新试题精选仿真卷09-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

新试题精选(九) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 D C A A C A D D A D C C C C D １．D　[A．Si３N４ 属于无机非金属材料,熔沸点很高,是 耐高温材料,A 正确;B．砷化镓(GaAs)是半导体,砷 化镓能将太阳能转化为电能,B正确;C．用“液氧Ｇ煤 油”做推进剂,生成二氧化碳和水,无毒无污染被称为 “绿色火箭”,C正确;D．铝合金比纯铝的熔点低、硬度 大,D错误.] ２．C　[A．德化窑白釉观音像属于陶瓷,主要成分为硅 酸盐,故不选 A;B．国子鼎的主要成分是青铜,属于金 属材料,故不选 B;C．伊秉绶行书轴的主要成分是纤 维素,纤维素属于有机化合物,故选 C;D．子贡画像石 是石刻,主要成分为碳酸盐,故不选 D;选C.] ３．A　[A．Cl２ 分子中化学键是 Cl原子上的２p轨道采 用 头 碰 头 重 叠 形 成 的,故 其 电 子 云 轮 廓 图: ,A 错误;B．已知该白烟为 NaCl小颗 粒,NaCl是离子化合物,故用电子式表示白烟的形成 过程为: ,B正确;C．Na的焰色试验 呈黄色,故 Na在空气中燃烧,也会产生黄色火焰,C 正确;D．工业冶炼金属 Na即电解熔融的 NaCl,反应 方程式为:２NaCl(熔融) 电解 　 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑,D正确.] ４．A　[X构成的单质是目前地球上发现的最坚硬的天 然物质,该单质为金刚石,X 为 C;Y 的基态原子中单 电子和成对电子个数比为３∶４,Y 的电子排布式为 １s２２s２２p３,Y为 N;Z为前四周期电负性最小的元素, Z为 K;W 次外层电子数是最外层７倍,则 W 的电子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,W 为 Fe,M 为 K３[Fe(CN)６],以此解答. A．由分析可知,M 为 K３[Fe(CN)６],该物质是离子化 合物,存在离子键,CN－ 中存在碳氮三键,含有１个σ 键２个π键,故 A 错误;B．C失去两个电子后的电子 排布式为１s２２s２,N 失去两个电子后的电子排布式为 １s２２s２２p１,１s２２s２ 中２s轨道是全充满的稳定结构,更 加难失去 电 子,则 第 三 电 离 能:C＞N,故 B 正 确; C．(CN)２中存在碳氮三键,C原子的轨道杂化方式为 sp杂化,空间构型为直线形,故 C 正确;D．由晶胞结 构可知,距离Fe原子最近且等距的 C的原子个数为 ６,故 D正确;故选 A.] ５．C　[A．NH３、H２O、OH－ 所含电子数均为１０个,A错 误;B．pH＝１１的 NaClO 溶液的体积未知,无法计算 其中 H＋ 数 目,B 错 误;C．该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３ClO－ ＋２NH３ 􀪅􀪅N２＋３Cl－ ＋３H２O,反 应 消 耗 ７４．５gNaClO,物质 的 量 是 １mol,所 以 水 体 将 增 加 NA 个Cl－,C正确;D．氮气所处的状况未知,无法计算 当生成２２．４LN２ 时转移电子数,D错误.故选C.] ６．A　[A．过量的氯气可继续氧化碘单质,因此应通入 适量氯气,故 A错误;B．晶体颗粒大小与蒸发、冷却的 快慢有关,溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷 却得越快,析出的晶体颗粒就越小,故B正确;C．碱性 溶液中有利于双氧水的电离,能促进其分解,所以其 他条件相同时,双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸 性溶液中快,故C正确;D．酸溶液具有腐蚀性,如果酸 液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治,故 D 正确;故选 A.] ７．D　[A．反应物:依箭头分析,进入整个循环历程的物 质是Ⅰ,生 成 物:最 终 脱 离 整 个 历 程 的 物 质 是 Ⅴ 和 HBr,则总反应为: ,故 A 正 确;B．根据整个循环历程分析,Pd的化合价在０和＋２ 之间变化,故 B正确;C．Ⅱ分子中的溴原子取代了分 子内碳碳双键上的氢原子生成Ⅲ和 HBr,是分子内的 取代反应,故C正确; D．根 据 循 环 历 程 中 Ⅳ 到 Ⅴ 分 析 可 预 测 消 去 HBr 时 主 产 物 不 是 ,应 是 ,故 D 错 误;故 选 D.] ８．D　[A．①的化学式为[Rh(CO)２I２]－,I化合价为－１, CO为中性配体分子,其中心原子铑为＋１,故 A错误; B．CO与 Rh形成配位键后,导致 C、O 之间的电子云 密度减小,键长增长,故②中碳氧键键长与CO中碳氧 键键长不相同,故 B错误;C．由转化关系中⑤和水反 应生成 CH３COOH 和 HI,可 推 知 ⑤ 的 结 构 简 式 为 CH３COI,故由 ⑤ 生 成 CH３COOH 的 反 应 为 取 代 反 应,故C错误;D．由转化关系以及质量守恒可得总反 应为CH３OH＋CO [Rh(CO)２I２]－ CH３I →CH３COOH,故 D 正确;故选 D.] ９．A　[A．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶 体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可吸附河水中的悬浮 杂质,达到 净 水 的 目 的,涉 及 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al３＋＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３(胶体)＋３H＋,A 正确; B．乙酸少量,发生的反应为CH３COOH ＋CO２－３ 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋ HCO－３ ,B错误;C．用 NaHSO３ 溶液吸 收少量 Cl２,氯气少量,发生的反应为４HSO－３ ＋Cl２ 􀪅􀪅３SO２＋２Cl－ ＋２H２O＋SO２－４ ,C 错 误;D．浓 硫 酸难挥发,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,没 有 明 显 的 现 象,应 用 浓 盐 酸 进 行 检 验,D 错 误;故 选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３－案答 参 考 答 案 １０．D　[A．碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体,说明乙酸 酸性强于碳酸,Ka(CH３COOH)大于 Ka１(H２CO３), A项不符合题意;B．向４mL０􀆰１mol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加１mol􀅰L－１氨水至沉淀溶解,得到铜氨 溶液,再加入８mL９５％乙醇,[Cu(NH３)４]SO４ 溶解 度减小析出[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O 晶体,B项不符 合题意;C．NO２ 和 N２O４ 分别为红棕色和无色气体, 且两者转化为可逆反应,把两个体积相同、封装有等 量 NO２ 和 N２O４ 混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热 水和冰水中,观察混合气体的颜色变化可以判断平 衡移动情况,能探究温度对化学平衡的影响,C项不 符合题意;D．若溶液中含有亚硫酸根离子,亚硫酸根 离子会被硝酸氧化为硫酸根离子,硫酸根离子和钡 离子生成硫酸钡沉淀,故不能检验溶液 X 是否含有 SO２－４ ,D项符合题意.故选 D.] １１．C　[由图可知,M 为负极或阴极,N 为正极或阳极. A．充电时,Li＋ 向阴极(M 极)移动,A 错误;B．放电 时,正极电极电势高,M 极的电极电势比 N 极低,B 错误;C．充电时,阴极电极反应式为xLi＋ ＋C＋xe－ 􀪅􀪅LixC,C正确;D．当电路中通过１mol电子时,发 生反应的Li＋ 为１mol,理论上两电极的质量变化差 为１４g(正负两极质量一增一减),D错误.] １２．C　[由题干物质结构和转化图示信息可知,X 形成 一个键,W 形成２个键,Y 形成４个键,原子序数依 次递增的 X、Y、Z、W、M 五种主族元素位于短周期, 可知X为 H,Y、Z、W 位于同周期,Y为C,Z为 N,W 为 O,基态 X、Y、Z、W 原子即 H、C、N、O的未成对电 子数之和是基态 M 原子的价层电子数的２倍,即 M 的价层电子数为４,故 M 为Si,由此分析解题.A．由 分析可知,W 为 O,O２－ 与 Na＋ 具有相同的电子层结 构,且 O的核电荷数比 Na的小,故离子半径 O２－ ＞ Na＋ 即 W２－ ＞Na＋,A 正确;B．由分析可知,M 为 Si,M 的单质即晶体硅属于共价晶体,B正确;C．由 分析可知,Y、Z、W 分别为 C、N、O,根据同一周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势,同一主族元素 从上往下依次减小,但 N原子最外层２p轨道电子为 半充满稳定结构,其第一电离能大于同周期左右相 邻主族元素的第一电离能,故第一电离能 N＞O＞C 即Z＞W＞Y,C错误;D．由分析可知,X、Y、Z、W 分 别为 H、C、N、O,故 X、Y、Z、W 形成的化合物中可能 含有离子键如(NH４)２CO３、CH３COONH４,D 正确. 故选C.] １３．C　[含钴废渣主要成分CoO、Co２O３,含少量 Al２O３、 ZnO,由 流 程 可 知,加 入 稀 硫 酸 酸 浸,发 生 反 应: Co２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Co３＋ ＋３H２O、CoO＋２H＋ 􀪅􀪅 Co２＋＋H２O、Al２O３＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２O、ZnO ＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２O,同时通入 SO２,Co３＋ 被还 原为Co２＋,发生２Co３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Co２＋ ＋ SO２－４ ＋４H＋,得到的溶液主要含有的金属离子有 Co２＋、Al３＋、Zn２＋,加 入 Na２CO３ 溶 液 调 节 pH 与 Al３＋ 发 生 反 应:２Al３＋ ＋３CO２－３ ＋３H２O 􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋３CO２↑,过滤,除去 Al(OH)３,加入 萃取剂,萃取 Zn２＋,分液后向有机层中加入适量的 硫酸溶液充分振荡,得到ZnSO４ 溶液,向水层中缓慢 加入 Na２CO３,得 到 CoCO３,以 此 来 解 答.A．通 入 SO２ 时Co３＋ 被还原为 Co２＋,则反应的离子方程式: ２Co３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Co２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋,A 正确;B．Na２CO３ 水解呈碱性,Al３＋ 水解呈酸性,二 者相遇水解相互促进而使水解完全,所以除铝时加 入 Na２CO３ 溶液可以促进 Al３＋ 的水解,B正确;C． 萃取过程中,每一次萃取都是按照一定比例进行的 溶质分配,多次萃取相当于不断降低物质的浓度,萃 取效率较高,C错误;D．将含 Na２CO３ 的溶液缓慢滴 加到Co２＋ 溶液中,其目的是防止碳酸钠过量,碱性 过强,生成Co(OH)２ 沉淀,D正确.故选C.] １４．C　[A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分 子数,但不能改变活化分子百分比,A 错误;B．使用 催化剂会加快反应速率,从速率方程上看是通过对 速率常数k的影响来实现的,B错误;C．因为反应正 方向为气体分子数减小的反应,建立平衡后,压缩体 积平衡正向移动,但平衡常数 K 不变,因为 K 仅与 温度有关,C正确;D．根据图像分析lgK 随温度升 高而减小,说明正反应放热,所以升高温度 NO 的平 衡转化率减小,D错误.] １５．D　[假 设 加 入 NaOH 来 调 节 溶 液 的 pH,则 随 着 NaOH 的加入,c(H２X)逐渐减小,c(HX－ )逐渐增 大,则从左往右曲线分别代表 H２X、HX－ 和X２－,据 此分析解题. A．根 据 电 荷 守 恒 可 知,c 点 对 应 的 溶 液 中 存 在 c(H＋) ＋c(Na＋ )＝c(HX－ )＋２c(X２－ )＋ c(OH－),A错误;B．由图示信息可知,b点对应的溶 液中 HX－ 最大,pH＝９􀆰３,所以 NaHX溶液显碱性, 即在 NaHX溶液中存在c(H＋)＜c(OH－ ),B错误; C．由图示信息可知,当c(X２－)＝c(HX－ )时即c点, 溶液pH＝１１,说明Ka(HX－)小于 Kh(X２－ ),故室 温下,将 Na２X与 NaHX按物质的量１∶１混合加入 纯水中,c(HX－)≠c(X２－),即此时溶液的pH≠１１, C错误;D．a→b→c过程中,溶液的酸性逐渐减弱,对 水电离的抑制程度也逐渐减弱,同时 HX－、X２－ 浓 度逐渐增大,HX－、X２－ 的水解程度即对水的电离的 促进作用逐渐增强,故室温下,a、b、c三点对应的溶 液中,由 水 电 离 的c(H＋ )水 与c(OH－ )水 的 乘 积 c(H＋)水 􀅰c(OH－)水 数值由大到小顺序:c＞b＞a, D正确;故答案为:D.] １６．解析:实 验 室 以 水 杨 酸 (邻 羟 基 苯 甲 酸)与 醋 酸 酐 [(CH３CO)２O]为主要原料合成阿司匹林,取适量水 杨酸、醋酸酐、浓硫酸加入反应容器,混合摇匀,控制 温度为８５~９０°C 加热１０分钟后,冷却反应液、过 滤、洗涤得粗产品,提纯时,先加入少量的 NaHCO３ 溶液后过滤,再向固体中加盐酸酸化,冷却、过滤、洗 涤、干燥后得到较纯的阿司匹林,以此解答. (１)取反应物前应先向反应容器中加入碎瓷片(或沸 石),防止暴沸. (２)醋酸酐与水激烈反应生成醋酸,因此合成应在无 水条件下进行,反应时要控制温度为８５~９０ ℃,最 合适的加热方法是水浴加热. (３)冷却反应液后,发现无晶体析出,此时可采取的 措施是用玻璃棒摩擦烧杯壁(合理答案均可). (４)判断是否洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液 中是否含有 HCl即可,方法为:向最后一次洗涤液中 加入硝酸银溶液,无明显现象. ①使用温度计的目的是控制反应温度,防止温度过 高,乙酰水杨酸受热分解; ②乙酸乙酯的作用是作为重结晶的溶剂,该方法所 得产品中有机杂质要比方案Ⅰ少,原因是水杨酸易 溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙 酯中,很少结晶出来. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３－案答 化学(新) 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)碎瓷片(或沸 石)(１分)　(２)无水(１分)　水浴加热(１分) (３)用玻璃棒摩擦烧杯壁(合理答案均可)　(４)向最 后一次洗涤液中加入硝酸银溶液,无明显现象 ①控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分 解　②作为重结晶的溶剂　水杨酸易溶于乙酸乙酯,在 冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来 １７．解析:辉铋矿(主要成分为 Bi２S３,含有 SiO２、Cu２S、 FeS２ 杂质)加入盐酸调节pH,并加入 NaClO３,发生 反应:Bi２S３＋NaClO３＋６HCl􀪅􀪅２BiCl３＋３S＋ NaCl＋３H２O、３Cu２S＋２NaClO３ ＋１２HCl 􀪅􀪅 ６CuCl２＋３S＋２NaCl＋６H２O、２FeS２＋NaClO３ ＋ ６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋４S＋NaCl＋３H２O,SiO２ 不溶,得 到浸出渣为 SiO２ 和 S,浸出液中含有 Bi３＋、Cu２＋、 Fe３＋,滤液中加入铋粉还原铁离子:３Fe３＋ ＋Bi􀪅􀪅 Bi３＋＋３Fe２＋,加入硫化铵沉淀 Cu２＋,则电解时,阳 离子有 Bi３＋、H＋ 和 NH＋４ 、Na＋、Fe２＋,电解液可返 回到酸浸步骤中可知,电解后会产生氯酸钠,则阴极 发生还原反应的电极反应式:Bi３＋ ＋３e－ 􀪅􀪅Bi,阳 极发生的电极反应式:Cl－－６e－＋６OH－􀪅􀪅ClO－３ ＋３H２O,据此分析解答. (１)基态铋(Bi)位于第６周期第ⅤA 族,则其价层电 子 排 布 式 为 ６s２６p３, 轨 道 表 示 式 为: ↑↓ ６s ↑ ↑ ↑ ６p . (２)在 用 盐 酸、NaClO３ 浸 泡 时 辉 铋 矿 的 主 要 成 分 Bi２S３ 会 发 生 反 应:Bi２S３ ＋ NaClO３ ＋６HCl􀪅􀪅 ２BiCl３＋３S＋NaCl＋３H２O.离子方程式为:Bi２S３＋ ClO－３ ＋６H＋􀪅􀪅２Bi３＋＋３S＋Cl－＋３H２O. (３)辉 铋 矿 的 主 要 成 分 为 Bi２S３,含 有 SiO２、Cu２S、 FeS２ 杂质,将辉铋矿在空气中焙烧,会产生二氧化 硫,因此 还 有 一 个 缺 点 是 会 产 生 二 氧 化 硫,污 染 空气. (４)还原过程中,铋粉还原铁离子:３Fe３＋ ＋Bi􀪅􀪅 Bi３＋＋３Fe２＋. (５)CuS、Bi２S３ 和FeS的Ksp分别为６．０×１０－３６、２．０ ×１０－９９和６．３×１０－１８.“除铜”时产生 CuS沉淀, Ksp(CuS)＝６．０×１０－３６,若 铜 离 子 的 浓 度 降 低 至 ３．０×１０－３ mol􀅰 L－１,c(S２－ )＝ Ksp(CuS) c(Cu２＋) ＝ ６．０×１０－３６ ３．０×１０－３ ＝２．０×１０－３３mol􀅰L－１,则溶液中 Bi３＋ 最 大 浓 度 c (Bi３＋ ) ＝ Ksp(Bi２S３) c３(S２－) ＝ ２．０×１０－９９ (２．０×１０－３３)３ ＝ １４＝０．５mol 􀅰L－１. (６)电解液可返回到酸浸步骤中可知,电解后会产生 氯酸钠,则阴极发生还原反应的电极反应式:Bi３＋ ＋ ３e－􀪅􀪅Bi,阳极发生 的 电 极 反 应 式:Cl－ －６e－ ＋ ６OH－􀪅􀪅ClO－３ ＋３H２O. (７)①根据均摊法,该晶胞含有的 Li为８＋１＋１２× １ ４＝１２ ,含有的Bi为６×１２＋８× １ ８＝４ ,Bi、Li个数 比为４∶１２＝１∶３,则晶体的化学式为 Li３Bi;晶胞中 每个Bi周围最近的Bi原子位于面对角线位置,可知 有４×３＝１２; ②锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处,由 题干晶胞结构示意图可知,A 为(０,０,０),则 B的坐 标为 ３ ４ ,１ ４ ,１ ４( ). 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)↑↓ ６s ↑ ↑ ↑ ６p (１分) (２)Bi２S３ ＋ClO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Bi３＋ ＋３S＋Cl－ ＋３H２O (３)产生二氧化硫,污染空气 (４)３Fe３＋＋Bi􀪅􀪅Bi３＋＋３Fe２＋ (５)０􀆰５ (６)Cl－－６e－＋６OH－􀪅􀪅ClO－３ ＋３H２O (７)①Li３Bi(１分)　１２(１分) ② ３４ ,１ ４ ,１ ４( )(１分) １８．解析:(１)一定温度下,相同时间内,苯基硫醇浓度增 大的程度明显高于苯,其原因可能是主反应的活化 能较小; (２)在温度为T ℃时,在容积为５L的恒容密闭容器 中,充入物质的量均为２mol的氯苯和硫化氢,发生 上述主反应和副反应,同温同压下,压强之比等于其 物质的量之比,反应达到平衡时,总压是初始总压的 ４０１ ４００ ,则平衡时总物质的量为４􀆰０１mol,观察主反应 和副反应的化学计量数前后变化可知,通过副反应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl (g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏(g)＋HCl(g)＋ １ ８S８ (g),气体物质的量增多０．０１mol,则有: C６H５－Cl(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 C６H６(g)＋HCl(g)＋ １ ８S８ (g)Δn 　　　１　　　　１　　　　１　　　　　１　　　 １８ 　 　 １ ８ 　　０．０８mol　０．０８mol　０．０８mol　 ０．０８mol０．０１mol　０．０１mol 苯基硫醇的物质的量分数为２５％,则苯基硫醇的物 质的量为４．０１mol×２５％＝１􀆰００２５mol,发生主反 应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl (g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH (g)＋ HCl(g)反应消耗１􀆰００２５mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl 、消耗１􀆰００２５mol H２S,生 成 １􀆰００２５ mol 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH 、１􀆰００２５ mol HCl,由 此 可 知 平 衡 时 苯 的 浓 度 为０．０８mol５L ＝ ０．０１６mol/L,假设平衡时的压强为p,则主反应 Kp＝ p(C６H５－SH)􀅰p(HCl) p(C６H５－Cl)􀅰p(H２S) ＝ １．００２５ ５ ×p× (１．００２５＋０．０８) ５ ×p (２－１．００２５－０．０８) ５ ×p× (２－１．００２５－０．０８) ５ ×p ＝１．００２５×１．０８２５０．９１７５×０．