辽宁省辽南协作校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度上学期期中考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 A. 宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B. 《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能 C. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D. 南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 2. 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是 A. 可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B. 化学反应速率最快的时间段是 C. D. 时间段的平均反应速率可以表示为 3. 下列事实不能用勒复特列原理解释的是 ①由和组成的平衡体系加压后颜色变深 ②增大压强可加快与反应转化为的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应 ⑥打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ③⑥ D. ②③④ 4. 已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是 A. 由①可知，的燃烧热为 B. 由①可知，的燃烧热小于 C. D. 若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大 5. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 6. 物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表： 物质 生成热 0 0 -775 -1209 已知： ，下列说法正确是 A. 相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低 B. C. 断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D. 的生成热与燃烧热在数值上相等 7. 一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 时刻改变的条件可能是继续通入一定量的 B. 时间段，的转化率逐渐减小 C. 时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 D. 、两平衡时刻，时刻体系颜色更深 8. 2ml 溶液与3ml 溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是 A. 当溶液颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数 C. 在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应存在限度 D. 在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，平衡逆向移动 9. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注，TS表示过渡态。 则下列说法错误的是 A. 该历程共经历了五个基元反应 B. 上述历程中决速步的能垒（活化能） C. 由此历程可知： D. 上述历程中过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量 10. 为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应： I. II. 向一密闭容器中充入1mol CO2和，不同压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。下列说法错误的是 A. B. 由反应原理可推测，的选择性随反应体系温度升高而减小 C. 压强为时，温度高于之后，温度对反应II的影响小于对反应I的影响 D. 随反应体系温度的升高，反应I的平衡常数减小，反应II的平衡常数增大 11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 C.探究和对过氧化氢分解的催化效果 D.用溶液制固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是 A. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B. 向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多 C. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 13. 已知气体易溶于水，溶液中存在的变化有：；（已知：能被KMnO4溶液氧化）下列说法正确的是 A. 向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中所有粒子（除分子）浓度都减小 B. 升高体系温度，、电离程度增大，温度越高，越大（忽略水的挥发） C. 向溶液中加入少量固体，、均减小 D 向溶液中加入几滴溶液，溶液酸性增强 14. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 在溶液中存在如下平衡： （蓝色）（黄色），加热 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 B 向A、B两支试管中各先加入 KMnO4，酸性溶液，再分别加入4mL 溶液和 溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 将溶液由稀释到0.01 mol/L，测定溶液pH 溶液pH变小 溶液稀择后，的电离程度增大 D 已知、、、，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）。 下列说法错误的是 A. 曲线III所代表是物质的量分数变化 B. 图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大 C. 常温下，的 D. 时，溶液中 第II卷（非选择题，共55分） 16. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是________。 （2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点） （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”） （6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”） （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位） 17. 工业上可以采用铬铁矿（）为原料来制备，流程如下： 已知：①步骤Ⅰ中转化为和，并产生一种温室效应气体。 ②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；能被氧化为。 ③甲醇无色，沸点64.7℃。 （1）步骤Ⅰ中为加快氧化速率，可以采取的方法是__________。（任写一种） （2）根据已知信息，步骤Ⅰ发生化学反应的方程式为：___________。 （3）步骤Ⅳ中，温度不宜过高，也不宜过低，原因是：___________。 （4）步骤Ⅵ洗涤过程，最适宜的溶剂是________（填标号） A. 乙醚 B. 水 C. 乙醇 D. 稀盐酸 （5）产品中氯化铬晶体（CrCl3·6H2O，M＝266.5g／mol）含量的测定。称取0.5330g产品，用容量瓶配制成500ml溶液，移取25.00ml于碘量瓶（带塞的锥形瓶）中，加入足量Na2O2，一定条件下充分反应，适当稀释，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入指示剂，用0.0100mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗21.00ml。 已知； ①滴定过程选用的指示剂是__________；判定滴定终点的依据是__________。 ②产品中CrCl3·6H2O质量分数为__________（保留两位有效数字）。 18. 乙烯是重要的有机化工基础原料，在石油化工生产中占有重要地位。工业上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反应制备乙烯，相关反应如下： I（直接脱氢）： ： II（氧化脱氢）： ； III： IV：温度过高，深度裂解，产生、积碳等副产物。 （1）________，可判断反应II能够自发进行的条件是________（填标号） A.低温自发 B.高温自发 C.任何条件下均自发 D.任何条件下均不自发 （2）恒容条件下，有利于提高平衡转化率的措施是________（填标号） A 升高温度 B. 加入高效催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的C2H6(g)，若只发生反应I。 ①下列情况能说该反应达到平衡的是________（填标号） A.混合气体的平均密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.与的物质的量之比保持不变 D. ②达到平衡后，容器中总压为 Pa，乙烷的转化率为a，则该反应的平衡常数________Pa（用含、a的代数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压气体物质的量分数） （4）相比反应I（直接脱氢），反应II（氧化脱氢）的优点有________（任写一点）。 （5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol C2H6与不同量的CO2，在催化剂存在条件下发生反应，平衡时，C2H6的转化率与C2H4的选择性（C2H6的选择性）随起始投料比的变化关系如图所示： ①当时，生成的物质的量为________mol。（精确到小数点后两位） ②从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是________。 19. 时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）将一定量的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）相同的以下四种溶液，浓度最大的是________。（填标号） A. NaHCO3 B. NaCN C. D. （3）25℃时，0.5 mol／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。 （4）时，与混合溶液，则溶液中________（填准确数值）。 （5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 2024-2025学年度上学期期中考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1）搅拌器 （2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 （4）向氧弹中充入过量氧气 （5）最高值 （6）小 （7）C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【17题答案】 【答案】（1）将铬铁矿粉碎 （2）4FeCr2O4 +10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，甲醇挥发，Na2Cr2O7无法完全还原为Cr3+ （4）A （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 ③. 70% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2）AD （3） ①. BCD ②. （4）减少了甲烷，积碳等副产物；生成了H2O(g)，产物易于分离 （5） ①. 0.36 ②. CO2过量较大，减少了在催化剂表面活性点的吸附 【19题答案】 【答案】（1）＜ （2）C （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $