【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（15）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十五） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．（2024·福建学业考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 2. （2024·北京学业考试）2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确； B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选C。 3.（2024·黑龙江学业考试） 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为 A. O2 B. N2 C. Cl2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】软锰矿的主要成分为MnO2，MnO2和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应方程式为M6. 4. （2024·北京学业考试）杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A. 有机化合物 B. 高分子 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A。 5.（2023·广东第二次学业考试）药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是(　　) A.为快速缓解病情，超量服用药物 B.早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C.医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D.家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 5.C　【解析】“用药要遵从医嘱”，不能随意加量或减量，C正确。 6．（2024·福建学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 7．（2023·四川学业考试）下列物质属于电解质的是 A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO3 【答案】B 【解析】A．Al是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A不选； B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B选； C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，故C不选； D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，故D不选； 故合理选项是B。 8.（2023·广东第二次学业考试）“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于(　　) A.分子运动 B.丁达尔效应 C.光的反射 D.海水的流动 8.C　【解析】奋斗者号在深海拍到海底壮丽景象，是光的反射造成的，C正确。 9．（2023·福建学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误； B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．、结合生成水，不能共存，故D错误； 故选：C。 10.（2023·广东第二次学业考试）NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.NaCl属于电解质　　B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电　　D.固体NaCl中离子可自由移动 14.D　【解析】NaCl是电解质，只有水溶液或熔融状态导电，固体NaCl含有离子但不能自由移动，D错误。 11．（2023·四川学业考试）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 12．（2023·四川学业考试）配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器             选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．该装置为集气瓶，故A不选； B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选； C．该装置为锥形瓶，故C不选； D．该装置为圆底烧瓶，故D不选； 故选：B。 13．（2023·辽宁学业考试）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是 A． B． C．CO D． 【答案】D 【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，SO2是造成酸雨的主要原因； 答案选D 14．（2023·黑龙江学业考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 15．（2023·黑龙江学业考试）工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 16、（2023·广东第二次学业考试）.如图是常用的气体发生装置示意图。该装置适合于(　　) A.用铜屑和浓硫酸制备SO2 B.用铜片和浓硝酸制备NO2 C.用浓盐酸和MnO2制备Cl2 D.用固体NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 16.B　【解析】根据图示和仪器判断，反应是固体＋液体而且不需要加热，B符合要求。 17．（2023·浙江学业考试）下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠不能作食品添加剂 B．铝合金是制造飞机和飞船的理想材料 C．氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液” D．二氧化氯是新型的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】A．亚硝酸钠可作食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误； B．铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B说法正确； C．印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，因此氯化铁溶液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确； D．二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确； 答案为A。 18.（2023·广东第二次学业考试）近年来，蚕丝成为材料领域中的新星。下列关于蚕丝的说法不正确的是(　　) A.主要成分为纤维素　　B.难溶于水 C.主要成分为蛋白质　　D.是天然高分子材料 23.A　【解析】蚕丝的主要成分是丝纤蛋白和丝胶蛋白，蚕丝难溶于水，是天然高分子，A错误。 19．（2023·湖南学业考试）工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大 C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化 【答案】C 【解析】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确； B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误； D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确； 故选C。 20.（2024·北京学业考试） 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/() 0.5 1 0.5 1 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。 2、 非选择题：本题共4小题，共40分。 21、用福建省十五卷27（2023·上海学业考试）.“民以食为天”，粮食安全是国家安全的重要保障。（共10分） （1）“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式___________。 （6分） （2）NH3是制备氮肥的原料之一。 ①写出NH3的电子式。___________（2分） ②下列关于NH3的说法错误的是___________。（2分） A. 极易溶于水 B. 可用作制冷剂 C. 属于电解质 D. 属于共价化合物 【答案】（1）、、 【答案】（2）① ② C 【解析】 【详解】（1）雷电发生时，和化合生成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸盐，可被植物吸收，故大气固氮的化学方程式为： 、、。 （2）①NH3属于共价化合物，其电子式：； ② A．氨气物理性质：极易溶于水，故A说法正确； B．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故B说法正确； C．NH3溶于水形成，属于电解质，NH3属于非电解质，故C说法错误； D．NH3属于共价化合物，故D说法正确； 答案选C。 22、用福建省十五卷29．（2023·湖北学业考试）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。（共10分）    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。（2分） a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。（2分） (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。（2分） (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。（2分） (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。（2分） 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 (5)防止倒吸 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 （1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； （2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； （3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； （4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； （5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。 23、用福建省十五卷30．天然气中常混有，现用如下方法测定天然气中的含量。反应中涉及的方程式有： ① ② ③（共10分） (1)反应①中，体现 (选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。（1分） 采用以下方法测定的含量。 步骤I：将1L天然气中的溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。 步骤II：加入0.001mol的I2(过量)使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。 (2)①滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。（2分） ②根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg·L-1。（1分） ③若在步骤I收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入溶液中，则测得H2S的含量 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（1分） (3)假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I- 。（2分） (4)利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示： 写出上述流程中A、B、C的化学式。 A： ；B： ；C： 。（3分） 【答案】(1)酸性 (2)蓝 无 8.5 偏低 (3)取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子(合理即可) (4) HI I2 【解析】（1）反应①为非氧化还原反应，故在该反应中体现酸性； （2）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。根据反应①、②、③可得、，则天然气中的含量为 g·Lmg·L。在步骤Ⅰ收集的过程中，若有少量进入溶液，则未被完全吸收，测得的含量偏低； （3）检验溶液中的，可将氧化为单质，利用遇淀粉变蓝色的性质进行检验，方法为取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子存在； （4）硫碘循环中与浓硫酸反应生成S和，I2和、反应生成HI和，HI分解生成H2和I2，因此A为H2SO4，B为HI，C为I2，反应如图所示 。 24．(一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：（10分）    提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是 ， 。（2分） (2)①需用到以下装置是 。（1分）    (3)步骤④中反应的离子方程式是 。（1分） (4)步骤⑤中， (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由 。（2分） (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：    (5)上述过程②中，发生的离子方程式 。（3分） (6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（1分） 【答案】(1) 过滤 萃取分液 (2)D (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (4) 不能 酒精能与水任意比混溶 (5)5I-++6H+═3I2+3H2O (6)取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含 【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中二氧化锰可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘，(二)碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，步骤③⑤和的实验操作名称分别是过滤，萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液； （2）由流程图可知，①为灼烧，下图装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操作，装置D为灼烧，故答案为：D； （3）步骤④中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O （4）由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘，故答案为：不能；酒精能与水任意比混溶； （5）由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为5I-++6H+═3I2+3H2O，故答案为：5I-++6H+═3I2+3H2O； （6）已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则反，故答案为：取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。 学科网（北京）股份有限公司 $$