第十一讲 金属材料 金属的化学性质(精讲本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

⊙3 化学·精讲本 【实验突破】 命题点2金属的化学性质 【考点梳理】 实验7 燃烧条件的探究 □2Mg+0,点整2Mg0 □4P+50,点题2P,0,。 回可燃物同空气（氧气） ②☑4A1+303—2Al,0 ④温度达到着火点固隔绝氧气（或空气）和提供热量 ⑥做放置白磷和红磷的载体，传递热量 ☒3Fe+20,点sFe,0 园白磷燃烧生成的五氧化二磷会分散到空气中，造成污染 ④2Cu+0,△2Cu0 ⑧在密闭装置中进行，减少对空气的污染 固难易程度☑强 回节约试剂，减少污染（合理即可）】 ☑Mg+2HCl==MgCl2+H,↑ 例(1)薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧与氧气（或空 图固体逐渐溶解，有大量气泡产生 气)接触向水中的白磷通人氧气（或空气） 回2Al+6HC1=2AIC,+3H,↑ (2)蘸西精的棉球燃烧，随水的棉球不燃烧 燃烧需 四固体逐渐溶解，有较多气泡产生 要可燃物 mZn+2 HCI -ZnCl2,+H2↑ (3)乒乓球片低 2固体逐渐溶解，有气泡产生 (4)燃烧需要与氧气（或空气）接触 ☒Fe+2HC1—feC+H,1 (5)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷分散到空气中， 4固体逐渐溶解，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅 污染环境缓冲瓶内压强，防止橡胶塞因试管内气体 绿色 受热膨胀飞出（合理即可）温度达到可燃物的着火 固剧烈程度16强团Fe+CuSO,—Cu+FeSO. 网有紫红色周体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 点在烧杯底部放一块与左侧试管等量的白磷 (6)①A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧②燃烧需要温 19Cu +2AgNO,=2Ag +Cu(NO,) 2)有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 度达到可燃物的着火点 四前面四后面☒溶液团减弱5强 (7)①aB②温度达到可燃物的若火点4P+50, 函氢（或H)团氢（或H)四前面四后面题单质 点继2P,0P,0 3团化合物应单质图化合物郾两固单质 (8)①烧杯②气密性③2H,0,02H,0+0,1 3图化合物 ④燃烧，发出黄色火焰，生成白烟⑤吸收P,0,防止 易错辨析 污染环境 1.×2.×3.×4.V5.×6.× 第十一讲金属材料金属的化学性质 第十二讲金属资源的合理利用与保护 命题点1金属材料 命题点1金属的冶炼 【考点梳理】 【考点梳理】 ①纯金属回合金固汞（或Hg)④紫红固黄 四单质回化合物☒Fe,O,国Fe,O,固生铁 ⑥黑团铝国钙回银⑩铁团金属或非金属 回3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 2金属特征3混合物4高固低G好 命题点2金属的腐蚀与防护 1团生铁图钢 【考点梳理】 易错辨析 四水（或水蒸气）☑氧气图Fe,03·xH0 1.V2.× ④团稀盐酸（或稀硫酸） 40R 化学·精讲本 第十一讲 金属材料 金属的化学性质 命题点1金属材料 [答案74] ,考点梳理》一 考点2 0 合金及其特性 考点金属材料 在纯金属中加热熔合某些四 就可以制 概 1.金属材料：包括□ 和2 得的具有② 的13 (填“纯净物”或 念 “混合物”) 2.金属的物理性质和用途 物理性质 用途 一般说来，合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬 性 质 度更@ 熔点更固 ,抗腐蚀性能更 有金属光泽 制作金属饰品 6 导电性 制作导线 共性 导热性 制作炊具 常见的两种铁合金：西 (含碳量2% 4.3%)和图 (含碳量0.03%~2%) 延展性 神压成各种形状 状态 常温下一般为固态（③团 为液态) 见 钛合金（抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、航天器、船舶 特 合 等：与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨等) 性 大多数呈银白色（铜呈④ 色，金呈 金 颜色 固 色，铁粉呈回 色) 其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜（铜锌合金）、青铜、白 铜、焊锡、硬铝、18K黄金等 拓展延伸 金属之最 《易错辨析三 (1)地壳中含量最高的金属元素是回 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的 (2)人体中含量最高的金属元素是⑧ 打“X”。 (3)导电性、导热性最好的金属是回 1.人们日常使用的金属材料大多数是合金。() (4)目前世界上年产量最高的金属是1O 2.常温下金属都是固态的。 命题点2金属的化学性质 [答案74] 《考点梳理》 麦点①金属的化学性质 续表 1.金属+氧气一→金属氧化物（化合反应） 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 剧烈燃烧，火星四 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 纯氧、 ☒ 铁 射，放出大量的热， 点燃 发出耀眼的白光，放 生成黑色固体 镁 点燃 出大量的热，生成白 ④ 色固体 铜 加热 表面变黑 回 铝 常温 表面变暗 结论：金属与氧气反应的固 不同，金属与氧 气反应越容易，其金属活动性越回 40g 第十二讲金属资源的合理利用与保护2 2.(氢前)金属+稀酸（稀盐酸、稀硫酸）一→盐+ 金属活动性规律与应用： H(置换反应) (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠 以金属与稀盐酸反应为例 前，它的活动性就越固 (2)判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应： 金属 化学方程式 反应现象 位于 前面的金属能置换出盐酸、 ⑧ 镁 稀硫酸中的四 (3)判断金属与盐溶液能否发生反应：位于8 9 10 铝 (填“前面”或“后面”，下同)的金属 能把位于四 的金属从它们化合物 12 锌 的溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。 2.金属活动性顺序的探究 3 14 铁 详见【实验突破】实验8 者点③置换反应 结论：金属与酸反应的圆 不同，金属与酸反 1.概念：由一种30 与一种 反 应越剧烈，其金属活动性越阿 应，生成另一种2 与另一种33 3.金属+盐溶液 新金属+新盐（置换反应） 的反应。 金属 化学方程式 反应现象 2.通式：A+BC一→AC+B 3.特点：反应物、生成物都是3网 种：物质种 铁和硫酸铜溶液反应：网 类是3图 与36 铁 网 《易错辨析》三 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 铜和硝酸银溶液反应：列 打“X”。 铜 画 1,置换反应中一定有金属参与。 2.有单质参加的反应一定是置换反应。 ( 3.铁在点燃的条件下能与氧气发生反应，生成物为 结论：在金属活动性顺序里，位于四 的金属 三氧化二铁。 能把位于四 的金属从它们化合物的图 里置换出来 4.凡是铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都是亚 铁盐。 () 考点2金属活动性顺序及其应用 5.Fe能置换出AgCl中的Ag 1.金属活动性顺序 6.Na能将FeSO,溶液中的Fe置换出来。( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 温馨提示 请完成《精练本》P73~P78 金属活动性逐渐四 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 命题点1 金属的冶炼 [答案74] 《考点梳理】 2.常见的金属矿石 M点①金属资源 矿石 赤铁 磁铁矿 铝土矿 赤铜可矿 1,金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存 主要成分☒ ④ AL.Os Cu,O 在于地壳和海洋中，除了金、银等有☐ 形式存在外，其余金属都以② 的形式 青点2铁的冶炼 存在。 1.设备：炼铁高炉。 见此图颜合抖倍微信扫码 对话中考复习助手点攻兑提分无忧专。幻