第8单元 金属和金属材料-【加速度中考】2024年新疆中考化学精讲册

第八单元 金属和金属材料 课时1金属材料 金属资源的利用和保护 考点梳理·自主学习 ①导电 ②导热 ③延展 ④汞⑤紫红 ⑥钨 ⑦其他金属 ⑧非金属 ⑨大 ①低①氧气，水 12Fe,O ⑧稀盐酸（或稀 硫酸)④FeO,+6HCl—2FC1+3HO(与上一空对应) ⑤空气（或氧气）、水 课时2金属的化学性质 考点梳理·自主学习 ①氧化铝薄膜②4A1十3O2—2A10 ③剧烈燃烧，火星四 射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 ④3Fe+2O Fe.O ⑤固体由红色变为黑色 ⑥2Cu+0,△ 2Cu0( ⑦剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 ⑧2Mg+O 点燃 2MgO⑨气泡 ⑩Mg+2HCI-MgC2+H2A ①Zn+ 2HCl—ZnCl2+H个 D气泡 ⑧无 ④浅绿 Fe中 2 HCI-FeCl2+H2◆ 162A1+6HCI 2A1C1+3H2↑ ⑦红 ⑧蓝©浅绿 @Fe十CuS0,=FeSO4+Cu ④银白 ②无8蓝 2Cu+2AgNO-Cu(NO)2+2Ag 因红 四蓝 @无⑧2A1+3CuSO —Al2(SO1)+3Cu 四红 ④蓝 ①无②Zn十CuSO,-—ZnSO,+Cu Mg ③MFe Cu 强 ⑦前面 ⑧前面 四后面高温2Fe+3CO. (2)红棕色粉末逐渐变成黑色 3COFeO (3)仪器②中的澄清石灰水变浑浊 (4)先熄灭酒精喷灯 待玻璃管冷却后再停止通CO(5)a→b→c (6)①节约药 品(合理即可)②黑色粉末部分变红 ③还原性 例2(1)B、C O、H.O (2)除去铁钉表面的铁锈和污 物,保证实验的准确性(3)排尽水中溶解的氧气,防止干扰实 验结果 (4)食盐能加快铁钉的锈蚀 (5)铁锈逐渐消失,溶液 变为黄色,随后铁钉表面有气泡产生,一段时间后溶液由黄色 变为浅绿色 (6)FeO.+6HCl-2FeCl。 +3H.O (7)甲、丁(8)氧气、氢化纳溶液(9)C 聚焦中考·研析考向 1.(1)金属(2)大(3)混合物(4)大(5)Hg 液态 高温2Fe+3CO 2.(1)通一氧化碳 (2)3CO+Fe0 (3)检验是否有CO.生成 (4)在B装置的右侧导管口处 套上气球(合理即可)(5)防止生成的铁被氧化 (6)不 能 稀盐酸与铁、氧化铁均可发生反应 3.A 4.C【解析】A.甲中的核物油中没有溶解氧气,且植物油把 空气与下面的水隔离开,乙中水内溶解一部分氧气,且铁 钉锈蚀消耗氧气,所以甲、乙中气体含氧气的体积分数不 相等,故正确。B甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈 蚀,因为铁钉没有与水、气接触,故正确。C.乙中,铁钉 在水面与空气接触的部位锈蚀最严重,故错误。D.铁钉 生锈消耗了氧气,使乙瓶内气体压强减小,在外界大气压 的作用下,丙中导管内液面上升,故正确。 5.没有氧气和水 第八单元 金属利金属割 课时2 金属的化学性质 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护 易错易混·指点迷津 【分析】铅具有良好的抗腐蚀性能是因为错在常温下 易错易混·指点迷津 会与氧气反应生成一层致密的氧化铅薄膜,阻止错进一 1.X 【分析】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而 步被腐蚀 成的 2. 2.X 【分析】金刚石是非金属单质,生铁是合金,氧化铁是 3.X 【分析】波尔多液的主要成分之一是疏酸铜,铁与梳酸 氧化物,磁铁矿是金属矿石 铜溶液会发生反应,所以不能在铁质容器中配制波尔多液 3.X 【分析】铅能制成错箔是因为铅有很好的延展性 4X 【分析】在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属不 4.X 【分析】铁在氧气中燃烧生成FeO,铁生锈的产物是 能与酸反应生成氢气 铁锈,主要成分是Fe.O 5. 5.X 【分析】工业炼铁得到的是生铁,含有碳等杂质,不是 6.X 【分析】活泼金属与稀酸反应时生成盐和氢气,随着 纯铁 反应的进行,溶液质量增加 6. 聚焦中考·研析考向 实验探究·拓展创新 1.B 图示法过实验 2. FeCl.(或FeSO.) 实验1 高温 1.3CO+Fe.O 2Fe十3CO. 2.红棕色 黑色 3.(1)稳定 (2)Fe+CuSO.-FeSO+Cu (3) 变浑浊 4.(1)氢气(或H)(2)Fe十CuSO -FeSO.+Cu 实验2 2.(1)与水接触 (2)与氧气接触 3.水 氧气 (3)BC 一题一实验 5.(1)CuO+H.SO --CuSO.+HO (2)漏斗 例1(1)排尽玻璃管中的空气,以防止加热时发生爆炸 (3)铁(或Fe) 除去多余的铁粉 18 6.B 7.C 终生成氢气质量由多到少的顺序是错、铁、铁、锋,故错误 8.(1)ZnR>Ag(2)R Ag B.等质量的铁、铅、铲、铁与足量酸反应,反应开始时,等量 (3)R+2AgNO.-R(NO):+2Ag 置换反应 的酸生成等量的氢气,最终和酸反应生成氢气质量由多到 9.(1)ABC (2)Cu+2AgNO.Cu(NO.)+2Ag 少的顺序是铅、铁、铁、铲,故错误。C.等量酸与足量铁、铅。 (3)<NaOH+HCl--NaCl+H.O 锋、铁反应,最终生成氢气质量相等,由于送比错活泼,错比 10.(1)cd (2)FeO.+6HCl-2FeCl.+3H.Q 碎活泼,铲比铁活泼,因此反应时间由短到长的顺序是钱 (3)错片表面产生气泡的速率大于铁片表面产生气泡的 铅、铲、铁,故正确。D.等量酸与足量铁、铅、锋、铁反应,最 速率,银片表面无现象 终生成氢气质量相等,当金属质量相等时,生成氢气质量由 (4)Au、Ag、Fe Fe(NO).A1(NO.) 大到小的顺序是铅、铁、铁、铲,故错误。 高温2Fe+3CO(2)①大 针对训练 11.(1)3CO+FeO. ②刷漆 1.C (合理即可)Fe+2HCl-FeCl+H。 置换反应 2.C【解析】锋和稀疏酸反应生成疏酸和氢气,铜和稀疏 (3)①Zn+CuSO. -ZnSO +Cu Zn>Cu,Zn>Fe 酸不反应。由图可知,N点之后,图体质量不再减少,则 ②铁原子数目减少,铜原子数目增多(合理即可) N点时,混合物中的粹完全反应。A.结合以上分析可知, 专题三 金属活动性顺序的验证及探究 M点时,铸未完全反应,则溶液中的溶质只有乙nSO,故 专题精讲 正确。B.V点时,铲与稀 酸恰好完全反应,生成气体的 2.(1)Zn的金属活动性比Cu强 气泡 快 总质量达到最大,故正确。C.N→P过程中,辞已经完全 Zn的金属活动性比Fe强 n的金属活动性比Cu强 反应,稀疏酸过量,溶液酸性增强,因此溶液的pH逐渐减 固体 无色 Zn的金属活动性比Fe强 小,故错误。D.根据图象信息可知,铜粹混合物的质量为 (2)红色固体 蓝 浅绿 FeCu 无明显现象 ag.加入稀疏酸后,制余的铜的质量为力g,则钢铎混合物 CuDAg 无明显现象 FeCu 蓝 Cu>Ag 中铲的质量为(a一g,故正确 Fe>Cu>Ag 3.A 【解析】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物 关系,无法比较X、Y的金属活动性,故错误。②由于两种 针对训练 金属元素在化合物中的化合价未知,无法比较X、Y相对 1.B 2.B 原子质量的大小,故错误,③由图可知,消耗金属的质量 3.A 【解析】A.①铁能和疏酸铜溶液反应生成疏酸亚铁和 不同,而最终生成氢气的质量相同,即消耗稀盐酸的质量 铜,说明金属活动性Fe一Cu;②银和碗酸铜溶液不反应, 相同,该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐 说明金属活动性CuAg,可得出金属活动性Fe Cu 酸中,故正确。④两种金属充分反应后,消耗金属的质量 Ag,故正确。B.实验②中银和疏酸铜溶液不反应,故错 不同,生成氢气的质量相同,即消耗稀盐酸的质量相同, 误。C.实验①中反应的化学方程式为Fe十CuSO一 故所得溶液的溶质质量不相等,故错误。故选A FeSO.十Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜。 4.D【解析】A.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe 溶液的质量会逐渐减少,至完全反应不再发生改变,故错 粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,若消耗稀 误。D.实验①生成的是疏酸亚铁溶液,溶液由蓝色变为 盐酸的质量相同,则生成氢气质量相同,根据化学方程式 浅绿色,故错误。 的质量关系可知,消耗相同质量的稀盐酸,同时消耗金属 4.D【解析】X与稀硅酸不发生反应,说明在金属活动性顺 的质量关系为Fe一Mg一Al,故溶液质量增加关系为Fe MgAl,故正确。B.金属与酸反应时产生的氢气来源于 序中X排在氢的后面。Y、乙能与稀孩酸反应,则说明在 酸,因为酸的量相同,全属过量,故最终生成的氢气质量 金属活动性顺序中Y、Z排在氢的前面。由Y、乙反应生 成氢气的质量与反应时间的关系图可知,至完全反应, 相等,生成等质量的氢气,消耗的金属的质量为Al> MgFe,故正确。C.因为金属活动性顺序MgAlFe 所需时间较短,则Z的金属活动性比Y强。故X、Y、乙的 金属活动性顺序是ZYX。故选D 则铁的反应速率最快,至完全反应所需时间最短,铭的次 5.(1)置换(2)铜片表面有固体析出,溶液由无色变为蓝 之,最后是铁;等质量的稀盐酸与足量的Mg、Al、Fe粉末 充分反应,最终生成的氢气的质量相等,故正确。D.因为 色 (3)Cu、Ag (4)abc 金属活动性Mg AFe,所以相同时间消耗金属的质量 专题四 金属与酸反应的坐标曲线 关系为Mg一A一Fe,根据化学方程式的质量关系可知。 典例精讲 消耗相同质量的稀盐酸,最终消耗金属的质量关系为 例 C【解析】A.等质量的铁、铅、铲、铁与足量酸反应,产 FeMgAl,故错误。 生氢气质量一该元在生中的化合价x金属质量,最 5.D【解析】A.由图可知,M比N先反应完,故两种金属的 金属的相对原子质量 活动性:MDN,故正确。B由纵坐标可知,反应结束后 9 两种金属生成氢气的质量:M一N,故正确。C.生成的氢 气全部来自酸中的氢,由于M、N两种金属生成氢气的质 量相等,故两种金属消耗稀疏酸的质量:M一N,故正确 D.无法确定金属种类,无法比较参加反应的金属M、N的 相对分子质量,故充分反应后,无法比较得到溶液的质量 大小关系,故错误。 专题五 金属与盐溶液反应后滤液、 滤成分的判厮 典例精讲 例 D 【解析】金属活动性Fe>CuAg,将铁粉加入到一定 量AgNO.、Cu(NO.)。的混合溶液中,铁先与AgNO。反应 生成硝酸亚铁和银,AgNO,反应完后,若还有铁粉剩余,铁 才能与Cu(NO)。反应生成硝酸亚铁和铜。A.向滤液中加 入稀盐酸,无明显现象,则硝酸银完全反应,无法确定硝酸 铜是否参加了反应,则滤潦中一定有银,无法确定是否含有 铜,故错误。B.向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤 液中一定不含硝酸银,铁可能是过量的,滤潦中可能有铁, 故错误。C.无法确定反应进行的程度,滤液中一定有硝酸 亚铁,可能有硝酸铜,故错误。D. 由Fe十2AgNO。- Fe(NO)。+2Ag可知,每56份质量的铁可置换出216份质 量的银,溶液的质量会减少;由Fe Cu(NO。)。 Fe(NO)。+Cu可知,每56份质量的铁可置换出64份质量 的铜,溶液的质量会减少,则滤液的质量一定比原混合溶液 的质量小,故正确。 针对训练 1.D 2.C 【解析】因为金属活动性乙nCu一Ag,将足量的乙n粉 投入一定质量的AgNO和Cu(NO。)。的混合溶液中,铎 会先与硝酸银反应,溶液质量减小,当硝酸银反应完后, 辞再与硝酸铜反应,溶液质量增大。A.a点对应的溶液 质量没有减小到最小,所以硝酸银没有完全反应,溶液中 含有碎离子、铜离子、银离子三种金属阳离子,故正确 B.点的溶液质量减小到最小,所以AgNO。恰好完全反 应,固体中含Ag和Zn,故正确。C.6点硝酸银完全反应 取少量力点的溶液于试管中,滴加稀盐酸不会有沉淀出 现,故错误。D.溶液先不变色,一段时间后由蓝色逐渐变 为无色,故正确。 3.(1)Cu (2)Zn+Cu(NO)。Zn(NO)+Cu (3)不存在第八单元 金属和金属材料 (1~5分) 课时1 金属材料 金属资源的利用和保护 A考点梳理·自主学习 有金属光泽。用途:金、银作饰品等 共性 性。用途:铜、错作导线等 2 性。用途:铁作铁锅、暖气片等 性。用途:铅作错箔等 状态:常温下,大多数金属为固态,但④ 吴液态[2019.11(3)] 纯金属 颜色:错、铁等大多数金属呈银白色,但铜呈 色,金呈黄色 [(单质) 特性 其他:不同金属的密度、熔点、硬度差别也较大,如 的熔点最高 示(俗称水银)的熔点最低 金属之最:地壳中含量最多的金属元素 错:人体中含量最多的金属元 1.金属材料 素--:年产量最高的金属元素--铁 (5年5考) 定义:在一种金属中加热熔合某些 或⑧ 而制得 的具有金属特征的物质 特性:与组成合金的纯金属相比,合金的硬度更 、熔点更 合金 抗腐蚀性能更好2022.12(2):2019.11(1)] (混合物) [生铁:含碳量2%~4.3%二者性能不同的主要 r2021.11( 铁合金 钢:含碳量0.03%~2% 原因是含碳量不同 煌锡:熔点低,可用来煌接金属 常见的合金 钛合金;抗腐蚀性能好,与人体有很好的“相容性”,可用来制 [2023.11(2)] 造人造骨等 不锈钢:抗腐蚀性能好,可用于制作医疗器械等 其他合金:黄铜(铜铎合金)、硬错(错合金)等 磁铁矿(主要成分FeO) 赤铁矿(主要成分FeO) 常见的金属矿石 错士矿(主要成分AO) 辉铜矿(主要成分CuS) 实验室模拟炼铁(详见本课时P56“实验探究·拓展创新”栏目) 铁锈蚀条件的探究(详见本课时P56“实验探究·拓展创新”栏目) 条件:铁与空气中的 2.金属资源 共同作用[2019.12(3)] 铁锈是混合物,主要成分是 的利用和金属的 (填化学式) 铁生锈 除锈方法:可用 除锈,其反应的化学方程式为 保护 锈蚀 (5年1考) [原理:隔绝 防锈 措施:保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀及时擦干净等);在铁制 品表面涂保护膜(如涂油、刷漆、金属保护层等);改变铁的内部 结构制成合金(如不锈钢等) 保护金属资源的途径:防止金属锈蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻 找金属替代品等 .55. A易错易混·指点迷津 判断下列说法是否正确,正确的画“/”,错误的 4.铁在氧气中燃烧生成FeO.,铁生锈的产物是 画“×”,并将错误的原因写在横线上。 ( 铁锈,主要成分为Fe。O。 ) 1.合金一定是由两种或多种金属熔合而成的。 ( 5.工业炼铁得到的是纯铁。 2.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金。 6.在铁制品的表面刷漆、涂油可以防止生锈,其 3.错能制成错箔是因为铅有很好的抗腐蚀性能 ( 原理是隔绝氧气和水。 - ( #·升 实验探究·拓展创新 图示法过实验 验7实验室模拟炼铁 1.反应原理: (用化学方程式表示)。 2.实验装置及现象 氧化铁:由 变为 尾气处理。 防止CO污 染空气 澄清石灰水: 【速记口诀】一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退”。 验2铁锈蚀条件的探究 1.实验设计 煮沸 棉花团、 .植物油 过的 千燥剂 氧气 条件:铁钉只与 氧气 条件:铁钉与氧气 #过 氧气接触 _条件:铁钉只与水接触 和水同时接触 C 现象:铁钉不生锈 ② 现象:铁钉生锈 ③水 2.实验分析 (1)通过①③对比可以得出铁钉锈蚀需要 (2)通过②③对比可以得出铁钉锈蚀需要 3.实验结论:铁锈蚀是铁与空气中的 和 共同作用的结果。 56. 一题一实验 烈1 如图1是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图,请回答 ①化铁 一氧化碳 澄清 石灰水 图1 图2 例1题图 (1)点燃酒精喷灯之前,先通一段时间CO的目的是 密】& (2)实验过程中仪器①中的现象是 ,发生反应的化学方程式 是 (3)证明产生CO。的实验现象是 (4)为了防止生成的铁再次被氧化,实验结束时,应 (5)可以用如图2所示装置收集尾气,导管接口的连接顺序为尾气 (用箭头和字 母表示)。 (6)【微型装置】小康用图3所示“W”形玻璃管进行微型实验。 ①采用微型实验装置的优点是 (答出一 点即可)。 ②有同学指出反应后d处黑色粉末中还可能含有FeO,为 验证黑色粉末成分,该同学取少量样品放入烧杯中,加过量 例1题图3 CuSO.溶液,充分反应。证明黑色粉末中含Fe和FeO 的现象是 (资 料表明:FeO.不与CuSO.溶液反应) ③如果把CO换成H,也可以完成实验,原因是H和CO一样,也具有 2 用如图1所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈, 而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D、E中铁钉严重锈蚀。 冷 煮沸并 .表面 却的蒸 水 D B E 例2题图1 # (1)对比试管 的现象可知,铁的锈蚀需要铁与O。接触。对比试管A、B、C的现象可知: 铁的锈蚀是铁与 (填化学式)等物质共同作用的过程。 (2)实验前必须将铁钉打磨光亮的原因是 (3)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸水”,其目的是 。57. (4)对比试管C、E中的现象,可得出 (5)向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%的稀盐酸,浸泡,可观察到 (6)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式; (7)兴趣小组通过查阅资料得知,铜片在潮湿的空气中也能发生锈蚀,生成铜绿 [Cu(OH)CO,铜生锈的条件除氧气和水外,还必须有二氧化碳。证明“必须有二氧化碳”,需进 行如图2实验中的 二 ,二 二 二化碳、 _化碳、 二气 氧气 氧气 铜片 一铜片 一铜片 只翻: 过水 乙 甲 丁 ·,·丹岩 例2题图2 (8)【影响因素】如图3为探究氢化钢是否可以加快铁锈蚀的装置,则图中物质X和物质Y分 过别是 B 例2题图3 (9)【装置创新】小组同学又分别设计了如图4探究铁锈蚀的装置,下列相关说法中不正确的是 (填字母)。 铁丝 口形管二棉花和 干燥的 _ 用水浸湿 轶丝 空气 的铁丝 铁丝 士 而 红水 氧化溶液 A B C _2 例2题图 A.试管中水面上升至试管容积的处,则铁丝生锈消耗了氧气 B.一段时间后,U形管中左侧液面高于右侧液面 C.该装置可验证氢化钢溶液能加速铁锈蚀 D.该装置可探究铁生锈需要与水接触 聚患中考·研析考向 命题点7]金属材料 纹钢管属于 材料。 1.化学与科技、社会、文化密切相关。回答下列 (2)[2022新藏,12(2)第一空]冬奥会新场馆建设中 问题。 使用了大量铭合金:错合金在建筑方面具有比 金属铭硬度 (1)[2023新,11(2)]“西气东输”输气管道采用的 (填“大”或“小”)的优点。 . 58. (3)[2021新疆,11(4)①]汽车外壳的材料是钢铁, 拓展设问 钢铁是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)实验结束后先熄灭酒精喷灯,继续通CO (4)[2019新题,11(1)第二空]如图是某电子产品拆 直至硬质玻璃管冷却的目的是 解图片。选择钛合金作为蝶丝材料,是因为合 金的硬度比组成金属的硬度 (填“大” (6)若反应结束后,硬质玻璃管中还有未反应 或“小”)。 的氧化铁固体, (填“能”或“不能”)采 钛合金丝 用加入稀盐酸的方法来提纯铁,原因是 -铭合金外壳 铿电池一 命题点3金属的锈蚀与防护 3.[拓展训练]为了防止铁制品锈蚀,下列做法不正 塑料主板器材一 确的是 ( ) 第1题图 A.用洗条剂除去铁制品表面的油膜 (5)[2019新释,11(3)第一,三空]生活中某些废1旧电 B.在车船的表面喷涂油漆 池含有示,如果随意丢弃,会造成污染。示的 C.在铁制品表面键上一层其他金属 元素符号是 _,它在常温下的状态是 D.将使用后的菜刀用布擦干 4. 创翻题拓展训练]如图所示,将两枚光亮的铁钉 命题点2金属的治炼 分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露 2.[拓展训练]实验室中用CO还原赤铁矿(主要成 出液面。放置一段时间。下列说法不正确 分为FeO)得到铁,设计的实验装置如图 的是 ( ) 所示。 弹赞夹 Fe.O. 植物油 1一水 #O 乙 丙 第1题图 A A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等 第2题图 B. 甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 (1)开始实验时,A装置中首先要进行的操作 是 C. 乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 (填“加热”或“通一氧 化碳”)。 D.丙中,导管内上升一段水柱 5.[2019新疆,12(3)]2019年1月3日,嫦娥四号登 (2)CO还原FeO的化学方程式为 月探测器首次在月球背面软着陆,目的是全面 科学地探测月球地质、资源等方面的信息,完 (③)B装置的作用是 善月球的档案资料。月球背面的陨石坑土壤 (4)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理 中有天然的铁、错、银等金属颗粒。根据铁锈 方法: 蚀的条件分析,铁在月球上不锈蚀的原因 是 A请完成《精练册》(P13)中的练习题 ·59. 谓时2 金属的化学性质 A考点梳理·自主学习 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易与剧烈程度不同 通式:金属十氧气→金属氧化物(化合反应) 错在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的① 铅 与氧气 从而阻止错进一步氧化,因此铅制品具有很好的抗腐蚀性能 反应 化学方程式:② [现象:③ 铁 化学方程式:④ 只翻: 举例 [现象: 铜。 化学方程式: ·#·丹 [现象: 化学方程式:⑧ 金:“真金不怕火炼”说明金在高温条件下不与氧气反应 与酸 反应条件:在金属活动性顺序中,金属的活动性排在氢之前 1.金属 反应 通式:金属十酸→盐十氢气(置换反应 的化 #以 学性 群 [现象:反应剧烈,产生大量 稀盐 质 化学方程式: 酸为 现象:反应比较剧烈,产生大量气泡 ()考) 例) 化学方程式: 举例 现象:有 产生,溶液由 色逐渐变为 色 铁 化学方程式: [现象:反应剧烈,产生大量气泡 化学方程式: 反应条件:在金属活动性顺序中,金属A排在金属B前(K、Ca、Na除外),盐 必须可溶 通式:金属(A)十盐(可溶)→新金属(B)十新盐(置换反应) (现象:铁丝表面附着一层 色固体,溶液由 与某些 色逐 铁与 渐变为 色 金属盐 疏酸铜 化学方程式:② 溶液 (不能在铁桶中 溶液 反应 配制波尔多液的原因) 铜与 色固体析出,溶液由② [现象:铜丝表面有① 色逐 硝酸银 渐变为② 举例 溶液化学方程式:② 错与[现象:错丝表面附着一层 色固体,溶液由② 色逐 渐变为 疏酸铜 色 溶液 化学方程式:② 铎与[现象:表面附着一层② 色固体,溶液由③ 色逐渐 疏酸铜 变为 色 溶液 化学方程式:③ 60. Sn P(H) K Ca Na ③ A n③ Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越③ (2)在金属活动性顺序里,位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀 酸中的氢 规律 2.金属活动 (3)在金属活动性顺序里,位于③ 的金属能把位于③ 的金属从 性顺序 它的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) (必考) (1)判断某些置换反应能否发生及反应速率的快慢 应用 (2)金属与酸反应的坐标曲线(详见P66“专题四”) (3)金属与盐溶液反应后滤液、滤迹成分的判断(详见P68“专题五”) (4)判断金属被开发利用的先后顺序 金属活动性顺序的验证及探究(详见P64“专题三”) 智- A易错局混·指点迷津 判断下列说法是否正确,正确的画“/”,错误的 4.金属都能与酸反应生成氢气。 画“×”,并将错误的原因写在横线上。 1.错具有良好的抗腐蚀性能是因为铭的化学性 质不活泼。 5.铁与稀盐酸、稀疏酸或盐溶液发生置换反应 C 时,生成十2价的亚铁盐。 ) 2.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 6.活泼金属与稀酸反应生成氢气,所以溶液质量 一定减少。 ( ) 3.可在铁质容器中配制波尔多液 聚焦中考·研析考向 命题点1金属的化学性质 A.反应过程中有热量放出 1. [2019新疆,10]小明将未打磨的错片和稀盐酸放 B.50s时,溶液中溶质为AlCl 人密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度 C.0~50s,发生的反应主要为AlO。十 和压强的变化,如图所示。从图中所获信息不 6HC]-2A1Cl.+3H.O 正确的是 ) D. 100~140s,压强减小是因为温度降低 压强/kPa 2.[2019新疆,14(3)]已知由Cu到Cu(OH)。可经三 步转化:Cu→CuO→CuSO.→Cu(OH),而Fe 经两步反应得到Fe(OH),请补全转化的过 程:Fe→ 时问0 →Fe(OH)。 50 0 100 3.[拓展训练]金属的发现与使用历史体现了人们对 其性质的认识和科技发展的水平。 (1)2021年3月,三星堆遗址再次出土的文物 中,黄金面具残片最为引人瞩目,其历经三千 100 50 0 150 时间/s 年依旧金光灿灿,这是因为金的化学性质非常 第1题图 (2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和 命题点2金属活动性顺序及其应用 疏酸铜溶液的反应,该反应的化学方程式 6. [2022新疆,6]下列金属活动性最强的是 为 A.错 B.镂 (3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同 C.铁 D.铜 比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将 7.[拓展训练]为验证铎、铁、铜三种金属的活动性依 铜片和锡片分别伸入稀盐酸中,锡片表面有气 次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种 泡生成而铜片没有,说明金属活动性锡 方案(如图所示),其中不能达到目的的组合是 (填“>”或“<”)铜。 , ) 4.[拓展训练]用如图所示实验研究金属的性质。 只: -铁丝 上铁丝 一铜丝 CuSO 稀盐酸 乙nSO FeSO 稀碗酸 1疏酸铜 ·#·日 溶液 ③ ② 落液 ① 第7题图 第4题图 A.①② B. C.④ (1)①中有气体生成,生成的气体为 D.②③④ 8.[2021新画,12“宏观微观-符号”三重表征是 (2)③中反应的化学方程式为 化学独有的表示物质及其变化的方法。请结 合图示回答下列问题。 (3)下列实验组合中,能得出铁、铜、银的金属 活动性顺序的是 (填字母)。 B.③④ A.①④ C.①②④ 5.[拓展训练]从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的 乙溶液 。 具体流程如图。 第8题图 过量试剂A 过量稀 过量铁粉 (1)实验a中,金属R表面有银白色固体物质 疏酸 析出,实验b中,铲表面有黑色固体物质析出。 →滤液II 粉末 →滤迹I 比较R、Zn、Ag的活动性强弱: 洗涂干燥 C (2)图c是实验a中反应的微观示意图,根据图 c分析实验a中溶液增加的离子是 (填 第5题图 回答下列问题: 离子符号,后同),减少的离子是。 (1)混合粉末加入过量稀疏酸反应的化学方程 (3)写出实验a中发生的化学反应方程式: 式为 (用含R (2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 的符号表示),该反应类型为 9.[2019新霜,13]A、B、C是金属活动性顺序表中的 (3)滤淹II中除了含铜还含有 三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金 试剂A为稀 酸,其作用是 属,分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀 盐酸,实验现象如下表所示,请回答: 62. 中加入一定量稀盐酸,有气泡产生。则滤淹 中一定含有的金属是 (填化学 实验 式),滤液中一定含有的溶质有 C A B (填化学式)。 速率快,产 速率缓慢,产 11.[拓展训练]金属材料的使用与生产、生活和社会 现象 无现象 生大量气泡 生气泡较少 发展密切相关 (1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序 (1)金属治炼。利用CO与FeO。的反应炼 (填字母)。 是 铁,反应的化学方程式为 (2)将金属C放入硝酸银溶液中,其表面有银 (2)金属材料的使用和保护。 析出,写出该反应的化学方程式: ①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大 (3)向金属A反应后的溶液中加入几滴紫色石 量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯 铁的 (填“大”或“小”)。 葱溶液,溶液变红色。则此溶液的pH (填“”“<”或“一”)7。再向该溶液中滴加 ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生 锈的措施有。 (写一条即 NaOH溶液,溶液由红色变为紫色,发生的化 学反应方程式为 可)。铁也易被酸腐蚀,写出铁与盐酸反应的 化学方程式: 命题点③金属综合 该反应的基本类型是 (3)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 10. [拓展训练]金属和金属材料在生活和生产中有 起始数量: 数量: 着广泛的应用。 乙n:100 乙n:20 (填 (1)金能制成首饰,是因为金具有 4Fe:100 字母)的性质。 Cu:80 a.导电性 b.熔点高 zn FeCu* zn Zn FeCu d.延展性好 c.化学性质稳定 -辞口-铁 -铜 o一碎离子 。一亚铁离子一.一铜离子 (2)实验室可用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 第11题图 其反应的化学方程式为 ①将一定量的疏酸铜溶液加入宰粉和铁粉的 混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可 (3)为比较铁、铅、银三种金属的活动性,小明 知,实验中发生反应的化学方程式为 用打磨至光亮的铁片、错片、银片和稀磕酸进 ,可得结论: 行实验,他判断三种金属活动性强弱依据的现 象是 ②在上述实验中继续添加一定量疏酸铜溶 (4)从金、银、铁、铅混合金属中回收金、银 液,微粒种类和数量的变化情况为 时, 将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分 可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu 反应后过滤,得到滤淹和浅绿色溶液,向滤淹 A请完成《精练册》(P14~P15)中的练习题 · 63. 专题三 金属活动性顺序的验证及探穷 /专题精讲 1.探究依据 (1)在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能与稀酸发生置换反应,而位于氢后的金属不能与稀 酸发生反应 (2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后的金属从它的盐溶液 中置换出来。 2.实验方案设计 (1)比较两种金属的活动性顺序(以Cu、Zn和Zn、Fe为例) ·#·日岩 实验方案 方案1:将两种金属分别放入稀酸中 方案2:将一种金属放入另一种金属的盐溶液中 实验操作 n 一. feCl. 两种金属表面都能产 n的表面有 析 Zn表面产生气泡,Cu ,但n表 实验现象 无明显现象 出,溶液由浅绿色变为 表面无明显现象 面产生气泡的速率比 e 实验结论 (2)比较三种金属的活动性顺序(以Fe、Cu、Ag为例) 两金夹一盐 方案设计 两盐夹一金 将铁丝,银丝分别放人磕酸铜溶液中 将铜丝分别放入碗酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 实验操作 CuSO溶液 FeSO溶液 AgNO.溶液 铁丝与磕酸铜溶液:铁丝表面有。 铜丝与磕酸亚铁溶液: ,得出金 析出,溶液由 色逐渐变为 色. 属活动性: 实验现象 得出金属活动性: 铜丝与硝酸银溶液:铜丝表面析出固体,溶液由 银丝与疏酸铜溶液: ,得出金 无色逐渐变为 色,得出金属活动性: 属活动性: 实验结论 三种金属的活动性顺序为 3.注意事项 (1)实验前打磨金属的目的是 .64.