浙江省杭州市2024-2025学年高三上学期一模化学试题

2024学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文化特色的文物。下列文物主要成分是有机物的是（ ） A.良渚遗址玉琮 B.宁波朱金木雕 C.吴越鎏金纯银阿育王塔 D.龙泉窑青瓷舟形砚滴 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.乙烯中p-p 键的电子云轮廓图： B.的VSEPR模型： C.加氢产物的名称：2-乙基丁烷 D.HCl的电子式： 3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A.有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用 B.SiC硬度大，可作砂纸磨料 C.难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐” D.纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件 4.下列有关的实验，合理的是（ ） A.制取较多氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收氨气且防倒吸 5.化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是（ ） A.利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C.丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D.氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂 6.六氟合铂酸氙（，其中Pt为＋5价）是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ） A.六氟合铂酸氙中Xe的化合价为＋1价 B.有强氧化性 C.每生成1mol ，转移4mol电子 D.HF是还原产物 7.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 将95%乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解性 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 8.下列离子方程式正确的是（ ） A.用FeS除去工业废水中的： B.溶于水： C.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D.漂白粉溶液中通入过量： 9.物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是（ ） A.向肉桂醛（）中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键 B.经X射线衍射实验获得晶体衍射图，可确定晶体中原子的相对位置 C.可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 D.在新制的悬浊液中滴加适量麦芽糖溶液并加热，有砖红色沉淀生成说明麦芽糖是还原性的糖 10.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，基态Z原子的p轨道半充满。下列说法正确的是（ ） A.沸点： B.原子半径：M＞Z＞Y＞X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M D.键角：中的中的∠XYX 11.1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度下，。 下列说法不正确的是（ ） A.60min前， B.路径①→②→④中，④是决速步骤 C.60min后，逐渐减小 D.选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率 12.下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是（ ） A.中阴阳离子个数比是1:1 B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C.受热分解生成的产物含有CsI D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 13.利用丙烯腈（）制备己二腈[]的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.电极a为阴极 B.四甲基溴化铵[]可增加溶液导电性 C.交换膜为质子交换膜 D.电解过程中，右侧溶液的pH不变 14.有机物I生成酰胺的反应历程如图所示。 已知：R、R＇代表烷基。 下列说法不正确的是（ ） A.能加快反应速率 B.从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C.步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C-R＇键比C-R键更容易断裂 D.发生上述反应生成的主要产物是 15.工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： 将1.00g硫酸钙（）加入100mL 0.100 溶液中，在25°℃和充分搅拌条件下，利用pH计测得体系pH随时间t变化如图。 已知：，，，（不考虑水解）。下列说法不正确的是（ ） A.t＝0时，以上溶液中存在： B.保持溶液中：，可使水垢中的转化为 C.时刻体系中已达平衡状态 D.时刻后向体系中加入少量固体，溶液的pH不变 16.为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是（ ） 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中加入2滴0.1mol/L 溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1mol/L 溶液 先产生白色混浊，后出现黑色混浊 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 用注射器吸收20mL 和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞 氯水颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 C 电化学 一段时间后，同时取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液 左池Fe电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象 负极Fe的腐蚀速率快于阴极Fe的腐蚀速率 D 温度 50℃水浴中试管内产生气泡更快 升高温度可以加快反应速率 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（10分） N、O、F的化合物种类繁多，应用广泛，请回答： （1）某化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知图中虚线连接的原子与Cu原子距离最近且相等，晶体中距每个Cu原子最近的O原子有 个。 （2）下列说法不正确的是 。 A.基态铜原子的价电子排布式为3d⁹4s² B.第一电离能F＞0＞N C.气态分子NOCl中所有原子均满足8电子结构，则分子中存在双键 D.离子键的百分数：MgO＜CaO （3）分子的键角约为117°，中心O原子的杂化方式为 。 （4）已知吡啶（）和吡咯（）分子中均存在6个电子参与形成的大键，判断碱性：吡啶 吡咯（填“＞”、“＜”、“＝”）。 （5）弱电解质的电离一般是吸热，而 △H＜0，结合的结构说明原因 。 18.（10分） 从炼铜副产物阳极泥（主要含、、Au等）中能提炼Se单质及许多贵金属单质。 已知：固体A中主要含CuO、Ag、Au、等物质。 请回答： （1）固体B中单质Au在酸性环境下与、NaCl反应生成可溶性的，写出该反应的离子方程式 。 （2）下列说法正确的是 。 A.加入固体能促进与反应生成Ag B.流程中主要体现氧化性 C.电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能 D.为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取 （3）实验室中可以用代替流程中的。 已知：，上述转化过程均可逆。 ①解释X最终转化为Y的原因 。 ②验证Y中含有硫元素的实验操作如下： 步骤Ⅰ：取少量Y于试管中，加入浓NaOH溶液，充分加热； 步骤Ⅱ： 。 写出步骤Ⅰ的化学方程式 ，将步骤Ⅱ的实验方案补充完整 。 19.（10分） 在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气（与）。将与协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答： （1）T℃时， ①该反应逆过程△H 0（填“＞”或“＜”）。 ②当原料时，的转化率≈ （保留一位有效数字）。 ③相同条件下，的转化率与反应时间的关系如图1所示。说法正确的是 。 第19题图图1 A.分子筛具有催化作用，加快反应速率 B.分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行 C.无分子筛时，增大和的投料比，的平衡转化率升高 D.有分子筛时，温度升高，反应速率一定增大 （2）通过光伏-电催化可将与协同转化为S、CO、等产品。 已知：还原产物X的法拉第效率。 当还原得到的CO和的FE%分别为24%和8%时， 。 （3）等离子体催化与协同转化可制得和CO等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅳ. ⅴ. ①补充步骤ⅲ的反应历程： 。 ②当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时，气体的转化率如图2所示。当电场功率不变时，在答卷图中画出反应速率随着和比例变化的示意图 。 第19题图图2 20.（10分） 高铁酸钾（）是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 Ⅰ.取30g NaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入70g NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ.搅拌下向滤液中分批次加入25g ，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ.保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和KOH溶液，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理： ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 （1）装置图中仪器X的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。 （2）步骤Ⅰ通入时控制温度20℃以下，目的是 。 （3）下列说法不正确的是 。 A.装置甲中固体A可以为 B.装置乙吸收HCl，有利于提高产率 C.分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D.水中的溶解度： （4）对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：（ ）→（ ）→e→（ ）→（ ） a.将粗产品溶于冰水 b.将粗产品溶于3mol/L KOH溶液 c.冰水洗涤 d.将溶液注入冷的KOH饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤 f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.空气中晾干 h.真空干燥器中干燥 （5）测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应： a. b. c. ①高铁酸钾样品的纯度＝ （用含有m、c、V的代数式表示）。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 （填化学式）。 21.（12分） 某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J（部分反应条件已简化）。 已知： 请回答： （1）化合物E中的含氧官能团的名称为 。 （2）化合物C的结构简式为 。 （3）下列说法中不正确的是 。 A.E→F的反应类型是还原反应 B.化合物I中含有手性碳原子 C.将I转化为J有利于提高药物的水溶性 D.J的化学式为 （4）写出F→H的化学方程式 。 （5）结合题给信息，写出以异丙醇为原料，合成G的路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。 （6）写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体 。 ①分子中除苯环外无其它环 ②分子中有2种不同环境的氢原子 ③分子中无氮氧键 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C A D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C C D D C B 17.（10分） （1），4 （2）AB （3） （4）＞ （5）半径小，能与水分子形成强烈的静电作用（讲氢键也给分），水合时释放大量能量 18.（10分） （1） （2）AC （3）①中羟基酸性大于醇羟基（中羟基的极性大于醇羟基）。 ②；加入溶液，产生白色沉淀。（其他合理答案也给分） 19.（10分） （1）①＜ ②0.5% ③AB （2）12:1 （3）或 （4） 趋势先上后下即可 20.（10分） （1）三颈烧瓶、NaCl （2）有利于增大溶解度；防止高温下与NaOH反应生成（或防止NaClO分解） （3）CD （4）b、d f、h （5）①0.33cV/m（1分、列出计算式也可以） ②（或其他合理答案） 21.（12分） （1）酮羰基 （2） （3）AD （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$