专题01 物质的转化与分类学生版-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

专题01 物质的分类及转化 考点梳理 题型演练 考点01物质的组成 【题型1 物质组成概念间的关系】 考点02物质的分类 【题型2 物质的分类】 考点03分散系 胶体 【题型3 分散系的分类与比较】 考点04酸、碱、盐的性质 【题型4 胶体的性质与应用】 考点05物质的转化关系 【题型5 胶体的制备】 【题型6 从组成上认识酸、碱、盐】 【题型7 物质的转化关系】 【题型8物质变化与传统文化】 考点梳理 考点01物质的组成 1．元素与物质的关系 是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 元素 2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以 形式存在的状态。 (2)化合态：元素以 形式存在的状态。 3．同素异形体 每一种元素都能自身组成 ，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 、 和 等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 。 碳元素的同素异形体： 、 、 ；氧元素的同素异形体： 和臭氧(O3)。 4．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有 、 和 ，如水和酒精是由 构成的，铜、金刚石和石墨是由 构成的，氯化钠、硫酸铜是由 构成的。 5．纯净物和混合物 纯净物：由同种 或 组成的物质。 混合物：由几种不同的 或 组成的物质。 6．元素、微粒及物质间关系图解 考点02物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由 元素形成的几种性质 的 ，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和 等；氧元素——氧气和 ；磷元素——白磷和红磷等。 (2)常见的分类法 化学中常见的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 树状分类法是 ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 ②交叉分类法 交叉分类法是 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。 2． 根据纯净物的组成与性质对其进行分类 【特别提醒】 1.概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 考点03分散系 胶体 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 外观特点 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 【特别提醒】 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 （2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。 （3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2.分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 3.胶体的性质及其应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 4．Fe(OH)3胶体的制备 反应的化学方程式为 ，FeCl3和碱反应易生成氢氧化铁（红褐色）沉淀，故制备胶体时，将 滴加到 中。 注意事项： (1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子(如Cl-)，会使胶体发生聚沉； (2)不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； (3)为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 5．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 实验装置 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠： ①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 6．胶体在生产和生活中的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水 ②Al（OH）3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 【误区警示】 （1）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 （2）明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 （3）胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 7．胶体考点再解读 （1）胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 （2）区分胶体和溶液的方法 ①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 根据分散质微粒直径的大小来区分。 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应来区分。 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 ②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 （3）胶体本质特征和性质的易错点 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 （4）Fe(OH)3胶体的性质检验 ①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 ③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 ④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 考点04酸、碱、盐的性质 1. 酸的通性(以盐酸为例) (1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 (2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ (3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O (4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O (5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性(以烧碱为例) (1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2)与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存) (3)与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； (4)能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 (1)盐（可溶） + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)盐（可溶） + 碱 （可溶）→ 新碱 + 新盐：MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)盐（可溶） + 盐（可溶） → 新盐 + 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 酸 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 盐和水 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 盐 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 碱 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 盐和水 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 盐 考点05物质的转化关系 1.元素及其化合物的转化关系 （1）金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S等，但Si等不符合上述转化。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质―→盐，如Cl2＋2Na2NaCl； ⑨酸性氧化物―→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 【特别提醒】注意转化间关系的特殊性 （1）金属+酸―→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 （2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。 （3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 题型演练 【题型1 物质组成概念间的关系】 1．（23-24高一上·上海·期末）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 2．（24-25高一上·河北沧州·期中）下列概念的逻辑关系表示正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是 X Y Z A 干冰 单质 纯净物 B 烧碱 盐 化合物 C 液氨 电解质 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一上·河北邯郸·阶段练习）下列逻辑关系图正确的是 A． B． C． D． 