精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

江苏省南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级期中考试卷 化学卷 （全卷满分60分 考试时间60分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生活中常见现象不属于化学变化的是 A. 生石灰干燥气体 B. 自行车生锈 C. 浓硫酸吸水 D. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 2. 下列做法不符合“低碳” 要求的是 A. 推广利用太阳能 B. 提倡使用节能技术和节能产品 C. 家庭电器长期处于待机状态 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 3. 下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 A. 排球 B. 塑胶跑道 C. 钢质单杠 D. 尼龙跳绳 4. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 根据下图的信息判断，下列说法错误的是 A. 硫元素属于非金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16 C. 硫原子的相对原子质量为32.07 D. 硫离子的最外层电子数为6 6. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤 B NaCl （MgSO4） NaOH 溶解、过滤、蒸发 C SO2（CO） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D NH3（H2O） 浓H2SO4 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A的溶解度比B大 B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 8. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 9. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A. 在稀盐酸中：、 B. 在硫酸钠溶液中：、 C. 在硝酸钠溶液中：、 D. 在碳酸氢铵溶液中：， 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。 （1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表所示。 X Y Z W 对应元素名称 氧 镁 铝 氯 核电荷数 8 12 13 17 电子层 第一层 2 2 2 2 第二层 a 8 8 8 第三层 3 8 请回答下列问题： ①若X表示原子，a= _______ 。单质X2与单质Z的反应中，X原子 _______ （填“得到”或“失去”）电子。 ②Y、W形成的化合物化学式为 _______ （用元素符号表示）。 （2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如图所示。 未参加反应的金属： _______ ，烧杯中发生反应的化学方程式： _______ 。 12. 水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。 ① SiO2 + CSi（粗）+CO↑ ②Si（粗）+ 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 +2H2Si（纯）+4HCl 其生产过程示意图如下： 请你自学上述资料后，回答下列问题 （1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是________（填数字代号，下同），属于置换反应的是________。 （2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是________。 （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是________。 （4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式________。 13. 今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。 （1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：______(填序号)。 A将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口 B乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口 C乳胶管一端塞进玻璃导管内 D玻璃导管口一端旋进乳胶管一端 （2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有________处错误。 ②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_____________。 ③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是： __________(填序号)。 A因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2 B因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2 C排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出 D通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2 E因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满” （4）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。 ①写出实验室鉴定CO2的化学方程式_________________； ②充分振荡后，试管内压强___________试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)； ③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_________________、 ________________。 14. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是，如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以与反应为例） ①写出与反应的化学方程式：______； ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。 ③删去方程式两边不参加反应的离子：。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答 （1）下列各组中的离子，在的水溶液中能大量共存的是______。 A 、、、 B 、，、 C 、、、 D 、、、 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：______； （3）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式：______； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。 15. 请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空． [资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为________；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为_________． [资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料． （2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于________．碳元素的质量分数为______． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级期中考试卷 化学卷 （全卷满分60分 考试时间60分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生活中常见现象不属于化学变化的是 A. 生石灰干燥气体 B. 自行车生锈 C. 浓硫酸吸水 D. 用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、生石灰干燥气体的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、自行车生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化，不符合题意； C、浓硫酸吸水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、用氢氧化钠溶液制作叶脉书签的过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选C。 2. 下列做法不符合“低碳” 要求的是 A. 推广利用太阳能 B. 提倡使用节能技术和节能产品 C. 家庭电器长期处于待机状态 D. 尽量乘坐公交车或骑自行车出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广利用太阳能，可以减小对其它形式不可再生能源的使用，是低碳理念，不符合题意； B、提倡使用节能技术和节能产品，是低碳理念，不符合题意； C、家庭电器长期处于待机状态，处于待机状态的机器仍然耗电，所以不是低碳理念，符合题意； D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约能源，减少污染，所以是低碳理念，不符合题意。故选C。 3. 下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 A. 排球 B. 塑胶跑道 C. 钢质单杠 D. 尼龙跳绳 【答案】C 【解析】 【详解】A、排球主要是由橡胶的球胆和皮革的外包装，都属于合成材料． B、塑胶是一种合成橡胶，属于合成材料． C、钢质单杠是金属制品，属金属材料． D、尼龙是合成纤维，属合成材料． 故选C 4. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN3 2Na+3N2↑；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，故属于分解反应。故选B。 5. 根据下图的信息判断，下列说法错误的是 A. 硫元素属于非金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16 C. 硫原子的相对原子质量为32.07 D. 硫离子的最外层电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫带有石字旁，则硫元素属于非金属元素，故A说法正确； B、由硫原子结构示意图可知，硫原子的质子数为16，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则硫原子的核电荷数为16。故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.07，故C说法正确； D、由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的最外层电子数为8，故D说法错误； 故选：D。 6. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤 B NaCl （MgSO4） NaOH 溶解、过滤、蒸发 C SO2（CO） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D NH3（H2O） 浓H2SO4 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，方法正确； B.MgSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，该方法不正确； C.CO不与盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂的原则，该方法不正确； D.浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂的原则，该方法不正确； 故选A。 7. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. A的溶解度比B大 B. 将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，晶体析出A大于B C. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 D. 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较A、B的溶解度大小，错误；B、不知二者饱和溶液的质量，所以将50℃时A、 B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B，错误； C、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2，正确； D、 A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，错误。故选C。 8. 利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O) A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作 B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液 C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用 D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ的操作中都有过滤，错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，溶液甲不一定是硫酸铜的饱和溶液，溶液乙一定是硫酸铜的饱和溶液，错误；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，在流程中H2SO4和CuSO4实现了循环利用，正确；D、残渣由22.4g减少为6.4g，说明Cu2O 和 H2SO4反应生成6.4g的铜。设：生成6.4g的铜，同时生成的硫酸铜的质量为x，需要的质量为y Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 144 160 64 Y x 6.4g x=16g y=14.4g CuO和Cu2O组成的固体残渣中CuO的质量=22.4g-14.4g=8g，设：8g的CuO生成硫酸铜的质量为z CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g z z=16g 经操作I后生成的硫酸铜的质量=16g+16g=32g，若硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体，硫酸铜晶体的质量=32g÷ ×100%=50g，但在加热蒸发、冷却过程中有一部分硫酸铜在溶液乙中，所以经过一次循环后能得到硫酸铜晶体的质量小于50.0g，错误。故选C。 点睛：解流程题的关键是弄清流程图的涵义。 9. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. X > Z > Y B. Z> Y > X C. Y > Z > X D. X > Y > Z 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X > Y > Z。故选D． 考点：金属的活动性 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ） A. 在稀盐酸中：、 B. 在硫酸钠溶液中：、 C. 在硝酸钠溶液中：、 D. 在碳酸氢铵溶液中：， 【答案】C 【解析】 【详解】A.银离子和氯离子能够结合生成氯化银沉淀，不共存； B.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不共存； C.在硝酸钠溶液中，锌离子和硫酸根离子可以共存； D.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不共存。故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。 （1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表所示。 X Y Z W 对应元素名称 氧 镁 铝 氯 核电荷数 8 12 13 17 电子层 第一层 2 2 2 2 第二层 a 8 8 8 第三层 3 8 请回答下列问题： ①若X表示原子，a= _______ 。单质X2与单质Z的反应中，X原子 _______ （填“得到”或“失去”）电子。 ②Y、W形成的化合物化学式为 _______ （用元素符号表示）。 （2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如图所示。 未参加反应的金属： _______ ，烧杯中发生反应的化学方程式： _______ 。 【答案】 ①. 6 ②. 得到 ③. MgCl2 ④. Cu ⑤. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 【解析】 【详解】（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子。故填：6；得到。 ②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2。故填：MgCl2。 （2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12. 水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。 ① SiO2 + CSi（粗）+CO↑ ②Si（粗）+ 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 +2H2Si（纯）+4HCl 其生产过程示意图如下： 请你自学上述资料后，回答下列问题 （1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是________（填数字代号，下同），属于置换反应的是________。 （2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是________。 （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是________。 （4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ② ②. ①、③ （2）防止氢气与氧气混合发生爆炸 （3）盐酸 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 化合反应是指由多种物质生成一种物质的反应，反应②为两种物质生成一种物质，属于化合反应；置换反应是指一种单质和一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①③符合该规律，属于置换反应； 【小问2详解】 反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行； 【小问3详解】 元素守恒，反应前有氢元素、氯元素和硅元素，则说明物质A为氯化氢，而盐酸的溶质为氯化氢，则可得到的副产品为盐酸； 【小问4详解】 酸洗步骤中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 13. 今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。 （1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：______(填序号)。 A将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口 B乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口 C乳胶管一端塞进玻璃导管内 D玻璃导管口一端旋进乳胶管一端 （2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有________处错误。 ②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_____________。 ③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是： __________(填序号)。 A因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2 B因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2 C排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出 D通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2 E因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满” （4）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。 ①写出实验室鉴定CO2的化学方程式_________________； ②充分振荡后，试管内压强___________试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)； ③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_________________、 ________________。 【答案】 ①. C ②. 三 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. BD ⑤. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O ⑥. 小于 ⑦. 防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤 ⑧. 促进石灰水充分吸收CO2 【解析】 【详解】（1）A、将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口，正确；B、乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口，正确；C、玻璃导管一端塞进乳胶管内，错误；D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端，正确；故填：C； （2）①制备二氧化碳的示意图中可以看出，导管伸到了液面以下，铁夹应该加持在试管的中上部，右边收集气体的试管未固定，故有三处错误，故填：三； ②实验室制备二氧化碳气体使用的是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2，符合事实； B．因为CO2和水按1:1溶解，不可用排水法收集CO2，不符合事实； C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出，符合事实； D．通常状况下，CO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，还可以用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，不符合事实； E．因为CO2是不能支持燃烧和不能燃烧的气体，故排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”， 符合事实； 故填：BD； （4）①二氧化碳一般用澄清石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O；②充分振荡后，试管内压强小于试管内大气压强，因为二氧化碳反应了；③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2。 14. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是，如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以与反应为例） ①写出与反应的化学方程式：______； ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。 ③删去方程式两边不参加反应的离子：。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答 （1）下列各组中的离子，在的水溶液中能大量共存的是______。 A 、、、 B 、，、 C 、、、 D 、、、 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：______； （3）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式：______； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。 【答案】 ①. ②. AC ③. ④. 或 ⑤. 水（或） 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为； （1）pH=3的溶液中含有大量的氢离子。 A、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、钠离子、铜离子、氢离子、氯离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选AC； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，转化为离子方程式为 ； （3）镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，与该离子方程式相对应； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。 15. 请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空． [资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为________；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为_________． [资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料． （2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于________．碳元素的质量分数为______． 【答案】 ①. ②. ③. ④. 24% 【解析】 【详解】解答本题关键是知道方程式的写法和元素质量分数、相对分子质量的计算方法。（1）可自行分解为氧气说明反应物是臭氧生成物为氧气，用最小公倍数法配平；由氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2可知，反应物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮气，用最小公倍数法配平，反应条件是强光； （2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素质量分数：×100%=24% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $