第四章 物质结构、元素周期律 单元提升卷-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构、元素周期律 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于 A．金属元素和非金属元素分界线附近 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 2．下列说法一定不正确的是 A．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D．原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     4．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 5．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．1mol 与1mol 中电子总数相同 B．1mol 中含有1mol C．和的摩尔质量相同 D．与是同一种物质 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 7．下列实验装置及实验结果合理的是 A．实验室用图1所示装置制备少量氧气 B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D．实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO3 8．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A．图中，原子核内有37个中子 B．铷的相对原子质量为85.468 C．铷离子符号为 D．铷元素属于金属元素 9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 12．是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 14．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．与反应的化学方程式可能为： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（17分）I．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 16．（14分）如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 17．（13分）主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： (1)与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图 。 (2)写出X的两种同素异形体的名称 。 (3)由W和Y形成的含有10个电子的离子符号 (写出2种)。 (4)X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是 (填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为 。 (5)Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为 (填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 18．（15分）有A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子的次外层有2个电子。 (1)写出D的元素符号： 。 (2)焰色试验的火焰呈 。 (3)写出A的单质与溶液反应的离子方程式： 。 (4)C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为 (填化学式)； ；由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构、元素周期律 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第4章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于 A．金属元素和非金属元素分界线附近 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故选A。 2．下列说法一定不正确的是 A．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C．-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6 D．原子结构示意图可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【详解】A．的质量数是222，A正确； B．Se是人体必需的微量元素，和质子数相同，中子数不溶，互为同位素，B正确； C．的质量数为13，质子数为6，则中子数为7，C错误； D．原子结构示意图可以表示表示质子数为8的氧原子，可以表示16O，也可以表示18O，D正确； 故选C。 3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 4．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 5．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．1mol 与1mol 中电子总数相同 B．1mol 中含有1mol C．和的摩尔质量相同 D．与是同一种物质 【答案】C 【详解】A．、中电子数分别为17、25，则1mol 与1mol 中电子总数不同，A错误； B．为离子，其中不含氧分子，B错误； C．和的摩尔质量相同，均为32g/mol，C正确；   D．与分别为离子、分子，不是同一种物质，D错误； 故选C。 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B．元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 【答案】D 【详解】A．第一周期只有H、He两种元素，除第一周期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，A错误； B．第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而不是第VIII族，B错误； C．最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，VIA族中Po元素，C错误； D．第一二三周期，第IIA族和第IIIA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着过渡元素，故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之差变为25，D正确； 故答案为：D。 7．下列实验装置及实验结果合理的是 A．实验室用图1所示装置制备少量氧气 B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打止水夹a一段时间后再关a D．实验室图4装置若没有中间的NaHCO3饱和溶液，则一样证实酸性H2CO3>H2SiO3 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种装置，A错误； B．氯水具有漂白性，pH最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B错误； C．先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将生成硫酸亚铁溶液从A压入B中制备氢氧化亚铁，C正确；   D．没有中间的NaHCO3饱和溶液，挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能证实酸性H2CO3>H2SiO3，D错误； 故选C。 8．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A．图中，原子核内有37个中子 B．铷的相对原子质量为85.468 C．铷离子符号为 D．铷元素属于金属元素 【答案】A 【详解】A．根据原子结构示意图可知，铷元素为第37号元素，则图中；质子数与中子数之和约等于相对原子质量，则根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85，中子数为，A错误； B．根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85.468，B正确； C．根据原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成，C正确； D．根据铷元素在元素周期表中的信息可知，铷元素属于金属元素，D正确； 答案选A。 9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 ①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 【答案】B 【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ④硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑦Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强； ⑧HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强； 故选B。 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．X与Y可形成化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力： 【答案】B 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 A．是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误； 答案选B。 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 【答案】D 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题； A．同周期自左而右，金属性减弱，所以Mg、Al元素的金属性Mg＞Al，故A错误； B．Z为N元素，处于ⅤA族，价电子数为5，故B错误； C．离子电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故C错误； D．Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能溶于氢氧化钠，故D正确； 答案选D。 12．是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 【答案】C 【详解】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X的原子序数-1=Y的原子序数+2，故原子序数X>Y，故A正确； B．硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，,硒与硫为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故C错误； D．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反应更剧烈，故D正确； 答案选C。 14．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是 A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．、、等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．与结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．与反应的化学方程式可能为： 【答案】C 【详解】A．反应的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂，中存在极性键的形成、中存在非极性键和极性键的形成，A正确； B．、、等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层""稳定结构，氯原子也满足""稳定结构，B正确； C．与的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误； D．S2Cl2遇水易水解，发生氧化还原反应，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2 )，一部分降低到0价(生成S)，与反应的化学方程式可能为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（17分）I．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 【答案】 (1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3)① ③ 18 (4)a c b e b 【详解】（1）①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤； （2）①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥； （3）同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以互为同素异形体的是③；自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子可有6种组合：H2、D2、T2、HD、HT、DT，氧原子有16O可、17O、18O，则组合成种水，故答案为：①，③，18； （4）①第IIA族元素的最外层电子数均相同，都是2个，故选a； ②VIIA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但是HF形成分子间氢键，沸点反常，沸点最高，故选c； ③电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，即离子半径由大到小顺序：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，选b； ④第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大、数值等于最外层电子数，故选e； ⑤同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径依次减小，故选b。 16．（14分）如图为元素周期表的一部分，回答问题： (1)H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ，同一主族从上到下，逐渐 。 (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I： 。 【答案】 (1)BC (2) (3) (4)第四周期VIA族 34 (5)K 减弱 增强 (6) 【详解】（1）H2O2的结构为，含有O-O的非极性键，O-H极性键，故答案选BC。 （2）同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。 （3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是：。 （4）Se与O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18，因此原子序数为：16+18=34。 （5）各取金属X和金属Z，分别加入水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说明X的金属性大于Z；各取金属Z和金属Y，分别加入盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大于Y，金属性为：，图中金属元素为Na、Mg、K，元素的金属性同一周期由左到右，逐渐减弱，同一主族从上到下，逐渐增强，因此金属性：，由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、Na，则X的化学符号为K，故答案为：K；减弱；增强。 （6）同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越强，通过反应：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金属性：Cl>I。 17．（13分）主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z在同周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，M是同周期中非金属性最强的元素。回答下列问题： (1)与Z同族的下一周期元素的原子结构示意图 。 (2)写出X的两种同素异形体的名称 。 (3)由W和Y形成的含有10个电子的离子符号 (写出2种)。 (4)X和Y两种元素的最简单氢化物中，还原性较强的是 (填化学式)；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物的电子式为 。 (5)Q元素形成的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (6)砹(At)是门捷列夫曾经指出的类碘，是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素，它的发现经历了弯曲的道路。已知砹与元素M同主族，则砹及其化合物可能具有的性质为 (填序号)。 A．单质砹在常温下是白色固体 B．比HF稳定 C．通入溶液中能发生反应 【答案】 (1) (2)金刚石、石墨 (3)、 (4) (5) (6)C 【分析】主族元素W、X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且分占三个短周期，W和Z处于同一主族，X的一种核素在考古研究中用于测定一些文物的年代，则X为C元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则为O元素，Z在同周期元素中原子半径最大，为Na元素；故W为H元素；Q是地壳中含量最多的金属元素(按质量分数计算)，则为Al元素；M是同周期中非金属性最强的元素，故M为Cl元素； （1）与Z同族的下一周期元素K元素为19号元素，各电子层电子数分别为2、8、8、1，其原子结构示意图为； （2）X为C元素，其两种同素异形体的名称为金刚石、石墨； （3）由W和Y形成的含有10个电子的离子符号可以为、； （4）X和Y两种元素的最简单氢化物H2O、中，还原性较强的是；Y和Z能形成一种淡黄色的物质，该化合物Na2O2的电子式为； （5）Q元素形成的单质Al与Z元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应的离子方程式为； （6）A．卤素单质从上而下颜色加深，由气态到液态到固态，故单质砹在常温下不是白色固体，A错误； B．同主族从上而下氢化物的稳定性减弱，故比HF不稳定，B错误； C．通入溶液中能发生反应生成氯化钠和At，C正确； 答案选C。 18．（15分）有A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子的次外层有2个电子。 (1)写出D的元素符号： 。 (2)焰色试验的火焰呈 。 (3)写出A的单质与溶液反应的离子方程式： 。 (4)C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为 (填化学式)； ；由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为 。 【答案】 (1)Cl (2)紫色 (3) (4)HClO4>H2SO4>H2CO3 (5) (6) 0.25mol/L 3:10 【分析】A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子最外层有4个电子，次外层有2个电子，E是C元素；B原子最外层有3个电子，则B是Al元素；C原子最外层有6个电子，C是S元素；D原子最外层有7的电子，D是Cl元素；A最外层有1个电子，A是K元素。 （1）根据以上分析，D的元素符号Cl； （2）是KCl，K元素的焰色为紫色，焰色试验的火焰呈紫色； （3）K是活泼金属，K的单质与溶液反应，K先与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为； （4）S、Cl、C三种元素的非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3。 （5）Al的最高价氧化物为Al(OH)3，A的最高价氧化物对应的水化物是KOH，Al(OH)3和KOH反应生成四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为。 （6）曲线Y，前25mL盐酸没有放出气体，发生反应①，25~75mL盐酸放出二氧化碳气体，发生反应②，反应②消耗的盐酸大于反应①，则M中的溶质为；根据图示，加入75mL盐酸时溶质恰好变为KCl，根据元素守恒n(KOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则。曲线X发生反应消耗15mL盐酸、曲线Y发生反应消耗50mL盐酸、可知两次实验通入的体积之比为3:10。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$