第5单元 化学方程式-【加速度中考】2024年新疆中考化学精讲册

第五单元 化学方程式 考点梳理·自主学习 ①质量总和②质量总和 ③质量总和 ④种类 数目 种类 化学式 ⑧点燃 二氧化碳 1:1:1 3:8:11 质量守恒定律 左边 右边 配平 条 件 状态(气体或沉淀符号)等号 两种或两种以上 一种 单质 化合物 单质 ④化合物 化合物 化合物 沉淀 ⑧质量守恒定律9.×【分析】某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 水，说明该化合物中一定含有碳，氢两种元素 10./ 11.×【分析】化合反应不一定是两种物质反应生成另一 种物质，也可能是两种以上的物质反应生成另一种物质 实验探究·拓展创新 图示法过实验 实验1.4P+50.点槛2R0平衡 CuSO+2NaOH一Cu(OHD2￥+N4SO平衡 CCO+2HC1一CaC1+HO十CO↑不平衡 一题一实验 例(1)产生大量白烟，放出大量的热，气球先膨胀，后变孢 4P+50.点燃2P,0(2)右反应生成的二氧化碳气体逸 出装置密闭(3)Fe+CuS)一FeSO,十Cu= (4)①③@(5)使装置密闭（合理即可）没有 (6)BA的不足之处是反应生成的二氧化碳充满气球，使 气球浮力增大，导致天平失去平衡（合理即可）(7)a端的 铜丝变黑，a端下降，b端上升2Cu+0.△2Cu0 聚焦中考·研析考向 1.(1) 第五单元化学方程式 2.A 易错易混·指点迷津 3,【实验步骤】天平是否平衡 1.×【分析】质量守恒定律只适用于化学变化，碘升华是 【交流反思】1)白磷燃烧，产生大量的白烟 物理变化 (2)能，剩余白醉未参加反应，反应前后质量不变 2.×【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 4.(1)☒ 应后生成的各物质的质量总和，关键点在于参加化学反 5.C 应的各物质 6.C【解析】由表中数据分析可知，反应后X的质量增加了 3.×【分析】化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有 10.0g-6.4g=3.6g,故X是生成物，生成X的质量为 改变，各物质的质量总和不变，而物质种类，分子种类一 3.6g:反应后Y的质量减少了14.0g一7.2g=6.8g 定改变 Y是反应物：根据质量守恒定律可知，待测值=6.4十 4.×【分析】木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C十 14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.4,故Z是生成 O.点槛c0 物，生成Z的质童为6.4g一3.2g=3.2g:W的质量不 变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应：故该反 5.×【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 应的表达式为Y一X十Z。A.W不一定是催化剂，故错 化碳，二氧化碳逸出，故反应前后天平不平衡，该反应遵 误。B根据分析可知，待测值为6.4，故错误。C根据分 循质量守恒定律 析可知，该反应为分解反应，Y为反应物，一定为化合物， 6.×【分析】置换反应中各元素的化合价不一定都发生变 故正确。D.X和Y的质量变化之比为3.6gt6.8g 化，如Fe十CuS)一FeS),十Cu,反应前后氧元素和硫 9:17,故错误。 元素的化合价不变 7.×【分析】复分解反应有沉淀或气体或水生成，但是有 7.2CH,0+30.点尴2C0+4H.0 沉淀或气体或水生成的反应不一定都是复分解反应，如 8.(1H和0(2)2H+0点誉2H,0 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体 9.碳、氧熟石灰（或消石灰） 生成，是分解反应 10.D11.A 8.×【分析】因为A1和Mg的相对原子质量不同，所以等 质量的A!和Mg分别与足量的稀硫酸充分反应，生成的 12.2C0+2N0催化别2C0,+N 氢气质量不同 13.CH+60,.点尴5C0+2H0 4 14.B 氧元素的化合价由一2升至0，因此反应前后一定存在着 15.分解反应氢气和二氧化碳在催化剂的作用下，加热转 元素化合价的改变，故错误。 化为水和甲烷 2.A【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反 16.Si)置换 应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应的化学 17.解：设可制得氧化钙的质量为x。 方程式为C0+3H,催化剂CH,OH+H0.A乙是氢 CaC0,商温ca0+c0,+ 气，是一种单质，故错误。且.由质量守恒定律可知，反应 100 56 前后原子的种类不变，故正确。C,由化学方程式可知，反 10g 应生成甲醇和水的质量比为32：18=16：9，故正确。 56 D.由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比 10010g 为1：3，放正确。 x=5.6g 3.B 答：可制得氧化钙的质量是5.6g 4.D【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氩气和氢 18.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式 H2 SO.+2NaOH-Na:SO,+2H.O 为N十3H催化潮2NH.A常温下氨气的化学性质 98 8o 4.9tx 稳定，故错误。B.由化学方程式可知，参加反应的N分 80 子和H分子按个数比1：3进行反应，故错误。C,由分子 984.9t 结构模型可知，0”的化学式是NH,其中N,H元素 r=41 的质量比为14：(1×3)=14：3，故错误。D.由化学方程 该废水中N0H的溶质质量分数=×10%=2% 式可知，每1个氯分子和3个氢分子反应生成2个氨气分 子，反应前后分于种类和数目发生变化，故正确 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 5.(1)原子(2)甲 专题一质量守恒定律的应用 类型1推断化学方程式中的未知化学式或化学计量数 (3CH0CH+30点2C0+3H.0 例1C 类型3推断物质的元素组成 针对训练 例3C【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g× 1.D 12 44 =2.4g,氧元素的质量为88g-2.4g=6.4g,5.4g水 2.D【解析】由化学反应方程式可知，反应前有1个Ca,5 2 个O、2个H,2个K、1个C,根据化学反应前后原子的种 中氢元素的质量为5,1g×8-0.6g,氧元素的质量为 类和数目不变，X可用于实验室制备CO),则X为 5.4g一0.6g4.8g.根据质量守恒定律可知，该物质中一 CaCO,因此n的数值为2，m的数值为1。故选D 定含有碳元素和氨元素，孩物质中氧元素的质量为6.4g十 3.B 48g一(8.8g十5,4g一4,6g)=1.6g,则该物质中含有碳 类型2微观反应示意图 元素，氢元素和氧元素：故选C 例2(1)CO.H:CH,OH H.O 针对训练 (2C0,+3H,-定条件CH,OH+H,0 1.B 2.C【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和 (3)两有机物(4)不属于 质量不变，由生成物可以初步确定该物质中一定含有碳 (5)①1个氧原子和2个氢原子②1：23：8氧 元素和氢元素。参加反应的NO的质量为26.4g十 ③1：316：9④氧元素氢元素(6)C 21.6g十25.2g-18g=55.2g。N,0,中氛元素的质量 针对训练 1.B【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳与 为52g×1路2-=16.8g合氧元素的质量为52g 水在加热和催化剂的作用下生成甲醇和氧气，该反应的 16.8g-38.4g,26.4gC0中碳元素的质量为26.4g× 化学方程式为2C0+4H,0催花剂2CH,OH+30. △ 号=元2g,2L.6g水中含氢元素的质量为216g× A由化学方程式可知，反应后分子个数减少，故错误。 2.4g,生成物中氧元素的质量为26.4g十21.6g-7.2g B.二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应有利于减少 2.4g=38.4g,等于NO,中氧元素的质量：25.2gN中 二氧化碳排放，故正确。C由化学方程式可知，反应的 氨元素的质量为25.2g,大于NO中氨元素的质量，因 CO,与HO的分子个数比为1：2，故错误。D.孩反应中 此该有机物中一定含有氨元素，一定不含氧元素：则该有 5么 机物中一定含有碳、氢、氮三种元素。故选C 反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%=14：3，故正 3.B【解析】参加反应的氧气质量为88g+72g一32g 确。D.丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化 128R,8g二氧化度中限元素的质量为照g×号-248： 剂，也可能没有参加反应，故错误。 4.C【解析】由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由 氧元素的质量为88g一24g=64g.72g水中氢元素的质 分子个数的变化情况可知，该反应可表示为3X十Y→2Z。 量为72g×最=8g,氧元素的质量为72g一8g=64g,二 由图2可知，参加反应的Y的质量为72g一44g=28g 生成Z的质量为34g,由质量守世定律可知，参加反应的 氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该 X的质量为34g一28g=6g。A.由该反应的表达式可 可燃物中氧元素的质量为64g十64g一128g=0,则该可 知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物， 燃物中只含有碳、氢两种元素。故选B 故正确。B.由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量 类型4密闭容器中反应前后的数据分析 比为6g:28g=3:14,故正确。C,由该反应的表达式可 例4B 知，反应前后分子总数改变，故错误。D设Y、Z的相对 针对训练 1.A【解析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒 分子废量分别为m,由化学方程式可知，器-器最则 定律列等式，则有10g十16g+0g十2g=7g+8g十ag+ 2g=bg十0g十22g十cg,解得a=11,十c=6,由表中数 丹=得故正确】 据可知，丁的质量随着反应的进行没有发生改变，所以丁 5.D【解析】d的质量为2g,说明1格表示1g,则反应前a 可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故（一2，所 的质量为5g,b的质量为22g一5g=17g,c的质量为 以b=6一2=4。反应前后甲的质量减少了10g一4g= 28g一22g=6g,刻度线「向右移动6格，说明反应生成 6g,故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g一0g= 6ga:刻度线I向右移动6格，刻度线Ⅱ向左移动5格，说 16g,故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g一0g= 明b反应了11g,剩余6g:刻度线Ⅱ向左移动5格，刻度 22g,故丙是生成物，则该反应为甲与乙反应生成丙 线Ⅲ向左移动5格，说明c反应前后质量不变：刻度线Ⅲ A由分析可知，a=11,故正确。B由分析可知，丁可能是 向左移动5格，说明生成了5g的d,A.由上述分析可 该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故错误。，由分 知，反应结束后b的质量为6g,故错误。B.a、b变化的质 析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特 量比一定为6g11g=6:11,故错误。C.C反应前后质 量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应 点，属于化合反应，故諧误。D)由分析可知，b二4，故 错误。 的奈质，故错误D.、d的相对分子质量之比为3：5，则 2.A【解析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g 化年计量数之北为，-21，故正病 3g=17g,则甲是反应物：反应前后乙的质量不变，则乙 可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质：反 应前后丁的质量增加了11g一3g=8g,则丁是生成物：根 据质量守恒定律，反应前后物所的总质量不变，则丙增加 了17g一8g=9g,所以反应后丙的质受为5g十9g 14g,则x=14:该反应是甲分解生成丙和丁。A.由分析 可知，x=]4,故正确。B.反应前后乙的质量不变，则乙可 能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故错 误。C甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故错 误。D.反应过程中丙和丁的质量变化比是9g:8g= 9:8,由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分 子质量比，故错误。 3.C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知， 反应前后甲的质量分数减少了70%一42%=28%，故甲是 反应物：反应后乙的质量分数为1一42%一40%一10% 8%,则乙的质量分数减少了14%一8%=6%，故乙是反 应物：丙是生成物，增加的质量分数为40%一6%=34%： 丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有 参加反应。A由上述分析可知，物质甲是反应物，故错 误。B.反应后乙的质量分数为8%，故错误。C,该化学 6第五单元化学方程式 (47分) 么考点梳理·自主学习 概念：参加化学反应的各物质的① 等于反应后生成的各物质的② 适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化 【小贴士】(1)质量守恒定律只指质量守恒，不包括体积等其他方面。(2)反应中有气体、 沉淀等参与反应或生成时，其质量也不能忽略。(3)没有参加反应的物质的质量（如杂 质、催化剂和过量的反应物等)不能计入质量总和中 加速度·化学·新疆中考 化学反应的实质：分子分琴原子重箱组合新分子聚集新物质 反应物和生成物的③ 不变 宏观元素① 不变 元素质量不变 六个“一定不变” 原子种类不变 1.质量守恒 微观原子⑤ 不变 定律 化学反应中的 原子质量不变 (必考) “变”与“不变 宏观：物质的⑥ 一定改变 两个“一定改变” 微观：分子的种类一定改变 宏观：元素的化合价可能改变 两个“可能改变” 微观：分子的数目可能改变 质量守恒定律的验证（详见本单元P29“实验探究·拓展创新”栏日） (1)推断物质的元素组成（依据：化学反应前后元素种类不变）》 (2)推断反应物或生成物的化学式（依据：化学反应前后原子种类、数日不变） (3)根据反应前后物质总质量的质量差，确定反应物或生成物的质量（依据：化学 反应前后，反应物和生成物的质量总和不变)》 (4)推断化学反应中各物质间的化学计量数之比或质量比（依据：化学反应前后各 应用 物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于化学反应前后各物质的质 量比) (5)配平化学方程式及判断化学方程式的正误（依据：化学反应前后原子种类、数 目不变) (6)借助微观反应示意图推断物质的微观构成 26 概念：用⑦ 来表示化学反应的式子 “质”：表明反应物、生成物和反应条件 例：C+0。点燃C0,表示碳和氧气在⑧ 的条件下反应生成⑨ 意义 微观上：表明反应物和生成物各物质微粒间的个数比 例：C+0,点尴C0表示碳原子、氧气分子和二氧化碳分子的个数比为 2.化学方 “量” 0 程式 宏观上：表明反应物和生成物各物质间的质量比 (必考) 例：C+0点繼C0表示碳，氧气和二氧化碳的质量比为① 书写原则：以客观事实为依据，遵循② 写：反应物的化学式写在⑧ .生成物的化学式写在 中间用短线连接 P+Oz P:O 部 配： 化学方程式 4P+50 2PO 书写步骤（以红磷 标明化学反应的⑥ 标 标出生成物的⑦ 4P+502 点燃 和氧气反应为例) 2P0 把短线改为⑧ 查化学式是否正确 查是否配平 三查生成物状态是否标注，且标注是否正确 四查反应条件是否标明 概念：由⑧ 的物质生成另一种物质的反应 表达式：A十B十→M 化合反应 特点：多变 举例：C02十HO一 HC0,.C+0,点整c0, 概念：由@ 反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 表达式：M-→A+B十… 分解反应特点：一变多 3.四大基 MnO. 举例：2KC1O3 2KC1+30.↑，2H,0通电2H↑+0，+ △ 本反应 概念：由一种@ 与一种② 反应，生成另一种⑧ 和 类型 另一种@ 的反应 (必考) 置换反应表达式：A+BC→B十AC 特点：单换单 举例：Zn+2HCI ZnCl+H↑、Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 概念：由两种四 互相交换成分，生成另外两种④ 的反应 表达式：AB+CD→AD+CB 条件：生成物中有@ 或气体或水 复分解反应 特点：双交换，价不变 举例：BaCl2+H2 SO-BaSO4￥+2HCl,CuSO,+2NaOH—NaS)1+ Cu(OH)2 27 计算依据：⑧ 以6g镁在氧气中燃烧，求生成氧化镁的质量为例 4.有关化学方 设：根据题意设未知量 解：设生成氧化镁的质量为x。 程式的计算 (必考) 写：正确书写化学方程式 2Mg+O, 点燃2Mg0 找：找出已知量、未知量的关系 48 80 计算步骤 6g 列：列出比例式 80=x 486g 求：求出未知数 x=10g 答：简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为10g。 速 A易错易混·指点迷津 华 判断下列说法是否正确，正确的画“/”，错误的7.复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀 画“×”，并将错误的原因写在横线上。 或气体或水生成的反应都是复分解反应。 1.根据质量守恒定律可知，将2g固体碘加热升 % 华可得到2g碘蒸气。 2.反应前所有物质的总质量一定等于反应后所 8.等质量的A1和Mg分别与足量的稀硫酸充分 有物质的总质量。 反应，生成的H质量相等。 3.化学反应前后分子种类、原子种类和数目都不 9.某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和 改变。 水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种 元素。 4.木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+ 0.点尴c0.+. 10.凡是有气体参加或生成的反应，验证质量守 恒定律时，反应一定要在密闭容器中进行。 5.用碳酸钠和稀盐酸的反应验证质量守恒定律， 反应前后天平不平衡，说明该反应不遵循质量 守恒定律。 ( 11.化合反应一定是两种物质反应生成另一种物 6.置换反应中各元素的化合价都发生变化。 质的反应。 28 人实验探究·拓展创新 图示法过实验 实验质量守恒定律的验证 1.实验装置 气球 玻璃管 反应原理： 细沙 (写化学方程式，后同)： 实险现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变 瘪，天平最终保持 NaOH CuSO 了溶液 部分 溶液 反应原理： 实验现象：有蓝色沉淀生成，天平保持 B 稀盐腋 石灰石 反应原理： 实验现象：产生大量气泡，天平 ,指针向右偏转 2.实验结论 (1)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行（如装置A)。 一题一实验 例 化学兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律，请根据图示回答问题。 -气球 稀盐酸 铁钉 玻璃宿 碳酸钠 硫酸铜 白确 溶液 实验 实验二 实验三 例题图1 (1)实验一：白磷燃烧可观察到的现象是 该反应的化学方程式为 (2)实验二：将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平 指针向 (填“左”或“右”)偏转。同学们得到的结论是“实验二说明质量不守恒”。你认为实验 二天平不平衡的原因是 若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行 (3)实验三：反应的化学方程式为 ,反应前物质的总质量 (填“>”“<”或“=”)反应后物质的总质量。 29 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量 (5)实验一中气球的作用是 (写一点)，实验时若取用白磷的量不足 对实验的验证 (填“有”或“没有”)影响。 (6)【改进装置】同学们对实验二的反应装置进行了如图2所示的3种改进(B中的NaOH溶液 用于吸收CO2),你认为最佳装置是 (填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足： 细线 粗铜丝 粗钢丝 Na.CO. 稀拉酸 稀盐酸 粉末 加 NaOH Na.CO. 稀盐酸 Na.CO. 度 溶液 粉末 B C 粉末 华 图2 图3 例题图 新 (7)【创新装置】小组同学进行了如图3所示的实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，在其两端分别 绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给端铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，观察到 用化学方程式解释其原因： 聚焦中考·研析考向 命题点幻质量守恒定律的理解与验证 1.[222新藏，9C判断下列说法是否正确，正确的画 知铁丝 “、/”,错误的画“X” 白磷 (1)下图能用于验证质量守恒定律 玻璃管 红磷 第3题图 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较 第1题图 反应物的质量总和和生成物的质量总和是否 2.[拓展训继]下列说法正确的是 ( 相等。 A.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失，能够用质 【实验步骤】 量守恒定律来解释 I,锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托 B.根据质量守恒定律，1g氢气与1g氧气反 应能生成2g水 盘上，调节平衡： C.5g水蒸发得到5g水蒸气，验证了质量守 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上 恒定律 烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞： D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量 Ⅲ.待反应结束装置冷却后，将锥形瓶放回天 等于反应前装置中物质的质量和 平托盘上，观察 3.[拓展训练]小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总 药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 规律，装置如图。 30 【交流反思】 的化学方程式： (1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察 到的现象是 H (2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍 点燃 能得出上述结论，并说明理由： 第7题图 命题点2质量守恒定律的应用 8.[2020新履，13(2)月化学的学科特征是在原子、分子 4.[2022新凝，9B)判断下列说法是否正确，正确的画 的水平上研究物质和创造物质。请从微观的 “√”，错误的画“X”。 角度回答下列问题。 (1)下图能用于探究甲烷中是否含碳元素。 下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中 “。”代表氢原子，“●”代表氧原子)。 分 冷而 千燥的 烧杯 CH. 第8题图 第4题图 (1)参加反应的最小粒子是 (填微 5.[拓展训练]大多数动植物呼吸作用时发生反应： 粒符号) X十6O,酶 (2)写出该反应的化学方程式： 6CO2十6HO,动植物利用该反 应释放的能量维持生命活动。X的化学式为 9.[2019新，14(2)结构观、微粒观、元素观和转化 ( 观都是化学学科的基本观念。在制备物质时， A.Co Hi2 B.CHO 根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原 C.CH2O D.CH2O 料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到 6.[拓展训练]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四 产品中。如利用海水中的NaCI制纯碱 种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 (NaCO)的过程中，NaCI只提供了NaCO3 间后，测得相关数据如下表： 所需的“Na”,则还需要能提供含有 物质 X Y Z W 元素的物质。按此思路，若用NaCO制取 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 NaOH,需要用到生活中一种常见的廉价原料 反应一段时间后 10.07.2 待测 1.0 是 (填俗称)。 的质量/g 命题点3化学方程式的理解及书写 下列关于该反应的说法正确的是 MnO. 10.[2019新疆，9]对于化学反应2KC1O A.W一定是催化剂 B.待测值为3.2 2KC1+3O2个，下列说法错误的是 C.Y一定为化合物 A.该反应属于分解反应 D.X和Y的质量变化之比为1：2 B.固体减少的质量等于生成O的质量 7.[2022新嘉，12(4)第一空]甲醇可作燃料。如图是甲 C.MnO2加快了该反应的速率 醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应 D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39：16 31 11.[拓展练幻下列反应的化学方程式正确的是 15.[2023新疆，12(4)第二.三空]密封座舱内，宇航员所 需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本 A.CaC0,商温Ca0+C0, 反应类型为 由此产生的氢气 的处理方法为 B.Cu+HS),-CuSO,+H2↑ C.Mg+O,点槛MgO, 16.[2019新疆，11(2)]化学与生活息息相关。制造电 D.Na2 CO+CaCl2=CaCO+NaCl 子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主 12.[2021新最，11(4)②]汽车是现代生活中常见的 要化学反应为S0十2C商温s+2C0+,该化 种交通工具。汽车的尾气排气管装有一个催 学反应的反应物中属于氧化物的是 化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无 该反应属于基本类型中的 反应 速 毒的CO2和N2,该反应的化学方程式为 命题点⑤利用化学方程式的简单计算 17.[2023新程，16]《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的 华 13.[2019新隧，14()第三空]结构观、微粒观、元素观 记载，“烧石成灰”发生的反应为CC0,高遇 新 和转化观都是化学学科的基本观念。将“宏 CO十CO2个。请根据此化学方程式计算，实 观一微观一符号”表征相结合是化学学科独 验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化 特的思维方式。科学家最近在100℃合成 钙的质量是多少？ 了一种化合物，其分子模型如图所示。该物 质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为 表示碳原子 O表示氢原子 第13题图 18.[2921新，16]某造纸厂排放含NaOH的废水 命题点④基本反应类型的判断 200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中 14.[拓是训练]下列指定反应的化学方程式和反应 和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。 类型均正确的是 ( A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe十3O 点燃 2Fe2O 化合反应 B加热碳酸氢铵：NH.HCO,.△NH,+十 H2O十CO2↑分解反应 C.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe,O,高温 2Fe+3CO,置换反应 D.小苏打治疗胃酸过多：NC)十2HCI 2NaCl+H-O+CO, 复分解反应 请完成《精练册》(P8~P9)中的练习题 32 专题一质量守恒定律的应用 类型1推断化学方程式中的未知化学式或 则x的数值为 化学计量数 A.1 B.2 例1利用人工光合固碳装置在通电条件 C.3 D.4 下将二氧化碳转化为物质X,是实现“碳中和” 类型2 微观反应示意图 的路径之一，该反应的化学方程式为2CO,十 例2如图为某化学反应的微观示意图，回 2H,0通电2X+02,则X的化学式为 答下列问题： A.C B.CH 定条件 ○碳原子 ●氧原子 C.HCOOH D.CHO 第 O氢原子 【方法指导】依据：化学反应前后原子的种类和数 例2题图 分 目不变。方法：利用表格数摇分析反应前后的原 第一步：书写物质的化学式 子个数，从而推断未知化学式 (1)A的化学式为 ,B的化学式为 元素种类 C ,C的化学式为 ,D的化学式 反应物中各原子数目 24 6 为 已知生成物中各原子数目00 2 第二步：书写反应的化学方程式 差值 244 (2)该反应的化学方程式为 一个X微粒中原子数目 22 X的化学式 HCOOH 第三步：根据化学方程式解决具体问题 (3)判断物质类别：该反应涉及的物质中有 针对训练 种属于氧化物，C属于 1.[2023装山]工业制漂白粉的化学方程式为 (4)判断反应类型：该反应 (填 2Ca(OH)+2Cl2-Ca(ClO).+X+2HO. “属于”或“不属于”)基本反应类型。 则X的化学式是 (5)化学式的意义及相关计算：参加反应的 A.CIO B.CaH 粒子个数比、质量比 C.HCIO D.CaCl ①化学式的意义：一个D分子由 2.最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分为碳 构成。 酸钾)和石灰（主要成分为氧化钙）等原料，其中 ②化学式的相关计算：A分子中碳、氧元素的 的反应为CaO+HO+KCO3一nKOH+ mX,X可用于实验室制备C()2。则m的数 原子个数比为 :原子质量比为 值是 C物质中 ( 元素的质量分数最大。 A.4 B.3 ③反应中涉及的粒子个数比及质量比：两种 C.2 D.1 反应物的分子个数比为 ,生成物的质量 3.[2022绥化改编]制备硝酸的过程中，会产生氮的 比为 氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要 ④化合价的判断：反应过程中化合价未发生 用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式 变化的元素是 ,化合价升高的元素是 NO+NO:+2NaOH-2NaNO,+H2O. 33 第四步：从微观角度解释质量守恒定律 A.乙物质的化学式为H2O (6)下列说法正确的是 ( B.反应前后原子种类不变 A.反应前后原子种类改变 C.该反应属于置换反应 B.反应前后分子个数不变 D.反应前后氢元素的化合价不变 C.该反应遵循质量守恒定律 4.[2023广州们N2是重要的化工原料，N2和H反 D.分子是化学变化中的最小微粒 应的微观示意图如图，下列说法正确的是 E.分子在化学变化中不可分 ( 心针对训练 oH 1.[2023连云港]捕集工业废气中的CO2与HO反 ●N 应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。 催化剂 速度 反应的微观示意图如下： 第4题图 氢原子 化学 化剂 氧原子 A.常温下N的化学性质很活泼 )碳原予 B.“”和“”按个数比1：I进行反应 新疆中考 C.”中N、H元素的质量比为1：3 第1题图 下列说法中正确的是 D.反应前后分子种类和数目发生变化 A.反应前后分子总数不变 5.[2023临沂甲醚(CH OCH:)被誉为“21世纪的 B.有利于减少二氧化碳排放 新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能， C.反应的CO2与HO的分子个数比为1：1 可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图 D,反应前后各元素的化合价均未改变 如图所示。 2.[2023衡阳]清华大学的研究人员成功研制出 ●P+00点誉C00+ 0-氢原子 ○-氧原子 种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲 ●一碳原子 醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法 第5题图 错误的是 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 催化型。 0氢原子 (填“分子”或“原子”)。 ●碳原子 (2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 ○氧原子 (填序号)。 第2题图 (3)写出该反应的化学方程式： A.甲、乙、丙、丁都属于化合物 B.反应前后原子的种类不变 C.反应生成的丙和丁的质量比为16：9 类型3 推断物质的元素组成 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 例3某有机物4.6g充分燃烧后生成 3.[2023江西]甲烷和硫化氢催化重整新路线可高 8.8g二氧化碳和5.4g水。以下关于有机物组 效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正 成元素推断正确的是 确的是 ( ) A.只含碳元素 Q 一定 B.只含碳元素和氢元素 条件 0 一氢原子 + 8 ● 一硫原子 C.一定含碳、氢和氧元素 甲 丙 碳原子 D.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧 第3题图 元素 34 【方法指导】 A.x的值为41 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 B.生成的X与Z的质量之比为8：1 种类、质量不变，由反应物（或生成物）的元素组 C.反应中Y可能是催化剂 成可以推断生成物（或反应物）的元素组成。如 D.Q一定是化合物 该物质燃烧生成二氧化碳和水，由生成物二氧 【方法指导】 化碳和水的元素组成可推测该物质中一定含有 解答密闭容器中化学反应的有关数据问题 碳元素和氢元素，结合反应物、生成物的质量， 的方法： 通过计算可判断该物质中是否含有氧元素，进 1.未知物质量的计算 而求得该物质的元素组成。 根据反应前后物质的质量总和不变列出等 针对训练 式，求出未知物的质量： 第 1.北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之 x=17+10+25+48-19-10-30=41。 一是石青，其主要成分为C(CO)2(OH)2, 2.反应物、生成物、催化剂的判定 部分 石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能 反应后质量增加→生成物：反应后质量减 是其分解产物的是 少→反应物：质量不变→可能是催化剂，也可能 A.Cu(OH)2 B.CuO 是未参与反应的杂质 C.O D.FeO X:质量增加，为生成物： 2.某有机物与八N2O,反应产生气体和热量，常用 Y:质量不变，可能是催化剂，也可能是未参 于火箭发射推动剂。该有机物18g与一定质 与反应的杂质： 量的NO:完全反应，可以生成26.4gC)、 Z:质量增加，为生成物： 21.6gHO和25.2gN,则该有机物所含元 Q:质量减小，为反应物。 素种类为 3.基本反应类型的判断 A.一种 B.二种 根据2的判断写出反应的表达式，进而确 C.三种 D.四种 定反应类型（只能判断出分解反应和化合 3.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后， 反应)。 测得生成88g二氧化碳和72g水，下列关于 反应的表达式：QX十Z: 该可燃物的说法正确的是 基本反应类型：分解反应。 A.一定是氧化物 B.只含有碳、氢两种元素 4.物质类别的确定 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 (1)化合反应的生成物一定是化合物： D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (2)分解反应的反应物一定是化合物： 类型4密闭容器中反应前后的数据分析 结合3中分析可得，Q一定为化合物。 4在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四 5.质量比的确定 种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各 (1)反应物减少的质量比=参加反应的物 物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是 质的质量比： ( (2)生成物增加的质量比=反应生成的物 质的质量比； 物质 Z Q 生成的X与Z的质量之比=(19一17)： 反应前质量/g 17 10 25 48 (41-25)=1：8。 反应后质量/g 19 10 30 35