【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（7）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. （2024·黑龙江学业考试）生活垃圾处理应达到减少环境污染和资源回收利用两个重要目的，下列关于垃圾分类正确的是 A. 废电池——厨余垃圾 B. 废纸箱——不可回收垃圾 C. 鱼骨头——有害垃圾 D. 矿泉水瓶——可回收垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A．废电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，A错误； B．废纸箱可以回收再利用制造再生纸，属于可回收垃圾，B错误； C．鱼骨头为餐后垃圾，属于厨余垃圾，C错误； D．矿泉水瓶由高分子化合物制成，可以回收再利用，属于可回收垃圾，D正确； 故答案选D。 2．（2024·广东学业考试）阿司匹林是一种常用药物，其有效成分为乙酰水杨酸，分子结构如图。乙酰水杨酸 A．含有醛基 B．含有羧基 C．属于芳香烃 D．可使无色酚酞溶液变红色 【答案】B 【详解】A．该分子中含有羧基-COOH和酯基，没有醛基，A错误； B．该分子中含有羧基-COOH和酯基，B正确； C． 芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，C错误； D．该分子中含有羧基，不能使无色酚酞溶液变红色，D错误； 故选B。 3．（2023·湖南学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与镁条的反应 C．天然气在氧气中的燃烧 D．硫酸与氢氧化钠的反应 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确； B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误； C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误； D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误； 故选A。 4．（2024·广东学业考试）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。反应在恒容密闭容器中发生，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．COS的质量保持不变 B．COS的含量保持不变 C．气体总质量保持不变 D．COS的物质的量保持不变 【答案】C 【详解】A．COS的质量保持不变，说明达平衡状态，A不符合题意； B．COS的含量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，B不符合题意； C．该反应前后气体的总质量始终不变，且在恒容密闭容器中发生反应，不能根据混合气体总的质量判断平衡状态，C符合题意； D．COS的物质的量保持不变，说明达平衡状态，D不符合题意； 故选C。 5．（2023·江苏学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 6. （2024·黑龙江学业考试）实验室配制溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目的错误的是 A. ①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B. ②中玻璃棒起到了引流作用 C. ③俯视刻度线方便读取数据 D. ④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解过程中使用玻璃棒搅拌，加速溶解，A正确； B．转移过程中玻璃棒起到了引流作用，B正确； C．读取数据时眼睛与凹液面最低处相切，C错误； D．摇匀操作时盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，D正确； 故选C 7．（2023·四川学业考试）工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 【答案】A 【解析】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 8．工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为 A． B．Cu C． D． 【答案】A 【解析】对于反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，故选：A。 9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A 受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C 可与反应 用于呼吸面具 D 乙烯能在空气中燃烧 生产聚乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．泡沐灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠溶液灭火，原理，A错误； B．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成氧气，用作呼吸面具，C正确； D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，D错误； 故答案为：C。 10．化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．NaCl的电子式   B．的空间填充模型   C．乙烯的结构简式 D．的结构式 【答案】A 【解析】A．氯化钠的电子式：  ，A错误； B．中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为  　，B正确； C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为，C正确； D．的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为，D正确； 故选A。 11．下列关于物质制备原理错误的是 A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑ B．工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3 【答案】D 【解析】A．工业电解熔融的NaCl制取金属钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故A正确； B．工业用CO还原氧化铁炼铁，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B正确； C．湿法炼铜用铁从溶液中将铜置换出来，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故C正确； D．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故D错误； 故选D。 12．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．ⅠA族元素与ⅥA族元素不一定形成离子化合物 D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 【答案】C 【解析】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，A错误； B．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne，都含10个质子，却不是同种元素，B错误； C．ⅠA族元素与ⅥA族元素不一定形成离子化合物，如H2O，为共价化合物，C正确； D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D错误； 答案选C。 13. （2024·北京学业考试）下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D. 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 14．我国航天航空的成就举世瞩目。下列相关说法不正确的是 A．合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作航天服 B．的导电性好，可用于制作中国空间站中的光能电池 C．铝锂合金密度小、强度大，可用作大型客机C919的机身蒙皮 D．氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦娥五号火箭的发动机 【答案】B 【解析】A．合成纤维的强度高、弹性好，而航天服弹性好，强度高的材料，因此合成纤维可用于制作航天服，故A正确； B．光能电池主要成分是硅，不是二氧化硅，故B错误； C．大型客机C919的机身蒙皮需要强度大，密度小的金属材料，铝锂合金密度小、强度大，因此可用作大型客机C919的机身蒙皮，故C正确； D．发动机材料需要耐高温、抗腐蚀，氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦娥五号火箭的发动机，故D正确。 综上所述，答案为B。 15．下列物质能从海水中直接获得的是 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 【答案】D 【解析】镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC错误，D正确； 故选D。 16．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．CaO和H2O反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误； B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确； C．CaO和H2O反应放出大量的热，是放热反应，C错误； D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误； 故选B。 17．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油 【答案】D 【解析】A、正确，化石燃料是不可再生资源，燃烧时产生CO2，产生温室效应。 B、正确，焰火的各种颜色是金属的焰色反应产生的； C、正确，食用植物油中的高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质之一； D、不正确，地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成，汽油是由C、H两种元素组成的烃，所以对“地沟油’’蒸馏不可以获得汽油。 故选D。 18．（2023·湖北学业考试）国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的 A．乙醇 B．乙醛 C．乙醚 D．乙酸 【答案】A 【解析】酒中含酒精，各种酒主要含浓度不等的酒精，即乙醇，A正确； 故选A。 19．（2023·云南学业考试）化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 【答案】A 【解析】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意； C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意； 答案为A。 20．下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容 D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，A选项错误； B.金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C. 仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21、用福建省七卷27.（2023·山东学业考试） A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示：（共10分） 回答下列问题： （1）A→D中F体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为___________。（4分） （2）C→D的离子方程式为___________。（2分） （3）检验D中阳离子的试剂为___________。（2分） （4）D→A的化学方程式为___________。（2分） 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. Fe(OH)2 （2） （3）KSCN （4） 【解析】 【分析】C为红褐色沉淀，则C为Fe(OH)3，B为Fe(OH)2，B到C为，；C到D为，，D为FeCl3，A为Fe2+的盐类，D到A，，A为FeCl2，A到D为，，综上，A为FeCl2，B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，，D为FeCl3，E为Fe，F为Cl2，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，A生成D中，，氯气体现氧化性，B为Fe(OH)2； 故答案为：氧化性；Fe(OH)2； 【小问2详解】 C到D为，； 故答案为：； 【小问3详解】 D为FeCl3，用KSCN检验溶液中的铁离子； 故答案为：KSCN； 【小问4详解】 D到A，； 故答案为： 22、用福建省七卷28．（2023·四川学业考试）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题：（共10分） (1)⑤的元素名称是 。（2分） (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。（2分） (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。（2分） (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。（2分） (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。（2分） 【答案】(1)镁 (2)Na (3)H2O (4)H++OH-=H2O (5)核电荷数逐渐增多 【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg； （1）⑤为Mg，元素名称是镁； （2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na； （3）②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O； （4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O； （5）金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 /23、用福建省七卷29．（2024·广东学业考试）科学家开发了“氧化裂解技术”，将废弃物中的聚苯乙烯()转变为有用的苯甲酸()，变废为宝。转变反应如下：。结合上述材料，回答下列问题：（共10分） (1)关于该转变反应的说法正确的是___________。（2分） A．属于氧化反应 B．属于加聚反应 C．发生了碳碳键的断裂 D．反应物和产物都含有苯分子 (2)关于聚苯乙烯的说法正确的是___________。（2分） A．其单体是乙烯 B．难溶于水 C．可以制成泡沫包装材料 D．难以自然降解，应回收处理 (3)苯乙烯的一些性质类似于乙烯。苯乙烯___________。（2分） A．属于烷烃 B．属于不饱和烃 C．不能使溴的溶液褪色 D．能使酸性溶液褪色 (4)苯甲酸的一些性质类似于乙酸。苯甲酸___________。（2分） A．可与Na反应 B．可与NaOH反应 C．一定条件下可与乙醇反应 D．是一种常见的食品防腐剂 (5)一些苯环上有取代基的聚苯乙烯类高分子，也能利用上述的“氧化裂解技术”发生类似的反应。已知一种高分子R的结构如图。下列有关R的说法正确的是___________。（2分） A．能发生取代反应 B．能在空气中燃烧 C．分子式为 D．能氧化裂解生成含羧基的物质 【答案】(1)AC (2)BCD (3)BD (4)ABCD (5)ABD 【详解】（1）A．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故A正确； B．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故B错误； C．聚苯乙烯被氧气氧化时断裂C-C键、C-H键，形成C=O、C-O键，故C正确； D．反应物和产物都不含苯分子，反应物和产物中都含有苯基，故D错误； 故选: AC； （2）A．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，故A错误； B．聚苯乙烯没有亲水基，所以聚苯乙烯难溶于水，故B正确； C．可发性聚苯乙烯加工过程中受热发泡，专用于制作泡沫包装材料，故C正确； D．聚苯乙烯属于塑料，化学性质稳定，难降解，应回收处理，故D正确； 故答案为: BCD； （3）A．苯乙烯属于芳香烃，A错误；     B．苯乙烯属于不饱和烃，B正确； C．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C错误； D．苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 答案选BD； （4） 苯甲酸的结构简式为，含有羧基，具有酸性，能与Na、NaOH、乙醇反应，是一种常见的食品防腐剂，答案选ABCD； （5）A．R中苯环和甲基上的氢原子都能发生取代反应。所以该物质能发生取代反应，故A正确； B．该物质属于烃，能完全燃烧生成CO2、H2O，故B正确； C．该有机物的分子式为(C12 H16)n，故C错误； D．该物质具有聚苯乙烯的结构，能氧化裂解生成含羧基的物质，故D正确； 故答案为: ABD。/24 24、用福建省七卷30．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。（共10分） (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ +2H2O（1分） (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。（1分） (3)反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性(选填“氧化”或“还原”)。（2分） (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“Na2SO4”或“NaOH”)。（2分） (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。（2分） (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。（2分） 【答案】(1)SO2↑ (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5) < 酸雨 (6)BaCl2 【解析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2的存在，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，同时也可以吸收SO2，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色。 （3）实验中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明反应生成是SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成的硫酸根，可以说明SO2具有还原性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A为NaOH溶液，SO2可以与NaOH反应生成Na2SO3。 （5）排放的SO2进入到空气中与空气中的水蒸气反应生成酸性物质，使雨水的pH小于5.6，使当地形成酸雨，加速建筑物的腐蚀，加速土壤酸化。 （6）硫酸根可以用盐酸酸化的BaCl2检验，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 学科网（北京）股份有限公司 $$