D. 铜元素化合价显+2价： 5. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 上图中共有3种分子 C. 该反应的生成物有两种 D. 参加反应的两物质的质量比为22：1 6. 下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　） A. 保护水资源要注意防止水体污染和节约用水 B. 二氧化碳、甲烷等过量排放会引起温室效应 C. 使用乙醇汽油作汽车燃料，不会污染环境 D. 为了节约化石能源，燃烧时应增大燃料与空气的接触面积 7. 如图是CO与CuO反应实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中红色固体变成了黑色 ②CuO被还原为Cu ③整个实验过程共发生了两个反应 ④该装置中对尾气的处理方法既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 8. 《流浪地球》热播让人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氨气（体积分数）、以上的氧气、还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭 C. 利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气化学性质相同 9. 下列关于电解水实验叙述中正确的是 A. 电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B. 为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠 C. 若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 10. 下列实验不能达到实验目的是（　　） A. 探究分子运动 B. 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 C. 验证面粉粉尘能发生爆炸 D. 比较人体吸入空气与呼出气体中氧气的含量 11. 模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（　　） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质分类模型 C. 金刚石结构模型 D. 灭火原理模型 12. 下列推理或归纳合理的是 A. 在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不可能显正价 B. X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子 C. 某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则其组成里一定含C、H、元素 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 13. 下列有关水的说法不正确的是 A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 蒸馏可以将海水淡化 C. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 D. 水中有异味时可加入活性炭除味 14. “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作常规推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. 15. 下列四个图象分别表示对应的四种操作过程（如图），其中正确的是 A 木炭粉与氧化铜高温反应至质量不再减轻 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹之前） D. 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16. 文化传承、科技发展、研发新材料和新能源等都离不开化学。 （1）是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在中，C的化合价为，则N的化合价是_________； （2）石墨烯具有非常优异的导电、导热性，只有一层原子厚度，采用机械剥离法从石墨层中剥离获得。下列关于石墨烯的说法不正确的是_________（填字母）； A. 石墨烯是由碳元素组成的单质 B. 石墨烯是一种新型金属材料 C. 石墨烯具有还原性 D. 石墨烯可用于电池领域 （3）“液态阳光”是指由阳光、和通过人工光合得到的绿色液态燃料。图为模拟生成可再生燃料（）的微观装置模型。 ①分析该反应微观模型，反应物和生成物中，共有_________种化合物； ②该装置可将_________能转化为化学能； ③写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式：__________________。 17. 图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题： （1）氢元素和氦元素不同，本质原因是______________； （2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素具有的共同点是_______，与元素同属一族的原因是________，利用图一和图二的信息推测，元素的原子核外有_________层电子层，最外层电子数是_________； （3）综合图一和图二的信息，写出6、8、11号元素组成的物质的化学式__________； （4）移动通信已进入5G时代，铊得到广泛应用。图三是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是_______； A. 铊元素属于金属元素 B. 铊元素的原子核内有81个质子 C. 铊元素的原子质量是204.4g D. 铊元素符号为 （5）下图是小明同学制作的原子模型（外圈上小球为电子），该原子的核电荷数为_________，该模型表示_________原子。 二、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18. 化学课外小组用下列仪器进行的制取和性质探究。 （1）仪器C的名称是_________。 （2）制备：实验室制取的化学方程式是_________，现在制取和收集干燥的，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择上图仪器中的_________进行组合，用此装置也可制取和收集_________气体，化学方程式是__________________。 （3）利用下图装置进行性质探究：②处的实验现象是________，若要证明②处与水发生了反应，就在①试管里放______，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明具有的性质是__________。 （4）用温度传感器分别连接装有和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。 实验表明：的含量_________（填“越高”或“越低”）吸收热量越多。由此可知空气中含量增加会导致_________加剧。 19. 物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素） 【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】 （1）猜想一：________ 猜想二：氧气含量 猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 铁丝 不能燃烧 2 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 含碳的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】 （2）铁丝燃烧化学方程式为：_________； （3）实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想_________正确； （4）实验5与实验6对比，X的值为_____，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显； （5）铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有_________会影响铁丝燃烧情况。 四、（10分）综合能力题（本大题包括1小题，共10分） 20. 已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，G为红色固体，D为单质，E在氧气中燃烧火星四射，转化关系如图所示， （其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略），请回答： （1）写出物质的化学式：A_________ G_________ F_________； （2）物质H的用途是：__________________； （3）写出B→A反应的化学方程式：______________，基本反应类型是：_________； （4）写出C和D反应的化学方程式：__________________。 （5）F能否转化成E:_________（填“能”或“不能”）。 五、计算题（本大题包括1大题，共10分） 21. 有一黑紫色固体为和的混合物，为测定混合物中的纯度，某同学取样，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/ 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体的质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到_________分钟时反应完毕。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。 （3）该样品中的质量是多少？ （4）请在图中画出生成氧气的变化趋势图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2021-2022学年第一学期九年级化学科期中考试试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 1. 下列中国传统节日的民俗活动中不包含化学变化的是 A. 春节家家喜庆燃放鞭炮 B. 清明节墓前焚纸祭故人 C. 端午节吃粽烧艾赛龙舟 D. 重阳节登高望远插茱萸 【答案】D 【解析】 【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。燃放鞭炮有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； B、焚纸有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； C、烧艾有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D、重阳节登高望远插茱萸，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意。 故选D。 【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。 2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项符合题意； B、拉瓦锡通过实验研究了空气成分，该选项不符合题意； C、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ） A. 用100ml量筒量取8.5ml盐酸 B. 收集氢气 C. 验证质量守恒定律 D. 分离碘酒中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积，故A选项图示实验操作错误； B、氢气难溶于水，故可用排水法收集，故B选项图示实验设计正确； C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故C选项图示实验设计错误； D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故D选项图示实验设计错误。 故选B。 4. 下列化学用语书写正确的是（　　） A. 1个镁离子： B. 氧化铝：Al2O3 C. 3个氮原子：3N2 D. 铜元素化合价显+2价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位的电荷是，1要省略，故1个镁离子可表示为：，故A项错误； B、氧化铝化合物中氧元素显-2价，铝元素显+3价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化铝的化学式为：Al2O3，故B项正确； C、原子的表示方法：元素符号可以表示一个原子，或该元素，元素符号前面的数字表示该原子的个数，3个氮原子表示为：3N； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素化合价显+2价可表示为：； 答案：B 5. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 上图中共有3种分子 C. 该反应的生成物有两种 D. 参加反应的两物质的质量比为22：1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项正确，不符合题意； B. 由图可知，上图中共有3种分子，选项正确，不符合题意； C. 该反应的生成物有一种，是化合物，反应后的单质是剩余的反应物，选项错误，符合题意； D. 由图可知反应为二氧化碳和氢气反应生成甲酸，反应方程式为：CO2+H2HCOOH， 参加反应的两物质的质量比为22：1，选项正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　） A. 保护水资源要注意防止水体污染和节约用水 B. 二氧化碳、甲烷等过量排放会引起温室效应 C. 使用乙醇汽油作汽车燃料，不会污染环境 D. 为了节约化石能源，燃烧时应增大燃料与空气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．保护水资源要注意防止水体污染和节约用水，A正确，故不符合题意； B．二氧化碳、甲烷是温室气体，过量排放会引起温室效应，B正确，故不符合题意； C．乙醇和汽油混合物，使用乙醇汽油作汽车燃料能够减少污染环境，C错误，故符 合题意； D．为了节约化石能源，燃烧时应增大燃料与空气的接触面积，可以提高燃烧的效率少浪 费，D正确，故不符合题意。 故选C。 7. 如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　） ①玻璃管中红色固体变成了黑色 ②CuO被还原为Cu ③整个实验过程共发生了两个反应 ④该装置中对尾气的处理方法既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，所以玻璃管中黑色固体变成了红色，故错误； ②氧化铜是氧化剂，氧化剂被还原，故正确； ③一氧化碳还原氧化铜、酒精燃烧、澄清石灰水变浑浊，整个实验过程共发生了三个反应，故错误； ④该装置中对尾气的处理方法既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，正确； 故选：C 8. 《流浪地球》的热播让人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氨气（体积分数）、以上的氧气、还有等。下列说法错误的是 A. “人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭 C. 利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，“人造空气“中氮气约有70%，则“人造空气“与自然界的空气成分相比，氮气含量较低，该选项说法错误； B、“人造空气“中氧气含量大于20%，则燃着的蜡烛不会立即熄灭，该选项说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，且生成物为固体，则可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，该选项说法正确； D、“人造空气”中的氮气与自然界空气中的氮气都是由氮分子构成，化学性质相同，该选项说法正确。 故选A。 9. 下列关于电解水实验的叙述中正确的是 A. 电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的 B. 为增强水的导电性，常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠 C. 若a试管气体5 mL，则b试管气体为10 mL D. 与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； B、纯水不导电，为增强水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠，因为硫酸钠或氢氧化钠能在水中解离出自由移动的离子，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若a试管气体为5 mL，则b试管气体为2.5mL，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管中得到的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不符合题意。 故选B。 10. 下列实验不能达到实验目的是（　　） A. 探究分子运动 B. 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 C. 验证面粉粉尘能发生爆炸 D. 比较人体吸入空气与呼出气体中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、大烧杯外的酚酞溶液中加入浓氨水，酚酞溶液变红，说明浓氨水能使无色酚酞试液变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气与水反应生成氨水，无色酚酞试液变红，大烧杯内的浓氨水与酚酞试液不直接接触，无色酚酞试液变红，说明分子在不断运动，不符合题意； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，，铜片上的红磷和水底的红磷均不燃烧，无法探究可燃物燃烧需要氧气，符合题意； C、在小塑料瓶内放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，鼓入大量空气，使面粉充满罐，面粉属于可燃物，与空气充分接触，遇到明火，容易发生爆炸，可以验证面粉粉尘能发生爆炸，不符合题意； D、呼出气体能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能继续燃烧，说明空气比呼出气体中氧气的含量高，不符合题意。 故选B。 11. 模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（　　） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质分类模型 C. 金刚石结构模型 D. 灭火原理模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量，由多到少（前四位）：氧、硅、铝、铁，选项A正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，选项B正确； C、金刚石是正八面体形状的固体，图示结构模型正确，选项C正确； D、灭火的原理是清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，选项D不正确。 故选D。 12. 下列推理或归纳合理的是 A. 在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不可能显正价 B. X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子 C. 某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则其组成里一定含C、H、元素 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素也可能显正价。比如CuSO4中S是非金属元素，这里S显+6价；A错。 B、X、Y两种微粒的电子数相等，则两种微粒可能是分子和离子。正确；比如双氧水分子的电子数18，钙离子的电子数也是18。 C、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，由于空气中有氧气，只能确定该物质的组成中一定含有碳、氢元素，无法确定物质中是否含有氧元素，C错误。 D、氧气和臭氧，只有一种元素，可以组成混合物。D错。 综上所述：选择B。 13. 下列有关水的说法不正确的是 A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 蒸馏可以将海水淡化 C. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 D. 水中有异味时可加入活性炭除味 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，选项说法正确； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，能将海水淡化，选项说法正确； C、水的硬度较大，说明水蒸含有较多溶于水的钙、镁化合物，过滤不能除去溶于水的钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，选项说法不正确； D、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确； 故选：C。 14. “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作常规推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为H2O。 故选B。 15. 下列四个图象分别表示对应的四种操作过程（如图），其中正确的是 A. 木炭粉与氧化铜高温反应至质量不再减轻 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹之前） D. 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像 【答案】B 【解析】 【分析】 详解】A、木炭粉与氧化铜高温反应生成金属铜和二氧化碳，至质量不再减轻时，会剩余固体铜，A错误； B、加热一定量的高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，生成了氧气，固体总质量减小，锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数增大，完全反应后，固体中锰元素的质量分数不变，B正确； C、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原压强，C错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，生成了氧气，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意。 故选B。 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16. 文化传承、科技发展、研发新材料和新能源等都离不开化学。 （1）是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在中，C的化合价为，则N的化合价是_________； （2）石墨烯具有非常优异的导电、导热性，只有一层原子厚度，采用机械剥离法从石墨层中剥离获得。下列关于石墨烯的说法不正确的是_________（填字母）； A. 石墨烯是由碳元素组成的单质 B. 石墨烯是一种新型金属材料 C. 石墨烯具有还原性 D. 石墨烯可用于电池领域 （3）“液态阳光”是指由阳光、和通过人工光合得到的绿色液态燃料。图为模拟生成可再生燃料（）的微观装置模型。 ①分析该反应微观模型，反应物和生成物中，共有_________种化合物； ②该装置可将_________能转化为化学能； ③写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）-3 （2）B （3） ①. 3##三 ②. 光 ③. 【解析】 【小问1详解】 化合价的计算方法是在化合物中正负化合价代数和为零。设氮元素的化合价为x，根据这个原则，可以列出等式：(+4)×3 + 4x = 0，解这个等式可以得到x = -3‌，N的化合价为-3‌‌。 【小问2详解】 A、因为石墨是由碳元素组成的单质，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。故A正确； B、因为石墨是非金属单质，不属于金属材料，所以石墨烯也不属于金属材料，故B不正确； C、因为石墨具有还原性，所以石墨烯也具有原性，故C正确； D、因为石墨具有导电性，可用于制作干电池作电极，而石墨烯具有非常优异的导电性，所以石墨烯可用于电池领域，故D正确。 故选B。 【小问3详解】 ①分析CO2、H2O、C3H8O和O2所属的物质类别，O2属于单质，CO2、H2O、C3H8O都属于化合物。 ②根据题给信息：“液态阳光”是指由阳光、CO2和H2O通过人工光合得到的绿色液态燃料。可知该装置是将光能转化为化学能。 ③该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为：。 17. 图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题： （1）氢元素和氦元素不同，本质原因是______________； （2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素具有的共同点是_______，与元素同属一族的原因是________，利用图一和图二的信息推测，元素的原子核外有_________层电子层，最外层电子数是_________； （3）综合图一和图二的信息，写出6、8、11号元素组成的物质的化学式__________； （4）移动通信已进入5G时代，铊得到广泛应用。图三是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是_______； A. 铊元素属于金属元素 B. 铊元素的原子核内有81个质子 C. 铊元素的原子质量是204.4g D. 铊元素符号为 （5）下图是小明同学制作的原子模型（外圈上小球为电子），该原子的核电荷数为_________，该模型表示_________原子。 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2） ①. 原子的核外电子层数相同 ②. 最外层电子数相同 ③. 3 ④. 7 （3）Na2CO3 （4）C （5） ①. 2 ②. 氦##He 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氦元素不同，本质原因是质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 图二分别为每个元素对应的原子的电子层数，则位于同一周期的元素具有的共同点是原子的电子层数相同； 同一族元素的原子最外层电子数相同，则Be与Mg元素同属一族的原因是最外层电子数相同； 结合图中信息，可知Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7。 【小问3详解】 6、8、11号元素分别为碳、氧、钠，其中碳和氧可组成碳酸根，则组成的物质为碳酸钠，钠元素为+1价，碳酸根为-2价，则化学式为Na2CO3。 【小问4详解】 A、铊为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铊元素的原子核内有81个质子，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，则铊元素的原子质量是204.4，该选项说法不正确； D、铊元素符号为Tl，该选项说法正确。 故选C。 【小问5详解】 原子序数=原子的质子数=核外电子数=核电荷数，该原子核外有2个电子，则核电荷数为2； 2号元素为氦元素，则该模型表示氦原子。 二、实验题（本大题包括2小题，共20分） 18. 化学课外小组用下列仪器进行的制取和性质探究。 （1）仪器C的名称是_________。 （2）制备：实验室制取的化学方程式是_________，现在制取和收集干燥的，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择上图仪器中的_________进行组合，用此装置也可制取和收集_________气体，化学方程式是__________________。 （3）利用下图装置进行性质探究：②处的实验现象是________，若要证明②处与水发生了反应，就在①试管里放______，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明具有的性质是__________。 （4）用温度传感器分别连接装有和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。 实验表明：含量_________（填“越高”或“越低”）吸收热量越多。由此可知空气中含量增加会导致_________加剧。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ACDG ③. 氧气##O2 ④. （3） ①. 湿润的紫色石蕊试纸变红色 ②. 干燥的紫色石蕊试纸 ③. 不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大 （4） ①. 越高 ②. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 仪器C的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，现在制取和收集干燥的，并能在反应过程中添加液体药品，可选择D长颈漏斗，则可选择上图仪器中的ACDG进行组合，用此装置也可制取和收集氧气，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，②处的现象为湿润的紫色湿润试纸变红色； 若要证明②处CO2与水发生了反应，应在①试管里放干燥的紫色石蕊试纸进行对比； ③处烧杯中低处蜡烛先熄灭说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，物理性质是密度比空气大； 【小问4详解】 由图像可知，CO2的含量越高，吸收热量越多。由此可知空气中CO2含量增加会导致温室效应加剧。 19. 物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。 【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素） 【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？ 【作出猜想】 （1）猜想一：________ 猜想二：氧气含量 猜想三：铁丝的含碳量 【进行实验】 实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象 1 铁丝 不能燃烧 2 铁粉 剧烈燃烧，火星四射 3 铁丝 燃烧，轻微火星四射 4 铁丝 燃烧，火星四射明显 5 X 含碳的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射 6 含碳的铁丝 剧烈燃烧，火星四射 【实验分析】 （2）铁丝燃烧的化学方程式为：_________； （3）实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想_________正确； （4）实验5与实验6对比，X的值为_____，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显； （5）铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有_________会影响铁丝燃烧情况。 【答案】（1）反应物的接触面积 （2） （3） ①. 2 ②. 二 （4） ①. 100% ②. 火星四射 （5）铁锈 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验1、2中氧气含量相同、铁丝的含碳量相同，铁丝与铁粉的燃烧剧烈程度不同，说明铁丝燃烧的剧烈程度与反应物的接触面积有关，则猜想一为反应物的接触面积； 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 证明猜想一正确，即铁丝燃烧的剧烈程度与反应物的接触面积有关，则需要保证氧气含量和铁丝的含碳量相同，一组为铁丝，一组为铁粉，故应将实验1和2对比； 实验3和4中其他条件相同，氧气含量不同，铁丝燃烧的剧烈程度不同，说明铁丝燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，则猜想二正确； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验5、6中铁丝的含碳量不同，则实验5与实验6对比证明的是铁丝的含碳量对铁丝燃烧的剧烈程度的影响，则其他条件应相同，故实验5中氧气含量X的值为； 实验5与实验6对比说明铁丝的含碳量越高，火星四射的现象越明显； 【小问5详解】 铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有铁锈会影响铁丝燃烧情况。 四、（10分）综合能力题（本大题包括1小题，共10分） 20. 已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，G为红色固体，D为单质，E在氧气中燃烧火星四射，转化关系如图所示， （其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略），请回答： （1）写出物质的化学式：A_________ G_________ F_________； （2）物质H的用途是：__________________； （3）写出B→A反应的化学方程式：______________，基本反应类型是：_________； （4）写出C和D反应的化学方程式：__________________。 （5）F能否转化成E:_________（填“能”或“不能”）。 【答案】（1） ① O2 ②. Cu ③. Fe3O4 （2）作燃料等（合理即可） （3） ①. ②. 分解反应 （4） （5）能 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，G为红色固体，D为单质，E在氧气中燃烧火星四射，则E为铁，E能转化为F，F是黑色固体，F是四氧化三铁，D为黑色固体单质，D能转化为E，则D为碳，C是黑色固体，G为红色固体，C和G能相互转化，且C与D之间能发生反应，则C是氧化铜，G为铜，B常温下是无色液体，B是水，B与A能相互转化，A可与铁反应，A是氧气，B与H能相互转化，H能转化为G，H是氢气，代入验证，推断正确。 【小问1详解】 A为氧气，化学式为O2，G为铜，化学式为Cu，F为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 H为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料； 【小问3详解】 B→A即为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 C和D反应即为氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 F为四氧化三铁，E为铁，一氧化碳能与四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，即F能转化为E。 五、计算题（本大题包括1大题，共10分） 21. 有一黑紫色固体为和的混合物，为测定混合物中的纯度，某同学取样，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/ 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体的质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到_________分钟时反应完毕。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为_________g。 （3）该样品中的质量是多少？ （4）请在图中画出生成氧气的变化趋势图。 【答案】（1）4.0##4 （2）3.2 （3）设高锰酸钾的质量为x，则解得x=31.6g答：该样品中高锰酸钾的质量为31.6g。 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，4min后，剩余固体质量不变，则说明反应到4分钟时反应完毕。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为35g-31.8g=3.2g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据表中数据，第一分钟生成氧气的质量为35g-34.2g=0.8g，前两分钟生成氧气的质量为35g-33.4g=1.6g，前三分钟生成氧气的质量为35g-32.6g=2.4g，前四分钟生成氧气的质量为3.2g，则图为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$