2024年中考化学二轮专题复习物质的分离与提纯

2024年中考化学二轮专题复习：物质的分离与提纯 一．选择题（共12小题） 1．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合固体16g制取氧气，对剩余11.2g固体进行了如下图实验，（每步均充分完成，氯酸钾、氯化钾均溶于水，二氧化锰不溶于水），下列说法正确的是（　　） A．溶解时，为了使固体混合物充分溶解，水的量越多越好 B．蒸发时，需要蒸发皿、胶头滴管、酒精灯、铁架台 C．蒸发中玻璃棒搅拌，是为了加速蒸发 D．操作Ⅱ称量所得的滤渣为3.75g二氧化锰 2．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂方法操作正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A 水 臭味 加入活性炭吸附 B 氮气 一氧化碳 点燃 C 二氧化锰 氯化钾 充分溶解、过滤、蒸发、结晶 D 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的铁粉充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物 B 除去水中的色素和异味 过滤 C 鉴别实验室中的食盐和白糖 尝味道 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关实验的操作正确的是（　　） 选项 实验 操作 A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 点燃氢气 先检验气体的纯度，后点燃 C 除CaO中的CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再产生气体为止 D 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气 先熄灭酒精灯，后移出导管 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 序号 实验 方案 A 除去CO中的CO2 通过灼热的氧化铜 B 除去CaCl2中的HCl 加入稍过量碳酸钙，反应后过滤 C 除去除去CO2中的H2 利用氢气可燃性，点燃除去 D 鉴别H2、CH4、CO 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方法或操作能达到目的的是（　　） 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别氮气和水蒸气 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 B 除去CO2中的HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C 除去CO2中的少量O2 将混合气体点燃 D 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A Ca（OH）2溶液和NaCl溶液 鉴别 取样，分别加入肥皂水，观察现象 B 食盐和蔗糖固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 C K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再改变 D 收集到的人呼出气体中的O2 检验 带火星木条，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．除去下列物质中的少量杂质、所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A MgSO4 ZnSO4 加入足量镁粉，过滤，蒸发结晶 B CuO Zn 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C Cu Mg 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl3溶液 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画 B 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，测量溶液的温度 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量铁粉充分反应，过滤 D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　） A．不溶性杂质主要是泥沙 B．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D．加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 12．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 B FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C 水 植物油 加洗涤剂，振荡 D CaO 石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 二．填空题（共6小题） 13．《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂（天然硫），同研……得银朱（HgS）。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 　 　（提示：化合反应）。 （2）池盐制取（图1）：将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线（图2），解释刮东北风（冷风）时味苦（含硫酸镁）的原因 　 　。 （3）生石灰的制取和应用（图3）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的化学反应化学方程式是 　 　。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 　 　（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 　 　。 14．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 2.3 3.7 7.6 9.3 完全沉淀 3.7 4.7 9.6 10.8 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 　 　。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是 　 　。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子除Mg2+、Fe3+、Fe2+外还含有 　 　（填离子符号）。 （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，为了不引入新杂质，X溶液最好选用 　 　（选填“H2O2”或“KMnO4”）溶液。 （5）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液。当pH＝3.5时，得到的沉淀为 　 　。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 　 　。 15．某盐矿深埋在地下千米左右，85%以上是氯化钠，还含有少量硫酸钠、钙盐、镁盐。根据盐矿中主要物质易溶于水，采用钻井水溶开采法，向盐矿注入淡水将盐类制成卤水经管道输回地面。冬天开采，管道容易结晶。氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用 　 　法； （2）分离母液和氯化钠固体应趁热过滤，请说明趁热过滤的原因 　 　； （3）请用所学知识说明如何防止卤水结晶堵塞管道 　 　。 16．氯化钠是重要的调味品。 【探究一】古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 　 　。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　。 【探究二】现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 实验一：除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 　 　方法除去其中不溶性杂质。 实验二：除去可溶性杂质 （4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 　 　。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 （5）方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；②　 　。 （6）除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图，请回答： ①操作2实验名称是 　 　。 ②过量的X试剂中的X是 　 　（填化学式）。 17．中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、蛋白质和维生素等，经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是 　 　（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）。 （2）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤水（主要成分是NaCl、MgSO4）和黑卤水（主要成分是NaCl、BaCl2）按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为 　 　；步骤②中“敞锅熬盐”与 　 　的原理相同；步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失 NaCl，则“花水”应当是 　 　（填标号）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液 （3）“煤饼烧蛎房（CaCO3）成灰（CaO）”，“蛎房成灰”涉及的反应方程式为 　 　。 （4）玉扣纸是福建长汀的历史文化名片。制作玉扣纸涉及“窑烧石灰、斩竹漂塘、醃制竹麻”“煮徨足火、透火焙干”等工艺。 ①“醃制竹麻”涉及生石灰与水反应，其化学方程式为 　 　。 ②“透火焙干”中控制温度不能太高，理由是 　 　。 18．某学习小组实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4，回收KCl晶体的流程如图。 请回答： （1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 　 　，其基本反应类型是 　 　。 （2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是 　 　；滤液B中含有的阴离子是 　 　（填离子符号）。 （3）混合液C的溶质是KCl和NaCl。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题： 步骤④的主要操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 　 　洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 1．【分析】根据氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析。 【解答】解：A、溶解时，水的量不是越多越好，适量即可，过多会增加后续蒸发的时间和能源消耗，故A错误； B、蒸发时，需要蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，不需要胶头滴管，故B错误； C、蒸发中玻璃棒搅拌，是为了使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，而不是为了加速蒸发，故C错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰用作催化剂，在化学反应前后质量不变，产生的氧气质量＝16g﹣11.2g＝4.8g。 设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g ＝ x＝12.25g 所以二氧化锰的质量＝16g﹣12.25g＝3.75g，操作Ⅱ称量所得的滤渣为3.75g的 二氧化锰，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确实验目的、掌握物质分离的方法和原理是正确解答本题的关键。 2．【分析】A、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。 【解答】解：A、将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验设计正确。 B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验设计正确。 C、氯化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故选项实验设计正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 3．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，可加入活性炭除去水中的臭味，然后应再通过过滤除去活性炭，故选项错误。 B、除去氮气中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项错误。 D、足量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 4．【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、高锰酸钾在加热时生成锰酸钾，二氧化锰和水，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、过滤能将不溶于液体的固体和液体分离，能除去水中的难溶性杂质，不能除去色素和异味，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、实验室中不能品尝任何药品的味道，实验室中不能用尝味道的方法食盐和白糖，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 5．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 B、可燃性气体与空气混合遇明火或受热可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃前需要验纯，故选项实验操作正确。 C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作错误。 D、高锰酸钾制取氧气结束时需要先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项实验操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 6．【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、除去二氧化碳中的氢气不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氢气是不会燃烧的，故选项错误。 D、H2、CH4、CO燃烧分别生成水、二氧化碳和水、二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁无明显现象的是氢气，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊的是CH4、CO，不能鉴别，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 7．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，木条均不会复燃，不能鉴别，故选项实验方法或操作不能达到目的。 B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法或操作不能达到目的。 C、除去二氧化碳中的少量氧气不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，是不会燃烧的，故选项实验方法或操作不能达到目的。 D、铁能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以鉴别，故选项实验方法或操作能达到目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 8．【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据食盐和蔗糖固体均易溶于水，进行分析判断。 C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。 【解答】解：A、取样，分别加入肥皂水，氢氧化钙和肥皂水反应生成硬脂酸钙沉淀，变浑浊的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、食盐和蔗糖固体均易溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的方法不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、带火星木条伸入人呼出气体中，不能复燃，不能检验收集到的人呼出气体中的O2，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、镁能与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，但应先将固体溶解，再加入足量镁粉，充分反应后过滤，蒸发结晶，故选项错误。 B、氧化铜、锌均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 D、CuCl2、FeCl3溶液均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 10．【分析】A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 【解答】解：A、黄铜的硬度比纯铜的硬度大，比较黄铜和纯铜的硬度，可通过相互刻画，观察表面是否有划痕的方法，故选项实验方案能达到实验目的。 B、加水，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质的同时又引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水珠产生，说明生成了水，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 11．【分析】A、根据粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），进行分析判断。 B、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。 C、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，进行分析判断。 D、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，进行分析判断。 【解答】解：A、由题意可知，粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。 B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。 C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。 D、加入NaOH溶液的主要目的是除去MgCl2，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 12．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、Zn能与足量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、应先加水溶解，配制成溶液，再加入过量铁粉，铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，再进行蒸发结晶，故选项错误。 C、加入洗涤剂，可乳化植物油，使植物油以小液体分散到水中，无法除去植物油，不符合除杂原则，故选项错误。 D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二．填空题（共6小题） 13．【分析】（1）根据汞和硫反应生成HgS的原理进行分析； （2）根据氯化钠、硫酸镁的溶解度随温度变化规律进行分析； （3）根据题文信息结合所学知识进行分析。 【解答】解：（1）水银是汞的俗称，汞和硫反应生成HgS，该反应的化学方程式为：Hg+S＝HgS； （2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风（热风）时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。0﹣70℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出； （3）①“灼火燔之”涉及的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该粉末的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； “粉末成质”的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 故答案为： （1）Hg+S＝HgS； （2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0﹣70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出； （3）①； ②Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】本题考查了固体物质溶解度随温度的变化规律、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙之间的转化关系等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。 14．【分析】苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质；加入过量的稀硫酸，得到硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁及硫酸的混合液（滤液Ⅰ），加入过氧化氢溶液，把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有镁离子的溶液（滤液Ⅱ），加入饱和碳酸氢铵溶液，得到碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】，据以上分析解答。 【解答】解：（1）由题文可知，苦土粉主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应； （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中主要成分是氧化镁，还含有氧化铁、氧化亚铁、氧化铝和不溶于酸和水的杂质，氧化镁，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+和H+； （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用H2O2溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会与硫酸亚铁反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸铁，会引入新的杂质，故选H2O2溶液； （5）由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3～3.7，因此当pH＝3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3； （6）由题文可知，碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，所以产品干燥时温度不宜过高。 故答案为： （1）使原料充分反应； （2）引流； （3）Al3+、H+； （4）H2O2； （5）Fe（OH）3； （6）碱式碳酸镁受热易分解。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 15．【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大进行分析； （2）根据硫酸钠溶解度随温度变化较大进行分析； （3）根据形成不饱和溶液，没有固体析出进行分析。 【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则从该盐矿卤水中提纯氯化钠应采用蒸发结晶法； （2）硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，会使得到的氯化钠不纯，所以分离母液和氯化钠固体应趁热过滤； （3）适当增加淡水量，降低卤水浓度，使卤水为不饱和状态，可以防止卤水结晶堵塞管道。 故答案为： （1）蒸发结晶； （2）硫酸钠溶解度随温度变化较大，冷却后析出硫酸钠固体，使得到的氯化钠不纯； （3）适当增加淡水量，降低卤水浓度或使卤水为不饱和状态。 【点评】能够根据氯化钠、硫酸钠的溶解度变化规律找出分离氯化钠和硫酸钠的固体的方法是解答本题的关键。 16．【分析】（1）根据《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”，进行分析解答。 （2）根据古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，进行分析解答。 （3）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。 （4）根据硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，进行分析解答。 （5）根据除杂所选试剂的原则，进行分析解答。 （6）①根据操作2是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，进行分析解答。 ②根据液体E中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”，该方法是通过蒸发水分得到食盐，在化学上称为蒸发结晶。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁。 （3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则可通过过滤方法除去其中不溶性杂质。 （4）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。 （5）除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量，方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；②不能生成新的杂质。 （6）①操作2是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，则操作2实验名称是蒸发。 ②由实验图可知，液体E中含有过量的Na2CO3、NaOH，要得到氯化钠晶体，必须使Na2CO3、NaOH转化为NaCl，因为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，所以过量的X试剂中的X是HCl。 故答案为： （1）蒸发结晶； （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但还能继续溶解氯化镁； （3）过滤； （4）Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3； （5）不能生成新的杂质； （6）①蒸发结晶；②HCl。 【点评】本题难度较大，了解粗盐提纯的原理、粗盐提纯中离子的除杂、饱和溶液的特征、注意事项等是正确解答本题的关键。 17．【分析】（1）根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行吸附性解答。 （2）根据步骤①中硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；步骤②中“敞锅熬盐”是将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，进行分析解答。 （3）根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。 （4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。 ②根据玉扣纸是纸，纸张的着火点比较低，进行分析解答。 【解答】解：（1）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，故酸性更强的是酸杨桃。 （2）步骤①是将黄卤水（主要成分是NaCl、MgSO4）和黑卤水（主要成分是NaCl、BaCl2）按照一定比例混合，其中硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓+MgCl2；步骤②中“敞锅熬盐”是将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐，该过程与蒸发结晶原理相同；步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，氯化钠溶于水，用蒸馏水会造成氯化钠减少；饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解硫酸镁和氯化镁，不会造成氯化钠减少；加入饱和氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠；加入饱和氯化钡溶液，会引入新的杂质氯化钡。 （3）“煤饼烧蛎房（CaCO3）成灰（CaO）”，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房成灰”涉及的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 （4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。 ②玉扣纸是纸，纸张的着火点比较低，温度太高会引起纸张燃烧，因此“透火焙干”中要控制温度不能太高。 故答案为： （1）酸杨桃； （2）MgSO4+BaCl2＝BaSO4↓+MgCl2；蒸发结晶；B； （3）CaCO3CaO+CO2↑； （4）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②温度太高，会引起纸张燃烧。 【点评】本题难度不大，理解题意、了解粗盐提纯的实验原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。 18．【分析】废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4，加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子、碳酸根离子，加入过量的碳酸钾，除去过量的钡离子得到滤渣A为硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液B中含有氯化钾、碳酸钾和氯化钠，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钾，得到氯化钠和氯化钾的混合液C，根据氯化钠与氯化钾的溶解度不同，采用蒸发浓缩、冷却结晶法得到氯化钾晶体，据以上分析解答。 【解答】解：（1）步骤①加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物属于复分解反应； （2）加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2，反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl﹣、； （3）由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。 故答案为： （1）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；复分解反应； （2）除去过量的BaCl2；Cl﹣、； （3）饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$