精品解析：湖南省耒阳市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

耒阳一中2024届高一年级上学期第一次文化素质测试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量： 一、单选题(3*14=42分) 1. 中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 钻木取火 C. 丹桂飘香 D. 五彩缤纷 2. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和自来水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用过滤的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2 C Ba(OH)2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl Na2O2 NO A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe2O3FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 5. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 7. 向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2+ + OH− + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B. a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 D. 最终溶液的导电能力比初始时的强 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O B. 将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ C. NaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ 9. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A. H2O2的还原性强于ClO2 B. NaClO3在反应中被还原 C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子 D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 12. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 13. 与能在酸性溶液中发生反应：，则中化合价为 A. B. C. D. 14. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 现有以下物质：①固体；②；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨晶体；⑩溶液 请回答下列问题(填序号) （1）以上物质能导电的是___________。 （2）以上物质属于电解质的是___________。 （3）以上物质属于非电解质的是___________。 （4）写出⑨在水溶液中电离方程式___________。 （5）向⑩溶液中滴加少量溶液，写出该反应的离子方程式___________。 （6）三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. Ⅰ．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）写出由溶液制取胶体的化学方程式：___________，往胶体中滴加至过量的实验现象是___________，过程中发生反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．某无色透明溶液由中若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀丙产生。 根据上述实验回答下列问题： （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （4）原溶液中肯定存在的离子是___________。 （5）不能确定原溶液中是否存在的离子是___________。 17 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为，其中被还原的元素是___________(填元素符号)；化学方程式中，理论上能氧化___________。 （2）化学方程式中的还原剂是___________，在该反应中体现的性质有___________，还原产物是___________，被氧化的与未被氧化的的个数比是___________，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）含碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在。已知在酸性溶液中和发生反应：。现有下列物质：①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有的组合是___________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 18. Ⅰ．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 （1）含有___________个氢原子。 （2）含有相同氧原子数的与的物质的量之比为___________。 （3）中所含的的物质的量是___________。 （4）分子中所含质子数___________个。 （5）已知的质量为，则A的摩尔质量为___________。 Ⅱ．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共，其物质的量为。求： （6）混合气体中二氧化碳的物质的量为___________。 （7）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 耒阳一中2024届高一年级上学期第一次文化素质测试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量： 一、单选题(3*14=42分) 1. 中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 钻木取火 C. 丹桂飘香 D. 五彩缤纷 【答案】B 【解析】 【详解】A．只要功夫深，铁杵磨成针，铁杵成针属于物理变化，A不符合题意； B．钻木取火，摩擦生热，温度达到木材着火点、空气充足，木材燃烧，是化学变化，B符合题意； C．丹桂飘香，能够闻到桂花的香味，说明分子在不断运动，属于物理变化，C不符合题意； D．五彩缤纷，泛指各种颜色纷繁艳丽，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A KCl溶液、淀粉溶液和自来水都属于分散系 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用过滤的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl溶液、淀粉溶液和自来水都为混合物，都属于分散系，故A正确； B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确； C．溶液可以通过滤纸，胶体也能透过滤纸，不可以用过滤方法分离胶体和溶液，故C错误； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确； 故选C。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 B KOH CH3COOH Na2S Na2O CO2 C Ba(OH)2 CH4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl Na2O2 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO不是碱，是碱性氧化物，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．CH4不是酸，Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误； D．Na2O2不是碱性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故D错误。 答案选B。 4. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. Fe2O3FeFeCl2 B. H2O2O2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3能和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质，铁在金属活动顺序表中排在氢之前，所以铁能和盐酸反应生成氯化亚铁，故A正确； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B正确； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故答案为：C。 5. 实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，O元素的化合价升高，自身作为还原剂，可以加氧化剂实现，也可以是发生歧化反应产生水和氧气，此时过氧化氢既作为氧化剂又作为还原剂，因此不一定需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．中，H元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，或者是电解氯化氢得到氢气和氯气，氯化氢既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故B不符合题意； C．中，N元素的化合价升高，自身作为还原剂，需要加氧化剂实现，故C符合题意； D．中，Fe元素的化合价降低，自身作为氧化剂，需要加入还原剂实现，故D不符合题意。 故答案选C。 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体属于胶体；②水为溶剂，不是胶体；③蔗糖溶液属于溶液；④FeCl3溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；故①⑤会产生丁达尔效应； 答案选A。 7. 向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2+ + OH− + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B. a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 D. 最终溶液的导电能力比初始时的强 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大； 【详解】A．XY段Ba(OH)2与稀硫酸发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故B正确； C．继续加入稀硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电性增强，所以YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电，故C错误； D．由于反应过程中有水生成，加入同浓度的稀硫酸，最终的溶液离子浓度比初始的小，导电能力比初始的弱，故D错误； 故选：B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O B. 将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+ C. NaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故A正确； B．将锌粒加到AgNO3溶液中生成硝酸锌和Ag单质，离子方程式为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故B错误； C．NaHCO3与稀醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O＋CH3COO-，故C错误； D．稀盐酸溶液与Fe反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe+２H+=H2↑+Fe２+，故D错误； 故选A。 9. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A. H2O2的还原性强于ClO2 B. NaClO3在反应中被还原 C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子 D. 该反应离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确； B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，B正确；   C．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误； D．根据物质的拆分原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，D正确； 故选C。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；离子间不能反应，能大量共存，故A选； B．Cu2+的水溶液显蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有Cu2+，且与要反应，不能大量共存，故B不选； C．、均与要反应生成沉淀，故不能大量共存，故C不选； D．使石蕊试液呈红色的溶液显酸性，含有大量的氢离子；与H+要反应，且在酸性条件下要氧化，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 12. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 13. 与能在酸性溶液中发生反应：，则中化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由电荷守恒可得：(—n)+(—2)×3+(+1)×14=(+3)×2，解得n=2，R2O中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，R元素的化合价为+6价，故选C。 14. 青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 分子中氢原子与氧原子质量比为 C. 1个分子的质量约为 D. 含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误； B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误； 选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 现有以下物质：①固体；②；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨晶体；⑩溶液 请回答下列问题(填序号) （1）以上物质能导电的是___________。 （2）以上物质属于电解质的是___________。 （3）以上物质属于非电解质的是___________。 （4）写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。 （5）向⑩溶液中滴加少量溶液，写出该反应的离子方程式___________。 （6）是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）④⑦⑧⑩ （2）①③⑤⑧⑨ （3）②⑥ （4）NaHCO3=Na++HCO （5）Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （6）正盐 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ③液态的醋酸中不存在离子，不能导电，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑦盐酸是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑨碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩硫酸氢钾溶液是能导电混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的是④⑦⑧⑩，故答案为：④⑦⑧⑩； 【小问2详解】 由分析可知，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑨，故答案为：①③⑤⑧⑨； 【小问3详解】 由分析可知，以上物质属于非电解质的是②⑥，故答案为：②⑥； 【小问4详解】 碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问5详解】 硫酸氢钾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O； 【小问6详解】 由题意可知，亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3属于正盐，故答案为：正盐。 16. Ⅰ．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。 （2）写出由溶液制取胶体的化学方程式：___________，往胶体中滴加至过量的实验现象是___________，过程中发生反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀丙产生。 根据上述实验回答下列问题： （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （4）原溶液中肯定存在的离子是___________。 （5）不能确定原溶液中是否存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. Fe(OH)3(胶体)先转化为红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3）Cu2+、MnO、Ag+、Ba2+、Al3+ （4）Na+、CO （5）SO、Cl— 【解析】 【分析】铜离子、高锰酸根离子在溶液中呈淡蓝色、紫色，则无色溶液中一定不含有铜离子、高锰酸根离子；取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，说明溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含有银离子、钡离子和铝离子；再往甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子；取少量原溶液，向其中加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，白色沉淀中一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则溶液中可能含有硫酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子，一定不含有铜离子、高锰酸根离子、银离子、钡离子和铝离子，可能含有氯离子和硫酸根离子。 【小问1详解】 由化学式可知，高铁酸钾属于盐，化合物中钾元素为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6价，故答案为：盐；+6； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶体会先发生聚沉转化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与过量硫酸溶液反应生成棕黄色的硫酸铁和水，实验现象为，沉淀溶解的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；Fe(OH)3(胶体)先转化为红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是铜离子、高锰酸根离子、银离子、钡离子和铝离子，故答案为：Cu2+、MnO、Ag+、Ba2+、Al3+； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中肯定存在的离子是钠离子、碳酸根离子，故答案为：Na+、CO； 【小问5详解】 由分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是氯离子和硫酸根离子，故答案为：SO、Cl—。 17. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法来实现，其发生的反应为，其中被还原的元素是___________(填元素符号)；化学方程式中，理论上能氧化___________。 （2）化学方程式中的还原剂是___________，在该反应中体现的性质有___________，还原产物是___________，被氧化的与未被氧化的的个数比是___________，用单线桥标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）含碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在。已知在酸性溶液中和发生反应：。现有下列物质：①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液，利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有的组合是___________(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】（1） ①. Mn ②. 36.5 （2） ①. HCl ②. 酸性和还原性 ③. CrCl3 ④. 3：4 ⑤. （3）A 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，加热高锰酸钾制备氧气的反应中锰元素的化合价降低被还原；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气时，2mol高锰酸钾反应时，被氧化的氯化氢为10mol，则31.6g高锰酸钾反应时，被氧化氯化氢的质量为×5×36.5g/mol=36.5g，故答案为：Mn；36.5g； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾为氧化剂、氯化铬为还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是反应的氧化产物，被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的个数比为6：8=3：4；1mol重铬酸钾反应时，反应转移电子的物质的量为6mol，表示反应转移电子数目和方向的单线桥为，故答案为：HCl ；酸性和还原性；CrCl3；3：4；； 小问3详解】 由方程式可知，检验食盐中的碘酸根离子，需要提供反应所需的氢离子、碘离子和检验单质碘的淀粉溶液，则所需试剂为①③，故选A。 18. Ⅰ．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 （1）含有___________个氢原子。 （2）含有相同氧原子数的与的物质的量之比为___________。 （3）中所含的的物质的量是___________。 （4）分子中所含质子数___________个。 （5）已知的质量为，则A的摩尔质量为___________。 Ⅱ．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共，其物质的量为。求： （6）混合气体中二氧化碳的物质的量为___________。 （7）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为___________。 【答案】（1）0.2NA （2）2：1 （3）1.2mol （4）3NA （5）110.5 g/mol （6）0.15mol （7）4.2g 【解析】 【小问1详解】 0.2g氢气含有的氢原子个数为×2×NAmol—1=0.2NA，故答案为：0.2NA； 【小问2详解】 设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为amol和bmol，由一氧化碳和二氧化碳的氧原子个数相等可得：a=2b，解得a：b=2：1，故答案为：2：1； 【小问3详解】 由化学式可知，0.4mol硫酸铝中含有硫酸根离子的物质的量为0.4mol×3=1.2mol，故答案为：1.2mol； 【小问4详解】 氨分子的质子数为10，则0.3mol氨分子中含有的质子数为0.3mol×10×NAmol—1=3NA，，故答案为：3NA； 【小问5详解】 由0.04molA的质量为4.42g，则A的摩尔质量为=110.5 g/mol，故答案为：110.5 g/mol； 【小问6详解】 设混合气体中一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，由混合气体的质量可得：28x+44y=10.8，由混合气体的物质的量为x+y=0.3，解得x=y=0.15，则混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15mol，故答案为：0.15mol； 【小问7详解】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余一氧化碳的质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故答案为：4.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $