新试题精选仿真卷07-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＋H２O; (５)D的同分异构体 H 苯环上只有两个取代基,遇氯 化铁溶液发生显色反应,能发生水解反应,说明 H 分 子的取代基可能为—OH 和—CH２OOCH,或—OH 和—OOCCH３,或—OH 和—COOCH３,两个取代基 在苯环上都有邻、间、对三种位置关系,则符合条件 的 H 共有３×３＝９种,其中核磁共振氢谱显示４组 峰,且峰的面积之比为３∶２∶２∶１的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OOCCH３ OH ;(６)由题给路线中的相 关知识 可 知,以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ 和 乙 酸 为 原 料 制 备 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 的合成步骤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ 在氢 氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO 与 乙 酸 发 生 信 息 ② 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 ,一 定 条 件 下, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 发生加聚反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 ,合成路线为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ NaOH(aq)/△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO CH３COOH 吡啶/苯胺→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)２(１分)　(酚)羟基、酯基(１分) (２)取代反应(１分)　C７H５BrO２(１分) (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋H２O (５)９(１分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ OH (或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OOCCH３ OH ) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ NaOH(aq)/△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO CH３COOH 吡啶/苯胺→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(七) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 A C B C B B C B D A D B C B C １．A　[A．唐代大袖襦裙成分为丝绸,属于有机高分子 化合物,A 符合题意;B．金冠成分为金,属于金属,B 不符合题意;C．绿松石、水晶等属于无机盐,C不符合 题意;D．珍珠主要成分是碳酸钙,为无机盐,D不符合 题意.] ２．C　[A．硅橡胶中含有碳元素,属于有机物,故 A 正 确;B．羊毛的主要成分是蛋白质,故B正确;C．聚氯乙 烯不含碳碳双键,不能使溴水褪色,故C错误;D．根据 亚克力的结构简式可知亚克力是高分子化合物,故 D 正确;选C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２－案答 参 考 答 案 ３．B　[A．CO２－３ 的中心原子是碳原子,碳原子上的价层 电子对数为３,无孤电子对,故CO２－３ 的空间结构模型 为平面三角形,A 正确;B．钠、镁、铝三种元素的第一 电离能由小到大的顺序为 Na＜Al＜Mg,B错误;C． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,其电子式为 Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ é ë êê ù û úú ２－ Na＋,C正确;D．基态硫原子的 价层电子排布式为３s２３p４,根据泡利原理、洪特规则, 基态硫原子的价层电子排布图为↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p ,D 正确.] ４．C　[X的同素异形体有多种,其中一种为自然界中硬 度最大的固体为金刚石,X为C;Y的基态原子价层电 子排布式为２s２２p４,为 O;Z的基态原子价层电子排布 式为３s２,为 Mg,M 为 Al,E为Si. A．X、Y、E的简单氢化物分别为 CH４、H２O、SiH４,三 种简单氢化物均为分子晶体,H２O 可形成分子间氢 键,沸点相对 CH４、SiH４ 更高,A 错误;B．Z、M、E 分 别为 Mg、Al、Si,同一周期原子的第一电离能大致呈 现上升趋势,但ⅡA,ⅤA元素原子的电离能比左右相 邻元素的电离能大,因此第一电离能 Mg＞Al,但 Si 的第一电离能比 Mg大,B错误;C．Z、M、E最高价氧 化物对应水化物分别对应为 Mg(OH)２、Al(OH)３、 H２SiO３,同一周期元素从左到右非金属性增强,金属 性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,因此 等浓度其水溶液的 pH:Mg(OH)２＞Al(OH)３＞７, H２SiO３ 为弱酸,其水溶液pH＜７,C正确;D．X、E最 高价氧化物分别为CO２、SiO２,CO２ 为分子晶体,SiO２ 为共价晶体,晶体类型不同,D错误.] ５．B　[A．１个水分子最多与周围相邻的水分子形成４ 个氢键,根据均摊法原则,１mol水分子成冰时最多形 成的氢键数为２NA,所以１８g液态水形成的氢键数小 于２NA,A错误;B．Fe元素化合价由＋２升高为＋３、S 元素化合价由－２升高为０,每生成３２gS,FeS失去 的电子数为３NA,B正确;C．没有明确溶液体积,不能 计算悬浊液中的 H＋ 数目,C 错误;D．根据反应方程 式,反 应 中 每 产 生 １ molFe(OH)３,消 耗 O２ 数 目 ３ ４NA ,D错误.选B.] ６．B　[A．乙烯能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,而甲烷不 能,选项 A正确;B．新制氯水中的 HClO见光易分解, 应保存在棕色瓶中,选项 B错误;C．为防止火灾等事 故发生,强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等 隔离存放,选项C正确;D．通过溶液两两混合时产生 不同的实 验 现 象 可 先 鉴 别 出 Na２CO３ 溶 液,然 后 用 Na２CO３ 溶液即可鉴别出 Na２SO４ 溶液、BaCl２ 溶液和 盐酸,选项 D正确.答案选B.] ７．C　[A．PET 为线型结构,属于热塑性塑料,故 A 错 误; B． PET 的 单 体 为 对 苯 二 甲 酸􀜏􀜏 􀜏HOOC COOH 和乙二醇 HO－CH２CH２－OH, 每生成１molPET同时生成(２n－１)mol水,故B错误; C．PET的单体为对苯二甲酸 􀜏􀜏 􀜏HOOC COOH 和 乙二醇 HO－CH２CH２－OH,羟基和羧基都能和 Na反 应生成 H２,故C正确;D．由结构简式可知,该高聚物 中含羟基和羧基两种亲水基团,但也含有酯基这种憎 水基,且憎水基较多,羟基和羧基在整个分子中的影 响减弱,该聚合物难溶于水,故 D错误;故选C.] ８．B　 [A．途 径 一 中 总 反 应 为 O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅 H２O２,原子利用率为１００％,A正确;B．氮掺杂的碳材 料降低了反应的 活 化 能,但 不 能 改 变 焓 变,B 错 误; C．途径二中,存在 O—C极性共价键的断裂、H—O极 性共价键的形成,C正确;D．催化剂含有 C、N,且反应 过程中有过氧键产生,温度太高可能导致过氧键断 裂,C、N元素和 O２ 反应生成氧化物,故温度太高催化 剂易发生损耗,D正确;故选B.] ９．D　[污染物 NO、SO２ 通到氢氧化钠溶液中,NO 不反 应,二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠, 亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠,NO 和 Ce４＋ 在吸收池２中反应生成 NO－２ 、NO－３ 和 Ce３＋,氧 化池中氧气氧化 NO－２ 变为硝酸根,氨气通到酸性氧 化池中和生成硝酸铵.A．根据图中信息得到“吸收池 １”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,其 反应的离子方程式:SO２＋OH－ 􀪅􀪅HSO－３ ,A 正确; B．根据图中信息得到“吸收池２”中是 NO 和 Ce４＋ 反 应生 成 NO－２ 、NO－３ 和 Ce３＋,则 生 成 等 物 质 的 量 NO－２ 和NO－３ ,假设都生成１mol,则转移４mol电子, 说明有４molCe４＋ 参与反应,再根据电荷守恒和原子 守恒配平得到离子方程式:２NO＋４Ce４＋＋３H２O􀪅􀪅 NO－２ ＋NO－３ ＋４Ce３＋ ＋６H＋,B正确;C．“电解池”中 阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根,其电极 反应 式:２HSO－３ ＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅S２O２－３ ＋３H２O, C正确;D．“氧 化 池”中 反 应 的 离 子 方 程 式:O２ ＋ ２NO－２ 􀪅􀪅２NO－３ ,D错误.故选 D.] １０．A　[A．制备银氨溶液时,应将氨水逐滴滴入硝酸银 溶液中,使产生的沉淀恰好消失,A 错误;B．苯和氯 仿都能将溴从水中萃取出来,且苯密度小于水,氯仿 密度大于水,故有色层在上层的为苯,有色层在下层 的为氯仿,B 正确;C．无水硫酸铜和硫酸钡均为白 色,但无水硫酸铜溶于水显蓝色,硫酸钡难溶于水,C 正确;D．加入过量铁粉,氯化铁会被铁粉还原生成氯 化亚铁,氯化铜会被铁还原为铜单质,过滤后滤液中 仅剩氯化亚铁,加入氯水后又被氧化为氯化铁,D正 确;故选 A.] １１．D　[结合电源和信息可知左侧为阳极,电极反应为: ４OH－－４e－􀪅􀪅O２↑＋２H２O,复合膜间的 H２O 解 离出的 OH－ 通过阴膜向阳极区补充,所以a膜为阴 膜.则b膜为阳膜.A．据分析可知,a膜为阴膜,故 A正确;B．据分析可知左侧电极是阳极,发生氧化 反应,故B正确;C．将题目中的阴极反应和阳极反应 加和处理得总反应离子方程式为:２CO２＋１２HCO－３ ＋１２OH－􀪅􀪅C２H４＋１０H２O＋１２CO２－３ ＋３O２,故 C 正确;D．根据２CO２＋１２HCO－３ ＋１２OH－ 􀪅􀪅C２H４ ＋１０H２O＋１２CO２－３ ＋３O２ 可知当标准状况下,消耗 ２２􀆰４LCO２ 即１mol时,理论上 M 处释放１􀆰５mol O２,质量为４８g,故 D错误;故选 D.] １２．B　[由图１知,R、W 原子都只形成１个共价键,原子 最外层有１个或７个电子,结合五种元素原子序数之 和等于２８,R应为 H,W 应为F,则 X、Y、Z均位于第 二周期,由成键数可知,X、Y、Z三种元素原子最外层 至少有３个电子,且它们原子序数依次增大,结合原 子序数之和可推出:X为B,Y为C,Z为 N.A．同周 期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势,N 元素最 外层电子是半充满的稳定结构,第一电离能大于 O, 则第一电离能:F＞N＞C＞B,A 正确;B．C的氢化物 可能含有碳碳双键,如乙烯,能使溴水褪色,B错误; C．F２ 的氧化性很强,常温下,F２ 能与水发生剧烈反 应生成 O２,C正确;D．NH３ 中含有孤电子对,图１配 合物中的配位键由 N的原子提供孤电子对,D正确. 故选B.] １３．C　[A．溶解时若将稀 H２SO４ 换成盐酸,会发生反 应:ClO－３ ＋５Cl－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O,A 错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２－案答 化学(新) 误;B．NaClO３→ClO２ 发生还原反应,所以试剂 A 应 选择一种安全、成本低的还原剂,B错误;C．反应② 是用双氧水把 ClO２ 还原为 NaClO２,反应的化学方 程式为:２NaOH＋２ClO２＋H２O２ 􀪅􀪅２NaClO２＋O２ ＋２H２O,C正确;D．ClO２ 把 H２O２ 氧化为 O２,所以 氧化性:ClO－３ ＞ClO２＞H２O２,D错误.故选C.] １４．B　[A．加入一定质量的 CO,平衡逆向移动,达到新 平衡后,m(C)增大,A错误;B．温度在２０００K时,横 坐标在５×１０－４ K－１处,对应直线上的点的纵坐标 为－２,则 K＝１００,而由题给反应方程式可知 K＝ c２(CO),所以c(CO)＝１０mol􀅰L－１,B正确;C．由题 图可知,M 点不是平衡点,且 M 点在平衡线的上方, 即 M 点时反应正向进行,所以 R的消耗速率小于生 成速率,C错误;D．由于K＝c２(CO),温度不变,平衡 常数不变,则恒温恒容下,向密闭容器内加入 CO,平 衡后CO的浓度不变,D错误.故选B.] １５．C　[A．水溶液中的离子平衡.从图１可以看出pH ＝１０．２５时,碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同, A 项 正 确;B．从 图 ２ 可 以 看 出 pH ＝ １１、 lg[c(Mg２＋)]＝－６时,该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的 下方,不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀,B项正 确;C．从图２可以看出pH＝９、lg[c(Mg２＋ )]＝－２ 时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会生成碳酸镁沉淀,根 据 元 素 守 恒,溶 液 中c(H２CO３)＋c(HCO－３ )＋ c(CO２－３ )＜０．１mol􀅰L－１,C项错误;D．pH＝８时, 溶 液 中 主 要 含 碳 粒 子 是 HCO－３ ,pH ＝ ８, lg[c(Mg２＋)]＝－１时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会 生成碳酸镁沉淀,因此反应的离子方程式为 Mg２＋ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅MgCO３↓＋H２O＋CO２↑,D 项正确; 故选C.] １６．解析:(１)高锰酸钾氧化环己醇生成KOOC(CH２)４COOK, KMnO４ 被还原为 MnO２,根据得失电子守恒和原子守恒 配平 化 学 方 程 式 为:３ OH ＋８KMnO４ → ３KOOC(CH２)４COOK＋８MnO２↓＋２KOH＋５H２O. (２)该反应为放热反应,需控制好环己醇的滴入速 率,如果环己醇的滴入速率过快,反应温度高,反应 液暴沸冲出冷凝管. (３)用玻璃棒蘸取１滴反应混合物,点到滤纸上,若 滤纸上若无紫色存在,说明高锰酸钾反应完全. (４)抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡 皮管,后关闭水龙头,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口 倒出,故选B. (５)高锰酸钾氧化环己醇生成 KOOC(CH２)４COOK,加 入 浓 盐 酸 酸 化 使 KOOC (CH２ )４COOK 转 化 为HOOC(CH２)４COOH. (６)如图３是己二酸的浓度与温度关系曲线图,介稳 区表示己二酸溶液处于饱和状态,故稳定区表示己 二酸溶液处于不饱和状态,实验室常根据直线 EHI 从④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体,温度 越高,溶解度越低,故可以采取恒温蒸发结晶操作. (７)向１５０mL四口瓶中加入１８􀆰９６g(０􀆰１２mol)高锰 酸钾,再加入５０mL１％氢氧化钠溶液,向恒压滴液漏斗 中加 入 ６􀆰５ mL(约 ０􀆰０６ mol)环 己 醇,由 方 程 式 ３ OH ＋８KMnO４ →３KOOC(CH２)４COOK＋ ８MnO２↓＋２KOH＋５H２O可知,高锰酸钾是少量的,则 理论上可生成０􀆰０４５mol己二酸,则己二酸产率为 ４．５９９g ０．０４５mol×１４６g/mol×１００％≈７０％ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)３ OH ＋８KMnO４ →３KOOC(CH２)４COOK＋８MnO２↓ ＋２KOH＋５H２O (２)需控制好环己醇的滴入速率,环己醇的滴入速率 过快,反应温度高,反应液暴沸冲出冷凝管 (３)若无紫色存在 (４)B (５)使KOOC(CH２)４COOK转化为HOOC(CH２)４COOH (６)不饱和(１分)　恒温蒸发结晶(１分) (７)７０ １７．解析:“赤 泥”(含 有 Fe２O３、Fe３O４、Al２O３、SiO２、 Sc２O３、TiO２ 等)加 入 盐 酸,Fe２O３、Fe３O４、Al２O３、 Sc２O３ 与盐酸反应,SiO２、TiO２ 与盐酸不反应,加氨 水调节溶液的pH 沉淀铝离子和铁离子,过滤,将亚 铁离子氧化为 FeOOH 沉淀,过滤,向滤液中加入草 酸氢钾和草酸钾的混合溶液得到草酸钪晶体,在空 气中加热得到Sc２O３ 固体. (１)稀土元素 Y为第五周期Sc的同族元素,基态 Y 原子的d能级分别为３d１０、４d１,s能级分别为１s２、 ２s２、３s２、４s２、５s２,则d能级与s能级电子个数比为 １１∶１０. (２)SiO２、TiO２ 都不与盐酸反应,因此“滤渣”的成分 为 TiO２ 和SiO２. (３)根据前面分析溶液中主要有铝离子和铁离子的 沉淀,因 此 “氢 氧 化 物 沉 淀”的 成 分 为 Al(OH)３、 Fe(OH)３;根 据 Ksp[Fe(OH)３]＝１􀆰０×１０－３８, Ksp[Al(OH)３]＝１􀆰０×１０－３３分析,Al(OH)３ 的溶 度积大,则Ksp[Al(OH)３]＝１．０×１０－３３＝１×１０－５ 􀅰c３(OH－ ),则c(OH－ )＝１．０×１０－ ２８ ３ mol􀅰L－１, c(H＋)＝１．０×１０ －１４ １．０×１０－ ２８ ３ ＝１．０×１０－ １４ ３ mol􀅰L－１,则 pH≈４．７,因此为使杂质离子沉淀完全,“调pH”范 围应调节为４．７~６之间. (４)“氧化”时 H２O２ 将亚铁离子氧化为 FeOOH 沉 淀,其反应的离子方程式为 H２O２＋２Fe２＋ ＋２H２O 􀪅􀪅２FeOOH↓＋４H＋. (５)由 于 H２C２O４ 与 碳 酸 钾 反 应 生 成 KHC２O４ 和 K２C２O４,还 会 产 生 大 量 的 二 氧 化 碳 气 体,因 此 K２CO３ 需分批缓慢加入的原因是防止反应过于剧 烈而引起迸溅;发生反应的离子方程式为３H２C２O４ ＋ ２CO２－３ 􀪅􀪅 ２HC２O－４ ＋ C２O２－４ ＋ ２H２O ＋ ２CO２↑. (６)根据图中信息,溶解时间在２􀆰５h后,时间再长, 溶解度不会增加太多,添加LiF在７％时溶解量达到 最大值,因此应采取的最佳溶解时间和 LiF添加量 分别为２􀆰５h(或３h)、７％. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２－案答 参 考 答 案 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)１１∶１０ (２)SiO２(１分) (３)Al(OH)３、Fe(OH)３　４􀆰７(１分) (４)H２O２＋２Fe２＋＋２H２O􀪅􀪅２FeOOH↓＋４H＋ (５)防止反应过于剧烈而引起迸溅　３H２C２O４＋ ２CO２－３ 􀪅􀪅２HC２O－４ ＋C２O２－４ ＋２H２O＋２CO２↑ (６)２．５h(或３h)、７％ １８．解析:(１)已知:①CH４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　 ΔH１＝－１２６．４kJ􀅰mol－１;②CH４(g)＋H２O(g) 􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２(g)　ΔH２;③H２(g)＋ １ ２O２ (g) 􀪅􀪅H２O(l)　ΔH３＝－２８５．８kJ􀅰mol－１; ④H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH４＝＋４４kJ􀅰mol－１,由 盖斯定律可知,反应②＝反应①－反应③－反应④, ΔH２＝ΔH１－ΔH３－ΔH４＝＋１１５．４kJ􀅰mol－１. (２)①A．单位时间内生成１molCH３OH(g)的同时 生成１molCH４(g),则v正 (CH３OH)＝v逆 (CH４), 能说明反应达到平衡状态,A 正确;B．由于恒温,平 衡常数始终不变,不能说明反应达到平衡状态,B错 误;C．起始充入１molCH４、０􀆰５molO２,则容器内 c(CH４) c(O２) 始终等于２,不能说明反应达到平衡状态, C错误;D．气体总质量不变,气体总物质的量为变 量,因此,混合气体的平均摩尔质量不再变化,能说 明反应达到平衡状态,D 正确;故选 AD.②根据题 意,列出下列三段式进行计算: 　　　　CH４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　 He 起始(mol)　１　　　０．５　　　　　　０　　　 ０．５ 转化(mol) x ０．５x x ０ 平衡(mol) １－x ０．５－０．５x x ０．５ n(起始)＝(１＋０．５＋０．５)mol＝２mol,n(平衡)＝ (１＋０．５＋０．５－０．５x)mol. 恒 温 恒 压 条 件 下, n(起始) n(平衡)＝ V(起始) V(平衡) , ２ ２－０．５x＝ ４ ３．４ ,解 得x＝０．６, CH４ 的平衡转化率为 ０．６ １ ×１００％＝６０％ .平衡时混 合气 体 的 总 压 强 ＝ 起 始 时 混 合 气 体 的 总 压 强 ＝ p MPa,n(平衡)＝１．７mol,平衡时CH４、O２、CH３OH 的物质的量分别为０􀆰４mol、０􀆰２mol、０􀆰６mol,平衡时 CH４、O２、CH３OH 的 分 压 分 别 为 ０．４p １．７ MPa 、 ０．２p １．７ MPa 、０．６p １．７ MPa .该温度下的平衡常数 Kp＝ ０．６p １．７ ０．４p １．７× ０．２p １．７( ) １ ２ (MPa)－ １ ２ . (３)A．H２O在光阳极上发生反应生成 H２O２,O化合 价升高,H２O 发生氧化反应,A 正确;B．H２O２ 生成 􀅰OH 自由基只有断键没有成键,不 是 化 学 反 应, B错误;C．由示意图中物质转化可知,反应过程中 C、H、O化合价均发生改变,C正确;D．在２５℃、容积 为V L的容器中,适当增大 CH４ 分压,即相当于增 大了反应物的浓度,有助于提高 CH３OH 的生成速 率,D正确;故选 ACD. (４)由题意ⅳ中反应物有CH３Cl,又因为Na３Fe３(PO４)３ 为 催化剂,推测其为ⅲ的生成物,综上,ⅲ为 Na３Fe３(PO４)３(CH３)＋Cl →Na３Fe３(PO４)３＋ CH３Cl.已知甲烷被氧化,则甲烷一极为阳极,条件 为无氧条件,溶液为碱性,则阴极反应式为２H２O＋ ２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－. 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)＋１１５．４kJ􀅰mol－１ (２)①AD(１分)　 ②６０％　 ０．６p １．７ ０．４p １．７× ０．２p １．７( ) １ ２ (３)ACD (４)Na３Fe３(PO４)３(CH３)＋Cl →Na３Fe３(PO４)３ ＋CH３Cl ２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－ １９．解析:根据有机物 A的结构和有机物C的结构,有机 物 A与CH３I反应生成有机物B,根据有机物B的分 子 式 可 以 得 到 有 机 物 B 的 结 构, 即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COOCH３ HO OCH３ OH ;有机物B与 BnCl反应生成有机 物C,有机物 C发生还原反应生成有机物 D,有机物 D与PCC发生氧化反应生成有机物 E,根据有机物 E的结构和有机物 D的分子式可以得到有机物 D的 结构,即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH BnO OCH３ OBn ;有机物E与有机物F发 生已知条件给出的②反应生成有机物 G,有机物 G 发生还原反应生成有机物 H,根据有机物 H 与有机 物 G 的 分 子 式 可 以 得 到 有 机 物 G 的 结 构,即 ,同 时 也 可得到有机物F的结构,即 H２N 􀜏􀜏 􀜏 OH ; 随后有机物 H 与 HCOOCH２CH３ 反应生成有机物 I.由此分析解题. (１)由有机物 A 与 CH３I反应得到有机物B可知,酚 与卤代烃反应成醚时,优先与其含有的其他官能团 的对位羟基发生反应,即酯基对位的酚羟基活性最 高,可以发生成醚反应. (２)有机物C含有酯基,在酸性条件下发生水解生成 羧基和羟基. (３)O２ 与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E, 反应的化学方程式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH BnO ２ OCH３ OBn ＋O２ Cu/Ag △ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO BnO ２ OCH３ OBn ＋２H２O.(４)F的同分异构体中不含有 N－H 键, 说明结构中含有 N CH３ CH３ 结构,又因红外光谱中 含有酚羟基,说明结构中含有苯环和羟基,固定羟基 的位置, N CH３ CH３ 有邻、间、对三种情况,故有３种 同分异构体. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２－案答 化学(新) (５)有机物 H 与 HCOOCH２CH３ 反应生成有机物I, 反应时,有 机 物 H 中 的 N－ H 键 发 生 断 裂,与 HCOOCH２CH３ 中断裂的醛基结合,故反应类型为 取代反应. (６)根据题目中给出的反应条件和已知条件,利用逆 合成法分析,有机物 N可以与 NaBH４ 反应生成最终 产物,类似于题中有机物 G与 NaBH４ 反应生成有机 物 H,作用位置为有机物 N的 N􀪅C上,故有机物 N 的结构为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N 􀜏 ,有机物 M 可以发生已知 条件所给出的反应生成有机物 N,说明有机物 M 中 含有C􀪅O,结合反应原料中含有羟基,说明原料发 生反应生成有机物 M 的反应是羟基的催化氧化,有 机物 M 的结构为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O 􀜏 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)对(１分) (２)羧基 (３) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH BnO ２ OCH３ OBn ＋O２ Cu/Ag △ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO BnO ２ OCH３ OBn ＋２H２O　(３分) (４)３　(５)取代反应 (６) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(八) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 D B D B A C C B A A B A D A B １．D　[A．煤油和柴油主要成分均为烃类,且以烷烃、环 烷烃为主,故 A正确;B．玻璃纤维增强聚酯树脂属于 复合材料,其基体为聚酯树脂,故B正确;C．环氧树脂 是一种高分子聚合物,属于有机高分子材料,故 C正 确;D．石墨烯为碳单质,与乙烯不是同系物,且石墨烯 中不含金属键,故 D错误;故选 D.] ２．B　[A．青铜是一种合金,包含铜、锡等成分,A 正确; B．金元素是不活泼金属,金与大多数物质不反应,但 金可以与王水反应,B不正确;C．陶鸟头把勺是一种 陶器,陶瓷是一种传统 的 无 机 非 金 属 材 料,C 正 确; D．象牙中含有的１４C中子数＝１４－６＝８,D正确;答案 选B.] ３．D　[A．在BF３ 分子中,B原子发生sp２ 杂化,分子中 只存在３个 B－F 共价键,LiBF４ 为离子化合物,由 Li＋ 和BF－４ 构成,在 BF－４ 中,存在３个 B－F共价键 和１个F→B配位键,A 不正确;B．在 BF３ 分子中,B 原子发生sp２ 杂化,键角为１２０°,在BF－４ 中,B原子发 生sp３ 杂化,键角为１０９°２８′,则F－B－F的键角不相 同,B不正确;C．BF３ 分子中,B原子发生sp２ 杂化,在 BF－４ 中,B原子发生sp３ 杂化,B原子的杂化方式不相 同,C不正确;D．BF３ 中,F显－１价,则 B显＋３价, LiBF４ 中,F显－１价,Li显＋１价,则 B显＋３价,D 正确.] ４．B　[A．分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环, 不存在三键,则碳原子采用的杂化方式为sp３、sp２,没 有sp,A错误;B．从形成氢键的条件看,该分子中 N－H 的 H 可以和 NO－３ 形成氢键,B正确;C．N 元素的电 负性大于C,则C－H 键的极性小于 N－H 键的极性, C错误;D．s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,基态 N 原 子价电子排布式为:２s２２p３,则不同形状的原子轨道 中的电子数不相等,D错误;答案选B.] ５．A　[A．肼的电子式为 H　H H􀅰􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H ,每个氮原子上 各有一对孤电子对,故０．１mol肼(N２H４)含有的孤电 子对数为０．２NA,A 正确;B．２４gNaHSO４ 的物质的 量为 ２４g １２０g/mol＝０．２ mol ,１ molNaHSO４ 中 含 有 １molNa＋ 和１molHSO－４ ,故含有０．２NA 个阳离子, B错误;C．无标准状况,无法计算气体的物质的量,C 错误;D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应,故０．１mol CH３COOH 生成的 CH３COOCH２CH３ 分子的个数小 于０．１NA,D错误.故选 A.] ６．C　[A．氯气是有毒气体,实验室制备氯气,需要在通 风橱中进行,A正确;B．海带提碘实验的萃取操作中, 为防止瓶内压强过大将活塞或玻璃塞顶出,振荡后需 要放气,B正确;C．制取氢氧化铁胶体时,滴加饱和氯 化铁溶液５~６滴后继续加热至出现红褐色即停止加 热,若继续加热会生成氢氧化铁沉淀,与安全因素无 关,C错误;D．浓硫酸与铜反应的实验后,混合溶液的 密度大,且浓硫酸溶于水会放出大量热,所以需先将 反应液冷却至室温后,再缓慢倒入装有水的另一支试 管中以观察溶液颜色,D正确;故答案选C.] ７．C　[A．甲的结构不对称,有８种不同化学环境的氢原 子,即核磁共振氢谱共有８组吸收峰,A 错误;B．丙分 子中含有羟基,可以形成分子间氢键,且能和水分子 形成氢键,所以丙的沸点更高,水溶性更好,B 错误; C．丙中只有酯基可以和 NaOH 反应,且水解后没有 酚羟基,所以１mol丙最多可以和１molNaOH 反应, C正确;D．甲中除碳碳双键外,－CH２OH 也可以使酸 性高锰酸钾溶液褪色,D错误;综上所述答案为C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２－案答 参 考 答 案 绝密★启封并使用前 新试题精选(七) 　　　　　　　　　　　　　　　　化学　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２４年央视春晚节目«年锦»,以纹样传统服饰来展示中国传统服饰之美.下列服饰中主 要由高分子化合物制成的是 (　　) A．唐代大袖襦裙 B．纯手工錾刻的金冠 C． 由绿松石、粉水 晶等串成的项链 D．点缀荷叶金 耳坠的珍珠 ２．北京冬奥会吉祥物冰墩墩广受世人追捧.冰墩墩的制备原料涉及羊 毛、硅橡胶、环保型PVC(聚氯乙烯)及亚克力(􀰷CH２ C􀰻 CH３ COOCH３ ) 等.下列说法错误的是 (　　) A．硅橡胶属于有机物　　　　　　　B．羊毛的主要成分是蛋白质 C．聚氯乙烯可使溴水褪色 D．亚克力是高分子化合物 ３．下列说法错误的是 (　　) A．CO２－３ 的空间结构模型为 B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na＜Mg＜Al C．过氧化钠的电子式为Na＋ ︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ é ë ê êê ù û ú úú ２－ Na＋ D．基态硫原子的价层电子排布图为↑↓ ３s ↑↓ ↑ ↑ ３p )页８共(　页１第　)七(题试学化 ４．２０２４年３月２１日,中国发射的鹊桥２号中继星成功进入预定轨道,将为后续的嫦娥６号 月球采样任务提供支持.在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E５种元素,原子序 数依次增大,且分布在短周期中.仅有X、E同族,X的同素异形体有多种,其中一种为自 然界中硬度最大的固体.Y的基态原子价层p轨道有２个未成对电子,Z的基态原子价 层电子排布式为nsn－１,只可电解 M的氧化物获得 M单质.下列说法正确的是 (　　) A．简单氢化物沸点:X＞ Y＞E B．第一电离能:Z＞ M ＞E C．常温下,等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Z＞ M ＞E D．X、E最高价氧化物的晶体类型相同 ５．设NA 是阿伏加德罗常数的值,催化氧化脱硫的工作原理:４FeS＋６H２O＋３O２ 催化剂 　􀪅􀪅􀪅􀪅４S ＋４Fe(OH)３,T ℃时,Ksp[Fe(OH)３]＝１．０×１０ －３８.下列说法正确的是 (　　) A．１８g水中含有的氢键数为２NA B．每生成３２gS,FeS失去的电子数为３NA C．氢氧化铁的悬浊液中,若c(Fe３＋)＝１．０×１０－５mol􀅰L－１时,悬浊液中的 H＋数目为 １０－３NA D．反应中每产生１molFe(OH)３,消耗O２ 数目为 ２ ３NA ６．下列说法错误的是 (　　) A．用酸性KMnO４ 溶液可鉴别乙烯和甲烷 B．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处 C．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放,以防止火灾发生 D．通过溶液两两混合的方式可鉴别Na２SO４ 溶液、Na２CO３ 溶液、BaCl２ 溶液、盐酸 ７．PET是日常生活中常见的线性树脂,结构如图所示.关于该物质,下列说法正确的是 (　　) HO － － C O 􀪅􀪅 􀜏 􀜏 􀜏 C O 􀪅􀪅 O O － －n H 　　　　　　　　PET A．PET属于热固性树脂 B．每生成１molPET同时生成(n－１)mol水 C．其单体均能和Na反应生成 H２ D．该高聚物中含羟基和酯基,故易溶于水 )页８共(　页２第　)七(题试学化 ８．氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O２ 的还原反应,其催化机理如图.下列说 法错误的是 (　　) 途径一:A→B→C→F. 途径二:A→B→C→D→E. A．途径一中总反应的原子利用率为１００％ B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 ９．利用雾霾中的污染物NO、SO２ 获得产品NH４NO３ 的流程图如下,下列反应的离子方程 式错误的是 (　　) NO SO２ 吸收池１→ NaOH溶液 ↓ NO 　→吸收池２ NO－２、NO－３ Ce３＋ →电解池 Ce４＋ ↓ 　　 ↓ S２O２－３ 氧化池→ NH３、O２ ↓ NH４NO３→ 　　　　　　　　　　　　　　 HSO－３ ↑ A．“吸收池１”中反应的离子方程式:SO２＋OH－􀪅􀪅HSO－３ B．“吸收池２”中生成等物质的量NO－２ 和NO－３ 的离子方程式:２NO＋４Ce４＋＋３H２O􀪅􀪅 NO－２ ＋NO－３ ＋４Ce３＋＋６H＋ C．“电解池”中阴极的电极反应式:２HSO－３ ＋４e－＋４H＋􀪅􀪅S２O２－３ ＋３H２O D．“氧化池”中反应的离子方程式:２NH３＋O２＋２NO－２ 􀪅􀪅２NH＋４ ＋２NO－３ １０．在实验室进行下列实验,所进行的操作不能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 操作 A 制备银氨溶液 在洁净的试管中加入１mL２％的稀氨水,然后边振荡试管 边滴加３mL１０％的硝酸银溶液 B 鉴别苯和氯仿 分别取少量液体于试管中,加入２mL溴水,观察分层后的 现象 C 鉴别无水硫酸铜 和硫酸钡 分别取少许粉末于试管中,滴加少量蒸馏水,观察溶液颜色 D 除去氯化铁溶液 中的氯化铜 加入过量铁粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加适量氯水 )页８共(　页３第　)七(题试学化 １１．中国某大学高教授研究组以CO２ 为原料,在Cu２P２O７ 基 催化剂上制备C２H４,阴极电极反应式:２CO２＋１２HCO－３ ＋１２e－􀪅􀪅C２H４＋４H２O＋１２CO２－３ ,双极膜是由一张阳 膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下,复 合膜间的H２O为离子源,解离成H＋和OH－可分别通过 阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是 (　　) A．a膜是阴膜 B．左侧电极是阳极,发生氧化反应 C．总反应离子方程式为:２CO２＋１２HCO－３ ＋１２OH－􀪅􀪅C２H４＋１０H２O＋１２CO２－３ ＋３O２ D．若标准状况下,消耗２２􀆰４LCO２,理论上 M处释放物质的质量３２g １２．短周期主族元素R、X、Y、Z、W 可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂,其结构 如图１所示.它们的原子半径与原子序数关系如图２所示.已知它们的原子序数之和 等于２８,Z、X之间形成的化学键为配位键.下列叙述错误的是 (　　) A．第一电离能:W＞Z＞Y＞X　　　　　　　B．Y的氢化物均不能使溴水褪色 C．常温下,W的单质能与水发生剧烈反应 D．配位键中Z原子提供孤电子对 １３．亚氯酸钠(NaClO２)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下: 原料 NaClO３ H２SO４ 溶液→ 试剂A 反应 ① ClO２ 气体→ H２O２ NaOH溶液 反应 ② 　 → 减压 蒸发→ 冷却 结晶→ 􀆺 粗产品 NaClO２ 母液→ 下列说法正确的是 (　　) A．溶解时若将稀H２SO４ 换成盐酸,会发生反应:ClO－３ ＋５Cl－＋３H２O􀪅􀪅３Cl２↑＋６OH－ B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C．反应②的化学方程式为:２NaOH＋２ClO２＋H２O２􀪅􀪅２NaClO２＋O２＋２H２O D．氧化性:ClO－３ ＞H２O２＞ClO２ １４．一定温度下,某氧化物RO２ 粉尘与C在一密闭容器中进行 反应:RO２(s)＋２C(s)􀜩􀜨􀜑 R(s)＋２CO(g),pK􀆼 １ T 的线性关 系如图所示(K 为平衡常数,pK＝－lgK). 下列说法正确的是 (　　) A．加入一定质量的CO,达到新平衡后,m(C)减小 B．温度在２０００K时,CO的平衡浓度是１０mol􀅰L－１ C．M 点时R的消耗速率大于生成速率 D．恒温恒容下,向密闭容器内加入CO,平衡后CO的浓度增大 )页８共(　页４第　)七(题试学化 １５．利用平衡移动原理,分析一定温度下 Mg２＋在不同pH的Na２CO３ 体系中的可能产物. 已知:ⅰ．图１中曲线表示Na２CO３ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系. ⅱ．图２中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg２＋)􀅰c２(OH－)＝Ksp[Mg(OH)２];曲线Ⅱ的 离子浓度关系符合c(Mg２＋)􀅰c(CO２－３ )＝Ksp(MgCO３)[注:起始c(Na２CO３)＝０．１mol􀅰L －１, 不同pH下c(CO２－３ )由图１得到]. 下列说法不正确的是 A．由图１,pH＝１０．２５,c(HCO－３ )＝c(CO２－３ ) B．由图２,初始状态pH＝１１、lg[c(Mg２＋)]＝－６,无沉淀生成 C．由图２,初始状态pH＝９、lg[c(Mg２＋)]＝－２,平衡后溶液中存在c(H２CO３)＋ c(HCO－３ )＋c(CO２－３ )＝０．１mol􀅰L－１ D．由图１和图２,初始状态pH＝８、lg[c(Mg２＋)]＝－１,发生反应:Mg２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅 MgCO３↓＋CO２↑＋H２O 二、非选择题:共４小题,共５５分 图１ １６．(１４分)据海通证券发布的最新研究报告表明,受尼龙６６的拉动,目前 我国己二酸供给缺口较大,且预计２０２４~２０２６年仍将整体处于紧缺状 态.实验室模拟高锰酸钾氧化环己醇( OH )制 备 己 二 酸 [HOOC(CH２)４COOH,M＝１４６g/mol]的实验过程如下: ①按图１组装好仪器,向１５０mL四口瓶中加入１８􀆰９６g(０􀆰１２mol)高 锰酸钾,再加入５０mL１％氢氧化钠溶液,向恒压滴液漏斗中加入 ６􀆰５mL(约０􀆰０６mol)环己醇,开始搅拌; ②用电热套加热升温到４０℃,移走电热套,缓慢滴加环己醇,控制温度５０℃左右,使之 充分反应; ③趁热抽滤,用热水洗涤滤渣 MnO２２~３次,合并滤液; ④向滤液中加入４mL浓盐酸酸化,加热浓缩,冷却析出晶体,抽滤,得到己二酸粗品 ４􀆰５９９g.回答下列问题: (１)已知: OH →KOOC(CH２)４COOK会放出热量,补全该反应的化学方程 式 　. (２)经反复实验对比研究,该实验条件下环己醇滴速控制在２０s/滴时最佳,理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)实验中判断反应进行完全的方法是用玻璃棒蘸取１滴反应混合物,点到滤纸上,若 滤纸上　　　　,说明高锰酸钾反应完全. (４)步骤③中抽滤时采用如下装置(图２).抽滤时先打开水龙头,抽气管,用倾析法将混 合物转移至布氏漏斗中.抽滤完毕,接下来的操作是　　　　　(填选项标号). )页８共(　页５第　)七(题试学化 图２ A．先关闭水龙头,后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管,后关闭水龙头 (５)步骤④中加入浓盐酸酸化的目的是 　. (６)图３是己二酸的浓度与温度关系曲线图.介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态.稳定区 表示己二酸溶液处于　　　　　　(填“晶体”或“不饱和”)状态.实验室常根据直线EHI从 ④中加盐酸酸化后的溶液获取己二酸晶体,对应的实验操作为　　　　　,过滤. 图３ (７)根据参加反应原料的量计算己二酸产率为　　　　　％. １７．(１４分)稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用.从某工业废料“赤泥” (含有Fe２O３、Fe３O４、Al２O３、SiO２、Sc２O３、TiO２ 等)中回收Sc２O３ 的工艺流程如下: 赤泥 酸浸→ ↓ 盐酸 ↓ 滤渣 调pH→ ↓ 氨水 氢氧化物沉淀 ↓ 氧化→ ↓ H２O２ FeOOH ↓ 沉钪→ ↓ 　　　　　　　　　　KHC２O４ 和K２C２O４ 混合溶液 [Sc２(C２O４)３􀅰６H２O]→ 草酸钪晶体 空气 加热→Sc２O３ 固体 已知:该条件下,Ksp[Fe(OH)３]＝１􀆰０×１０ －３８,Ksp[Al(OH)３]＝１􀆰０×１０ －３３, Kw＝１􀆰０×１０－１４. 请回答下列问题: (１)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素,基态Y原子的d能级和s能级电子个数比 为　　　　 　. (２)“滤渣”的成分为TiO２ 和　　　　　　(填化学式,下同). (３)“氢氧化物沉淀”的成分为　　　　　　;为使杂质离子沉淀完全,“调pH”范围应调 节为　　　　~６之间. (４)“氧化”时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)“沉钪”时,将K２CO３ 固体加入草酸(H２C２O４)溶液[配料比n(K２CO３)∶n(H２C２O４) ＝２∶３],制得KHC２O４ 和K２C２O４ 混合溶液.K２CO３ 需分批缓慢加入的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　;发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　. (６)Al􀆼Sc合金是新一代航天结构材料,制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc２O３ 在熔 盐体系中的溶解问题.９５０℃下部分条件对Sc２O３ 的溶解影响如图１、图２所示,则应采 取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为　　　　　　　　. )页８共(　页６第　)七(题试学化 １８．(１３分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值,因此备受科学家关注.回答下列问题: (１)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇,合成方法有以下两种: 方法Ⅰ:CH４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH１＝－１２６．４kJ􀅰mol－１ 方法Ⅱ:CH４(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２(g)　ΔH２ 已知:H２(g)的燃烧热ΔH３＝－２８５．８kJ􀅰mol－１; H２O(l)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH４＝＋４４kJ􀅰mol－１. 则ΔH２＝　　　　 　. (２)某工厂采用(１)中方法Ⅰ生产甲醇.在恒温恒压的密闭容器内充入１molCH４、０．５molO２ 和０．５molHe,测得压强为pMPa,加入合适催化剂后开始反应,测得容器的体积变化 如下. 反应时间/min ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ 容器体积/L ４ ３􀆰７ ３􀆰５５ ３􀆰４５ ３􀆰４ ３􀆰４ ①下列能说明该反应达到平衡状态的是　　　　 　(填标号). A．单位时间内生成１molCH３OH(g)的同时生成１molCH４(g) B．平衡常数不再变化 C．容器内 c(CH４) c(O２) 保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②CH４ 的平衡转化率为　　　　 　,该温度下的平衡常数Kp 为　　　　 　(MPa) －１２ (Kp 为以分压表示的平衡常数,分压＝总压×物质的量分数). (３)某大学课题组提出了利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲 醇[(１)中方法Ⅱ]的策略.下列说法正确的是　　　　 　(填标号). A．水在光阳极上发生氧化反应生成 H２O２ B．H２O２ 生成􀅰OH自由基是化学反应 C．反应过程中C、H、O化合价均发生改变 D．在２５℃、容积为V L的容器中,适当增大CH４ 分压,有助于提高CH３OH 的生成 速率 (４)某大学采用甲烷电催化氧化法制备甲醇,研究发现在NaCl的碱性电解液中更容易 生成CH３OH,甲烷在Na３Fe３(PO４)３ 催化剂上可能的反应机理如下: ⅰ:Cl－ →Cl＋e－ ⅱ:Na３Fe３(PO４)３＋CH４＋OH－ →Na３Fe３(PO４)３(CH３)＋H２O＋e－ ⅲ:􀆺 ⅳ:CH３Cl＋OH－ →CH３OH＋Cl－ 机理ⅲ为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 阴极的电极反应式为　　　　　　　　. )页８共(　页７第　)七(题试学化 １９．(１４分)加兰他敏是一种天然生物碱,可作为治疗阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成 路线如下. 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 HO OH OH COOCH３ A CH３I → C９H１０O５ 　 B BnCl → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 BnO OCH３ OBn COOCH３ C 还原 → C２２H２２O４ 　　D PCC 氧化→ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 BnO OCH３ OBn 　CHO 　E C８H１１NO 　　F → C３０H２９NO４ 　　G NaBH４ → 􀜏􀜏 􀜏 BnO H３CO BnO N H H 􀜏􀜏 􀜏 OH HCOOCH２CH３ → 􀜏􀜏 􀜏 BnO H３CO BnO N CHO I 􀜏􀜏 􀜏 OH 已知: ①Bn为 􀜏􀜏 􀜏 CH２ ② O 􀪅􀪅 R１ R２ ＋R３NH２ → R１ R２ N－R３􀪅 (R１ 为烃基,R２、R３ 为烃基或 H) 回答下列问题: (１)A中与卤代烃反应成醚活性高的羟基位于酯基的　　　　　位(填“间”或“对”). (２)C发生酸性水解,新产生的官能团为羟基和　　　　　(填名称). (３)用O２ 代替PCC完成D→E的转化,化学方程式为 　. (４)F的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无N－H键的共有　　　　　种. (５)H→I的反应类型为　　　　　. (６)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中 M 和N的结构简式分 别为　　　　　和　　　　　　. 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH →M →N NaBH４ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N H )页８共(　页８第　)七(题试学化