９１７５ ; (３)①温度小于５９０℃,苯基硫醇的收率随温度升高 而增大的可能原因是主反应还未达到平衡,升高温 度,反应速率加快,单位时间内生成苯基硫醇的物质 的量增多,故其收率逐渐增大; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３－案答 参 考 答 案 ②５９０℃时,副反应未达到平衡,理由是副反应是放 热反应,达到平衡后,若升高温度平衡逆向移动,苯 的收率会降低,而图中温度高于５９０℃,苯的收率仍 然在继续增大,故５９０℃时副反应未达到平衡; ③６４５℃时,观察图像可知苯基硫醇和苯的收率均为 ２０％,那 么 根 据 题 中 所 给 的 收 率 即 为, 指定产物的物质的量 氯苯的初始物质的量 × １００％,又 由 于 投 料 比 n(氯苯) n(硫化氢)＝１ ,假 设 投 入 的 氯 苯 和 硫 化 氢 均 为 １mol,那么产生的苯基硫醇和苯均为０􀆰２mol,根据 主副反应的化学计量数可知,消耗的 H２S为０􀆰４mol, 剩余的 H２S为０􀆰６mol,而由副反应可知,生成的S８ 为０􀆰０２５mol,其中含有的硫原子为０􀆰２mol,因此 H２S中硫原子的物质的量是 S８ 中硫原子的物质的 量的３倍; (４)根据盖斯定律即副反应减去主反应即可得反应 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH (g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏(g)＋ １８S８ (g)的 ΔH ＝ －２９．０kJ􀅰mol－１;恒温恒容条件下,该分解反应达 到平衡时,增大反应物苯基硫醇的浓度,平衡会逆向 移动,因 此 再 次 达 到 平 衡 后,苯 基 硫 醇 的 转 化 率 减小. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)小(１分) (２)①０􀆰０１６(１分)　②１．００２５×１．０８２５０．９１７５×０．９１７５ (或其他正 确算式) (３)①温度小于５９０℃,主反应还未达到平衡,升高 温度,反应速率加快,单位时间内生成苯基硫醇的物 质的量增多,故其收率逐渐增大(或其他正确答案) ②副反应是放热反应,达到平衡后,若升高温度平衡逆 向移动,苯的收率会降低,而题图中温度高于５９０℃,苯 的收率仍然在继续增大,故５９０℃时副反应未达到平衡 (或其他正确答案)　③３　(４)－２９􀆰０　 减小 １９．解析:根据A→B的反应,结合B的分子式,可以得到 B为 苯 酚,其 余 的 物 质 根 据 逆 合 成 分 析 法,E 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２Cl 生成F,根据F的结构简式和E的分子式, E的结构简式应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO O２N C O 􀪅􀪅 CH３ ,D→E的 过程可明显看出是苯环上的硝化反应,所以 D 的结 构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO C O 􀪅􀪅 CH３ ,根据已知,C不与氯 化铁溶液发生显色反应,D遇FeCl３ 溶液发生显色反 应,说明C中没有酚羟基,结合B→C反应中碳原子数 增加,可推测C的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O C O 􀪅􀪅 CH３ . (１)A的分子式由题图可知为C７H８O;由分析可得 D 中有两种官能团酚羟基和酮羰基; (２)E→F的过程可以明显看出 􀜏􀜏 􀜏 CH２Cl 中的 Cl和E中羟基的 H 都不在F中,故反应类型为取代 反应; (３)B与乙酸酐反应生成C可得到该反应的化学方程 式为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH ＋ O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O C O 􀪅􀪅 CH３ ＋CH３COOH ; (４)在催化剂作用下,G与足量 H２ 反应的产物为J, J的键线式为 O NO２ OH Br ,共有４个碳是 手性碳,位置如下: ; (５)BH－４ 中 心 B 原 子 的 价 层 电 子 对 数 ＝４＋ ３＋１－４×１ ２ ＝４ ,可知 B 原 子 的 杂 化 方 式 为sp３ 杂 化;由于 其 没 有 孤 电 子 对,所 以 空 间 构 型 为 正 四 面体; (６)K 是 C 的同分异构体,所 以,K 的 分 子 式 也 为 C８H８O２,由于是芳香族化合物,所以 K 中存在一个 苯环,且能发生银镜反应说明有醛基,分为以下几种 情况:一个甲基和一个醛基和一个酚羟基(１０种);一 个(－CH２CHO)、一个酚羟基(３种);甲酸苯酚酯与 一个甲 基 (３ 种);一 个 (－CH２OH)、一 个 醛 基 (３ 种);一个甲氧基(－OCH３)和一个醛基(３种);一个 ( CH )、一个羟基、一个醛基(１种);甲酸苯甲 酯(１种);一个(－OCH２CHO)(１种),共２５种;核磁 共振氢谱上显示有５组峰,且峰的面积比为２∶２∶２ ∶１∶１,则 为 以 下 四 种: 􀜏􀜏 􀜏HCOOCH２ (或 􀜏􀜏 􀜏HO CH２CHO 或 􀜏􀜏 􀜏 O CH２CHO 或 􀜏􀜏 􀜏OHC CH２OH ). 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)C７H８O(１分) 　 (酚)羟基、酮羰基(１分)　(２)取代反应(１分) (３) 􀜏􀜏 􀜏 OH ＋ O 􀪅􀪅 O O 􀪅􀪅 → 􀜏 􀜏 􀜍 O C O 􀪅􀪅 CH３ ＋CH３COOH (４)４　(５)sp３　 正四面体(１分) (６)２５　 􀜏􀜏 􀜏HCOOCH２ (或 􀜏􀜏 􀜏HO CH２CHO 或 􀜏􀜏 􀜏 O CH２CHO 或 􀜏􀜏 􀜏OHC CH２OH ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３－案答 化学(新) 绝密★启封并使用前 新试题精选(九) 　　　　　　　　　　　　　化学　　　　　　　 　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．中国载人航天工程计划在２０３０年前实现中国人首次登月.下列说法不正确的是(　　 ) A．“神舟”系列飞船返回舱外层采用氮化硅做耐高温材料,Si３N４ 属于无机非金属材料 B．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体,砷化镓能将太阳能转化为 电能 C．“长征七号遥八”运载火箭采用“液氧Ｇ煤油”做推进剂,无毒无污染被称为“绿色火箭” D．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金,铝合金比纯铝的熔点高、硬度大 ２．山东博物馆是新中国成立后建立的第一座省级综合性地志博物馆.该馆珍藏有不少国 家级文物,下列文物的主要成分属于有机化合物的是 (　　) A．德化窑白釉观音像 B．国子鼎 C．伊秉绶行书轴 D．子贡画像石 )页８共(　页１第　)九(题试学化 ３．Na在Cl２ 中剧烈燃烧,火焰为黄色,同时产生大量白烟.下列说法不正确 的是 (　　) A．Cl２ 分子中化学键的电子云轮廓图: B．用电子式表示白烟的形成过程: C．Na在空气中燃烧,也会产生黄色火焰 D．工业冶炼金属Na:２NaCl(熔融) 电解 　􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ ４．原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种前四周期元素,M 是由这四种元素组成的化合物, 其化学式为Z３[W(XY)６].X构成的单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y的 基态原子中单电子和成对电子个数比为３∶４,Z为前四周期电负性最小的元素,W 次外 层电子数是最外层７倍,W和X组成的二元化合物晶胞如图所示.下列说法错误 的是 (　　) A．物质 M中只存在离子键和σ键 B．第三电离能:X＞Y C．(XY)２ 的空间构型为直线形 D．距离 W最近且等距的X的原子个数为６ ５．为防止水体富营养化,常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH３ 表示), 气体产物为N２.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 (　　) A．NH３、H２O、OH－所含电子数均为１０NA B．pH＝１１的NaClO溶液中 H＋数目为１０－１１NA C．反应消耗７４．５gNaClO,水体将增加NA 个Cl－ D．除氨氮过程中,当生成２２．４LN２ 时转移电子数为６NA ６．下列说法不正确的是 (　　) A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时,须用过量的氯气或双氧水氧化I－ B．冷却结晶时,溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小 C．其他条件相同时,双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D．如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治 ７．据文献报道,钯催化一种环合反应的机理如图所示.下列有关叙述错误的是 (　　) )页８共(　页２第　)九(题试学化 A．总反应为: B．Pd的化合价在０和＋２之间变化 C．Ⅱ通过分子内的取代反应生成Ⅲ和 HBr D．可预测 消去 HBr时主产物为 ８．Monsanto法生产醋酸,近来逐渐受到重视,其过程如下: 下列有关说法正确的是 (　　) A．①的化学式为[Rh(CO)２I２]－,其中心原子铑为＋３价 B．②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同 C．由⑤生成CH３COOH的反应为消去反应 D．总反应为CH３OH＋CO [Rh(CO)２I２]－ CH３I →CH３COOH ９．下列实验设计及其对应反应的离子方程式均正确的是 (　　) 选项 实验设计 离子方程式 A 用明矾净化河水 Al３＋＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３(胶 体) ＋３H＋ B 用饱和Na２CO３ 溶液除去乙酸乙酯中的 少量乙酸 ２CH３COOH ＋CO２－３ 􀜩􀜨􀜑 ２CH３COO－ ＋CO２↑＋ H２O C 用饱和 NaHSO３ 溶液吸收少量氯气并 防止污染 HSO－３ ＋Cl２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２Cl－ ＋３H＋ D 用蘸有浓硫酸的玻璃棒放在集气瓶口检 验氨气是否集满 H＋＋NH３􀪅􀪅NH＋４ )页８共(　页３第　)九(题试学化 １０．室温下,下列实验探究方案不能达到实验目的的是 (　　) 选项 探究方案 实验目的 A 向２mL１mol􀅰L－１CH３COOH 溶 液 中 滴 加 １mol􀅰L－１Na２CO３ 溶液,观察现象 比 较 Ka(CH３COOH)和 Ka１(H２CO３)的大小 B 向４mL０􀆰１mol􀅰L－１CuSO４ 溶液中滴加１mol􀅰L－１ 氨水至沉淀溶解,再加入８mL９５％乙醇,过滤 制备[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O 晶体 C 把两个体积相同、封装有等量 NO２ 和 N２O４ 混合 气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察 混合气体的颜色变化 探究 温 度 对 化 学 平 衡 的 影响 D 向溶 液 X 中 滴 加 少 量 稀 硝 酸,然 后 滴 入 几 滴 Ba(NO３)２溶液,观察现象 检 验 溶 液 X 是 否 含 有SO２－４ １１．某科技大学孙教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li３P基固态电解质界面膜),实现了 锂离子电池的极速充电和长循环寿命,工作原理如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．充电时,Li＋通过固态电解质向N极移动 B．放电时,M极的电极电势比N极高 C．充电时,M极发生的电极反应为xLi＋＋C＋xe－􀪅􀪅LixC D．当电路中通过１mol电子时,理论上两电极的质量变化差为７g １２．原子序数依次递增的X、Y、Z、W、M五种主族元素位于短周期,Y、Z、W 位于同周期,基 态X、Y、Z、W原子的未成对电子数之和是基态 M 原子的价层电子数的２倍.X、Y、Z、 W元素组成的物质存在如图所示的转化关系.下列说法错误的是 (　　) X３Y Y W 􀪅 X XYZ → X３Y Y WX YZ X A．离子半径:W２－＞Na＋　　　　　B．M的单质属于共价晶体 C．第一电离能 W＞Z＞Y D．X、Y、Z、W形成的化合物中可能含有离子键 )页８共(　页４第　)九(题试学化 １３．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co２O３,含少量 Al２O３ 和ZnO)为原料制备锂电池的电 极材料CoCO３ 的工艺流程如图: 废渣 酸浸→ 稀硫酸SO２ ↓　↓ 除铝→ Na２CO３ 溶液 ↓ Al(OH)３ ↓ 萃取→ 萃取剂 ↓ 有机层 ↓ ZnSO４ 溶液→ 沉钴→ Na２CO３ 溶液 ↓ CoCO３→ 下列说法错误的是 (　　) A．通入SO２ 发生反应的离子方程式:２Co３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Co２＋＋SO２－４ ＋４H＋ B．除铝时加入 Na２CO３ 溶液可以促进 Al３＋的水解 C．若萃取剂的总量一定,则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D．将含Na２CO３ 的溶液缓慢滴加到Co２＋溶液中沉钴,目的是防止产生Co(OH)２ １４．已知:２NO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２H２O(g)的正反应速率可表示为 v正＝k正c２(NO)􀅰c２(H２)(k正 为正反应速率常数),该反应平衡常数的 对数与温度的倒数的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．增大NO浓度可提高活化分子百分比 B．使用催化剂不会影响正反应速率常数k正 C．建立平衡后,压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变 D．升高温度可提高NO的平衡转化率 １５．H２X为二元弱酸,常温下,现配制一组c(H２X)＋c(HX－)＋c(X２－)＝０．０１mol/L的溶 液,在不同pH环境下,不同形态的粒子(H２X、HX－、X２－)的组成分数(平衡时某种含 X元素粒子的物质的量占含X元素粒子物质的量之和的分数)如图所示,其中b、c点对 应的pH分别为９􀆰３、１１.下列说法中正确的是 (　　) A．c点对应的溶液中存在c(H＋)＝c(HX－)＋２c(X２－)＋c(OH－) B．在NaHX溶液中存在c(H＋)＞c(OH－) C．室温下,将Na２X与NaHX按物质的量１∶１混合加入纯水中,此时pH＝１１ D．室温下,a、b、c三点对应的溶液中,由水电离的c(H＋)水 与c(OH－)水 的乘积c(H＋)水 􀅰c(OH－)水 数值由大到小顺序:c＞b＞a )页８共(　页５第　)九(题试学化 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)阿司匹林( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH OOCCH３ )是被广泛应用的解热镇痛和抗凝药.在实验室以 水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH３CO)２O]为主要原料合成阿司匹林,设计如下实 验步骤: ①取反应物:取适量水杨酸、醋酸酐、浓硫酸加入反应容器,混合摇匀; ②合成:控制温度为８５~９０℃加热１０分钟后,冷却反应液、过滤、洗涤得粗产品; ③提纯. 已知: 名称 相对分子质量 相关性质 水杨酸 １３８ 熔点１５℃,微溶于水 醋酸酐 １０２ 沸点１３９􀆰４℃,与水激烈反应生成醋酸 乙酰水杨酸 １８０ 熔点１３５℃,１２８~１３５℃分解,微溶于水 请根据以上信息回答下列问题: (１)取反应物前应先向反应容器中加入　　　　　　. (２)合成应在　　　　　　(填“无水”或“有水”)条件下进行,最合适的加热方法是　　　　. (３)冷却反应液后,发现无晶体析出,此时可采取的措施是 　. (４)Ⅰ．提纯时,先加入少量的NaHCO３ 溶液后过滤,再向固体中加盐酸酸化,冷却、过 滤、洗涤、干燥后得到较纯的阿司匹林.判断洗涤干净的方法是 　. Ⅱ．另一种提纯方法是将粗产品与乙酸乙酯、沸石混合后加热回流,趁热 过滤、冷却过滤、洗涤干燥.其中回流的装置如图所示: ①使用温度计的目的是　　　　　　　　　　　　. ②乙酸乙酯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该 方法所得产品中有机杂质要比方案Ⅰ少,原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　. １７．(１４分)从辉铋矿(主要成分为Bi２S３,含有SiO２、Cu２S、FeS２ 杂质)回收铋的一种工艺流 程如图所示. 辉铋矿 　 酸浸 　→ ↓ 　　 ↓ 　　　 盐酸 　NaClO３ 溶液 S、SiO２ ↓ 浸出液→ 还原→ ↓ 铋粉 除铜→ ↓ (NH４)２S CuS ↓ 电解→ 电解液 ↓ 粗铋→ 已知:①氧化性:Cu２＋＞Bi３＋＞H＋. ②CuS、Bi２S３ 和FeS的Ksp分别为６．０×１０ －３６、２．０×１０－９９和６．３×１０－１８. (１)Bi是第六周期ⅤA族元素,基态Bi原子的价电子的轨道表示式 　. )页８共(　页６第　)九(题试学化 (２)酸浸过程中,铋在浸出液中以Bi３＋的形式存在,则Bi２S３ 发生的离子方程式为: 　 　. (３)将辉铋矿在空气中焙烧,再用盐酸酸浸,也可以得到同样的浸出液,该方法除了能耗 较大外,还存在一个缺点:　　　　　　　　　　　　　　　. (４)还原过程中,Fe３＋发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　. (５)“除铜”过程中,若铜离子的浓度降低至３．０×１０－３mol􀅰L－１,溶液中Bi３＋最大浓度 c(Bi３＋)＝　　　　　　mol􀅰L－１. (６)用隔膜电极法,适当控制电位,电解液可以返回酸浸中再次使用,则阳极的电极反应 式为 　. (７)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料,晶胞结构如图所示. ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面 体空隙处,晶体的化学式为　　　　.晶胞中每个Bi周围最近的Bi原子个数为　　 　　. ②图中原子坐标参数:A为(０,０,０),则B的坐标为　　　　. １８．(１４分)苯基硫醇( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH )又叫苯硫酚,是一种医药中间体,工业制备原理如下: 主反应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl (g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH (g)＋HCl(g)　ΔH＝－１６􀆰８kJ􀅰mol－１ 副反应: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl (g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏(g)＋HCl(g)＋１８S８ (g)　ΔH ＝－４５􀆰８kJ􀅰mol－１ 回答下列问题: (１)一定温度下,相同时间内,苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯,其原因可能是主反 应的活化能较　　　　(填“大”或“小”). (２)T ℃时,在容积为５L的恒容密闭容器中,充入物质的量均为２mol的氯苯和硫化 氢,发生上述主反应和副反应,达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为２５％,平衡时总 压是初始总压的４０１ ４００ 倍. ①平衡时苯的浓度为　　　　　　　　mol􀅰L－１. ②主反应Kp＝　　　　　　　　　(列出算式). (３)恒容密闭容器中,在投料比 n (氯苯) n(硫化氢)＝１ 的条件下,测得苯基硫醇和苯的收率 指定产物的物质的量 氯苯的初始物质的量×１００％ æ è ç ö ø ÷在相同时间内随温度的变化如图所示: )页８共(　页７第　)九(题试学化 ①温度小于５９０℃,苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是 　 　. ②５９０℃时,副反应未达到平衡,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③６４５℃时,H２S中硫原子的物质的量是S８ 中硫原子的物质的量　　　　倍. (４)反应 􀜍􀜍 􀜏􀜏 SH (g)􀜩􀜨􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏(g)＋１８S８ (g)的ΔH＝　　　　　kJ􀅰mol－１,恒温 恒容条件下,该分解反应达到平衡时,增大反应物苯基硫醇的浓度,再次达到平衡后,苯 基硫醇的转化率　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”). １９．(１４分)某药物中间体 H的结构简式为 . H的一种合成路线如下: 已知:C不与氯化铁溶液发生显色反应,D遇FeCl３ 溶液发生显色反应. 回答下列问题: (１)A的分子式为　　　　　　　　.D中的官能团是 　　　　　　　　(填名称). (２)E→F的反应类型是　　　　　　　　. (３)写出B→C反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)在催化剂作用下,G与足量H２ 反应的产物为J,１个J分子含　　　　个手性碳原子. (５)BH－４ 中B原子的杂化方式为　　　　,其空间结构为　　　　 形 . (６)芳香族化合物K是C的同分异构体,K能发生银镜反应的结构有 　　　　　　种 , 其中在核磁共振氢谱上显示有５组峰,且峰的面积比为２∶２∶２∶１∶１的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　(只写一种即可). )页８共(　页８第　)九(题试学化