专题06 物质的量-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

专题06 物质的量 考点梳理 题型演练 考点01物质的量、摩尔质量 【题型1 物质的量、摩尔质量的计算】 考点02气体摩尔体积 【题型2气体摩尔体积】 考点03阿伏加德罗定律及推论 【题型3阿伏加德罗定律及推论的计算】 考点04物质的量浓度 【题型4物质的量浓度的概念及计算】 考点05配制一定物质的量浓度溶液 【题型5配制一定CB的溶液及误差分析】 考点06阿伏加罗常数(NA) 【题型6阿伏加德罗常数】 【题型7物质的量在氧化还原反应计算中的应用】 考点梳理 考点01物质的量、摩尔质量 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的 的物理量，符号为n，单位为 (mol)。 2．物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如 、 、 或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的 。 3．阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 ，其数值约为 ，单位为mol－1。公式：NA＝。 【特别提醒】 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 ，单位为 或 。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在 上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 5．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【易错提醒】 (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 考点02气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在 下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 【特别提醒】 在标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【易错提醒】 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【方法点拨】 1．有关计算(标准状况下)——“四公式” ①气体的物质的量n＝。 ②气体的摩尔质量M＝22.4 L/mol·ρ。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 考点03阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有 的粒子(或气体的物质的量相同)。 【特别提醒】 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 。 2．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 【方法技巧】 1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 2．推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。 【解题模型】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 考点04物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的 。 (2)表达式：cB＝ 。 (3)单位： 或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度 ，所含溶质的物质的量不同。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【方法点拨】 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释：溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 【思维建模】 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol； ②再计算溶液的体积： V(溶液)＝＝×1×10－3 L/cm3＝ L； ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝＝ mol/L。 【方法点拨】 运用cB的注意事项 1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。 4．用带有结晶水的物质配制溶液时，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可，但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。 考点05配制一定物质的量浓度溶液 1．容量瓶的构造与用途 (1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。 (2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。 (3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 (4)规格：容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。 2．容量瓶的使用要点 容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【名师提醒】 使用容量瓶时应注意以下几点：  (1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。  (2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。  (3)对于水与有机溶剂(如甲醇等)混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂(距瓶刻线约0.5厘米处)，放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂(不要加至细颈处，以方便振摇)，振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。  (4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。  (5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。  (6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀(特别是碱性溶液)，从而使容量瓶的精度受到影响。  (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。 3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)主要仪器 ①固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4 mol·L－1 浓H2SO4配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、试剂瓶。 ③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)配制过程示意图 (2)配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 【特别提醒】 ①选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 ②选用容量瓶时，应指明其规格。 ③往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 ④用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 4.误差分析的思维流程 (1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 定容时俯视刻度线 — 偏小 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 【方法技巧】 ①视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 ②用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 ③用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 考点06阿伏加罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 题型演练 【题型1 物质的量、摩尔质量的计算】 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 2．（24-25高一上·江苏淮安·阶段练习）下列说法不正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 3．（23-24高一下·江苏淮安·期中）的摩尔质量为，下列说法正确的是 A．氯原子的质量为71g B．氯气的质量为 C．个氯分子的质量为 D．氯气的物质的量为 4．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）下列说法正确的是 A．4.4g中约含有个分子 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．1molNaCl的质量是58.5 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．任何物质都约含个原子 C．的摩尔质量为 D．一个水分子的质量约为 6．（23-24高一上·山东临沂·阶段练习）下列说法不正确的是 A．个分子的质量为32g B．12g镁原子的个数约为 C．的摩尔质量为 D．物质的量是七个基本物理量之一 【题型2气体摩尔体积】 1．（23-24高一上·山西太原·期中）绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是 A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 2．（23-24高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 3．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列物质所含分子数最多的是 A． B．标准状况下11.2LHCl C． D．个He 4．（24-25高一上·广西·期中）下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A．常温常压下， B．标准状况下， C．个CO分子 D． 5．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 6.（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值) (1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为 。 (2)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 【题型3阿伏加德罗定律及推论的计算】 1．（22-23高三上·河北保定·阶段练习）在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A．物质的量： B．分子数目： C．气体体积： D．摩尔质量： 2．（23-24高一上·四川南充·期末）同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·宁夏吴忠·开学考试）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 4．（23-24高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 5．（23-24高一上·山东菏泽·阶段练习）回答下列问题 (1)相同质量的SO2和SO3，所含原子数目之比为 ，所含氧原子的质量之比为 。 (2)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为 ，原子数之比为 ，密度之比为 。 6.（22-23高一下·广西南宁·开学考试）完成下列问题： (1)个氯气分子的物质的量是 ，中含有的电子数为 (用表示)。 (2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为 ，密度之比为 。 (3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为 。 (4)含有，则的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 【题型4物质的量浓度的概念及计算】 1．（24-25高一上·河南·阶段练习）下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 3．（23-24高一上·福建福州·期末）下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 4．（23-24高一上·福建·期中）关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 5．（23-24高一上·重庆·期末）将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A． B． C． D． 6.(3)从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。 (4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中CaCl2的物质的量为 。 【题型5配制一定物质的量浓度的溶液】 1．（23-24高一上·浙江丽水·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 2．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 3．（22-23高一上·江西吉安·期末）如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 A．配制稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mL B．配制稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mL C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于 4．（23-24高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 5．（23-24高一上·山东聊城·期末）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【题型6阿伏加德罗常数】 1．（23-24高一上·江苏盐城·期中）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等温等压等体积的和所含分子数目一定相同 B．1L 0.1mol/L溶液中所含的数目为0.1 C．0.1mol 中所含电子的数目为 D．含3.2g 的水溶液中所含氧原子的数目为0.1 2．（23-24高一上·山东德州·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．和混合气体中氧原子的数目为 B．个和个的质量比为8：11 C．个分子与分子含有相同的氧原子数 D．2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 3．（23-24高一上·四川凉山·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．和中含有的质子数均为 B．乙醇溶液中含有的氢原子数为 C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 D．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为 4．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期末）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，含有的共用电子对数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．浓盐酸与足量共热，转移电子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 5．（23-24高一上·新疆吐鲁番·期末）每年10月23日上午6： 02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)， 这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 18g水所占的体积约为22.4L B．常温常压下， 44g CO2中的含有2NA个氧原子 C．0.1mol/L FeCl3溶液中含有 0.3NA 个 Cl－ D．将22.4 L HCl配成1L 溶液， c(H+)为1mol/L 6．（24-25高三上·天津·阶段练习）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 7．（23-24高一上·福建三明·期末）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．每生成，转移的电子数为 D．标准状况下，中含有的电子数为 8.（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）以“物质的量”为核心解决下列填空。 (1)和是氧元素的两种单质。等质量的和的物质的量之比为 ，原子个数比为 。 (2)个分子的物质的量为 ，共含 个氧原子。 (3)个硝酸分子所含氧原子数与 中所含氧原子数相等。 (4)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。含的质量为的，其物质的量为 。 (5)在标准状况下，某气体的质量为，则该气体的密度为 (保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为 。 (6)在标准状况下，由和组成的混合气体为，质量为，此混合物中和的物质的量之比是 ，的体积分数是 ，的质量分数是 ，和原子个数比是 。 【题型7物质的量在氧化还原反应计算中的应用】 1．（23-24高一上·云南楚雄·期中）请同学们仔细思考并回答下列问题： (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；39g过氧化钠完全反应，转移的电子数为 ，生成 L(换算成标准状况下)氧气。 (2)与 所含的原子数目相等。 (3)如图所示，将等质量的气体m和气体n充入带有活塞(可自由移动且厚度不计)的密闭容器中，最终活塞停留在图示位置，则m与n的摩尔质量之比为 。 (4)实验室可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。 该反应的氧化剂为 ，写出配平后的上述反应的化学方程式： 。 2．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 (1)反应中 元素被氧化， (填化学式)是氧化剂。 (2)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为 。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： (3)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为 。 (4)若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O2参与反应，则转移电子数约为 。 3．（23-24高一上·江西抚州·期末）完成下列问题。 (1)现有以下物质：a．溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．氯水、f．干冰、g。熔融、h．冰醋酸、i．硬铝。 ①以上物质中属于混合物的是 (填字母序号)，属于非电解质的是 (填字母) ②写出d在水溶液中的电离方程式 。 ③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为 。 (2)常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。 ①写出与的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目 ②标准状况下，每生成转移的电子物质的量为 。 (3)若中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为 (用含a、b的式子表示) 4．（22-23高一上·安徽阜阳·期末）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：    (1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为 。 (2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是 (填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。 ②每生成转移 电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 考点梳理 题型演练 考点01物质的量、摩尔质量 【题型1 物质的量、摩尔质量的计算】 考点02气体摩尔体积 【题型2气体摩尔体积】 考点03阿伏加德罗定律及推论 【题型3阿伏加德罗定律及推论的计算】 考点04物质的量浓度 【题型4物质的量浓度的概念及计算】 考点05配制一定物质的量浓度溶液 【题型5配制一定CB的溶液及误差分析】 考点06阿伏加罗常数(NA) 【题型6阿伏加德罗常数】 【题型7物质的量在氧化还原反应计算中的应用】 考点梳理 考点01物质的量、摩尔质量 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2．物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。 3．阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。 【特别提醒】 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为，单位为g/mol(或g·mol－1)。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 5．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【易错提醒】 (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 考点02气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 【特别提醒】 在标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【易错提醒】 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【方法点拨】 1．有关计算(标准状况下)——“四公式” ①气体的物质的量n＝。 ②气体的摩尔质量M＝22.4 L/mol·ρ。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 考点03阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 【特别提醒】 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 【方法技巧】 1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 2．推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。 【解题模型】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 考点04物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【方法点拨】 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释：溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 【思维建模】 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol； ②再计算溶液的体积： V(溶液)＝＝×1×10－3 L/cm3＝ L； ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝＝ mol/L。 【方法点拨】 运用cB的注意事项 1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。 3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。 4．用带有结晶水的物质配制溶液时，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可，但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。 考点05配制一定物质的量浓度溶液 1．容量瓶的构造与用途 (1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。 (2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。 (3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 (4)规格：容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。 2．容量瓶的使用要点 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【名师提醒】 使用容量瓶时应注意以下几点：  (1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。  (2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。  (3)对于水与有机溶剂(如甲醇等)混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂(距瓶刻线约0.5厘米处)，放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂(不要加至细颈处，以方便振摇)，振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。  (4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。  (5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。  (6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀(特别是碱性溶液)，从而使容量瓶的精度受到影响。  (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。 3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)主要仪器 ①固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4 mol·L－1 浓H2SO4配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、试剂瓶。 ③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)配制过程示意图 (2)配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 【特别提醒】 ①选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 ②选用容量瓶时，应指明其规格。 ③往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 ④用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 4.误差分析的思维流程 (1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 【方法技巧】 ①视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 ②用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 ③用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 考点06阿伏加罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 题型演练 【题型1 物质的量、摩尔质量的计算】 1．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·江苏淮安·阶段练习）下列说法不正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，故A错误； B．物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，是连接宏观量和微观量的桥梁，故B正确； C．物质的量表示一定数目的粒子的集合体，适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，所以12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确； 故答案为：A。 3．（23-24高一下·江苏淮安·期中）的摩尔质量为，下列说法正确的是 A．氯原子的质量为71g B．氯气的质量为 C．个氯分子的质量为 D．氯气的物质的量为 【答案】B 【详解】A．氯原子的摩尔质量为，氯原子的质量为，A错误； B．氯气的摩尔质量为，氯气的质量为，B正确； C．氯气的摩尔质量为，1个氯分子的质量为，C错误； D．氯气的摩尔质量为，氯气的物质的量为，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）下列说法正确的是 A．4.4g中约含有个分子 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．1molNaCl的质量是58.5 【答案】A 【详解】A．4.4g的物质的量为=0.1mol，约含有个分子，故A正确； B．2mol氧，指代不明，应该描述为氧分子，故B错误； C．4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子为1mol，故C错误； D．1molNaCl的质量是58.5g，故D错误； 答案选A。 5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列说法中，正确的是 A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．任何物质都约含个原子 C．的摩尔质量为 D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．任何物质都约含个微粒、任何物质不一定都约含个原子，例如水约含个水分子、含有3×原子，B错误； C．摩尔质量单位是g/mol，的摩尔质量为/mol，C错误； D．1mol水的质量为18g、1mol水中含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约为，D正确； 选D。 6．（23-24高一上·山东临沂·阶段练习）下列说法不正确的是 A．个分子的质量为32g B．12g镁原子的个数约为 C．的摩尔质量为 D．物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【详解】A．