2024年中考化学二轮专题复习----科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习--科学探究题 1．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ (1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的 离子反应，从而降低酸性； (2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为 。 ［结论与反思］ (3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是 。 2．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是 。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。 3．小明同学参加实验操作考试，抽中的题目是《氢氧化钠溶液的变质探究》，他按照下图所示进行实验。 (1)往B试管中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。小明同学认为该氢氧化钠溶液样品未变质，请回答小明的判断是否正确，并说明原因： 。 (2)往A试管中加入稀盐酸，有气泡产生，则该样品溶液 （选填“变质”或“未变质”）。 考试结束后，小明和同学们对A试管中反应后的废液成分继续进行探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、NaOH； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3。 【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验： 方案一：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。 【进行讨论】 (3)同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 。 (4)方案二： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水 猜想二正确 【进行总结】 (5)分析反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还需要考虑 。 4．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：                   实验内容     实验现象   实验结论   甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜 想正确   乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤， 向滤液中滴加酚酞试液． 溶液由无色 变为红色 自己的猜 想正确 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分． 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2 【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 ．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾． 5．某化学兴趣小组同学探究铝与铜的金属活动性时，做了如图所示实验，结果观察到铝片上附着一层红色固体，烧杯底部出现红色固体和白色沉淀，另外铝片表面逸出大量无色气泡，放出大量的热。 （1）反应生成的红色固体是 。 [提出问题]a.生成的无色气体是H2吗？ b.白色沉淀又是什么物质？ [查阅资料]15%氯化铜溶液。氯化亚铜（CuCl）为白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸和乙醇，可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和CI- ，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化为蓝色的Cu（NH3）42+。 [猜想假设]猜想一：CuCl2溶液可能呈酸性，铝与酸性溶液反应生成H2。 猜想二：白色沉淀是可能是置换出的Cu与CuCl2反应生成的CuCl。 [实验验证]（2）用pH试纸测得CuCl，溶液呈酸性，写出操作过程 ；用小试管收集反应生成的气体，用带火焰的木条点燃，听到爆鸣声，判断猜想一 （填“正确”或“不正确”）。 （3）取烧杯底部的白色沉淀，先后用水和乙醇充分洗涤。洗涤的目的是 ；向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间，可观察到 ；可确认白色沉淀是CuCl。 [实验反思与改进]将0.5 g铜粉置于常温下5 mL 15% CuCl2溶液中，一段时间后没有观察到白色沉淀物。是Cu与CuCl2不反应吗？ 有同学猜想可能是铝与氯化铜的反应放热，Cu与CuCl2反应可能在较高温度下才能进行。于是分别取0.5g铜粉和5mL15%CuCl2溶液，做了下表中的系列实验，结果如下： 温度（°C） 0 20 40 60 80 现象 没有现象 没有现象 少量白色沉淀 大量白色沉淀 大量白色沉淀 （4）根据表格中数据可知该同学猜想正确，写出Cu与CuCl2反应的化学方程式 ； 6．镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计进行实验，探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与  O2 发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与 O2、CO2、水蒸气有关 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(镁条长度为 3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列 5 个实验，并持续观察 20 天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气再加入 2mL 浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入 2mL NaOH 浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入 2mL 浓硫酸再通入约 4mL CO2 镁条始终无明显变化 4 先加入 4mL 饱和 Na2SO3 溶液再充满 CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入 2mL 蒸馏水再通入约 4mL CO2 镁条第 3 天开始变黑至第 20 天全部变黑 【解释与结论】 (1)实验1 和 2 中，NaOH 浓溶液的作用是 (用化学方程式表示)； (2)实验1 的目的是 ； (3)实验3 中，试管内的气体主要含有 CO2、 ； (4)得出“镁条变黑一定与CO2 有关”结论，依据的两个实验是 (填编号)； (5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 ； 【反思与评价】 (6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，其理由是 ； (7)本组实验1/2中使用的NaOH浓溶液，而不是使用澄清石灰水，理由是 。 7．铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。 （1）实验中镁条的作用是 ；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是 。 （2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。    【查阅资料】 ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 ②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下： 物质 A1 Al2O3 Fe Fe203 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 - 【实验猜想】 （3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。 （4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法： 。 【实验验证】 （6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量冷却后的熔融物于试管中，加入 熔融物中含有铝 8．实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： (1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。 【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？ (2)猜想①：、；猜想②： 、；猜想③：CO、、。 【进行实验】 (3)利用以下实验装置，进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中 ； 装置E中变浑浊。 猜想 成立 【反思评价】 (4)装置B中反应的化学方程式为 。 (5)装置D中反应的化学方程式为 。 (6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施： （写一条）。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 9．松花蛋是我国特有的一种传统美食。学习小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究。同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，同学们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【实验验证】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入适量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ； （写化学方程式）。 【猜想与假设】同学们根据上述分析推理，对滤液中的碱性物质做出猜想： 猜想一：只有NaOH；        猜想二：NaOH和Ca（OH）2；        猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取滤液少许，向其中加入氯化钙溶液 。 猜想二正确 另取滤液少许，向其中加入 。 产生白色沉淀 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (3)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 【项目拓展】 (4)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 10．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。 实验步骤 实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质 小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质 (1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是 。 (2)小李同学的实验中观察到实验现象A为 ．该反应的化学方程式为 。 (3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入 的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。 (4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【反思】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【拓展应用】 (6)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 (填一种试剂即可，用化学式填写)。 (7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 (填化学式)溶液而除去。 11．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。 资料：①无水氯化钙具有吸水性： ②常见铁的氧化物有关信息如表： 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ③四氧化三铁能与稀盐酸反应：。 Ⅰ、探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是 ；实验时棉花没有燃烧，其原因是 ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 。    Ⅱ、探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ； 猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到 （填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为 。 12．化学实践小组的同学们准备在校园蔬菜基地种植草莓，他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。 活动一：了解草莓的营养价值 【查阅资料】草莓营养丰富，含有维生素C以及钙、磷、铁等。 【表达交流】 (1)钙元素属于人体中的 (填“常量”或“微量”)元素。 活动二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】草莓适宜在为的土壤中生长。 【进行实验】同学们取少量土壤样品测定其酸碱度，测得土壤的为5。 【分析交流】 (2)若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量 。 活动三：探究土壤中施加氮肥的成分 【调查走访】 (3)该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加铵态氮肥对该地种植物起的作用是 。 【猜想假设】该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种(硫酸铵与氯化铵溶于水后，溶液都呈酸性)。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究该土壤中施加氨肥的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量氮肥样品，加入足量蒸馏水，溶解 — — ②取少量步骤①所得溶液，滴加适量 氮肥样品不是氯化铵 ③取少量步骤①所得溶液，滴加适量 产生白色沉淀 氮肥样品是硫酸铵 【解释结论】 (5)该土壤中施加的铵态氮肥是硫酸铵。步骤③中发生反应的化学方程式是 。 活动四：调查种植草莓的新方法 【查阅资料】 ①利用无土栽培种植空中草莓。无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 ②购买的营养液需要稀释以后再施用。 【成果分享】同学们经过调查研究，对草莓的营养价值和种植环境、方法等有了一定的了解，并制作了草莓种植小贴士。 (6)草莓种植小贴士 ①土壤种植时，要选取中性或微酸性的土壤。 ②无土栽培时，需要将购买的营养液进行稀释，操作是计算、 、混匀。 ③…… 13．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验 一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条 木条复燃 氯酸钾受热分解产生氧气，但 ， 反应的文字表达式： 二氧化锰是氯酸钾 受热分解的催化剂 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气 实验三 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 （1）请你帮助小明同学填写上表中未填完的空格； （2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； （3）小英同学认为仅由上述实验不能完全得出表内“总结”，她补充设计了 两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明． 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ； 第二方面的实验是要 （写实验目的）． 第二方面的实验目的已经明确，如何设计实验加以证明？请写出实验步骤，现象，结论： 步骤： ． 现象： ． 结论： ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氢 (2)NaCl (3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 2． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 3．(1)不正确，氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，可以使无色酚酞变红 (2)变质 (3)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞变红 (4)有白色沉淀生成 (5)反应物是否有剩余 4． 甲同学只是证明了碳酸钙是否存在，不能确定的氢氧化钙是否存在 乙同学已说明氢氧化钙过量，则溶液中的碳酸钾已完全反应 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 5． 铜（或Cu） 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒（或胶头滴管）取少量CuCl2溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 正确 除去白色沉淀表面的CuCl2及AlCl3 无色溶液变为蓝色 6． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 检验只用氧气是否会使镁条变黑 氧气、氮气 2、5 接触水、二氧化碳、氧气 氮气的化学性质不活泼 氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度非常低，吸收二氧化碳的效果不好 7． 给反应物加热 增大接触面积，加快反应速率 合理 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁 氢氧化钠溶液 产生气泡 8．(1)增大了煤和空气的接触面积 (2)CO (3) 黑色固体逐渐变为红色 ③ (4) (5) (6)在装置E后面的导管口放一个点燃的酒精灯 9．(1) (2) 无明显现象 Na2CO3溶液（合理均可） (3)反应物是否有剩余 (4)既能防止铅中毒，还可以补充人体所需的微量元素锌（合理均可） 10． 氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7 有白色沉淀 过量 偏小 HCl Ca(OH)2 11． 提供水蒸气 温度没有达到棉花的着火点 氢气/H2 Fe3O4 有气泡产生 3Fe+ 4H2O Fe3O4+4H2↑ 46.4% 12．(1)常量 (2)熟石灰 (3)促进植物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 (4) 氢氧化钠溶液 无刺激性气味产生 氯化钡溶液 (5)(NH4)2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl (6)量取 13． 反应速度很慢 氯酸钾氯化钾+氧气 将氯酸钾和二氧化锰一起加热 对比（或对照） 证明在反应前后二氧化锰的质量没有发生变化 验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变 准确称取一定质量的二氧化锰和少量氯酸钾混合后放入试管中，加热，用带火星的木条试验，可知片刻后有大量氧气放出，加热到无氧气放出后，再向试管中加入少量的氯酸钾，继续用带火星的木条试验 产生氧气的速率仍很快 反应前后二氧化锰的化学性质不变 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$