精品解析：贵州省铜仁市石阡县2024-2025学年九年级上学期期中检测理科综合试题-初中化学

石阡县2024—2025学年度第一学期期中质量监测 九年级理科综合试题 注意事项： 1．答题时，请将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．本试题卷共8页，满分150分。 5．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Fe—56 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化一定发生了化学变化的是 A. 气体膨胀 B. 干冰升华 C. 蜡烛燃烧 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体膨胀过程中只是体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确； D、石蜡熔化只是物质状态的改变，物质本身并未改变，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是 A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 给液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、取少量的氯化钠时，瓶塞要倒放，错误； B、闻药品的气味，在瓶口轻轻煽动是少量的气体飘进鼻孔，正确； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空于试管口正上方垂直滴加，错误； D、给试管内液体加热用酒精灯外焰，液体不能超过试管容积的三分之一，防止液体喷溅，错误； 故选B。 3. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用氢燃料公交车 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 积极植树造林，增大绿化面积 D. 加强汽车尾气质量检测，严禁尾气不合格的车辆上路 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用氢燃料公交车，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物排放，选项正确，不符合题意； B、生活污水未经处理直接排放，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，选项错误，符合题意； C、积极植树造林，增大绿化面积，能美化环境，吸收污染物，选项正确，不符合题意； D、加强汽车尾气质量检测，严禁尾气不合格的车辆上路 ，可以减少污染，选项正确，不符合题意。 故选B。 4. 铬酸钙（CaCrO4）是一种常用的能源材料，经常作为电池的正极材料用于新能源汽车。已知在CaCrO4中钙元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为 A. 0价 B. +1价 C. +4价 D. +6价 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中化合价代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为 故选：D。 5. 医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液部分说明如图。下列有关说法错误的是 葡萄糖注射液说明书 【成分】葡萄糖、水 【功能】补充热能 【用法用量】静脉注射，用量根据所需热能计算 【规格】每支20毫升，每盒5支 A. 该葡萄糖注射液属于氧化物 B. 葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1:8 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D. 葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由说明书信息可知，葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水两种物质，属于混合物，选项错误； B、由葡萄糖的化学式可知氢元素与氧元素质量比为（1×12）：（16×6）=1：8，选项正确； C、葡萄糖中碳元素的质量分数为：=40%，选项正确； D、由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项正确。 故选A。 6. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 相同质量的氧气和液氧体积不同——分子间隔不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同 D. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是由于蔗糖分子不断运动到水分子间隔中去的缘故，蔗糖分子并没有分解，故A符合题意； B、相同质量的氧气和液氧体积不同是因为两者的分子间隔不同，故B不符合题意； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子构成的物质，化学性质相同，故C不符合题意； D、分离液态空气法制氧气和氮气没有新物质生成，是物理变化，微观上没有新的分子生成，分子种类没有发生改变，故D不符合题意。 故选A。 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的是 A. 证明氨分子在不断运动 B. 探究水的组成 C. 比较吸入空气和呼出气体中CO2含量 D. 探究催化剂及催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水其溶液显碱性，则实验现象为B烧杯中无色酚酞溶液变红，证明氨分子在不断运动。A实验方案设计能达到实验目的，A不符合题意； B、氢气燃烧即氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以氢气燃烧可证明水由氢、氧元素组成。B实验方案设计能达到实验目的，B不符合题意； C、图中可以看出，吸入空气和呼出气体体积相同，澄清石灰水用量相同，根据澄清石灰水变浑浊的程度可以比较吸入空气和呼出气体中CO2的含量。C实验方案设计能达到实验目的，C不符合题意； D、图中过氧化氢溶液浓度不同，无法探究催化剂及催化作用。D实验方案设计不能达到实验目的，D符合题意。 综上所述：选择D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 氧气是一种化学性质活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是________。 （2）写出丙实验中的实验现象：________；丙实验中火柴棒的作用是________。 （3）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是________。 （4）按要求写出上图所示反应的符号表达式：有刺激性气味气体生成的反应________；有黑色固体生成的反应________。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止空气污染 （2） ①. 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 引燃铁丝 （3）氧气浓度 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧后生成二氧化硫有毒，二氧化硫能溶于水，因此加水用于吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染； 【小问2详解】 丙中铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体； 铁丝燃烧需要的温度较高，铁丝前端系一根火柴棒的作用，是利用火柴燃烧产生的热量引燃铁丝； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧和氧气中燃烧现象剧烈程度不同，是由于氧气的浓度造成的，氧气的浓度越高燃烧越剧烈； 【小问4详解】 硫燃烧产生刺激性气味的二氧化硫气体，符号表达式为：； 铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符号表达式为：。 9. “原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一 1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料二 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料三 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 （1）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带___________电。 （2）卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （3）在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是___________(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （4）分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。 C. 科学结论得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。 D. 对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。 【答案】（1）负 （2） ①. 原子核##核外电子 ②. 核外电子##原子核（与前一空对应） （3） ①. ① ②. ② （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电； 【小问2详解】 卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论； 【小问3详解】 在下图三个原子结构模型中，根据“汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构”可知，能代表汤姆生原子结构模型的是①；根据1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”可知，能代表卢瑟福原子结构模型的是②； 【小问4详解】 A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，正确； B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，正确； C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，正确； D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，错误。 故选ABC。 10. 下图是工业上从空气中得到氮气、氧气的流程示意图，空气中主要组分的沸点如表所示： 组分 氮气 氧气 沸点（℃） -195.8 -183.0 （1）液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是________（填物质名称）。 （2）通过此方法得到的氧气是________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）下列物质中属于空气污染物的有______（填字母序号）。 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化硫 D. 稀有气体 【答案】（1）氮气 （2）混合物 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氮气的沸点低于氧气的沸点，所以液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是氮气； 【小问2详解】 通过此方法得到的氧气中还含有一些其它物质，如二氧化碳等，属于混合物； 【小问3详解】 A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、可吸入颗粒物是一种空气污染物，符合题意； C、二氧化硫有毒，是一种空气污染物，符合题意； D.、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； 故选BC。 11. 下图是元素周期表的一部分。 （1）写出三叔丁氧基氢化铝锂（C12H28O3AlLi）中含量（质量分数）最多元素的化学符号：________，由上图可知，其相对原子质量为________。 （2）以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于离子的是________（填字母序号），A粒子与第二周期________（填元素名称）元素的原子化学性质相似。 （3）第9号元素的原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，元素名称是________，形成离子的符号是________，该元素是________（填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】（1） ①. C ②. 254 （2） ①. C ②. Li （3） ①. 得到 ②. 氟离子 ③. F- ④. 非金属 【解析】 【小问1详解】 三叔丁氧基氢化铝锂中含量（质量分数）最多的元素，也就是质量比最多的元素，三叔丁氧基氢化铝锂的质量比为C：H：O：Al：Li=（12×12）：（1×28）：（16×3）：（27×1）：（7×1）=144:28:48:27:7，碳元素是三叔丁氧基氢化铝锂中含量（质量分数）最多的元素； 三叔丁氧基氢化铝锂的相对原子质量为：12×12+1×28+16×3+27×1+7×1=254。 【小问2详解】 在离子中，质子数≠核外电子数，A、B粒子质子数等于核外电子数，C粒子质子数≠核外电子数，离子是C； 元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，，A质子数=核外电子数=11，为钠原子，第二周期中锂与钠同属于一个族，两者的原子最外层电子数相同，故第二周期中与A粒子化学性质相似的是锂（Li）元素的原子。 【小问3详解】 第9号元素的原子是氟原子，最外层电子数是7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-，根据“氟”的名称中带有石字旁可知硫为非金属元素。 12. 根据下列仪器，回答问题。 （1）写出图中标号仪器名称：a________。 （2）若用B和C装置制取氧气，发生反应符号表达式为________。 （3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷，应该选择的制取装置组合是________（填字母序号）。若用F装置收集甲烷，应从________（填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. AC ②. c 【解析】 【小问1详解】 a是分液漏斗。 【小问2详解】 B和C装置制取氧气，B装置为不加热制取氧气，钙装置适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：。 【小问3详解】 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，可用装置C收集纯净的甲烷； 若用F装置排水法收集甲烷，应从短管c通入气体。 13. 氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代甲烷（CH4）中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷。在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”——高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：①；②。 请回答下列问题： （1）O3和O2的化学性质不同的根本原因是________。 （2）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起________作用，这两个反应反复循环，其总反应的符号表达式为________。 （3）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比。请判断氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl3________（填“＞”“=”或“＜”）CF2Cl2。 【答案】（1）分子构成不同 （2） ①. 催化 ②. （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，O3和O2的分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问2详解】 根据题目中所给信息分析，Cl在反应前后没有发生任何变化，属于反应的催化剂，起到催化作用；总反应为O3在Cl作催化剂的条件下反应生成O2，符号表达式为； 【小问3详解】 CFCl3中氯元素的质量分数为： ≈77.5%；CF2Cl2中氯元素的质量分数为： ≈58.7%，氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比，77.5%＞58.7%，故氟氯代烷破坏臭氧的能力CFCl3＞CF2Cl2。 14. 如图1是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______（多选，填字母序号）。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附 （2）活性炭吸附池主要用来去除水体中的________。 （3）通过如图1所示的方式处理过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水叫做________，实验室可通过________来净化这种水，获得净化程度较高的水。 （4）如图2所示的两个实验中： ①发生化学变化的实验是________。 ②为了研究水的组成进行了实验1，该实验可证明水是由________组成的；反应的符号表达式为________。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，请计算： ①高铁酸钾的相对分子质量是________。 ②高铁酸钾中钾、铁、氧元素的质量比为________。 ③19.8克高铁酸钾中含______克的氧元素。 【答案】（1）ABD （2）色素和异味 （3） ①. 硬水 ②. 蒸馏 （4） ①. 实验1 ②. 氢元素和氧元素 ③. （5） ①. 198 ②. 39：28：32 ③. 6.4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，自来水净水过程中在沉淀池进行沉淀，在过滤池进行过滤，在吸附池进行吸附，不会进行煮沸。 故选ABD； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室可以通过蒸馏来净化硬水，蒸馏得到的蒸馏水中几乎不含其它杂质，是净化程度最高的净水方式； 【小问4详解】 ①实验1通电分解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；实验2中水沸腾变成水蒸气，水蒸气遇冷又液化成水，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：实验1； ②水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的； 反应的符号表达式为； 【小问5详解】 ①高铁酸钾的相对分子质量=39×2+56+16×4=198； ②高铁酸钾中钾、铁、氧元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）=39：28：32； ③19.8克高铁酸钾中含氧元素质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石阡县2024—2025学年度第一学期期中质量监测 九年级理科综合试题 注意事项： 1．答题时，请将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．本试题卷共8页，满分150分。 5．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Fe—56 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化一定发生了化学变化是 A 气体膨胀 B. 干冰升华 C. 蜡烛燃烧 D. 石蜡熔化 2. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是 A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 给液体加热 3. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广使用氢燃料公交车 B. 生活污水未经处理直接排放 C. 积极植树造林，增大绿化面积 D. 加强汽车尾气质量检测，严禁尾气不合格的车辆上路 4. 铬酸钙（CaCrO4）是一种常用的能源材料，经常作为电池的正极材料用于新能源汽车。已知在CaCrO4中钙元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为 A. 0价 B. +1价 C. +4价 D. +6价 5. 医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液部分说明如图。下列有关说法错误的是 葡萄糖注射液说明书 【成分】葡萄糖、水 【功能】补充热能 【用法用量】静脉注射，用量根据所需热能计算 【规格】每支20毫升，每盒5支 A. 该葡萄糖注射液属于氧化物 B. 葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1:8 C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D. 葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成 6. 宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 相同质量的氧气和液氧体积不同——分子间隔不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，化学性质相同 D. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 7. 下列实验方案设计不能达到实验目的是 A. 证明氨分子在不断运动 B. 探究水的组成 C. 比较吸入空气和呼出气体中CO2含量 D. 探究催化剂及催化作用 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 氧气是一种化学性质活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是________。 （2）写出丙实验中的实验现象：________；丙实验中火柴棒的作用是________。 （3）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是________。 （4）按要求写出上图所示反应符号表达式：有刺激性气味气体生成的反应________；有黑色固体生成的反应________。 9. “原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一 1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料二 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料三 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 （1）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带___________电。 （2）卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （3）在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是___________(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （4）分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。 B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。 C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。 D. 对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。 10. 下图是工业上从空气中得到氮气、氧气的流程示意图，空气中主要组分的沸点如表所示： 组分 氮气 氧气 沸点（℃） -195.8 -183.0 （1）液态空气在蒸发时，首先蒸发出来是________（填物质名称）。 （2）通过此方法得到的氧气是________（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）下列物质中属于空气污染物的有______（填字母序号）。 A. 二氧化碳 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化硫 D. 稀有气体 11. 下图是元素周期表的一部分。 （1）写出三叔丁氧基氢化铝锂（C12H28O3AlLi）中含量（质量分数）最多的元素的化学符号：________，由上图可知，其相对原子质量为________。 （2）以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于离子的是________（填字母序号），A粒子与第二周期________（填元素名称）元素的原子化学性质相似。 （3）第9号元素的原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，元素名称是________，形成离子的符号是________，该元素是________（填“金属”或“非金属”）元素。 12. 根据下列仪器，回答问题。 （1）写出图中标号仪器名称：a________。 （2）若用B和C装置制取氧气，发生反应的符号表达式为________。 （3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷，应该选择的制取装置组合是________（填字母序号）。若用F装置收集甲烷，应从________（填“b”或“c”）端通入。 13. 氟氯代烷（商品名为氟利昂）在历史上是有名的制冷剂，它是在一定条件下用氟、氯原子取代甲烷（CH4）中的氢原子制得，如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷。在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”——高空臭氧层的主要物质，氟氯代烷上升到高空后，在紫外线的照射下分解出氯原子，参与破坏臭氧的反应：①；②。 请回答下列问题： （1）O3和O2的化学性质不同的根本原因是________。 （2）反应结果是O3变成了O2，Cl在其中起________作用，这两个反应反复循环，其总反应的符号表达式为________。 （3）已知：氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比。请判断氟氯代烷破坏臭氧的能力：CFCl3________（填“＞”“=”或“＜”）CF2Cl2。 14. 如图1是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______（多选，填字母序号）。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附 （2）活性炭吸附池主要用来去除水体中的________。 （3）通过如图1所示的方式处理过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，这样的水叫做________，实验室可通过________来净化这种水，获得净化程度较高的水。 （4）如图2所示的两个实验中： ①发生化学变化的实验是________。 ②为了研究水的组成进行了实验1，该实验可证明水是由________组成的；反应的符号表达式为________。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，请计算： ①高铁酸钾的相对分子质量是________。 ②高铁酸钾中钾、铁、氧元素的质量比为________。 ③19.8克高铁酸钾中含______克的氧元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$