高二化学第三次月考卷02（人教版2019，选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章占60%，第4章占40%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．“泽中有火”、“上火下泽”，上述描述中只存在化学能与热能的转化 B．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是相同的 C．“暖宝宝”、“外加电流法”都应用了电化学原理 D．铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 2．可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A．该反应中是氧化剂 B．该反应生成1mol，转移个电子 C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放能量减少 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，的水溶液中，所含的数为 4．下列有关化学反应速率的说法中正确的 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH- 6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．A的转化率为80% D．该反应的平衡常数为64 7．室温下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 8．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 9．下列表述不正确的是 A．装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．装置乙：外电路电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：应使用阳离子交换膜 10．某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是 A．乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极 B．理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2 C．气体X为CO2，c极反应式为：O2+4e +2CO2=2 D．一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等 11．下列各装置能达到相应实验目的的是 A．中和热的测定 B．可以形成稳定的电流 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 12．下列说法不正确的是 A．0.2mol/L的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 13．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是 A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应方程式为：2H2O +2e-= 2OH-+ H2↑和 2H2O-4e-= 4H+ + O2↑ C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•mol-1 15．常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中、、与关系如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A．曲线代表 B． C．a点溶液的pH=4.3 D．b点溶液中， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 0.01mol·L溶液/mL 0.1mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 4 4 2 20 Ⅱ 4 4 2 30 Ⅲ 4 2 2 20 Ⅳ 4 4 2 20 固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验 和 作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为 ，目的是 。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是 ，说明在反应中的作用 ，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为 。 （3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙 g。 17．（14分）草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）发生第一步水解的离子方程式为 。 （2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。 （3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。 a． b． c． d． （4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L-1的溶液。 ①需称取固体 g。 ②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。 （5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度： 步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20 ①滴定终点判断的依据是 。 ②平均消耗溶液的体积为 mL，样品中的质量分数为 。 ③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 18．（13分）分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。 （1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为： 。 ①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的 (填“正”或“负”)极。 ②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式 ⅰ.      ⅱ. ⅲ.     iv. （2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示： ①写出还原为的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度 (填变大、变小、不变)。 ③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成 的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。 （3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。 写出总反应的化学方程式 ②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：    温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 。      ③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因 。 19．（15分）Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。       （1）①平衡时 ， 。 ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将 (填“增加”“减少”或“不变”)。 Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。 （2）电还原的选择性以途径一为主，理由是 。 Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应： 主反应：   副反应：   测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示： （3）①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因： 。 ②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因： 。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。 ①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为 。 ②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计 mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章占60%，第4章占40%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．“泽中有火”、“上火下泽”，上述描述中只存在化学能与热能的转化 B．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是相同的 C．“暖宝宝”、“外加电流法”都应用了电化学原理 D．铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 【答案】C 【解析】A．“泽中有火”、“上火下泽”，描述中存在化学能与热能的转化，还存在化学能转化为光能等转化，A错误；B．漂白粉是利用强氧化性来杀菌消毒的，明矾水解产生的Al(OH)3胶体用于吸附杂质从而达到净水的目的，二者用于自来水处理的作用原理是不同的，B错误；C．“暖宝宝”利用的是原电池原理；“外加电流法”利用的是电解池原理，都应用了电化学原理，C正确；D．铜绿的成分是碱式碳酸铜，生成过程中发生了铜的吸氧腐蚀，D错误；答案选C。 2．可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A．该反应中是氧化剂 B．该反应生成1mol，转移个电子 C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放能量减少 【答案】A 【解析】A．根据题目反应，中氮元素化合价从+4价降低为0价，被还原，作氧化剂，A正确；B．根据方程式，生成，转移，当生成1mol时，转移了个电子，B错误；C．该反应为放热反应，反应物比生成物总能量高，C错误；D．，所以生成液态水时，放出的热量更多，D错误；故答案为：A。 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，的水溶液中，所含的数为 【答案】A 【解析】A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为0.5L×10-1mol/L×NAmol-1=，A正确；B．Fe3+会水解，故常温下，溶液中，所含的数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B错误；C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出CO2和SO2的具体的物质的量，无法计算所含的氧原子总数，C错误；D．由于水还能电离出，则常温下，的水溶液中，所含的数大于1L×0.2mol/L×NAmol-1=，D错误；故答案为：A。 4．下列有关化学反应速率的说法中正确的 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 【答案】B 【解析】A．已知Fe常温下遇到浓硫酸发生钝化，故用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸不能增大产生氢气的速率，A错误；B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，则Zn能够置换出Cu，与Zn构成原电池反应，故可以加快制取氢气的反应速率，B正确；C．锌粉的表面积比锌片的大，故等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率前者大，C错误；D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸应该与外加直流电源的负极相连作阴极，D错误；故答案为：B。 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH- 【答案】A 【解析】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，A错误；B．电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，阴极溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为：Cu2++2e- =Cu，B正确；C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确；D．Na2CO3在溶液中能发生水解反应：+H2O⇌+OH-，因此溶液呈碱性，碱性条件下有利于促进油脂的水解，达到去油污作用，D正确；故选A。 6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．A的转化率为80% D．该反应的平衡常数为64 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，A正确；B．0~4s内消耗B的物质的量为2.4mol，则，B正确；C．达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为，C正确；D．该反应的平衡常数，D错误；故选D。 7．室温下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 【答案】A 【解析】A．由题干表中数据可知，0~3min内，H2O2分解了50%，平均反应速率，A正确；B．由题干表中数据可知，0~1min内产生O2的体积为9.9L，而1~2min内产生的O2的体积为：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内快，B错误；C．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C错误；D．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，，D错误；故答案为：A。 8．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 【答案】B 【解析】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确；B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+) c溶液(OH-)=10-14，故，B错误；C．根据物料守恒可知，NH4Cl溶液呈酸性，且溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明NH3·H2O过量，故溶液中有：，C正确；D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：，D正确；故答案为：B。 9．下列表述不正确的是 A．装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．装置乙：外电路电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：应使用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】A．Zn比Cu活泼，在装置甲中锌为负极，铜为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，A正确；B．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，外电路电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B错误；C．装置丙是用惰性电极电解氯化铜溶液的装置，a电极为阳极，Cl-被氧化生成氯气，氯气将湿润的淀粉碘化钾中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；D．电解饱和食盐水的阳极区生成氯气，阴极区生成氢气和氢氧化钠，若使用阴离子交换膜，氢氧根离子会进入阳极区与氯气反应，则不能使用阴离子交换膜，阴极区生成阴离子，故应使用阳离子交换膜，使钠离子进入阴极区生成氢氧化钠，D正确；故选B。 10．某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是 A．乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极 B．理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2 C．气体X为CO2，c极反应式为：O2+4e +2CO2=2 D．一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等 【答案】D 【分析】在原电池中，阴离子向负极移动，乙装置中，通入甲烷的d极为负极，a电极与负极连接，作阴极，以此分析； 【解析】A．在原电池中，阴离子向负极移动。在乙装置中，通入甲烷的d极为负极，失去电子发生氧化反应，d极上发生氧化反应，则向d极移动，A正确；B．在d电极反应中每有1 mol CH4发生反应转化为CO2，转移8 mol电子；在b电极上每反应产生1 mol O2，转移4 mol电子，在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1∶2，B正确；C．在c电极上电极反应式：，d电极上电极反应式：，则转移8mol电子时，c极通入4molCO2，d极冒出的5molCO2，两者质量不相等，C正确；D．a电极与负极连接，作阴极，发生反应：；b电极与电源正极连接，作阳极，电极反应式为：，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以a电极消耗的O2与b电极产生的O2的物质的量的比是2：1，生成氧气的量和消耗氧气的量不相等，D错误；故选：D。 11．下列各装置能达到相应实验目的的是 A．中和热的测定 B．可以形成稳定的电流 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 【答案】D 【解析】A．大小烧杯杯口不相平，且缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到测量中和热的目的，A不合题意；B．Zn和CuSO4在同一反应容器中，直接发生置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故不能形成稳定电流，应该将CuSO4和ZnSO4两溶液互换，B不合题意；C．钢铁在中性、碱性或弱酸环境下发生吸氧腐蚀，而不会腐蚀析氢腐蚀，C不合题意；D．可以形成浓差电池，左侧AgNO3浓度更小，故发生电极反应为：Ag-e-=Ag+，该电极为负极，右侧AgNO3浓度更大，发生的电极反应为：Ag++e-=Ag，硝酸根离子由右侧移向左侧，最终达到AgNO3浓度相等，D符合题意；故答案为：D。 12．下列说法不正确的是 A．0.2mol/L的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【解析】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确；B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守，则混合液中，B项正确；C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确；D．酸性大小为：，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的、、NaClO三种溶液的浓度大小关系为，D项错误；故选D。 13．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误；B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C．d点 ，所以无沉淀生成，故C正确；D． Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；选C。 14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是 A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应方程式为：2H2O +2e-= 2OH-+ H2↑和 2H2O-4e-= 4H+ + O2↑ C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•mol-1 【答案】D 【分析】如图装置，电流从正极流向负极，可以得到， b电极为阳极失电子，发生氧化反应，a 电极为阴极得电子，发生还原反应，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，阳极始终是生成氧气，阴极先是铜离子生成铜，然后是溶液中的氢离子生成氢气。 【解析】A．根据分析可知，b电极为阳极，阳极始终是生成氧气，A错误；B．a 电极为阴极，先是铜离子生成铜，然后是溶液中的氢离子生成氢气，离子方程式为：，，B错误；C．根据分析，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线 P～Q段表示H2和O2混合气体体积的变化，C错误；D．根据图②中P点收集到的是氧气体积为1.12L，对应物质的量为0.05mol，Q点收集到的是氢气和和氧气的混合气，总体积为3.36L，对应混合气体的物质的量为0.15mol，曲线 P～Q段表示H2和O2混合气体物质的量之比为2:1；故曲线0～Q段其中氧气和氢气都是0.1mol，则混合气的平均摩尔质量为（2＋32）g/mol÷2＝17g/mol，D正确；故选D。 15．常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中、、与关系如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A．曲线代表 B． C．a点溶液的pH=4.3 D．b点溶液中， 【答案】B 【分析】常温下，稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，HR-电离方程式：HR-⇌H++R-，水解方程式为HR-+H2O⇌H2R+OH-，因此HR-浓度逐渐减小，由NaHR溶液pH=3呈酸性可知，HR-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2-)、δ(HR-)与pc(Na+)的关系，据此解题。 【解析】A．由分析可知，曲线L1代表δ(H2R)与pc(Na+)的关系， A错误；B．起始时pH=3，c(H+)=10-3mol/L，pc(Na+)=0，c(Na+)=1mol/L，物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，=0.8，c(HR-)=0.8mol/L，同理c(R2-)=0.16mol/L，因此Ka2(H2R)==2×10−4，B正确；C．a点时，c(R2-)=c(HR-)，Ka2(H2R)=c(H+)=2×10−4mol/L，pH=-lgc(H+)=3.7，C错误；D．b点溶液中，存在物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，根据图像，b点时，c(HR-)＞c(H2R)，所以c(Na+) <2c(HR-)+c(R2-)，D错误；故本题选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 0.01mol·L溶液/mL 0.1mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 4 4 2 20 Ⅱ 4 4 2 30 Ⅲ 4 2 2 20 Ⅳ 4 4 2 20 固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验 和 作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为 ，目的是 。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是 ，说明在反应中的作用 ，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为 。 （3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙 g。 【答案】（1）(2分) （2）①Ⅰ(1分) Ⅱ(1分) ②2mL水(1分) 保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度(2分) ③Ⅳ(1分) 催化剂(1分) 0.001mol⋅L⋅s(2分) （3）(2分) 【分析】研究不同条件对化学反应速率的影响，注意对比实验的单一变量原则。 【解析】（1）性和草酸()反应的离子方程式为。 （2）①Ⅰ和Ⅱ温度不同，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比研究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，草酸浓度不同，为保证单一变量，溶液总体积相同，实验Ⅲ中加入其他物质为2mL水，目的是保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是Ⅳ，说明在反应中的作用催化剂，若Ⅳ褪色时间是4s，根据计量数关系，草酸过量，故反应的平均速率0.001mol⋅L⋅s。 （3）结合反应原理以及，可得关系式5Ca2+~5H2C2O4~，2mL该血液中含钙g。 17．（14分）草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）发生第一步水解的离子方程式为 。 （2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。 （3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。 a． b． c． d． （4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L-1的溶液。 ①需称取固体 g。 ②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。 （5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度： 步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20 ①滴定终点判断的依据是 。 ②平均消耗溶液的体积为 mL，样品中的质量分数为 。 ③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）（1分） （2）③④①②（2分） （3）bd（2分） （4）①3.4（2分） ②250mL容量瓶和胶头滴管（1分） （5）①当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分） ②50.00（1分） 79%（2分） ③偏高（1分） 【解析】（1）是强碱弱酸盐，草酸根要发生水解，则发生第一步水解的离子方程式为；故答案为：。 （2）已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。根据前面信息得到酸的强弱为，根据“越弱越水解”，对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，则相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为③④①②；故答案为：③④①②。 （3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性，其溶质为氯化钠和草酸氢钠；a．根据电荷守恒，故a不符合题意；b．草酸氢根电离大于水解，则有，故b符合题意；c．根据物料守恒得到，故c不符合题意；d．根据质子守恒得到，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。 （4）①需称取固体0.10mol∙L−1×0.25L×134g∙mol−1≈3.4g；故答案为：3.4。 ②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管。 （5）①高锰酸钾溶液是紫色，草酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，因此滴定终点判断的依据是当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 ②根据表中数据第2次数据偏差较大，舍去，其平均消耗溶液的体积为50.00mL，根据关系式，样品中的质量分数为；故答案为：50.00；79%。 ③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，得到的草酸钠浓度低，消耗的草酸钠体积多，则使测得的样品中的质量分数偏高；故答案为：偏高。 18．（13分）分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。 （1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为： 。 ①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的 (填“正”或“负”)极。 ②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式 ⅰ.      ⅱ. ⅲ.     iv. （2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示： ①写出还原为的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度 (填变大、变小、不变)。 ③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。 （3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。 写出总反应的化学方程式 ②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：    温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 。      ③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因 。 【答案】（1）①负（1分） ②（1分） （2）①或（2分） ②变小（1分） ③75%（2分） （3）①（2分） ②温度过低反应速率太慢；温度过高K减小(或正向程度小)，的转化率低（2分） ③主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降；或主反应催化剂随温度升高活性变差（2分） 【解析】（1）①从原电池反应可知，Li失电子转化为锂离子，因此Li为原电池的负极； ②步骤ii中草酸根离子发生分解反应，则步骤i是二氧化碳得电子生成，电极反应式为：； （2）电解CO2制备C2H4，CO2中C得电子，化合价降低，因此通入CO2的一极为阴极，即Sn片为阴极，Pt片为阳极。①CO2得电子结合碳酸氢根离子生成乙烯和碳酸根离子，则电极反应式为：或； ②阳极区水失电子生成氧气和氢离子，其中氢离子与碳酸氢根离子反应消耗掉部分碳酸氢根离子，导致阳极区的KHCO3溶液浓度变小； ③阳极上电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，生成标况下氧气体积为224mL即0.01mol，转移电子总数为0.04mol，阴极区生成C2H456mL，物质的量为0.0025mol，根据阴极区电极反应式可知，生成0.0025mol乙烯转移电子数为0.03mol，则电解效率为； （3）①从图中可知，该过程实质为二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，则总反应的化学方程式：(催化剂需要指明是MgO和Pb)； ②从反应方程式可知，该反应为放热反应，温度过高，化学平衡逆向移动，不利于该反应进行，温度过低，反应速率太慢，也不利于反应进行，则温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是：温度过低反应速率太慢；温度过高K减小(或正向程度小)，CO2的转化率低； ③根据题干可知主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降；或主反应催化剂随温度升高活性变差。 19．（15分）Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。       （1）①平衡时 ， 。 ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将 (填“增加”“减少”或“不变”)。 Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。 （2）电还原的选择性以途径一为主，理由是 。 Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应： 主反应：   副反应：   测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示： （3）①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因： 。 ②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因： 。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。 ①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为 。 ②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计 mol。 【答案】（1）①9（2分） （1分） 增加（2分） （2）途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低（2分） （3）①升温，主反应的平衡逆向移动，而副反应的平衡正向移动且程度更大（2分） ②时以副反应为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响（2分） （4）①（2分） ②0.75（2分） 【解析】（1）①假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为，设发生分解的的物质的量为2mol，根据反应，则生成水蒸气的物质的量为4mol，设发生分解的物质的量为1mol，根据反应，则生成的水蒸气和二氧化碳分别为0.5mol，利用相同条件下物质的量之比等于压强之比，，结合，则； ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。对于反应，，平衡逆向进行，容器内的质量将增加；对于反应，，平衡正向进行，容器内质量将增加。 （2）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应速率越慢；由图可知，电还原的途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低，导致反应更容易进行。 （3）①主反应为放热反应，升高温度，主反应的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小；副反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低，说明副反应的平衡正向移动程度大于主反应的平衡逆向移动程度； ②主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应，温度时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率基本没有影响，反应以副反应为主； （4）①由图可知二氧化碳在左侧电极发生反应，其中碳元素化合价降低，则a为负极，该电极反应式为：；电极b为正极，右侧电极为阳极，电极反应式为：； ②由第①问的分析可知，阳极反应为：，阴极电极反应为：，由此可以发现，若有1mol通过质子交换膜时，则转移1mol电子，则此时该装置生成和HCOOH共计0.75mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A A B A D A B B D D D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）(2分) （2）①Ⅰ(1分) Ⅱ(1分) ②2mL水(1分) 保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同，其他物质浓度不变，只改变草酸浓度(2分) ③Ⅳ(1分) 催化剂(1分) 0.001mol⋅L⋅s(2分) （3）(2分) 17．（14分） （1）（1分） （2）③④①②（2分） （3）bd（2分） （4）①3.4（2分） ②250mL容量瓶和胶头滴管（1分） （5）①当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分） ②50.00（1分） 79%（2分） ③偏高（1分） 18．（13分） （1）①负（1分） ②（1分） （2）①或（2分） ②变小（1分） ③75%（2分） （3）①（2分） ②温度过低反应速率太慢；温度过高K减小(或正向程度小)，的转化率低（2分） ③主反应放热，竞争反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率、甲醇选择性下降；或主反应催化剂随温度升高活性变差（2分） 19．（15分） （1）①9（2分） （1分） 增加（2分） （2）途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低（2分） （3）①升温，主反应的平衡逆向移动，而副反应的平衡正向移动且程度更大（2分） ②时以副反应为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响（2分） （4）①（2分） ②0.75（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2JAJBIIC]IDI 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (2)① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 3 18.(13分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② ③ 19.(15分) (1)① (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.AJIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (2)① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ 18.(13分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② ③ 19.(15分) (1)① (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章占60%，第4章占40%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．“泽中有火”、“上火下泽”，上述描述中只存在化学能与热能的转化 B．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是相同的 C．“暖宝宝”、“外加电流法”都应用了电化学原理 D．铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 2．可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A．该反应中是氧化剂 B．该反应生成1mol，转移个电子 C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放能量减少 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的稀硫酸中，所含的数为 B．常温下，溶液中，所含的数为 C．等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D．常温下，的水溶液中，所含的数为 4．下列有关化学反应速率的说法中正确的 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+ B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH- 6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．A的转化率为80% D．该反应的平衡常数为64 7．室温下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 8．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 9．下列表述不正确的是 A．装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．装置乙：外电路电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：应使用阳离子交换膜 10．某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是 A．乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极 B．理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2 C．气体X为CO2，c极反应式为：O2+4e +2CO2=2 D．一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等 11．下列各装置能达到相应实验目的的是 A．中和热的测定 B．可以形成稳定的电流 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 12．下列说法不正确的是 A．0.2mol/L的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 13．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是 A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应方程式为：2H2O +2e-= 2OH-+ H2↑和 2H2O-4e-= 4H+ + O2↑ C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•mol-1 15．常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中、、与关系如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A．曲线代表 B． C．a点溶液的pH=4.3 D．b点溶液中， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 0.01mol·L溶液/mL 0.1mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 4 4 2 20 Ⅱ 4 4 2 30 Ⅲ 4 2 2 20 Ⅳ 4 4 2 20 固体 ①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验 和 作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。 ②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为 ，目的是 。 ③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是 ，说明在反应中的作用 ，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为 。 （3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙 g。 17．（14分）草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）发生第一步水解的离子方程式为 。 （2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。 （3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。 a． b． c． d． （4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol⋅L-1的溶液。 ①需称取固体 g。 ②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。 （5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度： 步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20 ①滴定终点判断的依据是 。 ②平均消耗溶液的体积为 mL，样品中的质量分数为 。 ③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 18．（13分）分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。 （1）原电池法：我国科学家研究Li―电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为： 。 ①在Li―电池中，Li为单质锂片，是该原电池的 (填“正”或“负”)极。 ②电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式 ⅰ.      ⅱ. ⅲ.     iv. （2）电解可用于制备。可实现的高转化率和选择性。该原理示意图如图所示： ①写出还原为的电极反应式： 。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度 (填变大、变小、不变)。 ③装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成 的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。 （3）①一种直接加氢的反应机理如图a所示。 写出总反应的化学方程式 ②已知：主反应催化加氢制甲醇的热化学方程式如下：    温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是 。      ③催化加氢制甲醇过程中主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因 。 19．（15分）Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。       （1）①平衡时 ， 。 ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将 (填“增加”“减少”或“不变”)。 Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。 （2）电还原的选择性以途径一为主，理由是 。 Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应： 主反应：   副反应：   测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示： （3）①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因： 。 ②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因： 。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。 ①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为 。 ②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计 mol。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$