第9单元 溶液-【加速度中考】2024年新疆中考化学精讲册

第九单元溶液 (2分) 课时1溶液 饱和溶液与不饱和溶液 A考点梳理·自主学习 概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 的、② 的混合物 溶剂：能溶解其他物质的物质。③ 是最常用的溶剂，通常没有指明溶剂 溶液组成 的溶液，一般指水溶液。酒精、汽油等也可以作溶剂 溶质：被溶解的物质。可以是气体、液体或固体 1.溶液 特征：均一性、稳定性 部 的形 吸热：一些物质在溶解时，整个过程中溶液温度降低，如④ (填化学式) 成 放热：一些物质在溶解时，整个过程中溶液温度升高，如⑤ (填化学式) 溶解过程 吸放热不明显：多数物质在溶解时，整个过程中溶液温度变化不明显，如NCI 中的吸、 【小贴士】，物质在密闭容器中溶解时，吸收或放出的热量通常会导致容器内的 放热现象 压强发生变化。b,CO固体遇水也会放热，是CaO与水发生化学反应放出 热量 乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使 2.乳化 油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强 应用：利用洗涤剂的⑥ 作用，清洗餐具上的油污等 不饱和溶液：在一定⑦@ 下，向一定量⑧ 里加入某种溶质， ⑨ 再继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 概念 饱和溶液：在一定0下，向一定量①一 里加人某种溶质，② 再继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ,在条件（温度，溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解， 3.饱和溶液与 若不再溶解，则溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为不饱和溶液 不饱和溶液 判断 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液 (必考) ℃.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定是该溶质的饱和溶液 溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3等 增加溶质、蒸发溶剂、⑧ 温度 不饱和溶液 饱和溶液 转化 增加溶剂、① 温度 溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH):等 增加溶质，蒸发溶剂、回 温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂、⑥ 温度 69 A易错易混·指点迷津 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和 画“×”，并将错误的原因写在横线上。 溶液。 1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 2.溶液中的溶质只能是固体。 6.某溶液降低一定温度或蒸发一定量溶剂后析 出晶体，原溶液一定是饱和溶液。 3.用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 ( 7.任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不 度 饱和溶液。 4.饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液。 华 新 害 聚焦中考·研析考向 命题点1)溶液的形成 量不变 ④品体质量不变⑤品体质量诚少 1.[拓展训炼]下列物质分别加人水中，能形成溶液 A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②④ 的是 (） 5.[拓展训海如图为小明在实验室中模拟海水晒盐 A.泥土 B.面粉 C.植物油D,蔗糖 的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶 2.[拓展训栋]小明向如图所示的烧杯中加人一种物 液的是 ) 质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧 蒸发 过 杯粘在一起了。他加人的物质可能是() 遥溶剂圈溶剂 用 A.蔗糖 丙 B.食盐 熔化的石蜡油 第5题图 C.硝酸铵固体 塑料片 A.甲，乙B.乙、丙C.丙、丁 D.甲、丁 D.氢氧化钠固体 第2题图 6.[括是训练门在蒸馏水中加人NaOH固体，不断搅 3[拓展训练]下列关于溶液的说法不正确的是 拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如 ( 图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固 A.利用洗涤剂的乳化作用可去除餐具上的 体完全消失。下列说法不正确的是 油污 A.NaOH固体溶于 个温度/℃ B.溶液不一定都是无色透明的 水是放热过程 C.溶液中的溶质可以是固体或液体或气体 B.a、c两点时， D.溶液中只能含有一种溶质 NaOH溶解度 命题点2饱和溶液与不饱和溶液 相同 时间/min 4.[拓展训炼]在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入 C.b点时，该溶液一 第6题图 少量的氯化钠品体，则 定是不饱和溶液 ①溶液质量增加②溶质质量增加 ③溶剂质 D.d点时，该溶液一定是饱和溶液 请完成《精练册》(P16)中的练习题 70 课时2溶解度与溶解度曲线 考点梳理·自主学习 概念：在一定① 下，某固态物质在② 溶剂里达到③ 状 固体溶 态时所溶解的质量 解度 内因：溶质、溶剂的性质 影响 多数固体物质的溶解度随温度升高而④ ,如KNO 因素 外因：温度少数固体物质的溶解度受温度变化影响⑤ ,如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度升高而⑥ ,如Ca(OH)2 第 难溶微溶可溶易溶溶解性 部 固体物质溶解度与溶解性的关系： 0.01110 20℃时病 1,溶解度 溶解度g 及溶解 概念：在压强为101kP和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 度曲线 气体溶 体体积 (必考) 解度 影响 内因：气体本身的性质和溶剂的种类 因素 温度：一定压强下，温度越高，气体的溶解度越⑦ 外因 压强：一定温度下，压强越大，气体的溶解度越⑧ 溶解度及其应用（详见P76“专题六”） 蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响变化不大 的物质，如NaC】 结晶降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）：通过降温使溶质析出，适用于溶解度随温度的 升高而增大，且受温度影响变化较大的物质， 如KNO 所有溶液：溶质的质量分数 溶质质量×100%= 溶质质量分 溶液质量 数的计算 溶质质量 2.溶液中 溶质质量十溶剂质量×100% [2021.16: 溶质的 溶解度(S) 2020.17: 一定温度下饱和溶液：溶质质量分数=100g十溶解度(S)×100% 质量分 2019.17(2)] 【小贴士】饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值 数 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本课时P72“实验探究·拓展创新”栏目） (5年3考) 原理：溶液稀释前后，⑨ 质量不变 溶液的稀释计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数 71 A易错易混·指点迷津 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的 5.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶 画“×”，并将错误的原因写在横线上。 液的溶质质量分数。 1.气体溶解度随温度升高而增大。 2.搅拌溶液能使固体物质的溶解度增大。( 6.饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不 一定减小。 3.KNO的溶解度大于NaCI的溶解度。( 速 7.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩 4.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定 余溶液的溶质质量分数减小。 ( 华 增大。 暂 A实验探究·拓展创新 图示法过实验 实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用固体药品配制溶液 1.实验步骤 以配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 NaCl 计算 所需氯化钠的质量为 g,水的体积为 mL 称量 用 称量所需氯化钠的质量 量取 用 量取所霄的水（量简规格选用 mL),接近所需体 积时改用 滴加，然后将水倒入盛有氯化钠的烧杯中 露解 用 不断搅拌，使氯化钠固体完全溶解 装瓶贴 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好 标签 瓶塞，并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数） 72· 2.误差分析 实际操作 分析原因 溶质质量分数 氯化钠固体中含有杂质 “左码右物”称量，且使用了游码 溶质的质量偏小 转移固体时固体撒落 溶质质量分数偏 量取水时 读数 水的体积偏大 烧杯内原来有少量的水 砝码生锈或沾有污渍 溶质的质量偏大 溶质质量分数偏 量取水时 读数 水的体积偏小 配制完成后，装瓶过程中有少量溶液洒出 溶质质量分数 部 二、用浓溶液配制稀溶液 1.依据：溶液稀释前后 不变 2.相关计算公式 浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 所加水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 题一实验 例 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 2 5 例题图 (1)配制溶液的正确操作顺序为 一（填序号，下同），其中操作错误的是 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水 (5)装瓶过程中，因操作不当导致少量液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数 在称量 的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母)。 A.适量增加NaCl B.适量减少NaCI C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (6)取10g上述溶液加水 g,可稀释得到3%的NCI溶液。稀释过程中，不需要用到的仪 器有 (填序号)。 ①量筒②漏斗③玻璃棒④托盘天平⑤烧杯 (7)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，一定要把 沿着容器内壁缓慢注入 中，并且用 73 聚焦中·研析考向 命题点溶解度及溶解度曲线 B.℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 1.[223新歷，9]碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图 C.乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶 所示，下列说法错误的是 液的方法提纯乙 +溶解度g D.t2℃时，向100g水中加人70g甲物质充分 碳酸钠 b 搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液 36 氯化纳 个溶解度/g 70A 温度℃ 速度 第1题图 化学 A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大 专温度/℃ B.b点表示t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度 第3题图 新 相等 4.[2020新，JX、Y、乙三种物质的溶解度曲线如 C.t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分 图所示。下列说法正确的是 溶解后得到70g溶液 ◆溶解度招X D.t℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和 的碳酸钠溶液变为饱和溶液 2.[2022新疆，8]甲、乙两种固体物质（均不含结晶 温度/℃ 水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确 第4题国 的是 A.X的溶解度为50g 小溶解度/g甲 B.T℃时，X,Y两种物质的溶解度相等 C.T,℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 65 是Y>XZ 30 D.T:℃时，50gHO与50gX混合，可得到 0 1 温度/℃ 100gX的饱和溶液 第2题图 5.[拓展训练]不同温度下KNO的溶解度如下表 A.甲和乙的溶解度相等 所示。下列说法正确的是 ( B.t℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的 温度/℃ 20 30 40 溶质质量分数为40% 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 C.t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中， 均形成饱和溶液 A.20℃时，100gKNO,饱和溶液中溶质质量 D.t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均 为31.6g 没有晶体析出 B.30℃时，100gKNO饱和溶液的溶质质量 3.[2021新强，9]如图是甲、乙两种固体物质（均不含 分数为45.8% 结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 C.30℃时，将50gKNO放入100g水中得 ( 到150g溶液 A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大 D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO 74 命题点2溶液的配制 命题点3溶质质量分数的计算 6.[2022新骚，9D)判断下列说法是否正确，正确的画 8.[2020新隔，17]在100g的某盐酸中加入硝酸银溶 “/”,错误的画“×”。 液，反应为AgNO+HCI -HNO,+AgCI￥， (1)下图能用于配制一定溶质质量分数的氯化 至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得 钠溶液。 到质量为28.7g的AgC1沉淀，求盐酸的溶质 质量分数」 第6题图 7.[拓展训练]农业上需要用16%的氯化钠溶液来 选种，这样可以选到更饱满的种子。如图是配 分 制100g16%的氣化钠溶液的操作，试回答 9.[拓展训练某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫 酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中 加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到 104.0g溶液。 回答问题 (1)稀硫酸的pH (填“<”“=” 或“>”)7 第7题图 (2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数（结果精 (1)请写出正确的操作顺序： 确到0.1%) (填序号)」 (2)托盘天平需要称取氯化钠的质量为 量取水应选择 (填“10mL” “50ml”或“100ml”)量简. (3)操作③中玻璃棒的作用是 (4)操作⑤中称量固体时发现指针偏右，应该 如何操作： (⑤)若操作均正确，但砝码锈蚀，最终所得氯化 钠溶液的溶质质量分数会 (填“偏大” 或“偏小”) (6)实验室需要用20g10%的氯化钠溶液做实 验，若用16%的氯化钠溶液稀释配制时，需加 入水的体积为 A请完成《精练册》(P17一P18)中的练习题 75 专题六溶解度及其应用 /典例精讲 考查点4根据溶解度曲线的升降情况判断 一、坐标曲线型 提纯方法 例1如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度 【解题关键点】陡升型（如甲），可采用降温结晶 曲线，请回答下列相关问题。 或冷却热饱和溶液的方法；缓升型（如乙），可采 个溶解度/g ,甲 用蒸发结晶的方法。 50 (8)当甲中含有少量的乙时，可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 速 久温度/℃ (9)当乙中含有少量的甲时，可采用 例1题图 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 华 考查点1溶解度曲线上点的含义 考查点5溶液、溶剂、溶质质量（分数）的计 (1)a点表示的含义是 算与比较 中 【解题关键点】确定改变温度后饱和溶液中各种 (2)b点表示甲物质在12℃时的 量的变化情况： 溶液。 ①上升型曲线（甲、乙）：升高温度，溶解度 (3)c点表示甲物质在t℃时的 溶 增大，溶液变为不饱和溶液，此时没有溶质析 液，溶解度为 考查点2溶解度大小的比较 出，故溶液中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分 【解题关键点】比较溶解度的大小时，必须指明 数均不变：降低温度，溶解度减小，溶液仍为饱 和溶液，但此时有溶质析出，故溶液中溶质质量 温度。 (4)2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 关系为 ②下降型曲线（丙）：与上升型曲线相反。 (5)t2℃时，甲、乙、丙等质量的饱和溶液中溶 (10)t℃时，完全溶解5g丙物质至少需 质质量最少的是 要水 考查点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及 (11)t℃时，将30g甲加入到50g水中，此 转化 时溶液的质量是 ,溶质与溶剂的质量比 【解题关键点】将水的质量按比例关系转化为 是 ,溶质质量分数为 100g,溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶 (12)2℃时，若要配制等质量的甲、乙、丙的 质质量与该温度下的溶解度。 饱和溶液，所需水的质量的大小关系是 (6)欲使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采 取 (写一种)的方法：欲使：℃时甲的不饱和溶液变 二、表格型 为饱和溶液，可采取 例2下表是NaCL,KNO,在不同温度时 (写一种)的方法。 的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 (7)12℃时，将30g甲加入到50g水中，充分 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 搅拌后所得溶液是甲的 (填“饱和”或 NaCl 35.836.036.336.637.037.3 “不饱和”)溶液，可以用图中 (填“a”“b”或 溶解 “”)点来表示。 度/g KNO 20.931.645.863.985.5110 6 考查点1判断某种物质在一定条件下的溶2.[2023雅安如图是两种常用物质的溶解度曲线 解度 图，下列叙述正确的是 (1)30℃时NaCl的溶解度是 溶解度/g 50℃时KNO的溶解度是 NH.CI 60.2 考查点2判断物质的溶解度随温度变化的 趋势 NaCl (2)两种物质中，溶解度受温度变化影响较 大的是 0 4000濕成代 考查点3判断饱和溶液及溶质质量分数的 第2题图 计算 A.70℃时，100g饱和NHCI溶液中含有 (3)20℃时，NaCI和KNO固体各35g分 60.2 g NH CI 第 别加入两只盛有100g水的烧杯中，能形成饱和 B.NHCI的溶解度大于NaCI的溶解度 溶液的是 C.将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到 分 (4)60℃时，KNO)的饱和溶液105g加人 40℃，NHCI溶液析出晶体的质量较多 95g水后，溶液中溶质质量分数为 D.NHCI中含有少量的NaCl,采用蒸发结晶 考查点4两种物质溶解度相等的范围 的方法提纯NH,CI (⑤)由表格中数据分析可知，NaC1和KNO3.T2023广甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲 具有相同的溶解度的温度范围是 线如图所示。下列说法一定正确的是() 考查点5判断物质的提纯方法 +溶解度/g (6)若KNO3中存在少量的NaCI,欲提纯 KNO应采取的方法是 50 /针对训陈 1.ZnSO),溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛 0 专温度/元 有100g水的烧杯中加入75gZS0),逐渐降 第3题图 温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法 A.L℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 正确的是 ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 溶解度g B.1℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到 70 t4℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% 60 C.1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 50 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 40 乙<甲=丙 30 D.℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质 0 20406080100 温度/C 的质量大小关系为乙>甲=丙 第1题图 4.[2023河北20℃和60℃时KC1的溶解度分别为 A.100℃时，烧杯中溶液的质量为175g 34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进行的溶 B.60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比 解实验。下列分析错误的是 为3：4 20℃时，10.0g 加入 升温 水中加入5.0g、 10.0g水 至60℃ C.从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质 KCI固体，充分 的质量分数不变 溶解后 3 D.20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g 第4题图 A.①中溶液为KC1的饱和溶液 (1)A点对应的溶液属于 (填“饱 B.②中溶液的质量为25.0g 和”或“不饱和”)溶液。 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ (2)该温度下NaC的溶解度为 D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ (3)氯化钠溶解度曲线变化特点常被称为“缓 5.[2022满州]如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 升型”，不能采用降温结晶的方法获得氯化钠 下列叙述中，错误的是 ( 晶体，原因是 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 温度（℃） 020 40 60 80 100 (4)A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的 大小关系是 氯化钠(g)35.736.036.637.338.439.8 个析出晶体质量g 硝酸钾(g)13.331.663.9110169246 速 9.0 A.氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高 7.2 华 而增大 3.6 B.在20℃时，要溶解36g氯化钠至少需要 1.8 疆 100g水 102030 40蒸发溶剂质量g 考 C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却 第7题图 热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 8.[2023聊城溶液与人们的生产、生活密切相关。 D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸 请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。 钾饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶 溶解度/g 体的质量分别是2.4g和137.4g 6.图1为甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。兴趣 小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的 一种。下列说法正确的是 ( 温度/C 图 ◆溶解度g 图二 90 第8题图 50 (1)℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量 30 分数：甲 (填“>=”或“<”)乙。 0 21温度℃ (2)℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入 图1 两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解 t℃ t℃ 升温并 4,℃ 情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 加入 蒸发 降温 (填“甲”或“乙”)。 50gR离100g水 200g水 D (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 图2 (填字母)。 第6题图 A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响 A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 变化较大 B.R是甲物质 B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方 C.t℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 法提纯甲 D.②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 C.将2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 7.一定温度下，将一定质量的NaCI溶液恒温蒸 t1℃，析出晶体质量甲大于乙 发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系 D.t2℃时，在50g水中加人30g甲物质充分 如图所示。 溶解，得到70g甲溶液 784.×【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里， 不能再溶解某溶质的溶液，但可以溶解其他物质 5.×【分析】溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系， 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 6.×【分析】某溶液降低一定温度或蒸发一定量溶剂后析出 品体，原溶液不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液 7.×【分析】有的固体物质溶解度随温度的升高面减小， 如氢氧化钙，所以饱和溶液在温度升高时，不一定会变成 不饱和溶液，也可能仍为饱和溶液 聚焦中考·研析考向 1.D2.C3.D4.B5.C 6.C【解析】A.由图象可知，氢氧化钠固体溶于水放出热 量，故正确。B.4、c两点时，温度相同，其他条件相同，所 以a,c两点时，NaOH的溶度相同，故正确。Cb点固 体完全消失，可能是恰好地和溶液，也可能是不绝和溶 液，故错误。D,根据题意可知，a、c两点观察到溶液中有 固体存在，点固体完全消失，结合图象可知，氢氧化钠固 体的溶解度随温度的升高而增大：根据题意分析可知整 个溶解过程中溶剂质量不变，，c两点温度高于d点，因 此d点溶解度也更小，、c两点的溶液中都有固体制余， 属于饱和溶液，因此点时，该溶液一定是饱和溶液，故 正确 课时2溶解度与溶解度曲线 易错易混·指点迷津 1.× 【分析】一定压强下，气体溶解度随温度升高而减小 2.× 【分析】固体物质的溶解度与温度、溶质和溶剂的性 质有关，搅拌可以加快固体物质的溶解速率，但不能改变 周体物质的溶解度大小 3.×【分析】没有指明温度，无法比较KNO,和NaC的溶 解度 4.×【分析】不饱和溶液变为饱和溶液，若采用的是改变 温度的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数 不变 5.×【分析】没有指明温度和溶质的种类，饱和溶液的溶 质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 6.V 7.× 【分析】溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时 不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变 实验探究·拓展创新 图示法过实验 第九单元溶液 实验一、1.347托盘天平量筒50胶头滴管 课时1溶液饱和溶液与不饱和溶液 玻璃棒2.小仰视俯视大不变 易错易混·指点迷津 二、1.溶质质量 1.×【分析】均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例 一题一实验 如水 例(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3(3)C液体四 2.×【分析】溶液中的溶质可以是固体或液体或气体 液面的最低处(4)AD(5)不变B(6)10②④ 3.√ (7)浓硫酸水玻璃棒不断搅拌 A10 聚焦中考·研析考向 8.解：设参加反应的盐酸的溶质质量为x。 1.C【解析】A.由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增 AgNO+HCI—HNO+AgCI, 大，故正确。B.b点表示，℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解 36.5 143.5 度相等，故正确。C.℃时氯化钠的溶解度是36g,将 28.7g 20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后最多能够溶解18g 36.5 143.528.7g 氯化钠，得到68g溶液，故错误。D.1℃后碳酸钠的溶解 x=7,3g 度随温度升高而减小，故1℃时可通过升高温度的方法 使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故正确 盐酸的溶质质量分数-品×10%-1.3% 2.C【解析】A.没有指明温度，无法比较两种物质的溶解 答：盐酸的溶质质量分数为7,3% 度，故错误。B℃时甲物质的溶解度为30g,则此温度 9.(1)< 下，100g水中加入40g甲，充分溶解后，最多能溶解30g (2)解：由质量守恒定律可知，溶液增加的质量即为参加 甲，形成130g饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为 反应的氧化铜的质量，即104,0g一100.0g=4.0g。 30g 30g+100gX100%≈23.1%，故错误。C℃时甲和乙 设所得溶液中硫酸铜的质量为x, CuO+H.SO.-CuSO,+H.O 的溶解度都是65g,则此温度下，甲和乙各65g分别加入 80 160 100g水中，均形成饱和溶液，故正确。D.℃时甲和乙 4.08 的饱和溶液降温到℃时，溶解度均减小，都有晶体析 160 出，故错误 804.0g 3.C【解析】A.由图可知，甲物质的溶解度受温度变化影响 x=8.0g 较大，故正确。B.由图可知，℃时，甲，乙两物质的溶解 度相等，故正确。C,乙物质的溶鲜度灸温度变化影响较 所得溶液中硫酸铜的质量分数一品0。×100%=17火 小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙物质中 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7,7% 混有少量的甲，可用燕发结品的方法凝纯乙，故错误， 专题六溶解度及其应用 D,℃时，甲物质的溶解度是70g,所以向100g水中加 典例精讲 入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的她和 例1(1)1℃时，甲，丙两种物质的溶解度相等，都为20g 溶液，故正确。 (2)不饱和(3)饱和50g(4)甲>乙>丙(5)丙 4.B【解析】A没有指明温度，无法确定X的溶解度，故错 (6)升高温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂）恒温蒸发溶 误，B.T:℃时，X、Y两种物质的溶解度均为50g,溶解度 剂（或增加溶质）(7)饱和c(8)降温(9)蒸发 相等，故正确，C由图可知，T℃时X,Y,Z三种物质的 (10)25g(11075g1:233.3%(12)丙>乙>甲 溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误。D,T℃时， 例2(1)36.3g85.5g(2)KN)(3)KN0(4)27.5% X的溶解度为50g,T℃时，50gHO与50gX混合·最多 (5)20一30℃(6)降温结品（或冷却热饱和溶液） 只能溶解25gX,测可得到75gX的他和落液，故错误 针对训练 5.D【解析】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,含义是 1.B 20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g,溶液达到 2,C【解析】A.由图可知，70℃时，NHC的溶解度是 饱和状态，形成饱和溶液131.6g.则20℃时，131.6g 60.2g,则70℃时，160.2g饱和NH,C1溶液中含有 K)饱和溶液中溶质质量为31.6g,故错误。B30℃时， 60.2gNH,C,故错误。B没有指明温度，不能比较两种 10gKN0,他和溶液的溶质质量分数为5.8g100g 45.8g 物质的溶解度，故错误。C.氟化铵的溶解度受温度的影 响变化较大，氯化的的溶解度受温度的影响变化较小，则 100%<45.8%,故错误。C.30℃时，硝酸钾的溶解度为 将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃，NHC1 45.8g,则30℃时，将50gKNO放入100g水中，最多 溶液析出晶体的质量较多，故正确。D氯化按的溶解度 溶解45.8g硝酸钾，得到145.8g溶液，故错误。D.40℃ 受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响 时，硝酸钾的溶解度为63.9g,此时100g水最多溶解 变化较小，所以NHC1中含有少量的NCl,可采用降温 63.9gKNO,故正确 结品（或冷却热饱和溶液）的方法提纯NH,C1,故错误。 6.(1)× 3,C【解析】A.没有指明溶液是否饱和，测C时，等质量 7.(1)①⑤①②③(2)16g100mL(3)搅拌，加速溶解 的甲、乙、丙的溶液降温到℃时，析出晶体最多的不一 (4)继续添加氯化钠固体，直至指针指向正中央 定是甲的溶液，故错误。B1℃时，乙的溶解度为50g,则 (5)偏大(6)7.5m 12℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成绝和溶液， 11么 所得溶液中溶质质量分数为25g50g 25gX100%≈ 30g,蒸发相同质量的溶刺析出品体质量不相同，国此可 知A点时没有品体析出，说明A点对应的溶液属于不饱 33.3%:再降温到1℃，的溶解度减小，有品体析出，则 和溶液。(2)由图可知，横坐标从20g升高到30g·蒸发 所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故错误。C.1℃ 10g溶剂，析出晶体的质量为5.4g一1.8g=3.6g,则类 时，甲、乙，丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙，℃ 推可知100g溶剂中可溶解36g溶质，即该温度下NC引 时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所 的溶解度为36g。(3)氯化钠的溶解度曲线为“缓升型”， 需水的质量大小关系为乙<甲=丙，故正确。D.℃时， 则说明氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温结 没有指明甲，乙、丙的饱和溶液的质量，无法比较所含溶 品的方法不造用于氯化钠析出品体。(4)B、C点都有晶 质的质量大小关系，故错误。 体析出，为此温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，A 4.D【解析】A.20℃时，KC1的溶解度为34.0g,则20℃ 点无品体析出，为此温度下的不饱和溶液，则溶质质量分 时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g,不能全部溶解，固 数的大小关系是B=>A 体有剩余，则①中溶液为KC的饱和溶液，故正确。 8.(1)=(2)乙(3)C B.20℃时，KC1的溶解度为34.0g,则20℃时20g水中 最多能溶解氯化钾6.8g,则5.0g氧化钾能全部溶解，溶 液转变为不傥和溶液，②中溶液的质量为5.0g十20,0g 25.0g,故正确.C.升温至60℃，KC1的溶解度增大.溶 液依旧为不饱和溶液，溶液中溶质的质量：①☑②=③， 故正确。D.①是20℃时KC1的饱和溶液，②是20℃时 KCI的不炮和溶液，则溶质质量分数①>②：②，中溶质 和溶剂的质量均相等，溶质质量分数相等，则溶液中溶质 的质量分数：①>②=③.故错误。 5.D【解析】A.由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解 度均随温度的升高而增大，故正俯。B20℃时，氧化钠的 溶解度为36.0g,因此此温度下要溶解36g氯化钠至少 需要100g水，故正确。C,硝酸钾的溶解度受温度影响变 化较大，氯化钠的溶解废受温度影响变化较小，因此若浦 酸钾中混有少量的氯化纳，可采用冷却热饱和溶液的方 法来提纯硝酸钾，故正确。D,80℃时，100g氯化钠和硝 酸钾的饱和溶液中溶质的质量都小于此温度下该物质的 溶解度，因此降温至20℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 析出的晶体分别小于2.4g和137.4g,故错误 6.D【解析】A.在比较物质溶解度时，需指明温度，枚错 误。B.由图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增 大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，妇℃时，甲物质的 溶解度等于50g,乙、丙物质的溶解度小于50g:4℃，甲、 乙物质的溶解度大于等于50g,丙物质的溶解度小于 50g。t℃时，200g水中加入50gR,升温至t℃并蒸发 100g水，没有品体析出，故R不是丙物质，将溶液降温至 ℃时析出晶体，故R是乙物质，故错误。Ct℃时，甲、 丙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数无法 比较，故错误。D.由C项分析可知R是乙物质，℃时， 乙物质的溶解度等于50g,故②是乙物质的饱和溶液， ③中有晶体析出，则③为乙物质的地和溶液，故正确。 7.(1)不饱和(2)36g(3)氯化钠的溶解度受温度的影响 变化不大(4)B=C>A 【解析】门)由图可知，横坐标是蒸发溶剂质量，纵坐标是 析出晶体质量，横坐标从10g升高到20g,从20g升高到 A12第九单元溶液 课时1溶液饱和溶液与不饱和溶液 考点梳理·自主学习 ①均一②稳定 ③水④NHNO ⑤NaOH ⑥乳化 ⑦温度 ⑧溶剂 ⑨还能⑩温度 ①溶剂 ②不能 ③降低 ④升高⑤升高⑥降低 课时2溶解度与溶解度曲线 考点梳理·自主学习 ①温度 ②100g③饱和 ④增大⑤不大 ⑥减小 ⑦小⑧大 ⑨溶质