【题型2 物质的分类】 1．（23-24高一上·广东广州·期末）下列物质分类正确的是 A．、、是碱性氧化物 B．、、是酸 C．、、是碱 D．、、是盐 2．（23-24高一上·福建三明·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．同素异形体：石墨、金刚石 C．碱：纯碱、一水合氨 D．混合物：碘酒、 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 4．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 5．（23-24高一上·天津·期中）分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化钙 硫酸铵 液氯 B 二氧化碳 NaOH 碳酸钙 胆矾 C 氧化铜 碳酸氢铵 盐酸 D 过氧化钠 氯化铁 漂白粉 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一上·天津·期中）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的 A．碘酒、烧碱、液氯 B．碳酸钠、生石灰、白磷 C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气 7．（24-25高一上·河南信阳·阶段练习）请回答下列问题。 (1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 ①类别1 ，类别2 。 ②上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ③向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为 。 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌；    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；    ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是 (填序号，下同)；属于胶体的是 。 【题型3 分散系的分类与比较】 1．（23-24高一上·四川乐山·期中）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 2．（23-24高一上·上海·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 3．（24-25高一上·河北张家口·阶段练习）下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【题型4 胶体的性质与应用】 1．（24-25高一上·云南文山·期中）关于胶体下列说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体粒子对光的折射形成的 B．蔗糖溶液分散质的粒径在1~100nm之间 C．电影放映时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸，溶液可以透过滤纸，以此来分离淀粉胶体和NaCl 2．（24-25高一上·湖南·阶段练习）胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B．丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C．静电除尘，利用了胶体带电的性质 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是将悬浊液与还原性糖在碱性环境中加热反应生成，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B．每转移2mol电子，可制得胶粒数为 C．胶体中分散剂粒子直径在之间 D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【题型5 胶体的制备】 1．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成 C．Y中反应的离子方程式为 D．X烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 2．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）按要求回答下列问题。 (1)“有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束”涉及到胶体相关的性质是 。 (2)左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶(淀粉酶分子的直径为)，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是 ，从半透膜袋里析出的物质是 (填字母)。 A．淀粉酶    B．淀粉胶体    C．葡萄糖 (3)向沸水中滴加6~7滴饱和溶液，可得到一种透明的红褐色液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电(用少量导电液使电极与该液体分开)，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。 ②向该液体中逐滴加入稀，会看到 的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化是 → → 。 (4)某同学向蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌，得到了与(3)中类似的红褐色液体，表明在胶体制备过程中提供的物质可以是 。 3．（24-25高一上·河北沧州·期中）某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： (1)制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤I中另一种试剂为 (填名称)，步骤II中还有生成，写出反应的化学方程式： 。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，反应IV发生反应的基本反应类型是 (填字母)。 a．置换反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．化合反应 (2)制取胶体的两个方案如下： 方案一：蒸馏水→煮沸→ 方案二： ①方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为 ，检验该方案是否成功的方法为 。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。 【题型6 从组成上认识酸、碱、盐】 1．（23-24高一上·福建莆田·期中）按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑥ 2．（24-25高一上·安徽马鞍山·阶段练习）根据酸、碱、盐在水溶液中电离的情况，下列说法正确的是 A．在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 3．（2022·海南·一模）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质    ②碱性氧化物    ③碱    ④非金属单质    ⑤酸性氧化物    ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 4．（23-24高一上·陕西宝鸡·阶段练习）根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D．酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【题型7 物质的转化关系】 1．（24-25高一上·云南·期中）下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．饱和 D．饱和 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D．Fe(OH)3 3．（24-25高一上·广西·期中）铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A．②和③的基本反应类型不同 B．还原性： C．①和④的Fe均可换为Ag D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 4．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【题型8物质变化与传统文化】 1．（23-24高一上·湖北荆门·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A．A B．B C． D．D 2．（23-24高一上·山西运城·期末）中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 3．（24-25高一上·北京·阶段练习）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C．冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 4．（2024·四川绵阳·一模）文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·山东青岛·阶段练习）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了可逆反应达到平衡的状态 6．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化 D．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 7．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．成语“水滴石穿”中涉及了氧化还原反应 B．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述涉及了化学变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类及转化 考点梳理 题型演练 考点01物质的组成 【题型1 物质组成概念间的关系】 考点02物质的分类 【题型2 物质的分类】 考点03分散系 胶体 【题型3 分散系的分类与比较】 考点04酸、碱、盐的性质 【题型4 胶体的性质与应用】 考点05物质的转化关系 【题型5 胶体的制备】 【题型6 从组成上认识酸、碱、盐】 【题型7 物质的转化关系】 【题型8物质变化与传统文化】 考点梳理 考点01物质的组成 1．元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 元素 2．元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 3．同素异形体 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体：氧气和臭氧(O3)。 4．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 5．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．元素、微粒及物质间关系图解 考点02物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。 (2)常见的分类法 化学中常见的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 ②交叉分类法 交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。 2． 根据纯净物的组成与性质对其进行分类 【特别提醒】 1.概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 考点03分散系 胶体 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 【特别提醒】 （1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 （2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。 （3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2.分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 3.胶体的性质及其应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 4．Fe(OH)3胶体的制备 反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，FeCl3和碱反应易生成氢氧化铁（红褐色）沉淀，故制备胶体时，将FeCl3饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中。 注意事项： (1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子(如Cl-)，会使胶体发生聚沉； (2)不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉； (3)为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。 5．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 过滤 渗析 实验装置 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠： ①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 6．胶体在生产和生活中的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水 ②Al（OH）3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷） （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 【误区警示】 （1）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 （2）明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 （3）胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 7．胶体考点再解读 （1）胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 （2）区分胶体和溶液的方法 ①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 根据分散质微粒直径的大小来区分。 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应来区分。 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 ②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 （3）胶体本质特征和性质的易错点 ①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 ②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 ③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 ④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 （4）Fe(OH)3胶体的性质检验 ①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 ③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。 ④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。 考点04酸、碱、盐的性质 1. 酸的通性(以盐酸为例) (1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 (2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ (3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O (4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O (5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性(以烧碱为例) (1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2)与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存) (3)与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； (4)能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 (1)盐（可溶） + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)盐（可溶） + 碱 （可溶）→ 新碱 + 新盐：MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)盐（可溶） + 盐（可溶） → 新盐 + 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 酸 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 盐和水 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 盐 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 碱 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 盐和水 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 盐 考点05物质的转化关系 1.元素及其化合物的转化关系 （1）金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 （2）非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S等，但Si等不符合上述转化。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质―→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物―→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质―→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物―→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱―→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质―→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质―→盐，如Cl2＋2Na2NaCl； ⑨酸性氧化物―→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 【特别提醒】注意转化间关系的特殊性 （1）金属+酸―→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 （2）钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。 （3）酸（碱）性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 题型演练 【题型1 物质组成概念间的关系】 1．（23-24高一上·上海·期末）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 【答案】D 【详解】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确； B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确； C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·河北沧州·期中）下列概念的逻辑关系表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误； C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，C项错误； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确； 故答案为：D。 3．（24-25高一上·山东聊城·阶段练习）表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是 X Y Z A 干冰 单质 纯净物 B 烧碱 盐 化合物 C 液氨 电解质 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】A．干冰为二氧化碳，不是单质，A错误； B．烧碱氢氧化钠为碱，不是盐，B错误； C．液氨为液态氨，其为非电解质而不是电解质，C错误；   D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；淀粉溶液属于分散系中的胶体，D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·河北邯郸·阶段练习）下列逻辑关系图正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液﹑胶体和浊液，而气溶胶属于胶体，A错误； B．分解反应不一定是氧化还原反应，如，B错误； C．钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，如碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐，碳酸钾既是钾盐也是碳酸盐，C错误； D．混合物、单质、电解质﹑非电解质之间没有本质的联系，相互独立，D正确； 故选D。 【题型2 物质的分类】 1．（23-24高一上·广东广州·期末）下列物质分类正确的是 A．、、是碱性氧化物 B．、、是酸 C．、、是碱 D．、、是盐 【答案】C 【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物　，A错误； B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸　，B错误； C．三种物质都是碱，C正确； D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·福建三明·期末）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．同素异形体：石墨、金刚石 C．碱：纯碱、一水合氨 D．混合物：碘酒、 【答案】B 【详解】A．NO为不成盐氧化物，A错误； B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确； C．纯碱为盐，C错误； D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·广东深圳·期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 4．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 5．（23-24高一上·天津·期中）分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化钙 硫酸铵 液氯 B 二氧化碳 NaOH 碳酸钙 胆矾 C 氧化铜 碳酸氢铵 盐酸 D 过氧化钠 氯化铁 漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，纯净物指由一种物质组成的物质。 【详解】A．氧化钙属于碱性氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钡属于碱，硫酸铵属于盐，液氯是纯净物，A项正确； B．二氧化碳属于酸性氧化物，B项错误； C．碳酸氢钠属于盐，盐酸为HCl的水溶液不是纯净物，C项错误； D．过氧化钠属于过氧化物，碳酸钠属于盐，漂白粉属于混合物，D项错误； 答案选A。 6．（23-24高一上·天津·期中）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的 A．碘酒、烧碱、液氯 B．碳酸钠、生石灰、白磷 C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【详解】A．碘酒是混合物，烧碱是化合物，液氯是单质，A正确； B．碳酸钠是化合物，是纯净物，B错误； C．氯化氢是化合物，是纯净物，C错误； D．胆矾是是化合物，是纯净物，D错误； 故选A。 7．（24-25高一上·河南信阳·阶段练习）请回答下列问题。 (1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 ①类别1 ，类别2 。 ②上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ③向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为 。 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌；    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；    ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是 (填序号，下同)；属于胶体的是 。 【答案】(1) 混合物 单质 、 (2) ②④⑦ ⑤⑥ 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的，单质必须是由一种元素组成的纯净物； 【详解】（1）①类别1空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成，属于混合物；类别2氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质； ②电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，和铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为； （2）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； 属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液； 属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液； 属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。 【题型3 分散系的分类与比较】 1．（23-24高一上·四川乐山·期中）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】6滴饱和FeCl3溶液加到①中形成FeCl3溶液，加到②中形成Fe(OH)3胶体，加到③中形成Fe(OH)3沉淀； 【详解】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确； B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确； C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确； D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误； 故本题选D。 2．（23-24高一上·上海·期中）下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间 【答案】D 【详解】A．溶液属于分散系，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．分散系是由分散质、分散剂构成，属于混合物，C错误； D．胶体区别于其他分散系的主要特征是胶体粒子直径在1—100 nm之间，这一特征是胶体与溶液、‌浊液等其他分散系的主要区别，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·河北张家口·阶段练习）下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【答案】D 【分析】一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。被分散的物质为分散质，能分散分散质的物质为分散剂。 【详解】A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“孤烟”为固体颗粒分散在空气中形成的分散系，故A不符合题意； B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾”为液体颗粒分散在空气中形成的分散系，故B不符合题意； C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”为乙醇溶液，属于分散系，故C不符合题意； D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”是凝结的水形成的冰柱，不是分散系，故D符合题意； 故选D。 【题型4 胶体的性质与应用】 1．（24-25高一上·云南文山·期中）关于胶体下列说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体粒子对光的折射形成的 B．蔗糖溶液分散质的粒径在1~100nm之间 C．电影放映时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸，溶液可以透过滤纸，以此来分离淀粉胶体和NaCl 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，A项错误； B．蔗糖溶液属于溶液，其分散质的粒径小于1nm，B项错误； C．放映室的空气属于气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱属于丁达尔效应，C项正确； D．溶液可以透过滤纸，胶体粒子能透过滤纸、不能透过半透膜，分离淀粉胶体和NaCl应用渗析法，D项错误； 答案选C。 2．（24-25高一上·湖南·阶段练习）胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B．丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C．静电除尘，利用了胶体带电的性质 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 3．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是将悬浊液与还原性糖在碱性环境中加热反应生成，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B．每转移2mol电子，可制得胶粒数为 C．胶体中分散剂粒子直径在之间 D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【详解】A．丁达尔效应是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2 mol电子，可制得1molCu2O，但Cu2O胶粒是由许许多多个Cu2O构成，所以生成Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，分散剂通常为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．胶体长时间受热会产生凝聚，所以持续加热上述胶体能观察到有砖红色沉淀生成，D错误； 故选A。 【题型5 胶体的制备】 1．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成 C．Y中反应的离子方程式为 D．X烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 【答案】D 【详解】A．胶粒能透过滤纸， Z中有胶体和石灰石固体，则过滤法可分离Z中固体和液体，A正确； B．氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀，B正确； C．根据题给信息，溶液和石灰石混合，得到红褐色透明液体(胶体)和气体()，即可得出反应方程式，C正确； D．X烧杯中加入浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产生胶体，D错误； 选D。 2．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）按要求回答下列问题。 (1)“有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束”涉及到胶体相关的性质是 。 (2)左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶(淀粉酶分子的直径为)，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是 ，从半透膜袋里析出的物质是 (填字母)。 A．淀粉酶    B．淀粉胶体    C．葡萄糖 (3)向沸水中滴加6~7滴饱和溶液，可得到一种透明的红褐色液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电(用少量导电液使电极与该液体分开)，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。 ②向该液体中逐滴加入稀，会看到 的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化是 → → 。 (4)某同学向蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌，得到了与(3)中类似的红褐色液体，表明在胶体制备过程中提供的物质可以是 。 【答案】(1)丁达尔效应 (2) 渗析 C (3) 胶体粒子带正电荷 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解产生棕黄色溶液 胶体 悬浊液 溶液 (4)和 【详解】（1）雾是气溶胶，有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束是因为雾产生了丁达尔效应，则涉及到胶体相关的性质是：丁达尔效应； （2）淀粉胶体在淀粉酶作用下共热发生水解反应生成葡萄糖，淀粉胶体和淀粉酶溶液的胶粒都不能透过半透膜，葡萄糖能透过半透膜，所以用渗析方法分离胶体和溶液，则该操作的名称是渗析，从半透膜袋里析出的物质是葡萄糖，故选C； （3）①通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，表明胶体粒子带正电荷，会向阴极方向移动，导致阴极附近的颜色逐渐变深； ②向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，氢氧化铁胶体在稀硫酸作用下先发生聚沉得到红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀再与稀硫酸发生中和反应得到棕黄色的硫酸铁溶液，则实验现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解产生棕黄色溶液。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化是：胶体→悬浊液→溶液； （4）向40mL蒸馏水中滴入6滴10%氯化铁溶液，然后滴入1滴10%氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，得到了与(3)中类似的红褐色液体，此时制备胶体的原理是：，而(3)中制备胶体的原理是：，综合表明在胶体制备过程中提供的物质可以是和。 3．（24-25高一上·河北沧州·期中）某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： (1)制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤I中另一种试剂为 (填名称)，步骤II中还有生成，写出反应的化学方程式： 。 ②步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，反应IV发生反应的基本反应类型是 (填字母)。 a．置换反应    b．分解反应    c．复分解反应    d．化合反应 (2)制取胶体的两个方案如下： 方案一：蒸馏水→煮沸→ 方案二： ①方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为 ，检验该方案是否成功的方法为 。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (稀)盐酸 升高 c (2) 一 分散质直径介于之间 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 【分析】方案一：碳酸亚铁和(稀)盐酸反应得氯化亚铁溶液，往得到的氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁；方案二：铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁； 【详解】（1）①步骤I碳酸亚铁转化为氯化亚铁，则另一种试剂为(稀)盐酸，步骤II氯化亚铁溶液中通入氧气、加稀盐酸得氯化铁，氧气为氧化剂，其中还有生成，反应的化学方程式为； ②步骤Ⅲ铁和氧气、水发生氧化还原反应得氢氧化铁，反应前后Fe元素的化合价由0价升高到+3价，反应IV氢氧化铁和稀盐酸反应得氯化铁，其基本反应类型是复分解反应，故答案为：c； （2）氢氧化铁胶体的制取方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体。 ①由以上分析可知，方案一能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为分散质直径介于之间；胶体具有丁达尔效应，若成功制取氢氧化铁胶体，则用激光笔照射该分散系时，会有一条明亮的光路呈现，所以检验该方案是否成功的方法为：用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功； ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，黄色为+3价铁离子的溶液颜色，反应的化学方程式为。 【题型6 从组成上认识酸、碱、盐】 1．（23-24高一上·福建莆田·期中）按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，①正确； ② H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，②正确； ③ H2SO4在水溶液中完全电离，是强酸，③错误； ④1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，④错误； ⑤1mol H2SO4可完全电离出2mol H+，属于二元酸，⑤正确； ⑥H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑥正确； ⑦H2SO4含氧元素，属于含氧酸，⑦错误； ⑧H2SO4是由3种元素组成的化合物，⑧正确； ⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，⑨错误； ①②⑤⑥⑧正确，故选C。 2．（24-25高一上·安徽马鞍山·阶段练习）根据酸、碱、盐在水溶液中电离的情况，下列说法正确的是 A．在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 【答案】A 【详解】A．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故A正确； B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质可能是碱，如氢氧化钠，故B错误； C．盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子，如铵盐电离出的阳离子是铵根离子，故C错误； D．碱在水溶液中电离出的离子可能是NH和OH-，如氨水，故D错误； 答案选A。 3．（2022·海南·一模）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质    ②碱性氧化物    ③碱    ④非金属单质    ⑤酸性氧化物    ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意； ②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意； ③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意； ④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意； ⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意； 综上分析可知，全部都能在一定条件下直接生成盐；故答案为：D。 4．（23-24高一上·陕西宝鸡·阶段练习）根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO D．酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3 【答案】C 【详解】A．电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，NaHSO4属于盐，不是酸，故A不选； B．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，Na2CO3为盐，不是碱，C2H5OH为非电解质，不是碱，故B不选； C．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，CaO、Na2O、Fe2O3、MgO都能与酸反应，且产物都只是盐和水，属于碱性氧化物，故C选； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故D不选； 故选：C。 【题型7 物质的转化关系】 1．（24-25高一上·云南·期中）下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．饱和 D．饱和 【答案】D 【详解】A．铜单质与稀硫酸不反应，铜单质与浓硫酸才能反应生成硫酸铜，金属钠非常活泼，加入硫酸铜溶液中会先与水反应放出氢气，不会与硫酸铜发生置换反应，A错误； B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠和氯化钠，B错误； C．由于饱和氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，需要先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，再滴入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，可以转化，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D．Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．Cu与O2反应可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合题意； B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合题意； C．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO与水反应不能生成H2CO3，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高一上·广西·期中）铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A．②和③的基本反应类型不同 B．还原性： C．①和④的Fe均可换为Ag D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．②反应为置换反应，③不是置换反应，A正确； B．①中还原性：Fe＞H2，②中还原性：H2＞Cu，则还原性：Fe>H2>Cu，B正确； C．①中，Ag的活动性弱，不能与酸反应生成氢气，④中Ag的活动性弱于Cu，则无法用Ag置换Cu，C错误； D．②反应需要在高温下进行，③④均在常温下进行，则相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全，D正确； 故答案为：C。 4．（23-24高一上·四川乐山·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与反应产生和沉淀，物质间能一步转化，A不符合题意； B．可以和反应生成，B不符合题意； C．难溶于水，与水也不发生反应，不能直接转化为，C符合题意； D．与反应可以置换出，可以实现一步转化，D不符合题意； 故答案选C。 【题型8物质变化与传统文化】 1．（23-24高一上·湖北荆门·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 A．A B．B C． D．D 【答案】D 【详解】A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A正确； B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B正确； C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确； D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D错误； 故选D。 2．（23-24高一上·山西运城·期末）中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D．“何意百炼钢，化为绕指柔”，“百炼钢”其实就是对生铁不断提高纯度的过程 【答案】C 【详解】A．氧化铁是红褐色粉末，则“红泥”是由于含有氧化铁而呈红色，A正确； B．光线在气溶胶中发生折射产生海市屋楼现象，则海市蜃楼的形成与胶体知识有关，B正确； C．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打、氧化，降低碳的含量，可以转变为钢，D正确； 故合理选项是C。 3．（24-25高一上·北京·阶段练习）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C．冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】A 【详解】A．石墨为碳单质，“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维属于混合物，不互为同素异形体，故A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及到萃取，故B正确； C．CO2跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，利用了相变中的能量变化，故C正确； D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用，故D正确； 答案选A。 4．（2024·四川绵阳·一模）文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A．击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意； C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意； D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 5．（24-25高一上·山东青岛·阶段练习）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了可逆反应达到平衡的状态 【答案】C 【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A正确； B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．石头大多数的成分是大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，C错误； D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化 D．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 【答案】D 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确； B．该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确； C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．医用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是电解质，所以医用酒精不是电解质溶液，D错误； 故选D。 7．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．成语“水滴石穿”中涉及了氧化还原反应 B．“野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述涉及了化学变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【详解】A．“水滴石穿”不属于氧化还原反应，故A错误； B．野火烧不尽，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C．“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D．题干中所提及的“青雾”，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在，即，故D正确； 故选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$