第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元提升卷-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 2．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 3．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型) A．空气(混合物)、(弱酸)、(酸性氧化物)、(非电解质) B．(三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物) C．(铁盐)、雾(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐) D．(混合物)、(强电解质)、(酸性氧化物)、(酸式盐) 【答案】C 【详解】A．为强酸、为不成盐氧化物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，不是碱、是盐，与酸反应除了生成盐和水，还生成O2，不是碱性氧化物，故B错误； C．属于铁盐、雾属于胶体、生铁属于混合物、属于钠盐，故C正确； D．为纯净物、为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为：C。 4．为棕黄色气体，易溶于水，同时生成次氯酸溶液。可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：。下列说法错误的是 A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．是氧化产物 C．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为71：12 D．与NaOH溶液反应的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．根据题目所给反应方程式，水中的氢和氧元素的化合价没有改变，既不是氧化剂也不是还原剂，A正确； B．反应方程式中氯气既得电子也失电子，氯气失去电子发生氧化反应，形成氧化氯，氧化氯为氧化产物，B正确； C．根据题目所给反应方程式，氧化剂和还原剂为同一物质，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1，C错误； D．氧化氯中的氯元素为+1价，与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，D正确； 故选C。 5．下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中物质的量浓度为，A不符合题意； B．溶液中物质的量浓度为，B不符合题意； C．溶液中物质的量浓度为，C符合题意； D．溶液中物质的量浓度为，D不符合题意； 故选C。 6．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．可用于焙制糕点 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．、、都是新型的自来水消毒剂 D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用于焙制糕点，故A正确； B．漂粉精中含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，其中氯气不是新型自来水消毒剂，故C错误； D．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故D正确； 故答案选C。 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．氯气与水反应： C．实验室制备胶体： D．向澄清石灰水中通入过量的： 【答案】D 【详解】A．钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁、氯化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：，B错误； C．实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 8．下列装置能完成相应实验的是 A．利用装置Ⅰ制备 B．利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C．利用装置Ⅲ用和粉末制备 D．利用装置Ⅳ来测量的体积 【答案】D 【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误； C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误； D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确； 故选D。 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致所配溶液被稀释、配制结果偏低，A错误； B．没有480mL容量瓶，应配500mL溶液，则甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体143g(m=nM=×0.5L×286g/mol=143g)，乙组浓硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6mL，B错误； C．使用前容量瓶中有水不影响配制，不需要烘干，C错误； D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D正确； 故答案选D。 10．据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A．是一种新型化合物 B．相同质量的和原子个数比为 C．与之间的转化属于物理变化 D．同温同压下，和的密度之比为 【答案】D 【详解】A．是氮元素形成的一种单质，故A错误； B．和均由氮原子构成，则相同质量的和原子个数比为，故B错误； C．和是两种不同的单质，则与之间的转化属于化学变化，故C错误；     D．由pV=nRT可得，即同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为，故D正确； 故答案为：D。 11．阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B．78g晶体中含有的阴离子数目为2 C．标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D．常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 【答案】D 【详解】A．每个钠原子失去一个电子，钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为，故A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，78g为1mol，含有的阴离子数目为，故B错误； C．标况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和分子数目，故C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，则n(O)==2mol，所含氧原子数是2NA，故D正确； 答案选D。 12．如图所示，图中B为开关，在A处通入干燥氯气，先打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是 A．浓 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．石灰乳 【答案】B 【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A不选； B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B选； C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故C不选； D．氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D不选； 故选B。 13．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D．次磷酸分解时被氧化成，被还原成 【答案】C 【详解】A．上述流程中NaH2PO2和硫酸反应得H3PO2的反应为非氧化还原反应，故A错误； B．白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，其中氧化剂和还原剂均为P4，还原产物为PH3，氧化产物为NaH2PO2，则氧化剂和还原剂的质量比是1：3，故B错误； C．已知次磷酸为一元酸，则1molH3PO2只能与1molNaOH反应生成NaH2PO2，所以次磷酸钠属于正盐，故C正确； D．次磷酸分解的反应为：2 H3PO2 PH3↑+H3PO4，H3PO2中P元素化合价为+1价，一部分降低为中-3价，一部分升高为中+5价，则H3PO2被还原成，被氧化成，故D错误； 故答案为：C。 14．氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A．装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥 D．装置丁中生成的过程温度不宜过高 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置丁中氯气与碘反应生成三氯化碘，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应。 A．浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，所以装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替，故A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升是因为丙装置发生堵塞，导致容器中气体压强增大，使得液面上升，故B正确； C．由分析可知，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应，故C错误； D．由题意可知，三氯化碘熔沸点低，受热易挥发，所以装置丁中生成三氯化碘的过程温度不宜过高，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）完成下列问题 (1)与标准状况 含有相同数目的氢原子。 (2)1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为 。 (3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (4)设为阿伏加德罗常数的值，和的混合气体含有个分子，则该混合气体在标准状况下的体积为 L。 (5)已知标准状况下，1体积水(密度为)能溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为 。 (6)向溶液中通入2240mL(标准状况)气体，该反应的离子方程式为 。 (7)已知HClO是一元弱酸，溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式 。 (8)已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的离子方程式 。 【答案】 (1)3.36 (2)或 (3) (4) (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）1.7 g氨气的物质的量为=0.1 mol，含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为：=0.15mol，标况下体积为：0.15 mol×22.4 L•mol-1=3.36 L； （2）硫酸钠晶体中含有14个氧原子，1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为1.5mol×14×NAmol-1=21NA，或； （3）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，R元素的摩尔质量为； （4）和的混合气体含有个分子，则该混合气体含有的分子数为，物质的量为mol，在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L； （5）A的物质的量为V/22.4mol，溶液的质量为g，溶液的体积为L，则该物质的物质的量浓度为mol·L－1； （6）向溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol；通入2240mL(标准状况)气体，物质的量为0.1mol，n(NaOH):n(CO2)=1:1时，恰好反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为； （7）溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，发生强酸制弱酸的反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的离子方程式：； （8）因为(次磷酸)是一元弱酸，与NaOH，1:1反应生成正盐，离子方程式为。 16．（14分）已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/L Na2S2O3溶液。 (1)配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g。 (2)配制过程中不需要使用下图仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。 (4)下列溶液中c(Na+)与50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)相等的是______(填序号)。 A．100mL0.100mol/LNaOH溶液 B．50mL0.050mol/LNa3PO4溶液 C．75mL0.100mol/LNa2CO3溶液 D．25mL0.150mol/LNaCl溶液 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。 A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线 (6)Na2S2O3产品含量的测定：为了测定1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，用0.400mol/L酸性KMnO4溶液和Na2S2O3反应(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。当两者恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.0mL。求产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(写出计算过程，保留三位有效数字)(已知：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O) 【答案】 (1)2.48 (2)AB 100mL的容量瓶和胶头滴管 (3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)C (5)BD (6)99.2% 【详解】（1）实验室没有95mL规格的容量瓶，应该配制100mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为0.1L0.100mol/L248g/mol2.48g； （2）配制溶液的过程中不需要用圆底烧瓶和分液漏斗，完成实验还需要用到的玻璃仪器是100mL的容量瓶和胶头滴管；答案为AB；100mL的容量瓶和胶头滴管； （3）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； （4）50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)=0.100mol/L2=0.200mol/L； A．100mL0.100mol/LNaOH溶液中的c(Na+)=0.100mol/L1=0.100mol/L；     B．50mL0.050mol/LNa3PO4溶液中的c(Na+)=0.050mol/L3=0.150mol/L； C．75mL0.100mol/LNa2CO3溶液中的c(Na+)=0.100mol/L2=0.200mol/L；     D．25mL0.150mol/LNaCl溶液中的c(Na+)=0.150mol/L1=0.150mol/L； 答案选C； （5）A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容，所加蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低； 故答案为:BD； （6）设1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的物质的量为x，根据反应5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O，x==0.005mol，则1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的质量m(Na2S2O3·5H2O)= 0.005mol248g/mol=1.24g；所以产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。 17．（15分）侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 (1)制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 (2)加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式 ，C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为 % (3)气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开 (填“”或“”)，关闭 (填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是 。根据U形管质量的变化计算的纯度。 (4)结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【答案】 (1)a (2) 防止空气中的和进入B 偏小 83.2 (3) 将产生的全部鼓入U形管中 (4)大量固体析出，少量液体剩余 【详解】（1）制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； （2）①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测的纯度偏小； ②经测定B中增重，根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：； （3）检查装置气密性，装入药品后，打开，关闭，A处通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，从A通一段时间空气，将装置中的二氧化碳排干净，之后再关闭，打开，让分液漏斗中稀硫酸和试样溶液反应，用浓硫酸吸收CO2中的水蒸气，U形管中的碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中的碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入U形管，干扰实验。反应结束后继续通入一段时间空气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； （4）蒸发结晶时，蒸发至大量固体析出，少量液体剩余时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 18．（15分）在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 (1)装置A中反应的离子方程式为 ，装置B、C中盛放的试剂依次是 、浓。 (2)H管的作用是 。 (3)第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是 。 (4)操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有 (填步骤序号)。 (5)装置E中冷水浴的作用是 ，装置F的作用是 。 (6)装置G用于处理尾气，最合适的装置为 (填序号)。 【答案】 (1) 饱和食盐水 (2)平衡气压，使液体顺利流下 (3)用酒精灯在沉积的下方加热 (4)②⑤ (5)使沉积，便于收集 防止水分进入导致水解 (6)d 【详解】（1）根据分析，A中反应离子方程式：；根据分析可知，装置B、C中盛放的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸； （2）装置中H管可平衡气压，使液体顺利流下； （3）根据题干信息，无水加热易升华，若有沉积在反应管右端，用酒精灯在沉积的下方加热； （4）操作过程中，先通入干燥的，赶尽装置中的空气，防止空气中水蒸气使水解；体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封，也可避免水分使水解； （5）无水加热易升华，装置E中冷水浴可使沉积，便于收集；装置F中的无水氯化钙可吸收水分，防止水分进入导致水解； （6）反应过程中未反应完全的氯气会污染环境，需进行尾气处理，可用碱溶液吸收，为避免出现倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管等装置。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 2．下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A． B． C． D． 3．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型) A．空气(混合物)、(弱酸)、(酸性氧化物)、(非电解质) B．(三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物) C．(铁盐)、雾(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐) D．(混合物)、(强电解质)、(酸性氧化物)、(酸式盐) 4．为棕黄色气体，易溶于水，同时生成次氯酸溶液。可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：。下列说法错误的是 A．既不是氧化剂又不是还原剂 B．是氧化产物 C．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为71：12 D．与NaOH溶液反应的化学方程式为 5．下列溶液中，的物质的量浓度与溶液中物质的量浓度不相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．可用于焙制糕点 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．、、都是新型的自来水消毒剂 D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．氯气与水反应： C．实验室制备胶体： D．向澄清石灰水中通入过量的： 8．下列装置能完成相应实验的是 A．利用装置Ⅰ制备 B．利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C．利用装置Ⅲ用和粉末制备 D．利用装置Ⅳ来测量的体积 9．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10．据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A．是一种新型化合物 B．相同质量的和原子个数比为 C．与之间的转化属于物理变化 D．同温同压下，和的密度之比为 11．阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B．78g晶体中含有的阴离子数目为2 C．标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D．常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 12．如图所示，图中B为开关，在A处通入干燥氯气，先打开B，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是 A．浓 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．石灰乳 13．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D．次磷酸分解时被氧化成，被还原成 14．氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A．装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是干燥 D．装置丁中生成的过程温度不宜过高 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）完成下列问题 (1)与标准状况 含有相同数目的氢原子。 (2)1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为 。 (3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。 (4)设为阿伏加德罗常数的值，和的混合气体含有个分子，则该混合气体在标准状况下的体积为 L。 (5)已知标准状况下，1体积水(密度为)能溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为 。 (6)向溶液中通入2240mL(标准状况)气体，该反应的离子方程式为 。 (7)已知HClO是一元弱酸，溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式 。 (8)已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的离子方程式 。 16．（14分）已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/L Na2S2O3溶液。 (1)配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g。 (2)配制过程中不需要使用下图仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。 (4)下列溶液中c(Na+)与50mL0.100mol/L Na2S2O3溶液中的c(Na+)相等的是______(填序号)。 A．100mL0.100mol/LNaOH溶液 B．50mL0.050mol/LNa3PO4溶液 C．75mL0.100mol/LNa2CO3溶液 D．25mL0.150mol/LNaCl溶液 (5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。 A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D．摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线 (6)Na2S2O3产品含量的测定：为了测定1.25g粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，用0.400mol/L酸性KMnO4溶液和Na2S2O3反应(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。当两者恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.0mL。求产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(写出计算过程，保留三位有效数字)(已知：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O) 17．（15分）侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 (1)制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 (2)加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式 ，C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为 % (3)气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开 (填“”或“”)，关闭 (填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是 。根据U形管质量的变化计算的纯度。 (4)结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至 时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 18．（15分）在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。 (1)装置A中反应的离子方程式为 ，装置B、C中盛放的试剂依次是 、浓。 (2)H管的作用是 。 (3)第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是 。 (4)操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有 (填步骤序号)。 (5)装置E中冷水浴的作用是 ，装置F的作用是 。 (6)装置G用于处理尾气，最合适的装置为 (填序号)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$