新试题精选仿真卷08-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

(５)有机物 H 与 HCOOCH２CH３ 反应生成有机物I, 反应时,有 机 物 H 中 的 N－ H 键 发 生 断 裂,与 HCOOCH２CH３ 中断裂的醛基结合,故反应类型为 取代反应. (６)根据题目中给出的反应条件和已知条件,利用逆 合成法分析,有机物 N可以与 NaBH４ 反应生成最终 产物,类似于题中有机物 G与 NaBH４ 反应生成有机 物 H,作用位置为有机物 N的 N􀪅C上,故有机物 N 的结构为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N 􀜏 ,有机物 M 可以发生已知 条件所给出的反应生成有机物 N,说明有机物 M 中 含有C􀪅O,结合反应原料中含有羟基,说明原料发 生反应生成有机物 M 的反应是羟基的催化氧化,有 机物 M 的结构为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)对(１分) (２)羧基 (３) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH BnO ２ OCH３ OBn ＋O２ Cu/Ag △ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO BnO ２ OCH３ OBn ＋２H２O　(３分) (４)３　(５)取代反应 (６) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(八) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 D B D B A C C B A A B A D A B １．D　[A．煤油和柴油主要成分均为烃类,且以烷烃、环 烷烃为主,故 A正确;B．玻璃纤维增强聚酯树脂属于 复合材料,其基体为聚酯树脂,故B正确;C．环氧树脂 是一种高分子聚合物,属于有机高分子材料,故 C正 确;D．石墨烯为碳单质,与乙烯不是同系物,且石墨烯 中不含金属键,故 D错误;故选 D.] ２．B　[A．青铜是一种合金,包含铜、锡等成分,A 正确; B．金元素是不活泼金属,金与大多数物质不反应,但 金可以与王水反应,B不正确;C．陶鸟头把勺是一种 陶器,陶瓷是一种传统 的 无 机 非 金 属 材 料,C 正 确; D．象牙中含有的１４C中子数＝１４－６＝８,D正确;答案 选B.] ３．D　[A．在BF３ 分子中,B原子发生sp２ 杂化,分子中 只存在３个 B－F 共价键,LiBF４ 为离子化合物,由 Li＋ 和BF－４ 构成,在 BF－４ 中,存在３个 B－F共价键 和１个F→B配位键,A 不正确;B．在 BF３ 分子中,B 原子发生sp２ 杂化,键角为１２０°,在BF－４ 中,B原子发 生sp３ 杂化,键角为１０９°２８′,则F－B－F的键角不相 同,B不正确;C．BF３ 分子中,B原子发生sp２ 杂化,在 BF－４ 中,B原子发生sp３ 杂化,B原子的杂化方式不相 同,C不正确;D．BF３ 中,F显－１价,则 B显＋３价, LiBF４ 中,F显－１价,Li显＋１价,则 B显＋３价,D 正确.] ４．B　[A．分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环, 不存在三键,则碳原子采用的杂化方式为sp３、sp２,没 有sp,A错误;B．从形成氢键的条件看,该分子中 N－H 的 H 可以和 NO－３ 形成氢键,B正确;C．N 元素的电 负性大于C,则C－H 键的极性小于 N－H 键的极性, C错误;D．s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,基态 N 原 子价电子排布式为:２s２２p３,则不同形状的原子轨道 中的电子数不相等,D错误;答案选B.] ５．A　[A．肼的电子式为 H　H H􀅰􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H ,每个氮原子上 各有一对孤电子对,故０．１mol肼(N２H４)含有的孤电 子对数为０．２NA,A 正确;B．２４gNaHSO４ 的物质的 量为 ２４g １２０g/mol＝０．２ mol ,１ molNaHSO４ 中 含 有 １molNa＋ 和１molHSO－４ ,故含有０．２NA 个阳离子, B错误;C．无标准状况,无法计算气体的物质的量,C 错误;D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应,故０．１mol CH３COOH 生成的 CH３COOCH２CH３ 分子的个数小 于０．１NA,D错误.故选 A.] ６．C　[A．氯气是有毒气体,实验室制备氯气,需要在通 风橱中进行,A正确;B．海带提碘实验的萃取操作中, 为防止瓶内压强过大将活塞或玻璃塞顶出,振荡后需 要放气,B正确;C．制取氢氧化铁胶体时,滴加饱和氯 化铁溶液５~６滴后继续加热至出现红褐色即停止加 热,若继续加热会生成氢氧化铁沉淀,与安全因素无 关,C错误;D．浓硫酸与铜反应的实验后,混合溶液的 密度大,且浓硫酸溶于水会放出大量热,所以需先将 反应液冷却至室温后,再缓慢倒入装有水的另一支试 管中以观察溶液颜色,D正确;故答案选C.] ７．C　[A．甲的结构不对称,有８种不同化学环境的氢原 子,即核磁共振氢谱共有８组吸收峰,A 错误;B．丙分 子中含有羟基,可以形成分子间氢键,且能和水分子 形成氢键,所以丙的沸点更高,水溶性更好,B 错误; C．丙中只有酯基可以和 NaOH 反应,且水解后没有 酚羟基,所以１mol丙最多可以和１molNaOH 反应, C正确;D．甲中除碳碳双键外,－CH２OH 也可以使酸 性高锰酸钾溶液褪色,D错误;综上所述答案为C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２－案答 参 考 答 案 ８．B　[A．距离S２－ 最近的锌离子有４个,即S２－ 的配位 数为４,根据ZnS的晶胞结构,以顶点的Zn２＋ 为例,与 之距离最近的Zn２＋ 位于面心,一个晶胞中共有３个, 根据晶体的堆积方式可知,一个 Zn２＋ 被８个晶胞共 用,且一个晶胞中距离最短的连线被两个晶胞共用, 故符合条件的Zn２＋ 共有３×８２ ＝１２ 个,A项错误;B．由 题图可知价带产生羟基自由基的反应式为 H２O＋h＋ 􀪅􀪅􀅰OH＋H＋,B项正确;C．由题图可知水中的有 机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基促进反应不 断进行,最后转化为CO２,有机腐质分子式为C３H６O３ 其中C的平均化合价为０,转化为CO２ 中C化合价为 ＋４,则１molC３H６O３,理论上失去１２mol电子,C项 错误;D．ZnS晶体的密度ρ＝ ４m Vg /cm３＝ ４ MNA V g /cm３ ＝ ４×９７NA a３×１０－２１g /cm３＝ ３８８ ６．０２×１０２３ a３×１０－２１g /cm３≈０．６４５ a３ g /cm３, D项错误;答案选B.] ９．A　[A．氨气溶于水,生成一水合氨,一水合氨为弱 碱,无法溶解氢氧化铝沉淀,不会生成四羟基合铝酸 根,A错误;B．氨气具有还原性,氯气具有强氧化性, 两者可发生氧化还原反应,生成氮气,B正确;C．四氧 化二氮没有颜色,二氧化氮为红棕色气体,升高温度, 颜色加深则说明生成了更多的二氧化氮,反应为吸热 反应,C正确;D．亚硝酸钠为强碱弱酸盐,亚硝酸根可 发生水解显碱性,D正确.故选 A.] １０．A　[装置 A 制取氯气,氯气中混有 HCl和水蒸气, 装置B 中盛放饱和食盐水,除去 HCl,C中盛放浓硫 酸,干燥氯气,装置 D制取氯化铜. A．恒压滴液漏斗的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶 间的气压,便于液体顺利滴下,不需要打开上端的塞 子,可防止 HCl挥发,A 项正确;B．B中盛放饱和食 盐水,除去 HCl,C中盛放浓硫酸,干燥氯气,B项错 误;C．D 装置后需要连接干燥装置,防止 CuCl２ 潮 解,再通入氢氧化钠溶液,C项错误;D．为防止氧气 反应引入杂质,需先通一段时间氯气,再点燃 D处酒 精灯,D项错误.] １１．B　[由题图可知,电极a为电解池的阴极,水在阴极 得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子,双 极膜中氢离子进入阴极室中与放电生成的氢氧根离 子反应生成水,氢氧根离子进入碱室,与通入的二氧 化碳反应生成碳酸根离子;电极b为阳极,水在阳极 失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,双极膜 中氢氧根离子进入阳极室中中和放电生成的氢离 子,氢离子进入酸室,导致阳离子的电荷数大于阴离 子,使得中间室中的氯离子进入酸室,碱室中的碳酸 根离子进入中间室与溶液中钙离子反应生成碳酸钙 沉淀.A．由分析可知,两个双极膜中的氢氧根离子均 向右侧迁移,故A正确;B．由分析可知,电极b为阳极, 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,电 极反应式为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋,故B错误; C．由分析可知,中间室中发生反应为碱室中的碳酸根 离子进入中间室与溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉 淀,离子方程式为 CO２－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅 CaCO３↓,故 C 正确;D．向碱室中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠与迁 移至碱室的氢氧根离子反应,不利于二氧化碳与碱 的反应,导致二氧化碳难以矿化封存,故 D 正确;故 选B.] １２．A　[A．①中 NaCl在水溶液中导电是因为在水分子 作用下破坏了 NaCl中离子键、形成了可自由移动的 水合钠离子和水合氯离子,A 错误;B．②中在纯金属 中加入其他元素(或大或小的原子),改变了金属原 子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变 得困难,导致合金的硬度变大,B正确;C．超分子具 有自组装性,例如③中人体细胞和细胞器的双分子 膜以头向外而尾向内的方式排列体现了这一点,C 正确;D．④中石墨晶体是层状结构,每个碳原子的配 位数为３,层内存在 C—C 键,层间存在分子间作用 力,属于混合晶体,石墨中 C—C的键长比金刚石中 C—C的键长短,则石墨熔点高于金刚石,D正确.] １３．D　[铝土矿主要成分为 Al２O３,含SiO２ 和Fe２O３ 等 杂质,用氢氧化钠溶液溶解,SiO２ 在“碱溶”时转化为 硅酸钠沉淀,过滤除去Fe２O３、SiO２,滤液为四羟基合 铝酸钠溶液,加入碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀 和碳酸钠,灼烧氢氧化铝生成氧化铝,电解熔融氧化 铝生成金属铝.A．“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应 生成四羟基合铝酸钠,反应的离子方程式为 Al２O３＋ ２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－,A 正确;B．加入 NaHCO３ 溶液,NaHCO３ 和四羟基合铝酸钠反应生 成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,将[Al(OH)４]－ 转化成 Al(OH)３ 沉淀,B正确;C．电解熔融氧化铝生成金属 铝,“电解Ⅰ”是电解熔融 Al２O３,电解过程可加入冰 晶石降低熔点,C正确;D．“电解Ⅱ”是电解 Na２CO３ 溶 液,阴 极 得 到 NaOH 溶 液 和 H２,阳 极 得 到 NaHCO３和 O２,D错误.故选 D.] １４．A　[A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ΔG＝ΔH－TΔS＜０,因为 ΔH＞０,所以 ΔS＞０,A 正 确;B．由反应方程式,结合平衡常数含义可知,上述 反应 的 平 衡 常 数 K＝ c(COS)􀅰c(H２O) c(CO２)􀅰c(H２S) ,B 错 误; C．没有指明具体条件,不能确定气体的体积,C 错 误;D．增加 H２S可以增大 CO２ 的转化率,减少二氧 化碳的排放,但过量的 H２S对环境的危害更大,实际 中不能这样应用,D错误;故选 A.] １５．B　[A．酸溶液中酸性越强,水的电离程度越小,则酸 性 HX＜HY,再 根 据 同 浓 度 弱 酸 在 曲 线 上 坐 标 点 A１(０,５)和 A２(０,３)可知,HX和 HY 均为一元弱酸, 且曲线Ⅰ和Ⅱ对应的酸分别为 HX 和 HY,A 项错 误;B．C１ 和C２ 点分别为向 HX溶液和 HY溶液中加 入２０􀆰００mLNaOH溶液后的滴定终点,此时酸碱恰好 完全反应得到盐溶液,其c(盐)＝ ０．１×２０．００２０．００＋２０．００mol /L＝ ０􀆰０５mol/L,Kh(X－ )＝ Kw Ka ＝１０－５,Kh(Y－ )＝ Kw Ka ＝１０－９,可以认为当 Ka≤１０－５时,水解平衡时酸根 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３－案答 化学(新) 离子浓液约等于c(盐),根据 Kh＝ c(OH－)c(酸) c(盐) ,得 出c(OH－)＝ c(盐)×Kh,pOH＝(pc(盐)＋pKh)/２ 代入相关数据得:pOH(C１)＝３．１５,pOH(C２)＝５．１５, 则pH(C１)＝１０􀆰８５,pH(C２)＝８􀆰８５.由于酚酞作指 示剂的pH 变色范围为８􀆰２~１０,而曲线Ⅱ终点的 pH 为８􀆰８５,恰好在此范围内,所以曲线Ⅱ更适合选 用酚酞作终点指示剂,B项正确;C．B１、C１ 和 E三点 溶液中溶质成分分别为等浓度的 HX和 NaX、NaX、 等浓度的 NaX和 NaOH,其溶液溶质物质的量浓度 分别为０􀆰０３３mol/L、０􀆰０５mol/L 和０􀆰０２５mol/L, 由于Ka(HX)＝１０－９,所以 E点溶液中c(OH－ )远 大于B１ 点溶液中c(H＋ ),对水的电离抑制作用更 强,C１ 只有盐溶液且盐溶液浓度最大,所以B１、C１和 E三点溶液中由水电离出的c(H＋)大小关系为C１＞ B１＞E,C项错误;D．根据点 A２(０,３)可知,c(H＋)＝ c(Y－)＝１０－３ mol/L,c(HY)≈０􀆰１０ mol/L,则 Ka(HY)＝c(H＋ )􀅰c(Y－)/c(HY)＝１０－６/０􀆰１０＝ １０－５,根据电离度公式α＝c(H＋)/c(酸)×１００％和 A１、A２ 两点坐标数据,α(HX)＝ c(H＋) c(HX)×１００％＝ １０－５ ０．１×１００％＝０􀆰０１％ ,α(HY)＝c (H＋) c(HY)×１００％＝ １０－３ ０．１×１００％＝１％ ,则α(HX)∶α(HY)＝l∶１００, D项错误.故选B.] １６．解析:分 析 试 题 可 知,在 三 颈 烧 瓶 内 首 先 制 得 NH４HCO３,再 加 入 MnCl２ 制 取 MnCO３,分 离 出 MnCO３后,再用硫酸溶解,从而制得 MnSO４􀅰H２O. 所以启普发生器用于制取 CO２,圆底烧瓶用于制取 NH３.启普 发 生 器 中,将 石 灰 石 与 盐 酸 反 应 制 取 CO２,再 用 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 除 去 CO２ 中 混 入 的 HCl气体;圆底烧瓶中,可用浓氨水加入生石灰中制 取 NH３. (１)仪器a上没有支管,可用于加热,其名称是圆底 烧瓶;由分析可知,仪器b中的试剂为浓氨水;往三 颈烧瓶内先通入 NH３,后通入CO２,并且在通气过程 中,需防止三颈烧瓶内压力过大,所以仪器c的作用 是导气. (２)实验时,先打开 K２,通入足量 NH３ 后,关闭 K２ 再打开 K１,通入 CO２,此时三口烧瓶中发生反应的 化学方程式为 NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NH４HCO３或 NH３􀅰H２O＋CO２ 􀪅􀪅NH４HCO３;关 闭 K１ 滴 加 MnCl２ 溶液制得 MnCO３.若打开 K１ 通入的气体量 不足,则溶液的碱性过强,会导致 Mn２＋ 与 OH－ 反 应,从 而 导 致 MnCO３ 中 混 有 杂 质 Mn(OH)２、 MnO(OH)２[Mn(OH)２ 在空气中易被氧化成棕色 的 MnO(OH)２]. (３)反应结束后,将三颈烧瓶中的混合物过滤,由于 沉淀表面易吸附溶液中的离子,所以应洗涤除去固 体表面附着的 NH＋４ 、Cl－. (４)将固体溶于适量稀硫酸,得到 MnSO４ 溶液,蒸发 浓缩至出现晶膜(或出现少量固体)后,冷却结晶、过 滤,由于一水硫酸锰(MnSO４􀅰H２O)易溶于水、不溶 于乙醇、加热到２００°C以上开始失去结晶水,所以干 燥时需控制温度,洗涤晶体时,需用乙醇洗涤. (５)若加入１００mL１mol􀅰L －１MnCl２ 溶液充分反 应,反应过程中锰元素的损失率为１０％,理论上可制得 MnSO４􀅰H２O的物质的量为０􀆰１００L×１mol􀅰L －１× ９０％＝０􀆰０９mol,质 量 是 ０􀆰０９ mol×１６９g/mol＝ １５􀆰２１g. 点睛:因为CO２ 在水中的溶解度不大,而在碱性溶液 中的溶解度比在水中大得多,为制得浓度较高的 NH４HCO３ 溶液,应先通入 NH３. 答案:(１３分,除标注外,每空１分) (１)圆底烧瓶　 浓氨水　 导气 (２)NH３＋CO２＋H２O 􀪅􀪅NH４HCO３(或 NH３􀅰 H２O＋CO２ 􀪅􀪅NH４HCO３(２分) Mn(OH)２、MnO(OH)２(２分) (３)NH＋４ 、Cl－ (４)出现晶膜(或出现少量固体) 冷却结晶　乙醇洗涤 (５)１５􀆰２１(２分) １７．解析:废钒电池负极电解液(主要化学成分是 V３＋、 V２＋、H２SO４),加入 NaClO３ 氧化,生成 VO＋２ ,再加 入硫酸铵得到沉淀２NH４V３O８􀅰H２O,过滤后煅烧 得到五氧化二钒.据此作答. (１)酸性条件下,V３＋ 转化为 VO＋２ 的离子方程式为: ３V３＋ ＋ClO－３ ＋３H２O􀪅􀪅３VO＋２ ＋Cl－ ＋６H＋;由 于氯酸浓度较高或受热时易发生分解,不及 NaClO３ 稳定,不利于储存运输,同时 HClO３是酸,会增大溶 液的酸性,从而增加后续 NaOH 的用量,所以实际生 产中的氧化剂不选择 HClO３; (２)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合 V２O５ 质量浓度) 为２７．３g􀅰L－１时,即c(V２O５)＝ ２７．３g􀅰L－１÷ １８２g/mol＝０􀆰１５mol/L,根据钒元素质量守恒,则溶 液 中c(VO＋２ )＝２c(V２O５)＝ ０􀆰１５ mol/L × ２ ＝０􀆰３mol/L; (３)根据图示,pH 范围是２􀆰０~２􀆰５时,沉钒率(η)最 高;沉钒时的反应物是(NH４)２SO４ 和(VO２)２SO４, 沉淀产物为２NH４V３O８􀅰H２O,则反应的化学方程 式为 (NH４)２SO４ ＋ ３(VO２)２SO４ ＋ ５H２O 􀪅􀪅 ２NH４V３O８􀅰H２O↓＋４H２SO４; (４)用稀(NH４)２SO４ 溶液作洗涤液的目的是为了降 低２NH４V３O８􀅰H２O 的 溶 解 度,减 少 洗 涤 时 的 损 耗;检验沉淀已洗涤干净即检验是否含有 Cl－,操作 是取 少 量 最 后 一 次 的 洗 涤 液 于 试 管 中,加 过 量 Ba(NO３)２ 溶液,充分反应后静置,向上层清液中继 续加 AgNO３ 溶液,不出现浑浊,则证明沉淀已洗涤 干净; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３－案答 参 考 答 案 (５)煅烧时受热分解产生 NH３,氨气具有较强的还原 性,容易将 V２O５ 还原,导致产品纯度降低,所以需要 在通 风 或 氧 化 气 氛 下 进 行,目 的 是 防 止 NH３ 将 V２O５ 还原,导致产品纯度降低. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)３V３＋ ＋ClO－３ ＋３H２O􀪅􀪅３VO＋２ ＋Cl－ ＋６H＋ (１分)　 HClO３ 易分解,不及 NaClO３ 稳定;HClO３会提高体系酸度, 从而增加后续 NaOH 的用量(１分) (２)０．３ (３)２．０~２．５　(NH４)２SO４＋３(VO２)２SO４＋５H２O 􀪅􀪅２NH４V３O８􀅰H２O↓＋４H２SO４ (４)降低２NH４V３O８􀅰H２O 的溶解度,减少洗涤时 的损耗　取少量最后一次的洗涤液于试管中,加过 量Ba(NO３)２溶液,充分反应后静置,向上层清液中 继续加 AgNO３ 溶液,不出现浑浊,则证明沉淀已洗 涤干净 (５)防止 NH３ 将 V２O５ 还原,导致产品纯度降低 １８．解析:(１)氢气燃烧是放热的,电解水产生氢气和氧 气的反应属于吸热反应,要提高电解生成 O２ 的速率 可以适当提高电解液的温度或提高电解时的电源电 压,该反应是溶液中的反应,充入惰性气体对反应速 率没有影响,若将电极材料换成 Na,Na会直接和水 反应生成 H２,会损耗电极,不能提高电解生成 O２ 的 速率,故选CD. (２)由图可知,H２ 在电极a处失去电子生成 CO２、 H２O,电极a为负极,根据得失电子守恒和电荷守恒 配平 电 极 方 程 式 为:H２－２e－ ＋CO２－３ 􀪅􀪅 H２O ＋CO２. (３)①该反应在０~２min内CH４ 的平均反应速率为 v(CH４)＝ １ ４v (H２)＝ １ ４× ８mol－４mol ２L×２min ＝０．２５mol 􀅰L－１􀅰min－１,８min后 H２ 的物质的量不再变化, 反应达到平衡,转化量为８mol－２mol＝６mol,由方 程式化学计量数关系可知,平衡时生成 H２O 的物质 的量为３mol,质量为３mol×１８g/mol＝５４g; ②A．该反应是气体体积减小的反应,反应过程中体 系压强减小,当体系的总压强不再改变时,说明反应 达到平衡,A选;B．体系中 H２ 的含量不再改变,说明 正、逆反 应 速 率 相 等,反 应 达 到 平 衡,B 选;C．v逆 (CO２)＝v正 (CO２)时,说明正、逆反应速率相等,反 应达到平衡,C选;D．体系内每消耗４molH２ 的同 时消耗１molCO２,不能说明正、逆反应速率相等,不 能说明反应达到平衡,D不选. 答案:(１４分,每空２分)(１)吸热　CD (２)负极　H２－２e－＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２ (３)①０．２５mol􀅰L－１􀅰min－１　５４　②ABC １９．解析:A→B为－COOH 变为－COOEt为酯化反应 或取代反应.结合 E 的结构来看,B→C 为成环反 应,C为 COOEt O 􀪅 .C→E为C􀪅O变为C􀪅C. E→F 为脱羧和水解.F→G 为酯化反应或取代反 应.G→ H 为 部 分 －COOMe 水 解.H →J 为 －COOH与胺基的脱水形成酰胺.J→K 成环反应. K→L为－COOMe变为－CON－,取代反应. (１)A→B为－COOH 变为－COOEt即为酯化反应 或取代反应. (２)C＋D→E推出 C为 COOEt O 􀪅 ,C的官能团 为酮羰基和酯基. (３)D为酯类命名为“某酸某酯”即氰基乙酸乙酯. (４)F→G 为－COOH 变为－COOMe酯化反应,酸 脱羟 基 醇 脱 氢.反 应 􀜏􀜏 COOH COOH ＋２CH３OH SOCl２ 　　 → 􀜏􀜏 COOMe COOMe ＋２H２O. (５)J为－COOH 与－NH２ 脱水缩合形成酰胺,则胺 的部分来自于I.I为 . (６)利用原子守恒分析,还有 H２O产生. (７)H 的化学式为 C１０H１４O４,与 FeCl３ 反应显色则 含 酚 羟 基 和 三 个 甲 基,基 团 组 合 有 酚 羟 基 和 －C(OCH３)３、酚羟基和－OC(CH３)(OCH３)２ 在苯 环上有邻、间、对三种位置异构,满足条件的同分异构 体为３＋３＝６种.核磁共振峰面积比为９∶２∶２∶１,即 该结构中含有３个完全相同的－CH３ 即为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO C(OCH３)３ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)取代反应(酯化反应)(１分) (２)酯基、酮羰基 (３)氰基乙酸乙酯 (４ ) 􀜏􀜏 COOH COOH ＋ ２CH３OH SOCl２ 　　　 → 􀜏􀜏 COOMe COOMe ＋２H２O (５) (６)水(或 H２O)(１分) (７)６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO C(OCH３)３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３－案答 化学(新) 绝密★启封并使用前 新试题精选(八) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Mn－５５ Fe－５６　Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２３年５月世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式动力测试和系泊试验,下列说法错 误的是 (　　) A．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B．舰体材料中使用的玻璃纤维增强聚酯树脂为复合材料,其中基体为聚酯树脂 C．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物,其中含有共价键、金属键和分子间作用力 ２．三星堆,菁华荟萃的文物宝库,神秘梦幻的艺术殿堂,充溢着中华古代文明的无穷魅力, 闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩.下列说法错误 的是 (　　) 文物 名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙 A．青铜是一种合金 B．金面具的金元素是不活泼金属,与任何物质均不反应 C．陶鸟头把勺是无机非金属材料 D．象牙中含有的１４C常用来考古断代,其中子数是８ ３．下列关于BF３ 和LiBF４ 的说法中正确的是 (　　) A．都含有配位键 B．F－B－F的键角相同 C．B原子的杂化方式相同 D．B元素的化合价相同 )页８共(　页１第　)八(题试学化 ４．笼状分子可以识别不同类型的阴离子,通过超分子作用,将许多热力学不稳定的产物加 以稳定,一种笼状分子如图所示,可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离子等,下列说法 正确的是 (　　) A．碳原子采用的杂化方式为sp、sp２、sp３ B．该分子中N－H的 H可以和NO－３ 形成氢键将其识别 C．C－H键的极性大于N－H键的极性 D．基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等 ５．摩尔日(MoleDay)是一个流行于化学家之间的节日,通常在１０月２３日的上午６∶０２到 下午６∶０２之间庆祝,被记为６∶０２　１０/２３,恰似阿伏加德罗常数.设 NA 为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．０．１mol肼(N２H４)含有的孤电子对数为０．２NA B．２４gNaHSO４ 固体中含有０．４NA 个阳离子 C．电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总体积为４４．８L,则转移电子数为２NA D．０．１molCH３COOH与足量CH３CH２OH充分反应,生成０．１NA 个CH３COOCH２CH３ 分子 ６．下列化学教材的实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 (　　) A．实验室制备氯气,需要在通风橱中进行 B．海带提碘实验的萃取操作中,振荡后需要放气 C．制取氢氧化铁胶体时,滴加氯化铁饱和溶液５~６滴后继续加热至出现红褐色即停止 加热 D．浓硫酸与铜反应的实验后,将冷却后的反应液缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察 溶液颜色 ７．有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性,其部分合成路线如下.下列说法正确的是 (　　) A．甲的核磁共振氢谱共有１０组吸收峰 B．乙和丙相比,乙的沸点更高,水溶性更好 C．１mol丙最多可以和１molNaOH反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键 )页８共(　页２第　)八(题试学化 ８．国内某科研团队发现,在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h＋,具有强 氧化性),Cr(Ⅵ)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ),水中的有机腐质不断消耗价带产生 的羟基自由基(􀅰OH)促进反应不断进行,作用机理如图所示: 下列判断正确的是 (　　) A．ZnS晶体中Zn２＋周围与其距离最近的Zn２＋个数为９ B．价带产生羟基自由基的反应式为 H２O＋h＋􀪅􀪅􀅰OH＋H＋ C．若消耗１mol有机腐质(按C３H６O３ 计),理论上价带失去６mol电子 D．若ZnS晶胞的参数为anm,则ZnS晶体的密度为３．８８×１０ ２３ a３ g 􀅰cm－３ ９．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列关于含N化合物的物质性质实验对 应的反应的化学或离子方程式书写不正确的是 (　　) A．将过量氨气通入氯化铝溶液中:４NH３＋Al３＋＋４H２O􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋４NH＋４ B．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏:８NH３＋３Cl２􀪅􀪅N２＋６NH４Cl C．温度升高气体颜色加深:N２O４(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)　ΔH＞０ D．NaNO２ 溶液显碱性:NO－２ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HNO２＋OH－ １０．氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等,在空气中易潮解. 某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜.下列说法正确的是 (　　) A．仪器a为恒压滴液漏斗,可防止 HCl挥发到空气中 B．B中盛放浓硫酸,C中盛放饱和食盐水 C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯,防止污染 D．实验时,先点燃D处酒精灯,再滴加浓盐酸 )页８共(　页３第　)八(题试学化 １１．如图装置可将CO２ 转化为CaCO３ 而矿化封存,进而减少碳排放,下列说法错误的是 (　　) A．两个双极膜中的OH—均向右侧迁移 B．b极的电极反应式:２H＋＋２e－􀪅􀪅 H２↑ C．中间室中发生反应:CO２－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓ D．向碱室中加入NaHCO３ 固体,不利于CO２ 的矿化封存 １２．结构决定物质性质是研究化学的重要方法,下列对结构与性质的描述错误 的是 (　　) A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键 B．②中在纯金属中加入其他元素,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度 变大 C．③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列,体现了超分子的 自组装性 D．④中石墨晶体是层状结构,每个碳原子的配位数为３,属于混合晶体,熔点高于金 刚石 １３．以铝土矿(主要成分为Al２O３,含SiO２ 和Fe２O３ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程 如下: 铝 土 矿 碱溶→ ↓ NaOH溶液 过滤 Ⅰ→ 滤渣 ↓ 反应→ ↓ NaHCO３ 溶液 过滤 Ⅱ→ 电解 Ⅱ ↓↑↑ 灼烧→ 电解 Ⅰ→ O２ ↑ Al→ 注:SiO２ 在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀. )页８共(　页４第　)八(题试学化 下列说法错误的是 (　　) A．“碱溶”时的反应为Al２O３＋２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ B．加入NaHCO３ 溶液作用是将[Al(OH)４]－转化成Al(OH)３ 沉淀 C．“电解Ⅰ”是电解熔融Al２O３,电解过程可加入冰晶石降低熔点 D．“电解Ⅱ”是电解Na２CO３ 溶液,阴极得到NaHCO３ 溶液和 H２ １４．H２S和CO２ 反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害.CO２(g)＋H２S(g)􀜩􀜨􀜑 COS(g)＋H２O(g)　ΔH＞０,下列说法正确的是 (　　) A．已知该反应在加热条件下能自发进行,则其ΔS＞０ B．上述反应的平衡常数K＝ c (COS) c(CO２)􀅰c(H２S) C．上述反应中消耗１molH２S,生成２２．４L水蒸气 D．实际应用中,通过增加 H２S的量来提高CO２ 转化率,能有效减少碳排放 １５．常温下,用０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液分别滴定２０．００mL浓度均为０．１０mol􀅰L－１的 一元酸 HX溶液和 HY溶液(两溶液水的电离程度:HX＞HY,当Ka≤１０－５时可以认为 电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度),其滴定曲线如图所示 已知:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占起始时总分子数的 百分数称为电离度,下列说法正确的是 (　　) A．曲线Ⅰ和Ⅱ对应的酸分别为 HY和 HX B．相比曲线Ⅰ,曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小 C．把曲线上加入４０mLNaOH溶液的点称为E点,则B１、C１ 和E三点溶液中由水电离 出的c(H＋)大小关系为C１＞E＞B１ D．０􀆰１０mol/L弱酸 HX和 HY电离度之比为１∶１０ )页８共(　页５第　)八(题试学化 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)造纸、陶瓷、矿石浮选用到的一水硫酸锰(MnSO４􀅰H２O)是白色或浅粉红色晶 体,易溶于水,不溶于乙醇,加热到２００℃以上开始失去结晶水.某实验小组通过以下 流程模拟工业制备一水硫酸锰: NH４HCO３ MnCl２ 　　→MnCO３ H２SO４ 　　→MnSO４ 􀅰H２O 实验装置示意图如图: 已知:Mn(OH)２ 在空气中易被氧化成棕色的 MnO(OH)２. 回答下列问题: (１)仪器a的名称是　　　　　,仪器b中的试剂为　　　　　,仪器c的作用是　　　 　　　　　　　　　　. (２)实验时,先打开K２,通入足量气体后,关闭K２ 再打开K１,通入气体,此时三颈烧瓶 中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;关闭 K１ 滴加 MnCl２ 溶液制得 MnCO３.若打开K１ 通入的气体量不足,会导致 MnCO３ 中混有杂质 　　　　　　　　　　　　　 (填化学式). (３)反应结束后,将三颈烧瓶中的混合物过滤,洗涤除去固体表面附着的　　　　　　 (填离子符号). (４)将固体溶于适量稀硫酸,蒸发浓缩至　　　　后,　　　　　(填操作名称,下同)、 过滤、　　　　、干燥. (５)若加入１００mL１mol􀅰L －１MnCl２ 溶液充分反应,反应过程中锰元素的损失率为 １０％,理论上可制得 MnSO４􀅰H２O的质量是　　　　　　g. １７．(１４分)以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V３＋、V２＋、H２SO４)为原料,回收其中 的钒制备V２O５ 的工艺流程如图所示: 负极 电解液 氧化→ ↓ NaClO３ 浓缩并调pH→ ↓ NaOH 沉钒→ ↓ (NH４)２SO４ 过滤→ 煅烧→ V２O５→ 已知:氯酸浓度较高或受热时易发生分解. 回答下列问题: (１)在“氧化”中低价态钒都转化为VO＋２ ,其中V３＋转化反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　,实际生产中的氧化剂不选择 HClO３ 的原因是　　　　 　　　　　　. (２)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合 V２O５ 质量浓度)为２７．３g􀅰L－１时,则溶液中 c(VO＋２ )＝　　　　　　 　 mol􀅰L－１.(结果保留１位小数) )页８共(　页６第　)八(题试学化 (３)pH对沉钒率(η)的影响如图所示,则沉钒时控制钒液合适的pH范围是　　　　, 沉淀产物为２NH４V３O８􀅰H２O,则加(NH４)２SO４ 沉钒反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)“过滤”后对沉淀进行洗涤,采用稀(NH４)２SO４ 溶液作洗涤液的目的是　　　　 　. 检验沉淀已洗涤干净的操作是 　. (５)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行,其目的是　　　　　　　. １８．(１４分)２０２４年中国空间站“天宫号”取得诸多重大突破.空间站一种处理CO２ 的重要 方法是对CO２ 进行收集和再生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气,部分技术路线 如图. 回答下列问题: (１)电解水的反应属于　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应,下列措施可提高电解生成 O２ 速率的是　　　　(填字母). A．充入惰性气体Ar B．将电极材料换成Na C．适当提高电解液的温度 D．提高电解时的电源电压 (２)在空间站舱内可用如图所示的原电池装置富集CO２,其中电极a是　　　　(选填 “正极”或“负极＂),电极反应式为 　. (３)萨巴蒂尔反应方程式为:CO２(g)＋４H２(g) ３００~４００℃ 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 CH４(g)＋２H２O(g),将２mol CO２ 和８molH２ 充入体积为２L的恒温密闭刚性容器中发生此反应,H２ 的物质的量随 时间的变化如图所示. )页８共(　页７第　)八(题试学化 ①该反应在０~２min内CH４ 的平均反应速率为　　　　,平衡时生成 H２O的质量为 　　　　g; ②其他条件不变,下列情况能说明该反应已达平衡状态的是　　　　(填字母). A．体系的总压强不再改变 B．体系中 H２ 的含量不再改变 C．v逆(CO２)＝v正(CO２) D．体系内每消耗４molH２ 的同时消耗１molCO２ １９．(１４分)育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛,具有良好的降血 压、减肥以及治疗心脏疾病等功效.以下是一种高产率的合成路线(部分反应条件已简 化,忽略立体化学). 已知:Et:－C２H５、Me:－CH３. 回答下列问题: (１)A→B的反应类型为 　　　　　　. (２)C中官能团的名称为 　　　　　　. (３)D的名称为 　　　　　　. (４)写出F→G反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)I的结构简式为 　　　　　　. (６)J生成K还有一个产物是 　　　　　　 . (７)在H的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为 　　　　　　种.其中核磁共振 氢谱显示四组峰,且峰面积比为９∶２∶２∶１的分子的结构简式为 　　　　　　. (a)含有一个苯环、苯环上有２个取代基;　(b)与FeCl３ 反应显色;　(c)含３个甲基;　 (d)不存在－O－O－. )页８共(　页８第　)八(题试学化