2024年江苏省淮安市中考化学试卷

价为十2，氧元素的化合价为一2，设硫元素的化合价为y,根据化 铁制品除轿是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成叮 合物中各元素正负化合价的代数和为零可得，（十2）十y十 溶性的氯化铁溶液，与盐酸的辉发性无关，C错误；石灰（即氢氧 (-2)×4=0,解得y=十6，故C),·2H0中硫元素的化合价 化钙)可用于酸性土壤改良是因为石灰具有碱性，能中和酸性物 为+6：氧化塔中CaS)转化为CS),·2HO,硫元素的化合价 质，与石灰微溶于水的性质无关，D错误 由十4升高到十6，故化合价升高的元素是S 7.D解析：从溶解度曲线可以看出40℃时，NaCI的溶解度 16.(1)氢氧化钠溶液(2)NaC1,NaOH 小于NHCI的溶解度，A错误：16,7℃时NHCI的溶解度为 (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,其中 35.9g 溶质氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。设该瓶稀盐酸的溶质 35.98,故N1,d他和溶液的溶质质量分数为00g+35,9g× 质量分数为x。 100%≈26.4%，B错误：加入NaCI粉末，不能增大NH,C的溶解 NaOH+HCI—NaCI+HO 度，升高温度，才能增大NHCI的溶解度，C错误：分离出来的 40 36.5 NHC中含有植物所需的营养素氯元素，故可作氮肥，D正确。 4 8 50g×x 8.C解析：冷水的温度低于热水，故冷水中分子运动的速 36.,5_50gXx 率小于热水，则KMO,颗粒在冷水中溶解的递率小于在热水中 40 x=7.3% 溶解的速率，则冷水完全变红的时间比热水的长，A错误：对比薄 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7,3%。 钢片上的白磷能燃烧，薄钢片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要 解析：(1)由图可知，一开始溶液的pH<7,随着反应的进行， 温度达到着火，点，另外热水中的红磷不能与薄钢片上的白磷形成 溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则滨实脸是将氢氧化钠溶液滴 对比实验，因为变量为温度是否达到着火点和是否与氧气接触， 入稀盐酸中。(2)氨氧，化钠和稀盐酸反应生成氧化钠和水，b,点处 故不能得出燃烧需要与氧气接触的结论，B错误：甲中的铁钉既 pH>7,说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有 与空气接触，又能与水接触，而乙中的铁钉不与空气接触，对比 NCI,Na()H。(3)计算过程见答案。 甲、乙两个实验，只有甲中铁钉锈，，说明铁锈，需要氧气，C正 确：滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氨氧化的发生反应放出热童，但浓 2024年准安市中考化学试卷 硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨张，不能说明硫酸与氨氧 1,B解析：逢筑垃圾等随意倾倒会造成环境污染，A错误 化钠反应放热，D错误。 车柄尾气中含有污柒空气的有害物质，净化后排救能防治空气污 9.B解析：硫酸按和碳酸铵中都含有铵根离子，属于铵盐， 染，B正确：煤燃烧会产生大量污染空气的物质，应该推广使用清 加入熟石灰混合研磨后都会产生具有刺激性气味的气体，无法鉴 洁能源，C错误：工业废气中含有污染空气的物质，排放到高空中 别，A错误：混合气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳能被氢氧化 仍然会污染空气，不能从根本上杜绝空气污染，D错误。 钠溶液吸收，得到的气体为含有水蒸气的C),再将气体通入浓硫 2.A解析：洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴 酸中，浓硫酸吸收气体中的水燕气，故能得到纯净的C),B正 而被徐去，故途A。 确：淀粉通到单质碘显蓝色，而滴加的碘酸钾为含碘的化合物，不 3.D解析：检查装置气密性时先将导管一端放入水中，然 能使淀粉变蓝，故用碘酸钾溶液不能检验红薯片中的淀粉，C错 后用手紧语试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，A正确：，点燕 误：回收KCI和nO,混合物中的Mn()2,加足量水溶解，KCl溶 酒精灯时用燃着的火柴去引燃，B正确：加热高锰酸钾制取氧气 解在水中，过滤，然后对得到的滤渣进行洗涤，最后进行干燥，得 时，装有高锰酸钾粉末的试管口要放一小团棉花，试管口要略向 到纯净的MnO,D错误。 下领斜，C正确：氧气的验满时用带火星的木条靠近集气瓶的瓶 10.D解析：在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的 口，看木条是否复燃，D错误。 转化，A错误，该循环制氢过程中，Fe不是催化剂，B错误：根据 4,A解析：在元素周期表中元素名称下方的数字表示该元 500℃时，F(),与KC),反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时， 煮的相对原子质量，由于相对原子质量表示的不是原子实际质 Fe(O与NaCO反应生成偏铁酸钠，化学式为NaFO2,C错 量，是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”,故钛元素的 误：根据流程图可知，总反应的化学方程式为2H,0一定条件 相对原子质量为47,87，A错误：左上方的数字表示原子序数，故 2H个十O2◆，故生成16g()2时，可得2gH,D正确。 钛元素的原子序数为22，B正确：在原子中，质子数=核外电子 11.(1)糖类(2)十3(3)B(4)可回收物(5)①油漆 数，故x=2+8十10十2=22，C正确：根据原子结构示意图可知然 原子的最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中易失去电子，D ②号一-1（⊙0复台②反应物之间的接触面积 正确 解析：(1)纤维素是一种特殊的没有甜味的糖类。(2)NN) 5C解析：我国钛资源丰富，拥有世界上最大的伴生钛矿 中Na元素的化合价为十1，O元素的化合价为一2，设氯元素的化 石矿藏，A错误：混有碳、急元素的金属钛，硬度增大，熔，点降低，B 合价为r,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得， 错误：金偏钛制成铁铝锐合金，最大仲长可达自身的2000%，说 (+1)十x+(-2)×2=0,解得x=+3,(3)大蒜素是由碳，氢、 明其廷展性得到了很大改善，C正确：钛可与氯化铁溶液反应，不 硫、氧四种元素组成的，蒜氨酸是由碳、氨，硫、氯、氧五种元素组 能说明金属钛的活动性强于铁，D错误。 成的，故两者的组成元素不同，A错误：拍碎大蒜头的过程中，蒜 6.B解析：氮气可用作粮食的保护气是国为常温下意气的 急酸生成新物质大蒜素，故发生的变化属于化学变化，B正确：大 化学性质不活波，与氮气不溶于水的性质无美，A错误：石墨可用 蒜素在通热后失去杭菌活性，故大蒜煮熟食用比生食杭菌效果 作电池的电极材料是因为石墨具有导电性，B正确：盐酸可用于 差，C错误：生石灰会与水反应生成碱性物质，能使大蒜中的大蒜 ·化学答案24N一10· 素失去抗简活性，因此大蒜储存时不能用生石灰作大燕储存时的 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CC)十 千燥剂，D错误。(4)废旧报纸可回数再利用，制成新的纸张，故 2HC1CCL+HO十C)2↑。②当美闭止水夹，不断产生的 属于可回收物。(5)①在铁壳驳船的船体刷上油漆，能福绝水和 二氧化碳气体使装置内压强变大，将稀盐酸压入长颈漏年中，稀 氧气，从而防止船体生锈。②丙烯睛、苯乙烯中碳原子和氢原子 盘酸的液面下降至多孔隔板下方，与隔板上的石灰石就离接触 的个数比都为11，而丁二烯中碳原子和氢原子的个数比为2： 反应停止。(4)CO,H,OKCO共同作用生成KHC),该反应 3,因此由这三种物质聚合而成的ABS树脂中碳原子和氢原子的 由三种物质生成一种物质，属于化合反应。(5)①由图2可知，水 个数比的载植范图为号-1。(6①疏骑锅属于复合材料。⊙的 中的氢元素全部转化为甲醇中的氢元素，一个水分子中含有2个 氢原子，一个甲醇分子中含有4个氢原子，故反应消耗的水和反 来铁粉颗粒小，与空气中氧气的接触而积大，所以能在空气中燃 应生成的甲醇的分子个数比为2：1。②由图3可知，当催化剂中 烧，而铁丝不能在空气中燃烧，说明反应物之间的提帖面积能影 C()的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。(6)计算过程见 响反应速率。 答案。 12.(1)B(2)ADCB(3)①吸附水中的色素和异味②使 14.(1)HS)(或NS),等)Cu”(2)蒸发结晶 “生命吸管”使用寿命变短③漏斗引流(4)①氢原子和氧原 子②偏大(5)①其他条件相同时，NO负载量越大，污水的 (3)①铜氧化成氧化铜②2Cu+0,+2H,S0,△ COD降解率越大②降低(6)随手关闭水龙头（合理即可） 2CS)十2H,0③消耗能源少，操作简单等(4)①疏酸 解析：(1)矿泉水、生理盐水中都含有多种物质，都腐于混合 ②Cu80,·5H,O△CuS),+5H0用水将浓氨水稀释成稀氨 物，蒸馏水由一种物质组成，属于地净物，故选B。(2)配制一定溶 水，然后向红色固体中加人足量稀氨水，观察红色固体能否溶解 质质量分数的氨氧化钠溶液的步骤为计算，称量，量取，溶解、装 形城蓝色溶液 瓶、贴标签等，故正确的顺序为ADCB。(3)①活注炭具有吸附 解析：(1)CuS),溶液呈蓝色，可能是硫酸根离子或钢离子的 性，能吸附水中的色素和异味。②过滤棉除去的是水中较大的难 蠔故，选用同样含有疏酸根离子的溶液如硫酸或硫酸钠进行对 溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一 比，硫酸或硫酸的的溶液均为无色，排除硫酸根离予，从而得出使 开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸册在超滤膜处，可能造 硫酸铜溶液呈蓝色的离子是铜离子(C:)。(2)从“苦泉水”中进 减超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命支短。③仪器a为漏斗， 行蒸发溶剂析出硫酸铜品体的操作叫作蒸发结品。(3)①方案一 过滤时，为防止领倒时液依酒落，需用玻璃棒引流。(4)①从微现 中通过灼烧不仅能除去废料中的可燃，可分解杂质，还能将钢氧 角度来看水分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新 化成氧化钢。②钢和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的 组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不 化学方程式为2Cu+0,+2H,S0,二2CuS0,+2H,0。③对比 变的最粒是氢原子和氧原子。②不加装球形干燥管，空气中水燕 两个方案，方案二中处理废料用碱洗，水洗，节釣能源，且操作简 气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前 单。(4)①CS)中含有硫元素，根据元素守恒可知，孩酸可能为 后装置内因体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量 硫酸。②由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸胡晶体失去 等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元 素质量偏大。(5)①从表中的数据可知，其他条件相同时，NO负 结晶水，反应的化学方程式为CuSO,·5H,0二CuS0),十 载量越大，污水的CD降解率越大。②N)负载量过大，使污水 5HO.由于C山O与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸钢溶液时还会 的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的C(D降解率 生成红色的铜，故只能判断出红色圆体中含有C山O,不能判断是 降低。(6)生活中节约用水的措施有随手关闭水龙头或用沟米水 否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说 浇花等。 明只含有C山O,题中提供的是求氨水，可以用水稀释成稀氨水。 13.(1)C(2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸 2024年徐州市中考化学试卷 (3)①CCO3十2H一-CCL十HO+(C)2↑②稀盐酸被压 入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下(4)化合反应 1,A解析：水能溶解许多物质，故水是最常用的溶剂， (5)①2：1②50% A正确：水蒸发时状态发生救变，从液态变成气态，没有新物质生 (6)解：2.0tMg0可设封存的C),的质量为x 成，属于物理变化，B错误：水电解时生或氢气和氧气，故水是由 MgOCO.-MgCO 氢元素和氧元素组成的，C错误：硬水中的钙，援离子在人体中容 4044 易形成结石，长期饮用不利于健康，D错误。 2.0tx 2,D解析：硫酸铝由一种物质组成，不属于混合物，A错 40_2.01 误：硫酸铝是由金属离子和酸根离子构成的，在水溶液中不会解 44r x=2.2t 离出氢离子，故不属于酸，属于盐，B错误：硫酸铝是由铝、氧、硫 答：2.0tMgO可封存C02的质量为2.2t。 三种元素组成的化合物，而氧化物是指由氧元素和另一种元素组 解析：(1)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成有 成的化合物，故不属于氧化物，C错误，D正确。 机物和氧气，A错误：家用电器着火应立即断开电源，浮使用千粉 3.B解析：粗盐的初步提纯的步赚为溶解，过滤、蒸发、洗 灭火器，B错误：干冰升华吸收热量，国此用作海鲜产品的制冷 涤、快干等。在溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，在过 剂，C正确。(2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸，碳酸星酸性 滤过程中用玻璃捧引流，在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌蒸发皿 其pH为5.6~6.0。(3)①石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸 中的液体，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，则多次使凋的一 ·化学答案24N一11·2024年准安市中考化学试卷 (考试时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16Mg一24S一32Cu一64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是 A.建筑垃圾等随意倾倒 B.车辆尾气净化后排放 C.加快开采使用燃料煤 D.工业废气排放到高空 2.餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是 A.洗洁精 B.汽油 C.纯碱溶液 D.食盐溶液 3.氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A.检查气密性 B.点燃酒精灯 棉花 」燃若的 C.加热制氧气 D.氧气的验满 阅读下列材料，回答第4、5题。 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。 能良好，易于加工，但混有碳、氨等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能 如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。 4.下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 22 Ti 钛 47.87 A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛元素的原子序数为22 C.图中，x的数值为22 D.化学反应中，钛原子易失去电子 5.下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A.我国钛资源丰富，拥有世界最大的独生钛矿石矿藏 B.混有碳、氨元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高 C.金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善 D.钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁 6.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B.石墨能导电，可用作电池的电极材料 C.盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 (） D.石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 7.制碱工业中，从滤去NaHCO3的母液中结晶分离出NHCl,需加入磨细的NaCI粉末，并降温至 0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 () ( 801溶解度/g 70 60- NHCI 50 NaCl 4(0 3016.7,35.9) 20- 10 0204060.80. l度： A.40℃时，NaCl的溶解度比NH4CI大 B.16.7℃时，NHC1溶液的溶质质量分数为35.9% C.加入NaCI粉末，可增大NHCl的溶解度 D.分离出的NH,CI在农业生产中可用作氮肥 8.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 () 机问人小的KMnO.颗粒 纯钛机械性 红磷 白磷 忧良的合金， 铜片】 80:的水 50mL冷水50mL热水 图1 图2 煮沸 气球 过的 馏水到 湾 怎浓烧陵 解被的 图3 图4 A.图1所示实验中，放入KMnO颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B.图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C.图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D.图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 ·化学24N一17· 9.下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去CO气体中少量的CO2 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝 D 回收KCl和MnO2混合物中的MnO: 加水溶解，过滤，干燥 10.氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 筇I步 电铎制领 Fe,() 熔融 Fe 混合液 (500℃) 第Ⅱ步 向温制氢 山0 父 已知：①熔融混合液组成为K2CO3、Na2CO3、Li2CO3与LiOH; ②500℃时，Fe,0,十K,C0,0C2KFe0,(偏铁酸钾)十C0,+。 下列有关说法正确的是 A.该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B.该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C.500℃时，FeO3与Na2CO3反应生成Na2FeO D.第I步反应获得16gO2时，第Ⅱ步可得2gH2 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 11.(8分)聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福准安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设 态宜居城市圈。 图1 (1)“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 (2)“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠(NaNO2)有着色和防腐作用。 中N的化合价为 () 配料：猪后腿精瘦肉、猪小肠衣、食 用盐、味精、桂皮、丁香、八角 食品添加剂：亚硝酸钠、乳酸钠 图2 (3)“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素(C6H1oS2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇 热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸(C6H,SO3),拍击后，蒜氨酸酶被激活，催 化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是 (填字母)。 图3 A.大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B.拍碎大蒜头的过程发生化学变化 C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D.大蒜储存时可用生石灰作干燥剂 【住在准安】 () (4)“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放 入 (填垃圾箱标识名称)垃圾箱。 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 ,打造生 【行在淮安】 (5)以“南船北马”名誉东南的准安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。 ①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷 方法，以防止船体锈蚀。 ②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通 常以丙烯腈(C3HN)、丁二烯(C4H)和苯乙烯(CH)为主要原料合成。某ABS树脂可用 [(C3HN)。(CH)6(CsH)]m表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是 【创在淮安】 (6)“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑准安的产业地位。 ①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于 (填“无机”“合成”或“复合”) NaNO, 材料。 ②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明 能影响反应速率。 12.(11分)水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是 (填字母)。 ·化学 24N-18· A.矿泉水 B.蒸馏水 C.生理盐水 (2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g,小琴列出的实验步骤为 A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称、量 正确顺序是 (填字母)。 (3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病 菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 运河水→过滤棉→活性炭→离子交换树脂→超滤膜 →饮用水 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 ②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是 ③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是 操作过程中玻璃棒的作用是 图1 (4)探究水的组成。 ①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是 (填名称)。 && 通电 0 888 ●氢原广O氧惊 图2 ②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结 果的影响是 球形下燥管 燥剂 图3 (5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污 染的指数。硅藻土负载纳米NO作催化剂在光照下可降低污水的COD,改善水质。探究不同 ·化学24 NO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 材料g 实验编号 水体积mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 ②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NO负载量过大易使污水的浑浊 程度增强，由此会导致污水的COD降解率 (6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 13.(11分)C02在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的CO2】 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是 (填字母)。 A.绿色植物通过光合作用吸收O2释放CO2 B.家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C.购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是 【实验室中的CO2】 (3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取CO2。 G止水米 多孔隔板 图1 ①该反应的化学方程式为 ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到 (填实验现象)，反应停止。 【工业中的CO2】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。C0的捕捉、利用和封存 N-19· 是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 (4)炼铁高炉尾气中的CO2可用K2CO3溶液捕捉吸收（原理：CO2+H2O+K2CO3一2KHCO3), 该反应的基本反应类型为 【碳利用】 (5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料—一 甲醇(CHOH),实现CO2的再利用，其原理如 图2所示。在反应过程中，CHOH的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 将 100 半导体电极光照 80 60 H.O xC且，O且 HO 40 CH'*b 汤 0 02 255075100 催化剂(CuO等) Gu0质量分数% 图2 图3 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 (6)矿物质碳化封存CO2是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将CO2转化成稳 定的固体碳酸盐（原理：MgO+CO2一MgCO3)。若用此原理，计算2.0tMgO可封存CO2的 质量（写出计算过程）。 ·化学24 14.(10分)硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜(CuSO4)为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 (填化学式)溶液对比，可知使 CuSO4溶液呈蓝色的离子是 (填离子符号)。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得 胆矾(CuSO4·5H2O)的操作为 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 含铜废料均萨黑色固体及残留物稀硫酸， 硫酸铜、水及不溶物 方案二： 含铜废料玻诈无碱铜废料 稀硫酸、O2 水洗 △ 硫酸铜、水及不溶物 ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、O2反应的化学方程式为 ③对比两个方案，方案二的优点有 (任写一点)。 【硫酸铜应用】 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法” ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 (填“盐酸”“硫酸”或 “碳酸”)。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到CuSO,·5H2O分解的TG曲线如图所示。 已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和HO,在空气中能溶于稀氨水形成 蓝色溶液，Cu不能。 2.5 2.2 T 1.9 E1.6 1.3 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 200400600 80010001200 变： 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 在1000℃ 得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含C2O,方案是 (可选用的试剂有蒸馏 水、浓硫酸和浓氨水)。 N-20·