第二次月考（期中考）测试卷（范围：第1～2章）-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第二次月考（期中考）测试卷 （范围：第1~2章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于我国化学家做出的贡献的是 A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出 2．分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A．胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B．胶体属于碱 C．既属于碱又属于盐 D．金刚石、石墨和互为同素异形体 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 4．在下列给定的溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 5．氯酸铵是一种常见的化工原料，加热氯酸铵固体时会发生反应。下列说法正确的是 A．中氯元素为价 B．氯酸铵受热分解时，生成的为氧化产物 C．氯酸铵受热分解时，被氧化的元素有2种 D．加热时发生的离子反应为 6．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 7．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 8．下列推断正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．、组成元素相同，与或反应产物也相同 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 9．下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．固体：溶于水通入 B．固体：在空气中加热 C．溶液：加入适量溶液后过滤 D．固体：加入适量水 10．已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中所含离子数为 B．溶液中含有的数为 C．与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 12．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 14．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B．属于不成盐氧化物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）关于气体，回答下列问题： (1)与的原子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。 (2)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成Na和，分解产生的在标准状况下的体积为 L。 (3)和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为 。 (4)气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mL A受热分解生成和，则A的化学式为 。 (5)标准状况下，的密度为 (保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 16．（14分）双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式： 。 (2)鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式： 。 (3)对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是 (填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目 。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是 。 (4)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性： NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。(产物中氯元素化合价为负一价) 17．（15分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。 (4)可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是 (答出一点即可)。 18．（15分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，。回答下列问题： (1)装置的名称为 ；作用为 使用时，进气口为 （填“a”或“b”）。 (2)装置中生成的化学方程式为 。 (3)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 （填大写字母）。 (4)装置中所加试剂名称为 ，作用为 。 (5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。 (6)已知能与反应生成，，该实验制得产品（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体单质4.16g，则产品中的物质的量为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二次月考（期中考）测试卷 （范围：第1~2章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于我国化学家做出的贡献的是 A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出 【答案】A 【详解】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意； D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意； 答案选A。 2．分类是一种重要的学习方法，下列说法中正确的是 A．胆矾，盐酸，碘酒，液氧都属于混合物 B．胶体属于碱 C．既属于碱又属于盐 D．金刚石、石墨和互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．由多种物质组成的是混合物，盐酸、碘酒均为混合物，胆矾和液氧属于纯净物，故A错误； B．胶体是混合物，不属于碱，故B错误； C．是铜离子、氢氧根和碳酸根构成的，是一种碱式盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨和是C元素的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 【答案】C 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．与水反应可逆，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 4．在下列给定的溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．各离子间均不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A项正确； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中有，与反应生成，和不能大量共存，和能反应生成沉淀，和不能大量共存，B项错误； C．常温下，的溶液显酸性，和能反应生成醋酸，不能大量共存，C项错误： D．和反应可以生成Zn(OH)2沉淀，和反应可以生成Ca(OH)2微溶物，不能大量共存，D项错误； 故选A。 5．氯酸铵是一种常见的化工原料，加热氯酸铵固体时会发生反应。下列说法正确的是 A．中氯元素为价 B．氯酸铵受热分解时，生成的为氧化产物 C．氯酸铵受热分解时，被氧化的元素有2种 D．加热时发生的离子反应为 【答案】C 【详解】A．中氢化合价为+1、氮为-3价，氧化合价为-2，结合化合价代数和为零，氯元素为+5价，A错误； B．反应中氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物氯气，B错误； C．反应中氮和氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，则被氧化的元素有氮、氧2种，C正确； D．加热氯酸铵固体，固体不能拆成离子，D错误； 故选C。 6．下列有关描述正确的是 A．溶液中的浓度为 B．将稀硫酸与溶液等体积混合后（忽略溶液混合时的体积变化），所得盐酸浓度为 C．将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D．固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【详解】A．1L溶液中含有的的浓度为，A错误； B．将溶液与溶液等体积混合，设硫酸溶液的体积为VL，反应生成HCl的物质的量为，得到的HCl浓度为 ，B正确； C．将5.85g(0.1mol)固体溶于1L水中，得到溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是，C错误； D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 ，D错误； 故选B。 7．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 8．下列推断正确的是 A．的水溶液能导电，是电解质 B．、组成元素相同，与或反应产物也相同 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【详解】A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误； C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确； 故答案选D。 9．下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．固体：溶于水通入 B．固体：在空气中加热 C．溶液：加入适量溶液后过滤 D．固体：加入适量水 【答案】C 【详解】A．固体中含有，溶于水通入适量后生成碳酸钠溶液，还需要蒸发水分，A错误； B．在空气中加热，和氧气反应可转化为，B错误； C．氯化钡和适量硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀，分离出氯化钠溶液，C正确； D．与水反应生成，D错误； 故选C。 10．已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】亚硫酸的还原性强于溴离子，通入0.02mol氯气，优先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完全后再与溴离子反应，溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量相等，设其物质的量为x，根据反应方程式、，则与亚硫酸反应消耗氯气的物质的量为x，与溴离子反应消耗的氯气的物质的量为0.25x，则有1.25x=0.02，解得x=0.016mol，故原溶液中溴化氢和亚硫酸的物质的量浓度为，故选D。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中所含离子数为 B．溶液中含有的数为 C．与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 【答案】C 【详解】A．中含有2个Na+和1个，的物质的量为=0.1mol，所含离子数为，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：2+2=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，生成=0.1mol，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 12．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl气体 C．干燥Cl2 D．尾气处理 【答案】C 【详解】A．缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．除去中气体，需要使用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．Cl2有毒，会污染环境，尾气处理需要用溶液，D错误； 故选C。 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．与CO2和水反应生成沉淀和，见光分解为和O2，A正确； B．Na与O2在加热条件下生成，不能制得，B错误； C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C错误； D．浓盐酸与MnO2在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误； 故选A。 14．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B．属于不成盐氧化物 C．反应②中的可用代替 D．反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【分析】、硫酸和二氧化硫发生反应①：生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯与双氧水在碱性条件下发生反应②：生成亚氯酸钠。 A．，参加反应的和的个数之比为，A正确； B．不成盐氧化物即不能与酸和碱反应生成对应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。由反应②知ClO2化合价在变，属于不成盐氧化物，B正确； C．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）关于气体，回答下列问题： (1)与的原子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。 (2)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成Na和，分解产生的在标准状况下的体积为 L。 (3)和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为 。 (4)气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mL A受热分解生成和，则A的化学式为 。 (5)标准状况下，的密度为 (保留3位有效数字)。如果中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 【答案】 (1)1∶1 3∶2 (2)67.2 (3)5% (4)O3F2 (5)0.714g/L 0.5x 【详解】（1）2mol O3与3mol O2的原子数分别为、，故两者原子数之比为，因为PV=nRT，同温同压下，V与n成正比，由于，故，该空分别填，； （2）叠氮化钠分解反应如下，130g NaN3其物质的量为2mol，故产生N2的物质的量为3mol，标准状况下气体体积为，该空填67.2； （3）标准状况下混合气体密度为1.5g/L，则其平均摩尔质量为，设SO2物质的量为x mol，O2物质的量为y mol，则，故y=19x，则SO2物质的量分数为，该空填5%； （4）根据原子守恒，10mL A中O原子个数为10x，F原子个数为10y，生成15mL O2和10mL F2，则10x=30、10y=20，解得x=3、y=2，则A分子式为O3F2，该空填O3F2； （5）标准状况下1mol CH4体积为22.4L，质量为16g，故，11.2LCH4即0.5mol，其H原子物质的量为2mol，由于n=N/NA，则NA=x/2，该空分别填0.714g/L，0.5x。 16．（14分）双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式： 。 (2)鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式： 。 (3)对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是 (填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目 。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是 。 (4)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性： NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。(产物中氯元素化合价为负一价) 【答案】 (1) (2) (3)CE (4)> 【详解】（1）若把H2O2看成是二元弱酸，多元弱酸分步电离，且主要是第一步电离，则它在水中的电离方程式为：； （2）H2O2显弱酸性，可看成是二元弱酸，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO 2 +2H2O； （3）①A．中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 故选CE； ②E中锰元素化合价从+7降低至+2，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1个氧气时失去2个电子，由最小公倍数可知反应共转移10个电子，结合电荷守恒和原子守恒配平，用单线桥法表示电子转移的方向与数目； ③反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是； （4）NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：NaClO＞H2O2，反应的离子方程式为：。 17．（15分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。 (4)可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是 (答出一点即可)。 【答案】 (1) (2) (3) 、 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无 焰色试验 (4) < 碳酸钠碱性较强 【分析】由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl−和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3⋅10H2O晶体或Na2CO3⋅7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此回答； （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； （3）①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子； ②为了检验试剂级Na2CO3中是否含有Cl-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无； ③实验室检验钠元素存在的方法叫焰色试验； （4）NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3固体，可设均为1mol，消耗氢离子分别为1mol、2mol，则消耗盐酸的物质的量之比为1：2，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3＜Na2CO3，不能用Na2CO3治疗胃酸过多的原因是：碳酸钠溶液碱性较强，腐蚀性较大刺激胃。 18．（15分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备。已知：的沸点为，热稳定性较差，。回答下列问题： (1)装置的名称为 ；作用为 使用时，进气口为 （填“a”或“b”）。 (2)装置中生成的化学方程式为 。 (3)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 （填大写字母）。 (4)装置中所加试剂名称为 ，作用为 。 (5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。 (6)已知能与反应生成，，该实验制得产品（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体单质4.16g，则产品中的物质的量为 。 【答案】 (1)球形干燥管 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 a (2) (3)AEDBFC (4)饱和食盐水或饱和NaCl溶液 除去氯气中混有的HCl气体 (5)将装置中残存的氯气排除，用碱石灰吸收 (6)0.08 【详解】（1）装置的名称为球形干燥管，作用为吸收氯气并防止空气中的水进入装置，使用时要遵循大口进、小口出，进气口为a。 （2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为：。 （3）A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC。 （4）装置的作用是除去氯气中混有的HCl气体，所加试剂名称为饱和食盐水或饱和NaCl溶液。 （5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排除，用碱石灰吸收。 （6）已知能与H2O反应生成S、SO2和HCl：，也能与水反应生成S、SO2和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08mol。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$