精品解析：山东省济南市第一中学2024-2025学年高一上学期10月学情检测 化学试题

济南一中2024级高一10月学情检测 化学试题 说明：本试题分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为第1页至第4页，共15题，第II卷为第4页至第6页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间60分钟。 第I卷(共50分) 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C. 阿伏加德罗常数约为 D. 的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，B错误； C．1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，C正确； D．2mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，D错误； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 中含的质子数为10NA B. 含有碳原子 C. 和混合气体中含有原子总数为 D. 含有的氧原子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g水物质的量为1mol，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，两个氢原子有2个质子，1个氧有8个质子，一个水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，A正确； B．的物质的量为1mol，CO中含有1个C原子，故含有碳原子，B错误； C．和的简式为，的物质的量为1mol，含有3个原子，故和混合气体中含有原子总数为，C正确； D．的物质的量为1mol，CO2中含有2个O原子，故含有的氧原子数约为，D正确； 故选B。 3. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和氧气反应，在常温下生成Na2O，在点燃条件下生成Na2O2，正确； B．Na长期放置在空气中，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，正确； C．Na的密度大于煤油，所以少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，正确； D．钠与硫酸铜溶液反应，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会生成红色固体，错误； 故选D。 4. 下列判断正确的是（ ） A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A项正确； B. 虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B项错误； C. 氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，C项错误； D. 氧化钠加入酚酞试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，两者现象不同，D项错误； 答案选A。 5. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用摩尔时，应指明具体微粒，故氧应指明是氧原子或氧分子，A错误； B．的物质的量为1mol，电离出2个，故含有的数为，B正确； C．个的物质的量为1mol，但是通常状况下，体积不为22.4L，C错误； D．在标准状况下不为气体，的物质的量不等于1mol，故分子数不为，D错误； 故选B。 7. 下列有关实验室安全说法错误的是 A. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠 B. 二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 氯气有毒，有关氯气性质实验要在通风条件下进行 D. 少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体皮肤表面有水蒸气，钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠，故A正确； B．钠燃烧的产物过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，金属钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，故B错误； C．氯气有毒，随意排放或泄漏会造成空气污染，做氯气性质实验时，要在通风条件下进行，故C正确； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确； 故选B。 8. 下列叙述正确的是（　　） A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气的性质虽然活泼，它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸，A不正确； B.因氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气能力差，所以应用氢氧化钠溶液吸收，B不正确； C. 新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水，所以漂白性强于久置氯水，C正确； D. HCl也能与硝酸银溶液产生白色沉淀，所以不能用于检验HCl中的Cl2，D不正确。 故选C。 9. 三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和体积和质量都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度关系应为：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A错误； B．根据pM=ρRT=可知，在温度和体积和质量都相同时，p与M成反比，三种气体的压强关系为：p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确； C．同温同压同质量，根据pV=nRT=RT，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误； D．同温同压同体积，同物质的量，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D错误； 故选B。 10. 有物质与物质恰好完全反应，生成物质、物质和E物质。则E的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】物质与物质恰好完全反应，生成物质、物质和E，由质量守恒得E得质量为，由； 故选B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 【答案】AB 【解析】 【分析】根据微观过程示意图可知，反应方程式：，据此回答。 【详解】A．根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A错误； B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，例如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．根据反应方程式可知，生成1molClO2，与Cl20.5mol，标准状况下对体积为11.2L，C正确； D．根据微观过程示意图可知，反应方程式：，D正确； 故选AB。 12. 如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中不可能是浓硫酸 B. 通入的氯气含有水蒸气 C. D中可以是氢氧化钠溶液 D. D中可以是饱和食盐水 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，A错误； B．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，通入的氯气含有水蒸气，B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，C正确； D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，D错误； 故选BC。 13. 制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为 A. 20% B. 25% C. 60% D. 80% 【答案】D 【解析】 【详解】设样品中Na2O质量为x，则，解得，则样品中氧化钠质量分数：，答案选D。 14. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误； 选B。 15. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A. 物质的量： B. 分子数目： C. 气体体积： D. 摩尔质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确； B．X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误； C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误； D．A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误； 故选A。 第II卷(共50分) 三、非选择题：包括第16题-第20题5个大题，共50分。 16. 回答下列问题： （1）0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。 （2）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （3）标准状况下体积约为11.2L的质量是___________，约含有___________电子。 （4）标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为___________。 （5）同温同压下，若A容器中充满，容器中充满，若两容器中所含原子总数相等，则容器和B容器的容积比是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 16 （3） ①. ②. （4）64 （5） 【解析】 【小问1详解】 0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为； 【小问2详解】 12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为，相对分子质量再数值上等于摩尔质量，故Na2R的相对分子质量为62，则R的相对分子质量为； 【小问3详解】 标准状况下体积约为11.2L的得物质的量为，质量，1个中含有的电子数为7+3=10个，标准状况下体积约为11.2L的含有5电子。 【小问4详解】 标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为 【小问5详解】 同温同压下，气体的Vm相等，根据可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于，可知气体的分子数之比等于气体的体积之比为。 17. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ①___________，②___________。 ②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 （3）钠与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 钠块表面由银白色变灰暗 ②. （2） ①. 钠与水反应放出热量 ②. 钠的熔点低 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 Na的性质非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成 Na2O，切开的钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为； 【小问2详解】 钠与水反应放出热量并生成气体，且钠的熔点低，故可观察到将钠投入水中后，钠熔化成一个小球；将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，会有钠和水反应的现象，反应放热，饱和石灰水温度升高，但 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故有 Ca(OH)2固体析出，可观察到溶液变浑浊；因为与水反应，所以不可能置换出金属钙，故不可能观察到烧杯底部有银白色的金属钙生成，故选C； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 18. 某小组探究制备的实验，如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，发生反应，加热后产生的气体依次通过装置B和，然后再通过加热的石英玻璃管(放置有铁粉)。请回答下列问题： （1）气体通过装置B的目的是___________，装置C中的试剂是___________。 （2）D中反应的化学方程式是___________。 （3）烧杯E中反应的化学方程式是___________。 （4）资料表明中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。 【答案】（1） ①. 吸收氯气中混有的氯化氢 ②. 浓硫酸 （2） （3） （4）干燥 【解析】 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气； 【小问2详解】 根据分析可知，D中氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 根据分析可知，烧杯E盛放的是氢氧化钠溶液，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生的反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据已知资料，生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。 19. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是84消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：___________。 （2）F的俗称是___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 【答案】（1）NaClO （2）纯碱(或苏打) （3） （4） 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，二者反应生成的无色气体单质E，则A为Na2O2、B为H2O、E为O2，D为NaOH；Na2O2与C反应得到O2与F，且F的水溶液与石灰水混合可得D(NaOH )的溶液，故C为CO2、F为Na2CO3；G为黄绿色气体单质，则G为Cl2、H是“84”消毒液的有效成分，则H为NaClO，而NaClO与CO2、水反应生成M，M光照得到O2，可知M为HClO，以此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，则H为NaClO； 【小问2详解】 由分析知，F为Na2CO3，俗名为纯碱(或苏打)； 【小问3详解】 由分析知，反应⑤为HClO分解为HCl和O2，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析知，反应④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 20. 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题： （1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________； （2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______； ② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③ 气球的体积为___________________L。 【答案】 ①. 1：1 ②. 0.9mol ③. 28g/mol ④. 4.2NA ⑤. 6.72 【解析】 【详解】该混合气体在标准状况下其体积为13.44 L，则混合气体的物质的量为==0.6mol，则混合气体的平均摩尔质量为==36g/mol，根据平均值思想有：，因此CO和CO2的物质的量之比为8：8=1：1，CO和CO2的物质的量均为0.6mol×=0.3mol， (1)由上述分析可知，该混合气体中CO与CO2的分子数之比等于其物质的量之比为1：1； (2)混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol+0.3mol×2=0.9mol； (3)CO2能够与NaOH溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收混合气体中CO2，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，因此气球中气体只有CO， ①因气球中气体只有CO，M(CO)=28g/mol； ②气球中CO气体的物质的量为0.3mol，1个CO中所含电子数为6+8=14，因此0.3mol CO中电子数为0.3×14NA=4.2NA； ③0.3mol CO气体在标准状况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2024级高一10月学情检测 化学试题 说明：本试题分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为第1页至第4页，共15题，第II卷为第4页至第6页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间60分钟。 第I卷(共50分) 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C. 阿伏加德罗常数约为 D. 的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 2. 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 中含的质子数为10NA B. 含有碳原子 C. 和混合气体中含有原子总数为 D. 含有的氧原子数约为 3. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 4. 下列判断正确的是（ ） A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 5. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法中正确的是 A. 氧的质量为 B. 常温常压下，含有的数为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 标准状况下，含有的分子数为 7. 下列有关实验室安全说法错误的是 A. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠 B. 二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 氯气有毒，有关氯气性质实验要在通风条件下进行 D. 少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 8. 下列叙述正确的是（　　） A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 9. 三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和体积和质量都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： 10. 有物质与物质恰好完全反应，生成物质、物质和E物质。则E的摩尔质量是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 12. 如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A. D中不可能是浓硫酸 B. 通入的氯气含有水蒸气 C. D中可以是氢氧化钠溶液 D. D中可以是饱和食盐水 13. 制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为 A. 20% B. 25% C. 60% D. 80% 14. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 15. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A. 物质的量： B. 分子数目： C. 气体体积： D. 摩尔质量： 第II卷(共50分) 三、非选择题：包括第16题-第20题5个大题，共50分。 16. 回答下列问题： （1）0.5mol水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。 （2）12.4g含，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （3）标准状况下体积约为11.2L的质量是___________，约含有___________电子。 （4）标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为___________。 （5）同温同压下，若A容器中充满，容器中充满，若两容器中所含原子总数相等，则容器和B容器的容积比是___________。 17. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ①___________，②___________。 ②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 （3）钠与水反应的化学方程式为___________。 18. 某小组探究制备的实验，如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，发生反应，加热后产生的气体依次通过装置B和，然后再通过加热的石英玻璃管(放置有铁粉)。请回答下列问题： （1）气体通过装置B的目的是___________，装置C中的试剂是___________。 （2）D中反应的化学方程式是___________。 （3）烧杯E中反应的化学方程式是___________。 （4）资料表明中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。 19. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是84消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：___________。 （2）F的俗称是___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 20. 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题： （1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________； （2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______； ② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③ 气球的体积为___________________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $