新试题精选仿真卷10-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

绝密★启封并使用前 新试题精选(十) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．化学与科学、技术、环境密切相关,下列说法不正确的是 (　　) A．“神舟”系列飞船返回舱使用的Si３N４ 耐高温材料属于有机化合物 B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体 C．月壤中的“嫦娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]”其成分属于无机盐 D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂,“液氢”属于绿色环保燃料 ２．下列化学用语的表示正确的是 (　　 ) A．正盐Na２HPO３ 的阴离子结构可以表示为 －O P H O 􀪅 O－ B．基态Cr原子价电子排布式为３d５４s１ C．CO２ 的空间填充模型: D．龋齿的成因可以表示为Ca５(PO４)３OH(s)＋F－(aq)􀜩􀜨􀜑 Ca５(PO４)３F(s)＋OH－(aq) ３．２０２３年７月全球首枚液氧甲烷火箭———朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功.液氧 甲烷燃烧的化学方程式为CH４＋２O２ 点燃 　􀪅􀪅CO２＋２H２O .下列说法正确的是 (　　) A．O２－的结构示意图: B．CO２ 的电子式:︰O ‥ ‥ ︰C ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ C．H２O的VSEPR模型: D．激发态碳原子价层电子轨道表示式可能为 ↑ ２s ↑ ↑ ↑ ２p )页８共(　页１第　)十(题试学化 ４．２０２４年４月２５日,神舟十八号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射.发射航天器的 材料、常用的燃料及助燃剂如表所示.下列有关叙述正确的是 (　　) 航天器材料 液体燃料 固体燃料 助燃剂 钢、钛合金、石墨 纤维等 液氢、低级醇类、１,２􀆼二甲 基肼(CH３NHNHCH３) 硼氢化钠 (NaBH４) 液氧、五氟化溴(BrF５)、高 氯酸铵(NH４ClO４) A．基态Fe原子的简化电子排布式为３d６４s２ B．NaBH４ 的阴离子空间结构为正四面体形 C．基态N原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为球形 D．BrF５ 为非极性分子 ５．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因,其中 常见的反应为CH３CH􀪅CHCH３(２􀆼丁烯)＋２O３ →２CH３CHO＋２O２,已知NA 为阿伏 加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LCH３CHO中所含原子数目为０．７NA B．O２ 和O３ 均只含非极性键,均为非极性分子 C．CH３CHO和CH３CH􀪅CHCH３ 分子中采取sp２ 杂化和sp３ 杂化的碳原子数目之比均 为１∶１ D．若有２molO３ 参与反应,则反应中转移的电子数目为１２NA ６．下列说法不正确 的是 (　　) A．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体,可以通过打开旋塞来 放气 B．电器设备引起的火灾,可使用泡沫灭火器灭火 C．纸层析以滤纸作为惰性支持物,亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些 D．牙膏中的甘油可与新制氢氧化铜悬浊液反应产生绛蓝色溶液 ７．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但 口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子进行如图所示的分子修饰.下列说法错误 的是 (　　) 􀜏 􀜏 􀜍 O 􀪅 OH → 􀜏 􀜏 􀜍 O 􀪅 O N􀜏 􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 　　甲(布洛芬)　　　　　乙(布洛芬分子修饰产物) A．甲的分子式为C１３H１８O２　　　　　　　　B．甲分子中最多有８个碳原子共平面 C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 )页８共(　页２第　)十(题试学化 ８．有机锗被称为“生命的奇效元素”,其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢 性疾病.图为含锗有机物.下列叙述正确的是 (　　) O 􀪅 OH Ge O 􀪅􀪅 O Ge O 􀪅􀪅 OH O 􀪅 A．Ge原子核外有１７种空间运动状态不同的电子 B．该有机物含有四个手性碳原子 C．GeH４ 名叫锗烷,也属于烷烃 D．有机锗和草酸性质相似,属于同系物 ９．下列解释事实反应的化学或离子方程式正确的是 (　　) A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉,溶液蓝色变浅:３Cu２＋＋２Fe􀪅􀪅２Fe３＋＋３Cu B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液,有黑色沉淀生成: ZnS(s)＋Cu２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 CuS(s)＋Zn２＋(aq) C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,一段时间后混合溶液的导电能力接近于０: H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中,颜色变浅: ２NO２􀜩􀜨􀜑 N２O４　ΔH＞０ １０．下列实验方案正确且能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验方案 实验目的 A 用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品 除去粗品中的乙酸 B 用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体 收集NO C 将FeCl３􀅰６H２O溶于热水中,然后冷却稀释 配制FeCl３ 溶液 D 将可能含有乙烯的SO２ 气体通入溴水中 验证气体中含有乙烯 １１．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示,其中只 有Y和Z位于同一周期,Z的单质常充入食品包装袋用以防腐,常温下,T单质为紫红 色固体.下列说法正确的是 (　　) A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO２ C．原子半径:T＞W＞Y＞Z＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞W )页８共(　页３第　)十(题试学化 １２．一种化工原料的结构如图所示,其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原 子序数依次增大,R、Q处于不同周期,基态R原子最高能层电子数 是基态Y原子最高能层电子数的２倍.下列说法正确的是 (　　) A．电负性:X＜Y B．原子半径:X＜Y＜Z＜R C．Z与Q形成的化合物均属于非极性分子 D．R与Q形成的一种化合物可用于饮用水消毒 １３．铁和钛是重要的金属材料.TiＧFe合金是优良的储氢合金.一种利用钛铁矿(主要成分 为FeTiO３,另含Fe２O３ 和SiO２ 等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如下.下列说法错误 的是 (　　) 钛铁矿 浸出→ ↓ 硫酸 废渣 ↓ Fe２＋、Fe３＋、 TiO２＋ → ↓ 适量铁屑 　　 Ⅰ 富含TiO２＋ 的溶液 → ↓ H２O 加热 Ⅱ TiO２􀅰nH２O→ 粗TiO２→ ↓ 氯气、焦炭 加热 Ⅲ CO→ TiCl４ Mg 高温 →Ti→ 溶液→ 􀆺 → 绿矾→ A．“浸出”过程中Ti的化合价没有发生改变 B．氧化性:Fe３＋＞Fe２＋ C．若制得１mol金属钛,则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为８mol D．TiCl４ 被还原为Ti的过程也可以用Na代替 Mg １４．某温度下,在２L恒容密闭容器中加入１molX(s)和３molY(g),发生反应:X(s)＋３Y(g) 􀜩􀜨􀜑 Z(g)＋M(g),１０min后达到平衡状态.下列说法错误的是 (　　) A．容器内气体的密度不变时,反应达到平衡状态 B．通入一定量Y(g),达到新平衡后,m(X)减小 C．升高温度,正、逆反应速率均增大 D．若平衡时,Z(g)的体积分数为２０％,则０~１０min内,v(Y)＝０．０２５mol􀅰L－１􀅰min－１ １５．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似.室温下,测得溶液中 pc{－lgc(Zn２＋)或－lgc[Zn(OH)４]２－}与溶液pH的关系 如图.已知lg２＝０．３,下列说法错误的是 (　　) A．a线表示－lgc(Zn２＋)与pH的关系 B．室温下,Ksp[Zn(OH)２]＝１０ －１７．４ C．室温下,向氢氧化锌的悬浊液中通入 HCl气体,当pH＝８时氢氧化锌开始溶解 D．Zn２＋＋４OH－􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ K＝１０１６．４ )页８共(　页４第　)十(题试学化 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)硫酸羟胺[(NH３OH)２SO４]为无色晶体,易溶于水,是一种重要的化工原料,在 农药、医药行业中有广泛用途.合成硫酸羟胺的流程如下: 模拟上述流程的实验装置如图(夹持装置与加热装置省略): 已知:羟胺(NH２OH)为白色片状晶体,易溶于水、甲醇等,受热易分解. 回答下列问题: (１)三颈烧瓶中的试剂是　　　　　　　　,装置C中反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. (２)开始实验时,应最先打开　　　　(填“K１”“K２”或“K３”). (３)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)为分离(NH３OH)２SO４ 和(NH４)２SO４,向二者混合溶液中加入氨水,生成NH２OH􀅰H２O, 说明碱性较强的是　　　　　　　　(填“NH２OH􀅰H２O”或“NH３􀅰H２O”);再加入甲醇,析 出　　　　　　　　(填化学式)晶体,过滤,滤液经　　　　(填“常压”或“减压”)蒸馏后,加 入硫酸,得到硫酸羟胺产品. (５)测定硫酸羟胺的含量:称取一定量样品,溶于水中,移入２５０mL的三颈烧瓶中,加入 足量硫酸铁溶液,充分反应后,煮沸１０min,N２O全部逸出.将所得溶液冷却后,用 cmol􀅰L－１酸性高锰酸钾溶液滴定.则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的 体积(V mL)的关系是n＝　　　　　　　　mol. １７．(１４分)Ni和Sn应用于电镀、机械、航空等众多工业领域.从一种NiＧSnＧFe合金废料生 产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如图所示. )页８共(　页５第　)十(题试学化 已知:①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为Ni２＋、Sn４＋、Sn２＋、Fe２＋. ②“一次除铁”后溶液中仍有少量Fe３＋.“萃取除铁、反萃取、制NaHX２ 和制Ni(HX２)２”的原 理是:yMx＋＋xN(HX２)y(有机相)􀜩􀜨􀜑 xNy ＋＋yM(HX２)x(有机相),Mx＋和Ny＋代表金属阳离 子或H＋.金属阳离子和HX－２ 的结合能力:Fe３＋＞Fe２＋＞Ni２＋＞Na＋. ③常温下,Ksp[Sn(OH)２]＝１×１０ －２８,Ksp[Sn(OH)４]＝１×１０ －５６;Kal(H２CO３)＝４× １０－７,Ka２(H２CO３)＝６×１０－１１. (１)“酸浸”时,Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　 　. (２)“碱熔”时,SnO２ 发生反应的化学方程式为 　. (３)“沉锡”时,常温下Sn２＋恰好完全沉淀为Sn(OH)２ 时[c(Sn２＋)＝１．０×１０－５mol/L] c(HCO－３ )　　　　c(H２CO３)(填“＞”“＜”或“＝”). (４)“一次除铁”的总反应离子方程式为 　. (５)“萃取除铁”时,用NaHX２ 制取Ni(HX２)２ 进行萃取,而不用NaHX２ 直接进行萃取 的原因是 　. (６)“反萃取”时,萃余液的溶质含FeCl３,试剂１是　　　　. (７)“制Ni(HX２)２”时,溶液１的主要成分是　　　　(填化学式). (８)某镍和砷形成的晶体,晶胞结构如图１,沿z轴方向的投影为图２. ①该晶体中As周围最近的Ni有　　　　个. ②该晶体的密度为ρg/cm ３,晶胞参数为apm,bpm,则阿伏加德罗常数的数值NA＝　 　　　(用含a、b、ρ的代数式表示). １８．(１４分)二氧化碳的资源化催化重整可以有效缓解温室效应,助力人与自然和谐共生的 战略目标早日实现.科研团队研究CO２ 催化氢化,密闭容器中涉及反应: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH＝－４９．５kJ􀅰mol－１ Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 HCOOH(g)　ΔH＝－１１．２kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)HCOOH(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH＝　　　　　　　　. )页８共(　页６第　)十(题试学化 (２)在恒温恒压密闭容器中通入等量的CO２ 和 H２ 发生反应,下列事实能说明容器内反 应达到平衡状态的是　　　　　　　　(填标号). A．CO２ 与 H２ 的物质的量之比不再改变 B．单位时间内 H－H键的数目不再改变 C．HCOOH(g)与CH３OH(g)的浓度之比为１∶１ D．反应Ⅱ的正、逆反应速率常数之比不再改变 (３)一定温度下,向容积为２０L的恒容密闭容器中充入CO２ 和 H２,反应至２０min恰好 达到平衡.实验测得反应前容器内气体压强为３７０kPa,CO２、H２ 和CH３OH(g)的浓度 与时间的变化关系如图所示. ①０~２０min内,反应的平均速率v(CH３OH)＝　　　　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１; ０~２０min内,平均反应速率更大的是反应　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). ②图中表示 H２ 的浓度与时间的变化关系曲线为　　　　　　　(填“L１”或“L２”). ③设Krp 为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代 替浓度.气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p０(p０＝１００kPa).反应Ⅱ的 Krp＝　　　　　　　　. ④２０min后,若再向容器中充入１molCO２、１molH２ 和１molCH３OH,反应Ⅰ向　　　　 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行,理由为　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)我国学者结合实验和计算机模拟结果,研究了在铁基催化剂作用下,反应Ⅱ包含的 部分中间转化过程的反应机理如图所示,且该步骤最大能垒的计算结果比国外学者计 算的低３３．４kJ􀅰mol－１.国外学者计算的最大能垒为　　　　　kJ􀅰mol－１. )页８共(　页７第　)十(题试学化 １９．(１４分)苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性检测是当今研究的热点之一,以下是目标产 物G的合成路线.回答下列问题: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O OH􀜏􀜏 CH３OH 　　→ C８H８N２O４ B Fe、NH４Cl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NH２ O O􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 　D 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl 一定条件 → 　　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　C (１)A中含氧官能团的名称为　　　　　　　　. (２)写出A→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)C的系统命名为　　　　　　　　. (４)F→G的反应类型为　　　　　　　　. (５)D分子中所有原子能否在同一平面内? 　　　　　　　　(填“能”或“不能”). (６)苯胺( 􀜏􀜏 􀜏 NH２ )中氨基的N原子上存在孤电子对,易与 H ＋结合,故苯胺显碱 性.苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N􀆼甲基苯胺( 􀜏􀜏 􀜏 NH ),由于甲 基为推电子基团,则碱性强弱:N􀆼甲基苯胺　　　　　苯胺(填“＞”“＜”或“＝”). (７)在A的同分异构体中,同时满足下列条件的共有　　　　　种. ①含苯环 ②只含一种官能团,且为含氧官能团 满足上述条件的同分异构体中,核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为１∶２∶３的同分 异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　. )页８共(　页８第　)十(题试学化 新试题精选(十) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 A B D B C B B A B B C D C D C １．A　[A．Si３N４ 耐高温材料不含碳,属于无机物,A 错 误;B．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体,B 正 确;C．由化学式可知,嫦娥石的主要成分是磷酸盐,属 于无机盐,C正确;D．氢气燃烧产物为水,不会污染环 境,因此液氢属于绿色环保燃料,D正确.] ２．B　[A．Na２HPO３ 为正盐,说明亚磷酸为二元酸,则 亚磷酸根离子的结构式为 O P 􀪅􀪅 H O O é ë ê ê êê ù û ú ú úú ２－ ,故 A 错 误;B．铬元素的原子序数为２４,基态原子的价电子排 布式为３d５４s１,故 B正确;C．二氧化碳分子中碳原子 的原子半径大于氧原子,空间构型为直线形的二氧化 碳分子的空间填充模型为 ,故 C错误;D．龋齿 的成因是因为羟基磷灰石与酸性物质产生的氢离子 反应生成钙离子、磷酸氢根离子和水,反应的离子方 程式为 Ca５(PO４)３OH＋４H＋ 􀜩􀜨􀜑 ５Ca２＋ ＋３HPO２－４ ＋H２O,故 D错误.] ３．D　[A．O２－ 的结构示意图为 ,A 错误;B． CO２ 的电子式为︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,B错误;C．H２O 的 VSEPR模型为 ,C错误;D．基态碳原子 的价电子排布式为２s２２p２,则激发态碳原子价层电子 轨道表示式可能为 ↑ ２s ↑ ↑ ↑ ２p ,D正确.] ４．B　[A．基态Fe原子的简化电子排布式为[Ar]３d６４s２,故 A错误;B．NaBH４ 的阴离子BH－４ ,中心原子B的价层电 子对数为４＋３＋１－４２ ＝４ ,因此阴离子空间构型为正四面 体形,故 B 正 确;C．基 态 N 原 子 价 电 子 排 布 式 为 ２s２２p３,电子占据最高能级为２p,其电子云轮廓图为 哑铃形,故C错误;D．BrF５ 分子中５个σ键和一对孤 电子对,应为极性分子,故 D错误;答案为B.] ５．C　 [A．标 准 状 况 下,CH３CHO 是 液 体,２．２４ L CH３CHO不是０．１mol,A 错误;B．含有非极性键不 一定是非极性分子,要看其正负电荷中心是否重合, O３ 分子结构中心不对称,正负电荷中心不重合,故 O３ 不是非极性分子,B错误;C．饱和碳原子采取sp３ 杂 化,碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取sp２ 杂化,所以 CH３CHO和CH３CH􀪅CHCH３ 分子中采取sp２ 杂化 和sp３ 杂 化 的 碳 原 子 数 目 之 比 均 为 １∶１,C 正 确; D．在该常见反应中,２􀆼丁 烯 转 变 为 乙 醛,碳 元 素 化 合价平均从－２升高到－１,氧 元 素 化 合 价 从 ０降 低到－２,若２molO３ 反 应,电 子 转 移 ４mol,D 错 误;故选 C.] ６．B　[A．萃取操作时,需将分液漏斗倒置振摇,因此放 气时需打开旋塞,A正确;B．由于泡沫灭火器中含水, 故不能用泡沫灭火器,应使用不导电的 CO２ 或 CCl４ 灭火器灭火,B错误;C．在层析实验中,滤纸作为惰性 支持物,滤纸上吸附的水作为固定相,不与水互溶的 有机溶剂为流动相,亲脂性强的成分在流动相中分配 的多一些,随流动相移 动 的 速 度 就 快 一 些,C 正 确; D．多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜生成绛 蓝色溶液,故 D正确;故选B.] ７．B　[A．由甲的结构简式可知分子式为 C１３H１８O２, A正确;B．苯环是平面形分子,由于单键可旋转,则最 多共平面的碳原子有 共１１个,B 错误;C．甲含有羧基,能与NaOH 溶液反应,乙含有酯 基,可与 NaOH 溶液发生水解反应,C正确;D．甲含有 羧基,具有弱酸性,甲修饰成乙含有酯基,可降低对 胃、肠道的刺激,D正确;故选B.] ８．A　[A．Ge为 ３２ 号 元 素,基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p２,共占据１７个原子轨道, 因此有１７种空间运动状态不同的电子,故 A 正确; B．与四个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳 原子,根据结构简式可知,该有机物没有手性碳原子, 故B错误;C．有机物都含有碳元素,GeH４ 不含碳元 素,所以锗烷不是有机物,不属于烷烃,故 C错误;D． 有机锗虽然和草酸一样有两个羧基,但二者并不是相 差n个CH２ 原子团,因此,只是性质相似,并不是同系 物,故 D错误;答案选 A.] ９．B　[A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉,溶液蓝色变浅, 铁变为亚铁离子:Cu２＋ ＋Fe􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,A 错误; B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液,有黑色沉淀 CuS生成:ZnS(s)＋Cu２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 CuS(s)＋Zn２＋(aq),B 正确;C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸,一段时间后 混合溶液的导电能力接近于０,说明两者恰好完全反 应:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 BaSO４↓ ＋ ２H２O,C错误;D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气 体的烧瓶浸泡在冷水中,颜色变浅,说明平衡正向移 动,则 降 低 温 度,正 反 应 方 向 是 放 热 反 应,则 得 出: ２NO２􀜩􀜨􀜑 N２O４ΔH＜０,D错误.故选B.] １０．B　[A．用氢 氧 化 钠 溶 液 除 乙 酸,乙 酸 乙 酯 水 解, A 错 误;B．一 氧 化 氮 难 溶 于 水,可 以 用 排 水 法 收 集,B正确;C．三价铁离子易水解,在热 水 中 水 解 程度更 大,C 错 误;D．SO２ 与溴水也可以反应,D 错误;故选B.] １１．C　[由题干信息可推知:原子序数依次增大的前四 周期元素 X、Y、Z、W、T,Z的单质常充入食品包装袋 用以防腐,Z为 N;T单质为紫红色固体,T 为 Cu;Y 形成四条共价键,且与 N同周期,Y 为 C;W 和 X 均 生成一条共价键,则 X 为 H,W 为 Cl,据此分析,X、 Y、Z、W 依次为 H、C、N、Cl,再根据位、构、性判断 即可. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３－案答 参 考 答 案 A．X、Z能形成含非极性键的共价化合物,例如肼, NH２－NH２,A错误;B．T单质需要加热条件下能与 浓硫酸反应制取SO２,B错误;C．电子层数越多半径 越大,电子层相同,原子序数越大半径越小,原子半 径:Cu＞Cl＞C＞N＞H,C正确;D．元素非金属性越 强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性 C＜Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H２CO３ ＜HClO４,D错误.] １２．D　[根据结构式中各原子的成键特点推断:X 成一 个共价键且原子序数最小推断为 H,Z成４个共价键 推断为C,Y成３个共价键且原子序数比 X 大推断 为B,R成２个共价键且与 Q 处于不同周期推断为 O,Q成一个共价键且与 R处于不同周期推断为 Cl, 据此分析.A．由信息推知:X、Y分别为 H、B.则 H 的电负性大于 B,A 错误;B．由信息推知:X、Y、Z、 R、Q分别为 H、B、C、O、Cl.则原子半径:H＜O＜C ＜B,B错误;C．由信息推知:Z、Q 分别为 C、Cl,形成 的CCl３CCl􀪅CCl２ 等属于极性分子,C错误;D．由信 息推知:R、Q分别为O、Cl,形成的化合物ClO２ 可用 于饮用水消毒,D正确;故选 D.] １３．C　[加入足量硫酸,得到的滤渣为不溶于酸的SiO２, 得到含 TiO２＋、Fe２＋、Fe３＋ 等离子的强酸性浸出液, 加入适量的铁粉,Fe３＋ 转化为 Fe２＋;经系列处理得 到绿矾和富含 TiO２＋ 的溶液,向溶液中加热水促进 TiO２＋ 的 水 解,生 成 TiO２􀅰nH２O,焙 烧 分 解 得 到 TiO２,在与氯气、焦炭混合反应得到 TiCl４,镁再置换 四氯化钛得到钛.A．FeTiO３ 中 Ti化合价为＋４, “浸出”过程中生成 TiO２＋ 中 Ti的化合价也是＋４, 没有发生 改 变,A 正 确;B．加 入 铁 粉,Fe３＋ 转 化 为 Fe２＋,反应的离子方程式为 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋, 氧化剂是Fe３＋,氧化产物是 Fe２＋,则氧化性:Fe３＋ ＞Fe２＋,B 正 确;C．步 骤 Ⅲ 中 可 能 发 生 的 反 应 为 TiO２＋２Cl２＋２C △ 　 􀪅􀪅TiCl４＋２CO,消耗１molTiO２ 转移４mole－,若制得１mol金属钛,则该过程中转 移电子的物质的量至少为４mol,C错误;D．TiCl４ 被 还原为 Ti即活动性较强的金属置换出活动性较弱 的,由于 Na比 Ti活泼,该 过 程 也 可 以 用 Na代 替 Mg,D正确.故选C.] １４．D　[A．有固体参与,反应过程中气体密度改变,平 衡时不变,A正确;B．通入一定量 Y(g),平衡正向移 动,达到新平衡后,m(X)减小,B正确;C．升高温度, 正、逆反应速率均增大,C正确;D．设平衡时 Z的物 质的量为xmol,根据三段式: 　　　　　X(s)＋３Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)＋M(g) 起始(mol)　　　　　３　　　０　　　０ 转化(mol)　 ３x　 x　 x 平衡(mol) ３－３x x x 则 x ３－３x＋x＋x×１００％ ＝２０％ ,x＝０．５,计 算 得 v(Y)＝０．０７５mol􀅰L－１􀅰min－１,D错误.故选D.] １５．C　[随着pH 的增大,OH－ 的浓度在增大,c(Zn２＋) 在减小,－lgc(Zn２＋)在增大,则a为－lgc(Zn２＋)与 溶液pH 的关系,b为－lgc[Zn(OH)４]２－ 与溶液pH 的关系. A．根据分析可知,a线表示－lgc(Zn２＋)与pH 的关 系,A 正 确;B．当 溶 液 的 pH＝８􀆰０ 时,c(Zn２＋ )＝ １０－５􀆰４ mol􀅰 L－１,常 温 下 Ksp [Zn(OH)２]＝ c２(OH－)􀅰c(Zn２＋)＝(１０－６)２×１０－５􀆰４＝１０－１７􀆰４, B正确;C．室温下,Zn２＋ 在pH＝８时沉淀完全,在开 始沉淀的时候,pH 小于８,则向氢氧化锌的悬浊液中 通入 HCl气体,沉淀立刻开始溶解的pH 也小于８, C错误;D．Zn(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Zn２＋ (aq)＋２OH－ (aq) ①,Ksp＝c(Zn２＋ )􀅰c２(OH－ )＝１０－１７􀆰４,Zn(OH)２ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅 [Zn (OH )４ ]２－ ②,K１ ＝ c[Zn(OH)４]２－ c２(OH－) ,当 pH＝１４时,c[Zn(OH)４]２－ ＝ ０􀆰１mol/L,则K１＝０􀆰１,②－①得到 Zn２＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅 [Zn (OH )４ ]２－,K ＝ K１ Ksp ＝ ０．１ １０－１７．４ ＝ １０１６．４,D正确.] １６．解析:装置 A中 NH３ 被催化氧化生成 NO,NO再被 氧化为 NO２,得到 NO、NO２ 的混合气体,通入装置 B,根据流程可知,B中应盛放碳酸铵溶液,装置 C中 亚硫酸钠和浓硫酸反应制取 SO２,通入装置 B反应 得到硫酸羟胺. (１)根据流程 NO、NO２ 与碳酸铵反应可以得到所需 亚 硝 酸 铵,所 以 三 颈 烧 瓶 中 盛 放 的 试 剂 为 (NH４)２CO３ 溶液;装置 C中亚硫酸钠和浓硫酸反应 制取SO２,化学方程式为 Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅 Na２SO４＋SO２↑＋H２O; (２)为避免SO２ 浪费,开始实验时,应最先打开 K１, 先制取亚硝酸铵再通入SO２; (３)NO、NO２ 与碳酸铵反应可以得到亚硝酸铵,根据 元素守恒可知气体A应为CO２,化学方程式为NO＋ NO２＋(NH４)２CO３ 􀪅􀪅２NH４NO２＋CO２; (４)强碱可以制取弱碱,加入氨水,生成 NH２OH􀅰 H２O,说明 NH３􀅰H２O 的碱性更强;加入氨水后溶 质主要为硫酸铵和 NH２OH􀅰H２O,NH２OH􀅰H２O 可以和甲醇形成氢键,所以可以和甲醇互溶,则加入 甲醇,析出(NH４)２SO４ 晶体;为避免羟胺分解,应减 压蒸馏降低沸点; (５)加入足量硫酸铁溶液,充分反应后,煮沸１０min, N２O 全部逸出,说明 Fe３＋ 将(NH３OH)２SO４ 氧化, 根据 得 失 电 子 守 恒 可 知 ４n[(NH３OH)２SO４]＝ n(Fe３＋),Fe３＋ 被还原为 Fe２＋,之后 Fe２＋ 再被高锰 酸 钾 氧 化,n(Fe２＋)＝ ５n (KMnO４ ),所 以 n[(NH３OH)２SO４]＝１􀆰２５n(KMnO４)＝ １􀆰２５cV × １０－３mol. 答案:(１３分,除标注外,每空２分) (１)(NH４)２CO３ 溶液(１分) Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O (２)K１(１分) (３)NO＋NO２＋(NH４)２CO３ 􀪅􀪅２NH４NO２＋CO２ (４)NH３􀅰H２O　(NH４)２SO４　减压(１分) (５)１􀆰２５cV×１０－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３－案答 化学(新) １７．解析:合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子 为Ni２＋、Sn４＋、Sn２＋、Fe２＋,加碳酸钠调pH 值沉锡,锡 加NaOH和氧气,得到 Na２SnO３,溶解过滤结晶后得晶 体Na２SnO３􀅰３H２O;溶液中含 Ni２＋、Fe２＋,加入双氧水 氧化Fe２＋,加入碳酸钠形成 NaFe３(SO４)２(OH)６ 除铁 (６H２O ＋ ６Fe２＋ ＋ ２Na＋ ＋ ４SO２－４ ＋ ３H２O２ ＋ ６CO２－３ 􀪅􀪅２NaFe３(SO４)２(OH)６↓＋６HCO－３ ,溶液中 仍有少量Fe３＋,用Ni(HX２)２ 做萃取剂 “萃取除铁、反 萃取”,Ni２＋最终浓缩结晶得到NiSO４􀅰６H２O晶体. (１)“酸 浸”时,Ni与 硝 酸 离 子 反 应 ３Ni＋８H＋ ＋ ２NO－３ 􀪅􀪅３Ni２＋＋２NO↑＋４H２O,还原剂与氧化 剂的物质的量之比为３∶２; (２)“碱熔”时,SnO２ 发生反应的化学方程式为:SnO２ ＋２NaOH △ 􀪅􀪅Na２SnO３＋H２O; (３)Ksp[Sn(OH)２]＝c(Sn２＋ )􀅰c２(OH－ )＝１× １０－２８⇒c(OH－)＝１０－１１．５mol/L⇒c(H＋ )＝１０－２．５ mol/L,Kal (H２CO３ )＝ c(H＋)􀅰c(HCO－３ ) c(H２CO３) ＝ １０－２．５mol/L×c(HCO－３ ) c(H２CO３) ＝４×１０－７⇒c(HCO－３ )＜ c(H２CO３); (４)“一 次 除 铁”时 加 入 双 氧 水、碳 酸 钠 反 应 生 成 NaFe３(SO４)２(OH)６,总反应离子方程式为:６H２O ＋６Fe２＋ ＋２Na＋ ＋４SO２－４ ＋３H２O２＋６CO２－３ 􀪅􀪅 ２NaFe３(SO４)２(OH)６↓＋６HCO－３ ; (５)“萃取除铁”时,用 NaHX２ 制取 Ni(HX２)２ 进行 萃取,而不用 NaHX２ 直接进行萃取的原因是:避免 萃取时引入 Na＋ 进入 NiSO４ 溶液,降低 NiSO４ 的纯 度;避免萃取除铁时发生反应２NaHX２＋Ni２＋ 􀪅􀪅 Ni(HX２)２＋２Na＋,使 Ni２＋ 进入有机相,降低 NiSO４ 的产率; (６)“反萃取”时,提高溶液中氢离子浓度,使平衡向 反萃取方向移动,萃余液的溶质含FeCl３,试剂１是: 盐酸; (７)“制 Ni(HX２)２”时,通 入 NiSO４,Ni２＋ 置 换 出 Na＋,溶液１的主要成分是:Na２SO４; (８)①该晶胞为六方晶体,选择中间层的 As原子可 知,上下层各有３个 Ni原子与１个 As原子相连,晶 体中 As周围最近的 Ni有６个;②该晶体的密度为ρ g/cm３,晶胞参数为apm,bpm,由晶胞结构可知,Ni 原子与 As原子配位数比为１∶１,晶胞内部含有２个 As原子,２个 Ni原子,ρ＝ (５９＋７５)g/mol×２mol NA ３ ２a ２b×１０－３０cm３ , 则 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值 NA ＝ ２×(５９＋７５) ρ×a２b× ３ ２ ×１０３０. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)３∶２(１分) (２)SnO２＋２NaOH △ 􀪅􀪅Na２SnO３＋H２O (３)＜ (４)６H２O＋６Fe２＋ ＋２Na＋ ＋４SO２－４ ＋３H２O２ ＋ ６CO２－３ 􀪅􀪅２NaFe３(SO４)２(OH)６↓＋６HCO－３ (５)避免萃取时引入Na＋进入NiSO４ 溶液,降低 NiSO４ 的纯度;避免萃取除铁时发生反应２NaHX２＋Ni２＋􀪅􀪅 Ni(HX２)２＋２Na＋,使 Ni２＋进入有机相,降低 NiSO４ 的 产率 (６)盐酸(１分) (７)Na２SO４(１分) (８)①６(１分)　②２× (５９＋７５) ρ×a２b× ３ ２ ×１０３０ １８．解析:(１)由盖斯定律可知,Ⅰ－Ⅱ得反应 HCOOH(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　 ΔH＝－４９．５kJ􀅰mol－１－(－１１．２kJ􀅰mol－１)＝ －３８．３kJ􀅰mol－１; (２)A．两个反应在恒温恒压密闭容器中进行时,两个 反应的反应物化学计量数之比不同,则 CO２ 与 H２ 的物质的量之比不再改变时,达到平衡状态,A 项 正确; B．单位时间内 H－H 键的数目不再改变说明正逆反 应速率相等,达到平衡状态,B项正确; C．HCOOH(g)与CH３OH(g)的浓度之比为１∶１,是 反应进行到某特定时刻的组分比例,不能说明达到 平衡状态,C项错误; D．速率常数只与温度有关,故温度恒定,正、逆反应 速率常数之比保持不变,D项错误;故选 AB; (３)由图知,L３ 表示CH３OH(g)的浓度与时间的变化关 系,平衡时CH３OH和 H２O的浓度均为０．０６mol􀅰L－１, 由 H 原子守恒推知至少需要消耗０．１８mol􀅰L－１ H２,故曲线L１ 表示 CO２ 的浓度与时间的变化关系, 曲线L２ 表示 H２ 的浓度与时间的变化关系;则 ①０~２０ min 内,反 应 的 平 均 速 率v(CH３OH)＝ ０．０６mol􀅰L－１ ２０min ＝０．００３mol 􀅰L－１􀅰min－１;由 C原 子守恒知,０~２０min内,参加反应的 CO２ 中 C原子 为０．１１mol􀅰L－１,其 中 生 成 ０．０６ mol􀅰 L－１ CH３OH,则生成０．０５mol􀅰L－１HCOOH,故平均反 应速率更大的是反应Ⅰ; ②图中 表 示 H２ 的 浓 度 与 时 间 的 变 化 关 系 曲 线 为L２. ③由上述分析和信息推知,起始时 CO２、H２ 的浓度 分别为０．１２mol􀅰L－１、０．２５mol􀅰L－１,总 压 强 为 ３７０kPa,平衡时 CO２、H２、HCOOH 的 浓 度 分 别 为 ０．０１mol􀅰L－１、０．０２mol􀅰L－１、０．０５mol􀅰L－１,根 据阿伏加德罗定律推知,CO２、H２、HCOOH 的平衡 分压 分 别 为 １０kPa、２０kPa、５０kPa,则 反 应 Ⅱ 的 Krp＝ ５０kPa １００kPa １０kPa １００kPa× ２０kPa １００kPa ＝２５; ④２０min时,容器内CO２、H２、CH３OH、H２O的浓度分 别为０．０１mol􀅰L－１、０．０２mol􀅰L－１、０．０６mol􀅰L－１、 ０．０６mol􀅰L－１,平衡常数K＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３－案答 参 考 答 案 ０．０６mol􀅰L－１×０．０６mol􀅰L－１ ０．０１mol􀅰L－１×(０．０２mol􀅰L－１)３ ＝４．５×１０４;若再 向容器中充入１molCO２、１molH２ 和１molCH３OH, 浓度商为 ０．０６mol􀅰L －１×０．１１mol􀅰L－１ ０．０６mol􀅰L－１×(０．０７mol􀅰L－１)３ ＝３２０．７ ＜K,反应Ⅰ向正反应方向进行; (４)我国学者计算所得最大能垒为７０􀆰６kJ􀅰mol－１ －(－８􀆰３kJ􀅰mol－１)＝７８．９kJ􀅰mol－１,比国外学 者计算的低３３．４kJ􀅰mol－１,则国外学者计算的最 大能垒为１１２．３kJ􀅰mol－１. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)－３８．３kJ􀅰mol－１(１分) (２)AB(１分) (３)①０．００３　Ⅰ(１分)　②L２　③２５　④正反应方 向(１分)　 反应Ⅰ的平衡常数 K＝ ０．０６mol 􀅰L－１×０．０６mol􀅰L－１ ０．０１mol􀅰L－１×(０．０２mol􀅰L－１)３ ＝４．５×１０４,再 向容器中充入１molCO２、１molH２ 和１molCH３OH 时,浓度商为 ０．０６mol􀅰L －１×０．１１mol􀅰L－１ ０．０６mol􀅰L－１×(０．０７mol􀅰L－１)３ ＝ ３２０．７＜K,反应Ⅰ向正反应方向进行 (４)１１２􀆰３ １９．解析:A中含有羧基、硝基和氨基,和 CH３OH 反应 时,羧 基 可 与 CH３OH 反 应 生 成 酯 基 得 到 B 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 CH３ ,B在 Fe和 NH４Cl条件下硝基被还 原为氨基得到C,D中酰氯和C中两个氨基反应生成 E,E中氯原子和苯胺生成F,F中酯基和 N２H４ 反应 生成 G,据此分析解题. (１)A 中含有官能团为羧基、硝基和氨基,含氧官能 团的名称为羧基、硝基. (２)A中含有羧基、硝基和氨基,和 CH３OH 反应时, 羧基可与CH３OH 生成酯基得到B,反应的化学方程 式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O OH􀜏􀜏 ＋CH３OH 浓H２SO４ △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 ＋H２O. (３)根据C的结构式,系统命名为２,３􀆼二氨基苯甲酸 甲酯. (４)F中酯基和 N２H４ 取代生成 G,反应类型为取代 反应. (５)D分子中氯原子连接的 C为饱和碳原子,所有原 子不能共平面. (６)苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代,由于甲基 是推电子基团,使得 N 原子电子云密度增大,碱性 增强. (７)A 的同分异构体中,同时满足①含苯环,②只含 一种官能团,且为含氧官能团;官能团为－NO２,若 取代基为－NO２ 和－CH２NO２,有邻、间、对三种,若 取代基为两个－NO２,则还有－CH３,当两个－NO２ 处在邻位时,有２种结构,当两个－NO２ 处在间位 时,有３种结构,当两个－NO２ 处在对位时,有１种结 构;当取代基为－CH(NO２)２ 时,有一种结构,所以 共１０种同分异构体,核磁共振氢谱有三组峰,且峰 面积比 为 １∶２∶３ 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)羧基、硝基 (２ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O OH􀜏􀜏 ＋ CH３OH 浓 H２SO４ △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ NO２ O O􀜏􀜏 ＋H２O (３)２,３􀆼二氨基苯甲酸甲酯 (４)取代反应 (５)不能(１分) (６)＞(１分) (７)１０　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O２N NO２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(十一) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 B B B C A B B C C C C D B C C １．B　[A．氦气属于稀有气体,是空气的成分之一,选项 A正确;B．原子是化学变化中的最小微粒,化学变化 中原子核不会变,该过程属于核聚变,选项 B 错误; C．从图１中可以看出,碳纳米管中碳原子以碳碳键形 成六边形的网格结构,一个碳原子和其他碳原子形成 ３个键,故碳原子以sp２ 杂化为主,选项 C正确;D．反 应前后元素种类、质量不变,水中氧元素质量为３．６g × １６１×２＋１６＝３．２g ,二氧化碳中氧元素质量为４．４g × １６×２１２＋１６×２＝３．２g ,３．２g＋３．２g＝６．４g,故偏二肼 中不含氧元素,选项 D正确;答案选B.] ２．B　[A．太阳能电池板是将太阳能转化为电能,A 错 误;B．乙二醇由于其凝固点低,热稳定性高,可用于生 产汽车防冻液,B正确;C．碲位于元素周期表中第五 周期ⅥA族,不是过渡元素,C错误;D．虽然碳纳米粒 子直径为１~１００nm,但没有分散剂,不属于胶体,D错 误;故选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４－案答 化学(新)