精品解析：江苏省泰兴市2024-2025学年九年级上学期期中学情调查化学试题

2024年秋学期期中学情调查 初三化学试题 (考试时间: 60分钟 满分: 60分 ) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Cl35.5 I127 第一部分 选 择 题 (共18分) 第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、合理使用化肥，可以减少水体污染，不能禁止使用化肥，符合题意； D、积极植树造林，可以改善环境质量，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 糖水 B. 洁净空气 C. 二氧化碳 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖水中含有糖和水，属于混合物，不符合题意； B、洁净空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意； C、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； D、生理盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个硫酸根: 2 B. 氧元素的化合价：H2O2 C. 2个氮原子: N2 D. 一氧化碳的化学式：Co 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故2个硫酸根表示为，说法正确，符合题意； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素化合价，在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价表示为，说法错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取出固体 C. 加入样品 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、取用固体时，瓶塞倒放，该选项操作正确； C、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作不正确； D、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选B。 5. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 C. 食物的腐烂 D. 有机肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。 【详解】A、空气中各成分气体的粒子大小不同，所以工业上通过膜分离技术可以得到氧气的体积分数为90%以上的富氧空气而不是纯氧，不属于缓慢氧化，故选项正确； B、金属的锈蚀是金属与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误； C、食物的腐败，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误； D、机肥的腐熟过程，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。 故选A。 6. 嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石，钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87g B. 钛的原子序数为22 C. 钛元素属于非金属元素 D. 示意图中n=8 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，该选项说法正确； C、钛为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则n=22-2-8-2=10，该选项说法不正确。 故选B。 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石可用作制作钻石，是因为金刚石具有正八面体结构，可作装饰品钻石，与硬度无关，对应关系不正确； B、氖气通电能发光，可用作霓虹灯的填充气，对应关系不正确； C、镁用于制作烟花，利用的是镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，对应关系不正确； D、常温下碳化学性质稳定，可利于书画很难与其他物质发生反应，故保存不褪色，对应关系正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 B. 原子和离子在化学反应中可相互转化 C. 光合作用过程将化学能转化为光能 D. 人体缺乏铁元素，易患侏儒症 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，引起爆炸，该选项说法不正确； B、原子得失电子形成离子，离子得失电子又会变为原子，该选项说法正确； C、光合作用需要在光照条件下，则将光能转化为化学能，该选项说法不正确； D、人体缺铁易患贫血，该选项说法不正确。 故选B。 9. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇的相对分子质量为154 B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、芳樟醇的相对分子质量为12×10+1×18+16=154，故选项说法正确； B、芳樟醇中碳、氢、氧元素的量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9: 8，故选项说法错误； C、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9：8，则芳樟醇中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误； D、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：A。 10. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式可表示为CH2O B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中涉及到3 种氧化物 D. HAP 可以增大甲醛的转化速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，则化学式为CH2O，该选项说法正确； B、由图可知，该反应为CH2O和O2在羟基磷灰石催化作用下生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：，则反应前后分子总数不变，该选项说法正确； C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中，CO2、H2O均属于氧化物，则共涉及2种，该选项说法不正确； D、催化剂能改变反应速率，则HAP 可以增大甲醛的转化速率，该选项说法正确。 故选C。 第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分) 11. 下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象 鉴别氧气和氮气 B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物 C 用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液 D 往80℃热水中白磷(着火点为40℃) 通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧且不支持燃烧，带火星的木条在氧气中能复燃，在氮气中不能复燃，现象不同，能鉴别氧气和氮气，能达到实验目的，不符合题意； B、食盐、蔗糖均能溶于水，则溶解、过滤不能分离食盐和蔗糖的混合物，不能达到实验目的，符合题意； C、用玻璃棒蘸取样品，灼烧，蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此有固体析出的为氯化钠溶液，无固体析出的为蒸馏水，能区别蒸馏水和氯化钠溶液，能达到实验目的，不符合题意； D、未通入氧气之前，白磷的温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不能燃烧；通入氧气后，白磷的温度达到着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，由此可得可燃物燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 12. 下列推理正确的是 A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 化学变化中原子种类一定不改变，则原子种类不改变的变化一定是化学变化 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 氢气在氧气中燃烧生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； B、化学变化中原子种类一定不改变，但原子种类不改变的变化不一定是化学变化，物理变化中原子的种类也都不改变，选项错误； C、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，还可能是中子，选项错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该变化说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确，故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气 (NH3) 反应方程式为 ；NH3在能源与环境领域应用广泛，NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源；用 Pt-Rh 合金催化氧化NH₃制NO， 其反应的微观模型如图-1所示， 反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。 13. 下列说法正确的是 A. 工业合成 NH3的反应类型为分解反应 B. NH₃燃烧的化学反应方程式为 C. 制 NH3过程中，生产17kg NH3，理论上需消耗2kg H2 D. 作为燃料，NH3比甲烷(CH4) 更符合低碳理念 14. 下列说法不正确的是 A. 图-1反应中，氮、氧元素化合价都发生变化 B. 图-1可说明原子是化学变化中的最小微粒 C. 由图-2 可知，400℃时 Pt- Rh 合金催化氧化 NH3的产物只有 N2、NO D. 由图-2可知，Pt- Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，适宜的温度为800℃ 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 A、工业合成氨气的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； B、由图可知，氨气燃烧生成NO和H2O，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、设理论上消耗氢气的质量为x，则 解得x=3kg，该选项说法不正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳，则氨气比甲烷更符合低碳理念，该选项说法正确。 故选D。 【14题详解】 A、氧气中，氧元素化合价为0，氨气中，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，同理可知，NO中氧元素化合价为-2价，氮元素化合价为+2价，但水中氢元素化合价为+1价，则氮、氧元素化合价改变，该选项说法正确； B、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法正确； C、由图可知，400℃时， Pt- Rh 合金催化氧化 NH3的产物有 N2、NO，根据反应前后元素种类不变，则生成物应还有含氢元素的物质，该选项说法不正确； D、由图可知，800℃时，NH3完全转化为NO，则Pt- Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，适宜的温度为800℃，该选项说法正确。 故选C 第二部分 非 选 择 题 (共42分) 15. 某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如 图-1所示装置电解水。 ①管b中气体的化学式为__________。 ② 水中加入少量氢氧化钠的作用是____________________。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-2 所示。 ① 该反应的化学方程式为______________。 ② B 电极表面生成1 个 H₂需得_____________个电子。 任务二：水的净化 (一) 自来水生产的一般过程如图-3所示： （3）加絮凝剂的作用是____________。 （4）《生活饮用水卫生标准》规定，自来水厂若用( 进行投药消毒，出厂时水中( 的限值为0.8mg/L (1 L 水中含有0.8mg)。 ① ClO₂的名称是____________。 ② 取1L经ClO₂消毒的水样置于锥形瓶中，滴加足量 KI溶液，使其与水样中残留的 充分反应，测得生成I₂的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式为 计算该水样中 残留量，并判断是否符合《生活饮用水卫生标准》规定? (写出计算过程) ____________ (二) 某兴趣小组自制净水器如图-4所示。 （5）活性炭用于净水是因为其具有____________结构。 （6）经过该装置净化后，水的硬度_______________________(选填“不变”或“降低”)。 【答案】（1） ①. H2 ②. 增强水的导电性 （2） ①. ②. 2 （3）吸附悬浮的杂质，使其沉淀 （4） ①. 二氧化氯 ②. 设ClO2的质量为x，则解得x=0.135mg<0.8mg则该水样符合《生活饮用水卫生标准》规定。 （5）疏松多孔 （6）降低 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，管b和电源正极相连，则收集的气体为氧气，化学式为O2。 ②向水中加入氢氧化钠，能增加水中的离子浓度，从而增强水的导电性。 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ②由图可知，1个氢原子得到1个电子，则1个H2需得到2个电子。 【小问3详解】 絮凝剂溶于水形成胶状物，吸附水中的悬浮的杂质使其沉降。 【小问4详解】 ①根据化学式的读法，从右往左读，ClO2的名称为二氧化氯。 ②见答案。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，从而具有吸附性。 【小问6详解】 由图可知，该装置能除去钙离子和镁离子，则能降低水的硬度。 16. 氧气是维持生命活动的必需气体。 (一) 工业制O2 （1）低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中___________不同获得O2。 (二) 实验室制O2 （2）仪器a的名称为__________。 （3）①选择装置A用KMnO4制备O₂的反应方程式为________； 试管口放置棉花的作用是________；用装置E收集O2，当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集；气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是_____________________。 ② 能用装置C收集O2的原因是____________。 (三) 家庭制O2 某家用制氧机的结构示意图如图-2所示，使用说明书如图-3所示。 已知：A剂、B剂是过碳酸钠( 或二氧化锰。过碳酸钠为白色颗粒，氧释放剂，过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠( 和过氧化氢。 （4）制氧机的反应仓与图-1中装置____________ (填字母) 类似。 （5）为探究制O2原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生； 再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生。 ① 待反应完全后，将烧杯中剩余固体经___________(填操作名称)、洗涤、干燥，称得固体质量为3g，则可认为B剂为催化剂。 ② 通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是________________。 ③ 加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为___________________。 【答案】（1）沸点 （2）长颈漏斗 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 试管发生炸裂 ④. 氧气不易溶于水 （4）B （5） ①. 过滤 ②. 未确定B试剂化学性质在反应前后是否改变 ③. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中沸点不同获得O2，故填沸点。 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗。 【小问3详解】 ①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 用KMnO4制备O₂时，试管口放置棉花的作用是防止固体粉末进入导管，故填防止高锰酸钾颗粒进入导管； 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是水槽中的水倒流进入试管，导致试管骤冷发生炸裂，故填试管发生炸裂。 ②装置C为排水集气法，用于收集不溶于水的气体，能用装置C收集O2的原因是氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。 【小问4详解】 制氧机的反应仓中，固体与液体在常温下反应生成氧气，属于固液常温发生装置，与图-1中的装置B属于同一装置，故填B。 【小问5详解】 ①固体B不溶于水，经过过滤将B与液体分离，故填过滤。 ② 通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是未确定B试剂化学性质在反应前后是否改变，故填未确定B试剂化学性质在反应前后是否改变。 ③ 加入B试剂后，过碳酸钠分解生成的过氧化氢在B试剂，即二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 17. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】① 煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨) 和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量 (MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg) 柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 （1）天然气点燃之前须先____________。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中_____________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是_____________(写一点)。 任务二：调查燃料合理使用 （4）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图-1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是_________________。 ②关闭灯罩熄灭灯火的原理是_______________________。 ③ 雁腹中清水的作用是_________________(写一点) 。 （5）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 _____________ （6）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于 载氧体的甲烷 化学链燃烧技术示意图如图-2所示： ①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为______________。 ②X中主要物质的化学式为___________________。 ③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是_____________(写一点)。 【答案】（1）验纯 （2）分子间的间隔 （3）环保（合理即可） （4） ①. 灯油不充分燃烧产生炭黑 ②. 隔绝空气 ③. 吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气的目的 （5）增大燃料和氧气的接触面积 （6） ① ②. N2 ③. 可避免二氧化碳直接排放到空气中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要先验纯。 【小问2详解】 石油气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 根据表中内容可知，等质量的天然气放出的热量比煤燃烧放出的高，且煤燃烧会产生氮、硫氧化物，但甲烷不会，更环保。 【小问4详解】 ①灯油含碳量高，不充分燃烧时会生成炭黑，则产生烟气。 ②关闭灯罩，隔绝了氧气，从而会灭火。 ③由图可知，灯油燃烧时产生的油烟灰垢收拢在鱼腹内壁，然后通过雁颈导入盛水的雁腹，吸收在水里，以达到净化空气的目的。 【小问5详解】 将柴油以雾状喷出，能增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分燃烧。 小问6详解】 ①由图可知，甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②空气中含有氧气、氮气，燃烧消耗氧气，则剩余的气体主要为氮气，化学式为N2。 ③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，可避免二氧化碳排放到空气中，以免造成温室效应。 18. 质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。 (一) 质量守恒定律发现史 波义尔(1663年) 罗蒙诺索夫(1756年) 拉瓦锡(1777年) 实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器， 称量金属灰的质量。 锡( Sn)在密闭容器里加热，生成白色氧化锡(SnO2) ，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。 45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的 Hg和?份质量的O2，得到与罗蒙诺索夫相同结论。 （1）波义尔实验中，质量：金属灰________原金属(填“>” “=” “<”)。 （2）罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为________。 （3）拉瓦锡实验中，得到________份质量的O2。 (二) 验证质量守恒定律 （4）某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到________现象，说明装置气密性好。 ②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞________(填字母) 。 A. 先向外移动再向内移动 B. 先向内移动再向外移动 ③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果_______(填“有”或“无”) 影响。 （5）如图所示装置也可用于测定空气中O2含量。 ①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。 ②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、________。 (三) 应用质量守恒定律 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷是磷元素的同素异形体。白磷着火点40℃，在空气中易自燃，散发出浓烟。 （6）下列物质互为同素异形体的是 (填序号)。 A. 氧气和臭氧(O3) B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 （7）白磷燃烧的化学反应方程式为 则X(白磷) 的化学式为________。 【答案】（1）> （2） （3）3.5 （4） ①. 注射器活塞回到原位 ②. A ③. 无 （5）反应前后注射器的刻度 （6）AB （7）P4 【解析】 【小问1详解】 在密闭容器中加热金属，金属与容器中气体发生反应得到金属灰，根据质量守恒定律，金属灰的质量=原金属质量+参加反应气体的质量，故金属灰的质量大于原金属； 【小问2详解】 锡与氧气在加热条件下生成二氧化锡，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，拉瓦锡实验中得到氧气的质量=45.0份-41.5份=3.5份； 【小问4详解】 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好； ②白磷燃烧过程中放热对压强的影响大于氧气消耗对压强的影响，故燃烧过程中压强变大，注射器活塞向外移动，燃烧结束，温度下降，压强减小，活塞向内移动，故活塞先向外再向内移动； 故选A； ③白磷只要与氧气发生反应即可证明质量守恒定律，故若白磷量不足，对实验结果无影响； 【小问5详解】 空气中氧气的体积分数=，该实验通过白磷燃烧消耗氧气，利用注射器刻度的变化得出消耗氧气的体积，故需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、反应前后注射器的刻度； 【小问6详解】 A、氧气与臭氧都是氧元素组成单质，互为同素异形体； B、金刚石、石墨都是碳元素组成单质，互为同素异形体； C、一氧化碳、二氧化碳都是碳、氧元素组成的化合物，不属于同素异形体； 故选AB； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目都不变，反应物中：1个X分子，10个氧原子，生成物中：4个磷原子、10个氧原子，故1个X分子中含有4个磷原子，故X的化学式为P4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期期中学情调查 初三化学试题 (考试时间: 60分钟 满分: 60分 ) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Cl35.5 I127 第一部分 选 择 题 (共18分) 第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分) 1. 改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是 A. 生活垃圾分类 B. 使用清洁能源 C. 禁止使用化肥 D. 积极植树造林 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 糖水 B. 洁净空气 C. 二氧化碳 D. 生理盐水 3. 下列化学用语表述正确是 A. 2个硫酸根: 2 B. 氧元素的化合价：H2O2 C. 2个氮原子: N2 D. 一氧化碳的化学式：Co 4. 在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是 A. 连接仪器 B. 取出固体 C. 加入样品 D. 熄灭酒精灯 5. 下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是 A. 膜分离制氧 B. 金属的锈蚀 C. 食物的腐烂 D. 有机肥的腐熟 6. 嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石，钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87g B. 钛的原子序数为22 C. 钛元素属于非金属元素 D. 示意图中n=8 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石非常坚硬，可用于制作钻石 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存不褪色 8. 下列说法正确的是 A. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 B. 原子和离子在化学反应中可相互转化 C. 光合作用过程将化学能转化为光能 D. 人体缺乏铁元素，易患侏儒症 9. 桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇的相对分子质量为154 B. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1 C. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 D. 芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 10. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式可表示为CH2O B. 该反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中涉及到3 种氧化物 D. HAP 可以增大甲醛的转化速率 第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分) 11. 下列实验方案或操作不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将带火星的木条分别伸入集气瓶中， 观察现象 鉴别氧气和氮气 B 溶解、过滤 分离食盐和蔗糖的混合物 C 用玻璃棒蘸取样品， 灼烧， 观察现象 区别蒸馏水和氯化钠溶液 D 往80℃热水中的白磷(着火点为40℃) 通氧气 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 12. 下列推理正确的是 A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素 B. 化学变化中原子种类一定不改变，则原子种类不改变的变化一定是化学变化 C. 分子、原子都是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是分子或原子 D. 氢气在氧气中燃烧生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的 阅读下列材料，完成下面小题： 合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气 (NH3) 反应方程式为 ；NH3在能源与环境领域应用广泛，NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源；用 Pt-Rh 合金催化氧化NH₃制NO， 其反应的微观模型如图-1所示， 反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图-2所示。 13. 下列说法正确的是 A. 工业合成 NH3的反应类型为分解反应 B. NH₃燃烧的化学反应方程式为 C. 制 NH3过程中，生产17kg NH3，理论上需消耗2kg H2 D. 作为燃料，NH3比甲烷(CH4) 更符合低碳理念 14. 下列说法不正确的是 A. 图-1反应中，氮、氧元素化合价都发生变化 B. 图-1可说明原子是化学变化中最小微粒 C. 由图-2 可知，400℃时 Pt- Rh 合金催化氧化 NH3的产物只有 N2、NO D. 由图-2可知，Pt- Rh 合金催化氧化 NH3制 NO，适宜的温度为800℃ 第二部分 非 选 择 题 (共42分) 15. 某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。 任务一：水的电解 （1）实验室用如 图-1所示装置电解水。 ①管b中气体的化学式为__________。 ② 水中加入少量氢氧化钠的作用是____________________。 （2）某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-2 所示。 ① 该反应的化学方程式为______________。 ② B 电极表面生成1 个 H₂需得_____________个电子。 任务二：水的净化 (一) 自来水生产的一般过程如图-3所示： （3）加絮凝剂的作用是____________。 （4）《生活饮用水卫生标准》规定，自来水厂若用( 进行投药消毒，出厂时水中( 的限值为0.8mg/L (1 L 水中含有0.8mg)。 ① ClO₂的名称是____________。 ② 取1L经ClO₂消毒的水样置于锥形瓶中，滴加足量 KI溶液，使其与水样中残留的 充分反应，测得生成I₂的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式为 计算该水样中 残留量，并判断是否符合《生活饮用水卫生标准》规定? (写出计算过程) ____________ (二) 某兴趣小组自制净水器如图-4所示。 （5）活性炭用于净水是因为其具有____________结构。 （6）经过该装置净化后，水的硬度_______________________(选填“不变”或“降低”)。 16. 氧气是维持生命活动的必需气体。 (一) 工业制O2 （1）低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中___________不同获得O2。 (二) 实验室制O2 （2）仪器a的名称为__________。 （3）①选择装置A用KMnO4制备O₂的反应方程式为________； 试管口放置棉花的作用是________；用装置E收集O2，当导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集；气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是_____________________。 ② 能用装置C收集O2的原因是____________。 (三) 家庭制O2 某家用制氧机的结构示意图如图-2所示，使用说明书如图-3所示。 已知：A剂、B剂是过碳酸钠( 或二氧化锰。过碳酸钠为白色颗粒，氧释放剂，过碳酸钠溶于水会生成碳酸钠( 和过氧化氢。 （4）制氧机的反应仓与图-1中装置____________ (填字母) 类似。 （5）为探究制O2原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生； 再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生。 ① 待反应完全后，将烧杯中剩余固体经___________(填操作名称)、洗涤、干燥，称得固体质量为3g，则可认为B剂为催化剂。 ② 通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是________________。 ③ 加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为___________________。 17. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】① 煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨) 和粉尘。 ②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg) 燃料 热量 (MJ/ kg) 燃料 热量(MJ/ kg) 柴草 12 煤 29 石油气 45~50 天然气 45~50 （1）天然气点燃之前须先____________。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中_____________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是_____________(写一点)。 任务二：调查燃料合理使用 （4）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图-1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。 ①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是_________________。 ②关闭灯罩熄灭灯火的原理是_______________________。 ③ 雁腹中清水的作用是_________________(写一点) 。 （5）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气量 调节燃料的量 _____________ （6）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于 载氧体的甲烷 化学链燃烧技术示意图如图-2所示： ①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为______________。 ②X中主要物质的化学式为___________________。 ③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是_____________(写一点)。 18. 质量守恒定律发现对化学发展作出巨大贡献。 (一) 质量守恒定律发现史 波义尔(1663年) 罗蒙诺索夫(1756年) 拉瓦锡(1777年) 实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器， 称量金属灰的质量。 锡( Sn)在密闭容器里加热，生成白色氧化锡(SnO2) ，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。 45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的 Hg和?份质量的O2，得到与罗蒙诺索夫相同结论。 （1）波义尔实验中，质量：金属灰________原金属(填“>” “=” “<”)。 （2）罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为________。 （3）拉瓦锡实验中，得到________份质量的O2。 (二) 验证质量守恒定律 （4）某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到________现象，说明装置气密性好。 ②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞________(填字母) 。 A. 先向外移动再向内移动 B. 先向内移动再向外移动 ③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果_______(填“有”或“无”) 影响。 （5）如图所示装置也可用于测定空气中O2含量。 ①锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。 ②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导管) 的容积、________。 (三) 应用质量守恒定律 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷是磷元素的同素异形体。白磷着火点40℃，在空气中易自燃，散发出浓烟。 （6）下列物质互为同素异形体的是 (填序号)。 A. 氧气和臭氧(O3) B. 金刚石和石墨 C. 一氧化碳和二氧化碳 （7）白磷燃烧的化学反应方程式为 则X(白磷) 的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$