精品解析：河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题

2025届高三9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 I 127 Ta 181 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. 金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，金属Mg失火不能用CO2灭火器扑灭，Na失火生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，金属Na失火不能用CO2灭火，正确；B项，Na2CO3的溶解度比碳酸氢钠的大，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙小，错误；C项，在金属活动性顺序表中Fe处在Cu的前面，Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na与CuCl2溶液作用，Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2和NaCl，Na不会从CuCl2溶液中置换出Cu，错误；D项，铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，铝制品表面有一层致密氧化膜对内部铝起保护作用，铝制品不要经过防腐处理，错误；答案选A。 2. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价·类”二维图，下列叙述错误的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. 向e的饱和溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 C. 将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g，则 D. 向部分变质的f加入a，反应生成的气体既有b又有 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO，e、f、g分别为-1、+1、+5价氯元素的盐； 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f可以为次氯酸盐，可以用于环境杀菌消毒，A正确； B．e可以为氯化钠，向氯化钠的饱和溶液中先通再通，过滤得到的碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解可制得纯碱，B正确； C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水，，则，C错误； D．若f为次氯酸钙，部分变质生成碳酸钙，则向部分变质的f中加入a，则次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生产氯气和水，变质生成的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，故反应生成的气体既有Cl2和，D正确； 故选C。 3. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，因此蒸发CuCl2溶液过程中水解平衡正向移动，最终得到氢氧化铜或氧化铜，故A项不选； B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，故B项选； C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，故C项不选； D．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，应在最左侧或最右侧导管上再加一个止水夹，以此达到关闭时气体将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中的目的，故D项不选； 综上所述，答案为B。 4. 药物本维莫德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 1mol该有机物分子最多可与1mol 反应 C. 1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol D. 该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，且双键碳原子都连接不同的基团，存在顺反异构，A正确； B．该有机物分子中含有2个酚羟基，可以和反应，1mol该有机物分子最多可与2mol 反应，B错误； C．该有机物中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应，中1、2号碳原子上的H原子可以和Br2发生取代反应，则1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol ，C正确； D．该有机物中含有羟基可以发生取代和氧化反应，含有碳碳双键可以发生加成反应和还原反应，D正确； 故选B。 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2NA ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①根据得失电子守恒，2molNa2O2~2 NA e-~1molO2，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确； ②根据得失电子守恒，，生成28gN2时，转移的电子数目为，正确； ③H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，则2gH218O和D2O的物质的量为0.1mol，含有电子数为0.1×10NA=NA，正确； ④根据得失电子守恒，3molFe~8NAe-~ 1molFe3O4，3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子，正确； ⑤标准状况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误； ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，生成的气体可能为二氧化硫或者二氧化硫和氢气，无论是那种情况，1molZn~2mole-~22.4L标准状况气体，则标准状况下生成22.4L气体时转移电子数一定为2NA，错误； ⑦Na2O的阴离子为O2-、Na2O2的阴离子为，混合物共1mol，阴离子数目为NA，正确； 综上所述，正确的有5个； 故答案为：C。 6. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH、Al3+、CO、AlO、S2O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列说法不正确的是 A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 气体甲可能是混合气体 C. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO、S2O D. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】由于溶液为无色，则一定不存在 Fe3+，溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，溶液中有Ag+，就不能存在 S2O、CO、SO、AlO，但溶液中必须有阴离子，所以假设不正确，淡黄色沉淀一定是硫，是 HBr 与 S2O反应生成的，而S2O与 Ag+、Al3+、NH生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含 S2O，一定不含Ag+、Al3+、NH，根据电荷守恒，Na+一定存在，溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO，溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与 CO,能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO，但由于加入的 NH4HCO3能和OH-反应生成CO，故原溶液不能确定是否含CO。所以溶液中一定存在的离子有: Na+、AlO、S2O，一定不存在的离子为: Ag+、Al3+、NH、Fe3+、SO，可能存在的离子为 CO。 【详解】A．由于 Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为 AgBr，A正确； B．由于原溶液中一定含 S2O，可能还含CO，故气体甲中一定含 SO2，还可能含 CO2，故B正确； C．溶液中一定存在的离子有: Na+、AlO、S2O，C正确； D．由于原溶液中含 AlO，故在溶液甲中含过量的H+和AlO反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个Al3++3HCO=Al(OH)↓+3CO₂↑， H+ + HCO=CO2↑+H2O，D错误； 故答案选D。 7. 溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)： ①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。 ②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。 ③将液溴滴入中充分反应。 ④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。 下列说法错误的是 A. 实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B. 步骤④通入有利于提高产品产率 C. 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D. 操作为打开、关闭，操作为关闭 【答案】D 【解析】 【分析】本题利用铝粉和液溴制备少量，首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气，然后关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品。 【详解】A．溴化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥，A说法正确； B．步骤④通入可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提高产品产率，B说法正确； C．称取一定量，与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量，可通过沉淀质量计算的质量、进一步计算纯度，C说法正确； D．由实验原理和操作目的可知、操作为打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气、操作为关闭，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品，D说法错误； 故选D。 8. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱镁矿煅烧得到二氧化碳和各元素的氧化物，加入硝酸铵溶液“蒸氨”，各金属氧化物转变为硝酸盐溶液，但二氧化硅不溶，则过滤得滤渣1为二氧化硅、尾气为氨气；向滤液加入过氧化氢“氧化除锰”，锰元素转变为沉淀MnO2，硝酸铵溶液呈酸性，酸性条件下过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则过滤所得滤渣2为MnO2，滤液中加入草酸溶液“除钙”，反应中产生草酸钙沉淀，则过滤所得滤渣3为CaC2O4，向滤液中加入氨水“除铁铝”：调节溶液pH，将溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则过滤得到滤渣4含有氢氧化铁、氢氧化铝，滤液所含主要阳离子为镁离子，向滤液中加入氢氟酸溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤即得到目标产物氟化镁。 【详解】A．据分析可知，“蒸氨”时尾气的主要成分是，二氧化碳是在煅烧时产生，A错误； B．过氧化钠溶液是绿色氧化剂，将锰元素转变为沉淀MnO2，还将Fe2+氧化为Fe3+，但生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解，从而加大H2O2用量，B正确； C．“除铁铝”过程中，由，知，当恰好沉淀完全时，铁离子已沉淀完全，则溶液中，可知，C正确； D．HF为弱酸，则 “沉淀”时，反应产生氟化镁沉淀的离子方程式是：，D正确 ； 故选A。 9. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液生成沉淀：，A正确； B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，，B正确； C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生氧化还原反应，被氧化成硫酸根，且次氯酸是弱电解质不可拆，，C正确； D．用碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，苯酚酸性弱于碳酸氢根，不会发生反应：，D错误； 故选D。 10. T℃时，向 2L 的恒容密闭容器中加入H2和CO2共 5mol 发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，下图为 H2和CO2按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示CH4的体积分数，下列分析不正确的是 A. 曲线a表示CO2的平衡转化率 B. 混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态 C. T℃时，该反应的平衡常数为25 D. M点对应的CH4的体积分数小于23.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A．越大，CO2转化率越高，故曲线a表示CO2的平衡转化率，故A项正确； B．该反应正向气体体积减小，同温同容时，气体压强之比等于气体物质的量之比，因此混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态，故B项正确； C．a、b交点可知，该反应的平衡常数，故C项错误； D．由C项可知，投料比为4的情况下CH4的体积分数为，由图中曲线c可知M点对应的投料比为3，此时CH4的体积分数小于23.5%，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 11. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是（ ） A. 该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ B. “酸性条件下”可以在硫酸条件下 C. 若有0.2mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA D. NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应前溶液中Mn2+水溶液显无色，反应后产生的MnO42-的水溶液显紫色，因此该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+，A项正确； B. 根据反应可知氧化性：NaBiO3>MnO4-，溶液中的H+若用盐酸，由于Cl-有还原性，会发生反应，而HNO3也具有氧化性，不能比较是NaBiO3还是硝酸氧化的Mn2+，因此酸性条件可用无还原性、无强氧化性的稀硫酸提供，B项正确； C. 根据方程式可知：每反应产生2 mol氧化产物MnO4-，转移10 mol电子，则若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为1.0NA，C项错误； D. 由于氧化性： NaBiO3>MnO4->Cl2，所以反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O可以反生，D项正确； 答案选C。 12. 已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是 A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3 C. 若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1 D. 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a 【答案】D 【解析】 【分析】若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加 KSCN 溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。 【详解】A．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误； B．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误； C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中 n(Fe2O3)：n(Cu2O)为 1：1，故C错误； D． m(Cu2O)==9(b-a)g， 故混合物中Cu2O的质量分数为：= 9(b-a)/a，故D正确； 故选：D。 13. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B. 反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 经两步发生反应①的总焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②取代反应活化能较低，生成物本身的能量较低，更稳定，故苯更易发生取代反应，故A错误； B．苯中C原子采用sp2杂化，和最右边上下两个C原子采用sp3杂化，其余为sp2杂化，碳原子的杂化方式均发生了改变，故B正确； C．催化剂可以降低反应②的活化能，但是不能改变其焓变，故C错误； D．焓变等于正反应的活化能减逆反应的活化能，经两步发生反应①的总焓变，故D错误； 答案选B。 14. 一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该铝块的总质量为8.46 g B. a=260 C. b=780 D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．当铝块与NaOH反应时，由关系式Al2O3～2NaOH可得，n(Al2O3)=n(NaOH)=0.03 mol，由关系式2Al～2NaOH～3H2可得，n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3 mol，n(Al)=0.2 mol，则铝块的总质量为(0.03 mol×102 g·mol-1＋0.2 mol×27 g·mol-1)×2=8.46 g×2=16.92 g，A项错误； B．由关系式2Al～2NaOH～3H2可得，n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3 mol，n(Al)=0.2 mol，n(NaOH)=0.2 mol，V(NaOH)=×1 000 mL·L-1=200 mL，a=200＋60=260，B项正确； C．当铝块与盐酸反应时，由关系式Al2O3～6HCl可得，n(HCl)=0.03 mol×6=0.18 mol，c(HCl)==1 mol·L-1，由关系式Al～3HCl可得，n(HCl)=3n(Al)=0.6 mol，V(HCl)=×1 000 mL·L-1=600 mL，b=180＋600=780，C项正确； D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03 mol∶0.2 mol=3∶20，D项正确； 答案选A。 二、非选择题，共58分 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________ 、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填"分批"或"一次性")加入。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③操作x为___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2+I2=2I-+ ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由___________色变为___________色，且半分钟内不变色。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 配位键 ②. 离子键 （2）分批 （3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 蓝 ②. 无 ③. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以六水氯化铁、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，并测定市售铁强化剂中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠中乙二胺四乙酸内含共价键，其与铁之间为配位键，配离子与钠离子之间为离子键，因此含有的化学键类型有共价键、离子键、配位键； 【小问2详解】 为避免加入氨水时，因反应剧烈导致氢氧化铁沉淀中裹入过多杂质，实验时应分批次加入适量浓氨水； 【小问3详解】 加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，即有二氧化碳生成，步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 步骤③操作x的目的是从溶液中获得晶体，因此操作x为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②由于IO、Fe3+均能与I-反应生成I2，可设样品中碘酸钾的物质的量为amol，由方程式可知，碘酸钾反应生成碘的物质的量为3amol，由原子个数和得失电子数目守恒可知，NaFeY生成碘的物质的量为50amol×=25amol；由方程式可知：(25amol+3amol)×2= cmol·L-1×V×10-3L，解得a=mol，所以样品中铁元素的质量分数为。 16. 钽酸锂()是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，。 请回答下列问题： （1）钽与钒位于同族，则钽位于元素周期表___________ 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是___________。 （2）列举固体1的一种用途：___________；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为___________。 （3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1mol 得到2 mol电子生成，写出该副反应的离子方程式：___________。气体Y可用于___________阶段循环利用。 （5）“沉铝”中，表明已完全沉淀。为了使完全沉淀，pH至少为___________(保留2位有效数字)。 （6）质量为m t的含Ta废渣中Ta的质量分数为，按上述流程制备得到a kg ，的产率为___________%。 【答案】（1） ①. d ②. 增大固气接触面，增大反应速率 （2） ①. 制造红色颜料、炼铁等 ②. （3） （4） ①. ②. 沉铝 （5）4.7 （6） 【解析】 【分析】钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)加纯碱在空气中焙烧除去油脂，同时转化为NaTaO3、Fe2O3，转化为NaAlO2；水浸后过滤除去不溶于水的Fe2O3得到含NaTaO3、NaAlO2的滤液，固体1为Fe2O3；滤液中通气体X为CO2沉铝，固体2为氢氧化铝，再向滤液中加稀硫酸沉钽、过滤得到难溶于水的HTaO3；灼烧HTaO3和碳酸锂混合物得到LiTaO3和气体Y(含水、CO2)。 【小问1详解】 在元素周期表中，同族元素位于同区，钽是第ⅤB族元素，属于d区元素；逆流操作有利于固气充分接触，加快反应； 【小问2详解】 固体1为，可用于制造红色颜料、炼铁等；固体2为，灼烧氢氧化铝得到； 【小问3详解】 “焙烧”中主要反应是与碳酸钠在氧气中焙烧生成钽酸钠、氧化铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 依题意，钽酸钠具有氧化性，能氧化盐酸生成氯气，离子方程式为；气体Y是和的混合物，气体X为，气体Y可以循环用于“沉铝”； 【小问5详解】 根据溶度积计算，当铝离子浓度为10-5mol/L时，，，则pH至少为4.7； 【小问6详解】 原料中La的质量，产率。 17. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：① 物质 苯 乙醚 易溶 可溶 难溶 可溶 LiH 微溶 LiCl 难溶 ②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。 请回答： （1）仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。 A. 分液 B. 钠 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯 （3）滤渣A的主要成分是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B. 为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C. 操作B可在蒸发皿中进行 D. 能溶于乙醚与配位键有关 （5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。 a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱 （6）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H2O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。 注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或滴液漏斗也可） ②. 吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥 （2）BC （3）LiCl （4）ABC （5）bef （6）×100% 【解析】 【分析】AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三颈烧瓶中在28℃时搅拌发生反应生成和难溶于乙醚的LiCl，经过滤后得到LiCl，即滤渣A；得到的滤液加入苯液，提取难溶于苯的，由于苯的沸点是80.1℃，乙醚的沸点是34.5℃，经过蒸馏的操作，将乙醚分离，得到苯和的混合物，经过一系列操作C得到粗产品。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b是干燥管，作用是是吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥； 【小问2详解】 乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是： A．乙醚微溶于水中，不可用分液分离，A项不符合； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以使水和乙醚分离，B项符合； C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可吸收水分，C项符合； D．乙烯在催化剂条件才能与水反应，并引入杂质，D项不符合； 故答案选BC。 【小问3详解】 AlCl3乙醚溶液和LiH乙醚溶液放于三颈烧瓶中在28℃时搅拌发生反应生成和难溶于乙醚的LiCl，经过滤后得到LiCl，即滤渣A，故答案是LiCl； 【小问4详解】 综合考查实验操作和其他知识点，分析如下： A．LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，装置内不宜用水，A项错误； B．乙醚沸点是34.5℃，将反应温度提高至40℃，乙醚会蒸发，不利AlCl3和LiH的溶解接触，反应会变慢，B项错误； C．操作B是蒸馏，分离苯和乙醚，没有使用蒸发皿，C项； D．中铝原子有一个空轨道，乙醚中的氧原子占据空轨道形成配位键，故氯化铝能溶于乙醚与配位键有关，D项正确； 故答案选ABC。 【小问5详解】 流程中过滤后的滤液含苯和的混合物，两者互不相溶，可通过过滤的方法分离，并通过一些方法除去苯，分析题中操作如下，分析在括号内： a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中（剩余液是苯和的混合物，通过过滤的方法分离，该操作不选） b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤（正确，通过滤的方法分离苯和的混合物，属于第一步操作） c.用余热蒸干苯（综合所有步骤分析，该操作不属于最佳操作） d.开冷凝水、加热（在潮湿的空气中都会发生剧烈水解，不宜用水，该选项不选） e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤（可溶解表面的苯，属于操作的第二步） f.转移固体至烧瓶中真空脱苯（综合分析，此项除去苯最佳，属于第三步操作） g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱（综合分析，会接触空气中的水蒸气，不属于最佳操作） 综上分析，从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序应是bef； 故答案是bef； 【小问6详解】 与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算。根据题意，注意加入的10mL的体积也占据装置内空间，且量气筒的0刻度在最上面，故收集氢气的体积是（V1-10-V2）mL，根据25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，n=，则氢气的物质的量是，根据方程式反应的系数比，则的质量分数为=×100%=×100%，故答案是×100%； 18. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛普洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表 （1）HOCH2CH2OH的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）G中含氧官能团的名称是___________。 （3）C中最多有___________个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有___________组峰。 （4）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有2个一CH2OH． （6）请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：___________。 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. 取代反应 （2）酯基、醚键 （3） ①. 9 ②. 9 （4） （5）10 （6） 【解析】 【分析】A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子被取代生成E，F发生取代反应生成G，F的分子式为 C12H18O3，根据E、G的结构简式知，F为。 【小问1详解】 HOCH2CH2OH的名称为乙二醇，由分析可知，D→E的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据G的结构简式可知，其含氧官能团为酯基、醚键； 【小问3详解】 根据单键可以绕轴旋转，C中碳原子都可能共面，共9个；根据E的结构简式，共有9种等效氢，即核磁共振氢谱中有9组峰； 【小问4详解】 F为，则F→G的反应的化学方程式为； 【小问5详解】 C的同分异构体符合下列条件：①分子中含有苯环；②分子中含有2个-CH2OH，取代基可能是-CH2CH2OH、-CH2OH，两个取代基有邻位、间位、对位3种；取代基可能是2个-CH3OH和-CH3，两个取代基2个-CH2OH相邻时，甲基有2种排列方式，2个-CH2OH相间时，甲基有3种排列方式，如果2个-CH2OH相对时，甲基有1种排列方式；取代基可能是-CH(CH2OH)，有1种结构，所以符合条件的同分异构体有3+(2+3+1)+1=10种； 【小问6详解】 模仿生成F的过程，与氢溴酸在加热条件下生成，与在NaH/THF条件下反应生成，然后用LiAlH4/THF还原生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三9月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 I 127 Ta 181 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. 金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 2. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价·类”二维图，下列叙述错误的是 A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. 向e的饱和溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 C. 将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g，则 D. 向部分变质的f加入a，反应生成的气体既有b又有 3. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察颜色 4. 药物本维莫德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 1mol该有机物分子最多可与1mol 反应 C. 1mol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol D. 该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2NA ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH、Al3+、CO、AlO、S2O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列说法不正确的是 A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 气体甲可能是混合气体 C. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO、S2O D. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 7. 溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)： ①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。 ②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。 ③将液溴滴入中充分反应。 ④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。 下列说法错误的是 A. 实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B. 步骤④通入有利于提高产品产率 C. 中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D. 操作为打开、关闭，操作为关闭 8. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 9. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 10. T℃时，向 2L 的恒容密闭容器中加入H2和CO2共 5mol 发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，下图为 H2和CO2按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示CH4的体积分数，下列分析不正确的是 A. 曲线a表示CO2的平衡转化率 B. 混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态 C. T℃时，该反应的平衡常数为25 D. M点对应的CH4的体积分数小于23.5% 11. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是（ ） A. 该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ B. “酸性条件下”可以在硫酸条件下 C. 若有0.2mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA D. NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O 12. 已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是 A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3 C. 若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1 D. 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a 13. 苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B. 反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变 C. 加入可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率 D. 经两步发生反应①的总焓变 14. 一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 该铝块的总质量为8.46 g B. a=260 C. b=780 D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20 二、非选择题，共58分 15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________ 、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填"分批"或"一次性")加入。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③操作x为___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2+I2=2I-+ ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由___________色变为___________色，且半分钟内不变色。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 16. 钽酸锂()是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，。 请回答下列问题： （1）钽与钒位于同族，则钽位于元素周期表___________ 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是___________。 （2）列举固体1的一种用途：___________；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为___________。 （3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1mol 得到2 mol电子生成，写出该副反应的离子方程式：___________。气体Y可用于___________阶段循环利用。 （5）“沉铝”中，表明已完全沉淀。为了使完全沉淀，pH至少为___________(保留2位有效数字)。 （6）质量为m t的含Ta废渣中Ta的质量分数为，按上述流程制备得到a kg ，的产率为___________%。 17. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：① 物质 苯 乙醚 易溶 可溶 难溶 可溶 LiH 微溶 LiCl 难溶 ②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。 ③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。 请回答： （1）仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。 （2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。 A. 分液 B. 钠 C. 五氧化二磷 D. 通入乙烯 （3）滤渣A的主要成分是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 B. 为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃ C. 操作B可在蒸发皿中进行 D. 能溶于乙醚与配位键有关 （5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。 a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤 c.用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热 e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯 g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱 （6）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H2O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。 注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。 18. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛普洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表 （1）HOCH2CH2OH的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）G中含氧官能团的名称是___________。 （3）C中最多有___________个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有___________组峰。 （4）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有2个一CH2OH． （6）请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $