新试题精选仿真卷03-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

ClCOCH２Cl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３CO　　OH N H O 􀪅􀪅 Cl OCH３ ,反应类 型为取代反应; (５)H２N—CH２—COOH 自身发生缩聚反应的原理 是分子中的一个羧基与另一个分子中的氨基反应脱 去 一 分 子 水,形 成 肽 键 的 过 程,化 学 方 程 式 为 ; (６)M 在分子组成上比C多两个“CH２”原子团,根据 已 知 信 息,苯 环 上 第 ４ 个 取 代 基 有 ４ 种 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH NH２ CH２ COOH 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH２ CHH２N COOH 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH２N COOH CH３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH COOH CH２ H２N ,每种取 代基有６个同分异构体,故 M 可能得结构有４×６＝ ２４种; (７)根据合成路线和相关信息可知,氯原子分别取代 了 羟 基 和 氨 基 中 的 氢 原 子,因 此 合 成 思 路 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３NO２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NO２ H２,Pd/C 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NH２ ClCOCH２Cl TEA/THF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)１２ (２)２,５Ｇ二氯苯甲醛 (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３CO　　OH NO２ OCH３ (４)还原反应(１分)　取代反应(１分) (５) (６)２４ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３NO２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NO２ H２,Pd/C 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NH２ ClCOCH２Cl TEA/THF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(三) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 C B D B D D B A B B C C C D C １．C　[A．正常雨水由于溶解了二氧化碳,其pH 约为 ５􀆰６,而酸雨的pH 小于５􀆰６,A正确;B．水体植物生长 需要大量的 N、P元素,但过量施用化肥会导致水体中 N、P元素超标,会引起植物疯长,产生水华等污染现 象,B正确;C．CO２ 不会造成酸雨,C错误;D．加入聚 合氯化铝等混凝剂,会形成胶体,吸附悬浮杂质使之 聚沉而除掉,D正确.] ２．B　[考 查 科 学 态 度 与 社 会 责 任 核 心 素 养. 淀 粉 (C６H１０O５)n 是混 合 物,A 项 错 误;酒 的 酿 造 过 程 中发生反 应 C６H１２O６(葡 萄 糖) →２CH３CH２OH ＋２CO２↑,有电子 转 移,C项 错 误;蛋 白 质 的 水 解 最终产物为氨基酸,D项错误.] ３．D　[A．H２O２ 中两个氧都是sp３ 杂化,是半开书页型 的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不 在同一平面上,四个原子不共线,故 A 错误;B．O２ 的 电子式为:　O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ,故B错误;C．基态 Mn２＋ 价电子 的轨 道 表 示 式 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,故 C 错 误; D．O２由 H２O２ 氧化生成,１molH２O２ 失去２mol电子 生成１molO２,标准状况下收集到５６LO２ 时,即生成 ２􀆰５molO２,转 移 ５ mol电 子,由 反 应 可 知 １ mol MnO－４ 在反应中得５mol电子,则２􀆰５mol氧气生成 消耗１molMnO－４ ,故 D正确.] ４．B　[A．N－３ 和 CO２ 互为等电子体,CO２ 为直线形的 分子,所以 N－３ 的空间构型为直线形,选项 A 正确; B．根据甲烷正四面体结构、氨气三角锥形、单键可以 旋转,２Ｇ甲基咪唑分子中共平面的原子最多有９个,选 项B错误;C．对羟基苯甲酸与水分子之间形成氢键, 水杨酸除能与水分子之间形成氢键外,还能形成分子 内氢键,故水中的溶解度:水杨酸小于对羟基苯甲酸, 选项 C 正 确;D．[Zn(N２H４)２(N３)２]n 有 两 种 配 体 N２H４、N－３ ,Zn２＋ 的配位数是６,即２个 N２H４ 和２个 N－３ 共提供６对孤电子对,选项 D正确;答案选B.] ５．D　[A．Cu和 Na分别与足量硫粉反应时,均生成＋１ 价的金属硫化物,A正确;B．铅酸蓄电池放电时,正极 发生的电极反应为:PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ＋２e－ 􀪅􀪅 PbSO４＋２H２O,ΔM＝６４,且转移２个电子,故当正极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９－案答 参 考 答 案 质量增加９．６g时,电子的物质的量为 ９．６g６４g􀅰mol－１ × ２＝０．３mol,B正确;C．NH３ 溶于水得到的溶液中,含 氮的微粒有 NH３􀅰H２O 和 NH＋４ 及 NH３,C 正确; D．金刚石晶体为正六面体,每个晶胞含８个碳原子, 则原子的最小间距为体对角线的四分之一,即 ３ ４ × ３ ９６ NAρ ×１０１０pm,D错误;故选 D.] ６．D　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．葡萄糖 与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液,不能用半透 膜分离,A错误;B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,滴定终 点时溶液应该显酸性,应该选择甲基橙为指示剂,B错 误;C．实验后应先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸, C错误;D．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度, 量筒、容量瓶无“０”刻度,滴定管有“０”刻度;使用时滴 定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,故 D正确.] ７．B　[A．对乙酰氨基酚没有－COOH,不能与 NaHCO３ 溶 液反应,A 错误;B．对乙酰氨基酚与足量 H２ 加成后, 产物分子中不含手性碳原子,B正确;C．制得缓释对 乙酰氨基酚,通过加聚反应,C错误;D．缓释对乙酰氨 基酚为高分子化合物,与 NaOH 溶液反应,最多消耗 NaOH 无法计算,D错误;故选B.] ８．A　[考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 核心素养.A．M 为 F,没 有 正 价,故 常 见 化 合 价 有 －１,A 错 误;B．根 据 结 构 可 知,该 化 合 物 中 包 含 [(CH３)４N]＋ 与 F－ 之 间 的 离 子 键,N－C、C－H、 H－O之 间 的 共 价 键、N 与 CH＋３ 的 配 位 键 和 F－ 与 H－O－H之间的氢键等作用力,B正确;C．X、Y、Z分 别为C、N、O,因为C的最外层有４个电子,每个电子 与另一个 N 形成 C－N(一对共用电子对),因此一个 碳原子连接４个原子,价层电子对数为４,为sp３ 杂 化,因为 N的最外层有５个电子,每个电子与另一个C 形成 N－C(一对共用电子对),因此一个 N 原子连接 ３个C原子,成键电子对数为３,孤电子对数为１,价层 电子对数为４,为sp３ 杂化,O的最外层有６个电子,每 个电子与另一个 H形成 H－O,为sp３ 杂化,C正确;D．C 的最高价含氧酸 H２CO３ 为弱酸,N 的最高价含氧酸 HNO３ 为强酸,D正确.] ９．B　[A．将少量浓氨水滴入盛有 CaO 的烧瓶,氧化钙 与氨 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钙 和 氨 气,NH３􀅰H２O ＋ CaO􀪅􀪅Ca(OH)２＋ NH３↑,A 正确;B．将 Cu丝伸 入装 有 稀 硝 酸 的 试 管:３Cu ＋ ８HNO３ (稀 )􀪅􀪅 ３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,B错误;C．浓硝酸受热 分解生成二氧化氮和氧气,４H＋＋４NO－３ △ 　 􀪅􀪅４NO２↑＋ O２↑＋２H２O,C正确;D．镁条在 N２ 中燃烧生成氮化 镁:３Mg＋ N２ 点燃 　 􀪅􀪅Mg３N２,D正确.故选B.] １０．B　 [考 查 科 学 探 究 与 创 新 意 识 核 心 素 养.测 定 NaHCO３的浓度时应选择甲基橙作指示剂,但缺少碱式 滴定管和胶头滴管;在碱性溶液中滴加新制氢氧化铜悬 浊液,检验有葡萄糖生成;Fe３＋、Cu２＋ 的浓度不同;加入 Na２CO３ 溶液必须在加入 BaCl２ 溶液之后.A．测定 NaHCO３ 的浓度时缺少碱式滴定管和胶头滴管,故 A 错误;B．淀粉在稀硫酸作用下发生水解,水解液显酸性, 需要加入氢氧化钠溶液,调至溶液呈碱性,再用过量氢 氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液,滴 加到呈碱性的水解液中,并加热,若观察到有红色沉淀 生成,则证明有葡萄糖生成,说明淀粉已发生水解,故B 正确;C．对比Fe３＋、Cu２＋ 对 H２O２ 分解的催化效果,需 要采用单一变量控制法,则Fe３＋、Cu２＋ 的浓度应相同, 故C错误;D．除去粗盐中的SO２－４ 、Ca２＋、Mg２＋ 杂质,还 缺少氢氧化钠溶液以及烧杯、玻璃棒,不需要试管,故D 错误.] １１．C　[由图知,在 X 电极上, O􀪅 HO OH O 􀪅 被选择性 电还原为 O􀪅 H OH O 􀪅 ,故 X为阴极,电极反应式为 O􀪅 HO OH O 􀪅 ＋２H＋ ＋２e－ → O􀪅 H OH O 􀪅 ＋ H２O,NH２OH 和 O􀪅 H OH O 􀪅 反 应, 生 成 HO N􀪅 OH O 􀪅 ,HO N􀪅 OH O 􀪅 快 速 氢 化 生 成 O􀪅 OH NH２ ,X 极的总反应为 O􀪅 HO OH O 􀪅 ＋ NH２OH＋６H＋ ＋６e－ → O􀪅 OH NH２＋３H２O , 据此回答. A．由分析知,X电极为阴极,A 错误;B．由分析知,X 电极区反应中只存在极性键的断裂与形成,B错误; C．由 O􀪅 HO OH O 􀪅 ＋２H＋ ＋２e－ → O􀪅 H OH O 􀪅 ＋H２O知,当生成１mol O􀪅 O 􀪅􀪅 OH 时,外电路中 转移２NA 个电子,C正确;D．由分析知,X 电极区总 反应: O􀪅 HO OH O 􀪅 ＋NH２OH＋６H＋ ＋６e－ → O􀪅 OH NH２＋３H２O ,D错误.] １２．C　[Q与 M 同主族,且 M 的相对原子质量为 Q 的 两倍,则 Q为氧元素,M 为硫元素,W 形成带正一价 的离子,原子序数在氧元素和硫元素之间,则 W 是 钠元素,从化合物的结构简式可以看出 X 只能形成 一个单键,表明最外层电子是１或者７,根据排序可 知 X应为氢元素,Y能形成４个化学键,表明最外层 有４个电子,所以 Y应该是碳元素,而Z能连接三个 化学键,表明最外层有５个电子,则 Z是氮元素,综 上所述,X、Y、Z、Q、W、M 元素依次为 H、C、N、O、Na 和S.A．W２M２Q３ 溶液即 Na２S２O３ 溶液,其酸性条 件下会反应生成硫单质和二氧化硫气体,硫单质为 黄色沉淀,二氧化硫为无色气体,A 正确;B．Z元素 即氮元素,同周期元素自左而右,第一电离能呈增大 趋势,但氮元素的２p轨道为半充满稳定状态,能量 低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,B 正确;C．Q 的离子为 O２－,Z的离子为 N３－,W 的离 子为 Na＋,三者电子层数相同,所以原子序数小的半 径大,则简单离子半径:N３－ ＞O２－ ＞Na＋,即Z＞Q ＞W,C错误;D．X、Y、Z、Q 四种元素即氢元素、碳元 素、氮元素、氧元素四种元素,可组成离子化合物如 (NH４)２CO３,共价化合物可以是有机物,如蛋白质就 含有氢、碳、氮、氧四种元素,D正确.故选C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１－案答 化学(新) １３．C　[钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂 LiCoO２)粉 碎后,加 入 H２SO４、H２O２,LiCoO２ 转 化 为 CoSO４、 Li２SO４,Co由＋３降为＋２,则 H２O２ 作还原剂,体现 还 原 性,过 滤 分 离 出 滤 渣;往 滤 液 中 加 入 (NH４)２C２O４,过滤,得到 CoC２O４ 固体和 Li２SO４ 溶 液;将CoC２O４ 固体在空气中焙烧,制得Co２O３;将滤 液经过一系列操作,然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥, 可得到Li２CO３.A．操作１→操作２的过程中,Co由 ＋３ 价 降 为 ＋２ 价,则 LiCoO２ 作 氧 化 剂,加 入 的 H２O２ 在 反 应 中 体 现 还 原 性,A 正 确; B．(NH４)２C２O４ 为可溶性盐,在水中发生完全电离, 其电离方程式为(NH４)２C２O４ 􀪅􀪅２NH＋４ ＋C２O２－４ , B正确;C．CoC２O４ 完全露置在空气中焙烧时,Co由 ＋２价升高到＋３价,则表明空气中的 O２ 参与反应 并作氧化剂,发生反应的化学方程式为４CoC２O４＋ ３O２ 焙烧 　 􀪅􀪅２Co２O３ ＋８CO２,C 错 误;D．操 作 ５ 中, Li２CO３ 用热水洗涤、干燥,则表明 Li２CO３ 的溶解度 随温度升高而减小,D正确.故选C.] １４．D　[A．相同温度下,氢气投料越多,平衡向右移动, CO的平衡转化率越大,故曲线 X 代表１∶３投料, A错误;B．该 反 应 达 到 平 衡 状 态 时,v正 (H２)＝ ２v逆(CH３OH),B错误;C．生成甲醇是放热反应,其 他条件不变,升高温度,CO的平衡转化率降低,平衡 曲线均下移,C错误;D．曲线 Y代表１∶２投料,即起 始按化学计量数投料,则 CO、H２ 的平衡转化率相 等,D正确.故选 D.] １５．C　[A．强碱滴定弱酸,根据图像可知终点时溶液显 碱性,因此应选择酚酞作为指示剂,A 正确;B．所得溶 液是(CH２)６N４HCl和 HCl混合溶液,滴加氢氧化钠溶 液恰好反应时生成 Na(CH２)６N４Cl和 NaCl,根据原子 守恒可知氯化铵的物质的量和氢氧化钠的物质的量相 等,所以NH４Cl溶液的浓度为０．１０００mol􀅰L－１,B正 确;C．(CH２)６N４H＋ 的电离方程式为(CH２)６N４H＋ 􀜩􀜨􀜑 (CH２)６N４＋H＋,根据图像可知起始时氢离子浓 度是１０－１．１mol/L,但溶液中(CH２)６N４ 的浓度不是 １０－１．１mol/L,所以(CH２)６N４H＋ 的 电 离 常 数 不 是 ４×１０－１．１×１０－１．１ ０．１０００ ,C 错 误;D．溶 液 pH ＝７ 时 c(H＋)＝c(OH－ ),所 以 根 据 电 荷 守 恒 可 知 c[(CH２)６N４H＋]＋c(Na＋)＝c(Cl－),D正确;答案 选C.] １６．解析:A中制备氨气,在B中氨气与二硫化碳反应先 生成硫氰化铵,然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化 钾,装置C为尾气吸收装置. (１)根据C形成４个共价键、N形成３个共价键、S形 成２个共价键或SCN－ 与CO２ 互为等电子体进行判 断,故SCN－ 的结构式为[S􀪅C􀪅N]－. (２)氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气,故反应的化学方 程式为２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O. (３)CS２ 是非极性溶剂,极性分子NH３ 在其中的溶解 度小,可以防倒吸;NH３(气体)通入CS２(液体)中,可 以增大接触面积,使反应充分. (４)装置C中仪器a为(球形)干燥管,由装置 C烧杯 中产生淡黄色浑浊,可知 H２S被 Fe３＋ 氧化为 S单 质,则氧化剂Fe３＋ 被还原为 Fe２＋,反应的离子方程 式为２Fe３＋＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋＋S↓＋２H＋. (５)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到 KSCN晶体. (６)①滤液 x的 主 要 溶 质 为 Fe２(SO４)３、FeSO４ 和 (NH４)２SO４,试 管 b 中 产 生 银 镜 是 因 为 发 生 反 应 Fe２＋＋Ag＋􀪅􀪅Fe３＋＋Ag↓.根据试管a中AgNO３ 溶液 的 用 量,结 合 所 提 供 的 试 剂,要 选 用 ２ mL ０．５mol/LAgNO３溶液和 FeSO４ 溶液设 计 实 验 方 案,故答案为:取２mL０．５mol/LAgNO３ 溶液,加入 几滴 FeSO４ 溶 液,若 产 生 银 镜,证 明 是 Fe２＋ 还 原 Ag＋ 产生银镜. ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe３＋ 与滴入的SCN－ 反应,存在化学平衡Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３.用力振荡试管,上层清液中的 Ag＋ 与SCN－ 充分接触生成难溶的 AgSCN 白色沉淀,所 以白色沉淀增多;c(SCN－)减小,使上述平衡逆向移 动,红色褪去. 答案:(１３分,除标注外,每空２分) (１)[S􀪅C􀪅N]－(１分) (２)２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O (３)防倒吸;使 NH３ 与CS２ 充分接触混合 (４)(球形)干燥管(１分)　２Fe３＋ ＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ S↓＋２H＋ (５)冷却结晶(１分)　(６)①取２mL０．５mol􀅰L－１ AgNO３溶液,加入几滴FeSO４ 溶液,若产生银镜,证 明是Fe２＋ 还原 Ag＋ 产生银镜　②红色溶液存在平 衡Fe３＋＋３SCN－􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,用力振荡,发生反 应 Ag＋ ＋SCN－ 􀪅􀪅AgSCN↓,白 色 沉 淀 增 多; c(SCN－)减小,使上述平衡逆向移动,红色褪去 １７．解析:本题为工艺流程题,根据题干流程信息可知, “酸浸”时发生的反应有:MnO２＋２H２SO４＋Fe􀪅􀪅 MnSO４＋FeSO４＋２H２O、FeO＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋ H２O、Fe＋Fe２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅３FeSO４＋３H２O、 CaO＋H２SO４ 􀪅􀪅CaSO４＋H２O、MgO＋H２SO４ 􀪅􀪅 MgSO４＋H２O,过滤得滤渣 ① 为 SiO２ 和过量的铁 粉,向滤液①中加入 NH４F,将 Ca２＋、Mg２＋ 转化为 CaF２、MgF２ 沉淀,过滤得滤渣②主要成分为:CaF２、 MgF２,向 滤 液 ② 中 加 入FeSO４􀅰７H２O、ZnSO４􀅰 ７H２O调节溶液中Fe２＋、Zn２＋、Mn２＋ 的物质的量比 例和 NH３􀅰H２O、NH４HCO３ 将 Fe２＋、Zn２＋、Mn２＋ 进行碳化转化为 FeCO３、ZnCO３、MnCO３,过滤后得 滤渣③的主要成分为 FeCO３、ZnCO３、MnCO３ 和滤 液③,主要成分为(NH４)２SO４,据此分析解题. (１)由分析可知,滤渣①的主要成分是SiO２ 和铁粉; (２)由 分 析 可 知,“酸 浸”过 程 中 铁 粉 的 作 用 是 将 MnO２ 和Fe２O３ 转化为 MnSO４ 和FeSO４,故加入过 量铁粉 的 主 要 目 的 是 将 MnO２ 还 原 成 Mn２＋,将 Fe３＋ 还原为Fe２＋; (３)当溶液中某离子浓度小于１×１０－５mol/L时,可 认为该离子沉淀完全.“除钙、镁”时,加入 NH４F除 尽Ca２＋、Mg２＋,当Ca２＋ 完全沉淀时,溶液中c(F－) ＝ ２．７０×１０ －１１ １×１０－５ mol/L≈１．６４×１０－３mol/L,当 Mg２＋完 全沉淀时,溶液中c(F－)＝ ６．２５×１０ －９ １×１０－５ mol/L＝２．５× １０－２mol/L,故至少应为２．５×１０－２mol/L; (４)由分析可知,“碳化”中生成碳酸锰沉淀反应的离子 方程式为 Mn２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅MnCO３↓ ＋NH＋４ ＋H２O,由图像可知,温度在４０℃时,三种离 子同时沉淀率最高,故为了使 X２＋ 沉淀完全,最适宜 的温度是４０℃,由于 NH３􀅰H２O 和 NH４HCO３ 受 热易 分 解,故 “碳 化”时 加 入 过 量 的 NH３􀅰 H２O 和 NH４HCO３; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１－案答 参 考 答 案 (５)“煅烧”时,将碳酸亚铁转化为Fe２O３,故碳酸亚铁 发生反应的化学方程式为４FeCO３＋O２ 煅烧 　 􀪅􀪅２Fe２O３ ＋４CO２; (６)设晶胞的密度为dg/cm３,由晶胞的质量公式可 得:２×(１２２＋３２×４＋６５＋６４×２) NA ＝ [(a×１０—１０)２ ×２a×１０－１０]×d, 解得d＝１２２＋３２×４＋６５＋６４×２ a３×１０－３０NA . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)SiO２ 和铁粉(１ 分)　(２)将 MnO２ 还原成 Mn２＋,将 Fe３＋ 还原为 Fe２＋　(３)２􀆰５×１０－２mol/L　 (４)Mn２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O 􀪅􀪅MnCO３↓＋ NH＋４ ＋ H２O　４０ ℃ (１ 分)　 NH３ 􀅰 H２O 和 NH４HCO３ 受热易分解 (５)４FeCO３＋O２ 煅烧 　 􀪅􀪅２Fe２O３＋４CO２ (６)１２２＋３２×４＋６５＋６４×２ a３×１０－３０NA １８．解析:(１)① 软 锰 矿 浆 中 通 入 SO２ 气 体 反 应 制 备 MnSO４,反应中 MnO２ 为氧化剂、SO２ 为还原剂,生 成 MnSO４ 的 化 学 方 程 式 为:MnO２ ＋SO２ 􀪅􀪅 MnSO４;②１５小时前pH 下降缓慢的原因是溶于软 锰矿浆的 SO２ 与烟气中的 O２ 反应,生成 H２SO４, pH 下降,１５h前由于软锰矿中的 CaO、MgO 消耗 H２SO４,导致pH 下降缓慢;③吸收塔中吸收率下降 的可能原因是pH 减小抑制了SO２ 的溶解,MnCO３ 消耗 H２SO４,使软锰矿浆的pH 升高,提高了软锰矿 浆中SO２ 的溶解量,进 而 有 利 于 SO２ 与 MnO２ 的 反应. (２)①由溶度积可知,溶液中的钙离子转化为氟化钙 沉淀时,溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉 淀,所以溶液中钙离子浓度为１．０×１０－６mol􀅰L－１ 时,溶液中氟离子浓度至少为 ４．９×１０ －９ １×１０－６mol/L ＝７．０ ×１０－２mol􀅰L－１;② 晶胞中以体心中的任意一个 Ca２＋ 与周围距离最近的４个F－ 标记后连接,形成的 空隙构型为正四面体形. (３)①MnSO４ 与氧气在８０℃恒温下发生氧化还原反 应生成 Mn３O４,环境为酸性,离子方程式为:６Mn２＋ ＋O２＋６H２O ８０℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２Mn３O４↓＋１２H＋;②氨水量 不足,溶液中c(H＋ )增大,O２ 的氧化能力增强,将 Mn元素氧化为较高价态的氧化物. 答案:(１４分,每空２分)(１)①MnO２＋SO２ 􀪅􀪅MnＧ SO４　②溶于软锰矿浆的SO２ 与烟气中的 O２ 反应, 生成 H２SO４,pH 下降,１５h前由于软锰矿中的CaO、 MgO消耗 H２SO４,导致 pH 下降缓慢　③MnCO３ 消耗 H２SO４,使软锰矿浆的pH 升高,提高了软锰矿 浆中SO２ 的溶解量,进而有利于 SO２ 与 MnO２ 的 反应 (２)①７．０×１０－２　②正四面体形 (３)①６Mn２＋ ＋O２ ＋６H２O ８０℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２Mn３O４ ↓ ＋ １２H＋　②氨水量不足,溶液中c(H＋)增大,O２ 的氧 化能力增强,将 Mn元素氧化为较高价态的氧化物 １９．解析:(１)C 分子中苯环中的碳原子均为sp２ 杂化, Ac－(即CH３COO－)中甲基碳原子为sp３ 杂化,酯 基碳原子为sp２ 杂化,共２种杂化类型. (２)有机物 A为 􀜏 􀜏 􀜍 HO NO２ ,苯酚为母体,硝 基为取代基,A的名称是对硝基苯酚或４Ｇ硝基苯酚, 反应②是硝基转化为氨基,分子组成上去氧加氢,属 于还原反应. (３)D 中含氧官能团的名称为酯基和酮羰基(或羰 基 ),D 与 足 量 H２ 加 成 后 的 产 物 为 ,其 中 标 “∗”的 为 手 性 碳 原子. (５)G→H 反应为 与溴发生取代 反应生成 ,反应的化学方程式 为 ＋ ２Br２ 一定条件 　 → ＋２HBr. (６)满足条件的 C的同分异构体中苯环上的基团为 HCOOCH２－、CH３COO－、－COOCH３、 －CH２COOH,邻、间、对三种位置异构,共有１１种; 其中,核磁共振氢谱有４种吸收峰,且峰面积之比为 ３∶２∶２∶２的同分异构体的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O NH２ . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)２(１分) (２)对硝基苯酚(或４Ｇ硝基苯酚)　还原反应(１分) (３)酯基和酮羰基(或羰基)(１分)　５(１分) (４) (５ ) ＋ ２Br２ 一定条件 　 → ＋２HBr (６)１１　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 O NH２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１－案答 化学(新) 绝密★启封并使用前 新试题精选(三) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Cu－６４　Zn－６５　Sn－１１９　Sb－１２２ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．进入２０２４年以来,贵州省东南中心城市凯里市环境空气优良率９９􀆰３％,县城环境空气优 良率平均值为９９􀆰４％,一季度水环境质量全国排名第六位,持续保持全省第一.下列说 法不正确的是 (　　) A．酸雨一般指pH小于５􀆰６的雨水 B．过量施用化肥会造成水体富营养化 C．CO２、NO２ 或SO２ 都会导致酸雨的形成 D．加入聚合氯化铝等混凝剂,可使污水中的细小悬浮物聚沉 ２．化学与生活密切相关.下列说法正确的是 (　　) A．河南烩面中的淀粉(C６H１０O５)n 是纯净物 B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料 C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生 D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 ３．酸性高锰酸钾氧化 H２O２ 的离子方程式为２MnO－４ ＋(２x＋５)H２O２＋６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋ (x＋５)O２＋(２x＋８)H２O.与该反应有关的说法正确的是 (　　) A．H２O２ 的球棍模型为 B．O２ 的电子式为:︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰ C．基态 Mn２＋价电子的轨道表示式为 ↑ ↑ ↑ ３d 　↑↓ ４s D．标准状况下收集到５６LO２ 时,最多消耗１molMnO－４ )页８共(　页１第　)三(题试学化 ４．ZSM、[Zn(N２H４)２(N３)２]n 等锌的配合物用途非常广泛,ZSM是２Ｇ甲基咪唑( )和 水杨酸( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH O 􀪅􀪅 OH )与锌形成的配合物.下列说法错误的是 (　　) A．N－３ 空间构型为直线形 B．２Ｇ甲基咪唑分子中共平面的原子最多有８个 C．水中的溶解度:水杨酸小于对羟基苯甲酸 D．[Zn(N２H４)２(N３)２]n 有两种配体,Zn２＋的配位数是６ ５．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A．１molCu和Na分别与足量硫粉反应时,转移的电子数均为NA B．铅酸蓄电池放电时,正极质量增加９．６g,电路中通过的电子数目为０．３NA C．标准状况下４．４８LNH３ 溶于水得到的溶液中,NH３􀅰H２O和 NH＋４ 的总数小于 ０．２NA D．金刚石晶体密度为ρg􀅰cm －３,则晶体中碳原子的最小间距为 ３ ２× ３ ９６ NAρ ×１０１０pm ６．下列说法正确的是 (　　) A．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 B．用标准 HCl溶液滴定NaHCO３ 溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C．排水法收集KMnO４ 分解产生的O２,先熄灭酒精灯,后移出导管 D．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“０”刻度,滴定管有“０”刻度; 使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 ７．由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果,二者结构如图所示.下列说法正确的是 (　　) 􀜏􀜏 􀜏HO NH C O 􀪅􀪅 CH３ 　　　　 􀜏􀜏 􀜏OOC C􀰻 CH３ 􀰷CH２ NH C O 􀪅􀪅 CH３ 　　对乙酰氨基酚　　　　　　　　　　　　　　　缓释对乙酰氨基酚 A．对乙酰氨基酚可与NaHCO３ 溶液反应 B．对乙酰氨基酚与足量 H２ 加成后,产物分子中不含手性碳原子 C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D．缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应,最多消耗３molNaOH ８．某化合物的结构如图所示,其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大 的短周期非金属元素.根据以上信息,下列说法错误的是 (　　) A．M的常见化合价有－１、＋１、＋３、＋５、＋７等 B．该化合物中包含离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 C．X、Y、Z原子均采用sp３ 杂化 D．X的最高价含氧酸为弱酸,Y的最高价含氧酸为强酸 )页８共(　页２第　)三(题试学化 ９．含氮化合物的反应具有多样性.下列有关反应的化学或离子方程式书写不正确 的是 (　　) A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备 NH３:NH３􀅰H２O ＋ CaO􀪅􀪅Ca(OH)２＋ NH３↑ B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管:Cu＋２HNO３􀪅􀪅Cu(NO３)２＋ H２↑ C．浓硝酸受热分解:４H＋＋４NO－３ △ 　􀪅􀪅４NO２↑＋ O２↑＋２H２O D．镁条在N２ 中燃烧:３Mg＋ N２ 点燃 　􀪅􀪅Mg３N２ １０．下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是 (　　) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测 定 NaHCO３ 的 浓度 酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯 待测 NaHCO３ 溶液、标准盐酸、 甲基橙指示剂 B 检测稀硫酸作用后的 淀粉是否水解 试 管、胶 头 滴 管、酒 精灯 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 C 对 比 Fe３＋、Cu２＋ 对 H２O２ 分 解 的 催 化 效果 试管、胶头滴管 ５％H２O２溶液、０．１mol/LFe２(SO４)３ 溶液、０􀆰１mol/LCuSO４ 溶液 D 除去粗盐中的SO２－４ 、 Ca２＋、Mg２＋杂质 试管、漏斗、胶头滴管 稀盐酸、BaCl２、Na２CO３ 溶液 １１．２０２４年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸 (H２C２O４)和羟胺(NH２OH)的混合溶液合成甘氨酸( OH O 􀪅 NH２ )的方法.其中,X电 极区的反应原理示意图如下.下列说法正确的是 (　　) A．X电极为阳极 B．X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C．当生成１mol O􀪅 O 􀪅􀪅 OH 时,外电路中转移２NA 个电子 D．X电极区总反应: O􀪅 HO OH O 􀪅 ＋６e－＋６H＋＋NH２OH → O􀪅 OH NH２＋H２O )页８共(　页３第　)三(题试学化 １２．X、Y、Z、Q、W、M 为原子序数依次增大的六种短周期主族 元素,Q与 M同主族,且 M 的相对原子质量为Q的两倍, 该六种元素组成的某化合物是大蒜的主要生物活性物质之 一,具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效,结构简式如图,下列说法不正确的是 (　　) A．W２M２Q３ 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 B．Z元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的第一电离能都大 C．简单离子半径:Q＞Z＞W D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物 １３．从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCoO２)中回收得到Co２O３ 和Li２CO３ 的一种工艺 流程如图所示. 钴酸锂 废极片 操作１ 粉碎 → 废极片 粉末 ↓ H２SO４ ↑ H２O２ 操作２ 　 CoSO４、Li２SO４ 等溶液→ ↓ (NH４)２C２O４ 操作３ 　 CoC２O４ 固体→ 操作４ 焙烧 →Co２O３ Li２SO４ 等溶液 → 􀆺􀆺→ 操作５ 热水洗涤、干燥→Li２CO３ 滤渣→ 已知:C２O２－４ 为原子团. 下列说法错误的是 (　　) A．操作１→操作２的过程中,加入的 H２O２ 在反应中体现还原性 B．(NH４)２C２O４ 固体在水中的电离方程式为(NH４)２C２O４􀪅􀪅２NH＋４ ＋C２O２－４ C．CoC２O４ 完全露置在空气中焙烧时,发生反应的化学方程式为CoC２O４ 焙烧 　􀪅􀪅２Co２O３＋ ６CO↑＋２CO２↑ D．由操作５可知,Li２CO３ 的溶解度随温度升高而减小 １４．在６００K下,按初始投料比n(CO)∶n(H２)分别为１∶１、１∶２、１∶３投料,发生反应为 CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)　ΔH＜０.测得不同压强下,CO平衡转化率如图所 示.下列叙述正确的是 (　　) A．曲线X代表起始投料比为１∶１ B．２v正(H２)＝v逆(CH３OH),该反应达到平衡状态 C．若其他条件不变,升高温度会使对应的曲线上移 D．m点对应的 H２ 的平衡转化率为６０％ )页８共(　页４第　)三(题试学化 １５．NH４Cl溶液可发生反应:４NH＋４ ＋６HCHO􀪅􀪅(CH２)６N４H＋(一元弱酸)＋３H＋ ＋ ６H２O;以０．１０００mol/L的NaOH溶液滴定２０．００mL经 HCHO处理后的NH４Cl溶 液,滴定曲线如图所示.关于该过程下列说法错误的是 (　　) A．应选择酚酞作为指示剂 B．NH４Cl溶液的浓度为０．１０００mol/L C．(CH２)６N４H＋的电离常数Ka＝ ４×１０－１．１×１０－１．１ ０．１０００ D．溶液pH＝７时,c[(CH２)６N４H＋]＋c(Na＋)＝c(Cl－) 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料,常用于染料、药物的生产.实验 小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验. 已知:①CS２ 是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂. ②CS２＋３NH３ 催化剂 水浴加热􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NH４SCN＋NH４HS 回答下列问题: (１)SCN－的结构式为　　　　　　 　. (２)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为 　. (３)装置B中,三颈烧瓶内盛放有CS２、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要插入 CS２ 液体中,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　(写两点). )页８共(　页５第　)三(题试学化 (４)待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭K１,移开水浴.将装置B 继续加热至１０５℃,待NH４HS完全分解后(NH４HS △ 　􀪅􀪅NH３↑＋H２S↑ ),打开K２,缓 缓滴入适量的K２CO３ 溶液充分反应,(NH４)２CO３ 完全分解制得 KSCN溶液.装置C 中仪器a的名称是　　 　,用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原 因 　. (５)除去固体催化剂后,为使KSCN晶体充分析出并分离,采用的操作为减压蒸发、　　 　　　　 　、过滤. (６)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x.取少量滤液х进行如图实验[已知 Ag＋＋SCN－􀪅􀪅AgSCN↓(白色)]: ①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　[可供选择的试剂:０．５mol􀅰L－１AgNO３ 溶液、Fe２(SO４)３ 溶液、 FeSO４ 溶液、(NH４)２SO４ 溶液]. ②小组同学观察到试管c中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去且白色沉淀 增多,结合平衡移动的知识解释其原因 　 　. １７．(１４分)锰锌铁氧体软磁材料(Fe２O３ＧMnOＧZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯 等领域有广泛的应用,用软锰矿(主要成分 MnO２,含SiO２、FeO、Fe２O３、CaO、MgO等杂 质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下. 回答下列问题: (１)滤渣①的主要成分是　　　　　　　 　. (２)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是 　. (３)当溶液中某离子浓度小于１×１０－５mol/L时,可认为该离子沉淀完全.“除钙、镁” 时,加入NH４F除尽Ca２＋、Mg２＋,溶液中c(F－)至少应为　　　　　　　　　　 　. (已知:CaF２ 和 MgF２ 的Ksp分别为２􀆰７０×１０ －１１和６􀆰２５×１０－９) )页８共(　页６第　)三(题试学化 (４)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.一定条件 下,X２＋的沉淀率与温度关系如图所示.为了使 X２＋ 沉淀完 全,最适宜的温度是　　　　 　.“碳化”时加入过量的 NH３􀅰H２O和NH４HCO３,除了使X２＋沉淀完全外,其他原因是 　 　 　 　. (５)“煅烧”时,碳酸亚铁发生反应的化学方程式为 　. (６)Cu２ZnSbS４ 的四方晶胞如图所示. 设阿伏加德罗常数的值为 NA,则Cu２ZnSbS４ 的密度为　　 　g􀅰cm－３(列出计算表 达式). １８．(１４分)以软锰矿浆(含 MnO２ 及 少 量 CaO、MgO 等)吸 收 烟 气 中 SO２ 并 制 备 高 纯 Mn３O４. (１)吸收SO２. ①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的SO２ 被充分吸收,矿浆中的 MnO２ 转化为 Mn２＋.写出SO２ 与 MnO２ 发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　. ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO２ 吸收率的变化关系如图所示.随着脱硫的进行, 软锰矿浆pH下降,但１５小时前pH下降缓慢,其主要原因是 　. ③当脱硫１５小时后,SO２ 吸收率急剧下降.此时加入菱锰矿(MnCO３),SO２ 吸收率又 可恢复至９５％以上,其原因是 　. (２)净化 MnSO４. ①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca２＋、Mg２＋(浓度小于１．０ ×１０－６mol􀅰L－１).此时应控制溶液中c(F－)略大于　　　　mol􀅰L－１.(已知: Ksp(MnF２)＝６．０×１０ －３、Ksp(MgF２)＝５．０×１０ －１１,Ksp(CaF２)＝４．９×１０ －９) )页８共(　页７第　)三(题试学化 ②净化时生成的CaF２ 沉淀晶胞结构如图所示.在CaF２ 晶胞中F－ 周围距离最近的 Ca２＋形成的空隙构型为　　　　. (３)制备 Mn３O４. ①向反应器中加入 MnSO４ 溶液,控制８０℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得 Mn３O４.写出 生成 Mn３O４ 的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②实际生产中,常将 MnSO４ 溶液和氨水并流加入反应器.若加入的氨水量不足,产品 中会混入 Mn２O３、MnO２ 等,其原因是 　. １９．(１４分)中科院士研究团队发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制病毒,一 种合成阿比多尔中间体 M的路线图如下: 已知:－Ac表示 O C 􀪅􀪅 CH３ .回答下列问题: (１)C的分子中有　　　　 　种不同杂化类型的碳原子. (２)A的化学名称是　　　　 　,反应②的反应类型是　　 　. (３)D中含氧官能团的名称为　　　　 　,D与足量 H２ 加成后的产物中含有　　　 　 个手性碳原子(手性碳原子是指连有４个不同的原子或原子团的饱和碳原子). (４)E的结构简式为　　　　 　. (５)G→H反应的化学方程式为 　. (６)满足下列条件的C的同分异构体共有　　　 　种(不考虑立体异构); ①苯环上有两个取代基,其中一个为氨基;②能与NaOH溶液反应. 其中,核磁共振氢谱有４种吸收峰,且峰面积之比为３∶２∶２∶２的同分异构体的结构 简式为　　　 　. )页８共(　页８第　)三(题试学化