新试题精选仿真卷01-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

参 考 答 案 新试题精选(一) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 A C B B D C C B C D B D A D C １．A　[A．聚偏氟乙烯(CH２CF２)n 分子是由偏氟乙烯 CH２ 􀪅CF２ 通过加聚反应制取的,其分子结构中不存 在不饱和的碳碳双键,因此不能再发生加成反应,A 错误;B．氮化硼晶体中B原子与N原子以共价键结合 形成立体网状结构,因此氮化硼属于共价晶体,该物 质可用作半导体陶瓷,B正确;C．无定形硅与晶体硅 是Si元素的不同性质的单质,二者互为同素异形体, C正确;D．钛镍超弹性记忆合金与人体有很好的兼容 性,因此可用于制造人造心脏,钛与镍在元素周期表 中分别位于第四周期第ⅣB族和第四周期第Ⅷ族,因 此二者都属于过渡金属元素,D正确.] ２．C　[A．纤 维 素 是 一 种 天 然 有 机 物,其 分 子 式 为 (C６H１０O５)n,其 相 对 分 子 质 量 较 高,是 一 种 天 然 高分子,A 正确;B．羟 基 磷 灰 石 又 称 羟 磷 灰 石、碱 式磷 酸 钙,其 化 学 式 为 [Ca１０(PO４)６(OH)２],属 于无机 物,B正 确;C．熟石膏是主要成分为２CaSO４ 􀅰H２O,Ca(OH)２ 为 熟 石 灰 的 主 要 成 分,C 错 误; D．Fe２O３为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的 红色颜料,俗称铁红,D正确;故答案选C.] ３．B　[A．H３PO２ 是一元酸,说明只有１个氢原子连在 O上,故结构式为 H O P O 􀪅􀪅 H H ,故 A 正确;B．高 分子中重复出现的结构单元为链节,则聚苯乙烯的链 节为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CH２ ,故 B 错误;C．COCl２ 中 C 为 ＋４价、Cl为－１价、O为－２价,所有原子都达到８电 子稳定结构,故 C正确;D．根据名称可知,I４O９ 中含 碘酸根(IO－３ ),且根据氧原子个数可知,含有的碘酸 根为３个,故I４O９ 可以写成I(IO３)３ 的形式,故碘元 素的价态有＋３价和＋５价,故 D正确.] ４．B　[A．NH３ 是极性分子,但BF３ 是非极性分子,所以 极性:NH３＞BF３,故 A错误;B．BF３ 的中心原子B采 用sp２ 杂化,而NH３BF３ 的中心原子B采用sp３ 杂化, 所以反应前后 B原子杂化轨道类型不同,故 B正确; C．氨气和BF３ 通过配位键形成化合物 NH３BF３,为共 价化合物,故C错误;D．氨气和 BF３ 通过配位键形成 化合物 NH３BF３,所以 NH３BF３ 中的 N原子不再有孤 电子对,不能与水形成氢键,故 D错误.] ５．D　 [A．NaClO 由 Na＋ 和 ClO－ 构 成,故 ７４．５g NaClO中 所 含 离 子 数 为 ２NA,故 A 错 误;B．１００g ３６．５％盐酸所含的 HCl的物质的量为１mol,该盐酸 中氢离子数包含 HCl电离出的氢离子和水电离出的 氢离子,故 大 于 NA,B 错 误;C．若 反 应 转 移 NA 个 e－,则有１molNaClO被还原,C错误;D．根据反应的 化学方 程 式 可 知,若 ２ molHCl参 与 反 应 时,转 移 １mol电子,故０．５molHCl参与反应,则转移的电子 数为０．２５NA,D正确.故选 D.] ６．C　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．用玻璃 棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破,污染过滤所 得的产品,A错误;B．由于[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O在 加热时易失氨,所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩 等常规的方法,B错误;C．滴定完后,有液滴悬挂在滴 定管的尖嘴处会使滴定结果偏大,因为c(标)V(标)＝ c(待)V(待),所以c(待)＝ c(标)V(标) V(待) ,V(待)一定,V(标)偏 大,所 以c(待)偏 大,C正 确;D．锥 形 瓶 不 能 润 洗, D错误.] ７．C　[由锦纶１００结构可知,反应的单体为 H２N(CH２)１０NH２ (癸二胺)和 HOOC(CH２)８COOH(癸二酸),二者发生 缩聚反应最终得到缩聚物锦纶１００.根据分析,合成 锦纶１００的反应为缩聚反应,A正确;由锦纶１００结构 可知,通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔 合,氢键影响物质熔沸点,所以氢键对锦纶１００的性 能有影响,B正确;由锦纶１００结构中含有酰胺基,在 酸性或碱性条件下均能发生水解,C错误;根据分析, 合成 锦 纶 １００ 的 原 料 主 要 是 癸 二 酸 和 癸 二 胺, D正确.] ８．B　[考查宏观辨识与微观探析核心素养.A．铝原子 的原子序数 为 １３ ,基 态 铝 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ３s２３p１,A正确;B．NH３ 中 N原子采取sp３ 杂化,B错 误.C．二者均属于共价晶体,均只含有共价键,C 正 确;D．二者均属于共价晶体,D正确.] ９．C　[A．铵根离子、亚铁离子水解均使溶液显酸性,酸 性溶液使紫色石蕊试液变红色,能准确解释相应实验 现象,A不符合题意;B．硫酸根离子和钡离子反应生 成硫酸钡白色沉淀,能准确解释相应实验现象,B不符 合题意;C．亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子 和一氧化氮气体,３Fe２＋ ＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋ ２H２O＋NO↑,不能准确解释相应实验现象,C 符合 题意;D．铵根离子和氢氧根离子反应生成具有刺激性 气味的气体氨气,能准确解释相应实验现象,D 不符 合题意故选C.] １０．D　[A．海带中碘元素以化合物形式存在,应灼烧成 灰,再加入蒸馏水,过滤,再加入几滴稀硫酸和１mL H２O２,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液是否变蓝,故 A错误;B．不能用普通玻璃棒进行搅拌,应用玻璃 搅拌器进行搅拌使酸和碱充分反应,准确读取实验 时温度计最高温度,并且取２~３次的实验平均值, 故B错误;C．不断搅拌、加热,酒精容易挥发,故C错 误;D．测定 NH４Cl溶液的酸碱性,常温下pH＜７,说 明铵根离子水解,可以证明 NH３􀅰H２O 为弱碱,故 D正确;故答案为 D.] １１．B　[由图可知,b极为正极,电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋􀪅􀪅２H２O,a极为负极,电极反应式为 HS－ ＋ ４H２O－８e－􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋,据此作答.A．a极为 负极,b极为正极,发生还原反应,电极电势a＜b, A错误;B．a极为负极,电极反应式为 HS－ ＋４H２O－ ８e－􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋,B 正 确;C．该 电 池 外 电 路 有 ０．４mol电子转移,由电荷守恒可知,有０．４molH＋ 迁移到b极,C错误;D．微生物在高温下会死亡,降 低电池效率,D错误;故答案为B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２－案答 化学(新) １２．D　[X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位于不同 主族的短周期元素,其中 X、Y、Z三种元素可与铼元 素组成一种化合物,该化合物与 X 的单质反应可得 到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素,则为 Al, Z与 W 形成的化合物为共价晶体,Z为O、W 为Si,X 为 H,结合化合物中 Y的价键可知为 N,右边的离子 为铵根离子;综上分析可知 X为 H,Y 为 N,Z为 O, Q为 Al,W 为Si.第一电离能:N＞O＞Si＞Al,即 Y ＞Z＞W＞Q,A 错误;阳离子为 NH＋４ ,四个键的性 质相同,B错误;N－Si键键长小于Si－Si键,N－Si 键键能大于Si－Si键,C错误;铝的最高价氧化物对 应的水化物为 Al(OH)３,可以与强碱反应,D 正确. 故选 D.] １３．A　[由题给流程可知,阳极泥焙烧时,硫化亚铜与氧 气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫,硒化银与 氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒;烧渣酸 浸氧化时,氧化铜与氧气、稀硝酸反应转化为硝酸 铜,二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸,金、 铂不与氧气、硝酸溶液反应,过滤得到含有硝酸铜、 硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣;滤渣酸溶时,金、铂 与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离 子;萃取分液时,加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含 有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水 层;水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液,将四 氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵.A．由分析 可知,阳极泥焙烧时,硫化亚铜与氧气高温条件下反 应生成氧化铜、二氧化硫,反应的化学方程式为Cu２S ＋２O２ 高温 　 􀪅􀪅２CuO＋SO２↑,A 正确;B．“转化”后所得 溶液经过在空气中加热,亚硫酸根容易被氧化为硫 酸根,B错误;C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合 铂离子,反应的离子方程式为 Pt＋２Cl２＋２Cl－ 􀪅􀪅 PtCl２－６ ,C错误;D．由流程可知,Au、Pt被氯气氧化, 与 HCl提供的氯离子形成配离子,HCl没有表现氧 化性,因此不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸,D 错误.故选 A.] １４．D　[A．常温下反应Ⅰ的 ΔG＜０,说明反应可以自发 进行,但不能判断反应速率的快慢,A 错误;B．反应 Ⅰ是化合反应所以 ΔH＜０,B错误;C．反应Ⅱ在常温 下不能自发进行,催化剂不能使不能自发的反应变 为自发的反应,C 错误;D．反应Ⅰ:２B(s)＋N２(g) 􀪅􀪅２BN(s),反应Ⅱ:B２O３(s)＋２NH３(g)􀪅􀪅２BN(s)＋ ３H２O(g),B(s)、BN(s)、B２O３(s)熔 点 分 别 约 为 ２３００℃、３１００ ℃、４５０ ℃,由各物质熔点可推测在 实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ,D正确. 故选 D.] １５．C　[A．pH 越大 F－ 越多,HF越少,故曲线１应为 F－,曲线２为 HF,曲线３为 HF－２ ,A 项错误;B．滴 加 NaOH 溶液的过程中,F－ 不断增多,F－ 的水解作 用会促进水的电离,使水电离的c(OH－)、c(H＋)不 断增大,B 项 错 误;C．曲 线 １ 和 曲 线 ２ 的 交 点 处 c(F－)＝c(HF),此时３＜pH＜４,则１０－１１mol/L ＜ c(OH－)＜１０－１０mol/L,反应 F－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HF＋ OH－ 的平衡常数 Kh＝ c(HF)􀅰c(OH－) c(F－) ,则在曲线 １和 曲 线 ２ 的 交 点 处,Kh ＝ c(HF)􀅰c(OH－) c(F－) ＝ c(OH－),故Kh 的数量级为１０－１１,C项正确;D．pH ＝５时,溶液为 NaF、HF、NaHF２ 的混合溶液,则根 据元素守恒c(Na＋ )＜c(F－ )＋c(HF)＋c(HF－２ ), D项错误;答案选C.] １６．解析:装置 A中发生反应为高锰酸钾和浓盐酸生成 氯化锰、水、氯气,氯气通过饱和食盐水装置 B净化、 通过浓硫酸装置C干燥,进入装置 D 反应生成四氯 化锡,四氯化锡冷凝后在装置 E 中收集,尾气吸收 处理. (１)装置F的名称为直形冷凝管,该装置的进水为下 进上出,故进水口为b; (２)装置 A中为高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯 化锰、水、氯 气,离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋１０Cl－ ＋ １６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋８H２O＋５Cl２↑; (３)盐酸具有挥发性,得到氯气中含有氯化氢杂质, 故装置B中所用试剂 X 的名称是饱和食盐水,可以 除去氯化氢; (４)氯气有毒可以和碱氢氧化钠反应,SnCl４ 易水解, 故应该将生成SnCl４ 装置隔绝空气中水蒸气后再吸 收氯气,装置选择②; (５)实验结束后装置中会滞留一部分有毒的氯气,故 打开开关 K通入氮气的目的是排出装置中的氯气; (６)３００g溶有 Cl２ 的SnCl４(其中 Cl２ 的质量分数为 １３．０％,假设不含除Cl２ 外的其他杂质)中氯气、四氯 化锡质量分别为３９g、２６１g,根据氯元素守恒可知, 所需氯气的物质的量为 ３９g＋２６１g× ３５．５×４３５．５×４＋１１９×１００％ ３５．５×２g/mol ≈２．５４９ mol , 至少所需氯气的体积(标准状况下)是５７．１０L. 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)直形冷凝管　 b(１分) (２)２MnO－４ ＋１０Cl－＋１６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋８H２O＋５Cl２↑ (３)饱和食盐水　(４)②　(５)排出装置中的氯气 (６)５７．１０ １７．解析:赤铜矿粉中加入硫酸酸溶,Cu２O转化为 Cu２＋ 和Cu,Fe３O４ 转化为Fe２＋ 和Fe３＋,二氧化硅不溶于 硫酸,滤渣１中含有二氧化硅和 Cu单质,过滤后滤 液中加入次氯酸钠进行氧化,Fe２＋ 被氧化为 Fe３＋, 随后加入CuO调节pH 使铁离子转化为氢氧化铁沉 淀,滤渣２为氢氧化铁,过滤后滤液经过蒸发浓缩、 冷却结晶等操作得到五水硫酸铜晶体. (１)从五水硫酸铜晶体结构可知,其中存在离子键、 配位键、共价键、范德华力和氢键. (２)液固比通常是通过向混合物中加水改变的,液固 比大于５∶１后,硫酸浓度减小,反应速度减慢,故铜 浸出率下降. (３)氧化过程中,Fe２＋ 与次氯酸钠反应生成铁离子、 氯离子和水,离子方程式为 ２Fe２＋ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋＋Cl－＋H２O.检验是否氧化完全,即检 验溶液中是否还含有亚铁离子,可用 K３[Fe(CN)６] 检验. (４)pH 约为３􀆰７时,铁离子沉淀完全,此时c(Fe３＋ ) ≈１０－５mol/L,则 Fe(OH)３ 的 Ksp＝c(Fe３＋ )􀅰 c３(OH－)＝１０－５×１０－１０􀆰３×３＝１０－３５􀆰９. (５)酸溶以后产生的部分单质铜不能与 NaClO反应, 铜进 入 滤 渣,有 损 失,减 少 了 硫 酸 铜 的 产 率,同 时 NaClO也可能把Fe２＋ 氧化为氢氧化铁并进一步反应 生成高铁酸根离子从而影响产品纯度,应该改为加 入硫酸酸溶后,加入 H２O２,将铜转化为铜离子,充分 反应后再过滤,再加入氧化铜调节pH 沉铁. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３－案答 参 考 答 案 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)共价键、配位 键、范德华力、氢键 (２)硫酸浓度减小,反应速度减慢 (３)２Fe２＋ ＋２H＋ ＋ ClO－ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ Cl－ ＋ H２O(３分)　 K３[Fe(CN)６] (４)１０－３５􀆰９ (５)酸溶以后产生的部分单质铜不能与 NaClO反应, 铜进入滤渣,有损失,减少了硫酸铜的产率,同时 NaClO也可能把Fe２＋氧化为氢氧化铁并进一步反应 生成高铁酸根离子从而影响产品纯度,应该改为加 入硫酸酸溶后,加入 H２O２,将铜转化为铜离子,充分 反应后再过滤,再加入氧化铜调节pH 沉铁(３分) １８．解析:(１)ΔH ＝生成物总能量－反应物总能量,CO２ 和 乙烷反应生成乙烯、CO和液态水反应的热化学方程式 为C２H６(g)＋CO２(g)􀪅􀪅C２H４(g)＋CO(g)＋ H２O(l) ΔH ＝ －１１０ kJ􀅰 mol－１ －２８６ kJ􀅰 mol－１ ＋ ５２kJ􀅰mol－１＋３９３kJ􀅰mol－１＋８４kJ􀅰mol－１＝ ＋１３３kJ􀅰mol－１; (２)因为反应温度不变,故化学平衡常数 K 不变,化 学反应 方 程 式 为:２MHCO３(s)􀜩􀜨􀜑 M２CO３(s)＋ H２O(g)＋CO２ (g),平 衡 常 数 Kp＝p(CO２)􀅰 p(H２O),将足量 MHCO３ 固体置于真空恒容容 器 中,反应达平衡时体系总压为５０kPa,则p(CO２)＝ p(H２O)＝２５kPa,Kp＝p(CO２)􀅰p(H２O)＝２５kPa ×２５kPa＝６２５kPa２.设 CO２(g)的 初 始 压 强 为 xkPa,平衡 时 p(CO２)＝ (５＋x)kPa,p(H２O)＝ ５kPa,则有 Kp＝p(CO２)􀅰p(H２O)＝６２５kPa２＝ ５kPa×(x＋５)kPa,解得x＝１２０.故要使平衡时体 系中水蒸气的分压小于５kPa,CO２(g)的初始压强应 大于１２０kPa; (３)①如图可知合成甲醇的工业条件是２３０℃、催化 剂CZ(ZrＧ１)T ,故选BD; ②２３０℃以上,升高温度导致CO２ 的转化率增大,甲醇 的产率降低.可能的原因是:温度升高,反应速率加快, 相同时间内消耗CO２ 量增多,故CO２ 转化率增大;以反 应Ⅱ为主,甲醇的选择性降低,故甲醇的产率降低; ③将CO２ 和 H２ 按物质的量之比１∶３混合通入刚 性密闭容器中,设开始时CO２ 的压强为aMPa,反应 Ⅰ达到平衡时CO２ 变化的压强为x MPa反应Ⅱ达 到平衡时CO２ 变化的压强为y MPa,列三段式 　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始(MPa)　a　　 ３a　　　　　０　　　　　０ 转化(MPa) x ３x x x 平衡(MPa) a－x ３(a－x) x x 　　　　　CO２(g)＋ H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(MPa)　a－x　　 ３(a－x)　　０　　　x 转化(MPa) y　　　　　y y y 平衡(MPa)a－(x＋y)３(a－x)－yy x＋y, a＋３a＝p０,a＝０．２５p０,x＋y＝０．１５p０, a－(x＋y)＋３(a－x)－y＋y＋x＋y＝０．９p０, 解得x＝１３０p０ ,y＝７６０p０ ,p(CO２)＝０．１p０, p(H２)＝ ８ １５p０ ,v＝k􀅰p(CO２)􀅰p３(H２),则反应在 ６０min时,v≈０．０１５kp４０;CH３OH 的选择性＝ CH３OH 的物质的量 反应的CO２ 的物质的量 ×１００％＝ １ ３０ ０．１５≈２２．２％ ;反 应Ⅱ 的 Kp＝ p(CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝ ７ ６０p０×０．１５p０ ０．１p０× ８ １５p０ ＝ ０．３. 答案:(１４分,每空２分)(１)C２H６(g)＋ CO２(g)􀪅􀪅 C２H４(g)＋ CO(g)＋ H２O(l)　ΔH ＝ ＋１３３kJ 􀅰mol－１ (２)１２０　(３)①BD　②温度升高,反应速率加快,相 同时间内消耗 CO２ 量增多,故 CO２ 转化率增大;以 反应Ⅱ为主,甲醇的选择性降低,故甲醇的产率降低 (其他合理答案均可给分)　③０．０１５kp４０　２２．２％ ０．３ １９．解析:由题干有机合成路线图中 B、D 的结构简式和 B到 D的转化条件并结合已知信息可知,C 的结构 简式为:(CH３)２CHCHO,由 E、G 的结构简式和 E 到F、F 到 G 的 转 化 条 件 可 知 F 的 结 构 简 式 为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COH OH Br ,(５)由 题 干 流 程 图 可 知,G 的 分 子 式 为:C８H８O３,则同时符合下列条件:①能与 FeCl３ 溶 液发生显色反应即含有酚羟基,②能与饱和碳酸氢 钠溶液反应放出气体即含有羧基,G 的同分异构体 中若含两个取代基即－OH、－CH２COOH 则有邻、 间、对三种,若含有三个取代基即－OH、－COOH 和 －CH３,则先考虑前２个取代基有邻、间、对三种位置 关系,再连接第３个取代基时分别有４种、４种和２ 种,则一共有３＋４＋４＋２＝１３种,其中核磁共振氢 谱为五组峰的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２COOH OH , (６)由题干已知 Wittig反应的信息,可推知 M 的结 构简式为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ,据此分析解题. (１)E分子中含有 H、C、O 三种元素,由电负性周期 性规律知电负性由大到小顺序为 O＞C＞H; (２)由题干流程图可知,A→B即 A 分子中的醇羟基 被Br所代替,故该反应的反应类型为取代反应; (３)由题干流程图中 D的结构简式可知 D中的官能 团名称为羧基和碳碳双键,由分析可知,C的结构简 式为(CH３)２CHCHO; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４－案答 化学(新) (４)由分析可知,F的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ,则 F→ G 即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br 和 CH３ONa生 成 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ 和 NaBr,故 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ＋ CH３ONa 催化剂 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ ＋NaBr; (５)由题干流程图可知,G 的分子式为:C８H８O３,则 同时符合下列条件:①能与FeCl３ 溶液发生显色反应 即含有酚羟基,②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 气体即含有羧基,G 的同分异构体中若含两个取代 基即－OH、－CH２COOH 则有邻、间、对三种,若含 有三个取代基即－OH、－COOH 和－CH３,则先考 虑前２个取代基有邻、间、对三种位置关系,再连接 第３个取代基时分别有４种、４种和２种,则一共有３ ＋４＋４＋２＝１３种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结 构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２COOH OH ; (６)①由题干信息可知,合成路线中a即卤代烃发生 水解反应生成醇,故该转化的反应条件为 NaOH 水 溶液、加热; ② 由 题 干 已 知 Wittig 反 应 的 信 息,可 知 合 成 􀜏 􀜏 􀜍 􀪅 􀜏 􀜏 􀜍 :是由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２Br 和 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ,则反 应b是由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH 催化氧化转化为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO 的过 程,该反应的化学方程式为: ２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH ＋O２ Cu/Ag △ →２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋２H２O. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)O＞C＞H(１分)　(２)取代反应(１分) (３)羧基和碳碳双键(１分)　(CH３)２CHCHO(１分) (４) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ＋ CH３ONa 催化剂 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ ＋NaBr (５)１３　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２COOH OH (６)①NaOH 水溶液、加热　②２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH ＋O２ Cu/Ag △ →２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(二) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 D C A A B B B C B C B C B B A １．D　[A．连接铁片的铆钉若用铜质的,由于铁比铜活泼, 铜作原电池正极,铁作原电池负极,会导致铁制品本身被 腐蚀,A错误;B．铁在与水和氧气并存时易生锈,所以潮 湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈,B错误;C．在 铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼,锡作原电池正极,铁 作原电池负极,会导致铁制品本身被腐蚀,C错误;D．在 铁塔表面涂上一层特制的油漆,可以隔绝空气中的氧气, 能有效保护金属,D正确.] ２．C　[A．矿泉水瓶主要成分是有机合成材料,A错误;B． 废旧报纸主要成分是纤维素,属于天然高分子材料,B错 误;C．废不锈钢厨具主要成分是合金,C正确;D．破旧衣 物主要成分是高分子材料,D错误;故答案为C.] ３．A　[A．硫化钠具有强还原性,与具有强氧化性的稀 硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,故 A 错误;B．碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子在溶液中 分步水解使溶液呈碱性,以一级水解为主,离子方程 式为CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－,故 B正确;C． 氯化钠是只含有离子键的离子化合物,表示氯化钠形 成过程的电子式为 ,故 C正确;D．醋酸是一元弱酸,在溶液中电离出的氢离 子使溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,电离方程 式为CH３COOH􀜩􀜨􀜑 H＋＋CH３COO－,故 D正确.] ４．A　[A．分子中氨基和亚氨基上的氮原子价层电子对 数为４,双键的氮原子价层电子对数为３,前者采用 sp３ 杂化、后者采用sp２ 杂化,故 A 错误;B．非金属性 越强,元素的电负性越强,该化合物所含 C、H、O、N 四种元素中 O元素非金属性最强,则电负性最大的为 O,故B正确;C．该分子中含电负性较强的 O、N,能与 水分子中的氢原子形成氢键,故 C正确;D． N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 与 苯的性质相似,苯为平面形分子,则该分子中所有碳 原子共面,故 D正确;答案选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５－案答 参 考 答 案 绝密★启封并使用前 新试题精选(一) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６　 Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２４年６月５日,亚洲人工智能峰会(AIApexAsia２０２４)圆满落幕.下列对人工智能应 用的材料的说法错误的是 (　　) A．聚偏氟乙烯用于制造人工皮肤,聚偏氟乙烯可发生加成反应 B．氮化硼可用作半导体陶瓷,氮化硼属于共价晶体 C．无定形硅可用作柔性太阳能电池,无定形硅与晶体硅互为同素异形体 D．钛镍超弹性记忆合金可用于制造人造心脏,钛与镍都属于过渡金属 ２．化学在文物的研究和修复中有重要作用.下列说法错误的是 (　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)２ D．古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe２O３ ３．下列化学用语的表达错误的是 (　　) A．H３PO２(一元酸)的结构式:H O P O 􀪅􀪅 H H B．聚苯乙烯的链节:C６H５—CH􀪅CH２ C．COCl２ 中所有原子都达到８电子稳定结构 D．I４O９(碘酸碘)中碘的化合价为＋３、＋５ )页８共(　页１第　)一(题试学化 ４．氨气和BF３ 能发生如下反应:NH３＋BF３ →NH３BF３,下列说法正确的是 (　　) A．极性:NH３＜BF３ B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．NH３BF３ 为离子化合物 D．NH３BF３ 可与水形成氢键,表示为O－H􀆺N ５．设NA 为阿伏加德罗常数的值,将NaClO固体投入１００g３６．５％盐酸中并微热,发生反 应:NaClO＋２HCl(浓) 微热 　􀪅􀪅NaCl＋H２O＋Cl２↑ .下列说法正确的是 (　　) A．７４．５gNaClO中所含离子数为３NA B．该盐酸中所含氢离子数为NA C．若反应转移NA 个e－,则有１molNaClO被氧化 D．若有０．５molHCl参与反应,则转移的电子数为０．２５NA ６．下列操作正确的是 (　　) A．过滤沉淀时,用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O C．滴定终点时,发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴,则所测待测液物质的量浓度 偏大 D．用标准H２SO４ 溶液滴定待测NaOH溶液时,需量取２５􀆰００mLNaOH溶液于润洗过的 锥形瓶中 ７．锦纶１００具有许多优异的性能,如机械强度高、很好的弹性,高韧性以及耐磨性等,如图 是锦纶１００结构的一部分,下列说法不正确的是 (　　) A．合成锦纶１００的反应为缩聚反应　　B．氢键对锦纶１００的性能有影响 C．锦纶１００很稳定,不能发生水解反应 D．合成锦纶１００的原料主要是癸二酸和癸二胺 ８．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料,属于共价晶体,主要用于装甲车辆防弹 窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等.下 列描述错误的是 (　　) A．基态铝原子的价电子排布式为３s２３p１ B．制备AlON的原料NH３ 中N原子采取sp２ 杂化 C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．AlON和水晶的晶体类型相同 ９．现有下列实验探究摩尔盐[(NH４)２Fe(SO４)２􀅰６H２O]的化学性质. 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② BaCl２ 溶液 产生白色沉淀 ③ 稀硝酸 溶液变黄色 ④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激性气味的气体 下列反应的离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 (　　) )页８共(　页２第　)一(题试学化 A．①中溶液变红:NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋、Fe２＋ ＋２H２O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２ ＋２H＋ B．②中产生白色沉淀:Ba２＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ C．③中溶液变黄:Fe２＋＋NO－３ ＋２H＋􀪅􀪅Fe３＋＋NO２↑＋H２O D．④中产生有刺激性气味的气体:NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３↑＋H２O １０．下列实验方案能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 验 证 海 带 中 含 有 碘 元素 将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加几滴稀硫酸和 １mLH２O２,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的 变化 B 用简易量热计测定反 应热 使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使 酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并 且取２~３次的实验平均值 C 制取肥皂 将适量植物油、酒精和 NaOH 溶液混合,并不断搅拌、 加热,直到混合物变稠 D 证明 NH３􀅰H２O 为 弱碱 测定NH４Cl溶液的酸碱性,常温下pH＜７ １１．某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景,其工作原理如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．电极电势a＜b,电极b上发生氧化反应 B．HS－在硫氧化菌作用下发生反应 HS－＋４H２O－８e－􀪅􀪅SO２－４ ＋９H＋ C．若该电池外电路有０．４mol电子转移,则有０．４５molH＋迁移到b极 D．该燃料电池在高温下进行效率更高 １２．国产大飞机C９１９已正式交付使用,国之重器,世界瞩目.铼(Re)是生产飞机发动机叶 片必不可少的材料.X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元 素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单 质反应可得到铼.Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与 W 形成的化合物为共价晶 体.下列说法正确的是 (　　) )页８共(　页３第　)一(题试学化 A．元素第一电离能:Z＞Y＞W＞Q B．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同 C．熔点:W晶体大于 W、Y形成的晶体 D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以和强碱反应 １３．某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从阳极泥(成分为Cu２S、Ag２Se、Au、Pt)中回收贵 重金属的工艺,其流程如图所示.已知:“酸 溶”时,Pt、Au分 别 转 化 为 PtCl２－６ 和 AuCl－４ .下列判断正确的是 (　　) 阳极泥 焙烧→ ↓ O２ 气体 ↓ 烧渣 　→ 酸浸氧化 ↓ O２、稀硝酸 滤液 ↓ 滤渣 　→ 酸溶 ↓ Cl２、盐酸 溶液 　→ 萃取 分液 ↓ 磷酸三丁酯 有机层 ↓ 水层 　→ 转化 ↓ 　　　(NH４)２SO３、KOH NH４[Au(SO３)２]→ A．“焙烧”时,Cu２S转化为CuO反应的化学方程式为Cu２S＋２O２ 高温 　􀪅􀪅２CuO＋SO２ B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH４[Au(SO３)２] C．“酸溶”时,铂溶解反应的离子方程式为Pt＋Cl２＋４Cl－􀪅􀪅PtCl２－６ D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 １４．氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过下面两种反应制得: 反应Ⅰ:２B(s)＋N２(g)􀪅􀪅２BN(s) 反应Ⅱ:B２O３(s)＋２NH３(g)􀪅􀪅２BN(s)＋３H２O(g) 已知反应Ⅰ常温下自发进行,反应Ⅱ常温下不能自发进行,B(s)、BN(s)、B２O３(s)熔点 分别约为２３００℃、３１００℃、４５０℃,下列说法正确的是 (　　) A．常温下反应Ⅰ的ΔG＜０,因此速率快 B．反应Ⅰ的ΔS＜０,ΔH＞０ C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ １５．在２５℃条件下,含氟水溶液中F－与 HF及 HF－２ 的浓度分数 (δ)随pH变化的关系如图所示,向 HF溶液中滴加NaOH溶 液,关于该过程的说法正确的是 (　　) A．曲线２表示 HF－２ 的浓度分数随溶液pH的变化 B．滴加NaOH溶液的过程中,由水电离的c(H＋)不断减小 C．常温下,F－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HF＋OH－的反应平衡常数Kh 的数量级为１０－１１ D．pH＝５时,c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)＋c(HF－２ ) )页８共(　页４第　)一(题试学化 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)四氯化锡可用作媒染剂等.某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化 锡.反应原理是Sn(s)＋２Cl２(g) △ 　􀪅􀪅SnCl４ (l)　ΔH＝－５１１kJ􀅰mol－１. 已知:SnCl４ 熔点为－３３°C,沸点为１１４°C,易水解. (１)装置F的名称为　　　　　　 　,该装置的进水口为　　 　(填“a”或“b”). (２)装置A中发生反应的离子方程式为 　. (３)装置B中所用试剂X的名称是　　　　　　　　　　 　. (４)上述实验设计中,还需尾气处理装置,可选用的装置是　　 　(填序号). (５)实验结束后打开开关K通入氮气的目的是 　. (６)SnCl４ 能溶解一定量的氯气,若制取３００g溶有Cl２ 的SnCl４(其中Cl２ 的质量分数为 １３．０％,假设不含除Cl２ 外的其他杂质),则本实验中至少所需氯气的体积(标准状况下) 是　　 　L(保留２位小数). １７．(１４分)赤铜矿(主要成分为Cu２O,含少量Fe３O４、SiO２)含铜量高达８８􀆰８％,是重要的冶 金材料,某化学兴趣小组利用其制备CuSO４􀅰５H２O晶体的流程为: 赤铜矿粉 酸溶→ ↓ 硫酸 ↓ 滤渣１ 氧化→ ↓ NaClO溶液 沉铁→ ↓ CuO ↓ 滤渣２ CuSO４􀅰５H２O晶体 已知:Cu２O＋２H＋􀪅􀪅Cu＋Cu２＋＋H２O )页８共(　页５第　)一(题试学化 (１)CuSO４􀅰５H２O晶体结构如下图所示.晶体中存在的作用力包括离子键、　　　　 　　　　　　　　　　. (２)酸溶.控制矿石为１２g、硫酸为６g,温度为７０℃,相同时间内,铜浸出率随液固比 变化如下图所示.液固比大于５∶１后,铜浸出率下降的原因为　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (３)氧化.Fe２＋发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　.检验氧 化完全的试剂为　　　　(填化学式). (４)沉铁.离子浓度≤１０－５mol/L时,可认为该离子被沉淀完全.若室温下溶液pH应 调节至略大于３􀆰７,则Fe(OH)３的Ksp为　　　　. (５)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议 　 　. 　　　　图１ １８．(１４分)CO２ 的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的 持续改善,回答下列问题: (１)CO２ 和乙烷反应制备乙烯.常温常压时,相关物质的相对能量 如图１所示: 已知:H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)的ΔH 计算如下:ΔH＝－２８６kJ􀅰mol－１ －(－２４２kJ􀅰mol－１)＝－４４kJ􀅰mol－１.则CO２ 和乙烷反应生成 乙烯、CO和液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　. )页８共(　页６第　)一(题试学化 (２)CO２ 和 M２CO３ 反应制备 MHCO３,某学习兴趣小组为了研究该反应,将足量的某碳 酸氢盐(MHCO３)固体置于真空恒容密闭容器中,发生如下反应:２MHCO３(s)􀜩􀜨􀜑 M２CO３(s)＋H２O(g)＋CO２(g).反应达平衡时体系的总压为５０kPa,保持温度不变,开 始时在体系中先通入一定量的CO２(g),再加入足量 MHCO３(s),欲使平衡时体系中水 蒸气的分压小于５kPa,则CO２(g)的初始压强应大于　　　　 　kPa. (３)CO２ 和 H２ 制备甲醇,反应体系中涉及以下两个反应: Ⅰ．CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH１＜０ Ⅱ．CO２(g)＋ H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH２＞０ 将CO２ 和 H２ 按物质的量之比１∶３混合通入刚性密闭容器中,在催化剂作用下发生反 应Ⅰ和反应Ⅱ,在相同的时间内CH３OH的选择性和产率随温度的变化如图２所示. 图２ 已知:CH３OH的选择性＝ CH３OH的物质的量 反应的CO２ 的物质的量 ×１００％ ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是　　　　 　(填标号). A．２１０℃　　　　B．２３０℃　　　　C．催化剂CZT　　　　D．催化剂CZ(ZrＧ１)T ②２３０℃以上,升高温度导致CO２ 的转化率增大,甲醇的产率降低.可能的原因是 　 　. ③２３０℃时,容器内压强随时间的变化如表所示: 时间/min ０ ２０ ４０ ６０ ８０ 压强/MPa p０ ０􀆰９５p０ ０􀆰９２p０ ０􀆰９０p０ ０􀆰９０p０ 反应Ⅰ的速率可表示为v＝k􀅰p(CO２)􀅰p３(H２)(k为常数),平衡时p(H２O)＝０􀆰１５p０, 则反应在６０min时v＝　　　　 　(用含p０、k的式子表示).达平衡时CH３OH的选 择性＝　　　　 　,反应Ⅱ的Kp＝　　　　 　. )页８共(　页７第　)一(题试学化 １９．(１４分)２０２１年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家,其 中温度感受器的发现与辣椒素有关.辣椒素I的一种合成路线如图(部分试剂或产物已 略去). 已知:R１—CH２Br R２－CHO Wittig反应 → R１ CH CH􀪅 R２ ,请回答下列问题: (１)E分子中所含元素的原子电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　. (２)A→B的反应类型　　　　　　　　. (３)D中的官能团名称为　　　　　　　　;C的结构简式为　　　　　　　　　　. (４)F→G反应的化学方程式为 　. (５)G的同分异构体中,同时符合下列条件的有　　　 　种(不含立体结构),其中核磁 共振氢谱为五组峰的结构简式为 　. ①能与FeCl３ 溶液发生显色反应; ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体. (６)如 图 是 利 用 Wittig 反 应,设 计 的 以 溴 化 苄 ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br )为 原 料 合 成 􀜏 􀜏 􀜍 􀪅 􀜏 􀜏 􀜍 的路线. 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２Br 反应a 　→ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH 反应b 　→M 􀜏 􀜏 􀜍 CH２Br Wittig反应 → 􀜏 􀜏 􀜍 􀪅 􀜏 􀜏 􀜍 ①合成路线中反应a的条件为　　　　　　　　　　. ②写出反应b的化学方程式: 　. )页８共(　页８第　)一(题试学化