广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

17（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 1  2  3  4  5  18.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 19（14分） （1） （2） （3）① ② ③ ④ （4） （3） 20（12分） （1） （2） （3） （4） 客观题答题区 6  7  8  9  10  11  12  13  14  15  主观题答题区 第 1 面/共 1 面 化学答题卡 2024-2025 学年第一学期高二期中化学答题卡 班级 姓名 试室号 座位号      贴条形码区 注意事项： 1. 答题前，认真核对条形码上的姓名、考试号,并在贴条 形码区粘贴考生条形码。 2. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔 答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得 超出答题框。 3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 试卷类型 A B 考生 禁填 缺考标记 16  答案第 1页，共 6页 2024-2025 学年高二化学上学期期中卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A A C D D A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D A A C B 1．B 【详解】A．家用电视机是将电能转化为光能、热能、声音等，A 不符合题意； B．燃气灶是主要是将化学能转化为热能，B 符合题意； C．煤气灯使用过程中将煤气的化学能转化为光能，C 不符合题意； D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D 不符合题意； 2．A 【分析】反应过程 a 中 E₁表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能；催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，有 效碰撞的次数增多，加快反应的速率。 【详解】A．反应过程 a 中 E₁表示普通分子变为活化分子吸收的能量，即反应的活化能，A 正确； B． ( ) ( )H E E  正反应活化能 逆反应活化能 ， 1 2H E E   ，B 错误； C．催化剂降低反应的活化能，改加快反应的速率，加入催化剂的反应过程为 b，C 错误； D．反应过程 b 使用了催化剂，有效碰撞次数多于 a，D 错误； 3．A 【详解】A．固体硫转化成气态硫是吸热过程，气态硫具有能量高于固体硫，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量 高于硫固体的燃烧放出的热量，选项 A 正确； B．该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，选项 B 错误； C．根据燃烧热的定义，水为液态，题中水为蒸气，即无法判断甲烷的燃烧热，选项 C 错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此 0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于 46.2kJ，选项 D 错误。 4．C 【详解】A．在 100℃时，Kw=1×10-12，pH 约为 6 的纯水中始终存在 c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故 A 错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将 1mL1×10-6 mol/L 盐酸稀释至 1000mL，溶液的 pH 接近 7，但始终小于 7，故 B 错 误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故 C 正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故 D 错误； 5．D 【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率，有利于缩短反应时间，A 正确； B．因为是可逆反应，氢气不可能全部转化，B 正确； C．通过调控反应外界条件，如增大压强，让反应正向移动，可以提高该反应进行的程度，C 正确； D．未告诉反应前加入的反应物的量，不能判断，D 错误； 6．D 【详解】A．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质，A 不符合题 意； B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B 不符合题意； C．盐酸为强电解质完全电离，与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸不能完全电离，醋酸是弱 电解质，C 不符合题意； D．5mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1 的 KOH 溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解 质，D 符合题意； 7．A 【详解】A．装 NaOH 标准液时，采用碱式滴定管，可用图中所示方法排除滴定管内的气泡，故 A 正确； B．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，故 B 错误； 答案第 2页，共 6页 C．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴 NaOH 标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，故 C 错误； D．滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液的 pH＞7，故 D 错误； 8．A 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，故 31L0.1mol / LCH COOH 溶液中含有的H数目小于 A0.1N ，A 正确； B． 2SO 与 2O 生成 3SO 为可逆反应，不能生成 A 30.1N SO ，B 错误； C．标准状况下，HF 非气体，无法进行计算，C 错误； D． 31mol NaHCO 完全分解，得到的 2CO 分子数目为 A0.5N ，D 错误； 9．D 【详解】A．浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成 NO2，后者生成 NO，影响化学反应速率的外界条件应 限制“相同化学反应”，A 错误； B．  3 3Fe 3SCN Fe SCN    ，KCI 不参与反应，加入溶液导致原溶液变稀，颜色变浅，B 错误； C．乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强酸，C 错误； D．加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在 l2，即存在平衡，D 正确； 10．A 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中 Na+、Ba2+、 3NO  、Cl-能大量存在，A 正确； B．与 Al 反应能放出 H2 的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中， Fe2+、 3NO  会发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误； C．  c H kw  =1×10-13mol/L 的溶液呈酸性，酸性溶液中 ClO－不能大量共存，C 错误； D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中 2AlO  、 2 3CO  不能大 量存在，D 错误； 11．B 【详解】A．Cl2和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O，书写离子方程式时，除了 Cl2 和 H2O 不能拆写，其余 均可拆写为离子，A 正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O，B 错误； C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为 3 3CH COOH H CH COO   ，所以 0.1mol/L 醋酸溶液 pH>1， C 正确； D．向 2Ba(OH) 中逐滴加入 4NaHSO 溶液使 2Ba  恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比 1:1 反应，离子方程式 为： 2 2 4Ba OH H SO        4 2BaSO H O  ，D 正确； 12．D 【详解】A．该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质 量减小，由图可知，相同压强时 T2条件下混合气体的平均相对分子质量大于 T1，说明反应温度 T1大于 T2，故 A 错 误； B．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a 点和 c 点的反应温度相同，则 a 点反应的平衡常 数与 c 点相等，故 B 错误； C．由 A 选项可知，b 点反应温度高于 a 点，由图可知，b 点压强大于 a 点，温度越高，反应速率越快，压强越大， 反应速率越快，则 b 点反应速率快于 a 点，故 C 错误； D．设起始二氧化氮的物质的量为 2mol，二氧化氮的转化率为 a%，由方程式可知，平衡时混合气体的平均相对分 子质量为 2mol 46g/mol 12mol-2mol a% 2    =69，解得 a≈66.7，故 D 正确； 13．A 【详解】A．反应进行到 1min 时，A、C 的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故 A 错误； B．反应进行到 2min 时，达到平衡状态，vA 正= vA 逆，且 1min 时 vA 正大于 2min 时 vA 正，故 1min 时速率 vA 正大于 2min 答案第 3页，共 6页 时 vA 逆，故 B 正确； C．根据图中分析达到平衡时 A、C 改变量分别为 0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则 x=2，故 C 正确； D．2min 内 A 的改变量为 0.2mol，用物质 A 表示的平均反应速率为   1 10.2v A 0.1 L min 1L 2 min mol mol       ，由速率比 等于化学计量数之比可知，   1 1v B 0.05 L minmol     ，故 D 正确； 14．A 【详解】A．①中滴加了氯化铁溶液作催化剂，不能说明是温度的影响导致反应速率加快的，故选 A； B．装置②硫酸浓度不同，根据产生沉淀是快慢探究 2 4H SO 浓度对化学反应速率的影响，故不选 B； C．装置③分别向 2mL5%的 H2O2溶液中滴加同体积、同浓度的 4CuSO 、 3FeCl 溶液，根据放出气泡的快慢比较 4CuSO 、 3FeCl 对 2 2H O 分解速率的影响，故不选 C； D．装置④，根据左右两个烧瓶内气体颜色不同探究温度对化学平衡的影响，故不选 D； 15．C 【详解】A．由图可知，该反应在太阳能作用发生，则太阳能转化为化学能，故 A 正确； B．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则 SO2和 I2对总反应起到了催化剂的作用，故 B 正确； C．由盖斯定律可知，I+Ⅱ+Ⅲ得到 H2O(l)═H2 (g)+ 1 2 O2(g) ΔH=-213kJ•mol-1+(+327kJ•mol-1)+(+172kJ•mol-1)=+286 kJ•mol-1，故 C 错误； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变，故 D 正确； 16．B 【分析】X 的某种核素不含中子，该核素为 11H ，则 X 为 H 元素，Y 形成的常见单质可用作粮食的保护气，即为氮 气，则 Y 为 N 元素，X 与 Z 可形成两种液态化合物，为 H2O、H2O2，则 Z 为 O 元素，Z、W 同主族且为短周期元 素，则 W 为 S 元素，R 的原子序数比 S 大，则 R 为 Cl 元素； 【详解】分析可知，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S，R 为 Cl； A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：Y>Z>X，故 A 错误； B．X 与 Y 形成 NH +4 、X 与 Z 形成 OH-都是 10 电子微粒，故 B 正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越稳定，由于非金属性：O<Cl<S，则稳定性： Z>R>W，故 C 错误； D．W 的最高价氧化物的水化物是 H2SO4，硫酸是强酸，完全电离出 2 个氢离子和 1 个硫酸根离子，室温下，0.01mol•L-1 的 H2SO4 中 c(H+)=0.02mol•L-1，pH<2，故 D 错误； 17．(1)玻璃搅拌器 (2)-56.8kJ/mol (3)bc (4)忽略加入稀硫酸排出的气体体积 (5)ac (6) - - -33ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq) ΔH=-117kJ/mol 【详解】（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； （2）四组温度差 2 1(t -t )/ C 分别为3.4 C 3.3 C 3.5 C 4.4 C   、 、 、 (舍去)，则平均值为3.4 C ；生成水的物质的量为 0.025mol ， -3 -1 -1Q=cmΔT=100g 4.18 10 kJ g C 3.4 C=1.4212kJ      ，中和热 Q 1.4212kJΔH=- =- =-56.8kJ/mol n 0.025mol ； （3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a 错误； b．把 NaOH 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b 正确； c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c 正确； d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d 错误； 故选 bc。 答案第 4页，共 6页 （4）为了准确地测量 2H 的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意忽略加入稀硫酸排出的气体体积； （5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数， 求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图 2 中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要 与凹液面最低处相平，据此分析解题。 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a 符合题意： b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b 不符合题意； c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c 符合 题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d 不合题意；故答案为：ac； （6） -31molClO (aq) 的相对能量为63kJ ， -2molCl (aq) 的相对能量为 0kJ ， -3molClO (aq)的相对能量为3 60kJ=180kJ ， 因此反应的焓变ΔH=63kJ/mol-180kJ/mol=-117kJ/mol。 - - -33ClO (aq)=ClO (aq)+2Cl (aq) ΔH=-117kJ/mol 。 18．(1)指示剂 (2)反应 I (3) 1:1 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 改变温度，使用催化剂等 (4) 蓝 无 (5) 2.0 【分析】该题探究 K2S2O8 的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变 K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒 定，总体积为 8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，得出 VX=2.0，反应由多步反应组成，总反应速率由最慢的一步决定。 【详解】（1）I2遇淀粉变蓝色，因此该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作指示剂，来指示反应的完成； （2）决定反应速率的反应是反应中最慢的一步决定，因此有反应 I 决定； （3）①在反应 2 22 8 4 2S O 2I 2SO I      中，还原剂是 I-，还原产物为 24SO  ，二者的物质的量之比为 1:1； ②I2 的用途可以制作碘伏用来消毒，也可以治疗甲状腺肿大等； ③该变反应速率的因素除浓度外，还可以升高温度、使用催化剂等； （4）I2 遇淀粉变蓝色，当 I2 消耗完时，溶液的颜色由蓝色变为无色； （5）该题探究 K2S2O8 的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变 K2S2O8 的浓度，因此溶液总体积要恒定， 总体积为 8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，则 6.0+VX+3.0+3.0+2.0=16，得出 VX=2.0。 19．(1)低温 (2)ABC (3) QA=QB＞QC < 0.08mol/(L min ) 100 1.8 (4)B 【详解】（1）      2 2 4 2 6H g C H g C H g  的 0  、 S 0  ，要使ΔG=ΔH-TΔS<0，需要低温的条件； （2）A．该反应是气体体积减小的反应，向右进行时容器内混合气体的平均相对分子质量要增大，故容器内混合气 体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡，故 A 选； B．    2 2 6v H v C H正 逆 即表示正逆反应速率相等，说明达到平衡，故 B 选； C．容器是恒温恒容，该反应是气体体积减小的反应，向右进行时容器内混合气体的压强减小，现容器内混合气体 的压强不变可以可以说明达到平衡，故 C 选； D．容器是恒温恒容，容器内混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故 D 不选； 答案为 ABC； （3）①该反应放热，加入的 H2都是 2mol，H2的转化率越高，放出的热量越大，则量 QA、QB、QC由大到小的顺 序为 QA=QB＞QC； ②该反应是放热反应，在投料比相同时，温度越高，H2的平衡转化率越低，根据 B、C 点可知，投料比相同时，T2 时的转化率低于 T1 时，故 T1<T2； ③A 点对应的体系中，H2 的平衡转化率为 80%，故 2Δn(H )=2mol 80%=1.6mol ，故  2Hv  1.6mol 10L 2min =0.08mol/(L min )； 答案第 5页，共 6页 A 点的投料比为 1，即 a 为 2，容器体积为 10L，列三段式如下：      2 2 4 2 6H g + C H g C H g (mol/L) 0.2 0.2 0 (mol/L) 0.16 0.16 0.16 (mol/L) 0.04 0.04 0.16  起始 变化 平衡 K= 2 6 2 4 2 c(C H ) c(C H )c(H ) = 0.16 0.04 0.04 =100； ④由 A、B、C 点可知，A、C 点对应的平衡常数相等，B、C 点对应体系起始通入的反应物的物质的量相等，故将 C 点对应的体系列三段式：      2 2 4 2 6H g + C H g C H g (mol/L) 0.2 0.1a 0 (mol/L) 0.15 0.15 0.15 (mol/L) 0.05 0.1a-0.15 0.15  起始 变化 平衡 K= 0.15 0.05 (0.1a 0.15)  =100，解得 a=1.8；结合图中 A、C 点的信息以及上述计算，可计算出，A、C 点对应的体系 中气体的总物质的量分别为(0.04+0.04+0.16)×10=2.4mol、(0.05+0.03+0.15)×10=2.3mol，B 点时的三段式如下：      2 2 4 2 6H g + C H g C H g (mol/L) 0.2 0.18 0 (mol/L) 0.16 0.16 0.16 (mol/L) 0.04 0.02 0.16  起始 变化 平衡 即B点时的气体物质的量为(0.04+0.02+0.16)×10=2.2mol；即A、B、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为 2.4mol、 2.2mol、2.3mol，依据 pV=nRT 判断，A、C 点对应的温度相同，气体的物质的量越大，容器的压强越大，即 pA＞ pC，将数据代入公式 pV=nRT，得到 pB：pC=2.2T1：2.3T2，因为 T1＜T2，所以 pC＞pB，即 pA＞pC＞pB； （4）    2 2 4H C Hv k c c 正 正 ，  2 6C Hv k c 逆 逆 ， k正 和 逆k 为速率常数，只与温度有关，温度升高 k正 和 逆k 都增大； 平衡时 v v 正 逆 ，即      2 2 4 2 6H C H C Hk c c k c  正 逆 ，       2 6 2 2 4 c C H =K c H ·c C H k k 正 逆 ，反应是放热反应，T1<T2，升高温度 K 减小，故温度从 1T 变化到 2T 的过程中 k 正增大的倍数小于 k 逆，故 B 正确。 20．(1)      - +2-c S c H c HS  (2)B (3) 13 11.0 10 mol L   13 11.0 10 mol L   10.043mol L (4)BD 【详解】（1） 2H S在水溶液发生电离方程式为：H2SHS-+H+；HS-H++S2-；可知 2H S属于二元弱酸；根据第二 步电离方程式 HS-=H++S2-及电离常数的定义，可得二级电离常数表达式 a2K       - +2-c S c H c HS  ；故答案为：二元弱酸；      - +2-c S c H c HS  （2）A．由于电离平衡常数，只跟温度有关，故加入水稀释过程温度不变，则  a 3K CH COOH 不变，故 A 不正确； B．根据醋酸的电离平衡方程： 3CH COOH CH3COO-+H+可知  a 3K CH COOH = - 3 3 + CH COO c(CH c(H ) C ) c( ) OOH  而 B 项    3 c H c CH COOH  表达式，分子分母同乘以 - 3c(CH COO )可得    3 c H c CH COOH  = -3CH C K c( OO a ) 稀释过程中 -3c(CH COO )一直 答案第 6页，共 6页 下降，分母变小，分子不变故该式子值变大，则 B 项正确； C．稀释过程中 -3c(CH COO )一直下降，C 项错误 D．D 项的表达式与 B 项表达式互为倒数的关系，由 B 项的分析可知，B 项的值增大，那么，D 项在减小，故 D 项 错误； 故本题答案为 B （3）当溶液中  2 19S 1.4 10 mol/Lc    c(S2-)=1.410-19 时,pH 为 1，故氢离子浓度为 0.1mol/L；水的离子积，在常 温下，c（H+） c(OH-)=Kw,可得  OHc   1.010-13 mol/L；根据水电离方程式 H2OH++OH-，水电离的氢离子 浓度与水电离的氢氧根浓度相同，可得水电离 +c(H )=  OHc   1.010-13 mol/L；根据原子守恒，硫原子总量保持不 变，当 pH 13 时，c(S2-)=5.710-2 mol/L，根据硫原子总量为 0.1mol/L，则    2c H S c HS  0.1mol/L-5.710-2 mol/L =0.043 mol/L （4）A．根据已知中 Ka 的关系，可以推知酸性关系：CH3COOH>H2CO3>H2S> -3HCO >HS-则 2 2 2 2 2 3Na S CO H O H S Na CO    错误，由于酸性 H2S> -3HCO ，根据强酸制弱酸反应原理故产物应该为 NaHCO3， 方程式为 2 2 2 2 3Na S 2CO 2H O H S NaHCO    ，故 A 项错误。 B．由于酸性 H2CO3>H2S> -3HCO ，根据强酸制弱酸反应原理，得方程 2 2 2 2 3Na S 2CO 2H O H S NaHCO    正确， 故 B 项正确； C．由酸性关系 -3HCO >HS-，可知 2 2 2 3Na S CO H O NaHS NaHCO    错误，产物中不能有 NaHCO3，确的方程为 2 2 2 2 32Na S CO H O 2NaHS Na CO    ，故 C 项错误； D．根据酸性关系：H2CO3>H2S> -3HCO >HS-,根据强酸制弱酸反应原理,所以方程式 2 2 2 2 3Na S 2CO 2H O H S NaHCO    正确，故 D 选项正确； 故本题选 BD。 试卷第 1页，共 4页 2024-2025 学年高二化学上学期期中卷 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 出题人：林娟 审题人：朱彩霞 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 16 Ca 40 第 I卷（选择题，48 分） 一、单选题（每小题 3 分，共 16 题） 1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．家用电视机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 2．已知反应过程 a、b 如下图所示，下列说法正确的是 A．E₁表示反应过程 a 的活化能 B． 2 1  H E E C．加入催化剂的反应过程为 a D．反应过程 b 的有效碰撞次数小于 a 3．下列说法中正确的是 A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C．CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH﹦-801.3kJ/mol， 结论：CH4 的燃烧热ΔH﹦-801.3 kJ/mol D．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入 0.5 molN2、1.5molH2，充分反应后吸 收 46.2 kJ 的热量 4．下列说法中正确的是 A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性 B．将 1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到 1000 mL，所得溶液的 pH 为 9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 5．工业上用 2N 和 2H 合成 3NH ： 2 2 3N 3H 2NH  高温、高压 催化剂 ，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下， 2H 不可能 100%地转化为 3NH C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．达到平衡时， 2N 的浓度和 2H 的浓度之比一定为 1:3 6．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1 醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3 mol·L-1 B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．5mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与 5mL 0.1mol·L-1 的 KOH 溶液恰好完全中和 7．HR 为一种弱酸，常温下，用 0.10mol/LNaOH 标准溶液滴定一定体积未知浓度的 HR 酸溶液。下列说法正确的是 A．装 NaOH 标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B．滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C．若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D．滴定终点时混合溶液的 pH=7 试卷第 2页，共 4页 8． AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 31L0.1mol / LCH COOH 溶液中含有的H数目小于 A0.1N (忽略水的电离) B．标准状况下， 22.24L SO 与 21.12L O 充分反应，生成的 3SO 分子数目为 A0.1N C．标准状况下，22.4L HF 中含有氟原子的数目为 AN D． 31mol NaHCO 完全分解，得到的 2CO 分子数目为 AN 9．下列操作及现象以及得出的结论均正确的 操作及现象 得出的结论 A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 B 向 FeCl3溶液中滴 1 滴 KSCN 溶液，再滴加 KCl 溶液，溶 液颜色变浅 增大 KCl 浓度，平衡向左移动 C 向 CaCO3中加入乳酸［CH3CH(OH)COOH]溶液，固体溶解 并产生气泡 CH3CH(OH)COOH 是强酸 D 在 KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 KI3 溶液中存在 3 2I I I   10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、 3NO  、Cl- B．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、 3NO  、 2 4SO  C． w+ K c(H ) =1×10 -13mol/L 的溶液中： 4NH  、Ca2+、ClO-、 3NO  D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、 2AlO  、 2 3CO  11．下列离子方程式与所给事实不相符合．．．．的是 A． 2Cl 制备 84 消毒液(主要成分是 NaClO)： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       B．食醋去除水垢中的 3CaCO ： 23 2 2CaCO 2H Ca CO H O      C．0.1mol/L 醋酸溶液 pH>1： 3 3CH COOH H CH COO   D．向  2Ba OH 中逐滴加入 4NaHSO 溶液使 2Ba  恰好沉淀完全： 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O         12．某恒容密闭容器中充入 2NO ，发生反应：    2 2 42NO g N O g H 0  ，测得平衡体系中混合气体的平均相对 分子质量  M 在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度： 1 2T < T B．平衡常数：      K a >K b >K c C．反应速率：    v a v b＞ D．当 M=69 时 2NO 的转化率为 66.7% 13．一定温度下，在 1L 的密闭容器中发生反应：xA(g) B(g) 2C(g)  ，A、C 的物质的量随时间变化的关系如图。 下列有关说法不正确．．．的是 A．反应进行到 1min 时，到达化学平衡状态 B．1min 时速率 Av 正大于 2min 时 Av 逆 C． x 2 D．2min 内用物质 B 表示的平均反应速率为 1 10.05mol L min   试卷第 3页，共 4页 14．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B．用装置②探究 2 4H SO 浓度对化学反应速率的影响 C．用装置③比较 4CuSO 、 3FeCl 对 2 2H O 分解速率的影响 D．用装置④探究温度对化学平衡的影响 15．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：          2 2 2 2 4SO g I g 2H O l 2HI aq H SO aq    ； 11 213kJ molH     反应Ⅱ：        2 4 2 2 2H SO aq SO g H O l 1/2O g   ； 12 327kJ molH     反应Ⅲ：      2 22HI aq H g I g  ； 13 172kJ molH     下列说法不正确的是 A．该过程可将太阳能转化为化学能 B． 2SO 和 2I 对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：      2 2 22H O l 2H g O g  1286kJ molH     D．若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同 16．某种矿物的助浸剂由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素组成。X 的某种核素不含中子， Y 形成的常见单质可用作粮食的保护气，X 与 Z 可形成两种液态化合物，Z、W 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．X 能分别与 Y、Z 形成 10 电子微粒 C．简单气态氢化物的稳定性：W>Z>R D．室温下，0.01mol•L-1W 的最高价氧化物的水化物的 pH=2 第 II 卷（非选择题，52分） 二、解答题（4 题） 17．（12）I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入 -150mL0.50mol L 盐酸，然后再加入 -150mL0.55mol L NaOH 溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： 试卷第 4页，共 4页 (1)该实验装置仪器 A 的名称是 。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 -3lg cm ，又知中和反应后生成溶液的比热容 -1 -1C=4.18J g C ,Q=Cm Δt  ，为 了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH 溶液 1 t 2t  2 1t -t 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。 (3)上述实验结果与57 3kJ/mol． 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把 NaOH 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 (4)下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是 。 (5)若将右上图中的注射器改为 U 形量气管如图，为了准确地测量 2H 的体积，在读取反应后左管中液面的读数时， 应注意 (填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． (6)一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子 - - - - -2 3 4Cl ClO ClO ClO ClO、 、 、 、 的能量( kJ )相对大小如表所示。已 知 -ClO 在水溶液中发生歧化反应生成 -3ClO 和 -Cl 。写出该反应的热化学方程式： __________________ 。 物质 -Cl -ClO -2ClO -3ClO - 4ClO 能量(kJ) 0 60 90 63 40 试卷第 5页，共 2页 18．（14 分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用 10.50mol L KI 溶液、0.2%淀粉溶液、 1 2 2 80.20mol L K S O 溶液、 1 2 2 30.10mol L Na S O  溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回 答下列问题： 实验序号 体积 /mL 1 2 2 80.20mol L K S O  溶液 水 10.50mol L KI 溶液 1 2 2 30.10mol L Na S O  溶液 0.2%淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 xV 3.0 3.0 2.0 已知：反应 I． 2 22 8 4 2S O 2I 2SO I      (慢)，反应Ⅱ。 2 22 3 2 4 62S O I 2I S O      (快)。 (1)该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作 (填“指示剂”或“催化剂”)。 (2)该实验中，决定反应速率的反应为 (填“反应 I”或“反应Ⅱ”)。 (3)对于 2 22 8 4 2S O 2I 2SO I      (慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 。 ② 2I 的用途有 (填 1 种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有 (填 1 种即可)。 (4)该实验中，当 2I 耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色。 (5)由表中数据可知， xV  。 19．（14 分）已知：      2 2 4 2 6H g C H g C H g  1137kJ molH     。请回答下列问题： (1)该反应在 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B．    2 2 6v H v C H正 逆 C．容器内混合气体的压强不变 D．容器内混合气体的密度不变 (3)若在 10L 的密闭容器内 2mol  2H g 与  2 4amolC H g 进行上述反应，测得  2H g 的平衡转化率与投料比 X 、温度 的关系如图所示。     2 2 4 H C H n X n 投料比： ①反应从开始分别进行到 A、B、C 点时，放出的热量 AQ 、 BQ 、 CQ 由大到小的顺序为 。 ② 1T (填“>”、“＜”或“=”) 2T 。 ③若 A 点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是 2min，则 0～2min 内 2H 的平均反应速率  2Hv  。 2T 温度下，反应的平衡常数K  。 ④B 点对应的体系中 a= 。 (4)    2 2 4H C Hv k c c 正 正 ，  2 6C Hv k c 逆 逆 其中 k正 和 逆k 为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度 试卷第 6页，共 2页 从 1T 变化到 2T 的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。 A． k 正 增大的倍数大于 逆k B． k正 增大的倍数小于 逆k C． k 正 减小的倍数大于 逆k D． k正 减小的倍数小于 逆k 20．（12 分）近期发现， 2H S是继 NO 、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、 舒张血管减轻高血压的功能。 常温时，某些弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 3CH COOH 2 3H CO 2H S 电离常数 5aK 1.75 10   7 a1K 4.5 10   11 a2 4.7 10K   7 a1K 1.1 10   13 a2 1.3 10  K 按要求回答下列问题： (1) 2H S在水中的二级电离常数表达式 a2K  。 (2)室温下，将浓度为 10.1mol L 的 3CH COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的 是_______。 A．  a 3K CH COOH B．    3 c H c CH COOH  C．  3c CH COO D．    3c CH COO c H   (3)常温下，向 20.1mol/LH S溶液中通入HCl 或加入NaOH 固体，测得  2Sc  与溶液 pH 的关系如图(忽略溶液体积的 变化及 2H S的挥发)。 ①当溶液中  2 19S 1.4 10 mol/Lc    时，溶液中  OHc   ，由水电离产生的  c H  。 ②当 pH 13 时，溶液中的    2c H S c HS  。 (4)下列有关溶液中的反应化学方程式正确的是_______。 A． 2 2 2 2 2 3Na S CO H O H S Na CO    B． 2 2 2 2 3Na S 2CO 2H O H S NaHCO    C． 2 2 2 3Na S CO H O NaHS NaHCO    D． 2 2 2 2 32Na S CO H O 2NaHS Na CO   