高二化学第三次月考卷（新高考通用“15+4”，人教版2019选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《天工开物》中描述：“用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂”。若将“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀。 D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， 2．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 3．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 4．下列有关说法正确的是 A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C．的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 5．下列说法正确的是 A．在一定温度和压强下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出热量a kJ，则对应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－a kJ·mol－1 B．氢气的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol－1 C．在催化剂存在下，有机物X与HCl的加成反应可得到很好控制，生成有机物Y和Z(如上图)，反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，则反应Ⅲ的ΔH<0 D．中和反应反应热测定实验中做两组实验：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，则两组实验测得的中和热ΔH不同 6．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A．25℃时，溶液中数目为0.001 B．由水电离出的浓度为 C．适当加热溶液，的水解程度变大 D．溶液中存在： 7．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 8．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 9．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B．放电时，钠电极的电势高于催化电极 C．催化电极的电极反应式为： D．放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 用pH计测定0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液的Ph 为8.3， 为8.9 水解常数： B 向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 C 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果强 D 分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液 前者出现浑浊的时间更短 增大浓度，可以加快反应速率 11．室温下，向20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分别滴加同浓度NaOH溶液，测得溶液的pH随氢氧化钠溶液体积变化曲线如图，下列说法错误的是 A．恰好中和时，溶液中离子总浓度：HA>HB B．溶液中水的电离程度，c>b>a C．反应平衡常数约为 D．V=10时，两种溶液中， 12．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是 A．历程中三步反应均放热 B．历程中第三步的活化能最大 C．其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率 D．其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率 13．温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，， 下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 14．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是 A．升高温度，该反应的K减小 B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大 C．上述反应中，生成时，转移 D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 15．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液， 代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4 （1）属于弱电解质的是 (填序号)。 （2）请用离子方程式表示②KAl(SO4)2∙12H2O明矾的净水原理： 。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4三种溶液，c()由小到大的顺序是 (填序号)。 （4）常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3 ⑥Na2CO3，其浓度的大小关系是④ ⑥ (填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=8，则此时溶液中= 。(已知H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11) （6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。 （7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的Ｈ+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示： ①b点溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“甲性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 ②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中c(Na+)=ymol/L，则c(A-) = 。 17．（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的生成。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为 价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： ≤pH< 。 （4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 。 （5）“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。 （6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为 ；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。 18．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 mol⋅L-1盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度/℃ 温度差平均值/℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成1 mol时反应的偏大，则原因可能是 (填字母)。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl为白色沉淀)： 第ⅰ步：(反应速率相对较慢) 第ⅱ步：_______(反应速率相对较快) 为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴1 mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴1 mol·L-1溶液和2滴蒸馏水 _____ 2滴1 mol·L-1溶液和2滴1 mol·L-1NaCl溶液 2滴1 mol·L-1溶液和2滴2 mol·L-1NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ⅱ步反应的离子方程式： 。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 。 ③实验I和Ⅱ的目的是 。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为 。 ⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是 (填一条)。 19．（12分）I、研究脱除烟气中的、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 已知：  kJ⋅mol-1   kJ⋅mol-1 有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   。 （2）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为 。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是 。 II、炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、NO、、O₂和水蒸气。臭氧()预氧化，协同脱硫脱硝技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。 说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100℃时，很难氧化、，和NO基本不发生氧化还原反应。 （3）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和。实验测得出口处NO、浓度随的变化曲线如图所示。 ①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。 ②当时，出口处浓度急剧下降的原因是 。 （4）协同脱硫脱硝：装置如图所示，向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气。 按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《天工开物》中描述：“用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂”。若将“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀。 D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， 【答案】C 【解析】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，断键能量大于成键能量，故A项正确； B．“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，故B项正确； C．Fe、Cu易形成原电池反应，易发生电化学腐蚀，所以不能用铜钉，故C项错误； D．水汽变成雪的过程中释放热量，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0，故D项正确； 故答案选C。 2．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】C 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断； 【解析】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误； C．MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确； 故合理选项是B。 4．下列有关说法正确的是 A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C．的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 【答案】C 【解析】A．冰醋酸是纯净的醋酸，不含水，因此在未稀释时，它不导电，当开始向冰醋酸中加入水时，醋酸分子开始电离，产生自由移动的离子，溶液的导电能力随之增强，当水继续加入，溶液被进一步稀释，虽然醋酸的电离程度继续增加，但溶液体积的增加导致离子浓度降低，从而使得溶液的导电能力开始减弱，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变，B错误； C．醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，C正确； D．溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的导电能力弱，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．在一定温度和压强下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出热量a kJ，则对应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－a kJ·mol－1 B．氢气的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol－1 C．在催化剂存在下，有机物X与HCl的加成反应可得到很好控制，生成有机物Y和Z(如上图)，反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，则反应Ⅲ的ΔH<0 D．中和反应反应热测定实验中做两组实验：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，则两组实验测得的中和热ΔH不同 【答案】C 【解析】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1 mol氮气和3mol氢气不可能完全反应，反应的焓变小于－a kJ·mol－1，故A错误； B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则电解水的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol－1，故B错误； C．反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，说明反应更容易生成Z，Z的能量低于Y，则Y转化为Z的反应Ⅲ是焓变小于0的放热反应，故C正确； D． 由题意可知，实验②生成水的物质的量大于实验①，放出的热量大于实验①，但中和热是稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，所以两组实验测得的中和热ΔH相同，故D错误； 故选C。 6．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A．25℃时，溶液中数目为0.001 B．由水电离出的浓度为 C．适当加热溶液，的水解程度变大 D．溶液中存在： 【答案】A 【解析】A．缺少溶液的体积，无法计算pH=3的NH4Cl溶液中氢离子的物质的量和数目，故A项错误； B．pH=3的NH4Cl溶液中氢离子完全来自水的电离，水电离出的H+浓度与其电离出的OH−浓度相等，均为，故B项正确； C．水解是吸热反应，适当加热溶液，促进的水解，则水解程度变大，故C项正确； D．根据物料守恒，溶液中存在：，故D项正确； 故本题选A。 7．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以电解质溶液中的铜离子浓度减小，故A错误； B．氧化镁的熔点高于氯化镁，熔融时消耗能量大于氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业可以电解熔融的氯化镁和氧化铝制备镁、铝，故B错误； C．铜在潮湿的空气中会被空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气腐蚀生成碱式碳酸铜，故C错误； D．铁在海水中发生吸氧腐蚀，海水越深氧气含量越少，海水中氧气的浓度越大，生成生成铁锈越多，由图可知，A区域铁闸门未与海水接触，B、C、D区域中B区域的海水中氧气浓度最大，所以生成铁锈最多的是B区域，故D正确； 故选D。 8．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 【答案】C 【解析】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误； 故选C。 9．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B．放电时，钠电极的电势高于催化电极 C．催化电极的电极反应式为： D．放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 【答案】D 【分析】由题意和示意图可知，钠为活泼金属，故钠极为负极，负极反应为Na－e-=Na+，催化电极为正极，故正极反应为2H2O+4e-+O2=4OH-； 【解析】A．有机液若换为稀硫酸，金属钠是活泼金属，会与酸发生剧烈的反应，会导致金属钠被消耗，电池使用效率下降，故A错误； B．放电时，钠为负极，正极电极的电势高于负极，故B错误； C．放电时，催化电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：2H2O+4e-+O2=4OH-，故C错误； D．根据电子守恒，每转移2mol电子，理论上有2mol Na反应溶解，钠电极质量减少46g ，故D正确； 故选D。 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 用pH计测定0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液的Ph 为8.3， 为8.9 水解常数： B 向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 C 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果强 D 分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液 前者出现浑浊的时间更短 增大浓度，可以加快反应速率 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根在溶液中既存在电离也有水解，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A错误； B．钾离子与氯离子不参加反应，加入KCl浓溶液相当于加水稀释，平衡逆向移动，B错误； C．没有控制变量，加入的铁离子和铜离子的浓度不同、阴离子不同，不能得出相应结论，C错误； D．和氢离子反应能生成硫单质和二氧化硫，其他条件相同时，仅改变Na2S2O3溶液的浓度，比较反应发生的快慢，即生成硫单质的快慢，说明增大浓度，可以加快反应速率，D正确； 本题选D。 11．室温下，向20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分别滴加同浓度NaOH溶液，测得溶液的pH随氢氧化钠溶液体积变化曲线如图，下列说法错误的是 A．恰好中和时，溶液中离子总浓度：HA>HB B．溶液中水的电离程度，c>b>a C．反应平衡常数约为 D．V=10时，两种溶液中， 【答案】C 【分析】的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)，则曲线①代表NaOH溶液滴定HB的曲线，HB溶液pH=6，Ka1(HB)=≈=，同理，曲线②代表NaOH溶液滴定HA的曲线，HA溶液pH=3，Ka1(HA)=≈=，a点对应的是同浓度的HA与NaA溶液，b点为中性溶液，c点为恰好中和点，据此解题。 【解析】A．由已知酸性：HA>HB可知，恰好中和时，溶液中NaB的碱性强，小，而两种溶液中钠离子浓度相同，故根据电荷守恒，可知NB溶液中总离子浓度小，故A正确； B．c点为恰好中和点，盐的水解促进水的电离，水的电离程度最大，a与b点相比，a点pH更小，对水的电离抑制作用更强，则溶液中水的电离程度，c>b>a ，故B正确； C．该反应的平衡常数表达式为，故C错误； D．V=10时，两种溶液中酸和盐的物质的量相等，且钠离子浓度相等，根据物料守恒可得，则，故D正确； 故选C。 12．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是 A．历程中三步反应均放热 B．历程中第三步的活化能最大 C．其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率 D．其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，第一步中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，第二步和第三步中生成物的能量低于反应物，为放热反应，A错误； B．由图可知，第一步中活化能最大，为298.4kJ/mol-42.6kJ/mol= 255.8kJ/mol，B错误； C．其他条件不变，缩小容器容积，NO与CO的浓度增大，可增大NO与CO的反应速率，C正确； D．其他条件不变，增大CO的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，NO的浓度减小，反应速率减小，D错误； 故选C。 13．温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，， 下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。 【解析】A．向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度熵Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确； B．向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误； C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误； 故选A。 14．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是 A．升高温度，该反应的K减小 B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大 C．上述反应中，生成时，转移 D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 【答案】C 【解析】A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故A正确； B．过氧化氢在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，说明该反应的活化能较大，过氧化氢的分解速率较慢，故B正确； C．由方程式可知，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为2mol，故C错误； D．由图可知，乙表示加入了催化剂，使反应的活化能减小，故D正确； 故选C。 15．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 【答案】A 【分析】由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表。 【解析】A．由上述分析可知，代表，代表，A错误； B．据分析，由a点坐标(2，1.30)可得：，B正确； C．据分析，同时产生两种沉淀，，C正确； D．在溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒： ，联立得，，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4 （1）属于弱电解质的是 (填序号)。 （2）请用离子方程式表示②KAl(SO4)2∙12H2O明矾的净水原理： 。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4三种溶液，c()由小到大的顺序是 (填序号)。 （4）常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3 ⑥Na2CO3，其浓度的大小关系是④ ⑥(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=8，则此时溶液中= 。(已知H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11) （6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。 （7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的Ｈ+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示： ①b点溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“甲性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 ②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中c(Na+)=ymol/L，则c(A-)= 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）③⑤⑦（1分） （2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （3）⑦⑨⑧ （4）＞ （5）4.7×10-3 （6）9:2 （7）碱性（1分） NaOH和NaA（1分） ymol/L 【分析】①液氨由氨分子构成，纯净物，非电解质； ②KAl(SO4)2∙12H2O属于盐，强电解质； ③CH3COOH属于弱酸，弱电解质； ④NaHCO3属于盐，强电解质； ⑤H2O属于纯净物，弱电解质； ⑥Na2CO3属于盐，强电解质； ⑦NH3∙H2O属于弱碱，弱电解质； ⑧NH4Cl属于盐，强电解质； ⑨CH3COONH4属于盐，强电解质。 【解析】（1）由分析可知，③CH3COOH、⑤H2O、⑦NH3∙H2O属于弱电解质，故选③⑤⑦。 （2）②KAl(SO4)2∙12H2O中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净水，则明矾的净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O为弱电解质，只发生少部分电离，c()较小；⑧NH4Cl发生完全电离，但会发生水解，使c()减小；⑨CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在溶液中发生双水解反应，水解程度比⑥中大，则三种溶液，c()由小到大的顺序是⑦⑨⑧。 （4）常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3 ⑥Na2CO3，⑥Na2CO3的水解程度比④NaHCO3大，要使c(OH-)相同，④NaHCO3浓度应比⑥Na2CO3大，从而得出浓度的大小关系是④＞⑥。 （5）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka2==4.7×10-11，则此时溶液中==4.7×10-3。 （6）25℃时，设pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液的体积分别为x、y，混合溶液的pH=11，则=10-3，x : y=9 : 2，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为9:2。 （7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液，在曲线的最高点，水电离产生的c(H+)大于纯水电离产生的c(H+)，则A-发生水解，HA为弱酸。 ①往NaOH溶液中加入HA，b点时水的电离不受影响，则此时A-的水解受剩余NaOH电离产生的OH-的抑制，所以溶液显碱性，b点溶液中含有的溶质有NaOH和NaA。 ②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c(A-)，此时溶液中c(Na+)=ymol/L，则c(A-)= ymol/L。 【点睛】pH相同的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数(如100倍)，强酸的pH变化大。 17．（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的生成。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为 价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： ≤pH< 。 （4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 。 （5）“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。 （6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为 ；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＋3（1分） （2） （3）5.2（1分） 7.6（1分） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 （5）与过量的生成而溶解 （6） 利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价（1分） 【分析】该工艺流程原料为废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)，产品为，加入双氧水和硫酸进行酸浸，得到硫酸盐，加入氧化剂、氢氧化钠调节pH除去的滤渣主要为氢氧化铁、氢氧化铝，在萃取工艺中，转移至P2O4萃取剂中，而在水层在沉锂工艺得到的“滤饼1”为，经过反萃取在“沉钴”时得到为“滤饼2”的成分，再经焙烧得到，最后与高温烧结制得。 【解析】（1）中Li元素为+1价，O元素为-2价，则Co元素的化合价为+3价； 故答案为：+3； （2）中＋3价的Co元素被还原为＋2价的，故反应的化学方程式为；该反应说明氧化性强于，而可以将氧化为，说明氧化性强于，故； 故答案为： ；； （3）“调pH”将溶液中的杂质离子和转化为沉淀，即；同时不能沉淀，即； 故答案为：5.2；7.6； （4）检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子； 故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净； （5）“沉钴”是为了得到难溶于水的，而能与过量的生成而溶解； 故答案为：与过量的生成而溶解； （6）在空气中加热，晶体被空气中的氧气氧化，得到，根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式：； 故答案为：；利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价。 18．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 mol⋅L-1盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度/℃ 温度差平均值/℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成1 mol时反应的偏大，则原因可能是 (填字母)。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl为白色沉淀)： 第ⅰ步：(反应速率相对较慢) 第ⅱ步：_______(反应速率相对较快) 为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴1 mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴1 mol·L-1溶液和2滴蒸馏水 _____ 2滴1 mol·L-1溶液和2滴1 mol·L-1NaCl溶液 2滴1 mol·L-1溶液和2滴2 mol·L-1NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ⅱ步反应的离子方程式： 。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 。 ③实验I和Ⅱ的目的是 。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为 。 ⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是 (填一条)。 【答案】（每空2分） （1）3.2 ac （2）① ②2滴1mol/LCuSO4液和2滴水 ③排除Cl-和对H2O2的分解没有催化作用 ④CuCl2的浓度越大，催化效果越好 ⑤CuCl2对H2O2的分解具有催化作用或Cl-和对H2O2的分解没有催化作用等 【解析】（1）①第二组数据误差较大，舍去，温度差平均值℃=3.2℃； ②a．实验时忘记盖杯盖，导致热量散失，偏大，a选； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸体积偏大，生成水的物质的量偏大，放出的热量偏多，偏小，b不选； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中，导致热量散失，偏大，c选； 故选ac。 （2）①H2O2分解总反应为；第ⅰ步：，总反应-第ⅰ步得第ⅱ步反应的离子方程式：。 ②根据对比实验的单一变量原则，结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是2滴1mol/LCuSO4液和2滴水。 ③根据实验目的是验证CuCl2对H2O2的分解的催化作用，需要排除Cl-和对H2O2的分解没有催化作用，实验I和Ⅱ的目的是排除Cl-和对H2O2的分解没有催化作用。 ④根据实验Ⅴ、Ⅳ中CuCl2的浓度不同，实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为CuCl2的浓度越大，催化效果越好。 ⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是CuCl2对H2O2的分解具有催化作用；Cl-和对H2O2的分解没有催化作用等。 19．（12分）I、研究脱除烟气中的、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 已知：  kJ⋅mol-1   kJ⋅mol-1 有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   。 （2）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为 。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是 。 II、炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、NO、、O₂和水蒸气。臭氧()预氧化，协同脱硫脱硝技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。 说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100℃时，很难氧化、，和NO基本不发生氧化还原反应。 （3）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和。实验测得出口处NO、浓度随的变化曲线如图所示。 ①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。 ②当时，出口处浓度急剧下降的原因是 。 （4）协同脱硫脱硝：装置如图所示，向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气。 按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是 。 【答案】（每空2分） （1） （2） ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少 （3） O3将NO2氧化为更高价态的氮的氧化物 （4）过量太多的氨气对提高硫、氮脱除率的影响不大，同时产生大量氨气尾气，既浪费原料，也带来新的污染 【解析】（1）  kJ⋅mol-1   kJ⋅mol-1 有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   根据盖斯定律可知： （2）①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少。 （3）①当时，主要有二氧化氮生成，反应器中发生的主要反应的化学方程式为； ②当时，一氧化氮转化率很高，出口处浓度急剧下降的原因是O3将NO2氧化为更高价态的氮的氧化物； （4）按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是过量太多的氨气对提高硫、氮脱除率的影响不大，同时产生大量氨气尾气，既浪费原料，也带来新的污染。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B C C A D C D D C C A C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）③⑤⑦（1分） （2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （3）⑦⑨⑧ （4）＞ （5）4.7×10-3 （6）9:2 （7）碱性（1分） NaOH和NaA（1分） ymol/L 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）＋3（1分） （2） （3）5.2（1分） 7.6（1分） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 （5）与过量的生成而溶解 （6） 利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价（1分） 18．（14分）（每空2分） （1）3.2 ac （2）① ②2滴1mol/LCuSO4液和2滴水 ③排除Cl-和对H2O2的分解没有催化作用 ④CuCl2的浓度越大，催化效果越好 ⑤CuCl2对H2O2的分解具有催化作用或Cl-和对H2O2的分解没有催化作用等 19．（12分）（每空2分） （1） （2） ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少 （3） O3将NO2氧化为更高价态的氮的氧化物 （4）过量太多的氨气对提高硫、氮脱除率的影响不大，同时产生大量氨气尾气，既浪费原料，也带来新的污染 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2A][BI[C]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 5JAJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2 (3 (4)》 (5 (6) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (6) (1分) 18.(14分)（每空2分） (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 19.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.A11B11C1ID1 15.A11B1IC11D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2》 (3) (4) (5) (6) H (7 (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (6) (1分) 18.(14分)（每空2分） (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 19.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1、2章占40%，第3、4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《天工开物》中描述：“用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂”。若将“铁钉拴合”换为铜钉，可减缓腐蚀 D．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， 2．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明 C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 3．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 4．下列有关说法正确的是 A．冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱 B．向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小 C．的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 5．下列说法正确的是 A．在一定温度和压强下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，放出热量a kJ，则对应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－a kJ·mol－1 B．氢气的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol－1 C．在催化剂存在下，有机物X与HCl的加成反应可得到很好控制，生成有机物Y和Z(如上图)，反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，则反应Ⅲ的ΔH<0 D．中和反应反应热测定实验中做两组实验：①50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，则两组实验测得的中和热ΔH不同 6．溶液常作除锈剂。下列关于pH=3的溶液的说法中，错误的是 A．25℃时，溶液中数目为0.001 B．由水电离出的浓度为 C．适当加热溶液，的水解程度变大 D．溶液中存在： 7．下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 8．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 9．我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是 A．有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高 B．放电时，钠电极的电势高于催化电极 C．催化电极的电极反应式为： D．放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 用pH计测定0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液的Ph 为8.3， 为8.9 水解常数： B 向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 C 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快 对分解的催化效果强 D 分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液 前者出现浑浊的时间更短 增大浓度，可以加快反应速率 11．室温下，向20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分别滴加同浓度NaOH溶液，测得溶液的pH随氢氧化钠溶液体积变化曲线如图，下列说法错误的是 A．恰好中和时，溶液中离子总浓度：HA>HB B．溶液中水的电离程度，c>b>a C．反应平衡常数约为 D．V=10时，两种溶液中， 12．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出汽车尾气中NO和CO气体的反应历程分三步进行，如图所示，其中TS表示过渡态，的速率方程为，下列说法正确的是 A．历程中三步反应均放热 B．历程中第三步的活化能最大 C．其他条件不变，缩小容器容积，可增大NO与CO的反应速率 D．其他条件不变，增大CO的浓度，可以增大NO与CO的反应速率 13．温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，， 下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 14．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是 A．升高温度，该反应的K减小 B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大 C．上述反应中，生成时，转移 D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂 15．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液， 代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A．图中代表，代表 B．室温下， C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4 （1）属于弱电解质的是 (填序号)。 （2）请用离子方程式表示②KAl(SO4)2∙12H2O明矾的净水原理： 。 （3）常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4三种溶液，c()由小到大的顺序是 (填序号)。 （4）常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3 ⑥Na2CO3，其浓度的大小关系是④ ⑥ (填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）25℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=8，则此时溶液中= 。(已知H2CO3的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11) （6）25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。 （7）25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的Ｈ+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示： ①b点溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“甲性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 ②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中c(Na+)=ymol/L，则c(A-) = 。 17．（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。 已知：①难溶于水，且能与过量的生成。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6 沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为 价。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： ≤pH< 。 （4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 。 （5）“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。 （6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为 ；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。 18．（14分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 mol⋅L-1盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度/℃ 温度差平均值/℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成1 mol时反应的偏大，则原因可能是 (填字母)。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl为白色沉淀)： 第ⅰ步：(反应速率相对较慢) 第ⅱ步：_______(反应速率相对较快) 为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% 溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴1 mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴1 mol·L-1溶液和2滴蒸馏水 _____ 2滴1 mol·L-1溶液和2滴1 mol·L-1NaCl溶液 2滴1 mol·L-1溶液和2滴2 mol·L-1NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ⅱ步反应的离子方程式： 。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 。 ③实验I和Ⅱ的目的是 。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为 。 ⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是 (填一条)。 19．（12分）I、研究脱除烟气中的、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 已知：  kJ⋅mol-1   kJ⋅mol-1 有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   。 （2）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为 。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是 。 II、炼钢厂排放的烧结烟气中主要含、NO、、O₂和水蒸气。臭氧()预氧化，协同脱硫脱硝技术可将烟气中的污染物转化为铵盐和，实现脱硫脱硝。 说明：进行下列研究时均控制反应器内温度为100℃、模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100℃时，很难氧化、，和NO基本不发生氧化还原反应。 （3）臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3‰NO的模拟烟气和。实验测得出口处NO、浓度随的变化曲线如图所示。 ①当时，反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。 ②当时，出口处浓度急剧下降的原因是 。 （4）协同脱硫脱硝：装置如图所示，向反应器中通入含0.5‰SO₂、0.3‰NO的模拟烟气。 按通入，硫、氮脱除率随的变化曲线如图所示。随着量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度地升高，但也存在明显不足，主要缺点是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$