精品解析：河北省沧州市泊头市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

24级高一年级第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每题3分，共60分。 1. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥能导电的物质是电解质 A. ①③⑤⑥ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 2. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 3. 如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是 A. ① ② ③ B. ① ② ③ C. ① ② ③ D. ① ② ③ 4. 下列试剂中能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液 5. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N原子核中含有8个质子 6. 下列关于纯净物混合物、电解质、非电解质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ） A. nNA/98 B. nNA/14 C. 2nNA/49 D. nNA/8 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 标准状况下，m g X气体和n g Y气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ） A. X与Y的摩尔质量之比为m：n B. 同温同压下X与Y的密度之比为n：m C. 等质量的X与Y所含分子数之比为n：m D. 同温同压下，等体积的X与Y的质量之比为m：n 12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 13. 下列实验装置操作错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B. 装置③用于萃取碘水中的，并从中分离出的酒精溶液 C. 装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D. 装置⑤中加入饱和溶液用于除去中混有的HCl 14. 设阿伏加 德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是(　　) A. B. C. D. 15. 有四种微粒的结构示意图： 下列叙述中错误的是（ ） A. 它们属于不同元素 B. 它们都是离子 C. 它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构 D. 它们的核外电子排布均相同 16. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 17. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A. B. C. D. 18. 下列关于物质的检验说法不正确的是 A. 待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色 C. 待检液加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 D. 待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有 19. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B. ①②③的操作均为过滤 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D. Y和Z中都含有BaSO4 20. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求完成下列各题。 （1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____（填字母代号)。 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥化合物 ⑦一元酸 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥⑦ （2）现有以下物质：①醋酸、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧盐酸。 其中：属于电解质的是____，属于非电解质的是____。能导电的是_____。 22. 完成下列问题。 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为___________L； ②该气体在标准状况下的密度为___________； ③该气体所含原子总数为___________个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________；相同条件下密度比为___________。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是___________。 （4）标准状况下，17g与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 23. 根据所学知识，回答下列问题： （1）一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下H2密度的倍。则X的相对分子质量为____。 （2）中含有的中子数为b，则阿伏加德罗常数NA=____。 （3）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_____mol/L。 24. 某同学进行实验时需要1.00mol/LH2SO4溶液240mL左右，但实验室只有18.4mol/L的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为______mL（精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_____。 （2）配制过程中主要有以下操作：①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是_______。 A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ （3）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_____。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （4）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 24级高一年级第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每题3分，共60分。 1. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥能导电的物质是电解质 A. ①③⑤⑥ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①Mn2O7不属于碱性氧化物，①错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，②正确； ③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，③错误； ④碱石灰是混合物不是电解质，④错误； ⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确； ⑥铜能导电但不是电解质，⑥错误； 正确的为②⑤，故答案选B。 2. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物除了有酸性氧化物和碱性氧化物外，还有两性氧化物、不成盐氧化物等，A错误； B．有的化合反应是氧化还原反应，如氢气和氧气化合成水，有的化合反应不是氧化还原反应，如氨气和氯化氢化合成氯化铵。有的离子反应是氧化还原反应，如，有的不是氧化还原反应，如H++OH-=H2O，离子反应和化合反应有交集，有的离子反应是化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误； C．碳酸钙是盐，属于化合物，电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，C正确； D．烧碱是NaOH，属于碱，D错误； 故选C。 3. 如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是 A. ① ② ③ B. ① ② ③ C. ① ② ③ D. ① ② ③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2、CuCl2不能发生反应，A不符合题意； B．Na2CO3和HCl，Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2、CuCl2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B不符合题意； C．Fe2O3能和HCl反应，Fe2O3、CO以及Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C不符合题意； D．Al和HCl反应，氢氧化钙是强碱，和Ca(OH)2、SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2、CuCl2都能发生相应反应，D符合题意。 答案为D。 4. 下列试剂中能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3与MgSO4、NH4Cl均能产生白色沉淀（Ag2SO4、AgCl），现象相同，不能鉴别，A不符合题意； B．BaCl2与NH4Cl、KNO3均不反应，现象相同，不能鉴别，B不符合题意； C．NaOH与AgNO3反应产生白色的AgOH沉淀，与NH4Cl反应会产生有刺激性气味的NH3，与KNO3不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，C符合题意； D．CuCl2与MgSO4、NH4Cl、KNO3均不反应，现象相同，不能鉴别，D不符合题意。 答案选C。 5. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N原子核中含有8个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 13C的中子数为：13-6=7，15N的中子数为：15-7=8，二者的中子数不相等，故A错误； B. 13C与12C的质子数均为6，但中子数分别为7和6，所以二者不是同一种核素，故B错误； C. 15N与14N的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故C正确； D. 15N的原子核中含有7个质子，故D错误； 答案选C。 6. 下列关于纯净物混合物、电解质、非电解质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，故A错误； B．蒸馏水只含水分子，属于纯净物；蔗糖的水溶液属于混合物；熔融状态的氧化铝能导电，氧化铝是电解质；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故B正确； C．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为电解质，故C错误； D．水蒸气只含水分子，属于纯净物；碳酸钠的水溶液能导电，碳酸钠是电解质，故D错误； 选B。 7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设物质的量浓度相同均为a mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的浓度分别为amol/L、2amol/L、3amol/L，则当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案为：D。 8. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ） A. nNA/98 B. nNA/14 C. 2nNA/49 D. nNA/8 【答案】C 【解析】 【详解】ngH2SO4的物质的量， 氧原子的物质的量为， 氧原子的数目 综上所述，答案为C。 【点睛】先求物质的物质的量，再求微粒的物质的量，最后求微粒的数目。 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 加热至熔化： C. 溶于水的澄清溶液中： D. 溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．加热至熔化电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．溶于水的澄清溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．溶于水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确； ②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确； ③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③正确； ④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误； ⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确， 故选A。 11. 标准状况下，m g X气体和n g Y气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ） A. X与Y的摩尔质量之比为m：n B. 同温同压下X与Y的密度之比为n：m C. 等质量的X与Y所含分子数之比为n：m D. 同温同压下，等体积的X与Y的质量之比为m：n 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为，A正确； B．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，B错误； C．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，C正确； D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确； 故选B。 12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 【答案】B 【解析】 【分析】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散质的直径范围，结合胶体的性质分析作答。 【详解】A. “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，Na+在水溶液中离子直径小于1nm(即1.0×10-9m)，则“钴酞菁”分子的直径比Na+的大，故A错误； B. 根据上述分析可知，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. “钴酞菁”分子的直径比滤纸小，但比半透膜大，则该分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故C错误； D. 其在水中形成的分散系属于胶体，而不是乳浊液，故D错误； 答案选B。 13. 下列实验装置操作错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体 B. 装置③用于萃取碘水中的，并从中分离出的酒精溶液 C. 装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计 D. 装置⑤中加入饱和溶液用于除去中混有的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．泥沙不溶于水，NaCl为可溶性固体，则装置①过滤可除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②蒸发得到氯化钠晶体，故A正确； B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误； C．水的沸点为100℃，且自来水中水的沸点较低，则装置④蒸馏可制成蒸馏水，一般无需温度计，故C正确； D． HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，CO2不反应，能用于除去中混有的HCl，故D正确； 故选B。 14. 设阿伏加 德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设所求的混合气体中的分子数为x，则，，气体体积为。综上所述，本题正确答案为A。 15. 有四种微粒的结构示意图： 下列叙述中错误的是（ ） A. 它们属于不同元素 B. 它们都是离子 C. 它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构 D. 它们的核外电子排布均相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.质子数不同，所以属于不同元素，A正确； B. 质子数等于电子数，属于原子； 质子数不等于电子数，都是离子，B错误； C. ，最外层都有8个电子，所以最外层都具有稀有气体原子的稳定结构，C正确； D. ，都有2个电子层，最外层都有8个电子，所以核外电子排布均相同，D正确； 故选B。 16. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据元素守恒可知需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.01 mol×286 g/mol=2.86 g，A错误； B．根据配制溶液的操作步骤及仪器的使用可知：称量后的Na2CO3·10H2O应放在烧杯中进行溶解，B错误； C．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用之前不需进行干燥，C错误； D．配制溶液在最后定容操作时，当加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，D正确； 故合理选项是D。 17. 中共有x个电子、R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中共有x个电子、R原子的质量数为A，则的摩尔质量为（A+48）g/mol, 的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x-a,则中含有质子的物质的量为，故D正确； 故答案为：D。 18. 下列关于物质的检验说法不正确的是 A. 待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色 C. 待检液加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 D. 待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，原溶液中含有、Ag+等，不一定含有，A错误； B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，说明含有钾元素，B正确； C．待检液加入盐酸，无明显现象，则可排除Ag+干扰，同时除去、等离子，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀即为BaSO4，说明原溶液中一定有，C正确； D．待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，则待检液中一定含有Cl-，D正确； 故答案为：A。 19. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液 B. ①②③的操作均为过滤 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D. Y和Z中都含有BaSO4 【答案】C 【解析】 【分析】含有的滤液中，为了不引入新的杂质，应加入过量，生成Y为和，滤液X含有和，向含有和加入，除去，W为含有和，再加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，得到Q含有的溶液，通过蒸发结晶得到晶体。 【详解】A．为了不引入新的杂质，应加入过量，试剂Ⅰ是，试剂Ⅲ是HCl溶液，A错误； B．根据以上分析，①②操作为过滤，操作③为加入适量的盐酸，至溶液不产生气泡为止，目的是除去溶液中的，B错误； C．操作②为向含有和加入，除去，C正确； D．根据以上分析，Y为和，Z为沉淀，D错误； 故选C。 20. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求完成下列各题。 （1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____（填字母代号)。 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥化合物 ⑦一元酸 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥⑦ （2）现有以下物质：①醋酸、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧盐酸。 其中：属于电解质的是____，属于非电解质的是____。能导电的是_____。 【答案】（1）B （2） ①. ①②③④ ②. ⑤⑦ ③. ④⑥⑧ 【解析】 【小问1详解】 HNO3属于化合物，属于酸，属于一元酸、含氧酸、挥发性酸、氧化性酸，氢化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氢元素，氧化物是指由两者种元素组成、其中一种元素是氧元素，综上分析可知，①④⑥⑦符合题意，故答案为：B； 【小问2详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物、H2O等，属于电解质的是①醋酸、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例：有机物，非金属氧化物等，属于非电解质的是⑤蔗糖、⑦CO2；Cu属于金属单质，盐酸属于混合物，Cu和盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，能导电的是④熔融KCl、⑥铜、⑧盐酸，故答案为：①②③④；⑤⑦；④⑥⑧。 22. 完成下列问题。 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为___________L； ②该气体在标准状况下的密度为___________； ③该气体所含原子总数为___________个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________；相同条件下密度比为___________。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是___________。 （4）标准状况下，17g与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 10:5:4 ②. 5:5:4 ③. 32:14:15 （3） （4）33.6 【解析】 【小问1详解】 ①mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M，其物质的量为=，该气体在标准状况下的体积为=L； ②该气体在标准状况下的密度为； ③该气体是双原子分子，mg该气体所含原子总数为=。 【小问2详解】 质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=5:5:4，O原子个数比为(5×2):(5×1):(4×1)= 10:5:4；根据pV=nRT，相同条件下体积之比等于物质的量之比，因此体积比为5:5:4；根据pM=ρRT，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为64:28:30=32:14:15。 【小问3详解】 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 【小问4详解】 17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H，因此1.5molH2S含有3molH，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 23. 根据所学知识，回答下列问题： （1）一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下H2密度的倍。则X的相对分子质量为____。 （2）中含有的中子数为b，则阿伏加德罗常数NA=____。 （3）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_____mol/L。 【答案】（1）80 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 假设生成的混合气体共7mol，则X为2mol，混合气体的摩尔质量为2g/mol×=g/mol，混合气体总质量为g/mol×7mol=160g，根据质量守恒定律可知X的质量为160g，故X的摩尔质量为=80g/mol，则X的相对分子质量为80，故答案为：80； 【小问2详解】 已知中含有的中子数为：14-6=8，中含有的中子数为b，则=b，解得阿伏加德罗常数NA=，故答案为：； 【小问3详解】 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，即每一份溶液中含有molMg2+，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，即每一份溶液中含有bmol，则原混合溶液中含有amolMg2+和2bmol，根据电荷守恒可知，2n(Mg2+)+n(K+)=2n()，解得n(K+)=2(2b-a)mol，故原溶液中钾离子的浓度为mol/L，故答案为：。 24. 某同学进行实验时需要1.00mol/LH2SO4溶液240mL左右，但实验室只有18.4mol/L的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为______mL（精确到0.1mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_____。 （2）配制过程中主要有以下操作：①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是_______。 A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ （3）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_____。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （4）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. 250mL容量瓶 （2）B （3）AC （4）重新配制 【解析】 【小问1详解】 需要1.00mol•L-1H2SO4溶液240mL左右，应选择250mL容量瓶，需要18.4mol•L-1的浓硫酸体积为：≈13.6L，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，缺少的仪器：250mL容量瓶，故答案为：13.6；250mL容量瓶； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：③⑤②④①⑥，故答案为：B； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，B不合题意； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D不合题意； 故答案为：AC； 【小问4详解】 若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制，故答案为：重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $