第11单元 盐 化肥-【加速度中考】2024年新疆中考化学精讲册

实验探究·拓展创新 图示法过实验 实验1.加速固体溶解引流蒸发皿玻璃棒较多品 体析出3.偏低偏高 一题一实验 例实验一：(1)加快粗盐的溶解速率(2)没有用玻璃棒 进行引流(3)B实验二：①(4)使颗粒较大的不溶性固 体沉降下来，加快过滤的速度(5)防止部分液体未经过滤 纸的过滤直接流下(6)蒸发皿中出现较多固体氯化纳 的溶解度受温度影响变化不大 聚焦中考·研析考向 1.A 2.纯碱（或苏打）盐 3.(1)HS0+2KOH-KS0,+2HO(2)④⑨ (3)CuSO+Ba(NO)一BaSO,￥+Cu(NO):(合理 即可)复分解(4)金属氧化物十酸 4.(DCu(OH), KNO(2)不能不能生成沉淀或气体 或水(3)B 5.(1)加速固体溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)未用玻璃棒引流(3)①⑤②③①④(4)出现较多 周体 6.D 专题七酸碱盐之间的规律及转化 【解析】图中各物质（除石蓝溶液外）的类别均不相同， X可以和石篇落液，Y反应，Y可以和HSO,反应，所以 X可以是可溶性碳酸盐或碱，Y可以是碱或盐，Z可以和 HSO,反应且与X、Y,Mg、HSO),物质类别不同，所以Z 是金属氧化物，AX可能是碳酸钠，Y是氢氧化钙，符合 反应关系，故正确，BZ是氧化铁时，与硫酸反应，得到硫 酸铁黄色溶液，故正确C,氨氧化钠不会与硝酸钡反应， 所以X和Y不可能是OH和Ba()):,故错误。D.Mg 与HS)发生置换反应生成硫酸氓和氢气，故正确 第十一单元盐化肥 2.D【解析】A.甲中滴入X(稀硫酸)，稀硫酸与碳酸钠溶液 反应生成硫酸钠、水和二氧化酸，溶液进入乙中，硫酸钠 易错易混·指点迷津 与氢氧化钙不反应，稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙 1.×【分析】盐中不一定含有金属元素，如NH,C中不含 和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 金属元索 纳，滴入Y(稀盐酸)后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 2.×【分析】食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaC1, 钙、水和二氧化碳，沉淀完全溶解，故错误。B.甲中滴入 纯碱的化学式为NaCO,两者都属于盐 X(稀硫酸)，稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和 3.×【分析】NaHCO能与稀盐酸反应生成CO,气体，其 二氧化碳，溶液进入乙中，稀硫酸、硫酸钠与氯化钙不反 物质组成中含HC方而不是C( 应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入 +.×【分析】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和 Y(稀盐酸)后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二 水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的 氧化碳，沉淀完全溶解，故错误。C,甲中滴入X(稀盐 化合物的反应，不属于复分解反应 酸)，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氟化钠，水和二氧化 5.×【分析】草木灰呈碱性，与铵态氨肥反应放出氨气，使 碳，落液进入乙中，稀盐酸、碳酸钠与氯化钠不反应，滴入 肥效降低 Y(氯化钙溶液)，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 6./ 氯化钠，沉淀不溶解，故错误。D,甲中滴入X(稀硫酸)， 7.×【分析】钾肥、氨肥全都溶于水，不可用加水是否溶解 稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶 的方法区别NHC和KS), 液进入乙中，稀硫酸（或硫酸钠）与硝酸钡反应生成硫酸 13么 银沉淀和硝酸（或硝酸纳），碳酸钠与硝酸钡反应生成碳2NaCI)NaCO+Ca(OH):一Ca(CO↓+2NaOH[或 酸钡沉淀和硝酸钠，谪入Y(稀盐酸)，碳酸钡与稀盐酸反 Na CO+Ba(OH),-BaCO+2NaOH 应生成氧化钡，水和二氧化碳，硫酸银与稀盐酸不反应， 4.【小贴士】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液 乙试管中沉淀部分溶解，故正确 变红(2)二者含有的氢氧根离子会对原溶液中氢氧根离 3.(1)金属氧化物(2)AgNO,十HCI一AgC1￥+HNO 子的检验造成干扰(3)过量加人稀盐酸的量不能将氢氧 (3)②② 化钠反应完或恰好将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生 4.(1)NaOH+HC1一NaC+HO(2)碳酸钠 二、L.(CO十Ca(OH):一CaC)￥+HO (3)NaCO+CaCl2一CaCO,￥+2NaCl 3.气泡C(CO,+2HC1-一CaC1+HO+CO,↑ 【解析】往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色 针对训练 所以A杯中是酚酞溶液：当上一杯液体达到一定量时会 1.【实验与结论】有白色沉淀产生有蓝色沉淀产生 自动流入下一杯，B杯中溶液呈无色，所以B杯中发生中 【评价与解释】滴人的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠 和反应：盐酸和碳酸钠反应生成氯化纳、水和二氧化碳， 反应将溶液中的碳酸钠除净2NaOH十CuSO, 所以C杯中是碳酸钠溶液：D杯中有白色沉淀产生，则D Cu(OHD:↓十NaSO,【反思与交流】不认同，氢氧化钡 杯中是氯化钙溶液，经过脸证，推导正确。(1)B杯溶液由 与碳酸钠反应生成的氢氧化钠会对原溶液中氢氧化钠的 红色变成无色，发生的反应是氨氧化钠和盐酸反应生成 氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH十HC一 检验造成干扰【拓展延伸】(1)2Na(OH+(C)一 NaC1十HO。(2)由分析可知，C杯中原来盛放的是碳酸 NaCO+HO密封(2)适量氢氧化钙（或氢氧化钡） 纳溶液。(3)D杯中产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化 溶液 钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氟化的，化学方程式为 2.【实验探究】(1)CaC0+2H1一CCL十C0,↑十HO NaC0)十CaC一CaO￥+2NCI (2)Ca(OH)2HCICaCl 2HO,CaCO.+ 专题八物质的共存 2HC1一CaCL十(C),◆+HO取少量白色固体于试 针对训练 管中，加入适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量 1.A2.B3.B 酚赋溶液溶液油无色变成红色【实验反思】(3)密封 4.B【解析】原溶液中存在H、C,K,A.Ag、C两 专题十酸碱盐的检验、鉴别和除杂 种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故错误，B (含粗盐中可溶性杂质的去除) 五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故 专题精讲 正确。C,H、OH两种离子能结合成水，不能大量共 ①复燃②变浑浊③变蓝①红⑤<⑥气泡⑦气 存，故错误。D.H,CO两种离子能结合成水和二氧化 泡⑧蓝⑨红⑩>①蓝色沉淀②变浑浊B红色 碳，不能大量共存，故错误。 石葱试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝⑤红褐色⑩铁 5.B【解析】如果在台处取水样进行检测，废水的pH大于 丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色⑦肥皂 7,说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子，则不能与氢水⑧纯金属⑩黄铜@固体①铵态氮肥②棉花 氧根离子共存的铜离子，银离子存在于乙厂废水中，不能③羊毛④合成纤雏©稀盐酸（或稀硫酸）@稀硫酸 与银离子共存的氯离子存在于甲厂废水中，两厂的废水 (或稀盐酸)⑦蒸发结晶⊙二氧化锰②冷却热饱和溶 中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离 液（或降温结品）①盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 子、氢氧根离子和氯离子：乙厂废水中含有银离子、铜离 ①HCI(或BaCl或CaCl,)②BaCL⑧CuCL(合理即可) 子和硝酸根离子。A.由以上分析可知，且处废水中含有 CS0(合理即可)5NC()NC()0Fe K,OH,C,故正确。B.由以上分析可知，b处废水中 ⑧CuCO[或Cu(OH):]@Ba(OH):0Ba(OH), 一定含有C,Ag,NO,一定不含C,故错误。C.由 ①NSO)+BaCl一BaSO￥+2NaCI④2MgCL+ 以上分析可知，b处废水中一定含有C+,因此b处废水 2NaOH-2NaCl+Mg(OH)2 CaCl+Na CO. 显蓝色，故正确。D.©处废水中含有钾离子和硝酸根离 CaCO￥+2NaCI④BaCl+NaC()-BaC0)￥+ 子，可结合成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾 2NaCI⑤Na)H+HC1NaC1+H2O⑩N(C)+ 元素与氨元素，可用作肥料，故正确 2HC1-2NaC1+HO+CO2↑ 专题九碱变质的探究 针对训练 专题精讲 1.B2.C3.D4.D 一、1.CO,+2NaOH一NaCO,+HO3.NaC)+ 5.D【解析】黑色固体变红说明尾气样品中含有还原剂一 2HCI-2NaCI+H,O+CO.Na CO.CaCl 氧化碳或氢气或同时含有一氧化碳和氢气：澄清石灰水 CaCO￥+2NaCI(或NaCO,+BaCl一BaCO￥+ 变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧 A14 化碳可能是尾气样品中的，也可能是一氧化碳与氧化铜 针对训练 反应生成的：是否生成水不能确定，所以尾气的组成有 I.C 以下情况：①CO:②C0和C),:③H和CO:④H和2.【实验探究】(1)a(2)放热KOH和HSO恰好完全反 CO⑤CO,CO)和H2,共5种。故选D 应(3)2KOH十HS)一KS0十2HO【进行实验】 6.A【解析】CuC溶液和CuSO溶液都能与NaOH溶液 固体粉末溶解，溶液由无色变成黄色【评价与反思】 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，剽丙是氢氧化钠溶液：硫酸 (4)KS)与BaCL,反应也会产生白色沉淀，无法证明 铜能与Ba(NO,),溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化朝 HSO,一定存在（⑤）ABD(6)反应物是否过量 不能与稀硫酸，Ba(NO)2溶液反应，则溶液X是硫酸钢 溶液，甲是硝酸钡溶液，乙是稀硫酸。故选A。 7.C【解析】A.镁离子与氢氧根离子结合形成氢氧化铁沉 淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氟化钱除去：钙离子 与碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀，过量的碳酸钠溶液 能将氯化钙除去：调整NaOH溶液和NaCO溶液的先 后顺序对结果没有影响，步骤①和②的顺序可以颠倒，故 错误。B加入过量氢氧化钠溶液的目的是除净g,故 错误。C,氨氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀 和氟化钠，碳酸钠和兼化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙， 故正确。D.步骤①中，稀盐酸和氧氧化钠反应生成氧化 钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化 碳，不只发生了中和反应，故错误， 8.(1)硫酸铜溶液(2)Fe+CuS)—FeSO,+Cu (3)HS)+BC一BS)￥十2H有白色沉淀产生 专题十一中和反应及其反应后溶质成分的探究 专题精讲 L.变红无色2.红色无色3.NaOH+HC NaC+HO5.(1)>馘N)H=中NaCI< 酸NaCL,HCI(2)<酸HC=中NaCL> 碱NaC1,Na(OH6.(1)N(OH、Na(C(2)NaC (3)HC1,NaC1①红②<③有气泡产生④有气泡产 生⑤固体溶解，溶液由无色变为蓝色⑥同体溶解，溶液 由无色变为蓝色第十一单元 盐 化肥 考点梳理·自主学习 ①金属离子(或按根离子) ②酸根离子 ③食盐 ④纯碱 苏打 小苏打 大理石 ⑧石灰石 Fe十CuSO FeSO)十Cu 有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO 2Ag+Cu(NO). 有固体析出,溶液由 无色变为蓝色 Na.CO.+2HCl 2NaCl+HO+CO ④有气泡产生 AgNO+HClAgCl 十HNO有白 色沉淀生成 NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 有白色沉淀生成 CuSO+2NaOHCu(OH)。+NaSO ②有蓝色沉淀生成 ②NaCO.+CaCl.CaCO+2NaCl 有白色沉淀生成 ③CuSO +BaCl. BaSO +CuCl ②4有白色沉淀生成 氮元素 ②磷元素 ②7钾元素第十一单元盐 化肥 (3~4.5分) A考点梳理·自主学习 概念：指一类组成里含有① 和② 的化合物 ③ 的主要成分，白色晶体、易溶于水、有成味 氯化钠 用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，农业上用NCI溶液选种，医疗上用来配 (NaCl) 制生理盐水，工业上重要的化工原料等 加速度·化学 俗称④ 或⑤ ,白色晶体、易溶于水 碳酸钠 化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 常见盐的 (NaCO,)） 用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 性质及其 新疆中考 俗称⑥ ,白色粉末、能溶于水 用途 碳酸氢钠 化学性质：不稳定，受热易分解 (NaHCO) 用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症等 ⑦ 或⑧ 的主要成分，纯净物为白色粉末、不溶于水 1.盐 碳酸钙 化学性质：高温分解成C(O和C) (必考) (CaCO) 用途：实验室用来制取CO2,用作建筑材料、补钙剂等 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水 常见盐的 盐酸盐中，只有AgCI既不溶于水，也不溶于酸 溶解性 硫酸盐中，BS)既不溶于水，也不溶于酸，AgSO,CaS)微溶于水 碳酸盐中，NaCO,,KCO、(NH):C(O2易溶，MgCO微溶，其余不溶 条件：参加反应的金属比盐中的金属活泼，盐必须可溶(KC、Na除外) 通式：盐十金属（较活泼）→新金属（较不活泼）十新盐 与某些金属反应 铁与硫酸铜溶液：⑨@ (写化学方 (置换反应) 程式，下同) 举例现象：① 化学 铜和硝酸银溶液：① 性质 现象：② 条件：生成物中有沉淀或气体或水 与酸反应 通式：盐十酸→新盐十新酸（碳酸盐或碳酸氢盐十酸→新盐十HO十CO,个） (复分解反应》 碳酸钠和稀盐酸：③ 现象： 举例 硝酸银和稀盐酸：⑤ 现象：⑥ 86 条件：反应物必须可溶 与碱反应 通式：盐（可溶）十碱（可溶）→新盐十新碱 (复分解 碳酸钠和氢氧化钙：⑦ 反应) 现象：⑧ 举例 化学 硫酸铜和氢氧化钠：四 性质 现象：@ 条件：反应物必须可溶 与某些盐反应 通式：盐1（可溶）十盐2（可溶）→新盐1十新盐2 1.盐 (复分解反应) 碳酸钠和氯化钙：@ (必考) 现象：@ 举例 硫酸铜和氯化钡： 部分 现象：@到 粗盐中难溶性杂质的去除（详见本单元P88“实验探究·拓展创新”栏目） 概念：氨、磷、钾三种元素中只含國 的化肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。缺乏时叶 氮肥 色发黄，枝细叶小 举例：NHNO、CO(NH)2、NH HCO 概念：氮、磷、钾三种元素中只含函 的化肥 作用：促进农作物生长，增强农作物抗寒，抗旱能力。缺乏时植物生长迟缓， 磷肥 产量低，果实小 举例：Ca(HP),)2,Ca(P)) 常见的 概念：氨、磷、钾三种元素中只含@ 的化肥 化肥 作用：促进农作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺乏时植物茎秆细软， 钾肥 易倒伏 举例：KCI、KSO) 概念：含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥 复合肥作用：同时均匀地供给农作物两种以上养分，充分发挥营养元素间的相互作用 2.化肥 举例：KNO3、(NH)2HPO (必考) 化肥的功效可简记为：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氨 简便看外观：氨肥、钾肥为白色品体，磷肥为灰白色粉末 方法加水溶解：氮肥、钾肥都可溶，磷肥大多不溶或部分溶于水 简易鉴别 铵态氮肥(1)与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体 的检验【(2)与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 利：化肥和农药对农业的高产丰收具有重要的作用 化肥与农药 弊：过量使用会造成环境污染，如使土壤酸化或退化、使水体富营养化等 87 A易错易混·指点迷津 判断下列说法是否正确，正确的画“/”，错误的5.将草木灰与铵态氮肥一起施用可有效增加 画“×”，并将错误的原因写在横线上。 肥效。 1.盐中一定含有金属元素。 2.食盐属于盐，纯碱属于碱。 6.若农作物枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，可施加 氮肥。 ( 3.某物质能与稀盐酸反应产生气体，证明该物质 组成中一定含CO⅓。 7.可用加水是否溶解的方法区别NH,CI和 速 KSO。 ) 4.二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应属于复分解 化学 反应。 新疆中考 实验探究·拓展创新 图示法过实验 实验粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验操作 取一定量粗盐 称量：用托盘天平称量粗盐 度碧 溶解：加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 (玻璃棒的作用： 过滤：将粗盐水用玻璃棒 到提前铺好滤纸的漏斗内； 过滤时应注意“一贴、二低、三靠” 蒸发结晶：将过滤好的滤液倒入 ，用酒精灯加热， 并用 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 当有 时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 88 2.计算产率：产率 精盐质量×100% 粗盐质量 3.误差分析 误差 原因 粗盐没有充分溶解 溶解搅拌时，有液体溅出 产率 蒸发时，有液滴外溅 转移时，有部分精盐撒落或残留在蒸发皿中 过滤时，漏斗中液面高于滤纸边缘 产率 蒸发时，精盐未充分蒸干 题一实验 例 某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化 钠溶液。 实验一：如图是某同学做粗盐提纯实验的操作示意图，回答下列问题。 粗盐 2 3 6 例题图 (1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 (2)操作⑤中的错误是 (3)进行操作②时，若发现天平向右偏转，应 (填字母)。 A.右盘减少砝码 B.左盘增加药品 C.向左移动游码 D.调节平衡螺母 实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其 原因可能有 (填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数③配好装瓶时，有少量溶液洒出 【操作设问创新】 (4)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 (5)过滤操作中，倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了 (6)蒸发过程中，用于判断可以停止加热的依据是 :选用蒸发食盐 水的方法析出晶体的依据是 89 A聚焦中考·研析考向 命题点)常见盐的性质及用途 续表 L.[2021新藏，8)梳理和归纳是一种行之有效的学习 Ba2+ 溶 溶 不 溶 方法。下列关于NaHCO,的描述错误的是 Cu 不 溶 不 溶 (1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式 A俗称：苏打 为 ,形成复合肥料的化学式为 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C.物理性质：白色固体 (2)KOH溶液和Ba(NO)2溶液 (填 D.化学性质：可与稀HC1、稀HSO,反应 “能”或“不能”)反应，理由是 2.[2023新隧，13(2)]碳酸钠俗称 速 属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (填字母)。 化 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 3.[拓展训练]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 A.OH H Ba2 NO方 疆 后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都 B.OH Ba K cr 有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： C.CO K Ba? C 考 D.CO ⑧ Cu NO K 碱+非金属 酸+碱 2 命题点3粗盐提纯 氧化物 酸+盐 5.[拓训练]某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有 ⑦盐+盐 盐 城+盐③ 难溶性杂质)提纯实验，并计算产率。如图是 ⑥金属+盐 全属+藏④ 同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回 答下列问题： 第3题图 (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程 式为 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以 通过置换反应来实现的有 第5题图 (填序号)。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 (3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程 操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 式为 ,属于 (填 (2)操作⑥中的错误是 基本反应类型)反应。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (4)图中⑤处应补充的文字是 (填序号)、称量精盐并计算产率。 (不能与图中已有信息重复)。 (4)操作④中，当观察到 时， 命题点2复分解反应 停止加热。 4.2020新骚，12]酸、碱、盐的溶解性表是学习化学 命题点④化学肥料 的重要工具之一，下表是部分酸、碱、盐在水中 6.[2023新磁，3)合理使用化肥对“发展粮食产业，助 的溶解性(20℃)，请回答下列问题： 力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷 阴离子 肥的是 ( OH NO CO 阳离子 A.NH,CI B.K2 SO K 溶 溶 溶 溶 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO)2 Q请完成《精练册》(P22~P23)中的练习题 90 专题七酸碱盐之间的规律及转化 1.[2022通辽]初中化学几种常见物质之间的反应 (1)图中的物质A可能是 (填 关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反 物质类别)。 应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相 (2)请写出硝酸银溶液和某酸符合反应①的化 同。下列说法不正确的是 学方程式： H.SO (3)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波 石蕊溶液 尔多液，该制备原理符合图中反应规律 第1题图 (填序号)。 第 A.X可能是碳酸钠 指示剂 B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 分 金 C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO) 酸 ① D.Mg与HS),发生置换反应 2 盐 2.实验小组同学用具支试管作为实验装置验证 第3题图 酸碱盐的化学性质。滴入X,打开止水夹，甲 4.某同学利用A~D四个透明塑料杯和导管设 中溶液进入乙中，有白色沉淀生成：滴入Y后， 计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐 乙试管沉淀部分溶解（乙试管的反应视为完全 酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往 反应)。符合此现象的一组试剂是 A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红 色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入 下一杯，出现的现象如图所示。回答问题。 溶液变红色 乙 第2题图 溶液呈无色 选项 X 甲 Y 乙 C 氢氧化钙 A 稀硫酸碳酸钠溶液 稀盐酸 溶液变红色，有气泡产生 溶液 D里 B 稀硫酸碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钙溶液 溶液呈无色，有白色沉淀 氯化钙 C 稀盐酸碳酸钠溶液 氯化钠溶液 第4题图 溶液 (1)B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为 D稀硫酸碳酸钠溶液 稀盐酸 硝酸钡溶液 3.某同学在学习了酸碱盐的知识后，总结出了如 (2)C杯中原来盛放的是 溶液。 图所示物质之间的反应关系（图中短线连接的 (3)D杯中产生白色沉淀的化学方程式为 物质能相互反应)，请回答下列问题。 91 专题八 物质的共存 专题精讲 2.[2023金昌]实验室有一瓶无色透明的废液。经 1.物质共存的条件 同学们测定，其pH一2，对其中可能存在的离 (1)组内物质均可溶。 子组合，推测合理的是 (2)在同一溶液中，物质（即离子）之间不会 A.Fe+、Na+、CI、NO 发生反应，即不会生成气体或沉淀或水 B.Na+、K+、CI、SO 2.常见的不能共存的离子 C.K+、Na+,CI、CO H+OH D.Ba2+、Ca2+、SOf、C) (1)生成HOH++CO号（或HCO方） 3.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧 NH+OH 化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生 度 H++CO(或HCO方) 反应。以下溶液中能进我家门的一组是 (2)产生气体 NH:+OH A.KNO、NaSO、HCL、KCI AgCl:Ag+Cl 害 BaSO:Ba++S月 B.KOH、BaCl、KCl、NaNO C.KNOh、NaCl、FeCl、Na,SO, CaCO:Ca+CO D.KCOh、KSO、CaCl、NaNO (3)产生沉淀BaCO:Ba++CO 4.某溶液中大量存在的离子如 Cu(OH):Cu+OH 图所示，其中X可能是( H Mg(OH)::Mg+OH K A.Ag B.Cu2 CI- Fe(OH)3:Fe+OH C.OH D.CO 第4题图 上述沉淀中不能溶于酸的是AgC、BaSO: 5.[223济宁甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表 能溶于酸的是CaC)为、BaCO,、Cu(OH)、 水流方向。两厂排放的废水中含有K+,Cu+、 Mg(OH)2、Fe(OH)。 Ag、N()方、OH、CI六种离子，两厂分别含 3.物质共存的隐含条件 有其中不同的三种离子。如果在a处取水样 (1)酸性（或pH<7或能使紫色石蕊溶液变 进行检测，发水的pH大于7：两厂废水按适当 红)：溶液中一定存在H。 此例混合，可将废水中的某些离子转化成沉 (2)碱性（或pH>7或能使无色酚酞溶液变 淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标 红或能使紫色石蕊溶液变蓝)：溶液中一定存 准。下列有关说法错误的是 在OH。 甲厂 (3)颜色：无色溶液中一定不存在Cu2+(蓝 色)、Fe3+(黄色)、Fe+(浅绿色)、MnO方（紫 红色)。 针对训练 乙厂 1.[2023齐齐哈尔]下列各组离子在水溶液中能大量 第5题图 共存，且形成无色溶液的是 A.a处废水中含有K+,OH、CI A.K+、Na,Ca2、NO B.b处废水中一定含有C+,可能含有C、NO) B.Fe2+、Ag、Ba2+、NO C.b处废水显蓝色 C.Ba2+、COMg2+、K D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 D.OH、Na+、NHt、SO 92 专题九 碱变质的探究 /专题精讲 因是 一、氢氧化钠变质的探究 (2)探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质 1.变质的原因：敞口放置，NaOH与空气中 时，不能选用澄清石灰水或氢氧化钡溶液，原因 的CO2反应，生成NaCO。 是 反应的化学方程式为 (3)检验氢氧化钠是否变质时，需要加入 2.成分分析 的稀盐酸，原因是 不变质：NaOH; 第 部分变质：NaOH、NaCO3: 分 完全变质：NaC)。 二、氢氧化钙变质的探究 3.探究氢氧化钠是否变质（检验CO是否 L.变质的原因：Ca(OH)2与空气中的CO 存在) 反应，生成CaCO。 方法 现象及结论 反应的化学方程式为 若有气泡产生，则已变质，该反应 ①加入过量的 的化学方程式为 2.成分分析 稀盐酸 不变质：Ca(OH): 部分变质：Ca(OH)2、CaCO; 若有白色沉淀产生，则已变质，该 ②加入氯化钙 完全变质：CaC) 反应的化学方程式为 (或氣化钡) 3.探究氢氧化钙是否变质 溶液 取样，加入足量稀盐酸，有 产生，证 明氢氧化钙已经变质，反应的化学方程式 为 若有白色沉淀产生，则已变质，该 【小贴士】由于氢氧化钙微溶于水，不能通过 ③加入澄清石 反应的化学方程式为 加水溶解，观察溶液中是否有沉淀析出来判断氢 灰水（或氢氧 氧化钙溶液是否变质。 化钡溶液) 4.探究氢氧化钙的变质程度 方法一：通入二氧化碳 4.探究NaOH是部分变质还是完全变质（检 加水 通入二 有白色 部分 取少量溶解 滤氧化碳 沉淀生成 变质 验OH是否存在) 样品过滤液 无明显 完全 逐滴滴入BaCL 现象 变质 (或CaCl)溶液至 滴入酚→溶液→部分 取加水不再产生沉淀滤酞溶液 变红变质 方法二：加入无色酚酞溶液 样溶解 过滤 液 山路簧 滴加无 加水 色酚酞 溶液变 部分 取少量溶解 溶液 为红色 变质 【小贴士】(1)不能直接滴加无色酚酞溶液来 样品过滤 溶液不 完全 检验Na(OH溶液是部分变质还是全部变质。原 变色 变质 93 针对训练 【拓展延伸】(1)该氢氧化钠溶液变质的原因是 1.[2022黔东南州改编]氢氧化钠是化工生产的重要 (用化学 原料，保存不妥易发生变质。某化学兴趣小组 方程式表示)，因此需 保存。 的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧 (2)若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳 化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了 酸钠，应在溶液中滴加 ,充分反应后再过滤 兴趣。 2.[2023山]某化学兴趣小组发现上次做实验用 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的 的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着 程度？ 一层白色固体，底部也有白色周体。 【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 加 部变质。 度 【猜想与假设】 【实验与结论】 华 猜想一：碳酸钙，空气中的二氧化碳与澄清石 方案 实验操作 现象 结论 灰水反应生成碳酸钙： 感 取该溶液2mL于试管 无明显没有 猜想二：氢氧化钙，水分蒸发，析出氢氧化钙 方案 中，滴人少量稀盐酸 现象 变质 固体： 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 首先取该溶液2mL.于 【实验探究】 试管中，滴入过量氯化 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加人过 钡溶液 量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。 部分 方案 产生气泡的化学方程式为 变质 静置，然后取上层清液 ,甲同学得出 放入试管中，滴入硫酸 结论，猜想一正确。 铜溶液 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不 够严谨，其理由是 【评价与解释】 实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论 (用化学方程式表示)，并补充 不同进行了充分讨论，一致认为方案二科学合 实验如下： 理，方案一有明显漏洞。你认为方案一的漏洞 实验步骤 实验现象 实验结论 导致结论错误的原因是 ；方案二中加入 白色固体 过量氯化钡溶液的目的是 既含有碳 ,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生 酸钙又含 有氢氧 反应的化学方程式为 化钙 【反思与交流】小明提出可以用氢氧化钡溶液替 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 换氯化钡溶液，你是否认同并说明原因： 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要 保存。 94 专题十酸碱盐的检验、鉴别和除杂 (含粗盐中可溶性杂质的去除) /专题精讲 续表 一、物质的检验 滴加紫色石蕊溶液，溶液变⑧ 1.常见气体的检验 滴入无色酚酞溶液，溶液变⑨ 气体 检验方法及现象 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸 OH 将带火星的木条伸人集气瓶内，木条 上，pH0 7 氧气 ① 取少量溶液加入可溶性铜盐或铁盐，有 第 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 ① 或红褐色沉淀生成 二氧化碳 ② 加人AgN)溶液和稀硝酸，生成白色 部分 点燃，发出谈蓝色火焰，在火焰上方罩 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 氢气 一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水 珠产生 加人B阳(NO):溶液和稀硝酸，生成白 SO 色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 一氧化碳 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 加人稀盐酸，有无色无味气体产生，将 该气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水 点燃，发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个 CO 2 冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠凝 甲烷 结：再迅速倒转烧杯，向烧杯内倒人少量 加人氯化钙或氢氧化钡溶液，有白色沉 澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 淀产生 氨气 将气体通过湿润的红色石蕊试纸，湿润 滴加可溶性跋并加热，将湿润的 的红色石蕊试纸③ B 放在试管口，产生 NH 通入装有无水硫酸铜的U形管，无水 有刺激性气味的气体，@ 水蒸气 硫酸铜由白色变为蓝色 2.常见离子的检验 加可溶性碱溶液（如NaOH溶液），有 离子 检验方法及现象 ⑤ 沉淀生成 滴加紫色石蕊溶液，溶液变④ 加可溶性碱溶液（如NaOH溶液），有 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸 蓝色沉淀生成 上，pH⑤ 7 Cu+ 加入活泼金属（如Zn,Fe),有⑥ 插入铁丝，⑩ 产生 H+ 加入碳酸盐（如CCO)或碳酸氢盐，有 二、物质的鉴别 ⑦ 产生 1.物理方法 加入金属氧化物（如CuO或FeO),固 a,颜色：观察颜色，含Cu+的溶液呈蓝色，含 体溶解，溶液变为蓝色或黄色 Fe的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色， 加入难溶性碱[如Cu(OH)2或 KMnO,溶液呈紫红色 Fe(OH)a],固体溶解，溶液变为蓝色或 b.气味：含有NH丈的物质与碱混合研磨有 黄色 刺激性气味的气体(NH)放出。 95