新试题精选仿真卷11-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

０．０６mol􀅰L－１×０．０６mol􀅰L－１ ０．０１mol􀅰L－１×(０．０２mol􀅰L－１)３ ＝４．５×１０４;若再 向容器中充入１molCO２、１molH２ 和１molCH３OH, 浓度商为 ０．０６mol􀅰L －１×０．１１mol􀅰L－１ ０．０６mol􀅰L－１×(０．０７mol􀅰L－１)３ ＝３２０．７ ＜K,反应Ⅰ向正反应方向进行; (４)我国学者计算所得最大能垒为７０􀆰６kJ􀅰mol－１ －(－８􀆰３kJ􀅰mol－１)＝７８．９kJ􀅰mol－１,比国外学 者计算的低３３．４kJ􀅰mol－１,则国外学者计算的最 大能垒为１１２．３kJ􀅰mol－１. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)－３８．３kJ􀅰mol－１(１分) (２)AB(１分) (３)①０．００３　Ⅰ(１分)　②L２　③２５　④正反应方 向(１分)　 反应Ⅰ的平衡常数 K＝ ０．０６mol 􀅰L－１×０．０６mol􀅰L－１ ０．０１mol􀅰L－１×(０．０２mol􀅰L－１)３ ＝４．５×１０４,再 向容器中充入１molCO２、１molH２ 和１molCH３OH 时,浓度商为 ０．０６mol􀅰L －１×０．１１mol􀅰L－１ ０．０６mol􀅰L－１×(０．０７mol􀅰L－１)３ ＝ ３２０．７＜K,反应Ⅰ向正反应方向进行 (４)１１２􀆰３ １９．解析:A中含有羧基、硝基和氨基,和 CH３OH 反应 时,羧 基 可 与 CH３OH 反 应 生 成 酯 基 得 到 B 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 CH３ ,B在 Fe和 NH４Cl条件下硝基被还 原为氨基得到C,D中酰氯和C中两个氨基反应生成 E,E中氯原子和苯胺生成F,F中酯基和 N２H４ 反应 生成 G,据此分析解题. (１)A 中含有官能团为羧基、硝基和氨基,含氧官能 团的名称为羧基、硝基. (２)A中含有羧基、硝基和氨基,和 CH３OH 反应时, 羧基可与CH３OH 生成酯基得到B,反应的化学方程 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O OH􀜏􀜏 ＋CH３OH 浓H２SO４ △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 ＋H２O. (３)根据C的结构式,系统命名为２,３􀆼二氨基苯甲酸 甲酯. (４)F中酯基和 N２H４ 取代生成 G,反应类型为取代 反应. (５)D分子中氯原子连接的 C为饱和碳原子,所有原 子不能共平面. (６)苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代,由于甲基 是推电子基团,使得 N 原子电子云密度增大,碱性 增强. (７)A 的同分异构体中,同时满足①含苯环,②只含 一种官能团,且为含氧官能团;官能团为－NO２,若 取代基为－NO２ 和－CH２NO２,有邻、间、对三种,若 取代基为两个－NO２,则还有－CH３,当两个－NO２ 处在邻位时,有２种结构,当两个－NO２ 处在间位 时,有３种结构,当两个－NO２ 处在对位时,有１种结 构;当取代基为－CH(NO２)２ 时,有一种结构,所以 共１０种同分异构体,核磁共振氢谱有三组峰,且峰 面积比 为 １∶２∶３ 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)羧基、硝基 (２ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O OH􀜏􀜏 ＋ CH３OH 浓 H２SO４ △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 ＋H２O (３)２,３􀆼二氨基苯甲酸甲酯 (４)取代反应 (５)不能(１分) (６)＞(１分) (７)１０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(十一) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 B B B C A B B C C C C D B C C １．B　[A．氦气属于稀有气体,是空气的成分之一,选项 A正确;B．原子是化学变化中的最小微粒,化学变化 中原子核不会变,该过程属于核聚变,选项 B 错误; C．从图１中可以看出,碳纳米管中碳原子以碳碳键形 成六边形的网格结构,一个碳原子和其他碳原子形成 ３个键,故碳原子以sp２ 杂化为主,选项 C正确;D．反 应前后元素种类、质量不变,水中氧元素质量为３．６g × １６１×２＋１６＝３．２g ,二氧化碳中氧元素质量为４．４g × １６×２１２＋１６×２＝３．２g ,３．２g＋３．２g＝６．４g,故偏二肼 中不含氧元素,选项 D正确;答案选B.] ２．B　[A．太阳能电池板是将太阳能转化为电能,A 错 误;B．乙二醇由于其凝固点低,热稳定性高,可用于生 产汽车防冻液,B正确;C．碲位于元素周期表中第五 周期ⅥA族,不是过渡元素,C错误;D．虽然碳纳米粒 子直径为１~１００nm,但没有分散剂,不属于胶体,D错 误;故选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４－案答 化学(新) ３．B　[A．乙炔电子式为 H︰C⋮⋮C︰H,A 正确;B．乙 炔球棍模型 ,B错误;C．乙炔中碳原 子采取sp杂化,则 C原子杂化轨道电子云轮廓图为 ,C正确;D．乙炔中基态C原子价层电子排 布图为↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,D正确.] ４．C　[A．由图可知,反应过程中钴原子的成键数目分别为 ４、５、６,说明成键数目发生改变,故 A正确;B．由图可知, 反应过程中有碳碳非极性键的断裂和形成,故B正确; C．由结构简式可知,甲醇分子中饱和碳原子和饱和氧原 子的杂化方式都为sp３ 杂化,故C错误;D．由图可知,该 反应的反应物为丙烯、一氧化碳和甲醇,生成物为２􀆼甲基 丙酸甲酯,催化剂为 HCo(CO)３,反应的化学方程式为 CH３CH􀪅CH２＋CO＋CH３OH HCo(CO)３ 原子利用率为１００％ → (CH３)２CHCOOCH３,该反应的产物唯一,故 D正确; 故选C.] ５．A　 [A．１ 个 CH３OH 中 含 ５ 对 共 用 电 子 对,８g CH３OH 物质的量为 ８g３２g􀅰mol－１ ＝０．２５mol,则所含 共用电子对的数目为１．２５NA,A正确;B．２２gCO２ 物 质的 量 为 ２２g ４４g􀅰mol－１ ＝０．５ mol,所 含 原 子 数 为 １．５NA,B错误;C．１个 CH３OH 分子比１个 CH４ 分 子多８个质子,但 CH３OH 和 CH４ 物质的量未知,不 能计算等物质的量的CH３OH 和CH４ 质子数的差值, C错误;D．NA 个 H２ 分子物质的量为１mol,但 H２ 所 处压强未知,不能计算 H２ 的体积,D错误.故选 A.] ６．B　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．苯酚易 溶于酒精,苯酚不慎沾到皮肤上,应立即先用酒精洗 涤,再用水冲洗,故 A正确;B．除去石英砂中的少量碳 酸钙,可用稀盐酸溶解后过滤分离,不能用硫酸,硫酸 钙是微溶物,故 B错误;C．用少量酒精洗去硫酸亚铁 铵晶体表面附着的水分,酒精易挥发可加快干燥速 度,酒精分子的极性小于水,减少硫酸亚铁固体溶解 而损失,故C正确;D．乙醇的密度小于浓硫酸,稀释时 放热,制备乙酸乙酯时,向试管中依次加入乙醇、浓硫 酸(冷却)、乙酸、碎瓷片,再加热,故 D正确.] ７．B　[A．己二酸是链状二元羧酸,而对苯二甲酸分子 结构中含有苯基,二者结构不相似且分子组成也不是 相差若 干 个 CH２ 原 子 团,不 互 为 同 系 物,A 错 误; B．酯基能够发生水解反应,而 PBAT 靠酯基连接,所 以其降解与链节内、外均以酯基连接有关,B正确;C． 对苯 二 甲 酸 含 有 羧 基,可 发 生 酯 化 反 应(或 取 代 反 应),且含有苯环,能发生加成反应,C 错误;D．确定 HOOC(CH２)４COOH 的同分异构体,以丁烷和异丁 烷的 碳 链 为 骨 架,定 位 一 个 －COOH,移 动 另 一 个 －COOH,确定同分异构体有９种.即六个碳原子的 链状饱和二元羧酸共有９种可能结构,除自身外还有 ８ 种 异 构 体. １ COOH ２ ３ 　 １ COOH ２ 　 ３ ２ １ COOH ３ 　共计:３＋２＋３＝８(种),D 错误;综上所 述答案为B.] ８．C　[A．由图１可知晶胞面对角线切面上的离子数目 有１０个:６个小黑球,４个小白球,A 错误;B．由均摊 法原则可知,图２中 O２－ 全在内部,个数为７,Ce４＋ 的 个数为:８×１８＋６× １ ２＝４ ,Ce４＋ 与 O２－ 的数目之比 为４∶７,B错误;C．理想晶胞中,O２－ 位于 Ce４＋ 构成 的小四面体的中心,配位数为４,C正确;D．晶胞参数 为anm,故理想晶胞的体积V＝a３×１０－２１cm３,D错 误;故选C.] ９．C　[A．将Cl２ 通入过量石灰乳[Ca(OH)２]中,发生氧 化还原反应,生成Ca(ClO)２、CaCl２ 和 H２O,其反应的 化学方 程 式 为 ２Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O,A正确;B．漂白粉溶液与盐酸混合,氯 离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反 应生成氯气和 H２O,其反应的离子方程式为 ClO－ ＋ Cl－＋２H＋ 􀪅􀪅Cl２↑＋H２O,B正确;C．漂白粉溶液 中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,HClO 是 弱酸,在反应的离子方程式中不能拆开,其反应的离 子方 程 式 为 Ca２＋ ＋２ClO－ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２HClO,C 错误;D．漂白粉溶液加入适量 醋 酸,会 发 生 Ca (OH )２ ＋ ２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca(CH３COO)２＋２H２O、Ca(ClO)２ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅Ca(CH３COO)２＋２HClO,在短时间内 HClO 的 浓度增大,能提高其漂白效率,D正确.故选C.] １０．C　[A．Fe２＋ 与SCN－ 可以发生反应生成配合物,因 此实验a中的 KSCN 的作用是与 Fe２＋ 反应,促进 FeCO３ 的 溶 解;实 验 b 中 KSCN 的 作 用 是 检 验 Fe３＋,两个实验中 KSCN 作用不同,A 错误;B．实验 a中的 KSCN 与 Fe２＋ 反应,促进了 FeCO３ 的溶解, 因此实验a与实验 b中的 FeCO３ 的溶解度不同,B 错误;C．通过对比实验c和 d,结合实验现象可知 Fe２＋ 与SCN－ 可发生反应,生成无色配合物,C 正 确;D．实验d中试管内加入１mLNa２SO４ 溶液,相 当于加水稀释,使得 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３ 平衡逆向移动,溶液颜色变浅,D错误.] １１．C　 [由 图 示 可 知 电 极 A 上,氯 离 子 失 电 子 生 成 HClO,则电极A为阳极,电极B为阴极,电极B上发 生反应,２ClCH２CH２OH＋２e－􀪅􀪅２ O ＋H２↑＋ ２Cl－,据此分析解答.A．由以上分析可知电极 A 为 阳极,故 A 正确;B．左侧电极发生反应:Cl－ ＋H２O －２e－􀪅􀪅HClO＋H＋,随反应进行,溶液中氢离子 浓度增大,溶液的pH 降低,故 B正确;C．电极 B上 还可能发生２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－,故 C错 误;D．乙烯与 HClO 反应生成 ClCH２CH２OH,该反 应属于加成反应,故 D正确.] １２．D　[同一周期随着原子序数增大,第一电离能增大, N(或P)的２p(或３p)轨道为半充满稳定状态,第一 电离能大于同周期相邻元素;X、Y、Z位于同一短周 期,X、Y形成３个共价键,Z形成２个共价键,且第一 电离能 X＞Z,则 X为氮(或磷)、Z为氧(或硫);X、Y 形成３个共价键,Y为硼(或铝).A．分析可知,基态 原子未成对电子数 N＞O＞B(或 P＞S＞Al),A 错 误;B．NCl３ 中氮形成３个共价键且含有１对孤电子 对,为三角锥形;BCl３ 中B形成３个共价键且无孤电 子对,为平面三角形,B错误;C．分子 M 中 Y 形成３ 个共价键且无孤电子对,为sp２ 杂化,则与 Y 直接相 连的原子会共面,C错误;D．环上碳原子为sp２ 杂化, 饱和碳原子为sp３ 杂化,故分子 M 中采用sp２ 杂化 与采用sp３ 杂化的碳原子个数之比为１０∶８＝５∶４, D正确.故选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４－案答 参 考 答 案 １３．B　[高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到 SO２、 SO３,加入 KOH 发生反应的离子方程式为 Al２O３＋ ２OH－ ＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－,产生的浸渣为 Fe２O３,浸液中的离子为[Al(OH)４]－、K＋、SO２－４ , 加入溶液 X调节溶液pH 可使[Al(OH)４]－ 转化为 Al(OH)３ 白 色 沉 淀,且 得 到 K２SO４ 溶 液,则 X 为 H２SO４,过滤得到 Al(OH)３ 白色固体,灼烧后得到 化合物 Y,则 Y为 Al２O３,滤液经过蒸发结晶可得到 硫酸钾固体.A．焙烧时 Al２(SO４)３ 与硫粉及氧气在 高温下发生化学反应,根据流程图中的信息,再结合 氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为 ２Al２(SO４)３＋４S＋６O２ 高温 　 􀪅􀪅２Al２O３＋１０SO３,A不符 合题意;B．由分析知,加入溶液 X调节溶液pH 可使 [Al(OH)４]－ 转化为 Al(OH)３ 白 色 沉 淀,且 得 到 K２SO４ 溶液,则X为 H２SO４,不可能是 NH３􀅰H２O, B符合题意;C．Al(OH)３ 白色固体灼烧得到 Al２O３, 则化 合 物 Y 为 Al２O３,工 业 上 通 过 电 解 化 合 物 Al２O３ 制成铝单质,C不符合题意;D．SO３ 可溶于水 制得硫酸溶液,溶液 X 为 H２SO４,则SO３ 可回收利 用后应用于本流程,D不符合题意.故选B.] １４．C　[A．反应为气体分子数减小的反应,恒温恒容, 充入 H２O(g),平衡正向移动,CH２ 􀪅CH２(g)的转化 率增大,A正确;B．若升高温度,平衡常数减小,则反 应逆向移动,则正反应为放热反应,该反应 ΔH＜０, B正确;C．压缩容积,活化分子百分数不变,反应物 浓度变大导致反应速率加快,C错误;D．恒温恒压, 通入 N２,容器容积变大,平衡向左移动,D 正确.故 选C.] １５．C　[H２R 的电离方程式为 H２R 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HR－, HR－􀜩􀜨􀜑 H＋＋R２－,溶液酸性较强时主要发生第一 步电离,随着酸性减弱发生第二步电离,由图可知, pH＝７ 时,c(H２R)＝c(HR－ ),Ka１＝c(H＋ )＝ １０－７;pH ＝１３ 时,c(HR－ )＝c(R２－ ),Ka２ ＝ c(H＋)􀅰c(R２－) c(HR－) ＝c(H＋)＝１×１０－１３. A．Ka２＝ c(H＋)􀅰c(R２－) c(HR－) ＝c(H＋ )＝１×１０－１３,A正 确;B．在 NaHR溶液中存在 HR－ 􀜩􀜨􀜑 R２－ ＋H＋,Ka２ ＝１×１０－１３,也存在 HR－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２R＋OH－,Kh ＝ c(OH－)􀅰c(H２R) c(HR－) ＝ c(H＋)c(OH－)􀅰c(H２R) c(HR－)c(H＋) ＝ Kw Ka１ ＝１０ －１４ １０－７ ＝１０－７,所以水解程度大于电离程度,c(H２R) ＞c(R２－),B正确;C．由图可知当c(H２R)＝c(HR－)时 溶液显中性c(H＋)＝c(OH－),C错误;D．此时c(H２R) ＝６．０×１０－９ mol/L,pH ＝８,根 据 Ka１ 􀅰Ka２ ＝ c２(H＋)×c(R２－) c(H２R) ＝１０－７􀅰１０－１３＝１０－２０,c(R２－)＝ １０－２０×６．０×１０－９ c２(H＋) ＝６．０×１０ －２９ c２(H＋) ,c(Fe２＋)􀅰c(R２－)＝ １．０×１０－５×６．０×１０ －２９ c２(H＋) ＝６．０×１０－１８,解得c(H＋)＝１ ×１０－８mol/L,D正确;故选C.] １６．解析:在装置 A反应生成 Cl２,通过装置 C饱和食盐 水除去 Cl２ 中混合的 HCl杂质气体,进入 B中反应 生成 NaBiO３,尾气使用 D中碱液吸收减少污染.氯 气中含有挥发的氯化氢气体,HCl也会与碱 NaOH 发生反应,故应在Cl２ 与碱溶液反应前除去,否则会 影响产率及物质的纯度,可根据得失电子守恒找到 NaBiO３ 与 H２C２O４ 的 关 系 式,利 用 滴 定 消 耗 H２C２O４ 的物质的量,计算 NaBiO３ 的物质的量及质 量,进而可得该产品的纯度. (１)根据上述分析可知:在装置 A 中用酸性KMnO４ 溶液与浓盐酸反应产生 Cl２,浓盐酸具有挥发性,挥 发的 HCl随 Cl２ 进入装置 C中,用饱和食盐水除去 Cl２ 中的 杂 质 HCl,然 后 在 装 置 B 中 与 NaOH 和 Bi(OH)３ 混合物发生反应制取 NaBiO３,Cl２ 是有毒 气体,可根据Cl２ 与碱反应的性质,用 NaOH 溶液进 行尾气处理,防止污染环境,故装置的连接顺序是 A →C→B→D; (２)装置C中盛有饱和食盐水,其作用是除去Cl２ 中的 杂质 HCl,若没有装置C,可能产生的影响是混在氯气 中的 HCl会中和 B中的 NaOH,导致 NaBiO３ 的产 率下降; (３)反应开始时,打开 K１ 和 K２,B中Cl２ 发生的反应 有:Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaClO＋ NaCl＋H２O 及制取 NaBiO３ 的 反 应:Cl２ ＋Bi(OH)３ ＋３NaOH 􀪅􀪅 NaBiO３＋２NaCl＋３H２O; (４)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品 NaBiO３,根据题目已知信息可知:NaBiO３ 固体不溶 于冷水,能与沸水或酸溶液反应产生O２,因此需要进 行的操作是在冰水浴中冷却结晶,然后进行过滤、冷 水洗涤、干燥; (５)①根据已知信息可知:NaBiO３ 固体不溶于冷水, 因此难以配制 NaBiO３ 的水溶液,且 NaBiO３ 在酸性 条件下易分解,直接使用草酸标准溶液滴定会有很 大误差,因此不能cmol􀅰L－１的 H２C２O４ 标准溶液 直接滴定 NaBiO３; ②在反应中 NaBiO３ 被还原为 Bi３＋,Mn２＋ 被氧化生 成 MnO－４ ,MnO－４ 再将 H２C２O４ 氧化生成 CO２,根 据得 失 电 子 守 恒 可 得 关 系 式:NaBiO３ ~２e－ ~ H２C２O４,反 应 消 耗 H２C２O４ 的 物 质 的 量 为 n(H２C２O４)＝cmol/L×V×１０－３L＝cV×１０－３mol,则 可知 反 应 产 生 NaBiO３ 的 物 质 的 量n(NaBiO３)＝ n(H２C２O４)＝cV×１０－３ mol,其质量为m(NaBiO３)＝ cV×１０－３mol×２８０g/mol＝２８０cV×１０－３g,故该样品的 纯度为:２８０cV×１０ －３ w ×１００％ . (６)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生 黄绿色气体,经检验气体中含有Cl２. 由于在装置B中同时发生了两个反应:Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaClO＋ NaCl＋H２O,Cl２＋Bi(OH)３＋３NaOH 􀪅􀪅NaBiO３＋２NaCl＋３H２O,NaBiO３ 具 有 强 氧 化 性,可以氧化Cl－ 产生Cl２,溶液中的ClO－ 也能氧化 Cl－ 生成 Cl２,因此该实验不能证明一定是 NaBiO３ 氧化了Cl－. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)ACBD(１分) (２)饱和食盐水(１分)　混在氯气中的 HCl会中和B 中的 NaOH,导致 NaBiO３ 的产率下降(１分) (３)Cl２＋Bi(OH)３＋３NaOH 􀪅􀪅NaBiO３＋２NaCl ＋３H２O (４)在冰水浴中冷却结晶(１分) (５)①难以配制 NaBiO３ 的水溶液,且 NaBiO３ 在酸 性条件下易分解,滴定会有很大误差 ②２８０cV×１０ －３ w ×１００％ 或２８cV w ％( ) (６)不能　在酸性条件下 ,ClO－ 也能氧化 Cl－ 生成 氯气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４－案答 化学(新) １７．解析:由流程可知,卤水中加入盐酸脱硼后过滤,所 得滤液经浓缩结晶后得到晶体,该晶体中含有 Na＋、 Li＋、Mg２＋、Cl－、SO２－４ 等,煅烧后生成 HCl气体; 烧渣水浸后过滤,滤液中加生石灰(CaO)后pH 提升 且相当于加入 Ca２＋,因此产生沉淀,滤渣Ⅰ的主要 成分为 Mg(OH)２、CaSO４;精制Ⅰ所得滤液中再加 纯碱(Na２CO３)又生成沉淀,将 Mg２＋ 和 Ca２＋ 除去, 则滤渣Ⅱ为 CaCO３、Mg(OH)２;精制Ⅱ所得滤液主 要含有 Na＋、Li＋、Cl－,加入饱和 Na２CO３ 溶液后, 根据相关化合物的溶解度与温度的关系图,因此所 得溶 液 经 蒸 发 浓 缩、趁 热 过 滤、洗 涤、干 燥 得 到 Li２CO３,最后再通过高温固相合成法进一步制备钴 酸锂. (１)Co元素是２７号元素,其基态原子价层电子轨道 表示式为↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s ; (２)根据题目信息可以写出B(OH)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋[B(OH)４]－,根据这个反应方程式,可以知道加 入盐酸会增加c(H＋ ),B(OH)３＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ [B(OH)４]－ 平衡逆移,使得 B(OH)３ 沉淀增多,起 到脱硼作用; (３)①精制Ⅰ过程是往滤液(主要成分 Na＋、Li＋、 Mg２＋、Cl－、SO２－４ )中加入生石灰(CaO),相当于pH 提升且加入 Ca２＋,因此产生沉淀,滤渣Ⅰ的主要成 分为 Mg(OH)２、CaSO４;②精制Ⅰ后溶液中Li＋ 的浓 度为２􀆰０mol/L,由Ksp(Li２CO３)＝２􀆰２×１０－３可知, 则 常 温 下 精 制 Ⅱ 过 程 中 CO２－３ 浓 度 应 控 制 在 ２．２×１０－３ ２．０２ mol/L＝５．５×１０－４mol/L以下; (４)精制Ⅱ所得滤液主要含有 Na＋、Li＋、Cl－,加入 饱和 Na２CO３ 溶液后,根据相关化合物的溶解度与 温度的关系图,Li２CO３ 的溶解度随着温度升高而降 低,其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或 基本不变,因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗 涤、干燥得到Li２CO３; (５)从图中可知,“脱硼”时加入盐酸,后在煅烧时又 放出 HCl气体,因此可以循环利用,“系列操作沉锂” 得到滤液Ⅰ主要是 Na＋、Cl－、CO２－３ ,因此可以作为 碳酸钠进行循环利用; (６)根据信息可知,该过程的化学方程式为２Li２CO３ ＋４CoCO３＋O２ ７００~９００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅４LiCoO２＋６CO２; (７)①由晶胞图可知,O 位于面心,与 O 等距离最近 的Li有６个,O原子的配位数为６; ②若该晶胞以 Cl为顶点,则这个图变为下图,则 Li 在晶胞中的位置为面心. 答案:(１３分,除标注外,每空１分) (１)↑↓↑↓ ↑ ↑ ↑ ３d ↑↓ ４s (２)B(OH)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋[B(OH)４]－　加入盐 酸 会 增 加c(H＋ ),B(OH)３ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ [B(OH)４]－平衡逆移,使得 B(OH)３ 沉淀增多,起 到脱硼作用(２分) (３)①Mg(OH)２、CaSO４　②５􀆰５×１０－４(２分) (４)蒸发浓缩、趁热过滤(或者蒸发至有较多固体析 出后趁热过滤)(意思相同即可) (５)HCl、Na２CO３ (６)２Li２CO３＋４CoCO３＋O２ ７００~９００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅４LiCoO２ ＋６CO２(２分) (７)①６　②面心 １８．解析:(１)①由盖斯定律可得,反应Ⅰ－反应Ⅱ×４可 得 题 中 热 化 学 方 程 式,即 ΔH ＝ΔH１ －４ΔH２ ＝ (－９０５􀆰８)kJ/mol－４×１８０􀆰０kJ/mol＝ －１６２５􀆰８ kJ/mol; ②氧气浓度在１％~３％之间,随着氧气浓度增大, NO与 O２ 反应生成 NO２,NO２ 的氧化性比 NO 强, 更易与 NH３ 反应,因此 NO 的脱除率明显升高,也 可能氧气浓度增大,正反应速率增大,单位时间内 NO的消耗量增加,脱除率明显升高等; (２)氧气浓度过高时,O２、SO２ 和 NO 分子会产生竞 争吸附的局势,使得 O２ 分子占据催化剂过多活性位 时,剩余的SO２、NO分子不能很好地被吸附,导致脱 硫、脱硝率下降等; (３)①催化剂能加快反应速率,则催化剂的效果越 好,达到平衡所用的时间越短,根据表中数据,使用 催化剂 A 时反应达到平衡所用时间更 短;故 答 案 为 A; ②A．NO 和 CO 反应的化学 方 程 式 为 ２NO＋２CO 􀜩􀜨􀜑 N２＋２CO２,用不同物质的反应速率表示达到平 衡,要求反应方向为一正一逆,且反应速率之比等于 其化学计量数之比,即２v正(N２)＝v逆 (NO),说明反 应达到平衡,故 A符合题意; B．组分都是气体,混合气体总质量不变,该反应为气 体物质的量减少的反应,因此混合气体的平均相对 分子质量不变,说明反应达到平衡,故B符合题意; C．c(NO)∶c(CO)＝１∶１不能说明反应物、生成物 的浓度保持不变,不能说明反应达到平衡,故 C不符 合题意; D．混合气体的总质量不变,该容器恒容,总体积不 变,即混合气体的密度一直不变,混合气体密度不 变,不能说明反应达到平衡,故 D不符合题意; 故答案为 AB; ③NO和 CO 反应的化学方程式为２NO＋２CO􀜩􀜨􀜑 N２＋２CO２,令 达 到 平 衡 时 生 成 氮 气 物 质 的 量 为 xmol,则生成 CO２ 物质的量为２x mol,n(NO)＝ n(CO)＝(n－２x)mol,在恒容的密闭容器中,压强之 比等于其物质的量之比,因此有 ２n n－２x＋n－２x＋x＋２x＝ １００．０ ８０．０ ,解得x＝０􀆰４n,CO 的平衡转化率为０．４n×２ n ×１００％＝８０％ ; Kp＝ ０．４n×８０ １．６n × (０．８n×８０ １．６n )２ (０．２n×８０ １．６n )２×(０．２n×８０１．６n )２ ＝３􀆰２(kPa－１); ④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的 转化率,其原因是排气管是敞口容器,管中进行的反 应为非平衡态,该非平衡条件下,反应速率越快,相 同时间内污染物的转化率越高. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４－案答 参 考 答 案 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)①－１６２５．８(１ 分)　②NO与 O２ 反应生成 NO２,而 NO２ 氧化性更 强,更易与 NH３ 反应(或其他合理答案) (２)氧气浓度过高时,O２、SO２ 和 NO 分子会产生竞 争吸附的局势,当 O２ 分子占据催化剂过多活性位 时,剩余的SO２、NO分子就不能很好地被吸附,导致 脱硫、脱硝率下降(或其他合理答案) (３)①A(１分)　②AB　③８０　３􀆰２　④催化剂能加 快反应速率,单位时间内,反应物转化率增大 １９．解析:A在FeCl３ 的催化下和Cl２ 发生取代反应生成 B,结合 D 的结构简式可以推知 B 的结构简式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ Cl ,B发生氧化反应生成C,结合 C的分子式 可知,B中的－CH３ 被氧化为－COOH,C的结构简 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH Cl ,C发生水解反应生成 D,D发生酯化 反应生成 E,E发生取代反应生成 F,F发生硝化反 应生成 G,G 发生还原反应将硝基转化为氨基生成 H,H 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl OH NH２ O 􀪅O ,H 和 ClCH２COCl发生取代反应生成I,I发生取代反应生 成J,J发生取代反应生成 K,以此解答. (１)由分析可知,B的结构简式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ Cl ,化学名 称是邻氯甲苯或２􀆼氯甲苯;K 中含氧官能团的名称 为酰胺基、醚键. (２)结合 D和E的结构简式分析,D和甲醇发生酯化 反应生成E,D→E的反应试剂和条件为:甲醇、浓硫 酸,加 热.由 分 析 可 知,H→I的 反 应 类 型 是 取 代 反应. (３)酚羟基很活泼,但 F→G 中酚羟基不被浓硝酸氧 化,其主要原因是羟基与邻位羰基上的氧形成了分 子内氢键,稳定性增强(或羟基与邻位羰基上的氧形 成了分子内氢键,空间位阻增大). (４)I中 含 有 酯 基 和 酰 胺 基,在 加 热 条 件 下 与 足 量 NaOH 溶液发生水解反应,I中还含有碳氯键,也可 以和 NaOH 发 生 反 应,则 产 物 中 的 芳 香 族 化 合 物 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NaO COONa NH２ O COONa . (５)X是芳香族化合物,比 H 分子少一个 O 原子,满 足条件a．苯环上有２个取代基;b．能与 FeCl３ 溶液 发生显色反应,说明含有酚羟基;c．与 NaOH 溶液共 热有NH３ 生成,说明其中含有－CONH２;综上所述,X 中苯环上的取代基为－OH 和－CHCl－CONH２,满足 条件的 X的结构简式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH HC Cl C O 􀪅􀪅 NH２ . (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 OH 先 和 甲 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 O , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 O 发 生 还 原 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ O 􀪅􀪅 O , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ O 􀪅􀪅 O 和 SOCl２ 发生J生成 K的反应得到, 合成路线为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 OH CH３OH、浓硫酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 O Fe HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ O 􀪅􀪅 O SOCl２ 　　 → . 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)邻氯甲苯(或２􀆼氯甲苯)(１分)　酰胺基、醚键(１分) (２)甲醇、浓硫酸,加热　取代反应(１分) (３)羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键,稳定 性增强(或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢 键,空间位阻增大) (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NaO COONa NH２ O COONa (５) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH Cl C O 􀪅􀪅 NH２ (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 OH CH３OH、浓硫酸 △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 O Fe HCl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ O 􀪅􀪅 O SOCl２ → (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４－案答 化学(新) 绝密★启封并使用前 新试题精选(十一) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Ni－５９　Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．国产科幻大片«流浪地球２»火遍全网,«流浪地球»被称为“第一部中国自己的科幻大片”, 两部电影中涉及很多有趣的化学知识.下列说法错误的是 (　　) A．影片中幻想了因太阳氦闪,地球将被摧毁.氦气属于稀有气体,是空气的成分之一 B．电影中,主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁,这个 变化过程属于化学变化 C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料,目前来看,最有可能是碳纳米管(如图１),其 中碳原子最有可能采取sp２ 杂化 D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料.若取ag偏二甲肼在６．４g氧气中恰好完全 反应,反应前后各物质的质量如图２所示,则偏二甲肼中不含氧元素 ２．２０２３年３月１７日,科技部高技术研发中心发布了２０２２年度中国科学十大进展,涉及化 学、材料、能源等领域.下列涉及的化学知识及应用正确的是 (　　) 选项 发布内容 涉及的化学知识及应用 A 祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平原浅 表分层结构 祝融号使用的太阳能电池板将化学能 转化为电能 B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇可用于生产汽车防冻液 )页８共(　页１第　)一十(题试学化 选项 发布内容 涉及的化学知识及应用 C 基于单质碲和氮化钛电极界面效应的新 型开关器件 碲元素和钛元素都是过渡元素 D 发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结构新 机制 碳纳米粒子(直径为１~１００nm)属于 胶体 ３．乙炔是最简单的炔烃,常用氧炔焰来焊接或切割金属.下列有关其化学用语表达错误 的是 (　　) A．电子式 H︰C⋮⋮C︰H B．球棍模型 C．C原子杂化轨道电子云轮廓图 D．基态C原子价层电子排布图↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ４．任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的,构建 碳骨架是合成有机化合物的重要任务.某构建碳骨架的 反应历程如图所示,下列关于该反应的说法错误 的是 (　　) A．反应过程中Co的成键数目发生改变 B．图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 C．CH３OH分子中采用sp３ 杂化的仅有C原子 D．该构建碳骨架的总反应为:CH３CH 􀪅CH２＋CO＋ CH３OH HCo(CO)３ →(CH３)２CHCOOCH３,原子利用率 为１００％ ５．研发CO２ 利用技术,降低空气中CO２ 含量成为研究热点.在不同催化剂的作用下,将 CO２ 催化加氢实现资源化利用,由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等.设 NA 为阿伏加德罗常 数的值,下列说法正确的是 (　　) A．８gCH３OH中含有共用电子对的数目为１．２５NA B．标准状况下,２２gCO２ 中含有的原子数为０．５NA C．等物质的量的CH３OH和CH４,CH３OH的质子数比CH４ 多８NA D．常温下,NA 个 H２ 分子所占的体积约为２２．４L ６．下列有关实验的说法,错误的是 (　　) A．苯酚不慎沾到皮肤上,应立即先用酒精洗涤,再用水冲洗 B．除去石英砂中的少量碳酸钙,可用稀硫酸溶解后过滤分离 C．用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 D．制备乙酸乙酯时,向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片,再加热 )页８共(　页２第　)一十(题试学化 ７．聚己二酸/对苯二甲酸丁二醇酯简称PBAT,是由丁二醇、己二酸和对苯二甲酸聚合而成 的生物降解材料结构简式如下,下列说法正确的是 (　　) H－ － － －O(CH２)４O C O 􀪅􀪅 (CH２)４ C O 􀪅􀪅 － － －m － － －(O(CH２)４O C O 􀪅􀪅 􀜏 􀜏 􀜏 C O 􀪅􀪅 － － －n －OH A．己二酸和对苯二甲酸互为同系物 B．PBAT可降解与链节内、外均以酯基连接有关 C．对苯二甲酸可发生取代反应,不能发生加成反应 D．HOOC(CH２)４COOH的同分异构体中属于二元羧酸的共有６种 ８．据文献报道:CeO２ 的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化.图１为CeO２ 理想晶胞,图２为CeO２ 缺陷晶胞,若晶胞参数为anm,下列说法正确的是 (　　) A．图１晶胞面对角线切面上的离子数目有８个 B．图２中Ce４＋与O２－的数目之比为７∶４ C．理想晶胞中O２－的配位数为４ D．理想晶胞的体积V＝a３×１０－３０cm３ ９．将Cl２ 通入过量石灰乳[Ca(OH)２]中即可制得以Ca(ClO)２ 为有效成分的漂白粉.下列 解释事实反应的化学或离子方程式中,不正确 的是 (　　) A．生成Ca(ClO)２:２Ca(OH)２＋２Cl２􀪅􀪅Ca(ClO)２＋CaCl２＋２H２O B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl２:ClO－＋Cl－＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O C．漂白粉溶液吸收CO２ 后产生白色沉淀:Ca２＋＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋２H＋ D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH)２＋２CH３COOH􀪅􀪅 Ca(CH３COO)２＋２H２O、Ca(ClO)２＋２CH３COOH􀪅􀪅Ca(CH３COO)２＋２HClO １０．小组同学查阅资料发现,Fe２＋与SCN－可发生反应,生成无色的配合物.于是设计以下 实验进行了证实. 　 )页８共(　页３第　)一十(题试学化 下列说法正确的是 (　　) A．实验a与实验b中的KSCN的作用相同 B．实验a与实验b中的FeCO３ 的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动,而实验d试管中没有 １１．工业上用电解乙烯的方法制取环氧乙烷( O ),中间隔膜为阴离子交换膜,电极B上 生成环氧乙烷,电解质溶液均为食盐水,其电解工作原理如图所示.下列说法不正确 的是 (　　) A．电极A为阳极 B．左侧电解池电解一段时间后溶液的pH降低 C．电极B发生的电极反应只有２ClCH２CH２OH＋２e－􀪅􀪅２ O ＋H２↑＋２Cl－ D．乙烯生成ClCH２CH２OH的反应类型为加成反应 １２．利用不对称反应构建某轴手性化合物,中间产物 M 结构如图所示. 其中X、Y、Z位于同一短周期,第一电离能X＞Z.下列说法正确 的是 (　　) A．基态原子未成对电子数X＞Y＞Z B．XCl３ 和YCl３ 分子的空间构型相同 C．分子 M中的X、Y、Z原子不可能在同一平面上 D．分子 M中采用sp２ 杂化与采用sp３ 杂化的碳原子个数之比为５∶４ １３．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥,利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下: 高钾 明矾石 粉碎→ 焙烧→ ↓ 硫粉 SO３、SO２ ↓ 碱浸→ ↓ KOH溶液 浸渣 ↓ 浸液→ 调节pH→ ↓ 溶液X 过滤→ 滤液→ K２SO４→ 滤渣 ↓ 灼烧→ 化合物Y→ 已知:高钾明矾石的主要成分为K２SO４􀅰Al２(SO４)３􀅰２Al２O３􀅰H２O和少量Fe２O３.下 列说法不正确 的是 (　　) A．焙烧时Al２(SO４)３ 反应的化学方程式为２Al２(SO４)３＋４S＋６O２ 高温 　􀪅􀪅２Al２O３＋１０SO３ B．溶液X可能是NH３􀅰H２O C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D．SO３ 可回收利用后应用于本流程 )页８共(　页４第　)一十(题试学化 １４．乙烯水合法是工业制乙醇的方法:CH２􀪅CH２(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３CH２OH(g),该反 应在密闭容器中进行,下列说法错误的是 (　　) A．恒温恒容,充入 H２O(g),CH２􀪅CH２(g)的转化率增大 B．若升高温度,平衡常数减小,则该反应ΔH＜０ C．压缩容积,活化分子百分数增大,反应速率加快 D．恒温恒压,通入N２,平衡向左移动 １５．２５℃时,某酸 H２R溶液中存在的各种含R元素粒子在总浓度中所占分数δ随溶液pH 的变化关系如图所示.下列叙述不正确的是 (　　) A．Ka２的数量级为１０－１３ B．NaHR溶液中,c(H２R)＞c(R２－) C．若c(H２R)＋２c(R２－)＋c(OH－)＝c(H＋),则c(H２R) ＝c(HR－) D．Fe２＋易与溶液中的R２－形成沉淀,pH＝８时Fe２＋恰好沉淀 完全,c(Fe２＋)＝１．０×１０－５mol/L[ ]此时c(H２R)＝６．０×１０－９mol/L(FeR的 Ksp为 ６．０×１０－１８) 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１４分)铋酸钠(NaBiO３)常用作分析试剂、氧化剂等,某同学在实验室用氯气氧化 Bi(OH)３制取NaBiO３,并进行相关实验.已知NaBiO３ 固体不溶于冷水,能与沸水或酸 溶液反应产生O２,在酸性条件下能将 Mn２＋氧化为 MnO－４ ;Bi(OH)３ 为白色难溶于水的 固体.各实验装置如图所示: 请回答下列问题: (１)装置的连接顺序是　　　→　　　→ 　　　　→ 　　　　(填字母). (２)C中装有的试剂是　　　　　,若没有装置C,可能产生的影响是　　　　　　　. (３)反应开始时,打开K１ 和K２,B中Cl２ 发生的反应有Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaClO＋NaCl ＋H２O,　　　　　　　　　　　(填化学方程式). (４)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品,需要进行的操作是　　　　　　、 过滤、冷水洗涤、干燥. (５)取上述NaBiO３ 产品 wg,加入足量稀硫酸和 MnSO４ 稀溶液使其完全反应,再用 cmol􀅰L－１的 H２C２O４ 标准溶液滴定生成的 MnO－４ ,消耗V mL标准溶液. ①不能用cmol􀅰L－１的 H２C２O４ 标准溶液直接滴定NaBiO３ 的原因是　　　　　　　 　. ②该产品的纯度为　　　　　　(用含w 、c、V 的代数式表示). (６)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl２.该实 验　　　　(填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO３ 氧化了Cl－,理由是　　　　　　　　. )页８共(　页５第　)一十(题试学化 １７．(１３分)钴酸锂(LiCoO２)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点,在 计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用.为了资源的充分利用, 可将高镁盐湖卤水(主要含Na＋、Mg２＋、Li＋、Cl－、SO２－４ 和硼酸根等)作为原料制备钴酸 锂,其制备的工艺流程如下: 卤水 脱硼→ ↓ 盐酸 含硼固体 ↓ 浓缩 结晶 → 煅烧→ HCl气体 ↑ 水浸→ 固体 ↓ 精制Ⅰ→ ↓ 生石灰 滤渣Ⅰ ↓ 精制Ⅱ→ ↓ 纯碱 滤渣Ⅱ ↓ 系列操作沉锂→ ↓ 饱和Na２CO３ 溶液 滤液Ⅰ ↓ Li２CO３→ ↓ CoCO３、空气 气体X ↓ LiCoO２→ 已知:常温下,Ksp(Li２CO３)＝２􀆰２×１０ －３、Ksp(CaCO３)＝２􀆰８×１０ －９、Ksp[Ca(OH)２]＝ ５􀆰５×１０－６、Ksp(MgCO３)＝６􀆰８×１０ －６、Ksp[Mg(OH)２]＝５􀆰６×１０ －１２;相关化合物的溶 解度与温度的关系如图所示. (１)LiCoO２ 中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为　　　　. (２)含硼固体中的B(OH)３(白色固体)的水溶液呈酸性,其原因是B是缺电子原子,能结 合水分子而释放出质子,请将该过程用离子方程式表示出来　　　　　　　　;据此说 出“脱硼”时要加入盐酸的原因 　. (３)步骤精制Ⅰ、精制Ⅱ是分两次进行深度除镁: ①滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　; ②精制Ⅰ后溶液中Li＋的浓度为２􀆰０mol/L,则常温下精制Ⅱ过程中CO２－３ 浓度应控制 在　　　　mol/L以下. (４)系列操作包括先加入适量饱和Na２CO３ 溶液,　　　　,洗涤,干燥. (５)该流程中能循环利用的物质有　　　　 　. (６)“沉锂”得到较纯的Li２CO３ 后,常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂,具体做法为 按Li/Co的物质的量之比为１∶１配制好Li２CO３ 和CoCO３,然后在７００~９００℃的空气 氛围中煅烧,该过程的化学方程式为　　　　　　　　　. (７)新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义.“锂超离子导体” 是目前一种在研的高导电性固态电解质,其中一种富锂超离子导体的晶胞图为下图. ①该晶胞中O原子的配位数为　　　　. ②若该晶胞以Cl为顶点,则Li在晶胞中的位置为　　　　　　　　　. )页８共(　页６第　)一十(题试学化 １８．(１４分)工厂烟气(主要污染物为SO２、NO)直接排放会造成空气污染,需处理后才能 排放. (１)NH３ 还原技术是目前高效、成熟的去除NOx 的技术之一(NH３＋NOx 催化剂 　　→N２＋ H２O).使用V２O５/(TiO２－SiO２)催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物. 已知:反应Ⅰ．４NH３(g)＋５O２(g)􀪅􀪅４NO(g)＋６H２O(l)　ΔH１＝－９０５．８kJ􀅰mol－１ 反应Ⅱ．N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH２＝＋１８０．０kJ􀅰mol－１ ①反应４NO(g)＋４NH３(g)＋O２(g)􀪅􀪅４N２(g)＋６H２O(l)　ΔH＝　　　　kJ􀅰mol－１. ②在不同温度下,仅改变O２ 的浓度,NO的脱除率与O２ 浓度的关系如图１所示,O２ 浓 度在１％~３％之间时,随着O２ 浓度增大,NO脱除率明显升高的原因可能是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)V２O５/碳基材料(活性炭、活性焦、活碳纤维)也可以脱硫、脱硝.V２O５/碳基材料脱 硫时,控制一定气体流速和温度,烟气中O２ 的存在对V２O５/碳基材料催化剂脱硫、脱硝 活性的影响结果如图２所示,当O２ 浓度过高时,去除率下降,其可能原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　 　. (３)研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径.４００℃时,在分别装有催 化剂的A和B的两个容积为２L的刚性密闭容器中,各充入物质的量均为nmol的NO 和CO发生反应.通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响, 数据如表: 时间/min ０ １０ ２０ ３０ ∞ A容器内压强/kPa１００􀆰０ ９０􀆰０ ８５􀆰０ ８０􀆰０ ８０􀆰０ B容器内压强/kPa １００􀆰０ ９５􀆰０ ９０􀆰０ ８５􀆰０ ８０􀆰０ ①由表可以判断催化剂　　　　　　　　(填“A”或“B”)的效果更好. ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　　　(填标号). A．２v正(N２)＝v逆(NO) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．c(NO)∶c(CO)＝１∶１ D．容器内气体的密度不再发生变化 )页８共(　页７第　)一十(题试学化 ③容器中CO的平衡转化率为　　　　　　　　％.４００℃时,用压强表示的平衡常数 Kp＝　　　　(kPa －１). ④汽车尾气中含有NO和CO,在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率,其原 因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. １９．(１４分)化合物 K是一种化疗药物的活性成分,一种以甲苯为原料的合成路线如图 所示: (１)B的化学名称是　　　　,K中含氧官能团的名称为　　　　　　　　. (２)D→E的反应试剂和条件　　　　,H→I的反应类型是　　　　　　　　　. (３)酚羟基很活泼,但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化,其主要原因是　　　　　　　 　(从分子结构角度回答). (４)I在加热条件下与足量NaOH溶液反应,有一种产物属于芳香族化合物,请写出其结 构简式　　　　　　　　　. (５)X是芳香族化合物,比 H分子少一个O原子,写出满足下列条件的X的结构简式 　　　　　　.(写出任意一种即可) a．苯环上有２个取代基 b．能与FeCl３ 溶液发生显色反应 c．与NaOH溶液共热有NH３ 生成 (６)氨基具有较强的还原性.参照上述合成路线,以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ O 􀪅􀪅 OH 和甲醇为原料,设计 路线三步合成 (无机试剂任选). 　 　. )页８共(　页８第　)一十(题试学化