精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2024-2025学年九年级上学期期中学情反馈化学试题

哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期 九年级期中学情反馈化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(1-13单选，每题2分，共26分) 1. 随着哈牡快速铁路的建成，一条从哈尔滨市—佳木斯市—牡丹江市—哈尔滨市环线电气化双线快速铁路的完成。大大带动了黑龙江省经济发展。下列说法错误的是 A. 高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B. 高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成 C. 高铁运行时的能量转化是化学能转化电能转化为机械能 D. 车体喷漆主要是为了防锈、美观 2. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①③④ B. ④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 3. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定白醋的pH为为7.8 B. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 C. 溶液都是均一稳定的 D. 浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈 B. 浓硫酸干燥氨气 C. 硫酸用于铅蓄电池 D. 熟石灰改良酸性土壤 6. 碘是人体甲状腺激素的重要成分，下列有关叙述正确的是 A. 碘的相对原子质量是是126.9g B. 碘的原子结构中X的数值是是8 C. 碘原子质子数为53 D. 碘是金属元素 7. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬后，在患处涂抹食醋以减轻痛痒 B. 用炉具清洁剂清洗餐具上的油污 C. 用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液 D. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用食醋来洗净 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、中和反应 B. 工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2、分解反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应 D. 制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2、化合反应 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子不同 C NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子 D 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间隔变小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量最多 B. 印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和 C. 自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可 D. 废旧电池随意丢弃会造成地下水和土壤的污染 11. 实验室区分下列各组物质的两个方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 打开瓶盖闻气味 B 氯化钠和硝酸铵 品尝味道 观察颜色 C 氢氧化钠溶液与石灰水 在空气中看能否潮解 滴加无色酚酞溶液 D 空气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中 伸入带火星的小木条观察 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等 C. b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b D. a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等 13. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A 硫酸铜溶液 硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 B ZnSO4 FeSO4 加入足量的镁粉，过滤 C 氧化铜 木炭 隔绝空气加强热 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白) 14. 化学源于生活，我们的身边化学无处不在，请回答下列问题。 （1）食醋中含有的醋酸的化学式是______。 （2）pH试纸能测出溶液的酸碱度，如厕所清洁剂的pH______(大于/小于)7。 （3）用______方法防止自行车链条锈蚀。 （4）在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆保护_______、防止冻伤，并防止害虫生卵。 15. 我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：SiO2不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （1）步骤I中发生反应的化学方程式是______(写一个)。溶液A中的阳离子是______。 （2）将沉淀C与NaAlO2溶液分离的操作是______。 （3）步骤III中发生的反应是：NaAlO2+CO2+2X=Al(OH)3↓+NaHCO3，其中X的化学式是______。 16. 某工厂的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，一定发生反应的发化学方程式______。充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。小组同学对滤渣和滤液的成分进行探究。向滤渣中加入足量稀盐酸，立刻产生了固体______的明显现象，由此判断滤渣的成分______。经过讨论，小组同学画出了加入铁粉时废液中阳离子随时间的变化图像。图像中②代表的离子是______(填符号)。 17. 如图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应该在B图中补充_______(填“A”或“B”)。 A. B. （2）由上述反应可知构成物质的粒子有分子，除此之外，构成物质的粒子还有______。 A. 分子 B. 质子 C. 原子 D. 离子 （3）写出与一个生成物分子具有相同电子数原子的符号______。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等。据此我们可以将实验B与实验______(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了_______的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）在金属活动性顺序中，排在前面的钾、钙、钠三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。已知金属钾和水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。请写出金属钙和水反应的化学方程式_______。此化学反应前后钙元素化合价变化为由_______。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题。 (一)实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气，应选择的装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：①注入稀盐酸；②试管里放入几小块大理石；③连接装置并固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤收集气体。正确的排序为：______(填数字)。 （3）检查装置气密性的现象如上述D图所示，说明该装置的气密性______。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变_______。 (二)拓展实验： （5）利用图1和2分析，此实验在_______时(填t1、t2、t3)U型管内右侧的液面最高，原因是_______。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出) 20. 图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、D的化学式：B.______，D.______。 （2）写出B与O2反应的化学方程式______。 （3）若F与E可以相互转化，则F不可能是______(填氧化物或酸或碱)。 （4）A和D的混合物共16g，加入到100g的溶液C中，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g，求A和D混合物中D的含量______。 21. 为测定某氯化钠和氢氧化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图所示的实验（加入盐酸恰好完全反应）。请根据图中的信息回答问题： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）两种物质的质量比为______(写最简整数比)。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______g；稀释浓盐酸时所使用的实验仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 22. 同学们学习完酸和碱的知识后，在老师的指导下进行实验探究活动。 【提出问题】如何判断化学反应发生？ 【实验活动一】同学设计并进行了下列实验。 【表达交流】 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______（填“I”、“II”或“III”）。 实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。 实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入“某试剂”产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 【交流总结】 （2）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：A.反应物消失B.有新物质生成。实验①、②、③中采用相同思路设计的是实验______。 【实验活动二】 （3）同学们把实验③反应后液体倒入一个烧杯中，再把实验②反应后液体倒入烧杯中，看到无色溶液中产生了气泡的现象。得出实验②反应后溶液的溶质为______。 把反应后的溶液蒸干得到一种固体纯净物，则实验③中注入“某试剂”为______（填试剂的名称）写出生成气体反应的化学方程式______。 【归纳与总结】 （4）通过上述实验，我们可以总结出在分析反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶性的反应物和______才能得出准确结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期 九年级期中学情反馈化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(1-13单选，每题2分，共26分) 1. 随着哈牡快速铁路的建成，一条从哈尔滨市—佳木斯市—牡丹江市—哈尔滨市环线电气化双线快速铁路的完成。大大带动了黑龙江省经济发展。下列说法错误的是 A. 高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行 B. 高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成 C. 高铁运行时的能量转化是化学能转化电能转化为机械能 D. 车体喷漆主要是为了防锈、美观 【答案】C 【解析】 【详解】A、高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行，选项正确； B、高铁的轨道材料是采用韧性好、硬度大的锰钢制成，避免轨道变形，选项正确； C、高铁运行时的能量转化是电能转化为机械能，选项错误； D、车体喷漆主要是为了隔绝氧气和水，能够防锈，同时还能够看上去比较美观，选项正确； 故选C。 2. 下列实验过程中没有发生化学变化的是 A. ①③④ B. ④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化； ④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。 故没有发生化学变化的是④⑤。 故选B。 3. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定白醋的pH为为7.8 B. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 C. 溶液都是均一稳定的 D. 浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、白醋显酸性，pH<7，该选项叙述错误； B、回收利用废旧金属，既能减小对环境的污染，还能节约资源，该选项叙述正确； C、溶液具有均一性和稳定性，该选项叙述正确； D、浓硫酸具有腐蚀性，若不小心沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，该选项叙述正确。 故选A。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈 B. 浓硫酸干燥氨气 C. 硫酸用于铅蓄电池 D. 熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，故A正确； B、浓硫酸不能⼲燥氨⽓，因为浓硫酸是酸性⼲燥剂，氨⽓是碱性⽓体，两者会发⽣反应，故B错误； C、铅酸蓄电池中使用的酸是硫酸，故C正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故D正确。 故选B。 6. 碘是人体甲状腺激素的重要成分，下列有关叙述正确的是 A. 碘的相对原子质量是是126.9g B. 碘的原子结构中X的数值是是8 C. 碘原子质子数为53 D. 碘是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，最下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量是126.9，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故A错误； B、在原子中，核外电子数=质子数，则53=2+8+18+18+X，则X=7，故B错误； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则碘原子质子数为53，故C正确； D、碘是“石”字旁，属于非金属元素，故D错误。 故选C。 7. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬后，在患处涂抹食醋以减轻痛痒 B. 用炉具清洁剂清洗餐具上的油污 C. 用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液 D. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用食醋来洗净 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，不符合题意； B、炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用炉具清洁剂清洗餐具上的油污，不符合题意； C、通常用硫酸铜和氢氧化钙配制农业上的杀菌剂波尔多液，不是氢氧化钠，不符合题意； D、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋中的醋酸反应，可用食醋清洗水垢，符合题意。 故选D。 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、中和反应 B. 工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2、分解反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O、复分解反应 D. 制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2、化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，化学方程式为：，该反应属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； B、工业上用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项中无气体符号，故选项错误； C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，复分解反应是指两种化合物在水溶液中交换成分，生成另外两种化合物的反应。然而，三氧化硫和氢氧化钠的反应是通过酸碱中和生成硫酸钠和水，而不是通过成分交换，故选项错误； D、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，这个反应是由两种物质生成一种物质的化学反应，因此属于化合反应，故选项正确。 故选D。 9. 对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 两种溶液中含有的阳离子不同 C NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子 D 液化石油气被压缩到钢瓶中 分子间隔变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精溶液是由酒精和水组成的，酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，酒精溶液中不存在自由移动的离子，所以酒精溶液不能导电，故选项解释错误； B、硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为两种溶液中含有的阳离子不同，分别是铜离子和亚铁离子，故选项解释正确； C、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确； D、液化石油气被压缩到钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压时分子间隔变小，故选项解释正确； 故选：A。 10. 下列叙述错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量最多 B. 印染厂的废水呈碱性，加入适量硫酸进行中和 C. 自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可 D. 废旧电池随意丢弃会造成地下水和土壤的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的含量最多，氮气约占空气体积的78%，不符合题意； B、印染厂的废水呈碱性，可加入适量硫酸，酸碱中和，减少污染，不符合题意； C、取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，不是蒸馏水，符合题意； D、废旧电池随意丢弃，废旧电池中的重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，危害人体健康，不符合题意。 故选C。 11. 实验室区分下列各组物质的两个方法都正确的是 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 打开瓶盖闻气味 B 氯化钠和硝酸铵 品尝味道 观察颜色 C 氢氧化钠溶液与石灰水 在空气中看能否潮解 滴加无色酚酞溶液 D 空气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中 伸入带火星的小木条观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸显酸性，滴在pH试纸上，试纸呈红色，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸最终呈黑色，可以区分二者；浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无色无味，闻气味可以区分二者，故A选项符合题意； B、实验室不能品尝任何药品的味道，因此方法一不能不用于区分二者；氯化钠和硝酸铵都是白色晶体，不能通过观察颜色区分二者，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液和石灰水，即氢氧化钙溶液都不可能出现潮解现象，无法区分二者；氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分二者，故C选项不符合题意； D、空气中二氧化碳含量较低，不能是澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，可以区分二者；空气中氧气含量约为21%，不能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，也不能使带火星的木条复燃，无法区分二者，故D选项不符合题意。 故选A。 12. 如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等 C. b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯b D. a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度，故A说法错误； B、t1℃时，ab两种物质的溶解度相同，则等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项中没有指明溶液是否饱和，故B说法错误； C、ab的溶解度均随温度升高而增大，b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，则b中混有少量a，可用降温结晶的方法提纯b，故C说法错误； D、ab的溶解度均随温度升高而增大，a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a、b的溶解度均变小，均会析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，而t1℃a、b的溶解度相等，则所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确； 故选：D。 13. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A 硫酸铜溶液 硫酸 加入过量的氧化铜，过滤 B ZnSO4 FeSO4 加入足量的镁粉，过滤 C 氧化铜 木炭 隔绝空气加强热 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入过量的氧化铜，过滤，能除去杂质硫酸且不引入新杂质，符合除杂原则，试剂及操作方法正确，符合题意； B、加入足量的镁粉，过滤，根据金属活动性顺序，镁先与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，硫酸亚铁完全反应后，镁继续与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，不仅除去了杂质硫酸亚铁，还除去了原物质硫酸锌，且会引入新杂质硫酸镁，不符合除杂原则，试剂及操作方法不正确，不符合题意； C、隔绝空气加强热，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质木炭，但会引入新杂质铜，不符合除杂原则，试剂及操作方法不正确，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，则点燃不能除去杂质一氧化碳，不符合除杂原则，试剂及操作方法不正确，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题(请根据题意填写空白) 14. 化学源于生活，我们的身边化学无处不在，请回答下列问题。 （1）食醋中含有的醋酸的化学式是______。 （2）pH试纸能测出溶液的酸碱度，如厕所清洁剂的pH______(大于/小于)7。 （3）用______方法防止自行车链条锈蚀。 （4）在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆保护_______、防止冻伤，并防止害虫生卵。 【答案】（1）CH3COOH （2）小于 （3）涂油 （4）树木 【解析】 【小问1详解】 食醋主要成分醋酸，学名乙酸，化学式为CH3COOH； 【小问2详解】 厕所清洁剂显酸性，pH小于7； 【小问3详解】 涂油能使自行车链条隔绝水和氧气，从而防止其生锈； 【小问4详解】 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以防止树木冻伤、并防止害虫生卵，可保护树木。 15. 我省铝土矿储量居全国之首，铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(已知：SiO2不与盐酸反应，部分生成物与反应条件已省略)。请回答下列问题。 （1）步骤I中发生反应的化学方程式是______(写一个)。溶液A中的阳离子是______。 （2）将沉淀C与NaAlO2溶液分离的操作是______。 （3）步骤III中发生的反应是：NaAlO2+CO2+2X=Al(OH)3↓+NaHCO3，其中X的化学式是______。 【答案】（1） ①. ## ②. Al3+、Fe3+、H+ （2）过滤 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 铝土矿中加入过量盐酸，则氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；二氧化硅不与稀盐酸反应，则溶液A中的阳离子为Al3+、Fe3+、H+，故填：或者；Al3+、Fe3+、H+； 【小问2详解】 将沉淀C与NaAlO2溶液分离的操作是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该反应后有1个Al、6个O、4个H、1个Na、1个C，反应前有1个Na、1个Al、4个O、1个C，相差4个H、2个O，则一个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O。 16. 某工厂的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，一定发生反应的发化学方程式______。充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。小组同学对滤渣和滤液的成分进行探究。向滤渣中加入足量稀盐酸，立刻产生了固体______的明显现象，由此判断滤渣的成分______。经过讨论，小组同学画出了加入铁粉时废液中阳离子随时间的变化图像。图像中②代表的离子是______(填符号)。 【答案】 ①. ②. 表面冒出气泡 ③. Fe、Cu、Ag ④. Ag+ 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序铁＞氢＞铜＞银，则某工厂的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为处理水体污染并回收金属，取样后向废水中加入一定量铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故一定发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； 充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有银，可能含有铁和铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体不可能完全溶解，则立刻产生了固体部分溶解，产生气泡的明显现象，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即滤渣中一定含有铁，则说明铁过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，由此判断滤渣的成分为铁、银、铜； 经过讨论，小组同学画出了加入铁粉时废液中阳离子随时间的变化图像，图像中②代表的离子开始反应就逐渐减少，直到完全反应，所以为银离子（Ag+）。 17. 如图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应该在B图中补充_______(填“A”或“B”)。 A. B. （2）由上述反应可知构成物质的粒子有分子，除此之外，构成物质的粒子还有______。 A. 分子 B. 质子 C. 原子 D. 离子 （3）写出与一个生成物分子具有相同电子数原子的符号______。 【答案】（1）A （2）CD （3）Ne 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，氮分子分裂成氮原子，氢分子分裂成氢原子，氮原子、氢原子再重新组合成氨分子，A中含有2个氮原子和6个氢原子，B中含有2个氮原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，则B中应补充2个氢原子，故选：A； 【小问2详解】 物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，故选：CD； 【小问3详解】 一个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，在原子中，原子序数=质子数=电子数，则一个氨分子的电子数为，则与一个氨分子具有相同电子数的原子为氖原子，其符号为Ne。 18. 分类、类比是化学学习常用的方法。 （1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“探究反应条件的实验”、“探究反应前后物质质量关系的实验”、“探究物质含量的实验”等。据此我们可以将实验B与实验______(填字母)分为一类，另外两个实验均使用了_______的实验方法(填“控制变量”、“定量研究”)。 A B C D （2）在金属活动性顺序中，排在前面的钾、钙、钠三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。已知金属钾和水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑。请写出金属钙和水反应的化学方程式_______。此化学反应前后钙元素化合价变化为由_______。 【答案】（1） ①. D ②. 定量研究 （2） ①. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②. 0→+2(价) 【解析】 【小问1详解】 B、D都属于探究反应条件的实验，所以可以分为一类； A实验是测空气中氧气含量的实验，C实验为探究质量守恒定律的实验，均使用了定量研究的实验方法； 【小问2详解】 由金属钾与水反应的方程式可推出，钙与氧气反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑； 单质价为0，所以反应前金属钙中钙元素化合价为0，反应后氢氧化钙中钙元素化合价为+2，钙元素化合价由0变为+2。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题。 (一)实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气，应选择的装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：①注入稀盐酸；②试管里放入几小块大理石；③连接装置并固定在铁架台上；④检查装置气密性；⑤收集气体。正确的排序为：______(填数字)。 （3）检查装置气密性的现象如上述D图所示，说明该装置的气密性______。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变_______。 (二)拓展实验： （5）利用图1和2分析，此实验在_______时(填t1、t2、t3)U型管内右侧的液面最高，原因是_______。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出) 【答案】（1） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）④②①③⑤ （3）良好 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. (白色)浑浊 （5） ①. t1 ②. 在t1℃时试管内的温度最高、气体最多，与外界大气压的压强差最大，所以此时右侧液面最高 【解析】 【小问1详解】 实验室用上述药品制取较为纯净的氧气，是用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，用排水法收集的气体比较纯净，所以应选择的装置是AC，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问2详解】 利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体。正确的排序为：④②①③⑤。 【小问3详解】 检查装置气密性的现象如上述D图所示，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明该装置的气密性良好。 【小问4详解】 实验室用上述药品制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 锌与稀硫酸反应放出热量，当发生装置内温度最高时，生成的气体最多，此时U型管内右侧的液面最高。利用图1和2分析，此实验在t1时，U型管内右侧的液面最高，原因是在t1℃时试管内的温度最高、气体最多，与外界大气压的压强差最大，所以此时右侧液面最高。 20. 图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、D的化学式：B.______，D.______。 （2）写出B与O2反应的化学方程式______。 （3）若F与E可以相互转化，则F不可能是______(填氧化物或酸或碱)。 （4）A和D的混合物共16g，加入到100g的溶液C中，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g，求A和D混合物中D的含量______。 【答案】（1） ①. Fe ②. CuO （2） （3）碱 （4）50% 【解析】 【分析】图中八种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，其中A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2；B、D是两种黑色固体，不含相同元素；E是光合作用的主要物质，E能与氢氧化钠反应，则E为二氧化碳，D是黑色固体，能转化为E（二氧化碳），氧气能转化为D，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，则D为氧化铜，B为黑色固体，B能与C反应，B能与氧气反应，C能与D、氢氧化钠反应，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则B为铁，C为稀盐酸，A能与B反应，A物质由三种元素组成，质量比为2：1：2，CuSO4中铜、硫、氧三种元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故A为硫酸铜，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 B为铁，化学式为Fe；D为氧化铜，化学式为CuO； 【小问2详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 E为二氧化碳，若F与E可以相互转化，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，则F可能为一氧化碳（属于氧化物），碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，则F可能为碳酸（酸），故F不可能是碱； 【小问4详解】 A（硫酸铜）和D（氧化铜）的混合物共16g，加入到100g的溶液C（稀盐酸）中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：，待固体消失后，把溶液蒸干得到固体混合物21.5g， 设D的质量为x，则固体增加的质量为21.5g-16g=5.5g，则有 解得x=8g； 则A和D混合物中D的含量为。 21. 为测定某氯化钠和氢氧化钠混合物中两种物质的质量比，进行如图所示的实验（加入盐酸恰好完全反应）。请根据图中的信息回答问题： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）两种物质的质量比为______(写最简整数比)。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所需的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______g；稀释浓盐酸时所使用的实验仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）117：80##80：117 （3）11.7% （4） ①. 20 ②. 烧杯 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 设氢氧化钠的质量为x，则 解得x=8g 则氯化钠的质量为19.7g-8g=11.7g，氯化钠和氢氧化钠的质量比为11.7g：8g=117：80。 【小问3详解】 设生成氯化钠的质量为y，则 解得y=11.7g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为。 【小问4详解】 稀释前后，溶质质量不变，设需要浓盐酸的质量为z，则：36.5%x=100g×7.3%，解得x=20g； 稀释浓盐酸时，步骤为：计算、量取、混匀，则需要的实验仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管和烧杯。 22. 同学们学习完酸和碱的知识后，在老师的指导下进行实验探究活动。 【提出问题】如何判断化学反应发生？ 【实验活动一】同学设计并进行了下列实验。 【表达交流】 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______（填“I”、“II”或“III”）。 实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。 实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入“某试剂”产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 【交流总结】 （2）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：A.反应物消失B.有新物质生成。实验①、②、③中采用相同思路设计的是实验______。 【实验活动二】 （3）同学们把实验③反应后液体倒入一个烧杯中，再把实验②反应后液体倒入烧杯中，看到无色溶液中产生了气泡的现象。得出实验②反应后溶液的溶质为______。 把反应后的溶液蒸干得到一种固体纯净物，则实验③中注入“某试剂”为______（填试剂的名称）写出生成气体反应的化学方程式______。 【归纳与总结】 （4）通过上述实验，我们可以总结出在分析反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶性的反应物和______才能得出准确结论。 【答案】（1） ①. III ②. 红色溶液变为无色 （2）①③ （3） ①. 氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl ②. 稀盐酸 ③. （4）可溶性的生成物 【解析】 【小问1详解】 实验①中纸花变红的是III，这是因为III纸花先喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红‌，故填写：III； 酚酞遇碱变红色，而酸和水都不会使酚酞变色，在氢氧化钠中滴入酚酞，溶液变红，滴入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色，说明两者发生了反应，故填写：红色溶液变为无色。 【小问2详解】 实验①验证了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红‌，从生成物角度证明了反应发生； 实验②是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化证明反应物消失，从而证明二者发生了反应； 实验③是产物碳酸钠与“某试剂”产生气泡，从生成物角度证明了反应发生，因此，实验①、②、③中采用相同思路设计的是实验①③，故填写：①③。 【小问3详解】 由题干可知，同学们把实验③反应后液体倒入一个烧杯中，再把实验②反应后液体倒入烧杯中，看到无色溶液中产生了气泡的现象，说明实验③中有碳酸钠，实验②中稀盐酸过量，而实验②中氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应会生成氯化钠（NaCl）和水，因此，实验②反应后溶液的溶质为NaCl、HCl，故填写：NaCl、HCl； 由题干可知，把反应后的溶液蒸干得到一种固体纯净物，所以，可得实验③中的碳酸钠，与“某试剂”完全反应，生成物之一与实验②的生成物相同，都为氯化钠，而且碳酸钠与“某试剂”反应，还产生了气泡，因此，某试剂为稀盐酸，故填写：稀盐酸； 碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 通过上述实验，我们可以总结出在分析反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶性的反应物和可溶性生成物，故填写：可溶性生成物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $