第10单元 酸和碱-【加速度中考】2024年新疆中考化学精讲册

第十单元 酸和碱 课时1常见的酸和碱 考点梳理·自主学习 ①氢离子（或H+)②刺激性③挥发 ④密封 ⑤腐蚀 ⑥浓硫酸⑦水⑧玻璃棒⑨吸水 ⑩减小 ①减小 ②挥 发性⑧增大 ④减小⑤红⑥Zn十2HCI—ZnCL+H2A ⑦Zn十HSO,—ZnSO,+H2↑⑧有气泡产生©Fe+ 2HCI—FeC2+H↑四Fe+HSO—FeSO,+H2个@有 气泡产生，溶液由无色变为浅绿色@FeO十6HCl—2FCL+ 3HO⑧红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色④CuO十 HS),一CúSO4+HO⑤黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝 色④NaOH+HCl—NaC+HO@Ca(OH)2+HSO, CaSO,+2H2O⑧CaCO3+2 HCI=CaCl2+HO+CO2↑ ②四有气泡产生@NaCO,+HS),NaSO,十H2O+CO2个 团有气泡产生@氢氧根离子（或OH厂）图火碱④烧碱 5苛性钠团潮解⑦腐蚀⑧熟石灰四消石灰④CO十 H,O-Ca(OH), ①C02 ④@蓝⑧红442NaOH+CO2— NaCO3+HO4⑤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 4⑥澄 清石灰水变浑浊④@Fe(OH)3+3HC1—FCL十3H2O④⑧红 褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色④9Cu(OH)2十HSO,一 CuSO,十2HO①蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 ①2NaOH十CuSO,—NaSO,+Cu(OH)2￥⑤®有蓝色沉淀 生成，溶液由蓝色变为无色⑧Ca(OH)2十NaCO3— CaCO,￥+2NaOH@有白色沉淀生成 课时2酸碱中和反应及pH 考点梳理·自主学习 ①酸②碱③氢离子（或H中）④氢氧根离子（或OH厂） ⑤熟石灰⑥红⑦蓝⑧无⑨红 ⑩小①大 ②滴管（或洁净的玻璃棒）⑧偏大①④偏小 ⑤不变第十单元 酸和碱 课时1常见的酸和碱 易错易混·指点迷津 1.×【分析】在水溶液中能解离出H+的物质不一定是酸， 如硫酸氢钠在水中能解离出氢离子，但是硫酸氢钠属 于盐 2.×【分析】打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾 产生 3.×【分析】浓盐酸具有挥发性，儆口放置，溶质质量减 小，溶剂质量不变，则溶液质量、溶质质量分数都减小；浓 硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液 质量增大，溶质质量分数减小，原因不同 4.×【分析】浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 5.×【分析】NH为碱性气体，不能用浓硫酸干燥 6.×【分析】碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定 是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液 7.×【分析】氢氧化钙可用于改良酸性土壤 8.×【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中二氧化碳 作用生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈 碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液检验氢氧 化钠是否变质 9.×【分析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入 水中，并用玻璃棒不断搅拌 聚焦中考·研析考向 1.溶液中都含有氢离子 2.(1)间隔(2)①有气泡产生②Na(3)ABCE 3.C 4.C【解析】A.变质的氢氧化钠溶液中有碳酸钠存在，氢氧 化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变 红，不能证明溶液中存在N2CO3,故不能达到实验目的。 B.NaC)3能与CC2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原 则，故不能达到实验目的。C.证明溶液部分变质，要排除 碳酸钠的千扰；取样，加入过量呈中性的BC2溶液，碳酸 钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后 滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有氢氧 化钠，溶液部分变质，故能达到实验目的。D.用PH试纸 测定溶液的pH时，不能用湿润的pH试纸测定溶液pH, 氢氧化钠溶液显碱性，会导致测定结果偏小，故不能达到 上 实验目的。 5.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH+HSO,- NaSO,十2HO(合理即可)放热(3)BC复分解反 应要有气体或沉淀或水生成(4)两者分子构成不同 课时2酸碱中和反应及pH 易错易混·指点迷津 1.×【分析】稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊 溶液变红色，现象相同，不能鉴别 2.×【分析】稀硫酸和氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变 色，现象相同，不能鉴别 3./ 4.×【分析】将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，未观察到明显现象，但 二者发生了化学反应 聚焦中考·研析考向 1.A2.A3.D 4.(1)乙(2)放热(3)溶液的pH由大变小 溶液的温度 先升高后降低(4)NaCl、HCl(5)B 5.(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色使 反应更充分Na、C1、HO(2)氢氧化钠固体溶于水 放热也会造成U形管的液面左低右高0.5g氢氧化钠 固体和5m.蒸馏水 6.D7.D8.B 9.(1)①洁厕净石灰水、纯碱水 ②HO+CO2=1 2CO. (2)减小第十单元 酸和碱 (2~6.5分) 课时1 常见的酸和碱 A考点梳理·自主学习 定义:在水溶液中解离出的阳离子全部是① 的化合物 [特性:无色、有② 气味的液体。打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白 盐酸 雾,是因为浓盐酸具有③ 性,所以浓盐酸通常要④ 保存 用途:用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 浓确酸的特性,浓疏酸为无色油状液体,具有吸水性和强 性,如不慎将 浓 酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%。 5%的碳酸氢纳溶液 疏酸浓磕酸的稀释;浓磕酸溶于水时放出大量的热,稀释时一定要把 沿 中,并用⑧ 烧杯内壁缓缓倒入 不断揽伴 常见 用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、精炼石油和金属除锈等;浓 酸具有 1.酸 的酸 性,常用作酸性和中性气体的干燥剂 (必考) 浓盐酸和浓疏酸敞口放置一段时间后各种量的变化情况: 溶质质量 药品 容剂质量 溶液质量 溶质质量分数 原因 浓盐酸具有 不变 减小 浓盐酸 浓疏酸具有 浓疏酸 不变 增七 吸水性 其他常见的酸:硝酸(HNO)、醋酸(CH.COOH.食醋的主要成分,可用于除水垢)等 与酸碱指示剂作用:能使紫色石溶液变 ,不能使无色酸融溶液变色 通式:酸十活泼金属→盐十氢气(置换反应) 化学 辞与稀盐酸: 性质 (填化学方程式,后同) 与活泼 现象: 金属 铲与稀 酸: 反应 铁与稀盐酸: 现象: 铁与稀疏酸:②0 。79. 通式:酸十金属氧化物→盐十水(复分解反应) 与某些金属 (氧化铁和稀盐酸:② 氧化物反应 现象: 举例 氧化铜和稀疏酸:② 现象: 与减 通式:酸十碱→盐十水(复分解反应) 反应举例 [氢氧化纳与稀盐酸:② 化学 氢氧化与稀疏酸:② 1.酸 通式:酸十盐→新盐十新酸(或酸十碳酸盐或碳酸氢盐→新盐十水十二氧化碳) (必考)性质 (复分解反应) 与某些 只: 碳酸与稀盐酸:② 盐反应 现象:② 举例 ·升 碳酸钟与稀疏酸:③ 现象: 【小贴士】酸具有“个性”的原因是含有的阴离子不同,如稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白 色沉淀,反应的化学方程式为HCI十AgNO。AgCl +HNO;稀疏酸与氢化锁溶液 反应生成白色沉淀,反应的化学方程式为HSO.+BaCl。一-BaSO.十2HCl 定义:在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物 (俗称:③ ,③② 性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热,易③ ,故可用于干燥某 氢氧 些气体:有强烈的 性,如果不慎沾到皮肤上要立即用大量的水冲 化钟 洗,然后涂上"酸溶液 用途:用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织等工业;生活中用来去除油污等 {俗称: 性质:白色粉末,微溶于水,其水溶液俗称澄清石灰水,溶解度随温度的升高而减 氢氧 小,有腐蚀性 常见 2.减 化 氢氧化锣可由氧化和水反应制得,反应的化学方程式为④ 的碱 (必考) ,该反应放热 用途:作建筑材料;改良酸性土壤:配制波尔多液等 【小贴士】由于氢氧化钩、氢氧化散口放置时均能吸收空气中的 而变质,因 此二者需要密封保存 其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氢水(NH·HO)、氢氧化铁[Fe(OH)。]、氢氧化铜 [Cu(OH):]等 与酸碱指示剂作用:能使紫色石溶液变 .能使无色酬酣溶液变 通式:碱十非金属氧化物→盐十水 氢氧化纳与二氧化碳:④ 化学 与某些非金属 {举例 (吸收二氧化碳) 性质 氧化物反应 氢氧化与二氧化碳:④ 现象: (检验二氧化碳) 碱变质的探究(详见P93“专题九”) .80. 通式:酸十碱→盐十水(复分解反应) 与酸反应 氢氧化铁与稀盐酸:④ 现象: 举例 氢氧化铜与稀磕酸: 现象: 2.减 化学 通式:碱十盐→新碱十新盐(复分解反应) (必考)性质 与某些 氢氧化纳与 酸铜: 盐反应 现象: 举例 氢氧化与碳酸钟:③ 现象: 【小贴士】碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同,如Ba(OH):与NaCO。溶液反应 生成白色沉淀 A易错局误·指点迷津 判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的 5.浓疏酸具有吸水性,可吸收气体里含有的水 画“×”,并将错误的原因写在横线上。 分,所以常用来干燥CO、NH.。 ) 1.酸解离出的阳离子为H,则解离出H的物 质一定是酸。 6.碱溶液一定显减性,则显碱性的溶液一定是碱 容液。 _ 2.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口冒白烟。 7.氢氧化纳可用于改良酸性土壤。 3.敞口放置的浓盐酸和浓疏酸,溶液质量和溶质 __ 质量分数都会减小,原因相同 8.可用酬融溶液检验NaOH是否变质。 4.浓疏酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再 9.稀释浓疏酸时,应将水倒入浓疏酸中,并用玻 ( - 涂上氢氧化钟溶液 璃棒不断揽摔。 _ A聚焦中考·研析考向 命题点1常见酸的性质及用途 续表 1.[2020新疆,13(1)③]稀盐酸和稀疏酸都可以使紫 除去溶液中 #2 加入一定量的CaCl。溶液, 的Na。CO 色石溶液变红,原因是 然后过滤 取样,加人过量呈中性的 2.[2023新藏,1301)(3)(4)]盐酸和碳酸纳是重要的化 C 证明溶液部 分变质 BaCl.溶液,振荡后滴加无 工产品,也是实验室中重要的化学试剂 色粉融溶液 (1)增大压强,HC1由气态变为液态,原因是分 用玻璃棒蘸取少量溶液涂 子的 发生了改变。 D 测溶液的pH 在湿润的pH试纸上,与标 (2)在盐酸中加人一定量碳酸纳固体充分 ·字·升 准比色卡对比 反应。 5.[2022新酬,13]归纳总结是学习化学的重要方法; ①此反应的现象是 小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能 子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度 够发生化学反应)。请回答: pH (填“”“-”或“<”)7。反应后的 温度/C 酸碱指① ②酸 图中R代表的离子是 示剂 NaOH ③ ④ 某些盐 B 某些非 金属 化物 O 某稀酸的质量/g 甲 反应前 反应后 第2题图 第5题图 (3)下列物质中能与盐酸发生反应的是 (1)反应①中若把酸耿溶液滴加到氢氧化纳溶 (填字母)。 液中,观察到的现象是 A.Pb B. NaHCO C.KOH E. AlO D. NaNO. (2)写出一个符合反应②的化学方程式: 命题点2常见碱的性质及用途 3. [拓展训练]下列关于氢氧化纳和氢氧化的描述 小红同学将某稀酸溶液逐滴滴人一定量的稀 ) 中,正确的是 ( 氢氧化纳溶液中,用温度传感器对反应过程中溶 A.均能用于改良酸性土壤 液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据 图象可以得出该反应是 (填“吸热”或 B.均可用于治疗胃酸过多症 “放热”)反应。 C.溶液敞口放在空气中都会变质 (3)反应③可以选用的盐是 (填字母). D.都易溶于水,溶解时放出大量热 4.[拓展训练]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如 你选择的依据是 A. NaNO. B.CuSO. 下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 C. NH. NO D. KNO. ( (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物 选项 实验目的 实验方案 二氧化碳能和氢氧化钢反应,一氧化碳却不 证明溶液中 A 能,造成此性质差异的微观原因是 取样,滴加无色酸融溶液 存在NaCO 请完成《精练册》(P19)中的练习题 · 82. 课时2 酸碱中利反应及pH A考点梳理·自主学习 [定义:① 和② 作用生成盐和水的反应[2022.13(2)] 实质:酸溶液中的③ 和碱溶液中的④ 结合 生成HO 通式:酸士碱→盐士水(复分解反应 农业方面:调节土壤的酸碱性。常用 来改良酸性土壤 1.中和反应 工业方面,处理工广废水。用熟石灰中和 酸广的废水 (5年1考) 医药方面;如果胃酸过多,可服用某些含碱性物质的药物(如氢氧化错胶囊等),以 】- 应用 中和过多的胃酸 日常生活:人被蚊虫叮咬后,可以涂一些含有碱性物质的溶液(如肥阜水等)中和 蛟酸,以减轻痛瘁 中和反应及其反应后溶质成分的探究(详见P99“专题十一”) 酸减指示剂在不同溶液中的显色情况: 馥减指示剂 酸性溶液 中性溶液 诚性溶液 酸碱指示剂 紫色 紫色石溶液 无色 无色融溶液 1 0 1 2 345 6 7 8 910 11121314 中性 酸性增强 减性增强 pH与溶液酸 pH<7,溶液呈酸性,pH越 ,酸性越强 碱性的关系 pH-7,溶液呈中性 pH7,溶液呈碱性,pH越 ,减性越强 2.溶液的酸 碱性及 用pH试纸测定溶液的pH:在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用 酸碱度 吸取(或藤取)待测液,滴在(或涂在)pH试纸 (必考) 上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照(半分钟内),得出 溶液的pH 【小贴士】(1)pH试纸不能直接浸入待测液中。(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致 酸性溶液的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”,后同),减性溶液的测定结 果 ,中性溶液的测定结果 。(3)在半分钟内显色读数。(4)pH 取整数。 农业生产中,通过调节pH来改良土壤的酸碱性 测定雨水的pH,pH<5.6的雨水为酸雨 应用 测定人体的pH,帮助人们了解身体的健康状况 在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行 .83. A易错易混·指点迷津 判断下列说法是否正确,正确的画“/”,错误的 1 3.中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定 画“×”,并将错误的原因写在横线上。 ( 是中和反应。 ) 1.用紫色石葱溶液可以鉴别稀盐酸和稀疏酸。 ( 4.将稀盐酸滴入氢氧化纳容液中,未观察到明显 2.用酸酣溶液可一次性鉴别稀疏酸、澄清石灰水 ( 现象,说明二者没有发生化学反应。 ) 和氢化钢溶液。 ( ) 聚焦中考·研析考向 ·#·日 命题点7酸碱中和反应及其应用 A.生成的氢化钾由离子构成 1.[拓展训练]中和反应在生活生产中有着广泛的应 B.反应前后氢离子的数目不变 用,下列做法不是利用中和反应原理的是( C.反应的实质是OH与H结合生成H.O A.用盐酸除去铁锈 D.反应后溶液中存在的微粒只有K、Cl B.用熟石灰改良酸性土壤 4.[拓展训练]如图是稀盐酸和氢氧化纳反应发生过 C.用含氢氧化错的药物治疗胃酸过多 程中各项的变化,请分析; D. 蚊虫叮咬后涂抹含碱性物质的溶液止痛消肺 pHA 2.[拓展训练]判断物质之间是否发生化学反应需要 NaOH I稀HCI 证据支持。在一定量的氢氧化纳溶液中加人 适量稀盐酸后,能证明两者发生化学反应的是 -稀HCI -NaOH 甲 0 用滴管加入溶 乙 液的体积/mL 图一 用pH试纸 图三 通入CO 测得溶液 无明显现象 温度/C #的pH-7 A C 一一阳。 0 用滴管加入溶 滴加AgNO. [滴加FeCl. 液的体积/mL 溶液,出现 溶液,出现 图三 白色沉淀 ,红褐色沉淀 第4题图 C D (1)根据图一pH变化判断,该反应的实验过 3.[拓展训练]如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的 程是按照图二中的 (填“甲”或“乙”)进 微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是 行的。 ( (2)图三中的B点说明该反应 (填“放 热”或“吸热”)。 (3)根据图一、图三的变化分析,判定此反应发 生的依据分别是 0H (4)图三C点所得溶液中含有的溶质是 第3题图 (填化学式)。 ·84. (5)在没有指示剂的情况下,下列试剂不能帮 C.牙膏(8~9) (填 助确定上述反应是否发生的是 D.炉具清洁剂(12~13) 字母)。 7.[拓展训练]部分水果及饮料的pH如下; A.铁粉 B. AgNO.溶液 C.NaCO.溶液 5.[拓展训练]化学小组在学习酸和碱的中和反应 后,从不同角度开展实验活动,验证氢氧化钯 橘子香茄西瓜纯 和稀盐酸能发生反应。 净 5mL 第7题图 稀盐酸 {## 下列说法正确的是 -_ A.西瓜汗显碱性 ##有 0.5g氢氧 B.橘子汗中滴入粉献,溶液变红 +化纳固体 C.苏打水显酸性 实验1 实验2 D.胃酸过多的人应该少饮檬水 第5题图 8.[拓展训继]天官课堂中,航天员通过实验呈现了 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 “奥运五环”,实验中使用了指示剂-澳百里 在实验1中,用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断 酸蓝,澳百里酸蓝溶液在不同环境中的显色情 揽伴。观察到烧杯内溶液由红色变为无色,该 况如下: 现象能证明氢氧化纳与稀盐酸反应,依据是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 。用玻璃棒不断揽挡的作用是 黄色 反应后溶液中一定含有的粒子是 下列溶液能使绿色澳百里酸蓝溶液变为黄色 (不考虑酬献)。 的是 ( ) (2)利用中和反应放热进行验证。 A.氛化纳溶液 B. 醋酸溶液 在实验2中,将稀盐酸全部注入试管中,立即 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸纳溶液 固定活塞。观察到氢氧化纳固体全部消失,C 9.[拓展训练]小明同学取下列生活中的物质,测得 形管的液面左低右高,部分同学由此认为氢氧 其pH如表所示: 化钟和稀盐酸发生了反应。但有的同学不赞 哉 物质石灰水雨水 同,理由是 拧檬汗 食盐水纯碱水 洁厕净 糖水 (装置气密性良 pH 9.2 5.7 7.0 2.5 7.0 12.2 /1.1 好,稀盐酸挥发忽略不计);他认为仍利用此装 (1)由上表判断; 置,再补充一个实验才能达成实验2的目的 ①酸性最强的物质是 ,能使无色酬 实验需要的试剂及用量为 融溶液变成红色的物质是 ②正常雨水显弱酸性,你认为其主要原因是 命题点2溶液的酸减性与pH (用化学 6.[拓展训练]生活中一些物质的pH范围如下,其 方程式表示)。 ( 中碱性最强的是 ) (2)石灰水敞口久置于空气中,溶液的pH会 A.檬计(2~3 (填“增大”或“减小”)。 B.鸡蛋清(7~8) A请完成《精练册》(P20~P21)中的练习题 · 85.