精品解析：甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

兰州一中2024-2025-1学期10月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第I卷(选择题，42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故A正确； B．我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故B正确； C．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误； D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故选C。 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 【答案】B 【解析】 【分析】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散质的直径范围，结合胶体的性质分析作答。 【详解】A. “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，Na+在水溶液中离子直径小于1nm(即1.0×10-9m)，则“钴酞菁”分子的直径比Na+的大，故A错误； B. 根据上述分析可知，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. “钴酞菁”分子的直径比滤纸小，但比半透膜大，则该分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故C错误； D. 其在水中形成的分散系属于胶体，而不是乳浊液，故D错误； 答案选B。 4. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①滴水成冰；③木已成舟；⑤沙里淘金；⑧花香四溢，只发生物质的状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃；④火烧连营；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑨玉石俱焚，都有新物质生成，属于化学变化； 所以②④⑥⑦⑨属于化学变化，故选D。 5. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 6. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A. H2O2的还原性强于ClO2 B. NaClO3在反应中被还原 C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子 D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A正确； B．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，B正确；   C．Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误； D．根据物质的拆分原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，D正确； 故选C。 7. 现有某无色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的几种，每种离子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解； ②取①中的溶液再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ③加入足量NaOH溶液加热有气体放出(查资料可知，+OH-NH3↑+H2O) 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是Na+、Ba2+ B. 可能含有Fe3+、 C. 肯定含有的离子是Na+、、 D. 一定含有的离子是Na+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含Fe3+； ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡沉淀，所以一定不含，硫酸根离子和钡离子不共存，也不含有钡离子，一定含有碳酸根离子； ②取①中的溶液加入AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤①引入氯离子，则不能确定原溶液是否含氯离子； ③加入足量NaOH溶液加热有气体放出，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有； 由于所含的各离子个数相等，根据电中性可知，原溶液一定含有钠离子，不确定是否含有氯离子； 故肯定含有的离子是Na+、、，不含有的离子为Fe3+、Ba2+、，不确定是否含有Cl-； 故选C。 8. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故不选A； B．CH3COO-与H+结合为CH3COOH，所以酸性溶液中不能大量含有CH3COO-，故选B； C．不能结合为沉淀，所以澄清透明的溶液中可以大量含有，故不选C； D．含有的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故不选D； 选B。 9. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来； ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故正确。 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；故正确。 ③氯化钠溶液电离成钠离子和氯离子，不需要外加电源，故错误。 ④纯碱是碳酸钠属于盐，故错误。 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把胶粒分离出来，故错误。 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失，故正确。 故答案为A。 10. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 胶团结构可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子带正电，胶体显电中性，故A正确； B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确； C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，后溶解，故C错误； D．胶体粒子带正电，胶体显电中性，根据图示，胶团结构可表示为，故D正确； 选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 与溶液反应： D. 澄清石灰水中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙是难溶物，不能拆开，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：，B错误； C．与溶液反应生成硫酸钡和水，比例符合，离子方程式为：，C正确； D．澄清石灰水中通入过量SO2，生成亚硫酸氢根，，D错误； 答案选C。 12. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．根据反应①②可知，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，因此Cl2＋2KI=2KCl＋I2可以发生，C错误； D．根据分析，在反应③中当HCl做还原剂，每6molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，4molHCl起到酸性的作用，D错误； 故选B。 13. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制的示意图。下列说法不正确的是 A. FeO在分解水制的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，反应I为，反应II为。 【详解】A．由分析可知，FeO在过程中先生成后消耗，FeO为中间产物，Fe3O4先消耗后生成，Fe3O4在分解水制的过程中作催化剂，故A错误； B．反应I为，反应Ⅰ中氧气为氧化产物，故B正确； C．由图示可知，反应Ⅱ的反应物为H2O和FeO，生成物为H2和Fe3O4，化学方程式为，故C正确； D．反应I为，反应II为，反应I+反应II得总反应方程式为，故D正确； 故答案为：A。 14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 次磷酸分解时被氧化成，被还原成 【答案】C 【解析】 【分析】P4与过量浓NaOH溶液在加热条件下反应生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2和硫酸反应得H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4。 【详解】A．上述流程中NaH2PO2和硫酸反应得H3PO2的反应为非氧化还原反应，故A错误； B．白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，其中氧化剂和还原剂均为P4，还原产物为PH3，氧化产物为NaH2PO2，则氧化剂和还原剂的质量比是1：3，故B错误； C．已知次磷酸为一元酸，则1molH3PO2只能与1molNaOH反应生成NaH2PO2，所以次磷酸钠属于正盐，故C正确； D．次磷酸分解的反应为：2 H3PO2 PH3↑+H3PO4，H3PO2中P元素化合价为+1价，一部分降低为中-3价，一部分升高为中+5价，则H3PO2被还原成，被氧化成，故D错误； 故答案为：C。 第II卷(非选择题，58分) 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为_____同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_____。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为_____。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是_____。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_____(填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____，发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）B （3）渗析 （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 ③. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 加热时间过长胶体会聚沉，故乙同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是丁达尔效应，制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm，故选B； 【小问3详解】 提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是渗析。 【小问4详解】 胶体不能透过半透膜，故半透膜外的烧杯内液体无丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_______ClO+ _______CrO+ _ = _______Cl-+ _______CrO+ _______H2O 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3 ③. 1：3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为零得，，x=+6；Na2Cr2O7由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，故答案为：6，③； 【小问2详解】 由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；Na2Cr2O7转化为Na2CrO4 Cr化合价都是+6价，化合价没变；故答案为②③⑥； 【小问3详解】 反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O ，Cr元素化合价从+6价变为+3价，得到6mol电子被还原，Na2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物，-1价的Cl失去1mol电子变为0价，HCl为还原剂，根据得失电子守恒可知Na2Cr2O7：Cl2=1:3；故答案为：HCl、CrCl3、1:3； 【小问4详解】 ClO中+5价的Cl得6mol电子转化为-1价，CrO中+3价失去3mol电子转化为+6价，根据得失电子守恒CrO系数为2，根据元素守恒配平，单线桥标出电子转移的方向和数目为： ； 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B曲线变化趋势一致的是_______、_______(填序号)。 A． B． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3） （4） （5） ①. ② ②. ① 【解析】 【分析】①固体不导电，为离子化合物，属于电解质；②熔融的能导电，属于电解质；③为共价化合物，不导电，溶于水时在水分子作用下解离成自由移动的离子，即其水溶液能导电，为电解质；④稀硫酸能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤不导电，熔融状态也不导电，溶于水时和水生成的碳酸解离出自由移动的阴阳离子，但CO2本身不解离出自由移动的阴阳离子，CO2为非电解质；⑥铜能导电，为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体不导电，为非电解质；⑨固体不导电，在水溶液中解离成自由移动的阴阳离子，为电解质；⑩不导电，在水溶液中解离成自由移动的阴阳离子，为电解质。 【小问1详解】 由以上分析可知，上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由以上分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 在水溶液中完全解离出K+、H+和，其电离方程式为； 【小问4详解】 ①为固体、②为熔融的，①的溶液与②的溶液恰好中和时Ba(OH)2和KHSO4按物质的量之比1：2反应生成BaSO4、K2SO4和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ②向饱和石灰水中不断通入，起初CO2不足，发生Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，过程中离子浓度减小，当恰好完全反应生成CaCO3时，导电能力接近于纯水，即几乎为0，之后继续通入CO2，发生CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2，溶液导电能力增强，即与A曲线变化趋势一致的是②； ①向溶液中通入HCl气体直至过量，为弱电解质，与HCl的反应为：+HCl=NH4Cl+H2O，NH4Cl为强电解质，完全电离，溶液中自由移动阴阳离子浓度增大，导电性增强，即与B曲线变化趋势一致的是①。 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟十四号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。 （2）某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。 ①A、B、C、D、E中所含的相同元素是_______ (填字母)。 a．铜　　b．碳　　c．铁　　d．钙 ②写出B的澄清溶液与CO2反应生成正盐E和另一种物质的离子反应方程式_______。 ③写出正盐E转化为对应酸式盐的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ②④⑤ （2）D （3） ①. d ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①煤油的主要成分是饱和烃，还含有不饱和烃和芳香烃等，即煤油为混合物；②液氢为氢气的液体状态，为单质；③肼为化合物；④固态铝粉为单质；⑤液氧为氧气的液体状态，为单质；⑥为化合物；⑦高氯酸铵为化合物，属于盐；上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是①；属于氧化物的是⑥；属于单质的是②④⑤； 【小问2详解】 A．HBr酸性强于碳酸，所以反应能发生，故A不符合题意； B．HBr和HCl性质相似，能发生，则反应能发生，故B不符合题意； C．HBr和HCl性质相似，能发生，则能发生，故C不符合题意； D．在金属活动性顺序表中Ag在H之后，Ag不能置换出H2，所以不能发生，故D符合题意； 故答案为：D。 【小问3详解】 ①由图示可知，A与HNO3、D与AgNO3溶液均能生成C，则C为硝酸盐，E为碳酸盐，E高温分解的产物A能和水常温反应，则所含同种元素不是Cu、C、Fe元素，A、B、C、D、E中所含的相同元素是Ca，且A、B、C、D、E分别为CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3，故答案为d； ②B的澄清溶液为澄清石灰水，与CO2反应生成的正盐E为CaCO3，反应的离子反应方程式为：； ③正盐E为CaCO3，CaCO3转化为对应酸式盐的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2024-2025-1学期10月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第I卷(选择题，42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 4. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 6. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A. H2O2的还原性强于ClO2 B. NaClO3在反应中被还原 C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子 D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 7. 现有某无色透明溶液，可能含有Na+、、Fe3+、Ba2+、、Cl-、中的几种，每种离子的个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解； ②取①中的溶液再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ③加入足量NaOH溶液加热有气体放出(查资料可知，+OH-NH3↑+H2O) 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是Na+、Ba2+ B. 可能含有Fe3+、 C. 肯定含有的离子是Na+、、 D. 一定含有的离子是Na+、Cl- 8. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中： B. 酸性溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 含有的溶液中： 9. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来； ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 胶团结构可表示为： 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 与溶液反应： D. 澄清石灰水中通入过量 12. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 13. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制的示意图。下列说法不正确的是 A. FeO在分解水制的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应方程式为 14. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 次磷酸分解时被氧化成，被还原成 第II卷(非选择题，58分) 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为_____同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_____。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为_____。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____(填字母)。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是_____。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_____(填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____，发生反应的离子方程式为_____。 16. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。 ① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。 （3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。) 反应④为：_______ClO+ _______CrO+ _ = _______Cl-+ _______CrO+ _______H2O 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B曲线变化趋势一致的是_______、_______(填序号)。 A． B． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟十四号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。 （2）某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似，据此判断下列反应不会发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。 ①A、B、C、D、E中所含的相同元素是_______ (填字母)。 a．铜　　b．碳　　c．铁　　d．钙 ②写出B的澄清溶液与CO2反应生成正盐E和另一种物质的离子反应方程式_______。 ③写出正盐E转化为对应酸式盐的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $