新试题精选仿真卷12-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

绝密★启封并使用前 新试题精选(十二) 　　　　　　　化学 　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　Li－７　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５ Fe－５６　Co－５９　Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．中华文化是我国广大劳动人民智慧的结晶,其中蕴含了众多化学知识.下列关于文中描 述所作的说明正确的是 (　　) 选项 描述 说明 A 独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂 飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质 B 纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻 所涉及金属元素的焰色试验属于化学变化 C 美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来 沙里淘金主要利用其物理性质 D 凿开混沌得乌金,蓄藏阳和意最深 乌金属于二次能源 ２．２０２２年７月１日起施行新版«铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录»,目录中规定易 燃易爆物品严禁托运和随身携带.下列对物品的分类不科学的是 (　　) 选项 物品 分类 A 酒精 易燃液体 B 浓硫酸 遇湿易燃物品 C 白磷 自燃物品 D 硝酸铵 氧化剂 )页８共(　页１第　)二十(题试学化 ３．催化热解 H２S可同时回收S８(结构为 )和 H２.下列说法正确的是 (　　) A．中子数为１７的硫原子为１７S B．H２S的电子式为 H︰S ‥ ‥ ︰H C．S８ 固态时为共价晶体 D．H２ 分子中含有p－pσ键 ４．阴离子PO３－４ 和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物,如图所示(图 中省略阴离子配合物中部分原子).下列关于该阴离子配合物的说法正确的是 (　　) A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种 B．二脲基分子中N－H的 H和PO３－４ 的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O ５．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应:即一旦完成第 ①步,将自发完成后续步骤,反应过程示意图如图.NA 表示阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．２．２４LN２ 含有NA 个价电子 B．３．５gLi３N中含有３NA 个共价键 C．若０．７gLi参与第②步反应转移电子数为０．１NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 ６．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素,进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁,加水 溶解,过滤得到滤液;②加入稀硝酸进行氧化;③滴加 KSCN溶液检验溶液中是否含有 Fe３＋.上述操作中,不需要用到的仪器为 (　　) ７．大豆异黄酮是大豆及其制品中的一类天然活性物质,具有突出的抗氧化作用,还有预防 癌症、心血管疾病的特殊功效.其中一种成分(大豆黄素)的结构简式如图所示.下列有 关大豆黄素的叙述正确的是 (　　) 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H３CO HO O 􀜏􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 大豆黄素 A．属于苯的同系物　　　　　　　　　　B．与丙酮[(CH３)２C􀪅O]有相同的官能团 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．分子中所含三个羟基的性质完全相同 )页８共(　页２第　)二十(题试学化 ８．下列关于卤素及其化合物的说法错误的是 (　　) A．I＋３ 的空间结构为直线形 B．顺Ｇ１,２Ｇ二氯乙烯分子的极性大于反Ｇ１,２Ｇ二氯乙烯 C．HClO４、HClO３、HClO２、HClO酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小 D．固态PCl５ 中含有[PCl４]＋[PCl６]－,而PBr５ 中含有[PBr４]＋Br－,存在差异的原因是 Br－的半径较大 ９．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列物质性质实验对应的反应的化学 或离子方程式书写正确的是 (　　) A．Na２O２ 放入水中:Na２O２＋H２O􀪅􀪅２NaOH＋O２↑ B．H２O(g)通过灼热铁粉:３H２O＋２Fe △ 　􀪅􀪅Fe２O３＋３H２ C．铜丝插入热的浓硫酸中:Cu＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋H２↑ D．SO２ 通入酸性KMnO４ 溶液中:５SO２＋２H２O＋２MnO－４ 􀪅􀪅５SO２－４ ＋４H＋＋２Mn２＋ １０．下列各组实验操作和现象与对应反应的离子方程式均正确的是 (　　) 选项 实验操作和现象 反应的离子方程式 A 向 ２ mL NaCl 溶 液 中 滴 加 几 滴 AgNO３溶液,产生白色沉淀,再滴加 氨水,振荡至沉淀溶解 沉淀溶解:AgCl＋２NH３􀪅􀪅 [Ag(NH３)２]＋＋Cl－ B 向滴有酚酞的水中,放入绿豆粒大小 的钠块,钠块浮在水面、熔化成小球、 不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红 钠与水反应: Na＋２H２O􀪅􀪅Na＋＋OH－＋H２↑ C 向２ mL NaOH 溶 液 中 滴 加 ５ 滴 CuSO４溶液,振荡后加入０􀆰５mL乙醛 溶液,加热,有红色固体析出 红色固体析出:CH３CHO＋２Cu(OH)２ △ 　　→CH３COOH＋２Cu↓＋２H２O D 向２ mL NaOH 溶 液 中 滴 加 ４ 滴 MgCl２ 溶液,产生白色沉淀,再滴加４ 滴FeCl３ 溶液,有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀生成:３Mg(OH)２(s)＋ ２Fe３＋(aq)􀜩􀜨􀜑 ２Fe(OH)３(s)＋３Mg２＋(aq) １１．利用双极膜电解Na２SO４ 制备NaOH,捕集烟气中CO２,制备NaHCO３.电解原理如图 所示: )页８共(　页３第　)二十(题试学化 已知:双极膜为复合膜,可在直流电的作用下,将膜间的 H２O解离,提供 H＋和OH－. 下列说法正确的是 (　　) A．阴极反应式:２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ B．Ⅰ为阴离子交换膜,Ⅱ阳离子交换膜 C．电路中转移２mol电子时共产生２molNaOH D．该装置总反应的方程式为４H２O 电解 　􀪅􀪅２H２↑＋O２↑＋２H ＋＋２OH－ １２．W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素,基态X 原子的价电子数与内层电子数之差为２,它们所形成的一种化合物 是新型锂电池的电解质,该化合物结构如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．该化合物阴离子中σ键与π键个数比为７∶２ B．与Y同周期的主族元素中,只有一种元素的第一电离能比Y的大 C．X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性:X＜W １３．粗盐中含有少量 Mg２＋、Ca２＋以及泥沙等杂质.以下是粗盐提纯的操作流程,下列说法 错误的是 (　　) 粗 盐 ① 溶解 ② 操作A→ 沉 淀 a 溶 液 a ③ 加过量NaOH溶液 ④ 加过量Na２CO３ 溶液 ⑤ 操作A 沉 淀 b 溶 液 b ⑥ 加适量稀盐酸 ⑦ 操作B → 精 盐 A．“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“沉淀b”的主要成分是 Mg(OH)２、CaCO３ C．“操作B”是指蒸发结晶 D．“溶液b”中的离子主要是Na＋、OH－、CO２－３ １４．如图所示,无摩擦、有质量的隔板１、２、３将容器分为甲、乙、丙３个部分,同时进行反应: A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)　ΔH＜０,起始时各物质的物质的量已标在图中.在固定的温度 和压强下充分反应后,各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙.此时若抽走隔板１,不会引起 其他隔板移动.下列说法错误的是 (　　) A．若乙中气体密度不再改变,说明乙中已经达到平衡状态 B．若x＝１,V甲＝V乙 C．若将３个隔板全部固定,与未固定相比,丙中放热量减少 D．若将该容器逆时针旋转９０°竖立在桌面上,重新平衡时,乙中C的体积分数减小 )页８共(　页４第　)二十(题试学化 １５．湿法提银工艺中,浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀.２５℃时,平衡体系中含Ag粒子的 分布系数δ[如δ(AgCl－２ )＝ n(AgCl－２ ) n总(含Ag粒子) ]随lgc(Cl－)的变化曲线如图所示.已知: lg[Ksp(AgCl)]＝－９􀆰７５.下列叙述错误的是 (　　) A．AgCl溶解度随c(Cl－)增大而不断减小 B．沉淀最彻底时,溶液中c(Ag＋)＝１０－７􀆰２１mol􀅰L－１ C．当c(Cl－)＝１０－２mol􀅰L－１时,溶液中c(AgCl－２ )＞c(Ag＋)＞c(AgCl２－３ ) D．２５℃时,AgCl－２ ＋Cl－􀜩􀜨􀜑 AgCl２－３ 的平衡常数K＝１００．２ 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)[Co(NH３)６]Cl３[三氯化六氨合钴(Ⅲ)]易溶于热水,难溶于冷水及乙醇,是合成 其他Co(Ⅲ)配合物的原料.某化学兴趣小组在实验室以活性炭为催化剂,向浓氨水、 NH４Cl、CoCl２ 混合溶液中加 H２O２ 制备三氯化六氨合钴(Ⅲ),并测定产品中钴的含量. 已知:过量的氨水加入Co２＋的水溶液时,即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH３)６]２＋,它 不稳定,易被氧化成[Co(NH３)６]３＋. Ⅰ．[Co(NH３)６]Cl３ 的制备 步骤ⅰ:在锥形瓶中,将４gNH４Cl固体溶于８􀆰４mL水中,再加入６g研细的CoCl２􀅰６H２O 晶体,溶解得到混合溶液. 步骤ⅱ:将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中(装置如图),加入研细的活性炭和浓氨水, 再逐滴加入 H２O２ 溶液,水浴加热至５０~６０°C,保持２０min.然后用冰水浴冷却至０°C 左右,抽滤,得粗产品.回答下列问题: (１)仪器b的名称为　　　　 　;CaCl２ 的作用是 　; (２)水浴加热温度控制在５０~６０°C,温度不宜过高的原因是 　; (３)加入 H２O２ 后,反应的离子方程式为 　; (４)粗产品中含活性炭及其他杂质,用重结晶法提纯:将粗产品溶于５０mL热水中至接 近饱和,　　　　 　、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品. Ⅱ．[Co(NH３)６]Cl３ 样品中钴含量的测定 已知:[Co(NH３)６]Cl３ 在热的强碱溶液中会分解:[Co(NH３)６]Cl３＋３NaOH 􀪅􀪅 Co(OH)３↓＋６NH３↑＋３NaCl;I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ )页８共(　页５第　)二十(题试学化 (５)准确称取０．２０００g的[Co(NH３)６]Cl３ 样品放入２５０mL碘量瓶中,加入１５mL １０％NaOH溶液,加热至不再有氨气放出,加入足量KI固体,摇荡使KI溶解,再加入盐 酸酸化,置于暗处１０min,Co(OH)３ 转化成Co２＋,用０．１０００mol/LNa２S２O３ 标准溶液 滴定至终点,消耗Na２S２O３ 标准溶液６．００mL. ①Co(OH)３ 转化成Co２＋反应的离子方程式为 　; ②产品中钴的质量分数为　　　　 　. (６)下列操作可能导致钴的质量分数偏高的有　　　　 　(填序号). A．酸化过程中盐酸的量不足 B．滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失 C．滴定终点时俯视读数 D．盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗 １７．(１４分)氧化镓是一种宽禁带半导体,能大幅降低电力传输中的能源损耗.以铝土矿(主 要成分为Al２O３,含少量Fe２O３、SiO２ 和镓的化合物杂质)为原料,冶炼铝和制备高纯度 氧化镓的工艺流程如下: 铝 土 矿 酸浸→ ↓ H２SO４ ↓ 滤渣 除铁→ 沉铝→ 　　　　Al(OH)３ 冶炼铝 ↓ 转化→ ↓ 过量NaOH 碳酸化→ ↓ 适量CO２ Al(OH)３ ↓ 惰性电极电解 　 →酸溶 ↓ H２SO４ 结晶→ ↓ (NH４)２SO４ 焙烧→ 高纯度 氧化镓 → 已知:①镓元素与铝元素同主族,化学性质类似 ②本工艺中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 金属离子 Ga３＋ Al３＋ Fe３＋ 开始沉淀时pH ４􀆰５ ３􀆰７ ２􀆰２ 沉淀完全时pH ５􀆰５ ４􀆰７ ３􀆰２ 回答下列问题: (１)“滤渣”的主要成分为　　　　 　; (２)“沉铝”时pH应小于　　　　 　; (３)“碳酸化”时CO２ 不能过量的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (用反应的离子方程式表示); (４)惰性电极电解时,获得金属镓的电极反应式为 　; (５)“酸溶”的工艺条件为:稀硫酸、１２０°C,该过程中要禁止明火的原因是 　 　; (６)碳化硅(SiC)也是宽禁带半导体,其晶胞结构如图所示. ①图a中X原子的坐标为　　　　 　. ②沿晶胞体对角线方向的投影中,碳原子的位置图为(黑色的表示碳原子)　　　(填字母). )页８共(　页６第　)二十(题试学化 １８．(１４分)我国海洋资源丰富,其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大,如何将可燃冰 资源化成为我国科学家的研究课题.回答下列问题: Ⅰ．制备合成气.反应原理为CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO (g)＋２H２(g). (１)在一定温度下,由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为０)生成１mol化合物的焓变称 为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHθm).相关物质在２９８K的标准生成焓如下表所示 CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO (g)＋２H２(g)　ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. 物质 CO２(g) CO(g) H２(g) CH４(g) ΔfHθm/(kJ􀅰mol－１) －３９３􀆰５ －１１０􀆰５ ０ －７４􀆰８ (２)一定温度下,向密闭容器中充入１molCH４ 和１molCO２,在发生上述反应的同时伴随副 反应CH４(g)＋３CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ４CO (g)＋２H２O(g).测得CO２ 的平衡转化率(α)与温度(K)、 压强(MPa)的关系如图１所示: 图１ ①图中m 表示的是　　　　(填“温度”或“压强”),n１　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)n２. ②测得B点条件下,容器内CO的物质的量为１mol,计算B点对应条件下CH４(g)＋ CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO (g)＋２H２(g)的 Kp＝　　　　(MPa) ２(列出计算式即可.用平衡 分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数). Ⅱ．催化合成CH３COOH中科大曾杰教授等人通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化 剂在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破.反应原理为CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOH (g). (３)利用计算机手持技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图２所示(﹡指微粒吸 附在催化剂表面). 图２ )页８共(　页７第　)二十(题试学化 ①基态Cu原子核外有　　　　个未成对电子;铋元素位于元素周期表中　　　　区; 乙酸中C原子的杂化方式为　　　　. ②写出该反应历程决速步骤的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③恒温恒容条件下加入等物质的量的反应物进行上述反应,下列说法正确的有　　　　(填 选项字母). a．增大催化剂表面积加快化学反应速率 b．物质被催化剂吸附一般会导致能量降低 c．当甲烷和二氧化碳体积分数相等时,反应达到平衡状态 d．加压和升温,有利于乙酸的合成 １９．(１４分)双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用,化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中 间体,其一种合成路线如图所示: 已知:有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有４个不同的原子或原子团), 则存在两种立体异构体. 回答下列问题: (１)有机物B的名称为　　　　 　,有机物E中含氧官能团的名称为　　　　 　. (２)反应①所需要试剂为　　　　 　,有机物 H中N原子杂化方式为　　　　 　. (３)反应⑥的反应类型为　　　　 　. (４)写出反应③的化学方程式 　. (５)满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　(含立体异构)种. A．能与FeCl３ 发生显色反应 B．苯环上仅有２个取代基 C．含－CN 其中,核磁共振氢谱有５组峰且峰面积之比为１∶２∶２∶２∶１的结构简式为　　 　　 (任写一种). (６)利用原子示踪技术追踪帮助分析有机反应过程,如: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOC２H５ COOC２H５ ⅰ．CH３CH１３２CH２COOC２H５/NaH ⅱ．H＋/H２O,△ → 根据上述信息,写出以乙醇和 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOC２H５ COOC２H５ 为原料合成 的路线(无机试剂 任选) 　. )页８共(　页８第　)二十(题试学化 新试题精选(十二) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 C B B B C C C A D A A A D D A １．C　[A．飞絮和马尾的主要成分分别为纤维素和蛋白 质,故 A错误;B．金属元素的焰色试验属于物理变 化,故 B错误;C．沙里淘金主要利用了金密度大的物 理性质,故 C正确;D．乌金指煤,属于一次能源,故 D 错误;故选C.] ２．B　[A．酒精常温下为液体,为常用燃料,属于易燃液 体,A正确;B．浓硫酸具有腐蚀性,不属于易燃物品, B错误;C．白 磷 常 温 下 为 固 体,熔 点 较 低,能 自 燃, C正确;D．硝酸铵在水中水解显酸性,故显氧化性,属 于氧化剂,D正确;故答案选B.] ３．B　[A．在表示原子组成时,将质量数写在左上方,质 子数写在左下方,S为第１６号元素因此质子数为１６, 可知中子数为 １７的硫原子的质 量 数 为 ３３,故 表 示 为:３３１６S,故 A错误;B．H２S为共价化合物,其电子式为 H︰S ‥ ‥ ︰H,故B正确;C．固态S是由S８ 构成的,可知 该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故 C错 误;D．基态 H 原子为１s１,形成的 H２ 分子中含有s－s σ键,故 D错误.] ４．B　[A．该阴离子配合物中含有 H、C、N、O、P共５种 元素,其对应基态原子中未成对电子数依次是１、２、３、 ２、３,故 A项错误;B．N、O 的电负性较大,N－H 键中 共用电 子 对 偏 向 N 原 子,使 得 H 原 子 带 正 电 性 (δ＋),因此二脲基分子中 N—H 的 H 和 PO３－４ 的 O 形成氢键,故B项正确;C．该阴离子配合物中,苯环上 的C以及形成双键的 C原子均为sp２ 杂化,形成单键 的 N原子为sp３ 杂化,P原子的价层电子对数为４＋ ５＋３－２×４ ２ ＝４ ,因此 P 原子为sp３ 杂化,故 C 项错 误;D．同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离 能有逐渐增大的趋势,但 N原子的２p轨道半充满,相 对较稳定,更难失去电子,因此第一电离能:N＞O＞ C,故 D项错误;综上所述,正确的是B项.] ５．C　[A．２．２４LN２ 的物质的量不确定,无法计算含有 的价电子个数,A 错误;B．Li３N 是离子化合物,只有 离子键,B错误;C．０．７gLi的物质的量是０．１mol,参 与第②步反应时化合价从０价升高到＋１价,则转移 电子数为０．１NA,C正确;D．第③步反应中 Li、N、H 元素价态均未发生改变,是非氧化还原反应,D错误; 答案选C.] ６．C　[考查科学探究与创新意识核心素养.将菠菜研 磨成汁,需要在研钵中进行,加水溶解,需要烧杯和玻 璃棒,过滤时需要漏斗和玻璃棒,滴加稀硝酸、KSCN 溶液时需要胶头滴管,所以不需要的仪器为容量瓶.] ７．C　[A．由题中结构 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H３CO HO O 􀜏􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 可知,该有机物中含C、H、O三种元素,则大豆黄素属于 烃的衍生物,属于芳香族化合物,不属于苯的同系物,故 A错误;B．由题中结构 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H３CO HO O 􀜏􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 可知,大豆黄素中不含酮羰基,与丙酮[(CH３)２C􀪅O] 的 官 能 团 不 相 同,故 B 错 误;C．由 题 中 结 构 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H３CO HO O 􀜏􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 可知,大豆黄素含碳、氢、氧三种元素,能燃烧(氧化), 且结构中含苯环和碳碳双键,能发生加成反应、取代 反 应 和 氧 化 反 应;故 C 正 确;D．由 题 中 结 构 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 H３CO HO O 􀜏􀜏 OH 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 OH 可知,大豆黄素分子中 所含三个羟基有醇羟基和酚羟基,性质不完全相同, 故 D错误;答案为C.] ８．A　[考查宏观辨识与微观探析核心素养.A 中根据 微粒中的中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型; B中根据分子的结构判断分子的极性,利用对称性进 行判断;C中根据酸性实质是给出氢离子的能力,根 据酸的结构特点进行判断;D中利用配位键形成的特 点及空间位阻进行判断;A．I＋３ 离子的中心原子周围σ 键 电 子 对 对 数 为 ２,孤 电 子 对 的 个 数 ＝ １ ２ (７－１－２×１)＝２,根据价层电子对互斥模型知,该 微粒中心原子采用sp３ 杂 化,所 以 其 空 间 构 型 为 V 形,A 错误;B．顺Ｇ１,２Ｇ二氯乙烯是极性分子,反Ｇ１,２Ｇ 二氯 乙 烯 是 非 极 性 分 子,B 正 确;C．从 HClO 到 HClO４,Cl的氧化性增高,同时半径减小,所以与 O原 子的结合能力增强,将 O 原子的电子云拉向 Cl原子 的程度增加,这就导致了 O 与 H 的结合力减弱,从 HClO到 HClO４ 酸 性 增 强,故 从 HClO→HClO２→ HClO３→HClO４ 酸性依次增强,C正确;D．Br－ 半径 较 Cl－ 大,所 以 P 周 围 可 以 容 纳 ６ 个 Cl－ 形 成 [PCl６]－,而 无 法 容 纳 ６ 个 Br－ 形 成 [PBr６]－, D正确.] ９．D　[A．Na２O２ 放入水中反应的化学反应方程式应该 是:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,A 选项中氧 原子不守恒,A 错误;B．H２O(g)通过灼热铁粉应高温 条件下生成四氧化三铁和氢气,B错误;C．铜丝插入 热的浓硫酸中生成的气体不是氢气,应是二氧化硫, C错误;D．SO２ 通 入 酸 性 KMnO４ 溶 液 中,SO２ 被 MnO－４ 氧化为 SO２－４ ,MnO－４ 被 SO２ 还原为 Mn２＋, 再根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应 的离子方程式为５SO２＋２H２O＋２MnO－４ 􀪅􀪅５SO２－４ ＋４H＋＋２Mn２＋,D正确;故选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４－案答 参 考 答 案 １０．A　[A．氯 化 银 是 白 色 沉 淀,能 够 溶 于 氨 水,形 成 [Ag(NH３)２]Cl配合物,现象描述正确,离子方程式 书写正确,选项 A正确;B．向滴有酚酞的水中,放入 绿豆粒大小的钠块,现象描述正确,离子方程式应该 为２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑,选项 B 错误;C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应,现象描 述正确,离子方程式应该为 CH３CHO ＋２Cu(OH)２ ＋OH－ △ 　 →CH３ COO－ ＋ Cu２O↓ ＋３H２O,选 项 C错 误;D．该 实 验 中 NaOH 溶 液 ２ mL 过 量,而 MgCl２、FeCl３ 溶液均只加了４滴,则有红褐色沉淀 生成是沉淀的生成,不是沉淀的转化,离子方程式为 Fe３＋＋３OH－ 􀪅􀪅 Fe(OH)３↓,选项 D错误;答案 选 A.] １１．A　[由图知,与电源负极相连的阴极的电极反应式 为２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－,与电源正极相连 的阳极 的 电 极 反 应 式 为 ２H２O－４e－ 􀪅􀪅４H＋ ＋ O２↑,钠离子通过离子交换膜Ⅰ移向阴极,故Ⅰ为阳 离子交换膜,硫酸根通过离子交换膜Ⅱ向右移动,故 Ⅱ阴离子交换膜,双极膜处氢离子向左移动,氢氧根 向右移动,钠离子通过阳离子交换膜向左移动,硫酸 根通过阴离子交换膜向右移动,据此回答. A．由分析知,阴极反应式:２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋ ２OH－,A正确;B．由分析知,Ⅰ为阳离子交换膜,Ⅱ 为阴离子交换膜,B错误;C．由分析知,电解过程中 有两处生成 NaOH,由电子守恒,电路中转移２mol 电子时共产生４molNaOH,C错误;D．由阴极和阳 极电解反应式得,该装置总反应的方程式为２H２O 电解 　 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,D错误.] １２．A　[W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次 增大的元素,基态 X 原子的价电子数与内层电子数 之差为２,可知 X是碳;再结合 Y、Z成键数目分别为 ２、１,可知 Y、Z分别为氧、氟;由于一个阴离子只有一 个 W 且形成了４个共价键,故其是硼.A．单键均为 σ键,双键中含有１个σ键和１个π键,由结构知该 阴离子中含有１４个σ键、４个π键,A 正确;B．同一 主族元素随原子序数增大,原子半径增大,第一电离 能减小;同一周期元素随着原子序数增大,第一电离 能增大,N的２p轨道为半充满稳定状态,第一电离 能大于同周期相邻元素,氧元素的第一电离能比氟、 氮两种元素的小,B错误;C．碳的氢化物分子间不可 能形成氢键,C错误;D．非金属性越强,其最高价氧 化物对应的水化物的酸性越强,酸性:碳酸＞硼酸, D错误.故选 A.] １３．D　[A．“操作 A”为过滤,目的是除去粗盐中的泥 沙,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A 正确; B．粗盐中含有少量 Mg２＋、Ca２＋,加入过量碳酸钠可 以除 去 Ca２＋,生 成 CaCO３,加 入 氢 氧 化 钠 可 除 去 Mg２＋,生成Mg(OH)２,B正确;C．“操作B”是指蒸发 结晶,将浓氯化钠溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化 钠固体,C正确;D．“溶液b”中的离子主要是 Na＋、 OH－、CO２－３ 、Cl－,D错误;答案选 D.] １４．D　[A．乙中气体总质量恒定,随反应进行气体分子 数减小,因为恒压条件下,容器体积减小,则气体密 度逐渐增大,当密度不再改变,说明乙中已经达到平 衡状态,故 A正确;B．抽走隔板１后,未造成其他隔 板移动,说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡状 态,根据等效平衡原理,若将甲中的 C 全部转化为 A、B,则n(A)∶n(B)＝２∶３.由此列式:x＋１y＋１＝ ２ ３ , 若x＝１,y＝２,将甲中的 C 极限转化后,n(A)＝２; n(B)＝３,与乙完全相同,故V甲 ＝V乙 ,故 B 正 确; C．隔板固定后,随着反应正向进行,压强逐渐减小, 相比于之前正向进行程度更小,放热量减少,故 C正 确;D．将容器竖后,隔板的质量造成各部分压强增 大,体积减小,因此乙中平衡正移,C 的体积分数增 大,故 D错误.] １５．A　[A．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着 c(Cl－)增大而不断减小,但是当氯离子浓度增大到 一定程度的时候,随着c(Cl－)增大溶液中的银离子 和氯离子形成络离子,而溶解度增大,A 错误;B．沉 淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在,而且氯 化银最多的时候,就是沉淀最彻底时,由图可知此时 c(Cl－)＝１０－２．５４,由lg[Ksp(AgCl)]＝－９􀆰７５可知, Ksp(AgCl)＝１０－９．７５,则此时c(Ag＋)＝１０－７􀆰２１mol􀅰 L－１,B正确;C．当c(Cl－)＝１０－２mol􀅰L－１时,图中 横坐标为－２,由图可知,此时c(AgCl－２ )＞c(Ag＋) ＞c(AgCl２－３ ),C正确;D．AgCl－２ ＋Cl－ 􀜩􀜨􀜑 AgCl２－３ 的平衡常数K＝ c(AgCl２－３ ) c(AgCl－２ )􀅰c(Cl－) ,则在图中横坐 标为－０．２时 AgCl－２ 与 AgCl２－３ 相交,即其浓度相 等,则在常数中其比值为１,此时常数 K＝ １ c(Cl－) ＝ １００．２,D正确;故选 A.] １６．解析:(１)仪器b的名称为球形干燥管;CaCl２ 的作用 是吸收反应过程中挥发出的氨气,防止其污染空气; (２)反应体系中的反应物 H２O２ 受热会分解,氨水易 挥发,温度越高,挥发越快,所以水浴加热温度控制 在５０~６０°C,温度不宜过高; (３)由已知条件过量的氨水加入 Co２＋ 的水溶液时, 即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH３)６]２＋,它不稳 定,易被氧化成[Co(NH３)６]３＋,所以加入 H２O２ 后, 反应的离子方程式为２[Co(NH３)６]２＋ ＋H２O２＋ ２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２[Co(NH３)６]３＋＋２NH３􀅰H２O; (４)粗产品中含活性炭及其他杂质,活性炭不溶于 水,所以配制好溶液后,需要将活性炭趁热过滤,再 将滤液冷却结晶,并进行后续操作; (５)①加入 KI,KI溶于水得到I－,I－ 具有还原性,在 酸性条件下,将 Co３＋ 还原成 Co２＋,所以 Co(OH)３ 转化成Co２＋ 反应的离子方程式为２Co(OH)３＋２I－ ＋６H＋􀪅􀪅２Co２＋＋I２＋６H２O; ②由反应的离子方程式,可得关系式２Co２＋ ~I２~ ２S２O２－３ ,根据消耗的量可得n(Co２＋)＝n(S２O２－３ )＝ ０．１mol/L×６mL １０００mL/L ,m(Co２＋ )＝０．１mol /L×６L １０００ × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４－案答 化学(新) ５９g/mol＝０．０３５４g,w(Co２＋)＝０．０３５４g０．２g ×１００％ ＝１７．７％,所以产品中钴的质量分数为１７．７％; (６)A．酸化过程中盐酸的量不足则不能将所有 Co３＋ 还原 成 Co２＋,使 得 转 化 生 成 的 I２ 偏 少,消 耗 的 Na２S２O３ 标准溶液偏少,所以会使测得钴的质量分 数偏低,故 A错误;B．滴定前滴定管内有气泡,滴定 后气泡消失,导致读数比实际消耗量偏大,所以会使 测得钴的质量分数偏高,故B正确;C．滴定终点时俯 视读数,导致读数比实际消耗量偏小,所以会使测得 钴的质量分数偏低,故C错误;D．盛放标准溶液的滴 定管没有用标准溶液润洗,相当于稀释了标准溶液, 会消耗更多体积的标准溶液,所以会使测得钴的质 量分数偏高,故 D正确;故选BD. 答案:(１３分,除标注外,每空２分) (１)球形干燥管(或干燥管)(１分)　吸收反应过程中 挥发出的氨气(１分) (２)防止H２O２ 受热分解及氨水挥发(两个要点,各１分) (３)２[Co(NH３)６]２＋ ＋H２O２＋２NH＋４ 活性炭 ５０~６０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ２[Co(NH３)６]３＋＋２NH３􀅰H２O (４)趁热过滤(只答过滤,得１分) (５)①２Co(OH)３ ＋２I－ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅２Co２＋ ＋I２ ＋６H２O ②１７．７％(或０．１７７)　(６)BD(１分) １７．解析:铝 土 矿(主 要 成 分 为 Al２O３,含 少 量 Fe２O３、 SiO２ 和镓的化合物杂质)为原料,冶炼铝和制备高纯 度氧化镓,经过酸浸,除掉不溶于酸的 SiO２,而后除 铁,再通过 沉 铝 及 后 续 的 “转 化”和 “碳 酸 化”得 到 Al(OH)３,而产生的 Na[Ga(OH)４]经过一系列转化 得到 Ga,Ga 与 硫 酸 铵 反 应 然 后 经 过 焙 烧 制 得 Ga２O３,以此解答该题. (１)铝土矿中的 SiO２ 经过酸浸不反应,因此滤渣中 主要是不溶于酸的SiO２; (２)在沉铝的过程中要避免Ga３＋ 的沉淀,因此pH 要 控制在避免 Ga３＋ 开始沉淀的值,通过题中信息可知 为４􀆰５; (３)“碳 酸 化”时 CO２ 不 能 过 量 的 原 因 为 CO２＋ [Ga(OH)４]－􀪅􀪅Ga(OH)３↓＋HCO－３ ; (４)电解过程中阳极 Ga失去电子与氢氧根结合生成 [Ga(OH)４]－,产生的离子迁移到阴极并在阴极析出 高纯镓,电解过程中阴极的电极反应式[Ga(OH)４]－ ＋３e－􀪅􀪅Ga＋４OH－; (５)“酸溶”的工艺条件为:稀硫酸、１２０°C,由于金属 Ga与硫酸反应会生成氢气(或有氢气生成),因此该 过程中要禁止明火,防止氢气燃烧; (６)①观察SiC的晶胞图可知,图a中 X原子是位于 右下角的正四面体的体心的位置,不难得出其坐标 为(３ ４ ,３ ４ ,１ ４ );②由题干信息可知黑球代表碳原子, 灰球代表硅原子,硅原子位于碳原子围成的正四面 体空隙内,沿体对角线方向投影,则一个硅原子投影 到六边形的体心,另外三个投影到六边形的三个顶 点 且 交 错 出 现,则 投 影 图 为: (或 ). 答案:(１４分,每空２分)(１)SiO２　(２)４．５ (３)CO２＋[Ga(OH)４]－􀪅􀪅Ga(OH)３↓＋HCO－３ (４)[Ga(OH)４]－＋３e－􀪅􀪅Ga＋４OH－ (５)金属 Ga与硫酸反应会生成氢气(或有氢气生成) (６)①(３４ ,３ ４ ,１ ４ )　　 ②B １８．解析:(１)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的 总 生 成 焓,ΔH ＝ (－１１０．５kJ􀅰 mol－１)×２－ (－３９３．５kJ􀅰mol－１)－ (－７４．８kJ􀅰mol－１)＝ ＋２４７．３kJ􀅰mol－１; (２)①该反应是气体分子数增大的吸热反应,相同压 强下,温度升高,二氧化碳转化率增大,相同温度下, 压强越大,平衡逆向移动,二氧化碳的平衡转化率越 小,故m 表示温度,压强n１＜n２; ②反应的物质的量 CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２CO(g)＋２H２(g) 　x　　　　x　　　　　　２x　　　２x 反应的物质的量 CH４(g)＋３CO２(g) 催化剂 　 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ４CO(g)＋２H２O(g) 　y　　　　３y 　　　　　４y　　　２y 依题意,x＋３y＝０．６,２x＋４y＝１,解得x＝０．３、y＝０．１, 平衡时各物质的物质的量分别为０􀆰６molCH４(g)、 ０􀆰４molCO２(g)、１􀆰０ molCO(g)、０􀆰６ mol H２ (g)、 ０􀆰２molH２O(g),总 物 质 的 量 为 ２􀆰８ mol,则 Kp＝ ０．６ ２．８×n１( ) ２ × １．０２．８×n１( ) ２ ０．６ ２．８×n１( )× ０．４ ２．８×n１( ) (MPa)２; (３)①铜为２９号元素,基态 Cu原子价电子排布式为 ３d１０４s１,故未成对电子数为１;铋为第ⅤA族元素,位 于元素周期 表 的 p区;乙 酸 中 C 原 子 杂 化 方 式 为 sp２、sp３; ②由图 可 知,该 反 应 历 程 决 速 步 骤 的 方 程 式 为: CH３∗＋H∗＋CO２∗􀪅􀪅CH３COO∗＋H∗ 或CH３∗ ＋CO２∗􀪅􀪅CH３COO∗; ③a．增大催化剂表面积,可提高 CO２ 在催化剂表面 的接触面积,从而提高二氧化碳在催化剂表面的吸 附速率,提高反应速率,a项正确;b．物质被催化剂吸 附一般会导致能量降低,b项正确;c．起始加入量相 同,反应消耗量相同,所以甲烷和二氧化碳体积分数 一直相等,无法判断反应是否达到平衡状态,c项错 误;d．CH４(g)＋CO２(g) 催化剂 　 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３COOH(g)为气 体分子数减小的反应,由图可知,该反应为吸热反 应,故加压和升温,有利于乙酸的合成,d项正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４－案答 参 考 答 案 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)＋２４７􀆰３ (２)①温度(１分)　 ＜(１分) ② ０．６ ２．８×n１( ) ２ × １．０２．８×n１( ) ２ ０．６ ２．８×n１( )× ０．４ ２．８×n１( ) (３)①１(１分)　p(１分)　sp２、sp３　②CH３∗ ＋H∗ ＋CO２∗ 􀪅􀪅CH３COO∗ ＋H∗ (或 CH３∗ ＋CO２∗ 􀪅􀪅CH３COO∗)　③abd １９．解析:A 的分子式为 C７H７Cl,A 经反应①生成 B,B 与EtOH 在浓硫酸、加热条件下反应生成 C,结合 C 的结构简式知,A的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CH３ ,B的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl COOH ;C与CH３CN在 NaH 存在下反应生 成 D,D的分子式为C９H６NOCl,D经反应④生成 E, 则 D的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CCH２CN O 􀪅􀪅 ;据此作答. (１)有机物 B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl COOH ,其名称为对 氯苯甲酸(或４􀆼氯苯甲酸);由 E的结构简式知,E中 含氧官能团的名称为羟基; (２)反应①将 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CH３ 中的甲基氧化成羧基,所需的 试剂为酸性 KMnO４ 溶液;H 中 N 原子形成３个σ 键、且 N上有１对孤电子对,则 H 中 N原子采取sp３ 杂化; (３)对比F与 G的结构简式,F中氨基与ClCOOCH３ 发生取代反应生成 G和 HCl; (４)反应③为C与 CH３CN 在 NaH 存在下发生取代 反应生 成 D,反 应 的 化 学 方 程 式 为; 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl COOEt ＋ CH３CN NaH 　 →􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CCH２CN O 􀪅􀪅 ＋EtOH; (５)E的分子式为 C９H８ONCl,不饱和度为６;E的同 分异构体能与FeCl３ 发生显色反应说明结构中含酚 羟基,苯环上仅有２个取代基,含－CN,苯环上的１ 个取代基为－OH,另一个取代基可能为 －CH２CHClCN、－CHClCH２CN、 CHCN CH２Cl , CCN Cl CH３ ,苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置, 这四种取代基与苯环连接后都有１个手性碳原子, 结合题给已知,符合条件的 E的同分异构体有３×４ ×２＝２４种(含立体异构);其中一种核磁共振氢谱有 ５组峰且峰面积之比为１∶２∶２∶２∶１的结构简式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH２CHClCN 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHClCH２CN 等; (６)根 据 题 给 有 机 反 应 过 程, 可 由 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOC２H５ COOC２H５ 先 与 CH３COOC２H５ 在 NaH 存 在 下 反 应,然 后 与 H＋/H２O、加 热 反 应 制 得; CH３COOCH２CH３ 可 由 CH３CH２OH 先 氧 化 成 CH３COOH,CH３COOH 与 CH３CH２OH 发 生 酯 化 反应制得,故合成路线为 CH３CH２OH KMnO４/H＋ 　 → CH３COOH CH３CH２OH 浓硫酸,△ →CH３COOCH２CH３ ⅰ． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOC２H５ COOC２H５ /NaH ⅱ．H＋/H２O,△ → . 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)对氯苯甲酸(４Ｇ氯苯甲酸)(１分)　羟基(１分) (２)酸性高锰酸钾溶液(１分)　sp３(１分) (３)取代反应 (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl COOEt ＋CH３CN NaH 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl CCH２CN O 􀪅􀪅 ＋EtOH (５)２４　　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH２CHClCN (６ ) CH３CH２OH KMnO４/H＋ → CH３COOH CH３CH２OH 浓硫酸,△ →CH３COOCH２CH３ ⅰ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOC２H５ COOC２H５ /NaH ⅱ．H＋/H２O,△ → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８４－案答 化学(新)