个分子的物质的量为，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，故A错误； B．12g镁原子物质的量为，个数约为N=n∙NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B错误； C．摩尔质量单位为g/mol，在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为16g/mol，故C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确； 故选：B。 【题型2气体摩尔体积】 1．（23-24高一上·山西太原·期中）绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是 A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 【答案】C 【详解】A．温度和压强对气体的体积有影响，温度越高，气体体积越大，压强越大，气体体积越小，A不符合题意； B．微粒的数目对气体的体积有影响，微粒的数目越多，气体体积越大，B不符合题意； C．微粒本身大小很小，气体微粒间的距离很大，可忽略气体分子本身的体积，故微粒本身大小对氖气的体积无影响，C符合题意； D．微粒间的距离对气体的体积有影响，微粒间的距离越大，气体体积越大，D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高一上·上海·期中）下列说法正确的是 A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·天津滨海新·期末）下列物质所含分子数最多的是 A． B．标准状况下11.2LHCl C． D．个He 【答案】C 【详解】A．中含有的分子数为，A错误； B．标准状况下11.2LHCl中含有的分子数为，B错误； C．中含有的分子数为，C正确； D．个He中含有的分子数为，D错误； 故选C。 4．（24-25高一上·广西·期中）下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是 A．常温常压下， B．标准状况下， C．个CO分子 D． 【答案】D 【分析】中含有的O原子数为。 【详解】A．常温常压下，4.48L物质的量小于0.2mol，含有的O原子数小于，A不合题意； B．标准状况下，为液态，6.72L物质的量远大于0.3mol，含有的氧原子数远大于，B不合题意； C．个CO分子的物质的量为0.5mol，含有的O原子数为，C不合题意； D．的物质的量为 ，含有的氧原子数为，D符合题意； 故选D。 5．（24-25高一上·河北沧州·阶段练习）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 【答案】D 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A项错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B项错误； C．的物质的量为，则中含氮原子数为，C项错误； D．二氧化碳是，所含分子数为，D项正确； 答案选D。 6.（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值) (1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为 。 (2)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 【答案】(1) (2)11.2 L (3)1.2 mol/L (4)0.15 mol 【详解】（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则MCl2物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为；故答案为：。 （2）与34g的H2S气体物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含相同H原子数的CH4的物质的量为0.5mol，则标准状况下体积为0.5mol ×22.4L ∙ mol−1＝11.2L；故答案为：11.2。 【题型3阿伏加德罗定律及推论的计算】 1．（22-23高三上·河北保定·阶段练习）在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A．物质的量： B．分子数目： C．气体体积： D．摩尔质量： 【答案】A 【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确； B．X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误； C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误； D．A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误； 故选A。 2．（23-24高一上·四川南充·期末）同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。 故选B。 3．（24-25高二上·宁夏吴忠·开学考试）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体质量相等 C．气体密度相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】A 【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。 【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确； B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误； C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误； D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误； 故选A。 4．（23-24高一上·江苏徐州·期中）标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 【答案】A 【分析】标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为； 【详解】A．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，A错误； B．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，B正确； C．由分析可知，X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n，C正确； D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确； 故选A。 5．（23-24高一上·山东菏泽·阶段练习）回答下列问题 (1)相同质量的SO2和SO3，所含原子数目之比为 ，所含氧原子的质量之比为 。 (2)同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为 ，原子数之比为 ，密度之比为 。 【答案】(1) 15：16 5：6 (2) 8：11 12：11 11：8 【详解】（1）相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子含有4个原子，则原子数之比为5×3：4×4=15：16；1个SO2分子中含有2个O原子，1个SO3分子含有3个O原子，则原子数之比为5×2：4×3=5：6； （2）设等质量的与的质量为m，则物质的量之比为，同温同压条件下，体积比等于物质的量比，故体积比为8：11；1个CO2分子中含有3个原子，1个O2分子含有2个原子，则原子数之比为；根据，同温同压条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于11：8； 6.（22-23高一下·广西南宁·开学考试）完成下列问题： (1)个氯气分子的物质的量是 ，中含有的电子数为 (用表示)。 (2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为 ，密度之比为 。 (3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为 。 (4)含有，则的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 【答案】(1) 0.5mol (2) (3) (4) 16 【详解】（1）个氯气分子的物质的量是，1分子水含有10个电子，中含有的电子5mol，数目为； （2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为1:1，密度之比为相对分子质量之比16:44=； （3）与含相同数目的氢原子，则和的物质的量之比为4:3，其质量之比为(4×17)：(3×16)=17:12； （4）含有，则为0.05mol，其摩尔质量为，X的相对原子质量为62-23×2=16。 【题型4物质的量浓度的概念及计算】 1．（24-25高一上·河南·阶段练习）下列溶液中氯离子的物质的量浓度为的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．溶液中氯离子的浓度为，A正确； B．溶液中氯离子的浓度为，B错误； C．溶液中无氯离子，C错误； D．溶液中无氯离子，D错误； 故选A。 2．（23-24高一上·湖北黄冈·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确； 故本题选D。 3．（23-24高一上·福建福州·期末）下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 4．（23-24高一上·福建·期中）关于的溶液，下列叙述正确的是 A．含：0.5mol B．浓度： C．含：个 D．含氧原子：2mol 【答案】B 【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子的物质的量，A错误； B．Na+浓度为，B正确； C．由于不知道溶液的体积，故无法计算离子个数，C错误； D．由于不知道溶液的体积，故无法计算微粒个数，D错误； 答案选B。 5．（23-24高一上·重庆·期末）将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)，由稀释前后H＋的物质的量相等可知，，，故选A。 6.(3)从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。 (4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 该混合液中CaCl2的物质的量为 。 （23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案：(3)1.2 mol/L (4)0.15 mol 【详解】 （3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物质的量浓度为6mol/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为；故答案为：1.2 mol/L。 （4）根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca2+)×2+0.5×2+1×1=3×1，则c(Ca2+)=0.5 mol∙L−1，该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol∙L−1×0.3L=0.15mol；故答案为：0.15mol。 【题型5配制一定物质的量浓度的溶液】 1．（23-24高一上·浙江丽水·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是 A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【详解】A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确； B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确； C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；   D．仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）欲用胆矾()配制的溶液，下列说法正确的是 A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 【答案】B 【分析】配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需胆矾或硫酸铜。 【详解】A．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液而不是溶于500mL水，A错误； B．由分析可知，称取胆矾配成溶液，B正确； C．实验中需要定容操作，容量瓶无需烘干，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 3．（22-23高一上·江西吉安·期末）如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 A．配制稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mL B．配制稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mL C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于 【答案】A 【详解】A．根据稀释公式有V(硫酸溶液mL，A正确； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中，边加边搅拌，B错误； C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度mol⋅Lmol⋅L，C错误； D．加入等质量的蒸馏水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2mol⋅L，D错误； 故选A。 4．（23-24高一上·广东深圳·期末）配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，配制溶液，应选择500mL容量瓶，A正确； B． 定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸馏水，所以容量瓶需用蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 5．（23-24高一上·山东聊城·期末）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) (2) 100 (3) 58.5 CD 500mL容量瓶 A AC 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 （3）由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确； C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确； D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确； 故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出，应重新配制，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】计算溶质的质量时，应按容量瓶的规格进行计算。 【题型6阿伏加德罗常数】 1．（23-24高一上·江苏盐城·期中）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等温等压等体积的和所含分子数目一定相同 B．1L 0.1mol/L溶液中所含的数目为0.1 C．0.1mol 中所含电子的数目为 D．含3.2g 的水溶液中所含氧原子的数目为0.1 【答案】C 【详解】A．等温等压等体积的和，其物质的状态不一定相同，物质的量不一定相同，故A错误； B．为弱电解质，不能完全电离，1L 0.1mol/L溶液中所含的数目＜0.1，故B错误； C．1个所含电子数为10，则0.1mol 中所含电子的数目为，故C正确； D．3.2g 物质的量为0.1mol，其所含O原子数目为0.1，其在水溶液中的水也含有O原子，则含氧原子的总数目大于0.1，故D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·山东德州·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．和混合气体中氧原子的数目为 B．个和个的质量比为8：11 C．个分子与分子含有相同的氧原子数 D．2.3g金属钠由原子变为离子时，失去的电子数为 【答案】C 【详解】A．和混合气体中氧原子物质的量为，氧原子的数目为，故A正确； B．NA个氧分子的物质的量是1mol，NA个分子的物质的量是1mol，质量比为32：44=8：11，故B正确； C．0.2NA个分子的物质的量是0.2mol，19.6gH3PO4的物质的量是0.2mol，每个分子和每个磷酸分子含有氧原子数目不同，故它们含有不同的氧原子数，故C错误； D．2.3g钠的物质的量是0.1mol，由钠原子变成离子时失去一个电子，则0.1mol钠原子变成钠离子失去的电子数为0.1NA，故D正确； 故选C。 3．（23-24高一上·四川凉山·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．和中含有的质子数均为 B．乙醇溶液中含有的氢原子数为 C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 D．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9NA，的物质的量为1mol，则含有的质子数为10NA，故A错误； B．水中也有H原子，则乙醇溶液中含有的氢原子数大于，故B错误； C．常温常压下，和混合气体的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．在氧化物中，钠元素的化合价只有+1价，因此即1molNa充分燃烧时转移电子数为，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期末）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，含有的共用电子对数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．浓盐酸与足量共热，转移电子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】A 【详解】 A．N2H4的结构式为，其中含有5条共价键，在常温常压下，含有的共用电子对数为mol-1=0.25NA，故A正确； B．标准状况下，不是气体，2.24L物质的量不是0.1mol，无法计算所含中子数，故B错误； C．浓盐酸物质的量为1.2mol，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以转移的电子数小于0.6NA，故C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，故D错误； 故选A。 5．（23-24高一上·新疆吐鲁番·期末）每年10月23日上午6： 02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)， 这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 18g水所占的体积约为22.4L B．常温常压下， 44g CO2中的含有2NA个氧原子 C．0.1mol/L FeCl3溶液中含有 0.3NA 个 Cl－ D．将22.4 L HCl配成1L 溶液， c(H+)为1mol/L 【答案】B 【详解】A．标况下，水不是气体，无法计算水分子的体积，故A错误； B．常温常压下， 44g CO2物质的量为1mol，其中的含有2NA个氧原子，故B正确； C．0.1mol/L FeCl3溶液中，Cl－浓度为0.3mol/L，但是没有说明溶液的体积，无法计算Cl－个数，故C错误； D．没有指明标准状况，难以计算HCl的物质的量，故D错误； 故选B。 6．（24-25高三上·天津·阶段练习）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 【答案】A 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，B正确； C．NaCl和NH4Cl均含有1个氯离子、28个质子，那么NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子28mol，质子数为28NA，C正确；     D．，7.8g Na2O2（为0.1mol）与足量CO2反应生成0.05mol氧气，气体1.12L(标准状况下)，D正确； 故选A。 7．（23-24高一上·福建三明·期末）联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．每生成，转移的电子数为 D．标准状况下，中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．没有给出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，A错误 B．没有给出溶液的体积，不能计算次氯酸钠物质的量，B错误； C．根据方程式可知，每生成1molNaCl，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA，C错误； D．标准状况下，物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1×10mol，即含有的电子数为，D正确； 故选D。 8.（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）以“物质的量”为核心解决下列填空。 (1)和是氧元素的两种单质。等质量的和的物质的量之比为 ，原子个数比为 。 (2)个分子的物质的量为 ，共含 个氧原子。 (3)个硝酸分子所含氧原子数与 中所含氧原子数相等。 (4)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。含的质量为的，其物质的量为 。 (5)在标准状况下，某气体的质量为，则该气体的密度为 (保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为 。 (6)在标准状况下，由和组成的混合气体为，质量为，此混合物中和的物质的量之比是 ，的体积分数是 ，的质量分数是 ，和原子个数比是 。 【答案】(1) 3：2 1：1 (2) 2 8NA (3)99 (4) 62g/mol 16 0.1mol (5) 1.96 44 (6) 1：3 25% 17.5% 4：7 【详解】（1）由m=n∙M，等质量的和的物质的量之比与摩尔质量成反比，与相对分子质量成反比，即48:32=3:2，原子个数比为(3×2):(2×3)=1:1； （2）个分子的物质的量为，2mol含氧原子n(O)=2mol×4=8mol，共含8NA个氧原子； （3）个硝酸分子物质的量为，所含氧原子物质的量为1.5mol×3=4.5mol，则与2.25molCO2所含氧原子数相等，质量为m(CO2)=2.25mol×44g/mol=99g； （4）含，则n()=0.2mol，则的摩尔质量为，在数值上摩尔质量等于相对分子质量，M+23×2=62，解得R的相对原子质量为M=16，含的质量为物质的量为，其物质的量为0.1mol； （5）该气体的摩尔质量为：，故标况下该气体的密度为：44g/mol÷22.4L/mol≈1.96 g•L-1，该气体的相对分子质量为44； （6）CO和CO2组成的混合气体总物质的量为，设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075：0.225=1：3，则CO的体积分数为25%；CO的质量分数为17.5%；含有的C和O原子个数比为(1+3×1)：(1+3×2)=4：7。 【题型7物质的量在氧化还原反应计算中的应用】 1．（23-24高一上·云南楚雄·期中）请同学们仔细思考并回答下列问题： (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；39g过氧化钠完全反应，转移的电子数为 ，生成 L(换算成标准状况下)氧气。 (2)与 所含的原子数目相等。 (3)如图所示，将等质量的气体m和气体n充入带有活塞(可自由移动且厚度不计)的密闭容器中，最终活塞停留在图示位置，则m与n的摩尔质量之比为 。 (4)实验室可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。 该反应的氧化剂为 ，写出配平后的上述反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 或 5.6 (2)4 (3)2：1 (4) 【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。39g过氧化钠物质的量位：0.5mol和二氧化碳反应转移0.5mol电子，即为：或，生成0.25mol氧气，换算成体积为5.6L；故答案为：、或、5.6； （2）的物质的量为：0.5mol，含有16mol电子，1含有4mol原子，因此与4所含的原子数目相等。 （3）根据阿伏加德罗常数定律：同温同压条件下气体，气体的体积之比等于物质的量之比，而两种气体等质量，因此摩尔质量之比为：2:1，故答案为：2：1； （4）根据的得失电子守恒可配平：，在此反应中Mn的化合价降低，因此氧化剂是：，故答案为：、。 2．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 (1)反应中 元素被氧化， (填化学式)是氧化剂。 (2)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为 。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： (3)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为 。 (4)若上述反应Ⅱ中，标况下，3.36L O2参与反应，则转移电子数约为 。 【答案】(1) S NaIO3 (2)5:1 (3) (4)3.6×1023（或0.6NA） 【详解】（1）反应中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，S元素被氧化，碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，NaIO3是氧化剂； （2）反应产物中硫酸氢钠和硫酸钠均是氧化产物，单质碘是还原产物，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为5:1； （3）根据反应原理图，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是，反应Ⅱ中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为，总反应式为； （4）根据反应Ⅱ方程式可知，每消耗一个氧气转移4个电子，故标况下，3.36L (0.15)O2参与反应，转移电子物质的量为0.6mol，则转移电子数约为3.6×1023（或0.6NA）。 3．（23-24高一上·江西抚州·期末）完成下列问题。 (1)现有以下物质：a．溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．氯水、f．干冰、g。熔融、h．冰醋酸、i．硬铝。 ①以上物质中属于混合物的是 (填字母序号)，属于非电解质的是 (填字母) ②写出d在水溶液中的电离方程式 。 ③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为 。 (2)常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。 ①写出与的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目 ②标准状况下，每生成转移的电子物质的量为 。 (3)若中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为 (用含a、b的式子表示) 【答案】(1) aei bf (2) 6mol (3) 【详解】（1）①溶液、合金属于混合物，选项中混合物有氢氧化钠溶液、氯水、硬铝，故选aei；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，液氨是氨气在低温下转变成的液态，干冰是二氧化碳在低温下转变成的固态，氨气和二氧化碳属于非电解质，选bf； ②硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子方程式为； ③少量二氧化碳加入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠溶液，反应离子方程式为； （2）①过氧化钠与水反应发生氧化还原反应，过氧化钠既是还原剂也是氧化剂，反应方程式为； ②标准状况下67.2L氧气的物质的量为3mol，则转移电子的物质的量为6mol； （3）根据，则，ag氨气中含有b个氢原子，则含有个N原子，即个氨气分子，则阿伏伽德罗常数为。 【点睛】 4．（22-23高一上·安徽阜阳·期末）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：    (1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为 。 (2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是 (填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。 ②每生成转移 电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 mol。 【答案】(1)＋4价 (2) CO 1∶1 (3)FeSO4、Na2O2 (4) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O 6 0.25 【分析】根据流程和问题可知，钛铁矿经过碳还原生成铁、二氧化钛和一氧化碳；高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生成四氯化钛，四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛。 【详解】（1）根据钛酸亚铁名称知，铁呈+2价，氧呈-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，钛呈+4价； （2）根据题意可知，第二步发生的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故该反应的氧化产物是CO，氯气作氧化剂，碳作还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比是1∶1； （3）反应中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由-1价升高为0价，部分由-1价降低为-2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；故该反应中的还原剂为FeSO4、Na2O2； （4）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高3，由得失电子守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3和的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，化学计量数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其化学计量数为5，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O。 ②根据Fe元素化合价变化可知，每生成1 mol ，转移3 mol电子，则生成2 mol 转移6 mol电子；若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)==0.25 mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$