高二化学第三次月考卷（新高考通用“10+5+5”，鲁科版2019选择性必修1第1章～第3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用 3．下列叙述中错误的是 A．电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 B．电解法冶炼金属时，可通过电解MgCl2溶液获得金属镁 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 4．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 5．反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用 表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 8．恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入的平衡转化率减小 9．下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成 10．工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A．Y极材料为粗铅 B．通电过程中，溶液中不变 C．通电时，向X极移动 D．阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C．染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为2∶3 D．化学平衡常数为4 14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B．该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C．离子交换膜Y为质子交换膜，可以通过 D．转化为NO： 15．常温下，向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （3）键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热 。 （4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。 （5）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的ΔH= 。 （6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则  ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。 17．（12分）I.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。 Ⅱ.该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （3）该电解槽的阳极反应式为 。通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数 （4）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”) 导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。 18．（12分）弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。 Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，。 （1）MOH的电离方程式为 。 （2）已知电离度，MOH的电离度 ，其电离平衡常数 。 Ⅱ．已知T℃时，。 （3）在该温度下，将20mLHA溶液和20mLHB溶液分别与20mL溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 。 （4）向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：，该反应的平衡常数 。 Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。 （5）图中A、B、C三点的大小关系是 。 （6）向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中，该溶液的pH为 ，溶液中由水电离产生的 。 19．（12分）某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。 【实验1】 回答下列问题。 （1）①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的 (填“<”“>”“=”)。 （2）②中反应的离子方程式是 。 红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测： i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。 ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。 【实验2】 （3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测 (填“合理”或“不合理”)。 （4）用离子方程式解释试管④中的现象 。 （5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是 (用Q与大小关系对比说明)。 （6）丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。 请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是 。 20．（12分）用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含 步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为 。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A．状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C．状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行： ，说明理由 。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A．气体密度不再改变 B．与之和保持不变 C． D．气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 ，升温值 (填 增大、减小或不变)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 【答案】C 【解析】A．H2→2H的过程，氢分子中共价键发生了断裂，断键吸热，故A正确； B．体系对外放出热量，焓减小，反应热ΔH<0，B正确； C．反应条件与吸热、放热无关，加热或点燃发生的反应可能为放热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D．化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，除了热能外，还可以是光能、电能等，故D正确； 本题选C。 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用 【答案】A 【解析】A．BaCO3与胃酸反应生成，是重金属，能使蛋白质变性，故BaCO3不能作内服药剂，A错误； B．氟元素能防止龋齿，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用，B正确； C．盐碱地含有较多氯化钠、碳酸钠，碳酸根离子水解使土壤显碱性，加入石膏，发生反应，降低土壤的碱性，C正确； D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度，D正确； 故选A。 3．下列叙述中错误的是 A．电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 B．电解法冶炼金属时，可通过电解MgCl2溶液获得金属镁 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，故A正确；B．Mg是活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到Mg，故B错误；C．镀铜铁制品镀层受损后形成原电池，铁作负极被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故C正确；D．钢铁设备与外加电源的负极相连做阴极，在电解池中，阴极被保护，能减缓腐蚀速度，故D正确；答案选B。 4．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 【答案】B 【解析】A．中和热是指是酸和碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成了硫酸钡，放热大于，A错误； B．燃烧热是指燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，其中水为液体，即根据反应热可知，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的，B正确； C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否加热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误； D．不能确定生成的是气态水还是液态水，且丙烷的物质的量也不知道，D错误； 故选B。 5．反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 6．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 【答案】D 【解析】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。 7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 8．恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】A．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的，则为随温度的变化曲线，B正确； C．恒容密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，C正确； D．恒容密闭容器中，向平衡体系中加入固体BaS，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，因此H2的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：D。 9．下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，A项错误； B．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，B项正确； C．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，C项错误； D．Qc(AgI)<Ksp(AgI)时，无沉淀生成，则向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，不一定有黄色沉淀生成，D项错误； 答案选B。 10．工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A．Y极材料为粗铅 B．通电过程中，溶液中不变 C．通电时，向X极移动 D．阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 【答案】A 【分析】电解法精炼粗铅，粗铅作为阳极，与外接直流电正极相连，放在Y极，X为阴极。 【解析】A．据分析，Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确；B．Zn比Pb活泼，通电过程中由于Zn先放电，阴极上Pb2+先得电子，所以溶液中降低，B项错误；C．通电时，阴离子朝阳极移动，向Y极移动，C项错误；D．Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误；故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C．染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 【答案】D 【解析】A．改变还原剂，反应物不同，反应速率不同，故A正确； B．加入淀粉酶，淀粉酶作催化剂，能大幅度加快化学反应速率，故B正确； C．升高体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C正确； D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的温度、催化剂等，但未涉及浓度、压强等，故D错误； 故选D。 12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 【解析】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A项正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B项正确； C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C项正确； D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，D项错误； 答案选D。 13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为2∶3 D．化学平衡常数为4 【答案】CD 【解析】A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确； B．Y的平衡转化率为，B正确； C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C错误； D．化学平衡常数为，D错误； 故选CD。 14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B．该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C．离子交换膜Y为质子交换膜 D．转化为NO： 【答案】AC 【分析】微生物燃料电池是原电池装置，通入氧气得一极是正极，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极a为负极。 【解析】A．通入的b极为正极，得电子发生还原反应，发生反应，A项正确；B．温度过高，微生物失去活性，电池效率降低，B项错误；C．离子交换膜Y为质子膜，只通过氢离子，C项正确；D．转化为时失去电子，电极反应式为，D项错误；故选AC。 15．常温下，向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 【答案】B 【分析】NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确； B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误； C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确； D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （3）键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热 。 （4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。 （5）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的ΔH= 。 （6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则  ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。 【答案】（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-12akJ/mol（2分） （2）  ΔH=-2550 kJ/mol（2分） （3）-285kJ/mol（2分） （4）将NaOH溶液迅速倒入内筒中（1分） 偏大（1分） （5）>（1分） +59.3（1分） （6）(-a+b+c)（2分） 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；若1g石墨(为)完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-12akJ/mol； （2）12.0g液态C2H8N2(为0.2mol)在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量，则该反应的热化学方程式为  ΔH=-2550 kJ/mol； （3）反应的焓变等于反应物键能减去生成物的键能，则①；②，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，由盖斯定律可知，①-②得：-285kJ/mol； （4）中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；上述实验步骤中一处不合理的操作应改成将NaOH溶液迅速倒入内筒中。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，氨水为弱碱，电离吸热，测得的中和反应放出热量减小，则反应热偏大； （5）①物质能量越低越稳定，故稳定性：HCN>HNC； ②由图可知，该异构化反应为吸热反应，ΔH=+59.3。 （6）已知： ① ② ③ 由盖斯定律可知，①+②-③则  ΔH=(-a+b+c) kJ/mol。 17．（12分）I.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。 Ⅱ.该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （3）该电解槽的阳极反应式为 。通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数 （4）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”) 导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。 【答案】（1）吸氧（2分） （2）2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑（2分） （3）4OH--4e-=2H2O＋O2↑（2分） 小于（2分） （4）D（2分） （5）H2-2e-＋2OH-=2H2O（2分） 【解析】（1）若开始时开关K与a连接，则发生的原电池反应，由于食盐水是中性溶液，故铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀； （2）若开始时开关K与b连接，则发生的电解池反应，铁电极与电源的负极连接，为阴极，阳极为石墨电极，相当于电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解池的总反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑； （3）用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。由于阳离子的放电能力H+>Na+，所以在阴极发生反应：2H+ + 2e- = H2↑，反应产生氢气，附近溶液中水的电离平衡被破坏，溶液中c(OH-)增大，因此溶液显碱性，有一定浓度的NaOH；溶液中阴离子的放电能力：OH->，所以在阳极发生反应：4OH--4e-=2H2O＋O2↑，由于氢氧根离子放电，使附近溶液中H+浓度增大，溶液显酸性，附近的溶液为H2SO4溶液，因此从A口得到较浓的硫酸，从D口得到较浓的氢氧化钠，左侧为阳极，右侧为阴极；根据分析可知，阳极发生反应：4OH--4e-=2H2O＋O2↑；当转移2mol电子时，有2molNa+通过阳离子交换膜移向阴极，有1mol通过阴离子交换膜移向阳极，故阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数； （4）通过上一问可知，从D口得到较浓的氢氧化钠溶液； （5）氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，通入燃料氢气的电极为负极，由于电解质溶液为NaOH碱性溶液，所以该电池的负极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O。 18．（12分）弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。 Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，。 （1）MOH的电离方程式为 。 （2）已知电离度，MOH的电离度 ，其电离平衡常数 。 Ⅱ．已知T℃时，。 （3）在该温度下，将20mLHA溶液和20mLHB溶液分别与20mL溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 。 （4）向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：，该反应的平衡常数 。 Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。 （5）图中A、B、C三点的大小关系是 。 （6）向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中，该溶液的pH为 ，溶液中由水电离产生的 。 【答案】（1）（2分） （2）（1分） （2分） （3）HB的酸性强于HA（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6）10（1分） （1分） 【解析】（1）25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，，则MOH部分电离，为弱碱，； （2）的MOH溶液中，，MOH的电离度，其电离平衡常数； （3）等浓度的酸溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知，HB反应速率更快，则说明HB的酸性强于HA； （4）平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；，该反应的平衡常数； （5）电离常数和温度有关，升高温度促进水的电离，则A、B、C三点的大小关系是； （6）由图可知，B点溶液中；溶液中，则pOH=2，该溶液的pH=12-2=10，溶液中由水电离产生的。 19．（12分）某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。 【实验1】 回答下列问题。 （1）①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的 (填“<”“>”“=”)。 （2）②中反应的离子方程式是 。 红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测： i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。 ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。 【实验2】 （3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测 (填“合理”或“不合理”)。 （4）用离子方程式解释试管④中的现象 。 （5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是 (用Q与大小关系对比说明)。 （6）丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。 请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是 。 【答案】（1）＞（2分） （2）OH-+H+=H2O（2分） （3）合理（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）与H+反应使废水中较大，减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3（2分） 【分析】要探究红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色的原因，根据甲乙两位同学的猜测，作对比实验，控制变量为氢氧化镁固体，故在试管③中是含有镁离子的上层清液，试管④中是含有镁离子的上层清液和氢氧化镁固体，观察试管③和④中是否恢复红色，即可判断哪个同学的猜测合理。 【解析】（1）①中上层清液变红，说明呈碱性，则证明固体加水后，溶液中的浓度＞的浓度。 （2）上层清液中含有OH-，加入盐酸后与H+发生中和反应生成H2O，则②中反应的离子方程式是OH-+H+=H2O。 （3）试管③中是含有镁离子的上层清液，试管④中是是含有镁离子的上层清液和氢氧化镁固体，静置一段时间后③中无现象、④中酚酞又变红，则综合试管③和④中的现象，说明氢氧化镁固体又溶解电离生成了氢氧根离子，②中氢氧根离子浓度较小，则甲猜测不合理，乙同学的猜测合理。 （4）④中存在沉淀溶解平衡，用离子方程式为。 （5）试管⑤中产生白色浑浊，说明浓度商大于溶度积常数，即原因是。 （6）由知，常温下，镁离子浓度越大氢氧根离子浓度越小。则丙同学计算得出，而实际上处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3，可能原因是：与H+反应使废水中较大， 减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3。 20．（12分）用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含 步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为 。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A．状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C．状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行： ，说明理由 。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A．气体密度不再改变 B．与之和保持不变 C． D．气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 ，升温值 (填增大、减小或不变)。 【答案】（1）（2分） （2）2（1分） 63.5 （2分） （3）AB（1分） （4）能（1分） 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发（1分） （5）D（1分） （6）0.1mol⋅L-1⋅min-1 （2分） 减小（1分） 【解析】（1）反应②×+③-①得到反应，-285.8kJ/mol； （2）由图可知，该反应为：i→ii→iii，共2步反应，活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内化学反应速率最慢的一步为i变为过渡态1，其活化能为(86.6-23.1) kJ·mol-1=63.5 kJ·mol-1； （3）A．由图可知，状态ⅱ→状态ⅲ过程放出热量，A错误； B．使用催化剂，化学平衡不移动，不能改变乙苯的平衡转化率，B错误； C．由图可知，状态ⅲ→状态ⅳ形成H-H键，物质总能量升高，说明形成H-H键是吸热过程，C正确； D．由图可知，物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定，能量更低，D正确； 故选AB。 （4）反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发； （5）A．反应前后都为气体且容器体积不变，所以气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，A错误； B．根据碳原子守恒，n(C8H10)与n(C8H8)之和为定值，保持不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．v正(O2)=2v逆(C8H8)，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后都为气体，但是气体的物质的量增大，当气体平均摩尔质量不再改变可以说明达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 （6）假设转化的C8H10为2xmol，则转化的氧气为xmol，生成的C8H8与水的物质的量均为2xmol，根据题目信息可知，2x=2-2x，则x=0.5mol，v(O2)=；该反应为放热反应，升高温度，K值减小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B B D D C D B A D D CD AC B 16．（12分）（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-12akJ/mol（2分） （2）  ΔH=-2550 kJ/mol（2分） （3）-285kJ/mol（2分） （4）将NaOH溶液迅速倒入内筒中（1分） 偏大（1分） （5）>（1分） +59.3（1分） （6）(-a+b+c)（2分） 17．（12分）（1）吸氧（2分） （2）2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑（2分） （3）4OH--4e-=2H2O＋O2↑（2分） 小于（2分） （4）D（2分） （5）H2-2e-＋2OH-=2H2O（2分） 18．（12分）（1）（2分） （2）（1分） （2分） （3）HB的酸性强于HA（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6）10（1分） （1分） 19．（1）＞（2分） （2）OH-+H+=H2O（2分） （3）合理（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）与H+反应使废水中较大，减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3（2分） 20．（12分）（1）（2分） （2）2（1分） 63.5 （2分） （3）AB（1分） （4）能（1分） 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发（1分） （5）D（1分） （6）0.1mol⋅L-1⋅min-1 （2分） 减小（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 2IAIIBIICIIDI 7.1AIIBIICIID 12.A11B11C11D 3.AIIBIICIID 81AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 4AJIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.[AIIBIICID 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) 请在各题日的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) (5) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.A11B1IC11D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3》 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（鲁科版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是 A．属于吸热过程 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用 3．下列叙述中错误的是 A．电解精炼铜时，粗铜应该和外接电源正极相连做阳极 B．电解法冶炼金属时，可通过电解MgCl2溶液获得金属镁 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀 4．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 5．反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用 表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 8．恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入的平衡转化率减小 9．下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．可直接根据Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀生成 10．工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A．Y极材料为粗铅 B．通电过程中，溶液中不变 C．通电时，向X极移动 D．阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下，依据流程下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：加入催化剂能大幅度加快化学反应速率 C．染色环节：升高体系温度化学反应速率加快 D．上述流程涵盖了影响化学反应速率的所有因素 12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 13．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为2∶3 D．化学平衡常数为4 14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，发生还原反应，b极有水生成 B．该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率 C．离子交换膜Y为质子交换膜，可以通过 D．转化为NO： 15．常温下，向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （3）键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热 。 （4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热 (“偏大”“偏小”或“相等”)。 （5）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN HNC(填“>”、“<”或“=”)。 ②该异构化反应的ΔH= 。 （6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则  ΔH= kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。 17．（12分）I.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。 Ⅱ.该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （3）该电解槽的阳极反应式为 。通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数 （4）制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”) 导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。 18．（12分）弱电解质的电离平衡在生产、生活、科学研究中具有重要的意义。 Ⅰ．已知25℃时，物质的量浓度为的MOH溶液中，。 （1）MOH的电离方程式为 。 （2）已知电离度，MOH的电离度 ，其电离平衡常数 。 Ⅱ．已知T℃时，。 （3）在该温度下，将20mLHA溶液和20mLHB溶液分别与20mL溶液混合，实验测得产生气体的体积V随时间t变化的曲线如图所示。两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 。 （4）向NaA溶液中滴加HB溶液，发生反应：，该反应的平衡常数 。 Ⅲ．水是弱电解质，电离程度很小，其电离平衡曲线如图所示。 （5）图中A、B、C三点的大小关系是 。 （6）向B点溶液中加入NaOH固体，保持温度不变，使溶液中，该溶液的pH为 ，溶液中由水电离产生的 。 19．（12分）某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。 【实验1】 回答下列问题。 （1）①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的 (填“<”“>”“=”)。 （2）②中反应的离子方程式是 。 红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测： i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。 ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。 【实验2】 （3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测 (填“合理”或“不合理”)。 （4）用离子方程式解释试管④中的现象 。 （5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是 (用Q与大小关系对比说明)。 （6）丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。 请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是 。 20．（12分）用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含 步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为 。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A．状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C．状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行： ，说明理由 。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A．气体密度不再改变 B．与之和保持不变 C． D．气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率 ，升温值 (填 增大、减小或不变)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$